初三化學(xué)中考模擬試題及答案

初三化學(xué)中考模擬試題及答案一、選擇題（培優(yōu)題較難）1．某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對該氣體組成判斷正確的是A．該氣體中一定含有C2H4 B．該氣體中一定沒有CH4C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】【分析】【詳解】生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（22×）：（9×）=6：1，故碳氫原子的個數(shù)比為：=1：2。A、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4，錯誤；B、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，錯誤；C、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，正確；D、該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，錯誤。故選C。2．有一包白色固體，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種。為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷:.①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C;③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實驗現(xiàn)象，下列判斷正確的是:A．由①得原白色固體中一定不含F(xiàn)eCl3，一定含有CaCO3B．由②③得原白色固體中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4C．由實驗現(xiàn)象判斷，白色固體中最多含4種物質(zhì)D．由實驗現(xiàn)象判斷，白色固體的組成最多有3種情況【答案】C【解析】【分析】FeCl3溶液呈黃色，其沉淀為紅褐色，而實驗中得到的是無色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化鐵；根據(jù)①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固體中可能含有碳酸鈣或硫酸鋇中的一種或兩種；氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸鋇，氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中通入二氧化碳也可以產(chǎn)生碳酸鋇，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉再與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；而根據(jù)③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判斷白色沉淀不可能為硫酸鋇，故判斷白色固體中一定不含硫酸鈉。根據(jù)以上分析可知白色固體中一定含有碳酸鈣，氫氧化鋇（或氫氧化鈉和氯化鋇），一定不含氯化鐵和硫酸鈉。白色固體若含兩種物質(zhì)，則根據(jù)②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，而在幾種物質(zhì)的溶液中，能與二氧化碳氣體反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有氫氧化鋇，因此白色固體中一定含有氫氧化鋇，則這兩種物質(zhì)為：碳酸鈣和氫氧化鋇；若白色沉淀含有三種物質(zhì)，則三種物質(zhì)可能的組合為：（1）碳酸鈣、氫氧化鋇與氫氧化鈉；（2）碳酸鈣、氫氧化鋇與氯化鋇；（3）碳酸鈣、氫氧化鈉與氯化鋇；如果白色固體含有四種物質(zhì)，則它的組合為：碳酸鈣、氫氧化鋇、氫氧化鈉和氯化鋇，最多含有這四種物質(zhì)?！驹斀狻緼.由分析可知，由①得原白色固體中一定不含F(xiàn)eCl3，一定含有CaCO3或BaSO4中的一種或兩種。故A不符合題意；B.根據(jù)以上分析，由②③得原白色固體中不一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鋇。故B不符合題意；C.根據(jù)以上分析，白色固體可能含有四種物質(zhì)，則它的組合為：碳酸鈣、氫氧化鋇、氫氧化鈉和氯化鋇，所以白色固體中最多含4種物質(zhì)。故C符合題意；D.根據(jù)以上分析，白色固體的組成最多有5種情況。故D不符合題意。故選C?！军c睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)題意先把一定不存在的物質(zhì)排除，一定存在的物質(zhì)，和可能存在的物質(zhì)，再根據(jù)題意組合可能的物質(zhì)種類。3．如下圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法正確的是（）A．t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t1℃時把30g丙放入50g水中能得到80g丙的飽和溶液C．將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用降溫方法D．t3℃時，用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制成三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量為甲<乙<丙【答案】D【解析】A、t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等錯誤，因為沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液，錯誤；B、

