廣東潮州2024屆高三年級(jí)上冊(cè)期末質(zhì)檢化學(xué)試題含答案

潮州市2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末高級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)卷

化學(xué)試題

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本

試卷上無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Zr-91

第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4

分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.潮州是中國(guó)歷史文化名城之一，潮州文化是嶺南文化的重要組成部分，是中華文化的重要支脈。下列材料

主要成分是硅酸鹽的是

2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂

B.CuSCU會(huì)使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性

C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

3.“學(xué)以致用”讓化學(xué)生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.用食醋清洗水垢

B.用NaClO溶液殺菌消毒

C.用浸潤(rùn)有KMnO4的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯

D.用維生素C促進(jìn)補(bǔ)鐵劑（有效成分為FeSCU）的吸收

4.科學(xué)生產(chǎn)中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

A食用鹽中加碘酸鉀補(bǔ)充碘元素，預(yù)防甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)

B將小蘇打加入面粉中焙制糕點(diǎn)小蘇打?qū)儆谒崾禁}，可以與堿反應(yīng)

C使用復(fù)合肥料培育植物復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或

三種

D鹽堿地（含較多Na2c。3等）施用適量石膏，降低土壤的鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

堿性

5.符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H2。，氫氧根離子符號(hào)OH、下列化學(xué)用語(yǔ)或

H：C10；

B.HC1O的電子式為

Is2s2P

D.基態(tài)氧原子的電子排布圖為皿血血口

6.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①屬于人工固氮B.反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)

C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)為：2N2+6H2O4NH3+3O2D.反應(yīng)⑤在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行時(shí)有白煙產(chǎn)生

7.部分含鎂或含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，其中e為氯化物。下列推斷合理的是

A.a、b、c、d、e不可能均為含銅物質(zhì)

B.C、d可以在不同條件下互相轉(zhuǎn)化

C.工業(yè)上均采取電解e水溶液的方式冶煉a

D.c為含銅物質(zhì)時(shí)，可以在加熱條件下氧化乙醇

C.NaOH和氯氣制漂白液：Ch+OH=C1+HC1O

D.FeCh溶液腐蝕銅片制簡(jiǎn)易電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作完全正確的是______________________

/取陽(yáng)極區(qū)少量溶

液于試tr中，再

Znl.Fc滴加2滴鐵M化

I俾溶液

P*.—1:經(jīng)過(guò)酸化的

11-3%NaCl溶液

C.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)D.關(guān)閉a,打開(kāi)b,可檢查裝置

鐵的氣密性

IO.H2O2在紙張漂白和廢水處理等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一定條件下用也和Ch合成H2O2的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.lmolHzCh中含2NA0鍵，不含無(wú)鍵B.合成ImollhCh,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

C.lmol的02含18NA電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子

11.短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6,且符合核反

應(yīng)：2W+；He-今W+M；Y和Q一樣，其原子中s電子與p電子數(shù)目相同。下列說(shuō)法正確的是

A.Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物易溶于水且完全電離

B.X與Y只能形成原了個(gè)數(shù)比為1：1的化合物

C.原子半徑：W>Y>Q

D.X的最高價(jià)氧化物與單質(zhì)Q可以發(fā)生反應(yīng)

12.甲胺(CH3NH2)是以種弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用CH3NH3cl表示)。下列敘述正確的是

A.CH3NH3C1在水中的電離方程式為：CH3NH3C1=CH3NH3+C1-

B.0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12

C.0.1mol/LCH3NH2水溶液加水稀釋，pH降低

+

D.CH3NH3C1水溶液中：c(Cl')>c(H)>(CH3NH3)>(OH-)

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向ImLlmol/LNaCl溶液中滴加2滴lmol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀；Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

再滴加2滴Imol/LKI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀

B室溫下，將BaSO4投入飽和Na2c。3溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

中加入足量鹽酸，固體部分溶解有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生

C常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和Na2s。3溶液的pH,前者的pH非金屬性：s>c

大

D乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和NaOH溶液中，實(shí)驗(yàn)中未制備乙酸乙酯

振蕩，溶液未見(jiàn)分層

14.化學(xué)是辯證的科學(xué)，化學(xué)原理和實(shí)際應(yīng)用具有邏輯關(guān)聯(lián)。下列陳述I和陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的

是:

選項(xiàng)陳述1陳述II

ASiO2為共價(jià)晶體,Si-0鍵能大SiC>2熔沸點(diǎn)高，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)

BNa2FeO4具有強(qiáng)氧化性且Fe3+可水解產(chǎn)生膠體Na2FeO4可做消毒劑和凈水劑

CN的電負(fù)性較大N2較穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生反應(yīng)

