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江蘇省興化市第一中學(xué)2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷
請(qǐng)考生注意:
1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答
案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。
2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。
一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))
1、常溫下,將ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積
的變化)并充分?jǐn)嚢?,加入Na2c03固體的過(guò)程中,溶液中Ca2+和CCh?-的濃度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中不正
確的是
A.a=5.6
B.常溫下,KSp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)
2
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為C(C2O4*)<c(CO3)
D.若使lmolCaC2()4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2c。3
2、有3份等量的燒堿溶液,第1份直接與鹽酸反應(yīng);第2份稀釋一倍,再與鹽酸反應(yīng);第3份通入適量的CO2后,
再與鹽酸反應(yīng).若鹽酸的濃度相同,完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為Vl、V2和V3,則Vl、V2和V3的大小關(guān)系正
確的是()
A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3
3、中國(guó)是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國(guó)家,污水治理越來(lái)越引起人們重視,可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚,其
原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極
-+
B.B極為電池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為CHsCO?!?e-+4H20—2HC03+9H
C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的if的個(gè)數(shù)為0.2NA
D.A極的電極反應(yīng)式為c->—OH+H*+2e-—Cl-+—OH
4、25c時(shí),將濃度均為O.lmolL、體積分別為V“和V。的HX溶液與NHrlbO溶液按不同體積比混合,保持V“+”=
100mL,V“、”與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()
A.Kfl(HX)>K6(NH3H2O)
B.6點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+)
C.a、b、d幾點(diǎn)中,水的電離程度d>b>a
D.a點(diǎn)過(guò)程中,可能存在c(X—)<C(NH4+)
5、在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2f中,若有5mol參加反應(yīng),被水還原的漠元素為()
A.1molB.2/3mol
C.4/3molD.2mol
6、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中,正確的是
A.前者是混合物,后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌,后者可用于凈水
7、下列說(shuō)法正確的是
A.34Se、35Br位于同一周期,還原性Se2->Br->C「
OHCH>OH
B.與?互為同系物,都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色
C.硫酸鍍和醋酸鉛都是鹽類,都能使蛋白質(zhì)變性
D.AI2O3和Ag2。都是金屬氧化物,常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)
8、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率
生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
X100%,下列說(shuō)法不亞確的是
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
1.6mol氣體
(忽略水蒸氣)(1電源
水灌液
高分子電解質(zhì)膜
(只允許IT通過(guò))
A.采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失
B.過(guò)程中通過(guò)C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存
C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e+6H===C6Hi2
D.若〃=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol
9、下列說(shuō)法正確的是()
A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕
B.反應(yīng)Si(s)+2CL(g)===SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的AH>0,AS>0
C.室溫時(shí),CaCO3在0.1mol?L-i的NH4cl溶液中的溶解度比在純水中的大
D.2moiSth和1mol02在密閉容器中混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1()23
10、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是()
A.膽水煉銅是中國(guó)古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明,發(fā)生了分解反應(yīng)
B.古語(yǔ):“雷雨發(fā)莊稼”,是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮
C.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D.中國(guó)古代利用明磯溶液來(lái)清除銅鏡表面的銅銹
11、25℃時(shí),一定量的甲烷與aL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng),甲烷恰好完全燃燒,恢復(fù)至25℃
時(shí),放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是
1
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moP
B.CH(g)+2O(g)=CO,(g)+2HO(g)AH=--kJ-moP1
422a
1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-^^kJ-moF
a
1
D.CH4(g)+2O2(g):=CO,(g)+2H2O(1)AH=+幺"kJ-mol-
'a
12、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()
A.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料
B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張
D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料
13、常溫下,向lL0.1mol?L-iNH4a溶液中不斷加入固體NaOH后,NW+與NHrlhO的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮
體積變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是()
