人教版2019必修第一冊(cè)高一化學(xué)課時(shí)過(guò)關(guān)提優(yōu)AB練期中檢測(cè)卷(A卷)(原卷版+解析)

期中檢測(cè)卷（A卷）（滿分：100分限時(shí)：75分鐘）（測(cè)試范圍：必修第一冊(cè)第一章、第二章第一、二節(jié)）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是A．CaO和Na2O2都屬于堿性氧化物 B．HNO3和H2SO3都屬于酸C．Fe(OH)3和NH3.·H2O都屬于堿 D．NaHSO4和NH4Cl都屬于鹽2．像NaCl一樣，溶于水能電離出Cl–的化合物是A．KClB．NaClOC．KClO3D．NaClO43．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B．氧化劑與還原劑一定不是同一種物質(zhì)C．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途描述正確的是A．漂白粉在潮濕空氣中反應(yīng)生成HClO，HClO可用于自來(lái)水的殺菌消毒B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑C．氯水放置數(shù)天后pH減小，說(shuō)明氯水吸收了空氣中的CO2D．Fe在氯氣中燃燒，生成的棕黃色的煙是FeCl25．唐代詩(shī)人劉禹錫的《浪淘沙》有如下詩(shī)句：“日照澄洲江霧開(kāi)”，如圖所示，它描述的是朝陽(yáng)照在江霧初開(kāi)的小洲上的美麗景象，下列說(shuō)法不正確的是A．該詩(shī)句描述的現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7m之間C．以Fe(OH)3為分散質(zhì)形成的任何分散系都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．利用該現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液6．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A． B． C． D．7．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)8．下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H29．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Na2O加入稀鹽酸中：O2-+2H+=H2OB．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓10．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判斷正確的是（）A．從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分均為鹽B．放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)D．反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑11．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是（）A．金屬鈉著火時(shí)，可以用砂土滅火B(yǎng)．鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉C．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中D．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀12．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．②中有該反應(yīng)發(fā)生：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．②⑤中產(chǎn)生氣泡的主要成分都是O2C．③④中現(xiàn)象說(shuō)明溶液中先反應(yīng)生成堿，振蕩后堿性又變?nèi)鮀．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑13．用強(qiáng)光照射廣口瓶中的新制氯水，同時(shí)采集數(shù)據(jù)，經(jīng)處理得到如圖結(jié)果，圖中y可表示A．氯離子的濃度 B．氯水的pHC．氯水的導(dǎo)電能力 D．氧氣的體積分?jǐn)?shù)14．在制備和收集的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列裝置正確的是（）A．制備B．除去雜質(zhì)C．排空氣法收集D．尾氣吸收15．一密閉試管中裝有，加入少量稀溶液，震蕩后沒(méi)有明顯現(xiàn)象。那么溶液中S元素存在的主要形式為A． B． C．S D．16．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。下列說(shuō)法不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)②確定肯定存在 B．由實(shí)驗(yàn)③確定、肯定不存在C．該溶液一定存在 D．由實(shí)驗(yàn)②和③確定肯定存在二、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共52分。17．（8分）消毒劑在生活中應(yīng)用廣泛，Na2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO是生活中不同領(lǐng)域的消毒劑。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：A．2H2O22H2O＋O2↑B．16HCl＋2KMnO4=5Cl2↑+2MnCl2＋2KCl＋8H2OC．2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2OD．2KClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2KCl＋Cl2↑＋2H2O（1）儲(chǔ)存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_______________（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)A中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_____________；。（3）用雙線橋表示反應(yīng)C電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________________________。2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O（4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-。其中c（Cl-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增加。反應(yīng)后溶液的酸性_____________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。18．（12分）FeCl3是黑棕色晶體，主要用于金屬蝕刻，污水處理。回答下列問(wèn)題。(1)按照物質(zhì)的分類方法，F(xiàn)eCl3應(yīng)屬于______________(填序號(hào))。①酸

②氯化物

③混合物

④鹽

⑤化合物

⑥電解質(zhì)

