四川省2022-2023學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)3月月考化學(xué)試題 含解析

2022-2023學(xué)年度高二3月考

化學(xué)試卷

考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分

可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Zn-65Cu-64Ag-108Pb-207

第I卷（選擇題）

一、單選題（共50分）

1.化學(xué)與生活聯(lián)系緊密。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.廢舊銀鎘電池屬于有害垃圾B(niǎo).CO2排放過(guò)多會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)

C.鋼鐵在潮濕環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕D.BaCCh可用作醫(yī)療上腸胃檢查的“鋼餐”

【答案】D

【解析】

【詳解】A.廢舊保鎘電池中含有的保、鎘都是重金屬，會(huì)污染環(huán)境，所以廢舊饃鎘電池屬于有害垃圾，

A正確；

B.CCh能吸收地面的長(zhǎng)波輻射，并能防止熱量散失，從而使大氣不斷變暖，所以CO2排放過(guò)多會(huì)導(dǎo)致溫

室效應(yīng)，B正確；

C.在潮濕環(huán)境中，鋼鐵中的Fe、C與浮在表面的水膜易形成原電池，從而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C正確；

D.BaCCh易溶于胃酸，并使人發(fā)生中毒，所以不可用作醫(yī)療上腸胃檢查的“領(lǐng)餐”，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.某電解池裝置如圖所示，電解質(zhì)溶液為等濃度的Cud?、H2so八Na?SO4混合溶液，則電解一段時(shí)

間后（溶液有剩余），陰極可能得到的產(chǎn)物依次為

電解質(zhì)溶液

A.Cu、H2B.CU、H2,NaC.Cl2,O2D,凡、Cu

【答案】A

【解析】

B.己烷是直鏈狀的，分子式為CGHM；應(yīng)命名為環(huán)己烷；B錯(cuò)誤;

C.該物質(zhì)的碳鏈編號(hào)為6八,命名為2-甲基-3-己烯，C錯(cuò)誤;

D.應(yīng)從離取代基最近的位置開(kāi)始編號(hào)，即命名為1,3,5-三乙基苯，D錯(cuò)誤;

故選：A?

5.某嫌的一澳代物經(jīng)測(cè)定只有兩種沸點(diǎn)不同的物質(zhì)存在，則該煌可能是

A.CH.-CH,B.CH3-CH2-CH3

CH3

D

C.CH3—C—CH3I/

【分析】某煌的一澳代物經(jīng)測(cè)定只有兩種沸點(diǎn)不同的物質(zhì)存在，則在物質(zhì)中存在2種情況的氫;

【詳解】A.乙烷中只有1種氫，A不符合題意;

B.丙烷中存在2種氫，B符合題意；

C.新戊烷中存在1種氫，C不符合題意；

D.苯中存在1種氫，D不符合題意；

故選B。

6,下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是

A.0和HC三CCH2cH2cmCH

C.CH3cH20H和CH3cH3D.CH30cH3和HCHO

【答案】A

【解析】

【詳解】A.o和HC三CCH2cH2cmCH結(jié)構(gòu)不同，分子式均為C6H6,互為同分異構(gòu)體,

A正確;

----1----1----1----1----1----1----1----1----1----

1086420

ppm

A.CH3cH2cH3B.CH3CH2CHO

c.HCOOCH2COOHD.CH2=CH-CH=CH2

【答案】B

【解析】

【詳解】在核磁共振氫譜圖中，有三組峰，且峰的面積之比為1:2:3,說(shuō)明分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的

氫原子且個(gè)數(shù)比為、均只有組峰，

1:2:3,CH3cH2cH3CH2=CH—CH=CH22HCOOCH2COOH

有三組峰但個(gè)數(shù)比為1:1:2,A、C、D項(xiàng)均不符合題意。CH3cH2CHO有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且個(gè)

數(shù)比為1:2:3B符合題意。

故答案選B。

9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

①②

/外接電源匕

鋁件鋅布

號(hào)N稀H2so4曷耍

③④

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，b極為鐵，電解質(zhì)溶液可以是CUSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KC1的K+移向左燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)，該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，正極析出產(chǎn)品的物質(zhì)的量不同