c/aolU
0.I
M(a.0.05)
n(\sOlO/Bol
M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
在M點(diǎn)時(shí),n(OH")-n(H+)=(a-0.05)mol
隨著NaOH的加入,.不斷增大
:.口?一;o
-+++
D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí),溶液中有:c(Cl)>c(NH4)>c(Na)>c(OH")>c(H)
14、下列說(shuō)法中正確的是()
A.H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵
B.Na2(h屬于離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵
C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點(diǎn)高
D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價(jià)鍵,所以干冰為原子晶體
15、有3.92g鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0
g固體沉淀物,這種鐵的氧化物為
A.FesO4B.FeOC.FeiOjD.FesO7
16、下列圖像符合題意的是
沃丘弧Mg
A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液
HNaOH.aq)mL
CO?mL
B.在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸
0
HOiktnL
1,轉(zhuǎn)移電子mol
17、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是()
A.AkAI2O3、Al(OH)3、NaAlCh均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
B.Na2O2中含有O2,所以過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣
C.FeCb具有氧化性,用FeCb溶液刻蝕印刷銅電路板
D.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
18、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下,金屬鎂和鎮(zhèn)分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí),在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下(
和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)):
反應(yīng)時(shí)間t/h1491625
MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b
下列說(shuō)法不正確的是
A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用
B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示
C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是:MgO氧化膜厚Y屬直線型,NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型
D.Mg與Ni比較,金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性
19、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
鋼:鋼
鐵:海水二TT.L鐵
已三三口配橋
橋:
墩
墩’
——輔助電極
外加電流的陰極保護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)
圖1圖2
A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕
B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快
C.圖1輔助電極的材料可以為石墨
D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e=4OH
20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n,是新型絮凝劑,可用來(lái)殺滅水中病菌
B.韓愈的詩(shī)句“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空?qǐng)@”中的柳絮富含糖類
C.宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng)”中硫?yàn)闈饬蛩?/p>
D.我國(guó)發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料
21、W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代?;?/p>
物XZ是重要的調(diào)味品,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),Z-的電子層結(jié)構(gòu)與編;相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種
B.元素X的單質(zhì)能與水、無(wú)水乙醇反應(yīng)
C.離子丫3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物
22、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
\常溫下,鋁.銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑
B苯和濱水.澳化鐵混合制備溟苯
C將含少量co2的co氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉提純CO氣體
D向FeSO,溶液中滴加NH.SCN溶液檢驗(yàn)FeSO.是否變質(zhì)
A.AB.BC.CD.D
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)物質(zhì)二;有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中二為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過(guò)一系
列反應(yīng)可得到氣體口和固體一。單質(zhì):可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),;為磚紅色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:二、,o
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是o
(3)利用電解可提純C物質(zhì),現(xiàn)以堿性鋅鎰電池為外電源,在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是,陽(yáng)極物質(zhì)是
。':」是堿性鋅鎰電池的正極材料,電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為。
(4)將一匚三和;「丁一」:充入一個(gè)固定容積為的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進(jìn)行反應(yīng)①,
經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含丁」,貝!I::QLmi若溫度不變,繼續(xù)通入二:,三
和,::一:0一,則平衡移動(dòng)(填”向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向"或“不”),再次達(dá)到平衡后,
mol<n(Dj1<moi。
(5)寫出轉(zhuǎn)化過(guò)程中,甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
24、(12分)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。
()
HOII(F介物X/X.
