云南省梁河縣2023-2024學年高考考前模擬化學試題含解析

云南省梁河縣一中2023-2024學年高考考前模擬化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列說法正確的是

A.SiCh制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O—H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

C.Na2(h中既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2(h屬于離子化合物

D.1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

2、25℃時，關于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l()a-i4

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(lT)減小，則H2A為弱酸

C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強酸

D.ONmoH/H2A溶液中的c(H+)=a,0.1moH/H2A溶液中的c(H*)=b,若a<2b,則H2A為弱酸

3、根據(jù)下列實驗操作所得結(jié)論正確的是()

選項實驗操作實驗結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加入

A濃度越大，反應速率越快

2mL5%H2O2溶液

向40mL的沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe(OH)3膠體

褐色，停止加熱。當光束通過液體時，可觀察到丁達爾效應

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、比較HC1O和CH3coOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH強弱

A.AB.BC.CD.D

4、25℃下，向20mL0.1mol?L-iHA溶液中逐滴加入0.1mol?L-iNaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的

pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.*的水解常數(shù)約為IO-"

B.水的電離程度：e>d>c>b>a

C.c點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(AO

D.b點溶液中粒子濃度關系：c(A9>c(HA)>c(H+)>c(OH)

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1mol-LTNaOH溶液：Na+,K+>CO32>AIO2

2-2+3+

B.通入過量Cb：CF>SO4>Fe>Al

C.通入大量CO2的溶液中：Na+、C1O\CH3coO'HCO3

+

D.O.lmoFLTEhSCh溶液：K,NH4+、NO3\HSO3

6、下列離子方程式書寫正確的是()

2++

A.氫氧化鋼溶液中加入硫酸核：Ba+OH+NH4+SO?=BaSO4；+NH3H2O

2+

B.用惰性電極電解CuCb溶液：Cu+2Cr+2H2OI'Cu(OH)2i+H2t+C12t

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2CIO-+SO2+H2O=CaSO3i+2HCIO

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C?H5O+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

7、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

A.各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a

B.常溫下，R?的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為IO'

C.a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D.d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R)+2C(HR)=C(NH3H2O)

8、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉(zhuǎn)化率最高的是（）

B~r

o

A.

BC.

D.

Y

o

9、科學研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和燃中有一系列高度對稱結(jié)構(gòu)

的燒，如./"（正四面體烷C4H4）、］（棱晶烷C6H6）、耳）（立方烷C8H8）,下列有關說法正確的是

A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷燒

B.上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n>2）

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同

D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應

10、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.過量SO?通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3i+H2O

D.NH4Al（SO4）2溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al（OH）31+3BaSC>41

11、下列反應中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型的是

A.CH3CHOCH3COOHB.CH2rHe1

C.---------------N()2D.CH3COOH—CH3COOCH2cH3

12、25℃時，向某Na2c03溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)⑷）隨溶液pH變化的部分情況如圖所

示。下列說法中正確的是

+_2-

A.pH=7時，c(Na)=(Cl-)+c(HCO3)+2c(CO3)

B.pH=8時，c(Na+)=c(Cl-)

+2__+

C.pH=12時，c(Na)>c(OH")>c(CO3)>c(HCO3)>c(H)

D.25℃時，CO32-+H2O?^HCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10T°mol-LT

13、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述錯誤的是

A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3t>4是一種磁性物質(zhì)

C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料

D.某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖

14、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負極，利用

放電

鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Nai.mCoCh+NamCn==^NaCoO+Cn下

充電2O

列說法不正確的是

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，負極的電極反應式為NamCn—me-=mNa++G.

C.充電時，陰極質(zhì)量減小

D.充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=NaLmCoO2+mNa+

15、實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是(

16、從某含有FeCL、FeCb、CuCb的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

則下列說法正確的是()

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作in所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

D.用酸性KMnCh溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+

17、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應方程式為

CH4(g)+C02(g)>CH3COOH(g),該反應過程與能量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

B.乙酸的球棍模型

C.該反應為吸熱反應D.該反應為化合反應

18、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子

層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質(zhì)熔點：X<Y

19、設NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.18gH2O含有IONA個質(zhì)子

B.1mol苯含有3NA個碳碳雙鍵

C.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個SO2分子

20、鎮(zhèn)(Me)是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

21、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為:

S+2KNO3+3C點燃RS+3cO2+N2b下列有關說法不正確的是()