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)裝置圖中電流方向可知，a電極為陽(yáng)極、b電極為陰極，鐵上鍍銅時(shí)，Cu為陽(yáng)極、Fe作

陰極，電解質(zhì)溶液可以是CuSCU溶液，即a電極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSCU溶液，A正確；

B.雙液銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極、Cu為正極，原電池工作時(shí)：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，即

鹽橋中KC1的K+移向正極，移向右燒杯，B錯(cuò)誤；

C.圖③裝置是利用電解原理防止鋼閘門生銹，即外加電流的陰極保護(hù)法，其中鋼閘門接外加電源的負(fù)

極、作陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

D.圖④中兩裝置均為原電池，正極反應(yīng)均是2H++2曰=?2個(gè),通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，正極析出產(chǎn)品

的物質(zhì)的量相同，D錯(cuò)誤；

故選A?

10.某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是

B.電流的流動(dòng)方向?yàn)椋轰\一導(dǎo)線一銅一稀硫酸一鋅

C.在銅電極上氫離子得到電子而放出氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)

D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有6.5g鋅被溶解，電路中就有O.lmol電子通過(guò)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.稀硫酸溶液是離子導(dǎo)體，導(dǎo)線是電子導(dǎo)體，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置是原電池，電子從負(fù)極流向正極，電子不能通過(guò)溶液，故電子從鋅―導(dǎo)線一銅，故B錯(cuò)誤；

C.鋅電極為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在銅電極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子而

放出氫氣，故C正確；

D.鋅電極上的電極反應(yīng)為Zn+2e=Zn2+,若有6.5g鋅被溶解即O.lmol,電路中就有0.2mol電子通過(guò)，故

D錯(cuò)誤；

故答案為C。

11.在一塊表面無(wú)銹的鋼片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鋼片上有鐵銹出現(xiàn)。鋼片腐蝕過(guò)程中發(fā)生反

應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Fe+2H2。+02=2Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一

定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

食鹽水

A.鋼片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B.鋼片腐蝕生成的鐵銹可以保護(hù)內(nèi)層的鐵不被腐蝕

C.鋼片腐蝕過(guò)程中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=40H

D.鋼片里的鐵和碳與食鹽水形成了無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

【答案】D

【解析】

【詳解】A.結(jié)合題圖知Fe失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵銹結(jié)構(gòu)疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋼片腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-=Fe?+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋼片上的NaQ溶液為鐵與碳形成原電池提供了電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)正確；

答案選D。

12.下列液體混合物可以用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A.氯乙烷和水B.乙醇與水C.乙酸乙酯和乙醇D,澳苯與苯

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鹵代燃不溶于水，可用分液漏斗進(jìn)行分離，A符合題意；

B.乙醇與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，B不符合題意；

C.乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C不符合題意；

D.澳苯與苯互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D不符合題意；

答案選A。

13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.鐵上電鍍銅B.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

Q

溫度計(jì)1J玻璃

1攪拌器

C.比較AgCl和Ag2s溶解度大小D.驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕

幾滴0.1mol?17

NaCl溶液

兒滴0.1mol?L”

_Na2s溶液

1mLO.lmolL-1

AgNO,溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鐵上電鍍銅，銅片應(yīng)放在陽(yáng)極，鐵片放在陰極，故A錯(cuò)誤；

B.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱要在防散熱裝置中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.比較AgCl和Ag2s溶解度大小，銀離子不能過(guò)量，否則生成氯化銀后，過(guò)量的銀離子和硫離子反應(yīng)生

成Ag2S,無(wú)法比較Ag2s和AgCl的溶解性大小，故C錯(cuò)誤；

D.驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管內(nèi)部壓強(qiáng)減小，右側(cè)導(dǎo)管中水柱上升，故D正確；

故選D。

14.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該電池中電極a是正極

C.外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極aD.該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.a極發(fā)生H2-2「=2H+反應(yīng)，為負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.a極為負(fù)極，b極為正極，外電路中電子由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該電池的總反應(yīng)為2H2+C)2=2H2O,D項(xiàng)正確；