D硅酸鈉溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸鈉溶液可用于木材防腐

15.水系鈉離子電池有成本低、壽命長(zhǎng)、環(huán)保等諸多優(yōu)勢(shì)，未來(lái)有望代替鋰離子電池和鉛酸電池。一種水系鈉

離子電池放電和充電的工作原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

交鯽一I__________

A.放電時(shí)，光可以促進(jìn)電子轉(zhuǎn)移

B.放電時(shí)，工作一段時(shí)間，M電極區(qū)Na+濃度減小

C.充電時(shí)，M極發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為31-2e-=E

16.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g)D2NO2(g)AH>0,如圖所示，在恒

容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時(shí)，C(N2C>4)和c(NCh)隨t變化為曲線I、II,改變溫度到T2,c(NCh)隨t變化

為曲線III。下列判斷正確的是

B.反應(yīng)速率v(a)<v(b)

C.K(T1)>K(T2)

D.在T2溫度下，反應(yīng)在O-ti內(nèi)的平均速率為v(N2O4)=^^mol/(L-s)

ti

第II卷(非選擇題共56分)

二、非選擇題：本題共有4個(gè)小題。共56分。

17.(14分)工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水的方法制備氫氣、氫氣和燒破.請(qǐng)回答下列問(wèn)題，

(1)工業(yè)食鹽水中含CaCb、MgCb、Na2sO4雜質(zhì)，需精制獲取精鹽，精制過(guò)程中依次加入的四種試劑為氫氧

化鈉溶液、稀鹽酸。

(2)不同于工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)依鹽酸和二氧化鎬制備氨氣。實(shí)驗(yàn)室擬

通過(guò)下列裝置制備氯化鋁。已知氟化鋁不宜與水接觸，178℃升華。

(收集瓶)

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是o寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

②在答題卡上將F裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)注相應(yīng)試劑名稱。

(3)某興趣小組用電解得到的氫氧化鈉對(duì)乙酸乙酯堿性條件下水解反應(yīng)反應(yīng)速率進(jìn)行了探究。

CH3COOC2H5+NaOHTCH3COONa+C2H50H

實(shí)驗(yàn)試劑：O.OlOmol/LNaOH溶液、O.OlOmol/L乙酸乙酯、蒸儲(chǔ)水

方案1：查閱資料可知水解溶液電導(dǎo)率隨c(OH)降低而減小，溫度對(duì)該反應(yīng)電導(dǎo)率影響可以忽略不計(jì)。通過(guò)

測(cè)定不同時(shí)刻的電導(dǎo)率，來(lái)探究乙酸乙酯水解速率的影響因素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入lOmLO.OlOmol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把試管放入置

于30℃恒溫槽中，每隔lOmin用電導(dǎo)率儀測(cè)定電導(dǎo)率，重復(fù)3次，電導(dǎo)率取平均值，改變溫度至35℃,重

復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，電導(dǎo)率取平均值。

數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后電導(dǎo)率(單位為mS/cm)

組別溫度時(shí)間/min

01020304050

130141711731056976907869

235AiA2A3A4A5As

①分析第1組實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率(增大、減小、不變)，從速率影響因素角度分

析其原因是。

②從上述實(shí)驗(yàn)中能得出溫度升高，反應(yīng)速率增大判斷依據(jù)是(用字母和數(shù)字表示)。

方案2：利用乙醇測(cè)定儀直接測(cè)定反應(yīng)相同時(shí)間(t)后溶液中乙醇的濃度來(lái)探究乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的

影響因素(NaOH溶液濃度、反應(yīng)溫度)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

③參照下表格式，在已有基礎(chǔ)上擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量

和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.010mol/L乙酸乙酯溶液體積/mL反應(yīng)相同時(shí)間后乙醇濃度/mol/L

110Cl

210C2

310C3

18.(14分)開(kāi)發(fā)新型材料是現(xiàn)在科學(xué)研究的一項(xiàng)重要工作，科學(xué)家開(kāi)發(fā)一種形狀記憶陶瓷，它的主要原材料是

納米級(jí)ZrCh。用錯(cuò)石ZrSiCM含少量FeO、AI2O3、SiCh和CuO)制備納米級(jí)ZrO?的流程設(shè)計(jì)如圖：

NaOH過(guò)量鹽酸氨水KCN氨水

\!H2O2I\IpH=8

錯(cuò)石T粉碎T堿溫H酸■H調(diào)PHH除銅T沉錯(cuò)|~*Zr(OHV*ZQ

濾渣1濾渣2CU(CN)2濾液1

回答下列問(wèn)題:

(1)鉆石雜質(zhì)中含錯(cuò)元素，基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式為,鉆石雜質(zhì)中含鐵元素，已知Fe2+易被氧化為

Fe3+,原因是0(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)

(2)堿熔過(guò)程中有多種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)方程式___________0

(3)“酸浸”過(guò)程中FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為,濾渣I經(jīng)回收加工后有多種用途，寫(xiě)

出其中一種o

(4)久置H2O2濃度需要標(biāo)定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶波滴定H2O2，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

Ce2(SC)4)3時(shí)，消耗bmLCe(SO4)2溶液。則H2O2溶液的濃度為：mol/L=

(5)易溶氧化物有劇毒，需對(duì)濾液I中的氧化物進(jìn)行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其中一