⑦易溶于水物質(zhì)(2)將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)煮沸可制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可處理污水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果生成了紅褐色沉淀，原因是_______________________________________。(3)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3屬于_______________(填“純凈物”或“混合物”)，請(qǐng)寫(xiě)出Cu(OH)2·2CuCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。(4)已知：H3PO2+NaOH(過(guò)量)=NaH2PO2+H2O。據(jù)此回答下列問(wèn)題：①H3PO2中磷元素的化合價(jià)是_______，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)。該反應(yīng)_______(選填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。②H3PO2屬于_______________(選填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于_______________(選填“正鹽”或“酸式鹽”)。19．（12分）氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素。某同學(xué)探究Cl2及其化合物的性質(zhì)。（1）把Cl2通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。（2）用氯水進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ把氯水點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色Ⅱ向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩ⅰ.有白色沉淀生成ⅱ.稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明，氯水具有的性質(zhì)是_________________________________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：a．ⅰ現(xiàn)象的白色沉淀是______________。b．綜合ⅰ、ⅱ現(xiàn)象，該同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+AgNO3+_________＝HNO3+AgCl↓+__________（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）③為探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：c．將少量稀硝酸點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色；d．……上述實(shí)驗(yàn)d的方案是_________________________________________________。（3）該同學(xué)查閱資料得知，最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但使用起來(lái)不方便，效果也不理想。經(jīng)過(guò)多年的實(shí)驗(yàn)、改進(jìn)，才有了今天常用的漂白粉。①你認(rèn)為“使用起來(lái)不方便，效果也不理想”的原因是_________________________________。②科研人員以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。20．（10分）我國(guó)化學(xué)家侯德榜(如圖)改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時(shí)，還可得到一種副產(chǎn)品。（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________，實(shí)驗(yàn)室分離出沉淀的操作是________________________________________，該操作使用的玻璃儀器有________________。（2）寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式________________。（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了________

的循環(huán)(填上述流程中的編號(hào)1、2)。（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有________________。（5）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有______________________。A．增大的濃度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度21．（10分）為了測(cè)定氫氧化鈉樣品中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：I．甲同學(xué)的方案如圖所示：(1)該同學(xué)在試劑的選擇上存在一明顯錯(cuò)誤，應(yīng)將_____________改為_(kāi)__________________。(2)甲同學(xué)所測(cè)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際結(jié)果存在較大誤差，你認(rèn)為可能的原因是(填字母)___________。A．裝置外的空氣和CO2也被堿石灰吸收B．裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣被堿石灰吸收C．反應(yīng)完成后，裝置中的CO2沒(méi)有被完全吸收D．加入酸的量不足，則可能造成誤差I(lǐng)I．乙同學(xué)的方案是：稱取mg樣品并溶解，向其中加入過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為ng。(3)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、n的式子表示)_____________。(4)過(guò)濾所用到的玻璃儀器有_____________________。(5)氯化鈣和氯化鋇均可使碳酸鈉變?yōu)槌恋?，但乙同學(xué)使用氯化鋇而不使用氯化鈣的原因是___________________________________________________________。期中檢測(cè)卷（A卷）（滿分：100分限時(shí)：75分鐘）（測(cè)試范圍：必修第一冊(cè)第一章、第二章第一、二節(jié)）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是A．CaO和Na2O2都屬于堿性氧化物 B．HNO3和H2SO3都屬于酸C．Fe(OH)3和NH3.·H2O都屬于堿 D．NaHSO4和NH4Cl都屬于鹽【答案】A【解析】A．CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，而Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水之外還放出氧氣，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則其不屬于堿性氧化物，而屬于過(guò)氧化物，A符合題意；

B．HNO3和H2SO3是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，則它們都屬于酸，B不合題意；C．Fe(OH)3和NH3.·H2O是在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物，則它們都屬于堿，C不合題意；D．NaHSO4和NH4Cl是在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子的化合物，則它們都屬于鹽，D不合題意；故答案為：A。2．像NaCl一樣，溶于水能電離出Cl–的化合物是A．KClB．NaClOC．KClO3D．NaClO4【答案】A【解析】A．KCl溶于水電離出K+、Cl–，故選A；