t1℃時把30g丙放入50g水中能得到丙的飽和溶液的質(zhì)量=20g+50g=70g，80g丙的飽和溶液錯誤，錯誤；C、將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎蒙郎氐姆椒?，不是降溫的方法，錯誤；D、t3℃時，用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制成三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量為甲<乙<丙正確，因為在該溫度下，它們的溶解度關(guān)系是甲>乙>丙，正確。故選D。4．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（）A．向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量B．向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水C．向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加石灰水至過量D．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀【答案】A【解析】A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，無氣體產(chǎn)生，然后鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性減弱，pH逐漸增大；C、石灰水與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，只與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀；D、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀，生成氧氣的質(zhì)量是一定的。解：A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先是表面的鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，無氣體產(chǎn)生，然后鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)鐵全部反應(yīng)完，氫氣質(zhì)量不再改變，觀察圖象，符合變化，故A正確；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性減弱，pH逐漸增大，觀察圖象PH在減小，故B錯誤；C、石灰水與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，只與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，而且是一開始就生成，觀察圖示可知，C錯誤；D、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀，生成氧氣的質(zhì)量是一定的，所以固體殘留物的質(zhì)量不會隨時間的延長而消失，故錯誤。故選A。點睛：常見混合物間的反應(yīng)事實，要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用。5．下列依據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案中，正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤分離CaO和CaCO3的混合物加水充分溶解后，過濾B鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液加適量Na2CO3溶液C除去二氧化碳中的水蒸氣通過堿石灰（NaOH和CaO）D檢驗NaCl中含有Na2CO3加水溶解A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、加水溶解，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，無法得到氧化鈣，錯誤；B、氫氧化鈉不與碳酸鈉反應(yīng)，無現(xiàn)象，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，正確；C、二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，無法得到二氧化碳，錯誤；D、氯化鈉和碳酸鈉都易溶于水，錯誤。故選B。6．分離、的固體混合物，可選用的一組試劑是A．水、硝酸銀、鹽酸 B．水、碳酸鈉、鹽酸C．水、碳酸鉀、硫酸 D．水、碳酸鉀、鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氯化銀難溶于水，氯化鉀、硝酸鈣、鹽酸易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出氯化銀；但氯化鉀、硝酸鈣、鹽酸均能溶于水，不能分離出氯化鉀、硝酸鈣、鹽酸，引入新的雜質(zhì)，錯誤；B、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，引入新的雜質(zhì)，錯誤；C、碳酸鉀能與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，錯誤；D、氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，碳酸鈣難溶于水，氯化鉀易溶于水，進行過濾，分離出碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，正確。故選D。7．某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進行）；①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時無明顯現(xiàn)象（提示：白色CuSO4粉末遇水變藍）④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A．