2022北京石景山高三年級(jí)上冊(cè)期末化學(xué)試題及答案

2022北京石景山高三（上）期末

化學(xué)

1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。

考生

2.在答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

須知

3.請(qǐng)將答案填在答題卡的相應(yīng)位置。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16C135.5Ti47.9Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.近幾年首鋼園成為北京文化創(chuàng)意產(chǎn)業(yè)的新高地。下列首鋼園中所涉及的材料不屬于金屬材料的是

2.2021年我國科學(xué)家首次合成新核素21492U,錯(cuò)誤!未找到引用源。下列說法不無理的是

A.21492U原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為214B.21492U原子核內(nèi)中子數(shù)為122

C.錯(cuò)誤!未找到引用源。原子核外電子數(shù)為92D.21492U和23592U互為同位素

3.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制CL并回收MnCb的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

B.用裝置乙除去CL中混有的少量HC1

C.用裝置丙分離MnCh和MnCb溶液

D.用裝置丁蒸干MnCL溶液制得MnCbMHzO

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4.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.酸性：H2so3VHe1B.非金屬性：Cl>Br

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.第一電離能：K<Ca

5.某小組同學(xué)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。裝置如下圖所示，培養(yǎng)皿中①、②、③三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2sCh

固體上滴加適量70%的H2SO4,迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)裝置瓶蓋物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①酸性KMnCU溶液紫色褪去

②蘸有品紅溶液的棉花紅色褪去

③蒸儲(chǔ)水無明顯變化

培養(yǎng)皿Na1sOs固體

A.Na2s。3和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H20

B.瓶蓋①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明SO2具有還原性

C.瓶蓋②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明SO2具有漂白性

D.瓶蓋③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明SO?和水不反應(yīng)

6.下列方程式與所給事實(shí)相符的是

A.向碳酸鈉溶液中滴入酚酥溶液，溶液變紅：C02-3+2H2O-H2co3+2OJT

B.Fe(OH)2白色沉淀在空氣中變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+

C.蒸儲(chǔ)水中加入碳酸鈣粉末導(dǎo)電能力增強(qiáng)：CaCO3Ca+C02-3

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

7.大黃素是中藥大黃的主要成分，有廣泛的

下列有關(guān)大黃素的說法正確的是

A.分子中有4種官能團(tuán)

B.在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)

C.能與NaHCCh溶液反應(yīng)

大黃素

D.常溫下能與Bn發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

8.從鋁土礦(主要成分AbO3)中提取鋁的工藝流程如下。下列說法不正確的是

溶液過量冰晶石

NaOHC02

A.從NaAlO2TAi(OH)3一AbCh的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

B.AI2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：AI2O3+2NaOH=2NaA102+H20

C.NaAlCh生成Al(0H)3的離子方程式：A10-2+C02+2H,0=A1(OH)3；+HCO-3

D.電解熔融AI2O3陽極的電極反應(yīng)式：Al3++3e-=Al

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9.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

??

A.NaCl的電子式Na：q：B.SCh的VSEPR模型

C.p-pc鍵電子云輪廓圖D.CO2-3的空間結(jié)構(gòu)模型

10.NaCl固體溶解過程及NaCl溶液導(dǎo)電的示意圖如下。下列說法正確的是

A.圖甲中，a離子為Na+,b離子為Cl

B.通電后，NaCl發(fā)生電離

C.圖乙表示通電后，離子定向移動(dòng)，推測(cè)X為電源正極

D.金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電也是物理變化

11.實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2cCh和NaHCO3的性質(zhì)，下列說法不正硬的是

測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過程的pH變化pHtN?jCO,

2+

A.Na2cO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：CO2-3+Ca=CaCO3；

B.滴加Na2cO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸儲(chǔ)水的基本重合，說明Na2cCh溶液和

澄清石灰水反應(yīng)時(shí)OIT未參與反應(yīng)

C.滴加NaHCCh溶液的pH變化與滴加Na2c。3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCCh溶液的燒杯中HCO-3消

耗了OJT

D.NaHCCh溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO-3+OH^=CO2-3+H2O

12.在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A//<0,830(時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)是

1.0,下列說法正確的是

A,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若平衡時(shí)移走CO2,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.83(TC時(shí)，充入0.1molCO和0.3molH2。保持溫度不變，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%