CHIC=CH——i?CH《=CH?-,個(gè)CHJCCHJ—―/------------,
一催化劑催化劑
ABDE
oo
H0GJIQH
—------?CH<OOCCH)
催化劑.△6
GJ
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)?的名稱為,AfB的反應(yīng)類型為。
(2)E的分子式是oDfE的反應(yīng)中,加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng),該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程
式為o
(3)GfJ為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是oImolG完全燃燒最少需要消耗
____________molO2o
(4)L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸,QThfR(C8H7O2CI)股—>sT的核磁共振氫譜只有兩
組峰,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R-S的化學(xué)方程式為o
(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的
試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o
OO
(6)已知:LfM的原理為:①C6HsOH++C2H50H和
C2H5OCR--?CRIQCR
②+C2H5OH,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o
RiCCHj^CiHsOCR:.■RiCCH2CR:
25、(12分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔
點(diǎn)的金屬如帆、銘、鎰等。
wtam
⑴某?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀
的目的是O
⑵某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,其離子方程式為,溶液中可能含有Fe2+,其
原因是;
⑶可通過(guò)KC1O溶液與Fe(NC>3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(KzFeOO,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。
已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水
ABCD
①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為;
②反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)椋?/p>
(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解LOOgKzFeCh樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被
還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3?4,用LOmol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2s2Ch+l2=Na2s4。6
+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示:
①終點(diǎn)II的讀數(shù)為_______mLo
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”、“偏低”
或“無(wú)影響”)。
-
III
26、(10分)汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二漠乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二澳
乙烷,具體流括如下:
加備乙烯|-^一|凈化乙烯
已知:1,2一二濱乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3C。I1,2一二漠乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:
實(shí)驗(yàn)步驟:
(i)在冰水冷卻下,將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。
(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液漠(O.lOmol),然后加入適量水液封,開向燒杯中加入冷卻劑。
(出)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片,通過(guò)滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物,一部分留
在滴液漏斗中。
(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處,加熱三口瓶,待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200℃,
通過(guò)滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶,待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去,切斷瓶C與瓶D的連接處,再停止加熱。回答下列問(wèn)題:
⑴圖中B裝置玻璃管的作用為-
(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是o
(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,下列冷卻劑合適的為-
a.冰水混合物b.5"C的水c.lO℃的水
III,2一二澳乙烷的純化
步驟③:冷卻后,把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。
步驟④:用水洗至中性。
步驟⑤:“向所得的有機(jī)層中加入適量無(wú)水氯化鈣,過(guò)濾,轉(zhuǎn)移至蒸儲(chǔ)燒瓶中蒸儲(chǔ),收集
130?132℃的儲(chǔ)分,得到產(chǎn)品5.64g。
(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
⑸步驟⑤中加入無(wú)水氯化鈣的作用為-該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為
27、(12分)醋酸亞鋁水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3C00)12?2H2(),該水合物通常為紅棕色晶體,是一種常用的氧氣吸收
劑,不溶于水和乙醛(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,易被氧化。已知Cr什水溶液呈綠色,Cr2+
水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞格水合物的裝置如下圖所示。