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑

C.該反應為放熱反應D.火藥可用于制作煙花爆竹

22、已知錢GiGa)和漠GBr)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>Cl>AlB.錢元素為第四周期第WA元素

C.7935Br與8%Br得電子能力不同D.堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HClOoHBrCh

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關系圖。

+8

化

+6

合

價+4

+2

0

2

4

6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h在周期表中的位置是。

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：>>>；比較r、m

的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點：>o

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式),

實驗室制取該物質(zhì)的化學方程式為：o

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：o

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為(寫化學式)

o鉛蓄電池放電時正極反應式為式)o

O

24、(12分)石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X(0-CH2-C-CH3)的流程如圖：

C]H

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2CI)>D=E—C^CH)

650℃Ni/A—

0

___CH_CH=CH\反應①、反應②、丫（八\

Lindlar催化劑'"<22）------------>------------>A<「『CHz—C—CHJ

請回答下列問題:

(1)反應①的反應類型是。

(2)B的名稱是,D分子中含有官能團的名稱是o

(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：o

(4)寫出A生成B的化學方程式：=寫出反應③的化學方程式：o

(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有種。

①與D有相同的官能團；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

(6)參照F的合成路線，設計一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)

。C^H

25、(12分)某研究性學習小組制備高鐵酸鉀(RFeO。并探究其性質(zhì)。查閱文獻，得到以下資料：QFeCh為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備K2FeO4(夾持裝置略)。

(1)A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應方程式是(鎰被還原為Mn2+)?若反應中有0.5molCb產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為o工業(yè)制氯氣的反應方程式為0

(2)裝置B中盛放的試劑是,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

(3)C中得到紫色固體和溶液。C中Ch發(fā)生的反應有：3a2+2Fe(OH)3+10KOH-^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性ChFeO4*(填“〉”或"V")。另外C中還可能發(fā)生其他反應，請用離

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)甲同學取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述K2FeO4的

凈水原理。

26、(10分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NHJ的分解產(chǎn)物為_（至少填三種），E裝置的作用是

（2）裝置B中的反應方程式：,D裝置的作用是

某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈

物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究，完成下列填空:

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

（3）乙組得到的黑色粉末是o

（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為o

（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為o

（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為.

27、（12分）某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）：

BCDE

（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸懦水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

（2）利用E裝置能吸收的氣體有.（任寫兩種即可）。

（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置——作為發(fā)生裝置（填所選裝置的字母序號），實驗時先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是_。

(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較C「和S2-的還原性強弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為,A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為—。

②C中說明C「和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象o

28、(14分)鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

⑴鐵原子外圍電子軌道表示式為,鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用攝

取鐵元素的原子光譜。

⑵FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關系是L(Co)I4(Fe)(填，，"或,原因是

(3)二茂鐵［(C5H5)2Fe］可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃,沸點249°C,易升華，難溶于水，易

溶于有機溶劑，它屬于晶體。

(4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a),可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為o分子中的大口鍵可用

符號口：表示，其m代表參與形成大n鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大”鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負離子(C5H5一)結(jié)

構(gòu)如圖(b),其中的大n鍵可以表示為o

圖(c)

⑸某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2\Fe3+和CM構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該

物質(zhì)中，不存在________(填標號)。

A離子鍵Bo鍵Ck鍵D氫鍵E金屬鍵

⑹該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個晶胞的配位空隙中共容納個Na\

29、(10分)含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

⑴基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為個；基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是o

⑵意大利羅馬大學的：FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為

(3)比較氣態(tài)氫化物瞬(PH“和氨(N%)的鍵角：PH3NHK填“大于”、“小于”或“等于")，主要原因為

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中，電負性最大的是（填名稱）。

②M中含有（填標號）。

An鍵B?鍵

C離子鍵D配位鍵

ABC

⑸已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面

上的投影圖應該是圖__________（填標號）。

LA：器

⑹某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為,氮化鐵晶胞底邊長為

acm,高為ccm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為g?51-3（用含a、c和NA的計算式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導電，光導纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導光性，A項錯誤;

B.水的沸點高是因為水分子之間可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無關，B項錯誤；

C.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合，0；一中的O是以共價鍵結(jié)合，C

項正確；

D.NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImolN%中含有3NA個共用電子

對，D項錯誤;

答案選C。

2、C

【解析】

A.若H2A為強酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OH)=10-7,若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A

