昆明市第二中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試題含解析

昆明市第二中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為O.lmokL—i,向混合溶液中滴加0.1moll—某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的

量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）

A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋼、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸

2、乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是（）o

A.苯和濱水共熱生成澳苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分儲得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

3、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不熊實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件

①常溫遇氧氣

A.NONO2HNO3

B.ChNaClOHC1O②通入CO2

C.NaONaOHNaCI③加入H2O2

22、，④Z

AIOH④加溶液

D.AI2O3NaAlO2（）3NaOH

A.AB.BC.CD.D

4、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是

A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用CIO2殺菌、消毒

C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x<w

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同

6、下列鹵代煌不能夠由煌經(jīng)加成反應(yīng)制得的是

7、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：底5。，?比so&。下列說法正確的是()

US5-WV2

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.環(huán)己酮的分子式為C6H12。

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

8、Fe3O4中含有￡、分別表示為Fe(II)、Fe(III),以FesCWPd為催化材料，可實現(xiàn)用H?消除酸性廢水中的

致癌物NCV,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不歪砸的是

-+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e—2H

B.Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NC>2-被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

9、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Ch>Co2O3

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食

B鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)

將10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/L

D溶液顏色變紅KI與FeCh的反應(yīng)具有可逆性

FeCb溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化

合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，O.lmolirD溶液的pH為13(25℃)?它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確

的是

A.B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F>D

C.O.lmolB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為O.INA

D.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵

11、下列實驗裝置正確的是()

A.用圖1所示裝置收集Sth氣體

B.用圖2所示裝置檢驗澳乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D.用圖4所示裝置制取并收集O2

12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca+S04=CaS041

B.Ck與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+60H*ACr+C103>3H20

2-+1

C.電解KzMn()4堿性溶液制KMnO4：2MnO4+2H通"2MnOJ+Hzt

2+

D.岫此03與過量82(0[1)2溶液反應(yīng)：HCO3+Ba+OH=BaC03I+H20

2

13、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、SO4\CF、CO32一離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2s。4

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加過量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過濾；

②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；

③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，無白色沉淀生成。

下列推斷正確的是()

A.一定沒有NH4+和CF

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是為了防止Sth?-和CO32-的干擾

D.原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2

14、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是

A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化鎖

C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化領(lǐng)

15、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是

A.也還原三氧化鴇(WO3)B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過氧化鈉吸收二氧化碳

16、C1O2和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上由CKh氣體制取NaClCh固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

空氣以N水

A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的C1O2全部驅(qū)趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D.工業(yè)上將CKh氣體制成NaCKh固體，其主要目的是便于貯存和運輸

17、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）=2c（g）Ati時刻達到平衡后，在t2時刻改變

某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A.0?t2時，v（正）>v（逆）

B.t2時刻改變的條件可能是加催化劑

c.I、n兩過程達到反應(yīng)限度時，A的體積分數(shù)i=n

D.I、ii兩過程達到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)i<n

18、工業(yè)酸性廢水中的Cr2。；-可轉(zhuǎn)化為CB除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實驗開始時溶液體積

為50mL.Cr?。；的起始濃度、電壓、電解時間均相同），下列說法中，不亞理的是（）

實驗?②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

Cr?。：的去除率％0.92212.757.3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高CrQ；的去除率

B.實驗②中，CrQ；在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O；+6e-+l4H+=2Cr3++7H2。

C.實驗③中，Cr。；去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原Cr?。；

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有OSmolCr?。，被還原

19、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個電子，Y原子的L電子層有5個電

子，Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強于Z的

20、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8℃,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說法錯誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實驗過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化

C.實驗開始時需先加熱②，再通02,然后加熱③

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱。

21、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判

斷錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3>Y2>X

22、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說

法不正確的是（）

100

物

質(zhì)

的

50

量

分

2數(shù)

0

456789101112

溶液的pH

A.當(dāng)pH=8.14,此中主要碳源為HCO；

B.A點，溶液中H2cO3和HCO3一濃度相同

C.當(dāng)c(HCOD=c(CO：)時，c(H+)<c(OH)

D.碳酸的Ka2約為1C1T°

二、非選擇題（共84分）

（>

23、（14分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：-'，。請根據(jù)如圖回

R-CH—<J?I*R-f-H

答：

、_CH=CH

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8Hu）,寫出A的名稱鑒別A和可選用的試劑是

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式__o

（3）反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為—o

（4）寫出2種滿足下列條件的C）-BCH3同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_,__o

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Bt

（5）設(shè)計由制備O的合成路線（無機試劑任選）。

合成路線常用的表示方式為：A二二??B……：

反應(yīng)條件發(fā)星條件

24、（12分）新合成的藥物J的合成方法如圖所示:

R.R，

CH0Na

R1COOR2+R3CH2COOR4?>+R2OH

R,

（）NHR,

（、、、為氫或炫基）

H.S4>!RiR2R3R4

R|R,R,K

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為

⑵有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是,由A生成B的反應(yīng)類型為

（3）③的化學(xué)方程式為o

（4）已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入口比陡（C5H5N,屬于有機堿）能提高J的產(chǎn)率，原因是o

⑸有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

oI0H

（6）（\cooc2H5是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇（［」］）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑,

0

寫出制備/y^COOC2H」的合成路線：o（已知：RHC=CHR'KMno4/H+>RCOOH+R，COOH,

R、R'為燃基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

、分）實驗室制備叔丁基苯

25（12（C（CH3）3）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

無水

)AlCh

+C1C(CH33.C(CH3)3+HC1

物質(zhì)相制分子質(zhì)貴密度煙點沸點溶解性

遇水桎曷潮?并產(chǎn)生白色川霧.0

—~—易升華

AlCb190X溶于笨

笨78—80.1T雉沸于水,易溶于乙解

如1.普川—，51.6X2爆溶于木，可解于不

叔丁基川1M0.87—1砂C選俞尸水.易溶r笨

I.如圖是實驗室制備無水AlCb,可能需要的裝置:

⑴檢查B裝置氣密性的方法是。

⑵制備無水AlCb的裝置依次合理的連接順序為（埴小寫字母），其中E裝置的作用是o

⑶實驗時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是=

II.如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水A1CU,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸儲得叔丁基苯20g。

（4）使用恒壓漏斗的優(yōu)點是；加入無水MgSO4固體的作用是o

⑸洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是o（填序號）

①5%的Na2cCh溶液②稀鹽酸③H2O

（6）本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為。（保留3位有效數(shù)字）

26、（10分）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂（Mg3N》。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng):

點燃

@2Mg+O2-2MgO②3Mg+N2*Mg3N2

點燃

③2Mg+82-2MgO+C④Mg+H2O（蒸氣）=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完

全的。

試回答下列問題:

⑴實驗開始時，先點燃裝置中的酒精燈，原因是;再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管

流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號)：h-;

⑵你是否選擇了B裝置，理由是什么；

⑶你是否選擇了C裝置，理由是什么;

(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響為什么__

27、(12分)常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2cs3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗一：探究Na2cs3的性質(zhì)

⑴向Na2cs3溶液中滴入酚配試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因________。

⑵向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是。

實驗二：測定Na2cs3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2s。4,

關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2SfoCS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃,密度1.26g/mL,與CO2

某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

⑴盛放堿石灰的儀器的名稱是，堿石灰的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

⑶反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時間，其目的是。

(4)為了計算Na2cs3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中

Na2cs3的物質(zhì)的量濃度為。

28、(14分)亞氯酸鈉(NaCKh)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題:

實驗I：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。

已知:NaCKh飽和溶液在低于38℃時析出NaClOi^HiO,38-60℃時析出NaCKh,高于60℃時NaCICh分解成NaCKh

和NaCL

⑴用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要（填儀器名稱）；

裝置C的作用是o

（2）B中產(chǎn)生C1O2的化學(xué)方程式=

（3）裝置D中反應(yīng)生成NaCKh的化學(xué)方程式為。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了CKh

一、CIO3-、Cl-、CIO-、OH—外還可能含有的一種陰離子是，檢驗該離子的方法是

（4）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②；③；④;得到成品。

⑸如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是；

實驗II：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

⑹測定樣品中NaCKh的純度。測定時進行如下實驗：

+

準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸儲水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：C1O2+4I+4H

=2H2O+2I2+Cr,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmoFL-iNa2s2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平

22

均值為PmL（已知：I2+2S2O3-=2I-+S4O6-）?

①確認滴定終點的現(xiàn)象是o

②所稱取的樣品中NaCKh的物質(zhì)的量為_____________mol（用含c、V的代數(shù)式表示）。

29、（10分）鹽酸氨澳索（H）對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略）:

(-H0

和INC,MM)：

rtfHjSO,2H3O.

