江蘇省宿遷市2024屆高考仿真卷化學試卷含解析

江蘇省宿遷市泗洪中學2024屆高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、TC下，三種硫酸鹽MSO#M表示Pb2+或Ba?+或5產+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

22

pM=-lgc(M),p(SO4-)=-lgc(SO4-)?下列說法正確的是()

r（5.O,5.O）

0I~234-56~~寧

A.BaSO4在任何條件下都不可能轉化成PbSO4

2

B.X點和Z點分別是SrSCh和BaSO4的飽和溶液，對應的溶液中c(M)=c(SO4-)

1

C.在TU時，用0.01mol.L“Na2s04溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L的Ba(N()3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,SF+先

沉淀

D.T-C下，反應PbS()4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為1024

2、苯氧乙醇在化妝品、護膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結構為"-下列有關說法不正確的

是

A.苯氧乙醇的分子式為CsHioCh

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內

C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應和加成反應，也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.分子式為C8H8。2,結構中含有苯環(huán)且能與飽和NaHC(h溶液反應的物質共有4種(不考慮立體異構)

3、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是()

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3d4sl

4、向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色

逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實驗判斷H2O2和SO2反應能生成強酸

B.藍色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構型為V型

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

5、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。

下列說法正確的是

CH4.

FeSO,溶液、CH4硫桿菌FTSO,b溶液

A.脫硫過程中Fe2（SO4）3溶液的pH逐漸減小

B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑

C.脫硫過程需不斷補充FeSO4

D.整個脫硫過程中參加反應的“（IhS）："（02）=2：1

6、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時，用Na2（h或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

7、化學與人類生產、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）

A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質量

D.淀粉、油脂、蛋白質的水解都是由高分子生成小分子的過程

8、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

?CHJCHJOH

屯》|初

下列說法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B.可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10moiCh

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH

9、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu?Te）中提取粗稀的一種工藝流程如圖：（已知Te。2微溶于水，易溶于強酸和

強堿）下列有關說法正確的是（）

6、H2SO4

陽極淺一■＞氧化浸出

A.“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SOV+Te4++4OH-=Te+2SO；+2H2O

D.判斷粗碎洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入BaCl?溶液，沒有白色沉淀生成

10、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達到該目的的是（）

選

目的試劑儀器或用品

項

驗證犧牲陽極的陰極保護

A酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氧化鉀燒杯、電流表、導線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

11、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和ImolY,發(fā)生反應X（g）+2Y（g）Z（g）+W（s）,下列選項不能說明反應已

達平衡狀態(tài)的是

A.vi（X）=2vi￡（Y）B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

12、三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2,設三容器容積依次為Vi、V2、V3,若將三氣體混合于一個容積

為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿水。則Vl、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

13、利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）

選項①②③實驗結論

A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2/①

-

B濃硫酸蔗糖漠水濃硫酸具有脫水性、氧化性H1

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液SO?與可溶性鋼鹽均可生成白色沉淀:'=

淄②日③

D稀鹽酸Na2cO3NaaSQ溶液酸性:鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

14、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC，、AzCt

D.A、B、C、D的單質常溫下均不導電

15、下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

2+

C.實驗室用M11O2和濃鹽酸制取CI2：MnO2+4HCl（^）===Mn+2Cl+Cht+2H2O

+

D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH4+OH-NH3t+H2O

16、下列有關裝置對應實驗的說法正確的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固體NH4a和L的分離

D.④可用于分離12的CC14溶液，導管b的作用是滴加液體

17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B.標準狀況下，2.24L&通入足量飽和食鹽水中可置換出0.INA個Ch

C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡

D.常溫下1LpH=7的I1110I/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH：數(shù)目均為NA

18、根據(jù)下面實驗或實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是

實驗或實驗操作現(xiàn)象實驗結論

用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚出現(xiàn)白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性強

鈉溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO4>,SO32-,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSO3一中的一種或幾種

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中

C無紅色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并石蠟油分解產物中含有不飽和

D溶液褪色

加強熱，將生成的氣體通入酸性高鋸酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D

19、稠環(huán)芳香燒是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香燒如秦、慈、菲、

花等,其結構分別為

下列說法不正確的是（）

A.蔡與H2完全加成后，產物的分子式為CioHi8

B.戴菲、花的一氯代物分別有3種、5種、5種

C.上述四種物質的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四種物質均能發(fā)生加成反應、取代反應

20、下列有關氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是

21、25℃時，將濃度均為O.lmolL、體積分別為V〃和V〃的HX溶液與NHylhO溶液按不同體積比混合，保持V〃+%

=100mL,V〃、5與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.Kfl(HX)>Ki(NH3H2O)

B.B點時c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+)

C.a.b、d幾點中，水的電離程度d>b>a

D.a點過程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

22、2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePCh

電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

放電

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nCo下列說法不氐確的是()

充電,,'

A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

+

C.充電時，陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時，Li+向左移動

二、非選擇題(共84分)

23>(14分)芳香族化合物A(C9Hl20)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系:

①KMQ01T--------------

一定條件

已知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

①KMnOJOH-

②RT0%.-

3H+CO2

R*R，

③RCOCH3+RCHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為,A生成B的反應類型為,由D生成E的反應條件為

(2)H中含有的官能團名稱為o

(3)I的結構簡式為?