B．NaClO溶于水電離出Na+、ClO-，故不選B；C．KClO3溶于水電離出K+、，故不選C；D．NaClO4溶于水電離出Na+、，故不選D；選A。3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B．氧化劑與還原劑一定不是同一種物質(zhì)C．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【解析】A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，則一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B.失電子的為還原劑，得電子的為氧化劑，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為：B。4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途描述正確的是A．漂白粉在潮濕空氣中反應(yīng)生成HClO，HClO可用于自來(lái)水的殺菌消毒B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑C．氯水放置數(shù)天后pH減小，說(shuō)明氯水吸收了空氣中的CO2D．Fe在氯氣中燃燒，生成的棕黃色的煙是FeCl2【答案】A【解析】A．空氣中有二氧化碳，次氯酸的酸性比碳酸弱，漂白粉中的有效成分次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，能起到殺菌消毒的作用，則漂白粉可用于自來(lái)水的殺菌消毒，A正確；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)誤；C．氯水放置數(shù)天后pH將變小，氯水中次氯酸分解生成了鹽酸，酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．Fe在氯氣中燃燒，生成的棕褐色的煙是FeCl3，D錯(cuò)誤；答案選A。5．唐代詩(shī)人劉禹錫的《浪淘沙》有如下詩(shī)句：“日照澄洲江霧開(kāi)”，如圖所示，它描述的是朝陽(yáng)照在江霧初開(kāi)的小洲上的美麗景象，下列說(shuō)法不正確的是A．該詩(shī)句描述的現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7m之間C．以Fe(OH)3為分散質(zhì)形成的任何分散系都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．利用該現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液【答案】C【解析】A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，江霧是膠體，因此該詩(shī)句描述的是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間，故B正確；C．Fe(OH)3為分散質(zhì)可形成沉淀，當(dāng)形成沉淀時(shí)不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有現(xiàn)象，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故D正確；答案選C。6．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．是非電解質(zhì)，但乙醇溶于水形成的乙醇溶液不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．氯氣是非金屬單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．鈉是金屬單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子和亞硫酸氫根離子使溶液導(dǎo)電，但不是二氧化硫自身電離出的離子使溶液導(dǎo)電，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，D正確；答案選D。7．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】C【解析】酸堿中和反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以A為復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)；B的反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B為復(fù)分解反應(yīng)；C的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e和氯化銅反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，所以C屬于置換反應(yīng)；D的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D屬于置換反應(yīng)；故答案為C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確理解四種基本反應(yīng)類型的概念是判斷的關(guān)鍵，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，據(jù)此分析解答。8．下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【答案】D【解析】A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，A不符合題意；B．該反應(yīng)H2O中的H和O元素化合價(jià)不變，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B不符合題意；C．該反應(yīng)H2O中的H和O元素化合價(jià)不變，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合題意；D．該反應(yīng)H2O中H元素化合價(jià)從+1降低到H2的0價(jià)，被還原，H2O做氧化劑，D符合題意；故選D。9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Na2O加入稀鹽酸中：O2-+2H+=H2OB．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓【答案】B【解析】A．Na2O加入稀鹽酸中：Na2O+2H+=H2O+2Na+，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B正確；C．稀硫酸滴在銅片上，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。10．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判斷正確的是（）A．從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分均為鹽B．放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)D．反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】A【解析】A.從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，油條配方中的“KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl”主要成分均為鹽，故A正確；B.反應(yīng)2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，各元素化合價(jià)均不變，放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)中，產(chǎn)物CO2屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D錯(cuò)誤；選A。11．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是（）A．金屬鈉著火時(shí)，可以用砂土滅火B(yǎng)．鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉C．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中D．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀【答案】D【解析】A．砂土不與鈉、過(guò)氧化鈉等反應(yīng)，則鈉著火時(shí)，能用砂土來(lái)?yè)錅?，選項(xiàng)A正確；B．鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，所以最終生成碳酸鈉，選項(xiàng)B正確；C．因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐校x項(xiàng)C正確；D．鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵、氯化鈉和氫氣，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，選項(xiàng)D不正確；答案選D。12．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．②中有該反應(yīng)發(fā)生：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．②⑤中產(chǎn)生氣泡的主要成分都是O2C．③④中現(xiàn)象說(shuō)明溶液中先反應(yīng)生成堿，振蕩后堿性又變?nèi)鮀．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑【答案】C【解析】A．②中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A項(xiàng)正確；B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化氫分解也生成氧氣，②⑤中產(chǎn)生氣泡的主要成分都是O2，B項(xiàng)正確；C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，遇酚酞變紅，③中現(xiàn)象說(shuō)明溶液中反應(yīng)生成堿，④中紅色褪去，可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂白褪色，不是因?yàn)槿芤褐袎A性減弱引起褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，則⑤中MnO2的主要作用是作催化劑，D項(xiàng)正確。答案選C。13．用強(qiáng)光照射廣口瓶中的新制氯水，同時(shí)采集數(shù)據(jù)，經(jīng)處理得到如圖結(jié)果，圖中y可表示A．氯離子的濃度 B．氯水的pHC．氯水的導(dǎo)電能力 D．氧氣的體積分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】氯水中含次氯酸，光照條件下次氯酸分解生成HCl和O2。A．次氯酸分解生成HCl，氯離子濃度增大，A錯(cuò)誤；B．次氯酸分解生成HCl，氫離子濃度增大，pH值降低，B正確；C．次氯酸分解生成HCl，氯離子和氫離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．次氯酸分解生成O2，氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯(cuò)誤；故選B。14．在制備和收集的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列裝置正確的是（）A．制備B．除去雜質(zhì)C．排空氣法收集D．尾氣吸收【答案】D【解析】A.實(shí)驗(yàn)室用與濃鹽酸共熱制備，裝置中缺少酒精燈，A錯(cuò)誤；