種產(chǎn)物為空氣的主要成分，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式___________o

(6)ZrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

?A

①其中B表示(填CP-或Zr4)

②ZrCh晶胞的棱長(zhǎng)分別為anm、anm、cnm,其晶體密度為g/cn?(列算式用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

值)。

19.(14分)甲醇是種可再生能源，甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫*(的主要方法，其反應(yīng)機(jī)理如

下：

主反應(yīng)反應(yīng)I：CH3OH(g)+H2O(g)DCO2(g)+3H2(g)AHi>0

副反應(yīng)反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)0CO(g)+H2O(g)AH2

(1)CC>2的空間構(gòu)型為-相關(guān)鍵能如下表，則0

化學(xué)鍵H-HC=OO-HC=O

鍵能/(kJ/mol)abcd

⑵在絕熱恒容的密閉容器中，將CH30H和H2O按照物質(zhì)的量比1：1投料，如果只發(fā)生反應(yīng)I,下列說(shuō)法

止確的是(填編號(hào))。

A.體系的溫度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)L經(jīng)達(dá)到平衡

B.CH30H和H2O的轉(zhuǎn)化率始終保持相等

C.加入稀有氣體后H2的物質(zhì)的最增加

D.反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，反應(yīng)的丫正增大，v逆減小

(3)Imol甲醇?xì)怏w和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒溫恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)為2.2MPa下進(jìn)行反應(yīng)，平衡

時(shí)容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol,此時(shí)H2O的濃度為,則甲醇水蒸氣重整的反應(yīng)平衡常數(shù)

Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留一位小數(shù))。

⑷研究表明，甲醇水蒸氣重整反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kp026(CH30H)pa03(H20)pO2(H2),k隨溫度升高而增大。

反應(yīng)體系中水醇比影響催化劑活性，進(jìn)而影響甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)氫速率，如圖所示。提高重整反應(yīng)速率的合理

措施除升高溫度外，還可以(至少答兩種措施)

80

E0

9/)

一

M8x)需

oo哥

oo虬

濟(jì)607

甲醇轉(zhuǎn)化率

產(chǎn)氫速率

1.01.21.41.6

水醉比

(5)作為再生能源，甲醇可做燃料電池的燃料，如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池，電極b的

電極反應(yīng)式為。當(dāng)消耗Imol甲醇時(shí)，溶液中有—molNa+向正極區(qū)移動(dòng)。

20.(14分)冬季是中老年人易發(fā)腦血管疾病的季節(jié)，化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線如下:

回答下列問(wèn)題：

(DB的化學(xué)名稱是,c中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)根據(jù)化合物H的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

a還原反應(yīng)

b——酯化反應(yīng)

(3)反應(yīng)④的原子利用率為100%,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是=

(4)關(guān)于反應(yīng)⑥的說(shuō)法中，不正確的有一

A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)過(guò)程中，有N-H單鍵形成

C.反應(yīng)物G中，氧原子均采取sp3雜化，并且存在手性碳原子

D.生成物H溶于水是因?yàn)榭⒒桶被c水分子之間存在氫鍵

⑸芳香化合物X是H的同分異構(gòu)體，化合物X含有-NO2,其核磁共振氫譜峰面積比為3：2：1,寫(xiě)出兩種

符合要求的化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

NOi

⑹以O(shè)?N和為含碳原料，利用題干信息，合成化合物,基于

你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：

(a)最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

ONX^.OH

(b)相關(guān)步驟涉及到°小消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式為o

2023-2024學(xué)年度潮州市高三級(jí)期末統(tǒng)測(cè)

化學(xué)科參考答案

1-10：DCABCBDBCC（每空2分，共20分）

11-16：DCABAD（每空4分，共24分）

17.（14分）

（1）氯化領(lǐng)溶液、碳酸鈉溶液（2分）

A

⑵①分液漏斗（1分）MnO2+4H++2Cr=Mn2++CLT+2H20（2分，條件、反應(yīng)符號(hào)、氣體符號(hào)、配平有誤合扣1

分）

②濃硫酸NaOH溶液或

（2分）或其他體現(xiàn)阻隔水汽且吸收氯氣裝置

（3）①減小（1分）；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降（1分）

②1417-1173<AI-A2或1417-1056<AI-A3或其它合理答案（2分）

③（3分）【物理量設(shè)置正確1分，其他條件不變體現(xiàn)濃度影響1分，其他條件不變體現(xiàn)溫度影響1分）】

實(shí)驗(yàn)序乙酸乙酯溶液體積NaOH溶液體積蒸偏水體積溫度反應(yīng)相同時(shí)間后乙醇濃度

號(hào)/mL/mL/mL/℃/mol/L

110abTiCl

210baTiC2

310cbT2C3

總體積相同即可，體積若用數(shù)字合理也可以給分。

18.（14分）

（1）34。4s*1分）Fe2+價(jià)電子排布式為3d6,失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結(jié)構(gòu)（1分）