化學(xué)高三一輪必修3一單元檢測(cè)試卷b

個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途絕密★啟用前一輪必修3一單元b*＊測(cè)試試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間:100分鐘;命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷(選擇題)請(qǐng)修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇1。下列表示氧離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（)A．O2－1s22s22p6B．O2－C．O2－D．O2－2。X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的核外電子排布,則下列比較中正確的是（）A．原子序數(shù)：X〈YB．原子半徑:X〈YC．離子半徑：X〉YD．原子最外層電子數(shù)：X〈Y3。從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2 D．H2SO44.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是(）A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4〉HXO4B．非金屬性:X〉Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小5。下列關(guān)于光譜的說(shuō)法正確的是（）A．熾熱固體、液體和高壓氣體發(fā)出的光生成連續(xù)光譜B．各種原子的線狀光譜中的明線和它的吸收光譜中的暗線必定一一對(duì)應(yīng)C．氣體發(fā)出的光只能產(chǎn)生線狀光譜D．甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過(guò)低溫的乙物質(zhì)蒸氣可得到甲物質(zhì)的吸收光譜6.按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（)A．FeB．MgC．PD．Zn7.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法，正確的是(）A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化8.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s29.下列表示式不正確的是（）A．Na＋的軌道表示式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式:1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne］3s110.下列關(guān)于元素周期律的相關(guān)敘述中正確的是（）A．隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1～8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價(jià)從＋1到＋7,負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．在短周期元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，同一周期元素原子半徑逐漸增大11.下列說(shuō)法中不正確的是（)A．原子中易失去的電子，其能量較高B．原子核外最外層電子數(shù)為2的元素不一定為金屬元素C．M層電子的能量一定比L層電子的能量高D．在原子中，除最外電子層，每層上的電子數(shù)必符合2n2個(gè)12。下列說(shuō)法中正確的是(）A．電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜13.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A.次氯酸的電子式：B．二氧化硅的分子式:SiO2C．硫原子的最外層電子排布式:3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：14。下列氧原子的電子排布圖中，正確的是()15.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（)①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④16.下列關(guān)于銣的敘述中，不正確的是（）A．金屬銣投入水中會(huì)引起爆炸B．銣?zhǔn)且环N強(qiáng)還原劑，銣離子很穩(wěn)定C．銣?zhǔn)軣岷螅茉诳諝庵袆×胰紵?生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物D．銣原子的核電荷數(shù)比鉀原子的核電荷數(shù)多，因此銣原子失電子的能力小于鉀原子17。下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（)A．原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素18.構(gòu)成物質(zhì)的聚集狀態(tài)有固、液、氣三種狀態(tài)，科學(xué)研究表明，除了上述三種狀態(tài)之外，還存在一些其它聚集狀態(tài)，下列物質(zhì)的狀態(tài)屬于其他聚集狀態(tài)的是①非晶體；②液晶;③納米材料；④等離子體A。① B。①② C。①②③ D。①②③④19.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+20.6g某金屬跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0。5g氫氣,生成的＋2價(jià)金屬氯化物中共有11.5mol電子，則該金屬在元素周期表中的位置是(雙選)(）A．第二周期 B．第三周期C．ⅡA族 D．ⅢA族21.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑:A<B〈CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．常溫下,A、C的氧化物均為氣態(tài)22。下列各組比較不正確的是（）A．熔點(diǎn):Li＞Na＞KB．堿性:LiOH＞NaOH＞KOHC．還原性：K＞Na＞LiD．氧化性：Cs＋〈Rb＋〈K＋23。（橫山橋高級(jí)中學(xué)2010學(xué)年度第一學(xué)期期中考試)下列說(shuō)法正確的是A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高C．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少24.已知A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè),則A、B兩元素形成的化合物可表示為()A．BA2B．BA3C．A3B2D．B3A225。元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置.下列說(shuō)法正確的是（）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素26.在下列選項(xiàng)中判斷錯(cuò)誤的是（）A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3B．熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4〉H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH〉Mg(OH)2>Al(OH）327。有三種短周期元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H2XO3＜H3YO4＜HZO3，則X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序是（）A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC。Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X28.下列關(guān)于d軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．M層才開(kāi)始出現(xiàn)d軌道B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素C．電子排布時(shí)，3d軌道能量高于4s軌道D．d軌道有10種空間伸展方向29.R2＋有5個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子.實(shí)驗(yàn)室配制RCl2溶液時(shí)，需加入少量單質(zhì)R和鹽酸.由此推斷下列敘述正確的是（）A．R是第六周期第ⅣA族元素B．R的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿C．R2＋的硝酸鹽溶液呈酸性D．RCl4具有強(qiáng)氧化性，很不穩(wěn)定30。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(）A．電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．同一原子中一定沒(méi)有能量相同的電子D．電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理31。根據(jù)元素周期表知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（) A．最外層電子數(shù)為3~7的原子一定是主族元素的原子 B．為強(qiáng)堿時(shí)，Y（OH）n必為強(qiáng)堿 C．短周期元素A、B，若A、B電子層數(shù)相同，且A原子半徑小于B，當(dāng)HnAOm為強(qiáng)酸時(shí)，B必為活潑非金屬元素D．2007年3月21日，中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱，111號(hào)元素屬于過(guò)渡元素32.X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù),x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是()A．X、Y、ZB．X、Z、YC．Z、Y、XD．Y、Z、X33.四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n,則對(duì)下列敘述的判斷正確的是(）①a－b＝n－m②元素的原子序數(shù)a〉b>c>d③元素非金屬性Z〉R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X>YA．②③B．③C．①②③④D．①②③34。周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是()A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)B．主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)C．第n主族元素其最高正化合價(jià)為十n價(jià),最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值為8-n(n≥4）D．第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn（n≥4)35.下列比較中正確的是()A．離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－B．氧化性：F2〉Cl2>SC．酸性:H2SO4>HClO4〉H3PO4D．非金屬性：F〉Cl>S>O36。已知X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，則這兩種元素的原子序數(shù)之和可能為（)A．9 B．10 C．18 D．2037。X、Y是周期表中前20號(hào)中的兩種元素（非稀有氣體元素）,X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)（m、n均為正整數(shù))，下列有關(guān)敘述正確的是A．若Y最高價(jià)為＋5，則X最高價(jià)一定為＋6或＋7B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體,則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體D．X的離子半徑一定比Y離子半徑小38.下列說(shuō)法正確的是(）A。原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C。氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同39.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃;若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57。4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是()A。E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的ⅣA族40.下列說(shuō)法正確的是（）A.基態(tài)時(shí)，相同周期的兩種元素原子所含的能級(jí)和能層是一樣的B．基態(tài)時(shí)，稀有氣體元素原子的價(jià)層電子數(shù)都為8C．基態(tài)時(shí)，同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子第II卷（非選擇題）請(qǐng)修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題41。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。（1）已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸,如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性?，F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3〉H2CO3>H2SiO3。A中裝試劑________，B中裝試劑________；C中裝試劑________.C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________.（2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現(xiàn)象________,寫出離子方程式__________________。該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請(qǐng)指出改進(jìn)方法：________________________________________________________________________.（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開(kāi)始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學(xué)方程式________________________________________________________________________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________（填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”）.評(píng)卷人得分三、計(jì)算題42。