溶液中因A2-的水解促進水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=10*14,故A正確；B.若

H2A為強酸，C(H2A)/C(H+)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，C(H2A)/C(IF)減小，故B正確；C

.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明H上在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是強酸，可能是的

電離大于HA-的水解，故C錯誤；D.若H2A為強酸，0.2mol?L"H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol?L'0.1mol-L1

112人溶液中的(:(11+)功=0.21110卜1/1,此時a=2b,現(xiàn)a<2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

3、B

【解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應，生成Na2s04和H2O,現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對反應速率的

影響，A錯誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCD、KSp(Agl)大小關系，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

4、D

【解析】

b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OH),d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA,溶液

顯堿性。

【詳解】

C(H哨?(-)103?-3

A.HAH++A-,其電離平衡常數(shù)K宓='/\)=——=10-5,A+H2O.HA+OH,其水解平衡常數(shù)

電c(HA)10-1

c(?T)?()

,根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得,

c(A-)

c((HbT)??H))?+)=殳=嗎=10-9,A錯誤;

=

c(A-)Kc(HT)?電

B.d點恰好反應生成NaA,A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；

C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),d點溶液顯堿性，c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒

可知：c(Na+)>c(A-),C錯誤；

D.b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關系：c(A)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正確；

故答案選D。

【點睛】

酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。

5、A

【解析】

A.O.lmoFLTNaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應，可以共存，故A正確；

B.通入過量Ch的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存，故B錯誤；

C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與CIO、CH3COO,HCO3-不能共存，故C錯誤；

D.O.lmoFLTH2s04溶液顯酸性，H+存在的情況下Nth-和HS(h-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤。

答案選A。

6、D

【解析】

A.該反應不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO41+2NH3?H2O,故A錯誤；

B.用惰性電極電解飽和CuCL溶液時，陰極上CM+放電能力大于H+,陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電

解反應的離子方程式為CU2++2C「Ml'.Cu+Cht，故B錯誤；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為SO2+Ca+3ClO+H2O=CaSO4；+2HClO+Cl,

故C錯誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：

C6H5。+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3,故D正確；

答案選D。

7、B

【解析】

A.溶液導電能力與溶液中離子濃度有關，根據(jù)圖象可知，b點導電能力最強，d點最弱，A錯誤；

B.根據(jù)圖象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,貝!|c(RAc(H+)=10-3moi/L,c(HR)~0.1mol/L,HR的電離平衡常數(shù)

Ka=.WO',則R?的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=.=102B正確；

<klW*

C.a、d兩點導電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離，a點c(H+)=10-4mol/L,d點c(OH-)=10qnoi/L,

所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；

D.d點加入20mL等濃度的氨水，反應后溶質(zhì)為等濃度的NWR和NH3?H2O,根據(jù)物料守恒可得：

+

2C(HR)+2C(R)=C(NH3H2O)+C(NH4)?因溶液呈堿性，的電離程度大于NH4+的水解程度，貝！I

+

C(NH4)>C(NH3H2O),則C(HR)+C(R)>C(NH3?H2O),D錯誤；

故合理選項是B?

8、C

【解析】

鹵代燃消去反應的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C-

H鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據(jù)此解答。

【詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團，ABC三種澳代煌中連濱原子碳原子的相鄰碳上的C-H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照C-H鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C-H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，

轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D,答案選C。

9、D

【解析】

A.上述三種物質(zhì)中的C原子之間都形成C-C鍵，但由于不是結(jié)合形成鏈狀，因此它們不屬于烷燒，A錯誤；

B.三種物質(zhì)的通式為C2.H2”，n>2,但結(jié)構(gòu)不同，分子組成也不是相差C七原子團的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯誤;

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯誤；

D.棱晶烷與立方烷分子中每個C與三個C形成三個共價單鍵，因此都屬于飽和燒，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取

代反應，D正確；

故合理選項是Do

10、B

【解析】

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NOf,故A錯

誤；

B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應為Ca(OH)2+SO2=CaSO3；+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OIT+SO2=HSO3-,故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應生成碳酸領沉淀和氨水，反應的離子方程式為

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+H2O+NH3H2O,故C錯誤；

D.NH4Al(SC>4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Ap+應轉(zhuǎn)化為AlO*NH4+也會與OIT反應，故D錯誤；

答案選B。

11、A

【解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應，據(jù)此解答。

【詳解】

A.CH3CHOCH3COOH,為氧化反應，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型，故A選；