(4)由E生成F的化學方程式為o

(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為o

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮=CHC8H,)是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛(C〉/CR°)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，

箭頭上注明試劑和反應條件)：o

24、(12分)羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為,D的分子式為

(2)由B生成C的化學方程式是o

(3)E-F的反應類型為,F中含氧官能團的名稱為?

(4)上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產率，其原理是。

Br

(5)■的鏈狀同分異構體有種(不包括立體異構)，寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:

(6)設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：(其他試劑任選)。

O

25、(12分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca?+、Mg?+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA,

并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

攪拌器

步驟1:稱取94.5g(1.0mol)ClCH2coOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再產生無色

氣泡；

步驟2：加I入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，力口入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計50℃加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節(jié)濾液至pH=l,有白色沉淀生成，抽濾，

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M?+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2%

M2+（金屬離子）+EBT（鋁黑T,藍色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+YL（EDTA）=MY2-+EBT（銘黑T）。

請回答下列問題：

⑴步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為。

⑵儀器Q的名稱是，冷卻水從接口流出（填"x”或"y”）

（3）用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質量為。

（4）測定溶液pH的方法是?

⑸將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水一氯化倍緩沖溶液調節(jié)pH為10,滴加幾滴銘黑T溶液，用O.OlOOmol-L

-1EDTA標準溶液進行滴定。

①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是o

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將（填“偏大“偏小”或“無

影響”）。

26、（10分）某小組選用下列裝置，利用反應2NH3+3CuO揪v?N23CU+3H2O,通過測量生成水的質量

面（凡0）］來測定Cu的相對原子質量。實驗中先稱取氧化銅的質量［m（CuO）］為ago

⑴濃氨水滴入生石灰中能制得N%的原因是

⑵甲同學按B-A-E-CD的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是

（3）乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是?

（4）丙同學認為乙同學測量的m（H?。）會偏高，理由是,你認為該如何改進？__

⑸若實驗中測得m（H2（D）=bg,則Cu的相對原子質量為o（用含a,b的代數(shù)式表示）。

（6）若CuO中混有Cu,則該實驗測定結果。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

27、（12分）裝置I是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有_若從b端進氣可收集的氣體有一

6I11

①②CH4③CO2④CO⑤H2@N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放——，氣體應從端通入。

（3）將它與裝置n連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

（4）某實驗需要用LOmol?L“NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應當稱取__克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為__。

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、___0

④定容時，若俯視刻度線，會使結果____（填“偏高”、“偏低”或“無影響

28、(14分)隨著科技進步和人類環(huán)保意識的增強，如何利用CO2已經成為世界各國特別關注的問題。

J

已知：CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)AH

(1)降低溫度，該反應速率會(填“增大”或“減小”)；一定壓強下，由最穩(wěn)定單質生1mol化合

物的焙變?yōu)樵撐镔|的摩爾生成焰。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成給分別為-395kJ/mol、-74.9kJ/mol、

-110.4kJ/molo則上述重整反應的AH=kJ/moL

(2)T/C時，在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20kPa,加入催化劑Ni/a-AI2O3并分別在TfC

和T2°C進行反應，測得CH4轉化率隨時間變化如圖I所示。

_=

①A點處v正______B點處(填“V”、或"=")

211

②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3X10-?p(CH4)?p(CO2)mol?g?s,A點處v生成(CO)

=__________mol,g-1,s_1o

(3)上述反應達到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說明平衡一定正向移動的是(填代號)。

A.正反應速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常數(shù)K增大

(4)其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內測得CH4轉化率與溫度變化關系如圖II,C點

(填“可能”、“一定”或“一定未”)達到平衡狀態(tài)，理由是;CH4的轉化率

b點高于a點的可能原因是o

29、(10分)化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

RR’

已知：①\=Z?nS^RCHO+R，CHO

HH

Na()|i/|U)RCH=C—CHO

@RCHO+R^HzCHO”.+H2O

A

③1|+14Q

請回答下列問題：

(1)芳香族化合物B的名稱為,ImolB最多能與_____mollh加成，其加成產物等效氫共有種。

(2)由E生成F的反應類型為,F分子中所含官能團的名稱是。

(3)X的結構簡式為o

(4)寫出D生成E的第①步反應的化學方程式。

(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y,Y有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有種，寫