原混合氣體中一定含有CO2和CO，一定沒有H2B．原混合氣體中一定沒有CO2和H2，一定含有COC．原混合氣體中一定含有CO2，可能含有CO，一定沒有H2D．原混合氣體中無法確定是否含有CO2【答案】C【解析】碳和二氧化碳反應(yīng)會生成一氧化碳，會使氣體體積增大，根據(jù)①可知，混合氣通過碳后氣體體積增大，可知混合氣中一定含有二氧化碳；通過氧化銅后，固體變成紅色，說明混合氣中存在還原性氣體，通過白色CuSO4粉末時無明顯現(xiàn)象，說明通過氧化銅未生成水，可以確定原混合氣中一定沒有氫氣；澄清石灰水變渾濁，說明又生成了二氧化碳，但不能確定原混合氣中一定含有一氧化碳，因為在①中生成了CO，所以可以確定原混合氣中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定沒有氫氣。故選C。8．將22.2gCu2(OH)2CO3放在密閉容器內(nèi)高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為15.2g。在剩余固體里加入100.0g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾得紅色金屬。已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，下列說法正確的是A．15.2g剩余固體是純凈物 B．過程中生成CO2和H2O的質(zhì)量和為7.0gC．殘留紅色金屬質(zhì)量為12.8g D．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%【答案】D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題中信息可知，堿式碳酸銅分解時，部分生成了氧化銅，部分生成氧化亞銅設(shè)分解生成氧化銅的堿式碳酸銅的質(zhì)量為m，生成氧化銅的質(zhì)量為x①②由①②計算可得因此生成氧化銅、氧化亞銅的堿式碳酸銅的質(zhì)量均為11.1g，生成氧化亞銅的質(zhì)量為設(shè)生成銅的質(zhì)量為y,與氧化亞銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為n1,與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為n2A、剩余固體加硫酸后生成銅，說明15.2g剩余固體是氧化銅和氧化亞銅，是混合物，故A不正確；B、過程中生成CO2和H2O、氧氣的質(zhì)量和為7.0g，故B不正確；C、殘留紅色金屬為銅，質(zhì)量是3.2g，故C不正確；D、稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故D正確。故選D。9．已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前后元素種類不變B．A是有機物，C、D是無機物C．點燃前要先檢驗A的純度，防止爆炸D．此反應(yīng)中A和B的化學(xué)計量數(shù)之比等于1：1【答案】D【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)物A的分子為由1個C原子和4個H原子構(gòu)成的CH4分子，反應(yīng)物B的分子為由2個O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子為2個O原子和1個C原子構(gòu)成的CO2分子，物質(zhì)D的分子為由1個O原子和2個H原子構(gòu)成的H2O分子；則示意圖所表示的反應(yīng)為CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后元素種類不變，正確；B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，屬于有機物，C、A是甲烷，是可燃性氣體，和空氣混合達到一定濃度會發(fā)生爆炸，點燃前要先檢驗純度，防止爆炸，正確；C、根據(jù)微觀示意圖可知，D是水，不是有機物，錯誤；D、由方程式及圖示可知，參加反應(yīng)的A，B物質(zhì)分子個數(shù)比為1：2，錯誤。故選D。10．小明在實驗室中找到了三包已經(jīng)失落標(biāo)簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質(zhì)()A、稀鹽酸B、水C、加強熱D、CaCl2溶液【答案】B【解析】A、鹽酸和碳酸鈣，碳酸鈉都生成二氧化碳，不能鑒別B、碳酸鈣不溶與水，碳酸鈉溶于水，氧化鈣和反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量C，碳酸鈣，碳酸鈉加熱都生成二氧化碳，不能鑒別D，氯化鈣和碳酸鈉生成沉淀碳酸鈣，與碳酸鈣和氧化鈣吧反應(yīng)，不能鑒別故選B11．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，將40g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后Ca元素質(zhì)量不變。若將化學(xué)式變形轉(zhuǎn)換為，則。故選B。12．下列除雜所用試劑和主要實驗操作均正確的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑主要實驗操作ACO2(HCl)NaOH溶液洗氣BNaCl固體(Na2CO3)稀鹽酸溶解、加試劑,蒸發(fā)結(jié)晶CCaO(CaCO3)H2O過濾DKNO3溶溶液(KOH)MgSO4加入適量試劑,過濾A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；B、Na2CO3能與適量稀鹽反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)又不引入了新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；D、硫酸鎂能和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鎂白色沉淀，但會引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，錯誤。