C1

B.CH2=CHC1-Tcw—cJ州為碳碳雙鍵的加聚反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故B不選；

C.?<^>-N02為苯環(huán)上H的取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故C不選；

D.CH3COOH—CH3COOCH2cH3為乙酸與乙醇的酯化反應，屬于取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故D

不選；

故答案選A。

12、A

【解析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH-)+C「)+c(HCC)3-)+2c(CO32-),pH=7時，c(H+)=(OH-),貝Jc(Na+)=(Cl

-2-

~)+C(HCO3)+2C(CO3),故A正確；

B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c(CD<c(Na+),故B錯誤；

C、pH=12時，溶液為Na2c03溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和

2+

氫氧根離子，則c(Na+)>C(CO3)>C(OH-)>C(HCO3)>C(H),故C錯誤；

2-

D、CO32一的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OlT)/c(CO32-),據(jù)圖可知，當溶液中c(HCO3D：c(CO3)=1:1時，溶液的

pH=10,c(H+)=1010mobL-1,由Kw可知c(OH-)=10-4mobL-1,貝!]Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32)=c(OH-)=10-4mobL

r,故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

2

本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等，難點為D,注意利用溶液中c(HCO3):C(CO3-)=1:1

時，溶液的pH=10這個條件。

13、D

【解析】

A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；

B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；

C.樹脂為合成高分子，為有機物加聚或縮聚反應的產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量在10000以上，故不選C；

D.淀粉遇碘變藍，而葡萄糖不能，故選D；

答案：D

14、C

【解析】

A.放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；

B.放電時，負極是金屬鈉失去電子，故電極反應式為NamCn—me-=mNa++Cn,故B不選；

C.充電時，陰極的電極反應式為mNa++G>+me-=NamCn,電極質(zhì)量增加，故C選；

D.充電時，陽極是NaCoCh中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Nai-mCoCh,電極反應式為NaCoO2-me-=NaLmCoC>2+mNa+,故D

不選。

故選C。

【點睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都為0價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合價比Nai-mCoCh中的Co的化

合價低，所以充電時，陽極是NaCoO2-me-=Nai-mCoO2+mNa+。

15、A

【解析】

A.干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，故B錯誤；

C.太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；

D.水力發(fā)電時機械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

將化學能轉(zhuǎn)化為電能，應為原電池裝置，構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶

液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該

反應必須是放熱反應；注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。

16、C

【解析】

工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作I為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu,濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入

試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作II過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X

合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。

【詳解】

A、由最終得到FeCb及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；

B、上述分析可知，操作I、II是過濾，操作III是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，故B錯誤；

C、濾液X,濾液Z中均含有FeCL,c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2C1+2Fe3+,

故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高鎰酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+,故D錯誤;

答案選C。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵

離子、氯離子都可以被高鎰酸鉀溶液氧化。

17、C

【解析】

A.二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為CH3COOH,黑色實心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

C.根據(jù)能量變化關系圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應屬于放熱反應，故c錯誤；

D.反應中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

反應物總能量大于生成物總能量或反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應為放熱反應；反應物總能量小于生成物

總能量或反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應為吸熱反應。

18、B

【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性順序H2SiO3<H2SO3,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。

故選B。

19、A

【解析】

18g

A、18g水的物質(zhì)的量為〃=i;-=lmol,而一個水分子中含10個質(zhì)子，故Imol水中含IONA個質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；

C、標況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

112g

D、112g鐵的物質(zhì)的量"=入:|=2moL如果能完全和足量的濃硫酸反應，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個，故D錯誤。

故選：Ao

【點睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應實質(zhì)有可能會

發(fā)生相應的變化。

20、D

【解析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【詳解】

A、饃(Me)是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最

外層有5個電子，則應位于第VA族，選項B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Me在同族元素中金屬性最強，選項C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進行解答。

21、B

【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為-2,硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

22、D

【解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>CL選項A錯誤；

B、錢元素為第四周期第HIA元素，選項B錯誤；

C、7935Br與8%Br都是澳元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項C錯誤；

D、同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性增強，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性高氯酸大于高漠酸，選項D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

222+3+

23、第三周期第WA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

++2

Ca(OH)2[H：N：H][：ci：]NaOH、H2,Cl2PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解析】

根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負價,

沒有正價，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、r為S元素、m為C1元素。

(l)h為Si