B.生成的中含有氯化氫，與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成雜質(zhì)，達(dá)不到除雜目的，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，B錯(cuò)誤；

C.密度比空氣大，用向上排空氣法收集，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管通入氣體，C錯(cuò)誤；

D.有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收除去，倒置的漏斗能夠防止倒吸，D正確；

答案選D。15．一密閉試管中裝有，加入少量稀溶液，震蕩后沒(méi)有明顯現(xiàn)象。那么溶液中S元素存在的主要形式為A． B． C．S D．【答案】D【解析】向盛有Cl2的密閉試管中注入少量Na2S稀溶液，充分振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象，因氯氣具有氧化性，則硫離子被氧化，S元素的化合價(jià)升高，溶液中S元素存在的主要形式為，故選：D。16．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。下列說(shuō)法不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)②確定肯定存在 B．由實(shí)驗(yàn)③確定、肯定不存在C．該溶液一定存在 D．由實(shí)驗(yàn)②和③確定肯定存在【答案】C【解析】向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，說(shuō)明加入足量溶液生成BaCO3、BaSO4兩種沉淀，n(BaCO3)=、n(BaSO4)=；所以溶液中含有0.02mol、0.01mol；向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，說(shuō)明溶液中含有n()=。A．由實(shí)驗(yàn)②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，放出氣體，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)，確定肯定存在，故A正確；B．由實(shí)驗(yàn)③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，質(zhì)量減小，說(shuō)明一定含有，與、不共存，所以可確定、肯定不存在，故B正確；C．溶液中一定含有、，、、都能與反應(yīng)生成沉淀，所以不能確定該溶液是否存在，故C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)②和③可知，溶液中一定含有0.02mol、0.01mol、0.04mol；一定不含、，根據(jù)電荷守恒，可確定肯定存在，故D正確；選C。二、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共52分。17．（8分）消毒劑在生活中應(yīng)用廣泛，Na2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO是生活中不同領(lǐng)域的消毒劑。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：A．2H2O22H2O＋O2↑B．16HCl＋2KMnO4=5Cl2↑+2MnCl2＋2KCl＋8H2OC．2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2OD．2KClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2KCl＋Cl2↑＋2H2O（1）儲(chǔ)存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_______________（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)A中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_____________；。（3）用雙線橋表示反應(yīng)C電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________________________。2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O（4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-。其中c（Cl-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增加。反應(yīng)后溶液的酸性_____________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。【答案】(1)B(2)8∶9(3)(4)增強(qiáng)【解析】(1)雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性，所以儲(chǔ)存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B；(2)反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑中，H2O2既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2、還原產(chǎn)物是H2O，二者的質(zhì)量之比為32∶36=8∶9；(3)根據(jù)2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O可知，Cl元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，3個(gè)KClO反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，用雙線橋表示為；(4)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-。其中c（Cl-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增加，說(shuō)明Cl-是生成物，則ClO-是反應(yīng)物，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，Cl-是還原產(chǎn)物，生成1個(gè)Cl-得到2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，則NH是反應(yīng)物、N2是生成物，N元素從-3價(jià)升高到0價(jià)，N2是氧化產(chǎn)物，生成1個(gè)N2失去6個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3ClO-+2NH=3Cl-+N2+2H++3H2O，產(chǎn)物有H+，則反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)。18．（12分）FeCl3是黑棕色晶體，主要用于金屬蝕刻，污水處理?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)按照物質(zhì)的分類方法，F(xiàn)eCl3應(yīng)屬于______________(填序號(hào))。①酸

②氯化物

③混合物

④鹽

⑤化合物

⑥電解質(zhì)

⑦易溶于水物質(zhì)(2)將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)煮沸可制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可處理污水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果生成了紅褐色沉淀，原因是_______________________________________。(3)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3屬于_______________(填“純凈物”或“混合物”)，請(qǐng)寫(xiě)出Cu(OH)2·2CuCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。(4)已知：H3PO2+NaOH(過(guò)量)=NaH2PO2+H2O。據(jù)此回答下列問(wèn)題：①H3PO2中磷元素的化合價(jià)是_______，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)。該反應(yīng)_______(選填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。②H3PO2屬于_______________(選填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于_______________(選填“正鹽”或“酸式鹽”)。【答案】(1)②④⑤⑥⑦(2)