故選B。點睛：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。13．A、B、C、為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接轉(zhuǎn)化關(guān)系）。某同學(xué)推斷正確的是A．若A為碳酸鈣，B為氧化鈣，則C一定為水B．若C為H2O，B為CO2，則A可以為酸、鹽、氧化物C．若A為氧化鐵，B為鐵，則C可以為FeSO4D．若A為FeSO4，B為CuSO4，B→C一定發(fā)生的是置換反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、若A為碳酸鈣，碳酸鈣可以在高溫煅燒條件下生成氧化鈣，B可為氧化鈣，氧化鈣可以與酸反應(yīng)生成水，碳酸鈣可以與酸反應(yīng)生成水，但是C不一定為水，可以是鹽，如氯化鈣，硝酸鈣等，推斷錯誤，故不符合題意；B、若C為H2O，CO2與堿反應(yīng)可以生成H2O，則A可以為酸，如碳酸可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水；可以為鹽，如碳酸鹽可以直接轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水；可以為氧化物，如氧化鐵可以與碳單質(zhì)或酸直接轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。推斷正確，故符合題意；C、若A為氧化鐵，氧化鐵可以被碳、一氧化碳、氫氣等置換得到鐵單質(zhì)，B可為鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，C可以為FeSO4，氧化鐵不能直接與酸或其他物質(zhì)反應(yīng)生成硫酸亞鐵，推斷錯誤，故不符合題意；D、若A為FeSO4，B為CuSO4，F(xiàn)eSO4無法直接轉(zhuǎn)化為CuSO4；B→C可能發(fā)生的是置換反應(yīng)生成鹽，如加入鋅置換生成硫酸鋅。推斷錯誤，故不符合題意；故選B14．某合金2g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A．Zn和Fe B．Zn和Cu C．Cu和Au D．Mg和Al【答案】D【解析】銅、金不與酸反應(yīng)生成氫氣，不可能是Cu和Au混合物；設(shè)生成0.2g氫氣需要鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別為x、y、m、n，計算如下Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2gx=6.5gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562y0.2g56/y=2/0.2gy=5.6gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242m0.2g24/m=2/0.2gm=2.4g2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546m0.254/m=6/0.2gm=1.8g由以上結(jié)算結(jié)果可知可能是鎂、鋁的混合物，選D15．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是：物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))操作方法ACO2(HCl)先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸B鐵粉(鋅粉)加過量FeSO4溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥CCO2(CO)通入氧氣后，點燃DNaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】試題分析：除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。A中氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)，錯誤；B中鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，正確；C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能點燃，C錯誤；D中稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，帶入了新的雜質(zhì)，D錯誤。故選B?？键c：除雜質(zhì)16．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．30℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%C．乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大D．甲中含有少量乙時，用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲【答案】C【解析】【詳解】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知，溫度會影響物質(zhì)的溶解度，不說明溫度時，不能比較溶解度的大小。B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，30℃時，甲的溶解度為30g,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30g÷(30g+100g)×100%<30%；C.