答案選D。

15.測(cè)得某有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%。0.2mol該有機(jī)物質(zhì)量為12

go其紅外光譜圖只有C—C鍵、C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動(dòng)吸收，則有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正

確的是

A.該有機(jī)物屬于燃的含氧衍生物

B.該有機(jī)物質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比是60

C.該有機(jī)物能與金屬Na反應(yīng)

D.該有機(jī)物核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰，峰面積之比為3：2：2：1

【答案】D

【解析】

【分析】iM=—==60g/mol,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)"9=60%,M(C)=36,可知碳原子

n0.2molM

數(shù)為3個(gè)；兇應(yīng)=13.3%,M(H)?8，可知?dú)湓訑?shù)為8個(gè);氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-13.33%-60%=26.67%,

M

同上可求出氧原子數(shù)為1個(gè)。紅外光譜圖只有C—C鍵、C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動(dòng)吸收，該物

HjC—CH—CHj

質(zhì)為CH3cH2cH20H或o

AM

【詳解】A.該有機(jī)物為醇，是燃的含氧衍生物，A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物的相對(duì)原子質(zhì)量為60,即最大質(zhì)荷比是60,B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物為醇，能與金屬Na反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.因無(wú)法確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，峰面積之比無(wú)法確定，D正確；

故選D。

16.下列有關(guān)有機(jī)物的分離、提純、鑒別的方法不正確的是

A.用蒸儲(chǔ)的方法除去丁醇中的乙酸

B.用分液的方法分離乙酸乙酯和乙醇

C.用Na2cCh溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯

D.用核磁共振氫譜鑒別CH3coOCH2cH3與HCOOCH2cH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.丁醇、乙酸互溶，但沸點(diǎn)不同，則蒸儲(chǔ)可分離，故A正確；

B.乙酸乙酯和乙醇互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸儲(chǔ)法，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象不同可鑒別，故C正確；

D.CH3coOCH2cH3與HCOOCH2cH3中均含3種H,但二者的核磁共振氫譜中峰的面積比不相同，可以

用核磁共振氫譜來(lái)鑒別，故D正確；

故答案為：Bo

17.化合物M可用于油漆、顏料、涂料工業(yè)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.分子式C14H10O3B.分子中含有4種官能團(tuán)

C.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D,苯環(huán)上的一代氯物有5種

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M的分子式為：Ci4Hl2。3,故A錯(cuò)誤；

B.M中含羥基、蝶基、酸鍵三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)中含有苯環(huán)和鍛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.該物質(zhì)含兩個(gè)苯環(huán)，一氯代物共6種，故D錯(cuò)誤;

故選：C?

18.下列說(shuō)法正確的是

A.提純苯甲酸可采用蒸儲(chǔ)的方法

B.分離正戊烷（沸點(diǎn)36℃）和正己烷（沸點(diǎn)69℃）可采用萃取的方法

C.某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58,則其分子式一定為C3H6。

D.某燃完全燃燒生成CCh和H2O的物質(zhì)的量之比為2:3,則其實(shí)驗(yàn)式為CH3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.提純苯甲酸可采用重結(jié)晶的方法，A錯(cuò)誤；

B,分離正戊烷（沸點(diǎn)36℃）和正己烷（沸點(diǎn)69℃）,二者溶解性類似，沸點(diǎn)相差明顯可采用蒸播的方法，B

錯(cuò)誤；

C.某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為58,則其分子式可能為c3H6。，也可能為C4H"或C2H2。2等，c

錯(cuò)誤;

D.某煌完全燃燒生成CO?和H2。的物質(zhì)的量之比為2:3,則C:H=2:6,則其實(shí)驗(yàn)式為CH3,D正確;

故選D。

19.下列各有機(jī)化合物的命名正確的是

A.CH2=CH-CH=CH21,3一二丁烯

CH,

B.I2—乙基丁烷

CH3_CH2_CH—CH2—CH3

H3cCH3

cK二甲苯

CH2CH3

D.CH3-CH-CH2-CH-C(CH3)32,2,5—三甲基一3一乙基庚烷

CH2cH3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.依據(jù)烯煌的命名原則，主鏈應(yīng)包含所有雙鍵碳原子，此化合物為二烯燒，則此化合物名稱為