出其中任意一種的結構簡式——o

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面

積比為6：2：1：lo

(6)根據(jù)題目所給信息，設計由乙醛和苯甲醛制備Q-CH2cH2coOH的合成路線(無機試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉化成

PbSO4,故A錯誤；

2-2

B.Z點對應的溶液為飽和溶液,溶液中鋼離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=-Igc(M),p(SO4)=-lgc(SO4),

則c(Ba2+)>c(SO?),同理X點飽和溶液中c(Sr2+)<c(SOZ),故B錯誤；

C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4,BaSO4分別為10N5X10-25、10-3sx10-38>35x35,因此溶度積常數(shù)：

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在T-C時，用0.Olmol?L^Na2sO4溶液滴定20mL濃度均是0.Olmol?L"的Ba(NC>3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?"先沉淀，故C錯誤；

10々6

D.T-C下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為一-=102-4,故D正確；

10一10

答案選D。

2、B

【解題分析】

A.苯氧乙醇的不飽和度為4,則其分子式為C8H2x8+2-4x202,A正確；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內，非羥基O原子與2個C原子可能在同一平面內，所以所

有碳原子可能處于同一平面內，B不正確；

C.苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應，醇羥基能發(fā)生取代反應、HOC%-能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C正確；

COOH

D.符合條件的有機物為」LCH2coOH、［'J共4種，D正確；

CH?

故選B。

3、A

【解題分析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4sl在d區(qū)域價電子排布式為3d54s】，在ds區(qū)域價電子排

布式為3秘。4匹在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

4、B

【解題分析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發(fā)生：H2O2+2I-+2H+T2+2H2O說明H2O2具有

2+

氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O=SO4+2r+4H,說明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應生成硫酸為強酸，故A正確；

2+

B.再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯誤；

C.SO2的價層電子對個數(shù)=2+；（6-2X2）=3,孤電子對數(shù)為1,硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結構，故C正確；

D.H2O2分子中0-0為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結構，該物質結構不對稱，正負電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：B.

【題目點撥】

同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負電荷中心重合的分子為非極性分子。

5、D

【解題分析】

A.在脫硫過程中Fe2（SO4）3與H2s發(fā)生反應：Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S；,然后發(fā)生反應：

4FeSC）4+O2+2H2so4=2Fe2（SO4）3+2H2O,總反應方程式為：2112s+C>2=2S1+2H2。，可見脫硫過程中由于反應產生水，

使Fe2（SO4）3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯誤；

B.CH4在反應過程中沒有參加反應，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；

C.脫硫過程反應產生中間產物FeSO4,后該物質又反應消耗，F(xiàn)eSO4的物質的量不變，因此不需補充FeSO4,C錯誤;

D.根據(jù)選項A分析可知Fe2（SC>4）3是反應的催化劑，反應總方程式為2H2S+Ch=2S1+2H20,故參加反應的"（H2S）：

n（O2）=2：1,D正確；

故合理選項是D。

6、A

【解題分析】

A.Na2（h與水反應，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCCh溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCCh反應，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。

7、C

【解題分析】

A項、太陽能電池中使用的半導體材料的主要成分是Si,光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C項、“燃煤固硫”利用化學方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質量，故C正確；

D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學與生活，側重分析與應用能力的考查，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵。

8、B

【解題分析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結構，所以根據(jù)有機物的結構簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應，所以不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,苯乙醇燃燒的方程式為CsHioO+lOCh左48co2+5H2O,C正確；

D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH,D

正確；

答案選B。

9、D

【解題分析】

A.由題中信息可知，TeCh微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應，生成硫酸銅和TeO2,

硫酸若過量，會導致TeCh的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；

B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；

C.Na2s03加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態(tài)碑，同時生成Na2so4,該反應的離子方程式是2s(h2-+Te4

++2H2O=Te[+2so42-+4H+,故C錯誤；

D.通過過濾從反應后的混合物中獲得粗稀，粗碎表面附著液中含有Sth乙取少量最后一次洗滌液，加入BaCb溶液，

若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。

故選D。

10、A

【解題分析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構成的原電池中，加入鐵氧化鉀后，無藍色沉淀生成，說明鐵作正極被保護，A

可以達到實驗目的，A正確；

B.鋁熱反應需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應，無鎂條和氯酸鉀反應不能發(fā)生，B錯誤；

C.用NaCl固體來配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸儲水，不能達到實驗目的，C錯誤；

D.酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應不能發(fā)生，D錯誤；

故合理選項是Ao

11、A

【解題分析】

A.在任何時刻都存在：2V正(X)=v正(Y),若相儂)=2"逆(Y),則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y),說明反應正向進行，未達到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質量、物質的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化,

所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，所以若容器內壓強不再變化，則反應處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

D.反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是Ao

12、B

【解題分析】

NO、NO2與Ch、H2O反應后被完全吸收，其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O2+2HO=4HNO從反應方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)?