D.1001TC時(shí)，某時(shí)刻CO2、H2、CO和H2。的濃度均為0.05mol/L,此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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]_

13.已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ/mol,CO(g)+2o2(g)=CO2(g)A/f2=-283kJ/mol

理論上2mol石墨不充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO(g)和CO2(g)放出的熱量是

A.676.5kJB.504kJC.283kJD.110.5kJ

14.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中不正聊的是

編號(hào)①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

PH111133

A.在溶液①和②中分別加入適量的氯化鏤晶體后，兩種溶液的pH均減小

B.分別取1mL稀釋至10mL,4種溶液的pH：①>②>④>③

++

C.將溶液②和③等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Na)>c(OH)>c(H)

D.將aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4,則a:6=9:11

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(10分)CO2是一種自然界大量存在的“碳源”化合物，借助零碳能源(太陽能等)制得的H2可將CO2轉(zhuǎn)化為

燃料，能緩解溫室效應(yīng)和解決能源危機(jī)問題。

(I)硅太陽能電池可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，Si在元素周期表中的位置

(2)電解水制H2,陰極電極反應(yīng)式是

(3)聚乙烯亞胺捕獲CCh并原位氫化為甲醇，反應(yīng)歷程如圖1所示。

①寫出CO2的電子式

②寫出生成甲醇的總反應(yīng)

R

CO2

in

聚乙烯2

催化劑

鼠第1步

2H2第4步\碳捕獲

HcO

HnCH4

干

第2步

第3步H++CO

催匕劑

修飾材料

擊底

(4)微生物電解池能將電&轉(zhuǎn)化為CH4,其工作原理如圖2所祟2寫出所有生成CH4的反應(yīng)

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16.(14分)鹽酸舍曲林是一種精神類藥物，一種合成鹽酸舍曲林的路線如下。

己知：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3&NCH2cH3的鍵線式為

(1)A—B的反應(yīng)類型是o

(2)C中所含官能團(tuán)的名稱o

(3)D屬于二元竣酸，E含有五元環(huán)，E的核磁共振氫譜只有1組吸收峰。E的鍵線式是o

(4)H含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)五元環(huán)，G-H的化學(xué)方程式是o

(5)J的結(jié)構(gòu)簡式是0

(6)A的一種同系物的分子式是C7H8,其二氯代物有種，寫出其中一種含有亞甲基(-CH2-)的結(jié)構(gòu)簡式

(7)以C(/\Z)為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成D,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式表示有機(jī)化

合物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

17.(11分)我國科學(xué)家以銘鐵合金(主要成分銘、鐵、鎂)為原料，提出了制備氧化銘的“銘鐵-三價(jià)銘冶金化工

聯(lián)合法”，徹底解決了傳統(tǒng)銘生產(chǎn)工藝中六價(jià)銘的污染問題，其工藝流程示意圖如下。

硫酸適量試劑a草酸有機(jī)萃取劑調(diào)pH

已知：整個(gè)工藝流程，溶液中的銘元素均為+3價(jià)。

(1)寫出酸浸時(shí)的離子方程式(至少寫2個(gè))。

(2)硫化銘屬于難溶電解質(zhì)，F(xiàn)eS和NiS的溶度積如下表所示，試劑a為。將NiS固體加入0.1mol/L

FeSCU溶液中，分析是否有FeS生成(簡述計(jì)算過程，、，國'25.3)。

硫化物%

FeS6.3x1018

NiS2.8x10-21

(3)加入草酸(H2c2。4)生成草酸亞鐵的化學(xué)方程式

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（4）為滿足冶金及顏料級(jí)銘綠的要求，氧化銘產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)低于0.03%。一種測(cè)定氧化銘中鐵含量的操

作如下：

i.稱取相g氧化銘產(chǎn)品，用酸溶解；

ii.多步操作分離鐵和銘；

iii.取含有Fe3+的溶液，調(diào)pH,加入指示劑，用cmol/L的無色EDTA-2Na溶液滴定，共消耗EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)液V

mLo

資料：EDTA-2Na和Fe3+按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，低濃度時(shí)產(chǎn)物無明顯顏色。