合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）高溫、高壓催化劑2NH3(g)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c（N2)＝3mol·L－1，c(H2)＝9mol·L－1,c（NH3)＝4mol·L－1，求：①該溫度時(shí)的平衡常數(shù);②N2、H2高溫、高壓催化劑43.把26g含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱重為17.2g。（1）寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2）求生成CO2的體積（標(biāo)況）。（3)求原混合物中所含SiO2的質(zhì)量.評(píng)卷人得分四、推斷題44。短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____.(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力）：Q_____W（填“強(qiáng)于”或“弱于"）。（3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（5）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0。5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_____。評(píng)卷人得分五、填空題45.A、B、C3種元素的原子具有相同的電子層數(shù);B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5；1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：（1)A是__________元素，B是__________元素,C是__________元素.（2）分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)已知金屬元素D和元素A、B在同一周期。分別向B，D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中滴人A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________.46?，F(xiàn)有兩種氧原子和,它們可分別形成16On和18Om兩種單質(zhì)。請(qǐng)回答:（1）1mol16O中所含的中子數(shù)為_(kāi)_____________個(gè).1mol18O中所含的中子數(shù)為_(kāi)_____________個(gè)。（2)1mol16On中所含的中子數(shù)為_(kāi)_____mol，1mol18Om中所含的中子數(shù)為_(kāi)_____mol.(3）若在同溫、同壓、同體積時(shí)，16On和18Om的中子數(shù)之比為6∶5,則n∶m＝________。47。某元素原子的電子排布式為［Ar］3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1）該元素處于元素周期表的第______周期，該周期的元素種數(shù)是________；(2)該元素處于元素周期表的第______族，該族的非金屬元素種數(shù)是________;(3）根據(jù)“相關(guān)鏈接”介紹的知識(shí),該元素處于元素周期表的______區(qū)，該區(qū)所包括元素族的種類是____________。參考答案一、單項(xiàng)選擇1?！敬鸢浮緿【解析】氧離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是Ｄ選項(xiàng)，因?yàn)檠蹼x子最外層應(yīng)該是８?jìng)€(gè)電子.2?！敬鸢浮緿3.【答案】A【解析】根據(jù)題中所給信息分析，元素的最低價(jià)時(shí)只能升高，只具有還原性。S的最低價(jià)為—2價(jià)。4?！敬鸢浮緽【解析】同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物的水化物的酸性都是逐漸增強(qiáng)的，所以根據(jù)化學(xué)式可知，非金屬性應(yīng)該是X＞Y＞Z,所以選項(xiàng)B是正確,其余都是錯(cuò)誤的，答案選B。5.【答案】A【解析】由于通?？吹降奈展庾V中的暗線比線狀光譜中的亮線更少一些,所以B選項(xiàng)不對(duì)；而氣體發(fā)光時(shí)，若是高壓氣體發(fā)光形成連續(xù)光譜,若是稀薄氣體發(fā)光形成線狀光譜，故C選項(xiàng)也不對(duì);甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過(guò)低溫的乙物質(zhì)蒸氣后，看到的是乙物質(zhì)的吸收光譜,所以上述選項(xiàng)中只有A正確。6.【答案】D【解析】解該題一定應(yīng)注意看清是“＋2價(jià)”離子的電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知該元素的原子最外層只有2個(gè)電子，而且應(yīng)該排布在第4電子層上，該元素在周期表中的位置應(yīng)該是第四周期第ⅡA族7.【答案】B【解析】元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律,B項(xiàng)是正確的；有些元素還有待發(fā)現(xiàn),有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)，因此不能說(shuō)不可能再有新元素發(fā)現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤,在元素周期表中，同一主族的元素從上到下由于原子半徑增大,金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性變化而不是周期性變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析,D項(xiàng)中Cr的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿狀態(tài)為較穩(wěn)定狀態(tài)。9?！敬鸢浮緼【解析】Na＋是Na原子失去了最外層的3s電子，只剩下1s、2s和2p軌道上的電子共10個(gè)，但A選項(xiàng)違背了泡利不相容原理。10?！敬鸢浮緽11.【答案】D【解析】原子失電子時(shí)先失最外層電子,而外層電子能量較高,A正確;He原子最外層2個(gè)電子，為非金屬，B正確。在原子中，除最外電子層，每層上的電子數(shù)不一定必須為2n2個(gè),如K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為K：，其第3層上的電子數(shù)并不符合2n2個(gè)。12.【答案】C【解析】電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率,不代表電子,小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)概率的大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通常能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子的能量最低，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài),都會(huì)產(chǎn)生原子光譜。13?！敬鸢浮緾【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析能力和對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的使用能力,次氯酸的結(jié)構(gòu)為H—O—Cl電子式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅為原子晶體，晶體中不存在分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫原子最外層有6個(gè)電子，電子排布式為3s23p4，C項(xiàng)正確；鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】B【解析】原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則.