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

發(fā)生了聚沉(3)

純凈物

Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O(4)

+1

復(fù)分解

不屬于

一

正鹽【解析】(1)①氯化鐵電離出的陽(yáng)離子是鐵離子，屬于鹽，不是酸，①錯(cuò)誤；②氯化鐵由鐵和氯兩種元素組成，屬于氯化物，②正確；③氯化鐵由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不是混合物，③錯(cuò)誤；④氯化鐵在水溶液中可以電離出鐵離子和氯離子，故其屬于鹽，④正確；⑤氯化鐵由鐵和氯兩種元素組成，屬于化合物，⑤正確；⑥氯化鐵溶于水電離出陰陽(yáng)離子，屬于電解質(zhì)，⑥正確；⑦氯化鐵易溶于水，屬于易溶物，⑦正確；答案②④⑤⑥⑦；(2)由題意可知FeCl3滴加到水中生成氫氧化鐵，方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；該過(guò)程中生成了氫氧化鐵膠體，而自來(lái)水中含有鹽，可以使膠體聚沉，形成沉淀，故原因是：發(fā)生了聚沉；(3)Cu(OH)2·CuCO3是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；Cu(OH)2·2CuCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，二氧化碳和水，方程式為：Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O；(4)①因?yàn)镠3PO2中化合價(jià)代數(shù)和為0，則磷元素的化合價(jià)是+1；H3PO2+NaOH(過(guò)量)=NaH2PO2+H2O為酸堿中和反應(yīng)，則該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于氧化還原反；②由H3PO2+NaOH(過(guò)量)=NaH2PO2+H2O可以得出H3PO2屬于一元酸，NaH2PO2屬于正鹽。19．（12分）氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素。某同學(xué)探究Cl2及其化合物的性質(zhì)。（1）把Cl2通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。（2）用氯水進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ把氯水點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色Ⅱ向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩ⅰ.有白色沉淀生成ⅱ.稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明，氯水具有的性質(zhì)是_________________________________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：a．ⅰ現(xiàn)象的白色沉淀是______________。b．綜合ⅰ、ⅱ現(xiàn)象，該同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+AgNO3+_________＝HNO3+AgCl↓+__________（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）③為探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：c．將少量稀硝酸點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色；d．……上述實(shí)驗(yàn)d的方案是_________________________________________________。（3）該同學(xué)查閱資料得知，最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但使用起來(lái)不方便，效果也不理想。經(jīng)過(guò)多年的實(shí)驗(yàn)、改進(jìn)，才有了今天常用的漂白粉。①你認(rèn)為“使用起來(lái)不方便，效果也不理想”的原因是_________________________________。②科研人員以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）Cl2+H2O=HCl+HClO（2）酸性、強(qiáng)氧化性AgClH2OHClO取實(shí)驗(yàn)Ⅱ中ⅱ的無(wú)色溶液，點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙褪色（3）氯氣的溶解度不大，且生成的HClO不穩(wěn)定，難保存CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】（1）把Cl2通入水中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO。（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ把氯水點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，證明氯水呈酸性；后褪色，說(shuō)明氯水具有強(qiáng)氧化性；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：a．向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩，有白色沉淀生成，發(fā)生的反應(yīng)為Ag++Cl-==AgCl↓，白色沉淀是AgCl。b．綜合ⅰ、ⅱ現(xiàn)象，該同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+AgNO3+H2O＝HNO3+AgCl↓+HClO；③為探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應(yīng)產(chǎn)物，應(yīng)先驗(yàn)證硝酸沒(méi)有漂白性，再驗(yàn)證次氯酸具有漂白性，故上述實(shí)驗(yàn)d的方案是取實(shí)驗(yàn)Ⅱ中ⅱ的無(wú)色溶液，點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙褪色。（3）①直接用氯氣作漂白劑，“使用起來(lái)不方便，效果也不理想”的原因是氯氣的溶解度不大，且生成的HClO不穩(wěn)定，難保存。②以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式是：CaCO3=CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。20．（10分）我國(guó)化學(xué)家侯德榜(如圖)改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時(shí)，還可得到一種副產(chǎn)品。（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________，實(shí)驗(yàn)室分離出沉淀的操作是________________________________________，該操作使用的玻璃儀器有________________。（2）寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式________________。（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了________

的循環(huán)(填上述流程中的編號(hào)1、2)。（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有________________。（5）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有______________________。A．增大的濃度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度【答案】（1）NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓過(guò)濾漏斗、燒杯、玻璃棒（2）CO2（3