①指示劑是，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

②氧化銘產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

18.（9分）d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽(yù)，在航空航天、海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為O

（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+；表示，與之相反的則用J表示，稱為電子的

自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)鈦原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。

（3）右圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種基礎(chǔ)無機(jī)介電材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞），這種晶體材料的化學(xué)式為0

（4）我國科學(xué)家用Mg3N2和TiC14制備超導(dǎo)材料TiN,理論分析可能的反應(yīng)為：

Mg3N2+2TiCl4=2TiN+3Mgeb+Cl2TI

4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+N2TII

已知：i.部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

Mg3N2TiCl4MgCl2TiN

熔點(diǎn)/℃800（分解）-257142950

沸點(diǎn)/℃700（升華）136.41412（略）

ii.TiCL能和NaOH溶液反應(yīng)。

制備TiN的關(guān)鍵步驟如下：600。（2時(shí)，將TiCL按02L/min的速率通入盛有Mg3N2的剛玉用煙內(nèi)，當(dāng)TiCL適當(dāng)過量后

停止通入，在N2中冷卻至室溫。

科學(xué)家通過測(cè)定不同時(shí)間段尾氣處理裝置中鈦和氯的質(zhì)量百分含量，進(jìn)而確定生成TiN反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Mg3N2010203040

時(shí)ffimin

①TiCk屬于晶體。

②結(jié)合上圖，判斷制備TiN的反應(yīng)是“I”還是“n”，并說明判斷依據(jù)

19.（14分）某小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO的某些性質(zhì)。

（1）從氮元素的價(jià)態(tài)角度分析，NO有性。

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(2)以Cu和HNO3為原料制備NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO的氧化性。

實(shí)驗(yàn)I：用排水法收集一瓶NO,將其倒扣在盛有堿性Na2sO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。

資料：i.NO與堿性Na2sCh溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO被還原為N202-2。

ii.Ag+與N202-2反應(yīng)生成黃色沉淀。

①檢驗(yàn)SO2-3的氧化產(chǎn)物。取少量實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，(填操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

②某同學(xué)認(rèn)為，需通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的氧化性，補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)II：取飽和NazSCU溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴O.lmol/L的AgNCh溶液，無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)III：取少量實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴O.lmol/L的AgNCh溶液，

(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

上述實(shí)驗(yàn)證明NO有氧化性。

實(shí)驗(yàn)II的目的是o

③寫出NO與堿性Na2sCh溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

④從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性Na2sCh溶液的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：2N0+2e-=N202-2

氧化反應(yīng)：=

實(shí)驗(yàn)IV：用排水法收集兩瓶NO,將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中，后者集氣

瓶中液面上升更快。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：o

(4)某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)處理工業(yè)廢氣中S02和NO的實(shí)驗(yàn)方案，達(dá)到消除污染，保護(hù)環(huán)境的目的。

①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②再向生成的溶液中加入一定量_____，以此溶液來吸收NO氣體。

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2022北京石景山高三（上）期末化學(xué)

參考答案

第一部分共14題，每題3分，共42分。

題號(hào)1234567891011121314

答案DACADBBDDcDCBC

第二部分共5題，共58分。

15.（10分）（其他合理答案酌情給分）

（1）（2分）第三周期IVA族

（2）（2分）2H2（D+2e-=2OJF+H2T或2H++2e-=H2T

（3）（2分）①

聚乙烯亞胺

催化制A

（2分）②CO2+3H2CH3OH+H2O

產(chǎn)甲烷菌

+

（4）（2分）CO2+4HT——@H4+2H2O,CO2+8H+8e-=CH4+2H2O

16.（14分）（其他合理答案酌情給分）

（1）（1分）取代反應(yīng)

（2）（1分）碳碳雙鍵

（3）（2分）go

O

BroHoNaOH溶液

，八CH2=CHCH=CH,^^BrCH2cH=CHCH的機(jī)熱僮化才B1012cH2cH2cH/r腌》

（7）（3分）o

HOCH2CH2CH2CH2OH,而HOOCCH2CH2COOH

17.（11分）（其他合理答案酌情給分）

+2++2++3+

（1）（2分）Fe+2H=Fe+H2f;Ni+2H=Ni+H2f;2Cr+6H=2C