(1)檢查裝置氣密性后,向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒和適量CrCk溶液,關(guān)閉Ki打開Kz,旋開a的旋塞,控制
好滴速。a的名稱是,此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。一段時(shí)間后,
整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣,將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí),關(guān)閉及,打開Ki,
將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCh溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是=右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水,其中水的作用是
(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過(guò)濾、水洗、乙酸洗、干燥,
即得至UlCr&LCOO)^?2H20O其中用乙酸洗滌產(chǎn)物的目的是。
(4)稱量得到的[①(€%(;00)2]2?21120晶體,質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶質(zhì)ng,貝!J
[Cr(CH3C00)2]2?2H20(M1=376)的產(chǎn)率是%=
28、(14分)費(fèi)托合成是以合成氣(CO和田混合氣體)為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烯燒(C2~C4)以及烷燒(CH4、
C5-C11,C12-C18等,用CnH2n+2表示)的工藝過(guò)程。
已知:①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH1=a
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=b
③CnH2n+2(g)+(O2(g)=(n+1)H2O(g)+nCO2(g)AH3=c
回答下列問(wèn)題:
⑴反應(yīng)(2n+l)H2(g)+nCO(g)=G]H2n+2(g)+nH2O(g)的AH?(用含有a、b、c、n的式子表示)
⑵費(fèi)托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循ASF分布規(guī)律。碳鏈增長(zhǎng)因子(a)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù),不同數(shù)值對(duì)應(yīng)不同的
產(chǎn)物分布。ASF分布規(guī)律如圖,若要控制C2~C4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.48-0.57,則需控制碳鏈增長(zhǎng)因子(a)的范圍是。
碳鏈增長(zhǎng)因子(a)
ASF分布規(guī)律
⑶近期,我國(guó)中科院上海高等研究院在費(fèi)托合成點(diǎn)的催化劑上取得重大進(jìn)展。如圖所示,Co2c作催化劑的規(guī)律是:
選擇球形催化劑時(shí),選擇平行六面體催化劑時(shí)
(4)中科院大連化物所研究團(tuán)隊(duì)直接利用CO2與H2合成甲醇。一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入ImolCCh和
2molH2發(fā)生反應(yīng)“CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH”。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①判斷AHOo(填“大于”“小于”或“等于”)
②500K時(shí),反應(yīng)5min達(dá)到平衡。計(jì)算0~5min用H2O表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為,該反應(yīng)的平衡常
數(shù)為o
時(shí),測(cè)定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分另為
(3)500KC(CO2)=0.4mol/L,c(H2)=0.2mol/L,c(CH3OH)=0.6mol/L,c(H2O)
=0.6mol/L,此時(shí)反應(yīng)____(填“是”或“否")達(dá)到平衡,理由是0
④一定條件下,對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)?下列說(shuō)法中不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是。
a.恒溫恒容下,C(CH3OH)=C(H2O)
b.恒溫恒容下,體系的壓強(qiáng)保持不變
c.恒溫恒容下,體系的平均摩爾質(zhì)量不變
d.相同時(shí)間內(nèi),斷裂H-H鍵和斷裂H-O鍵之比1:1
29、(10分)化合物G(鹽酸阿扎司瓊,Azasetronhydrochchoride)主要用于治療和預(yù)防腫瘤術(shù)后以及化療引起的惡心、
嘔吐。G的合成路線設(shè)計(jì)如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為
(2)A生成B、B生成C的反應(yīng)類型分別為_、_,D的分子式為
(3)上述合成路線中,互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是_(填字母序號(hào))。
(4)E生成F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)X為A的同分異構(gòu)體,寫出兩種滿足以下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①含有苯環(huán),且苯環(huán)上有4個(gè)取代基;
②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為2:2:2:1;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6)以O(shè)NU、QCOC(CH,)2C1和(CH3O)2C。為原料制備,寫出合成路線:__(無(wú)機(jī)試劑和
有機(jī)溶劑任選)。
參考答案
一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))
1、B
【解析】
2+5_1559
A.c(CO32)=7.0xl0-5mol-LT時(shí),c(Ca)=4.0xl0mol-L,Ksp(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0-=2.8xl0-,當(dāng)
c(Ca2+)=5.0xl0-5mol-L-10^>axl0'5mol-L-1=c(CO32')==5.6xlO-5mobL-1,a=5.6,故A正確;
5.0x10"
B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積的變化)并
充分?jǐn)嚢?,CaC2O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化,是改變離子的濃度,使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動(dòng),不能判斷