1,3-丁二烯，A不正確;

B.依據(jù)烷煌的命名原則，-CH3取代基在主鏈的第3個(gè)碳原子上，此化合物名稱為3-甲基戊烷，B不正

確;

C.依據(jù)苯的同系物的命名原則，此化合物應(yīng)命名為鄰二甲苯，c不正確；

D.在此烷燒分子中，主鏈碳原子為7個(gè)，應(yīng)從右往左給主鏈碳原子編號(hào)，則3個(gè)-CH3分別在主鏈的第

2、2、5三個(gè)碳原子上，-CH2cH3在主鏈的第3個(gè)碳原子上，其名稱為2,2,5—三甲基一3一乙基庚烷,

D正確；

故選D。

20.如圖所示電解池I和II中，a、b、c和d均為石墨電極。在電解過(guò)程中，電極a和c上均有氣體逸

出，而電極b和d的質(zhì)量均增大，且增重情況為b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的溶液是

——-------

abr1cd

7<-7

\一義'二溶=液？tY溶液-/

電解池I電解池II

選項(xiàng)X溶液Y溶液

AH2SO4CuSO4

BAgN03CuSO4

CFeSO4H2SO4

DCuCl2Pb（NO3）2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.X溶液為H2so4,陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，b電極質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；

B.X溶液為AgNOs，陽(yáng)極生成氧氣，陰極析出銀，轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，生成216gAg；Y溶液為

CuSO4,陽(yáng)極放出氧氣，陰極析出銅，轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，生成64gCu,b>d,B正確；

C.Y溶液為H2SO4,陰極生成氫氣，陽(yáng)極放出氧氣，d電極質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；

D.X溶液為CuC",陽(yáng)極生成氯氣，陰極析出銅，轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，生成64gCu；Y溶液為

Pb（NO3）2，陽(yáng)極放出氧氣，陰極生成Pb,轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，生成207gPb,b<d,D錯(cuò)誤;

故選B。

21.利用微生物電池可處理有機(jī)廢水和廢氣NO,下列說(shuō)法正確的是

陽(yáng)離子交換膜

A.外電路中電流的方向?yàn)椋篗極一導(dǎo)線—N極

B.H+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)

C.有機(jī)廢水在微生物作用下發(fā)生了還原反應(yīng)

+

D.正極的電極反應(yīng)式為：2NO+4H+4e-=N2+2H2O

【答案】D

【解析】

【分析】該裝置為原電池，有機(jī)廢水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則M極為負(fù)極，N極為正極，NO得電子生

成N2,電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e=N2+2H2O,原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此

分析解答。

【詳解】A.該原電池中，M極為負(fù)極，N極為正極，放電時(shí)，電流方向?yàn)椋篘極一導(dǎo)線一M極，A錯(cuò)

誤；

B.該原電池中，M極為負(fù)極，N極為正極，放電時(shí)，H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由M極移向N極，即由左向

右移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.該原電池中，M極為負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)廢水在微生物作用下發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.N極為正極，正極上NO得電子生成N2,反應(yīng)式為2NO+4H++4e=N2+2H2O,D正確；

答案選D。

22.2015年10月，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了新型抗瘧藥一青蒿素，獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。

下列關(guān)于青蒿素分子結(jié)構(gòu)的研究中說(shuō)法不正確的是

青蒿素

A.通過(guò)核磁共振氫譜能確定青蒿素分子中有三種氫原子

B.通過(guò)質(zhì)譜法能確定青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量

C.通過(guò)紅外光譜能確定青蒿素分子中含有酯基

D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)證明分子中含有過(guò)氧基

【答案】A

【解析】

【詳解】A.青蒿素分子不對(duì)稱，除了甲基上的氫原子，還有其他類型的氫原子，不止三種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.質(zhì)譜儀通過(guò)質(zhì)荷比確定相對(duì)分子質(zhì)量，通過(guò)質(zhì)譜法能確定青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量，故B正確；

C.依據(jù)紅外吸收光譜的特征頻率可以鑒別有機(jī)物中含有哪些官能團(tuán)，故C正確；

D.含有過(guò)氧基的物質(zhì)在高溫下易分解，通過(guò)檢驗(yàn)青蒿素的熱穩(wěn)定性可以證明其中含有過(guò)氧基，故D正確;

故選A?