(DB②

Brr>r^、H-QYOH嚴］NH-O-OHJ!2_MI-<Q>-OH

V^NHIHCI⑥y^NH,⑤

HBrCF

(1)B的名稱為；反應(yīng)①-⑥中為取代反應(yīng)的是(填序號)。

(2)B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件：

①可水解②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)③ImolJ最多消耗2moiNaOH

J有________種；B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCCh溶液反應(yīng)，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收

峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應(yīng)方程

式：o

(4)關(guān)于E的說法正確的是。

A.E難溶于水B.E可使酸性KMnCh溶液褪色

C.ImolE最多與Imollh加成D.E不能與金屬鈉反應(yīng)

(5)鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照

H的合成路線圖，設(shè)計L的合成路線。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A.NaAK)2和Ba(OH)2均為O.lmoL力口入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH生成水，同時SCV-和Ba?+

生成BaSO4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2s。4溶液時，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反應(yīng)：H+A1O2+H2O=A1(OH)3；,生成0.1moIAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

L5LH2s04溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和圖像相符，故A選;

B.A1CL和MgCL均為O.lmol,共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達到最多，

和圖像不符，故B不選；

CAlCb和FeCb均為O.lmol,共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達到最多，

和圖像不符，故C不選；

D.NaAKh和BaCL各O.lmol,先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmollT和溶液中的O.lmolAKh-恰好完全

反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的O.OSmoISCV-和溶液中的Ba?+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的S(V為0.05mol,所以生成0.05molBaSC>4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入

0.5LH2s04溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1moIAl(OH)3沉淀溶解，同時加入的O.OSmoISCV-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaS04沉淀，此時溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmol,和圖像不符，故D不選。

故選Ao

2、D

【解題分析】

A、苯和液漠鐵作催化劑，不需要加熱，生成漠苯，故A錯誤；B、2,2—二甲基丙烷分子式為CsH⑵與正戊烷為同分

異構(gòu)體，故B錯誤；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、

苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。

3、C

【解題分析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,

各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故A正確；

B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯

酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故B正確；

C.氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，故C錯誤；

D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,

氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故D正確；

本題選Co

【題目點撥】

要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。

4、C

【解題分析】

A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利

用了其還原性，A不符合題意；B.漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題

意;c.Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D.高鎰酸鉀可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案

選C。

5、B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16,所以

計算X、W的最外層電子數(shù)為6,分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。

A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z),故錯誤；

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應(yīng)，故正確；

C.因為氧的非金屬性比硫強，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>w,故錯誤；

D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價鍵，故錯

誤。

故選B。

6、C

【解題分析】

A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，A錯誤；

CH,

B、?可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，B錯誤；

CH)

CMJ

C、H,C,可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，不能通過加成反應(yīng)生成，C正確；

04,

CHJCHJ

D.可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，D錯誤。

CH：a

答案選C。

7、C

【解題分析】

A.有機反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.環(huán)己酮的分子式為CeHioO,B錯誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項是Co

8、D

【解題分析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)流程為(1)氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e(in)得電子變?yōu)镕e(II)；(2)Fe(II)得電子變?yōu)镕e

(皿)，NO2-被Fe(II)還原為N2。如此循環(huán)，實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2一的目的，總反應(yīng)為3H2+2NO2

+

+2H=N2T+4H2OO

【題目詳解】

根據(jù)上面分析可知：

-+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e—2H,故不選A；

B.由圖中信息可知，F(xiàn)e(II)與Fe(UD是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C.反應(yīng)過程中Nth-被Fe(II)還原為N2,故不選C；

D.總反應(yīng)為3H2+2NO2,2H+=N2T+4出0。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

9、D

【解題分析】

A.向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：C12<

CO2O3,故A錯誤；

B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負極，鐵為正極，構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤;

C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)

的繼續(xù)進行，并不是不反應(yīng)，故C錯誤；

D.根據(jù)2Fe3++2「=2Fe2++L,10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/LFeCb溶液反應(yīng)后KI過量，由現(xiàn)象可知存在

鐵離子，說明KI與FeCb反應(yīng)有可逆性，故D正確；

故選D。

10、D

【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，

0.1mol?L-iD溶液的pH為13(25℃),說明D為一元強堿溶液，為NaOH,則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，

根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)

為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水，B為過氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH,E為氧

氣，F(xiàn)為碳酸鈉。

A.B為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，NazOz晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,故A正確；