Ksp(CaC2()4)和Ksp(CaCC)3)的大小,故B錯(cuò)誤;
C.從圖中當(dāng)c(CO32-)在0~a時(shí),溶液為CaC2O4的飽和溶液,c(C2(V-)的最大值為5.6xlO-5moI-LT,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
2
中,離子濃度關(guān)系為c(C2O4*)<c(CO3-),故C正確;
2-12
D.若使lmolCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時(shí)溶液中c(C2O4-)=1^21=2mol-L,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca
0.5L
2552+9-19
+)?c(C2O4-)=5.0x10X5.0x10,可知此時(shí)溶液中c(Ca)=1.25X10-mobL,而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8xl0
可知溶液中的c(CO32)=2,8x100__2,240mol,L-1,故溶液中n(CO32)=2.240mol,L-1X0.5L=1.12mol,而
1.25xIO-9
還有生成的Imol碳酸鈣,故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+lmol=2.12moL故D正確;
故選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,把握?qǐng)D象分析、Ksp計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注
意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn),碳酸根有兩部分,沉淀的和溶解的兩部分,要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。
2、A
【解析】
最后生成物質(zhì)的都為NaCI,根據(jù)Na原子、C1原子守恒:n(HC1)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物質(zhì)的
量相等,則消耗HC1的物質(zhì)的量相等,故消耗鹽酸的體積相等,即V產(chǎn)V2=V3。
答案選A。
【點(diǎn)晴】
該題側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度不大,注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算,可省去中間過(guò)程的繁瑣。
3、B
【解析】
原電池中陽(yáng)離子移向正極,根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為
cY_?0H+2e-+H+=O-0H+Cr,B為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH3coO-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,據(jù)此分析解答。
【詳解】
A.原電池工作時(shí),電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極,故A正確;
B.B極為電池的負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3co(T-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,B極不是陽(yáng)極,
故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)電子守恒可知,當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA,故C正確;
D.A為正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為Q一〈_〉一OH+2e+H+Y>OH+Cr,
故D正確;
答案選B。
【點(diǎn)睛】
根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意原電池的兩極稱為正負(fù)極,電
解池的兩極稱為陰陽(yáng)極。
4、B
【解析】
A.根據(jù)b點(diǎn),等體積、等濃度HX溶液與Nft?上0的混合液pH=7,說(shuō)明Ka(HX)=K〃(NH3?上0),故A錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)是等體積、等濃度HX溶液與NB?HQ的混合液,溶質(zhì)是MU,pH=7,X\NHj相互促進(jìn)水解生成HX,所以
c(NHj)>c(HX)>c(OfT)=c(H+),故B正確;
C.a-b點(diǎn)過(guò)程,相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng),所以水的電離程度逐漸增大,a、b、d幾點(diǎn)中,水的電離程
度b>a>d,故C錯(cuò)誤;
D.a-6點(diǎn)過(guò)程中,溶液呈酸性,c(OIT)<c(H+),根據(jù)電荷守恒,不可能存在c(X、<c(NHj),故D錯(cuò)誤。
【點(diǎn)睛】
本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較,側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查,注意把握物料守恒、電荷
守恒的運(yùn)用。
5、C
【解析】
在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,元素化合價(jià)變化情況為:溟元素由+3價(jià)升高為+5價(jià),澳元素由+3價(jià)降
低為0價(jià),氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為。價(jià),所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用,同時(shí)水也起還原劑作用.若5molH2O
參加反應(yīng),則生成ImolCh,氧原子提供電子物質(zhì)的量為2molx2,令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)電子
轉(zhuǎn)移守恒,則:
2molx2=xmolx(3-0)
解得x=4/3mol,
選項(xiàng)C符合題意。
6、D
【解析】
A、溶液和膠體都是分散系,屬于混合物,故A錯(cuò)誤;
B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能,故B錯(cuò)誤;
C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOrnn之間,故C錯(cuò)誤;
D、硫酸銅是重金屬鹽,能殺菌消毒,膠體具有較大的表面積,能用來(lái)凈水,故D正確;
故選D。
7、A
【解析】
A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),同主族元素從上到下非金屬性減弱,單質(zhì)氧化性SeVBnVCb,所以陰離子還原
性Se">Br->C「,故A正確;