23.習(xí)近平總書記提出我國(guó)要在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。某科研小組用電化學(xué)方

法將CO2轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.電子由M極經(jīng)過(guò)負(fù)載移向N極，再?gòu)腘極經(jīng)過(guò)溶液移回M極

B.M上的電極反應(yīng)方程式為2H2O-2e=C)2T+4H+

C.該電池工作時(shí)溶液中SO：移向N極

D.若消耗標(biāo)況下22.4LCCh,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置為原電池，N極二氧化碳中的+4價(jià)碳得到電子變?yōu)?2價(jià)碳，為正極，則M極

為負(fù)極，以此解題。

【詳解】A.由圖可知，該裝置為原電池，M為負(fù)極，N為正極，電子由M極經(jīng)過(guò)負(fù)載移向N極，但

“電子不入水”，溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成閉合回路，A錯(cuò)誤；

B.M為電池的負(fù)極，在紫外光的作用下，水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成02,電極反應(yīng)方程式為2H20-

+

4e=O2t+4H,B正確；

C.N為電池正極，M為負(fù)極，溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則S0：移向M極，C錯(cuò)誤；

D.電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=CO+H2O,標(biāo)況下22.4LCO2的物質(zhì)的量為

V224L

n=—=.,~r=lmol,當(dāng)轉(zhuǎn)化imolCCh時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移2moi電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D錯(cuò)

Vm22.4L/mol

誤；

答案選B。

24.以熔融鹽(CaC%、NaCl)為電解液，以石墨為陽(yáng)極，電解TiO?和SiO2獲取電池材料TiSi,下列說(shuō)

法正確的是

A.陽(yáng)極上Si。？被還原B.陰極發(fā)生的反應(yīng)為2c「-2e-=C12T

C.電解時(shí)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)D.理論上每生成ImolTiSi電路中轉(zhuǎn)移8moi電子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.石墨為陽(yáng)極，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.TiO?和Si。？為電池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為TiC)2+SiO2+8e-=TiSi+4O2-,B錯(cuò)誤；

C.電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.由陰極電極反應(yīng)式可知，每生成ImolTiSi,電路中轉(zhuǎn)移8moi電子，D正確；

故選D。

25.組成和結(jié)構(gòu)可用cJL,(，〉C：H、CI表示的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))

A.16種B.24種C.28種D.48種

【答案】D

【解析】

【詳解】丁烷為CH3cH2cH2cH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基；丁烷為

CH3cH(CH3)CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基(-C4H”共有4種；-C4H8cl的

同分異構(gòu)體有，當(dāng)為-C-C-C-C,氯原子的位置有4種；當(dāng)為-C(-C)-C-C,氯原子的位置有4種；當(dāng)為-C-

C(-C)2,氯原子的位置有3種；當(dāng)為-C(-C)3,氯原子的位置有1種；故-C4H8cl共有12種，所以該有機(jī)物

共有：4X12=48種，D正確；

故選D。

第n卷(非選擇題)

26.回答下列問(wèn)題：

(D寫出下列煌的名稱。

CH-CH-CH-CH-CH-CH,

3I2II3

。

①CH3CH2CH3:

CH3

CH,

⑨

I3：

^CH=C-CH-CH-CH3-------°

(4)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(5)某芳香燃的結(jié)構(gòu)為它的分子式為,一氯代物有