由圖可知，當(dāng)溫度變化時，乙物質(zhì)的溶解度變化較小，所以乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，當(dāng)溫度變化時，甲物質(zhì)的溶解度會有較大的改變，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大；D.甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，且隨溫度降低而減??；乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，而甲中含有少量乙時，用降溫結(jié)晶的方法提純甲；選C。17．下列除考雜質(zhì)的方法正確的是A．除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾【答案】D【解析】A.除去N2中的少量O2；通過灼熱的Cu粉末，收集氣體。故A錯誤。B.除去CaO中的少量CaCO3；煅燒充分反應(yīng)，碳酸鈣分解成氧化鈣。故B錯誤。C.除去KCl溶液中的少量MgCl2；加入適量KOH溶液，過濾,加入適量NaOH溶液，產(chǎn)生新的雜質(zhì)氯化鈉。故C錯誤。D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，；加入足量銅粉，與硝酸銀充分反應(yīng)，生成銀，硝酸銅，后過濾。故D正確。點睛∶本題主要考查與除雜相關(guān)的知識。18．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時生成Al(OH)3白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液加至一定時，由于發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐漸減少，直至全部溶解。則下列圖像能正確表示上述變化情況的是（橫坐標(biāo)表示滴加NaOH溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示生成的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量）A．B．C．D．【答案】B【解析】【詳解】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時生成Al(OH)3白色沉淀，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的計量數(shù)之比為1:3，當(dāng)NaOH溶液加至一定時，由于發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐漸減少，直至全部溶解。氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的計量數(shù)之比為1:1；故選：B。19．某鐵粉樣品中可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種。將該樣品加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，再向濾液中加入鐵粉，鐵粉表面只有氣泡產(chǎn)生；將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，并有殘余固體。關(guān)于以上實驗，有下列幾種說法：①樣品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉②樣品中一定含有C粉和CuO粉末③殘余固體的質(zhì)量與樣品中CuO的質(zhì)量相同④濾渣中一定含有C粉和Cu⑤濾液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4其中正確的是A．①③④ B．②③④ C．①④⑤ D．②③⑤【答案】B【解析】【詳解】本題難度較大，既要分析樣品和濾渣成、濾液成分，還要分析樣品質(zhì)量與殘余固體質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)濾渣在氧氣中充分灼燒生成能使澄清石灰變渾濁的氣體，判定濾渣中含有碳，碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可判定樣品中一定含有碳；因為硫酸過量，濾渣中不可能含有鐵和氧化銅，但一定存在鐵置換出硫酸銅中的銅，根據(jù)充分灼燒后有殘余固體又可判定濾渣中含有銅，即樣品中含有氧化銅；②④正確，①不正確；樣品中含有鐵粉，濾液中一定有硫酸亞鐵，根據(jù)濾液中加入鐵粉只有氣泡生成，可判定濾液中一定含硫酸不含硫酸銅，⑤不正確；由前分析可知濾液中含有硫酸不含硫酸銅，可知樣品中的銅元素全部轉(zhuǎn)化成了濾渣中的單質(zhì)銅，銅在氧氣中充分灼燒后變成氧化銅，根據(jù)元素守恒可知樣品中氧化銅質(zhì)量等于殘余固體質(zhì)量，③正確；故選B。【點睛】解題關(guān)鍵從實驗現(xiàn)象判定濾液成分和濾渣成分，認進而確認樣品成分，最后判斷樣品中氧化銅與殘余固體質(zhì)量關(guān)系。濾液成分分析：樣品中含有鐵粉，濾液中一定有硫酸亞鐵，根據(jù)濾液中加入鐵粉只有氣泡生成，可判定濾液中一定含硫酸，不含硫酸銅，⑤不正確；濾渣和樣品成分分析：根據(jù)濾渣在氧氣中充分灼燒生成能使澄清石灰變渾濁的氣體，判定濾渣中含有碳，碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可判定樣品中一定含有碳；因為硫酸過量，濾渣中不可能含有鐵和氧化銅，但可能存在鐵置換出硫酸銅中的銅，根據(jù)充分灼燒后有殘余固體即可判定濾渣中含有銅，即樣品中含有氧化銅；②④正確，①不正確；樣品中氧化銅和參與固體質(zhì)量分析：在氧化銅和鐵的混合物中加入稀硫酸，氧化銅優(yōu)先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，然后才能和鐵反應(yīng)；當(dāng)鐵和稀硫酸、硫酸銅溶液同時存在時，鐵優(yōu)先和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，然后才能和酸反應(yīng)置換出酸中的氫，由此可知樣品中氧化銅全部轉(zhuǎn)化為銅存在于濾渣中，在氧氣中充分灼燒后變成氧化銅，根據(jù)元素守恒，樣品中氧化銅質(zhì)量等于殘余固體質(zhì)量，③正確。