OHCHOtl
B、屬于酚類、屬于醇類,不屬于同系物,故B錯(cuò)誤;
C、硫酸較能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析,不能使蛋白質(zhì)變性,故C錯(cuò)誤;
D、A1是活潑金屬,ALOs不能直接加熱分解制備金屬鋁,故D錯(cuò)誤。
8、B
【解析】
A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積,降低能量損失,故A正確;
B.該過(guò)程苯被還原為環(huán)己烷,C-H鍵沒(méi)有斷裂,形成新的CH鍵,故B錯(cuò)誤;
C.儲(chǔ)氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷,電極反應(yīng)式為C6H6+6e*6H+===C6H12,故C正確;
D.根據(jù)圖示,苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷,裝置中左側(cè)電極為陽(yáng)極,根據(jù)放電順序,左側(cè)電極反應(yīng)式為
2H2O-4e=O2t+4H+,生成1.6moK)2失去的電子量為6.4mol,根據(jù)陰陽(yáng)得失電子守恒,陰極得到電子總數(shù)為6.4moL
若n=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8mol,苯發(fā)生的反應(yīng)CsHe+Ge』6H+==《6由,參加反應(yīng)的苯的物
質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8moL故D正確;
故選B。
9,C
【解析】
A.海水接近中性,碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)前后氣體體積減少,ASvO,反應(yīng)Si(s)+2CL(g)=SiCl4⑴在室溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的AH>0,故B錯(cuò)誤;
-1
C.室溫時(shí),鐵根離子水解呈酸性,促進(jìn)CaCCh的溶解,CaCO3^0.1mol-L的NH4a溶液中的溶解度比在純水中
的大,故C正確;
23
D.SCh和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4x6.02xl0,
故D錯(cuò)誤;
故選C。
10、A
【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;放電情況下,氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O,然后被O2氧
化為NO2,N(h溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面,相當(dāng)于給莊稼施肥,這是自然固氮,B正確;侯氏制堿法的工藝過(guò)
程中是將CO、NIL通入飽和NaCl溶液中,發(fā)生以下反應(yīng):NHa+CO2+HzO=NH^COs;
NH,HCOs+NaCl=NH,Cl+NaHCO31,主要應(yīng)用了Na£Os與NaHCCh的溶解度的差異,C正確;明機(jī)中鋁離子水解顯
酸性,與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng),D正確;正確選項(xiàng)A;
11、C
【解析】
空氣中氧氣的體積為qL,則甲烷體積為qL,物質(zhì)的量為‘Lmol。/一mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲
510224224
224b
烷燃燒放出熱量——kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(1),且放熱反應(yīng)的焰變?yōu)樨?fù)值,故C正確;
a
答案:C
【點(diǎn)睛】
考察燃燒熱的重點(diǎn):(1)可燃物Imol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物,H-IhO(I),C-CO2,SfSCh等。
12、B
【解析】
A、晶體硅能導(dǎo)電,可用于制作半導(dǎo)體材料,與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系,A不正確;
B、氫氧化鋁具有弱堿性,能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水,可用于制胃酸中和劑,B正確;
C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白紙張,與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)系,C不正確;
D、氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與是否能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)系,D不正確,答案選B。
13、C
【解析】
常溫下,向ILOJinoHTiNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應(yīng)NIV+OH-NHrHzO,隨著反應(yīng)進(jìn)行,
c(NH4+)不斷減小,c(NH「H2O)不斷增大。
【詳解】
A項(xiàng)、M點(diǎn)是向ILO.lmoMyiNH4a溶液中,不斷加入NaOH固體后,反應(yīng)得到氯化錢和一水合氨的混合溶液,溶液
中俊根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時(shí)水的電離程度小于原氯化核溶液中水的
電離程度,故A正確;
++++++
B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H)+C(NH4)+c(Na)=c(OH-)+c(CF),可得n(OH-)-n(H)=[c(NH4)+c(Na)-c(CP)]xlL,
在M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=0.05mol?LT,c(Na+)=amol?L-1,c(Cl)=0.1mol?L-1,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)—n(H+)=[0.05mol?LI+a
mobL1—0.ImobL'^xlL=(a—0.05)mol,故B正確;
C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb==.,貝!I=一,溫度不變Kb不變,隨著NaOH的加入,c(NH4+)不斷減
小,.不斷減小,則.....不斷減小,故C錯(cuò)誤;
$—
D項(xiàng)、當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí),NH4a和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NHrfhO和NHQ、Nad,
NHi.H2O的電離程度大于NH4a水解程度,導(dǎo)致溶液呈堿性,鈉離子、氯離子不水解,所以溶液中離子濃度大小順
+++
序是c(CIO>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正確。
故選C。
14、A
【解析】