23o2442

用此關系式驗證備選答案。

31――

A.—X3H—x7=4,A不合題意；

44

31

B.一x5+—X7#6,B符合題意；

44

31.............

C.—X7T—x3=6,C不合題意；

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合題意。

44

故選B。

13、B

【解題分析】

A.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實驗中氯氣易參與試管中

的反應，故無法證明漠和碘的氧化性的強弱關系，A得不到相應結論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使濱水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃

硫酸有強氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應的結論；

C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO?2溶液發(fā)生氧化還原反應得到Seb%所以生成硫酸領白色沉淀，故C

得不到相應的結論；

D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與Na2SiO3溶液反應得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸>硅酸，D得不到相

應的結論。

【題目點撥】

本題主要是考查化學實驗方案設計與評價，明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，選項A是易錯點，注意濃

氯水的揮發(fā)性。考查根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結論，本題的難度不大，培養(yǎng)學生分析問題，得出結論的能力，體現(xiàn)了化學

素養(yǎng)。

14、C

【解題分析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO，、C2O；,C正確；

D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質在常溫下不導電，D錯誤。

故選C。

15、B

【解題分析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,選項A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應的離子方程式

2+

為：Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,選項B正確；C、實驗室用MnCh和濃鹽酸制取Cb,

+2+

反應的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2t+2H2O,選項C錯誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,選項錯誤。答

案選B。

16、A

【解題分析】

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)時，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應，生成氫氣，故A正確；

B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.加熱氯化鉞分解，碘升華，則NH4a和L的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤;

D.導管b的作用是回收冷凝的CC14,故D錯誤；

正確答案是Ao

17、C

【解題分析】

A.溶質葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質的量n(0)

100gx9%xc1100gx(1-9%)

xl=5.36mol,A錯誤;

180g/mol18g/mol

B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應產生HF和02,不能置換出Clz,B錯誤；

C.N2是反應物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應速

率相等，表示反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

++++

D.根據(jù)電荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,則c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4\ClhCOO-都水解而消耗，因此二者的物質的量都小于ImoL則它們的數(shù)目都小于NA,

D錯誤；

故合理選項是C。

18、D

【解題分析】

A.也可能是揮發(fā)出的HC1與苯酚鈉反應，無法得出題中實驗結論，故A錯誤；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B錯誤；

C.蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，所以操作錯誤無

法得到結論，故C錯誤；

D.石蠟為多種燒的混合物，產生的氣體能使酸性高猛酸鉀褪色，說明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和崎，故D

正確；

故答案為D。

19、B

【解題分析】

A、蔡與氫氣完全加成后產物是［，其分子式為GoHi8,正確

B、意:,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲:,有5種不同的氫

原子，一氯代物有5種，花:,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯誤;

C、四種有機物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構型為平面正六邊形，因此該四種有機物所有碳原子都共面，正確;

D、四種有機物都能發(fā)生加成反應和取代反應，正確。

答案選B。

20、D

【解題分析】

A.實驗室通過加熱氯化錢和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確;

B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；

C.氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質不反應，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故C

正確；

D.氨氣極易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產生倒吸，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。

21、B

【解題分析】

A.根據(jù)b點，等體積、等濃度HX溶液與NB?IW的混合液pH=7,說明1UHX)=K6(NH3?'()),故A錯誤；

B.6點是等體積、等濃度HX溶液與Nft?叢0的混合液，溶質是NH,X,pH=7,X\NHj相互促進水解生成HX,所以

++

C(NH4)>c(HX)>c(0H")=c(H),故B正確；

C.a-b點過程，相當于向HA溶液中加氨水至恰好反應，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程

度b>a>d,故C錯誤；

D.a-6點過程中，溶液呈酸性，c(0H-)<c(H+),根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X.),故D錯誤。

【題目點撥】

本題考查了弱電解質的電離、離子濃度大小比較，側重于學生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷

守恒的運用。

22、D

【解題分析】

放電

放電為原電池原理，從可知，中的化合價升高了，所以

(IFLiFePCh+xFePCh+LixCn——LiFePCh+nCLixG)CLixCn

充電

失電子，作負極，那么負極反應為：+作正極，正極反應為：

LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePCh

+充電為電解池工作原理，反應為放電的逆過程，據(jù)此分析解答。

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,

【題目詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FePC>4得到電子，發(fā)生還原反應生成LiFePO,,正極電極反應式：

+正確；

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A

B.原電池中電子流向是負極-導線-用電器-導線-正極，放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，B正

確；

充電時，陰極為放電時的逆過程，變化為「電極反應式：+