B.等體積等濃度的F(Na2co3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解,CO32-+H2O=^=HCO3-+OH-、HCO3-

+H2O=二112co3+OH，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F>D,故B正確；

C.B為NazCh,C為CO2,A為H2O,過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉為氧化劑和還原劑，O.lmolB與

足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.INA,故C正確；

D.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CVO,Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與

氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯點為C,要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反

應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由-1價變成0價和-2價。

11、D

【解題分析】

A、SCh密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯誤；

B、乙醇易揮發(fā)，可與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用堪堪，故C錯誤；

D、過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選D。

12、D

【解題分析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2cH3coO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO41+2CH3coOH,A錯誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCKh,正確的離子方程式為：3C12+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B錯

誤；

C.電解K2M11O4制KMnCh,陽極上MnCV一放電生成MnO3,陰極上水放電生成OH\總反應(yīng)方程式為：

2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2t，離子方程式為2M11O42-+2H2O12MnO4+2OH+H2T，C錯誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為Imol,根據(jù)其需要可知所需的Ba?+的物質(zhì)的量為Imol,

2+

OH的物質(zhì)的量為ImoL則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O,D正確；

故合理選項是Do

13、D

【解題分析】

A.溶液可能含有NH4+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項A錯誤。

B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO32,步驟③沒有C廣，一定含有SO42,白色沉淀中還含有

BaSO4,選項B錯誤；

C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止S(V-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OIF的干擾，沒有CCh2,選項C錯誤；

D.溶液中，一定有Fe?+、SO?",可能有NH4+,溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SC>4)2,選項D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，易錯點為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO4z一和過量的稀Ba(OH)2溶液中的

OIF的干擾。

14、B

【解題分析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【題目詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液

中，硝酸領(lǐng)溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；

B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項正確；

C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。

本題選B。

【題目點撥】

檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀硝酸。

15、D

【解題分析】

A、省還原三氧化鴇(W03),固體由WO3變成W,質(zhì)量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和

鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質(zhì)量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na20z+2C()2=2Na2a)3+02,ImolNazOz變成

ImolNa2c。3質(zhì)量增大，故D正確；故選D。

16、B

【解題分析】

A.在C1O2發(fā)生器中一定產(chǎn)生CKh氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確；

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項B錯誤；

C.冷卻結(jié)晶得到NaCKh固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確；

D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將CKh氣體制成NaCKh固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。

答案選B。

17、C

【解題分析】

試題分析：A、圖像分析判斷0?t2時，0?ti逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，h?t2正逆反應(yīng)速率相同，A錯誤；B、在

t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應(yīng)速率都有影響，圖像中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)

在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、I、II兩過程達

到反應(yīng)限度時，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分數(shù)I=II,C正確；D、I、II兩過程達到

反應(yīng)限度時，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學(xué)平衡的建立、圖像的分析

18、D

【解題分析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.實驗②中，Cr2(h”在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原02072；

D.實驗③中，Cnfh?一在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CnCh*,理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molSO?一在陰極上被還原，且溶液中還有“(紜-被還原。

【題目詳解】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72?的去除率

越大，所以降低pH可以提高O2O72-的去除率，A正確；

B.實驗②中，CnCV-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O7*+6e-+l4H+=2Cr3++7H2O,故B正確；

C.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原Cnth%C正確；

D.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CntV、理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O7*+6e-+l4H+=2Cr3++7H2O,則有0.5molCnCV一在陰極上被還原，同時陽極生成

1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25mol-被Fe?+還原，所以共有0.75molO2O72-被還原，D錯誤;

故合理選項是D?

【題目點撥】

本題考查電解原理的應(yīng)用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

19、B

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個電子，其核電荷數(shù)為7,為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數(shù)大于Z,所以為C1元素；

A.S2-和C1-的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2〉cr,故A錯誤；

B.N的氣態(tài)氫化物NH3與C1的氣態(tài)氫化物HC1相遇生成NH4C1,現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或（NH4”S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯

誤；

D.C1的最高價氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2s04的酸性強,而H2s03的酸性比HC1O

強，故D錯誤；

故答案為B。

20、C

【解題分析】

A.裝置中若關(guān)閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時,

可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項正確；

B.實驗中Cu作催化劑，但在過渡反應(yīng)中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO,CuO又會被還原為紅色的Cu,故會

出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項正確；

C.實驗開始時應(yīng)該先加熱③，防止乙醇通入③時冷凝，C選項錯誤；

D.為防止倒吸，實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管