元素周期表第三課時導(dǎo)學(xué)案

個人收集整理勿做商業(yè)用途個人收集整理勿做商業(yè)用途個人收集整理勿做商業(yè)用途第一章第一節(jié)元素周期表(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2．初步學(xué)會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運用能力。【學(xué)習(xí)重點】同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義【預(yù)備知識】原子的構(gòu)成:原子看表分析：質(zhì)量/kg相對質(zhì)量質(zhì)子1．673×10-271．007中子1．675×10-271．008電子9．109×10-311/18361、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒?【基礎(chǔ)知識】（一）質(zhì)量數(shù)定義符號：計算式：質(zhì)量數(shù)(A）=+應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示質(zhì)子數(shù)Z，質(zhì)量數(shù)A的原子[思考]：它表示的含義是什么?［科學(xué)探究]：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A)相對原子質(zhì)量F9101918．998Na11122322．990Al13142726．9822、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變?質(zhì)量數(shù)呢？[總結(jié)和比較］：和中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。[課堂練習(xí)1]：1、完成表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)182240181112231112122412思考：元素是具有相同核電核數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。那么，同種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的，中子數(shù)是否一定相同呢？2、完成表2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666676686(二）核素和同位素核素：同位素：①質(zhì)子數(shù)相同，元素相同；中子數(shù)不同,原子相同。②在元素周期表中占據(jù)相同位置.③化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同(密度等）。④在考古工作中用于測定文物的年代；用于制造原子彈、核發(fā)電；用于制造[思考與交流]：1、在周期表中有112種元素，是不是就只有112種原子呢？2、Cl元素有兩種天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，會有種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為、。（三)元素的相對原子質(zhì)量的計算公式：例如：35Cl在地球上的原子百分比越為75％,37Cl在地球上的原子百分比約為25%，求氯的相對原子質(zhì)量？［課堂練習(xí)2]：1、有以下一些微粒：①②③④⑤其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和。2、下列各組中屬于同位素的是（）A、40K與40CaB、T2O和H2OC、40K與39KD、金剛石與石墨【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】(全體學(xué)生）1．下列微粒中，決定元素種類的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù) D．核外電子數(shù)2．決定核素種類的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．原子的最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3．下列互為同位素的是()A．H2D2 B．14N14CC．16O17O D．金剛石石墨4.－NMR（核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是()A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B．核內(nèi)有6個質(zhì)子,核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子5．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是（）A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號元素的一種核素eq\o\al（298,114）X與eq\o\al(207,)82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al(2－,2）與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6．有六種微粒，它們分別是eq\o\al（40，19）M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40，18)X、eq\o\al（40，19）Q＋、eq\o\al(40，20)Y2＋、eq\o\al(40，17)Z－，它們所屬元素的種類為（)A．3種 B．4種C．5種 D．6種7．法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子為“四中子”，也有人稱之為“零號元素"。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（)A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置D．該粒子質(zhì)量比氫原子大8．已知X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號是（)A。eq\o\al（m，y）X B。eq\o\al(y＋m,)yXC.eq\o\al(m＋y＋n,y＋n）X D.eq\o\al（y＋m－n，y＋n）X練方法技巧——相對原子質(zhì)量的計算技巧9．銅有兩種天然同位素eq\o\al(63,29)Cu和eq\o\al(65,29)Cu，已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5，則eq\o\al（63,29）Cu的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)是()A．75％ B．25%C．50％ D．45%10．自然界中氯化鈉是由eq\o\al（23,11）Na與eq\o\al(35，17）Cl和eq\o\al（37，17）Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5,則11.7g氯化鈉中,含eq\o\al（37,17）Cl的質(zhì)量為（)A．1。5g B．1。65gC．1.775g D．1.85g題號12345678910答案【能力提高】（理科生)11．按要求填空：(1）eq\o\al（A,Z）X原子的中子數(shù)：N＝________。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。(4）中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù):12C16O2分子中，N＝________________。（5）A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m,則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________________。12．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡(）,從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：（1）該原子的質(zhì)量數(shù)是________,質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。（2）請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補全。（3)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測氡氣的化學(xué)性質(zhì)：A．非?；顫?容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C．不太活潑，與氮氣性質(zhì)相似D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇________選項，理由是____________________________________________