A.H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵,正確,故A選;
B.NazCh中除了離子鍵,還含有共價(jià)鍵O-O,故B不選;
C.由于空山相對(duì)分子質(zhì)量比CH4的大,所以分子間作用力CH4<SiH4,則SiH4的沸點(diǎn)高,故C不選;
D.干冰是CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合成的,為分子晶體,故D不選;
故選Ao
【點(diǎn)睛】
原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價(jià)鍵。分子晶體是分子間通過(guò)
分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價(jià)鍵結(jié)合(稀有氣體是單原子分子,分子內(nèi)沒(méi)有化學(xué)鍵),
所以在分子晶體中,一般既有共價(jià)鍵,又有分子間作用力。
15、D
【解析】
7.0g
由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到7.0g沉淀,則n(CaCO3)=,cc,=0.07moL由CO?CO2可知,
100g/mol
3.92g-0.07molx16g/mol
鐵的氧化物中的n(0)=0.07mol,n(Fe)=--------------—~--------=0.05moLn(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,則
56g/mol
鐵的氧化物為FesCh,故答案為D。
16、C
【解析】
A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O,無(wú)明顯現(xiàn)象,
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,圖中一開始就有沉淀,
故A錯(cuò)誤;B、在NaHCCh和Na2cth混合溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCCh+HCHNaCl+CChT+IhO,圖中一開始就有氣泡,不符合,故B錯(cuò)誤;C、向
NaOH溶液中通入氯氣,發(fā)生2NaOH+Cb=NaCl+NaClO+H2O,開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多,飽和后不再溶解,故C正
確;D、在氫氧化鋼溶液中滴加NaHCCh溶液,少量時(shí)的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCC>31+NaOH+H2O,過(guò)量時(shí)的
反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2co3+2H2O,導(dǎo)電能力是先變小,再變大,但由于有Na+離子,導(dǎo)電能力不
可能變?yōu)?,故D錯(cuò)誤;故選C。
17、C
【解析】
A、NaAKh與NaOH不反應(yīng),故A不正確;
B、Na2(h為離子化合物,含O元素,不含02,但用過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣,故B不正確;
C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,利用氧化鐵的氧化性,用FeCb溶液刻蝕印刷電路板,故C正確;
D、A1活潑性很強(qiáng),用電解熔融氧化鋁的方式制備,所以Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法
得到,故D不正確;
故選C。
18、D
【解析】
A.有些金屬表面被氧化時(shí),會(huì)生成致密的氧化物薄膜,可以起到保護(hù)金屬的作用,例如鋁等,A項(xiàng)正確;
B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過(guò)程,因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率,B
項(xiàng)正確;
C.表格中列舉的數(shù)據(jù),時(shí)間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h;對(duì)于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知,MgO
氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系;結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析,NiO氧化膜
厚度隨時(shí)間推移,增長(zhǎng)的越來(lái)越緩慢,所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系,C項(xiàng)正確;
D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知,MgO氧化膜隨時(shí)間推移,厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì),而NiO氧化膜隨時(shí)間推移,厚度增
加越來(lái)越緩慢,說(shuō)明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率,所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好,D項(xiàng)錯(cuò)
誤;
答案選D。
19、A
【解析】
A.橋墩浸泡在接近中性的海水中,主要發(fā)生析氧腐蝕,故A錯(cuò)誤;
B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì),導(dǎo)電性比河水強(qiáng),鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快,故B正確;
C.圖1為外加電源的陰極保護(hù)法,輔助電極的材料可以為石墨等,故C正確;
D.圖2為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,鋼鐵橋墩充當(dāng)正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH,
故D正確;
故選Ao
20、B
【解析】
A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n能做新型絮凝劑,是因?yàn)槠淠芩馍蓺溲趸F膠體,能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而
凈水,但是不能殺滅水中病菌,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.柳絮的主要成分是纖維素,屬于多糖,B項(xiàng)正確;
C.火藥是由硫磺、硝石(硝酸鉀)、木炭混合而成,貝!凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng)”中硫?yàn)榱蚧?,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,不是有機(jī)高分子材料,D
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