20．相同質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是A．消耗的氯化氫一樣多B．碳酸鎂消耗的氯化氫少C．生成的二氧化碳一樣多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳少【答案】C【解析】設(shè)碳酸鎂和碳酸氫鈉的質(zhì)量為84g，MgCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O84734484gxy84/84g=73/xx=73g84/84g=44/yy=44gNaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑84734484gmn84/84g=73/mm=73g84/84g=44/nn=44g相同質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗的氯化氫一樣多、生成的二氧化碳一樣多。選C二、實驗題（培優(yōu)題較難）21．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三：_______猜想四：氫氧化鈉經(jīng)過討論，大家一致認為猜想____不合理，請用化學(xué)方程式說明原因：________（定量分析）探究小組的同學(xué)稱取氫化鈣樣品的質(zhì)量為10g，加入足量碳酸鈉溶液中（假設(shè)氫化鈣樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng),且溶于水），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得到濾渣質(zhì)量為20g，試計算氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程)________【答案】CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑氫氧化鈉和氫氧化鈣一Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH84%【解析】【分析】【詳解】氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑。[猜想與假設(shè)]猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉和氫氧化鈣猜想四：氫氧化鈉氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故猜想一不合理，Ca(OH)2與Na2CO3不能共存，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。[定量分析]設(shè)氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量為x由CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH得：故氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為22．酸、堿、鹽是九年級化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識，它們具有廣泛的用途。（1）酸、堿、鹽之間的反應(yīng)中，生成物中一定有_____生成。A水B鹽C沉淀D氣體（2）向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中逐漸加入鋅粉，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示。①寫出b點時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。②經(jīng)測定a點和c點時溶液的質(zhì)量相等，請分析原因_____。（3）某化學(xué)小組選用稀鹽酸和石灰石用如圖2所示裝置制備干燥的CO2，并檢驗其性質(zhì)。①請把B裝置中的導(dǎo)管補畫完整。_____②請寫出用C裝置收集CO2的原因_____。③根據(jù)D中的現(xiàn)象寫出一個CO2的用途_____。④某同學(xué)想用A裝置制取氧氣，請寫出該反應(yīng)的方程式_____。⑤若50g稀鹽酸與含5.0g碳酸鈣的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少_____？【答案】BZn（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2根據(jù)金屬置換規(guī)律可知，鋅能和硝酸銀溶液、硝酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，由化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅置換出來216份質(zhì)量的銀，使溶液的質(zhì)量減少；每65份質(zhì)量的鋅置換出來64份質(zhì)量的銅，使溶液質(zhì)量增加，當(dāng)?shù)絚點時，鋅置換銀使溶液減少的質(zhì)量正好等于鋅置換銅使溶液增加的質(zhì)量二氧化碳的密度比空氣大可用于滅火2H2O22H2O+O2↑7.3%【解析】【詳解】（1）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，所以酸、堿、鹽之間的反應(yīng)中，生成物中一定有鹽生成，故選B；（2）①向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中逐漸加入鋅粉，根據(jù)金屬置換規(guī)律可知，鋅先硝酸銀反應(yīng)，然后再和硝酸銅反應(yīng)，鋅不和硝酸鎂反應(yīng)，b點表示鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，溶液中的溶質(zhì)有：硝酸鋅、硝酸銅和硝酸鎂；②根據(jù)金屬置換規(guī)律可知，鋅能和硝酸銀溶液、硝酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，由化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅置換出來216份質(zhì)量的銀，使溶液的質(zhì)量減少；每65份質(zhì)量的鋅置換出來64份質(zhì)量的銅，使溶液質(zhì)量增加，當(dāng)?shù)絚點時，鋅置換銀使溶液減少的質(zhì)量正好等于鋅置換銅使溶液增加的質(zhì)量；（3）①二氧化碳不和濃硫酸反應(yīng)，要想用濃硫酸干燥二氧化碳就要讓二氧化碳和濃硫酸接觸，所以把B裝置中的導(dǎo)管補畫完整后的圖如右圖所示：；②因為二氧化碳的密度比空氣大，所以能用向上排空氣法收集；③由D中的現(xiàn)象可知二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，因此二氧化碳可用于滅火；④A裝置不能加熱，適合于過氧化氫分解制取氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；⑤設(shè)5.0g碳酸鈣完全反應(yīng)需要HCl的質(zhì)量為xx＝3.65g該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：＝7.3%答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。【點睛】（2）中首先寫出所有能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)方程式判斷溶質(zhì)成分、溶液質(zhì)量變化就比較簡單了。23．現(xiàn)要制取一些二氧化氮氣體來做演示分子運動的實驗。已知二氧化氮氣體可以通過銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2N02↑+2H2O得到。二氧化氮是一種紅棕色的氣體，密度比空氣大，能和水反應(yīng)生成HNO3和NO氣體，NO和NO2都是大氣污染物，NO2能與堿溶液反應(yīng)?，F(xiàn)給出下列裝置（A—F）：(1)制二氧化氮的發(fā)生裝置可以選，收集二氧化氮的裝置最好選。(2)寫出二氧化氮和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)要得到干燥的二氧化氮可將其通過。（填物質(zhì)名稱）(4)NO一遇到O2就會變成NO2，收集NO應(yīng)用法。(5)用如上圖F裝置演示分子運動時，為了縮短演示的時間，NO2最好放在面的集氣瓶中，另一瓶是空氣，抽去兩瓶之間的玻璃片，可以看到。(6)小林同學(xué)用裝置BC組合制取了一瓶無色無味純凈的氣體，他制取的氣體可能是_____；試用最簡單的方法驗證他制取的氣體___________________。【答案】BE3NO2+H2O=2HNO3+NO濃硫酸排水法上兩瓶氣體的顏色逐漸一致氧氣用帶火星的小木條伸入氣體中，小木條復(fù)燃，證明是氧氣?！窘馕觥吭囶}分析：(1)由題干可知，二氧化氮使用銅和濃硝酸作為反應(yīng)物，且二氧化氮密度比空氣大，有毒，所以采用B裝置來制取，采用E裝置來收集；(2)二氧化氮能和水反應(yīng)生成HNO3和NO氣體；(3)二氧化氮可以通入濃硫酸干燥；(4)收集NO應(yīng)用排水法，這樣可以避免和空氣接觸；(5)二氧化氮密度比空氣大，為了縮短演示的時間，應(yīng)將二氧化氮放在上面，抽去兩瓶之間的玻璃片，可以看到兩瓶氣體的顏色逐漸一致；(6)制取的氣體可能是氧氣，使用過氧化氫溶液和二氧化錳作為反應(yīng)物，驗證方法為用帶火星的小木條伸入氣體中，小木條復(fù)燃，證明是氧氣?？键c：實驗室的基本儀器使用和常見氣體的制取點評：關(guān)于實驗室的基本儀器使用和常見氣體的制取屬于中考的必考題型，但是可以考的操作和氣體比較有限，應(yīng)牢記基本知識點，注意細心。24．農(nóng)作物秸稈的綜合利用得到了新突破，下面是用秸稈合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)的流程圖．(1)下列與二甲醚具有相同化學(xué)式的有機化合物是___(填字母編號)．A甲烷(CH4)B酒精(C2H5OH)C醋酸(CH3COOH)(2)上述實驗過程中，溶解和蒸發(fā)時都要使用的同一種玻璃儀器是___，其中在蒸發(fā)結(jié)晶時，該儀器的作用是___．(3)秸稈與氧氣反應(yīng)前，需將其粉碎，目的是___．(4)二甲醚在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___．(5)寫出含K化合物在農(nóng)業(yè)上的一種用途___．【答案】B玻璃棒使液體均勻受熱，防止液滴飛濺增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率用作鉀肥【解析】【分析】溶解和蒸發(fā)時都要使用的同一種玻璃儀器是玻璃棒，用來攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)。反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，含鉀元素的化合物可以做鉀肥?！驹斀狻?1)乙醇與二甲醚的原子個數(shù)相同，故具有相同化學(xué)式的有機化合物是酒精，故選B。(2)上述實驗過程中，溶解和蒸發(fā)時都要使用的同一種玻璃儀器是玻璃棒，其中在蒸發(fā)結(jié)晶時，該儀器的作用是使液體均勻受熱，防止液滴飛濺。(3)秸稈與氧氣反應(yīng)前，需將其粉碎，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。(4)二甲醚在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(5)含K化合物在農(nóng)業(yè)上的一種用途是可以用作鉀肥。25．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________。（2）常溫下，用鋅和稀硫酸