陜西省咸陽市永壽縣中學(xué)2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

陜西省咸陽市永壽縣中學(xué)2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化B．配制氯化鐵溶液C．淀粉在不同條件下水解D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)2、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是（）A．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋C．讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)D．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線,所配溶液的濃度3、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NAB．向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時(shí)，被氧化的Fe2＋數(shù)目一定為0.4NAC．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出金屬的質(zhì)量大于6.4gD．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成SO2的分子數(shù)目為NA4、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)量數(shù)是89 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．核外電子數(shù)是39 D．Y與Y互為同位素5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC．1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NAD．在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA6、下列化學(xué)用語表示正確的是()A．酒精的分子式：CH3CH2OHB．NaOH的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．CCl4的比例模型：7、下列屬于電解質(zhì)的是()A．BaSO4B．濃H2SO4C．漂白粉D．SO28、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）A．A B．B C．C D．D9、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4的方法D．100℃時(shí)，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性10、既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個(gè)過程都吸熱的是A．冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng) B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中11、下列說法正確的是()A．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱B．滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中C．測定NaClO溶液的pH，可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)D．用pH計(jì)測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通過比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱12、鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“熱還原”中每生成1molPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8molC．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈀酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸13、我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能。下列說法正確的是A．制氫時(shí)，X電極附近pH增大B．?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C．?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí)，K+向Zn電極移動(dòng)D．制氫時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g14、鏌（Mc）是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A．Mc的原子核外有115個(gè)電子 B．Mc是第七周期第VA族元素C．Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D．Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子15、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2A．A B．B C．C D．D16、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A．上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B．鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C．煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A．面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)B．焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C．“投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料18、氰氣[(CN)2]性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線．下列敘述正確的是()A．是極性分子B．鍵長：N≡C大于C≡CC．CN﹣的電子式：D．和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)19、下列物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B．在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性C．陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿D．甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol氨基(－NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAC．100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數(shù)目是0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA21、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu)）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCNB．X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等C．可用銀氨溶液檢驗(yàn)Z中是否含有XD．Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種22、下表記錄了t℃時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)椐：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.00二、非選擇題(共84分)23、（14分）美國藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K，合成路線如下：其中A屬于碳?xì)浠衔?，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。試回答下列問題：（1）A的分子式為：______________。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：____________；G：___________。（3）反應(yīng)①―⑤中屬于取代反應(yīng)的有___________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。24、（12分）元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號(hào)有關(guān)信息短周期元素XX的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為___，X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)開__。（2）足量W的最高價(jià)氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式：____。（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有___（選填字母）a.丁比氯化氫沸點(diǎn)高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱（4）請(qǐng)寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。25、（12分）（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。（實(shí)驗(yàn)探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)你一起參與。（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。（計(jì)算驗(yàn)證）另一位同學(xué)小李通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認(rèn)為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。（思考評(píng)價(jià)）請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：________________________________________________________。26、（10分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______。（選填編號(hào)）a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成c．反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d．反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號(hào)）a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點(diǎn)是______。27、（12分）某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟：①所需濃H2SO4的體積為____。②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___里，并不斷攪拌，目的是___。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入____中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。⑤加水至距刻度___處，改用__加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：____。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___；②問題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度___；28、（14分）工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng)，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q>0)，可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，該材料熔點(diǎn)高，硬度大，廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)N2的電子式為____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶體屬于__________晶體。(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是______________。若測得反應(yīng)生成22.4LCO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________；若其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”，以下同)。CO的濃度_________，SiO2的質(zhì)量______________。(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，SiO2（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。CO在0～10min的平均反應(yīng)速率為_______。(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵掳l(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。29、（10分）BE是現(xiàn)代有機(jī)化工重要的單體之一，工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備：（1）已知：化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的_______。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（用a等符號(hào)表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖所示：a．摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)__________。b．控制反應(yīng)溫度為的理由是___________（4）在逆過程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有和等雜質(zhì)，會(huì)引起催化劑中毒，因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來檢測微量的，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式________________。（5）苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理，原理如圖所示：寫出陽極電極反應(yīng)式I為______________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag+濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋；C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)CO2與H2O的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無關(guān)。2、C【解析】

A.將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻，硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的質(zhì)量差減小，測定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合題意；C.量筒的刻度是從下往上標(biāo)注的，讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題意；D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。故選C。3、C【解析】

A．固體NaHSO4中不含氫離子，故A錯(cuò)誤；B．被氧化的Fe2＋數(shù)目與溶液中FeBr2的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．混合溶液中n(Ag+)=2mol×1L=2mol，n(Cu2+)=2mol，Ag+氧化性大于Cu2+，電解混合溶液時(shí)，陰極首先析出的固體為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，首先析出Ag，質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故C正確；D．濃硫酸氧化性較強(qiáng)，可以將Fe氧化成Fe3+，所以1molFe可以提供3mol電子，則生成的SO2的物質(zhì)的量為1.5mol，個(gè)數(shù)為1.5NA，故D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。4、B【解析】

A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，胡A正確；

B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=89－39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50－39=11，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；D選項(xiàng)，Y與Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確;綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。5、B【解析】

A.1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1molZn失去，故硫酸被還原為和的物質(zhì)的量之和為，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4molCl2就有1molKClO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，所以每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)正確。答案選B。6、B【解析】

A．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H6O，故A錯(cuò)誤；B．NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為，故B正確；C．HClO屬于共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Cl鍵和1個(gè)O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，在比例模型中要注意原子的相對(duì)大小的判斷。7、A【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。【詳解】A.BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故A選；B.濃H2SO4是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；C.漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導(dǎo)電，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】BaSO4這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSO4是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。8、D【解析】

