廣東潮州2024屆高三年級上冊期末質檢化學試題含答案

潮州市2023-2024學年度第一學期期末高級教學質量檢測卷

化學試題

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本

試卷上無效。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Zr-91

第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4

分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.潮州是中國歷史文化名城之一，潮州文化是嶺南文化的重要組成部分，是中華文化的重要支脈。下列材料

主要成分是硅酸鹽的是

2.化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是

A.油脂堿性條件下的水解反應可用于生產肥皂

B.CuSCU會使體內的蛋白質變性從而失去生理活性

C.纖維素在人體內可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應

3.“學以致用”讓化學生活化。下列物質的應用與氧化還原反應無關的是

A.用食醋清洗水垢

B.用NaClO溶液殺菌消毒

C.用浸潤有KMnO4的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯

D.用維生素C促進補鐵劑（有效成分為FeSCU）的吸收

4.科學生產中蘊藏著豐富的化學知識。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是

選勞動項目化學知識

項

A食用鹽中加碘酸鉀補充碘元素，預防甲狀腺機能亢進

B將小蘇打加入面粉中焙制糕點小蘇打屬于酸式鹽，可以與堿反應

C使用復合肥料培育植物復合肥含N、P、K三種元素中的兩種或

三種

D鹽堿地（含較多Na2c。3等）施用適量石膏，降低土壤的鹽與鹽發(fā)生復分解反應

堿性

5.符號表征是化學學習不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H2。，氫氧根離子符號OH、下列化學用語或

H：C10；

B.HC1O的電子式為

Is2s2P

D.基態(tài)氧原子的電子排布圖為皿血血口

6.氨廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域，一種新型合成方法如下。下列說法錯誤的是

A.反應①屬于人工固氮B.反應②為氧化還原反應

C.該轉化過程總反應為：2N2+6H2O4NH3+3O2D.反應⑤在無水環(huán)境中進行時有白煙產生

7.部分含鎂或含銅物質的分類與相應化合價關系如圖所示，其中e為氯化物。下列推斷合理的是

A.a、b、c、d、e不可能均為含銅物質

B.C、d可以在不同條件下互相轉化

C.工業(yè)上均采取電解e水溶液的方式冶煉a

D.c為含銅物質時，可以在加熱條件下氧化乙醇

C.NaOH和氯氣制漂白液：Ch+OH=C1+HC1O

D.FeCh溶液腐蝕銅片制簡易電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe

9.下列實驗裝置及操作完全正確的是______________________

/取陽極區(qū)少量溶

液于試tr中，再

Znl.Fc滴加2滴鐵M化

I俾溶液

P*.—1:經過酸化的

11-3%NaCl溶液

C.驗證犧牲陽極法保護D.關閉a,打開b,可檢查裝置

鐵的氣密性

IO.H2O2在紙張漂白和廢水處理等領域有重要應用。一定條件下用也和Ch合成H2O2的反應過程如圖所示。

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A.lmolHzCh中含2NA0鍵，不含無鍵B.合成ImollhCh,電子轉移數為4NA

C.lmol的02含18NA電子D.標準狀況下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子

11.短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數依次增大。W、X原子的最外層電子數之和為6,且符合核反

應：2W+；He-今W+M；Y和Q一樣，其原子中s電子與p電子數目相同。下列說法正確的是

A.Q的最高價氧化物對應水化物易溶于水且完全電離

B.X與Y只能形成原了個數比為1：1的化合物

C.原子半徑：W>Y>Q

D.X的最高價氧化物與單質Q可以發(fā)生反應

12.甲胺(CH3NH2)是以種弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用CH3NH3cl表示)。下列敘述正確的是

A.CH3NH3C1在水中的電離方程式為：CH3NH3C1=CH3NH3+C1-

B.0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12

C.0.1mol/LCH3NH2水溶液加水稀釋，pH降低

+

D.CH3NH3C1水溶液中：c(Cl')>c(H)>(CH3NH3)>(OH-)

13.根據下列實驗操作和現象，所得實驗結論正確的是

選實驗操作和現象實驗結論

項

A向ImLlmol/LNaCl溶液中滴加2滴lmol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀；Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

再滴加2滴Imol/LKI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀

B室溫下，將BaSO4投入飽和Na2c。3溶液中充分反應，向過濾后所得固體Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

中加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產生

C常溫下，測定等物質的量濃度的Na2cCh和Na2s。3溶液的pH,前者的pH非金屬性：s>c

大

D乙酸乙酯的制備實驗中，將產生的蒸氣經導管通入到飽和NaOH溶液中，實驗中未制備乙酸乙酯

振蕩，溶液未見分層

14.化學是辯證的科學，化學原理和實際應用具有邏輯關聯(lián)。下列陳述I和陳述n均正確，且具有因果關系的

是:

選項陳述1陳述II

ASiO2為共價晶體,Si-0鍵能大SiC>2熔沸點高，不能與強堿反應

BNa2FeO4具有強氧化性且Fe3+可水解產生膠體Na2FeO4可做消毒劑和凈水劑

CN的電負性較大N2較穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生反應

D硅酸鈉溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸鈉溶液可用于木材防腐

15.水系鈉離子電池有成本低、壽命長、環(huán)保等諸多優(yōu)勢，未來有望代替鋰離子電池和鉛酸電池。一種水系鈉

離子電池放電和充電的工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

交鯽一I__________

A.放電時，光可以促進電子轉移

B.放電時，工作一段時間，M電極區(qū)Na+濃度減小

C.充電時，M極發(fā)生還原反應

D.充電時，陽極的電極反應式為31-2e-=E

16.研究NOx之間的轉化對大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g)D2NO2(g)AH>0,如圖所示，在恒

容密閉容器中，反應溫度為T1時，C(N2C>4)和c(NCh)隨t變化為曲線I、II,改變溫度到T2,c(NCh)隨t變化

為曲線III。下列判斷正確的是

B.反應速率v(a)<v(b)

C.K(T1)>K(T2)

D.在T2溫度下，反應在O-ti內的平均速率為v(N2O4)=^^mol/(L-s)

ti

第II卷(非選擇題共56分)

二、非選擇題：本題共有4個小題。共56分。

17.(14分)工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方法制備氫氣、氫氣和燒破.請回答下列問題，

(1)工業(yè)食鹽水中含CaCb、MgCb、Na2sO4雜質，需精制獲取精鹽，精制過程中依次加入的四種試劑為氫氧

化鈉溶液、稀鹽酸。

(2)不同于工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，實驗室通過依鹽酸和二氧化鎬制備氨氣。實驗室擬

通過下列裝置制備氯化鋁。已知氟化鋁不宜與水接觸，178℃升華。

(收集瓶)

①實驗開始前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是o寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式

②在答題卡上將F裝置補充完整，并標注相應試劑名稱。

(3)某興趣小組用電解得到的氫氧化鈉對乙酸乙酯堿性條件下水解反應反應速率進行了探究。

CH3COOC2H5+NaOHTCH3COONa+C2H50H

實驗試劑：O.OlOmol/LNaOH溶液、O.OlOmol/L乙酸乙酯、蒸儲水

方案1：查閱資料可知水解溶液電導率隨c(OH)降低而減小，溫度對該反應電導率影響可以忽略不計。通過

測定不同時刻的電導率，來探究乙酸乙酯水解速率的影響因素，設計如下實驗。

實驗步驟：向試管中加入lOmLO.OlOmol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把試管放入置

于30℃恒溫槽中，每隔lOmin用電導率儀測定電導率，重復3次，電導率取平均值，改變溫度至35℃,重

復實驗3次，電導率取平均值。

數據記錄：乙酸乙酯水解后電導率(單位為mS/cm)

組別溫度時間/min

01020304050

130141711731056976907869

235AiA2A3A4A5As

①分析第1組實驗中數據，隨著反應進行，反應速率(增大、減小、不變)，從速率影響因素角度分

析其原因是。

②從上述實驗中能得出溫度升高，反應速率增大判斷依據是(用字母和數字表示)。

方案2：利用乙醇測定儀直接測定反應相同時間(t)后溶液中乙醇的濃度來探究乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的

影響因素(NaOH溶液濃度、反應溫度)，設計如下實驗。

③參照下表格式，在已有基礎上擬定實驗表格，完整體現實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量

和所擬定的數據；數據用字母表示)。

實驗序號0.010mol/L乙酸乙酯溶液體積/mL反應相同時間后乙醇濃度/mol/L

110Cl

210C2

310C3

18.(14分)開發(fā)新型材料是現在科學研究的一項重要工作，科學家開發(fā)一種形狀記憶陶瓷，它的主要原材料是

納米級ZrCh。用錯石ZrSiCM含少量FeO、AI2O3、SiCh和CuO)制備納米級ZrO?的流程設計如圖：

NaOH過量鹽酸氨水KCN氨水

\!H2O2I\IpH=8

錯石T粉碎T堿溫H酸■H調PHH除銅T沉錯|~*Zr(OHV*ZQ

濾渣1濾渣2CU(CN)2濾液1

回答下列問題:

(1)鉆石雜質中含錯元素，基態(tài)Cu的價電子排布式為,鉆石雜質中含鐵元素，已知Fe2+易被氧化為

Fe3+,原因是0(從原子結構角度解釋)

(2)堿熔過程中有多種物質能發(fā)生反應，寫出其中一個反應方程式___________0

(3)“酸浸”過程中FeO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為,濾渣I經回收加工后有多種用途，寫

出其中一種o

(4)久置H2O2濃度需要標定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶波滴定H2O2，完全反應轉化為