只有B遵循以上原理。15.【答案】C【解析】15號(hào)元素為P,其最高化合價(jià)為＋5；ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；第二周期ⅣA元素為C，核電荷數(shù)為6，但因同位素的存在,中子數(shù)有6,7，8三種情況；12號(hào)元素應(yīng)位于元素周期表中第三周期ⅡA族。16.【答案】D【解析】同一主族元素，核電荷數(shù)越多,失電子能力越強(qiáng),因此銣原子失電子的能力大于鉀原子,D錯(cuò)。17.【答案】C【解析】原子含未成對(duì)電子最多的第二周期元素其最外層軌道表示式為，故A應(yīng)為氮元素,又B應(yīng)為鋁元素，C應(yīng)為氧元素,D應(yīng)為磷元素。根據(jù)其在周期表中的相對(duì)位置知，元素非金屬性：O＞N＞P＞Al,則其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的應(yīng)為O2，故應(yīng)選C。18.【答案】D19.【答案】B20?！敬鸢浮緽C【解析】設(shè)該金屬為M，則M＋2HCl=MCl2＋H2↑n(M）n（MCl2）0.5g/2g·mol－1n(MCl2）＝0。25mol,設(shè)M原子電子數(shù)為x，(x＋17×2）×0。25＝11.5解得x＝12，原子中電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝12,故為Mg。21。【答案】B【解析】根據(jù)A、B、C原子序數(shù)和在周期表中的位置關(guān)系可知:A為C、B為Mg、C為Si，根據(jù)相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)可知B項(xiàng)正確22?！敬鸢浮緽【解析】從Li到Rb，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，A正確;元素的金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性減弱，故C、D項(xiàng)均正確。23.【答案】B24.【答案】D【解析】核外電子總數(shù)B比A多5個(gè)，則A原子L層肯定沒(méi)排滿，如B的L層已排滿，則A的L層只有5個(gè)電子,A為N元素，B共有2＋5＋5＝12個(gè)電子，應(yīng)為Mg元素,N和Mg可以形成Mg3N2。25?！敬鸢浮緾【解析】一般情況下，除O、F外，主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤；多電子原子中核外電子按照能量由低到高分層排布，離核較近的電子，能量較低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；P、S、Cl位于同一周期，得電子能力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性,又表現(xiàn)出一定的非金屬性，而過(guò)渡元素為副族元素，位于元素周期表的中部，D項(xiàng)錯(cuò)誤。26?！敬鸢浮緼【解析】B考查不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低，一般認(rèn)為是:原子晶體>離子晶體>分子晶體，所以B正確;C項(xiàng)正確,一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);D正確,一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵,只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高,故應(yīng)該為:NH3〉A(chǔ)sH3>PH3.27?！敬鸢浮緿【解析】本題主要考查元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律.由于非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此,三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Z＞Y＞X。28?！敬鸢浮緿【解析】29.【答案】C【解析】根據(jù)題給信息，可知R元素有五個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子,即為第五周期第ⅣA族元素；R是金屬性不強(qiáng)的金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿而不是強(qiáng)堿；由于R的金屬性弱，故其二價(jià)硝酸鹽溶液因水解而顯酸性;配RCl2的溶液時(shí)，加R說(shuō)明R2＋易被氧化,因而RCl4是穩(wěn)定的，有一定的氧化性，但并不強(qiáng)。30?！敬鸢浮緾【解析】31?！敬鸢浮緾32?！敬鸢浮緽33.【答案】A【解析】由題意知:X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分別位于第m、n主族,R、Z分別位于第(8－m)、（8－n）主族，a－m＝b－n，即a－b＝m－n，①錯(cuò)誤；②③正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y>X，④錯(cuò)誤。34。【答案】D35.【答案】B36.【答案】A37.【答案】C38?！敬鸢浮緽【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí);本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項(xiàng)錯(cuò)誤;MgCl2中原子序數(shù)之差為5,CO2中原子充數(shù)之差為2,B項(xiàng)正確;由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高,C項(xiàng)錯(cuò)誤；第IA中H2O為分子晶體,其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤.39。【答案】D【解析】ECln的熔沸點(diǎn)較低，說(shuō)明ECln是由分子組成的，E與Cl之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，E是非金屬元素，A、B項(xiàng)正確;由AgCl沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出n=2,則其結(jié)構(gòu)為Cl-E—Cl，E元素為S,處于周期表ⅥA族,其氧化物為SO2、SO3，C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤.40?！敬鸢浮緿【解析】非金屬元素原子前三周期無(wú)d軌道沒(méi)有電子，四周期以下d軌道的電子都排滿.二、實(shí)驗(yàn)題41?！敬鸢浮浚?)硝酸溶液碳酸鈣硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2＋SiO32—＋H2O=H2SiO3↓＋CO32—(2）KI淀粉溶液溶液變藍(lán)色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置（3）Cl2＋H2S=S↓＋2HCl強(qiáng)【解析】根據(jù)信息，可以利用強(qiáng)酸制弱酸原理證明元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱;根據(jù)氯氣可以置換KI溶液中的碘離子證明氯的非金屬性比碘的強(qiáng).Cl2和H2S反應(yīng)生成S和HCl,說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。三、計(jì)算題42.【答案】①K＝7.32×10－3②c（N2)＝5mol·L－1c（H2）＝15mol·L－1【解析】K＝=＝7。3×10－3N2＋3H22NH3起始xy0平衡3mol·L－19mol·L－14mol·L－