___________種。

【答案】(1)①.2,5-二甲基-3-乙基己烷②.4-甲基-1-戊快③.3-甲基-1-丁烯

(2)C6H14(3)①.羥基②.酯基

渭

(4)CH丁f-C%(5)?.CisHu②.4

I

CH3

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

CH-CH-CH-CH-CH-CH,

3I2II3

①CH3CH2CH3是主鏈碳原子數(shù)為6的烷燒，在2、5兩個(gè)主鏈碳原子上各連有1

CH3

個(gè)甲基，第3個(gè)主鏈碳原子上連有乙基，則名稱：2,5-二甲基-3-乙基己烷。

CH,

②CH-C—CH『AH'CHS屬于煥燃‘主鏈碳原子數(shù)為5,三鍵在第-2兩個(gè)碳原子之間‘甲基取

代基在第4個(gè)碳原子上，則名稱：4-甲基-1-戊快。

③屬于烯燒，雙鍵在1、2兩個(gè)碳原子之間，主鏈第3個(gè)碳原子上連有甲基，則名稱：3-甲基

T-丁烯。答案為：2.5-二甲基-3-乙基己烷；4-甲基-1-戊煥；3-甲基T-丁烯；

【小問(wèn)2詳解】

鍵線式/表示烷燒，分子中含有6個(gè)碳原子，依據(jù)通式CnH2n+2,H原子數(shù)為14,則該物質(zhì)的

分子式為C6H14。答案為：C6H14；

【小問(wèn)3詳解】

[T中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基。答案為：羥基；酯基；

^^COOCH3

【小問(wèn)4詳解】

戊烷的分子式為C5H12,某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，則表明分子中氫原子的性質(zhì)都相同，只有一

產(chǎn)

種氫原子，也就是氫原子都構(gòu)成-CH3,則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH-C-CH3。答案為：

CH3

CH,

I3

CH-C-CH3.

CH3

【小問(wèn)5詳解】

某芳香煌的結(jié)構(gòu)為―,分子中含有18個(gè)碳原子，不飽和度為12,則它的分子

中含有氫原子的個(gè)數(shù)為18x2+2-12x2=14,則它的分子式為Ci8H乜，由它的結(jié)構(gòu)

，可確定分子中含有4種氫原子，則一氯代物有4種。答案為：CisHu；

4o

【點(diǎn)睛】判斷有機(jī)物分子中氫原子的種類時(shí)，需尋找分子的對(duì)稱性。

27.通過(guò)控制開(kāi)關(guān)可使同一裝置發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)。

（1）研究模擬鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置如圖所示：

①若X為Zn,開(kāi)關(guān)K置于a處，一段時(shí)間后，取適量Fe電極周圍的溶液于試管中，滴加（填化學(xué)

式）溶液未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明鐵未被腐蝕。

②若X為石墨，開(kāi)關(guān)K置于b處，一段時(shí)間后，F(xiàn)e電極周圍溶液的pH（填“變大’或"變小”）；該電

化學(xué)防護(hù)法稱為0

（2）模擬氯堿工業(yè)的電化學(xué)裝置如圖（II）所示：

直流

陽(yáng)離子交換膜

①開(kāi)關(guān)K置于a處時(shí)，兩極試管內(nèi)均有氣泡產(chǎn)生，則Fe電極為（填“陰”或“陽(yáng)”）極。

②一段時(shí)間后，使開(kāi)關(guān)K與a斷開(kāi)，再將K置于b處時(shí)，觀察到兩極試管內(nèi)的氣體逐漸減少，此時(shí)的裝

置稱為（填“電解池”或“原電池”），F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)式為。

（3）利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫的工作原理如圖所示，通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接a或b,可交替得到

H2和02o

電

OH

極NiO

電極3

1

H)

Ni(O

2

液

電解

堿性

b”)。

"a”或"

處(填

置于

，K

H2時(shí)

①制

o

為

反應(yīng)式

的電極

極3

，電

。2時(shí)

②制

流法

加電

③.外

大

②.變

)]

CN

[Fe(

.K

?

】⑴

【答案

6

3

O

=2H

OH-

e-+2

H-2

池

.原電

②

①.陰

(2)

2

2

-

-

H

)+O

i(OH

O=N

+H

+e

iOOH

②.N

①.a

(3)

2

2

】

【解析

】

i詳解

【小問(wèn)

應(yīng)該做

蝕，

被腐

鐵若

正極，