Ce2(SC)4)3時，消耗bmLCe(SO4)2溶液。則H2O2溶液的濃度為：mol/L=

(5)易溶氧化物有劇毒，需對濾液I中的氧化物進行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其中一

種產物為空氣的主要成分，寫出其離子反應方程式___________o

(6)ZrO2的晶胞結構如圖所示。

?A

①其中B表示(填CP-或Zr4)

②ZrCh晶胞的棱長分別為anm、anm、cnm,其晶體密度為g/cn?(列算式用NA表示阿伏加德羅常數的

值)。

19.(14分)甲醇是種可再生能源，甲醇水蒸氣催化重整是當前制取清潔能源氫*(的主要方法，其反應機理如

下：

主反應反應I：CH3OH(g)+H2O(g)DCO2(g)+3H2(g)AHi>0

副反應反應II：CO2(g)+H2(g)0CO(g)+H2O(g)AH2

(1)CC>2的空間構型為-相關鍵能如下表，則0

化學鍵H-HC=OO-HC=O

鍵能/(kJ/mol)abcd

⑵在絕熱恒容的密閉容器中，將CH30H和H2O按照物質的量比1：1投料，如果只發(fā)生反應I,下列說法

止確的是(填編號)。

A.體系的溫度保持不變，說明反應L經達到平衡

B.CH30H和H2O的轉化率始終保持相等

C.加入稀有氣體后H2的物質的最增加

D.反應過程中溫度升高，反應的丫正增大，v逆減小

(3)Imol甲醇氣體和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒溫恒容密閉容器中，起始壓強為2.2MPa下進行反應，平衡

時容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol,此時H2O的濃度為,則甲醇水蒸氣重整的反應平衡常數

Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x物質的量分數，結果保留一位小數)。

⑷研究表明，甲醇水蒸氣重整反應速率表達式為v=kp026(CH30H)pa03(H20)pO2(H2),k隨溫度升高而增大。

反應體系中水醇比影響催化劑活性，進而影響甲醇轉化率和產氫速率，如圖所示。提高重整反應速率的合理

措施除升高溫度外，還可以(至少答兩種措施)

80

E0

9/)

一

M8x)需

oo哥

oo虬

濟607

甲醇轉化率

產氫速率

1.01.21.41.6

水醉比

(5)作為再生能源，甲醇可做燃料電池的燃料，如圖是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池，電極b的

電極反應式為。當消耗Imol甲醇時，溶液中有—molNa+向正極區(qū)移動。

20.(14分)冬季是中老年人易發(fā)腦血管疾病的季節(jié)，化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線如下:

回答下列問題：

(DB的化學名稱是,c中含氧官能團的名稱是

(2)根據化合物H的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。

序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型

a還原反應

b——酯化反應

(3)反應④的原子利用率為100%,則E的結構簡式是=

(4)關于反應⑥的說法中，不正確的有一

A.該反應的反應類型屬于氧化反應

B.反應過程中，有N-H單鍵形成

C.反應物G中，氧原子均采取sp3雜化，并且存在手性碳原子

D.生成物H溶于水是因為竣基和氨基與水分子之間存在氫鍵

⑸芳香化合物X是H的同分異構體，化合物X含有-NO2,其核磁共振氫譜峰面積比為3：2：1,寫出兩種

符合要求的化合物X的結構簡式。

NOi

⑹以O?N和為含碳原料，利用題干信息，合成化合物,基于

你設計的合成路線，回答下列問題：

(a)最后一步反應中，有機反應物為(寫結構簡式)。

ONX^.OH

(b)相關步驟涉及到°小消去反應，其化學方程式為o

2023-2024學年度潮州市高三級期末統(tǒng)測

化學科參考答案

1-10：DCABCBDBCC（每空2分，共20分）

11-16：DCABAD（每空4分，共24分）

17.（14分）

（1）氯化領溶液、碳酸鈉溶液（2分）

A

⑵①分液漏斗（1分）MnO2+4H++2Cr=Mn2++CLT+2H20（2分，條件、反應符號、氣體符號、配平有誤合扣1

分）

②濃硫酸NaOH溶液或

（2分）或其他體現阻隔水汽且吸收氯氣裝置

（3）①減小（1分）；隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸下降（1分）

②1417-1173<AI-A2或1417-1056<AI-A3或其它合理答案（2分）

③（3分）【物理量設置正確1分，其他條件不變體現濃度影響1分，其他條件不變體現溫度影響1分）】

實驗序乙酸乙酯溶液體積NaOH溶液體積蒸偏水體積溫度反應相同時間后乙醇濃度

號/mL/mL/mL/℃/mol/L

110abTiCl

210baTiC2

310cbT2C3

總體積相同即可，體積若用數字合理也可以給分。

18.（14分）

（1）34。4s*1分）Fe2+價電子排布式為3d6,失去一個電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結構（1分）