A.火箭升空時(shí)，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能，故A錯(cuò)誤；B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.動(dòng)車在行駛時(shí)主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故C錯(cuò)誤；D.手機(jī)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選D。9、A【解析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，A、D、E三點(diǎn)均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的Kw相同，圖中五點(diǎn)溫度B>C>A＝D＝E，則Kw間的關(guān)系為B>C>A＝D＝E，故A正確；B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯(cuò)誤；C.A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，Kw增大，且A點(diǎn)和C點(diǎn)c（H＋）＝c（OH－），所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4，溫度不變則Kw不變，c（H＋）增大則c（OH－）減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.100℃時(shí)，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】計(jì)算pH時(shí)一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會(huì)發(fā)生改變。10、C【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由于硝酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銨加入水中后，先溶于水，而銨鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中和的逆反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故C正確；D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。11、B【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯(cuò)誤；D.測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶,標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。12、D【解析】

A．據(jù)圖可知，酸浸時(shí)反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HCl，產(chǎn)物有NO2，中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià)，存在形式為PdCl62-，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，故A正確；B．根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HCl和NH3，生成1molPd，則消耗1mol氯鈀酸銨，根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl，共8mol氣體，故B正確；C．氯鈀酸銨為紅色沉淀，所以若某溶液中含有銨根，滴入含有氯鈀酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現(xiàn)象，可以檢驗(yàn)銨根，故C正確；D．溶解過程中鹽酸電離出的Cl-與Pd4+生成絡(luò)合物，促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd4+的反應(yīng)正向移動(dòng)，從而使Pd溶解，若換成硫酸，無法生成絡(luò)合物，會(huì)使溶解的效率降低，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)為A選項(xiàng)，要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項(xiàng)B時(shí)首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物，然后再根據(jù)守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量，避免寫反應(yīng)方程式。13、B【解析】

A．X電極為電解池陽極時(shí)，Ni元素失電子、化合價(jià)升高，故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，X電極附近pH減小，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，供電時(shí)，X電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；C．?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極作正極，Zn作負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，則K+向X電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．制氫時(shí)，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－，X電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量基本不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。15、B【解析】

A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCl，檢驗(yàn)HCl應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NO2能氧化碘化鉀，NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項(xiàng)正確；C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解析】

A.CO2、Na2CO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2，B錯(cuò)誤；C.煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，會(huì)產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。17、D【解析】

A．面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險(xiǎn)，所以面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)，故A正確；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故B正確；C．碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強(qiáng)，常用于制備半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為D。18、D【解析】

A．[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，為A錯(cuò)誤；B．N原子半徑小于C，則鍵長：N≡C小于C≡C，故B錯(cuò)誤；C．CN﹣的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D。19、B【解析】

A.二氧化硫具有還原性，具有一定的殺菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；B.熟石灰與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性，故B錯(cuò)誤；C.陶瓷坩堝中二氧化硅能與燒堿反應(yīng)，故C正確；D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇，故D正確；故選B。20、A【解析】

A.1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故A正確；B.標(biāo)況下單質(zhì)溴不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L溴的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中，CH3COO?會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng),首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個(gè)零價(jià)位的Cl原子，一個(gè)被氧化成為+1價(jià)，另一個(gè)被還原成為-1價(jià)，0.1mol的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是0.1NA，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。21、B【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，在酸性條件下水解生成?！驹斀狻緼項(xiàng)、若反應(yīng)I是加成反應(yīng),通過分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，故A正確；B項(xiàng)、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個(gè)，分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用銀氨溶液檢驗(yàn)中是否含有，故C正確；D項(xiàng)、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結(jié)構(gòu)簡式分別為、、、、、，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。22、B【解析】

根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g，可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x，＝，解得x=1.26；6.2g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C5H12CH3CHO②⑤C6H12O62C2H5OH+2CO2↑4HCOOC(CH3)3【解析】

A屬于碳?xì)浠衔?，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%，因此A中==，則A為C5H12；H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO，根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應(yīng)生成I，根據(jù)信息，I為，J為，E和J以4：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為，則D為，C為?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；（2）根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；G為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①是葡萄糖的分解反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)③是醛和醛的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是醛的氫化反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，②⑤屬于取代反應(yīng)，故答案為：②⑤；（4）反應(yīng)①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；反應(yīng)④是在催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；；（5）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，E為，E的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9，因?yàn)槎』?種結(jié)構(gòu)，故E的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。24、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序?yàn)閞(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。（2）W的最高價(jià)氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl，HI比氯化氫沸點(diǎn)高，故a正確；b.Cl的非金屬性大于I，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯(cuò)誤；c.Cl的非金屬性大于I，HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d.HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯(cuò)誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeI2和I2，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。25、CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象氣球體積增大，溶液不變渾濁乙因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小【解析】

甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，生成CaCO3白色沉淀，由此可寫出反應(yīng)的方程式。NaOH溶液吸收CO2，看不到現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，由此可推知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從兩瓶內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式進(jìn)行綜合分析，以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度?！驹斀狻考籽b置中，澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(OH)2，它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2，是因?yàn)镃O2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，從而看到氣球體積增大，溶液不變渾濁。因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量很小，所以吸收CO2較多的裝置是乙。答案為：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）；CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。答案為：因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)，我們應(yīng)學(xué)會(huì)應(yīng)對(duì)，一個(gè)是從化學(xué)方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個(gè)是從溶液出發(fā)，分析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此時(shí)需考慮溶質(zhì)的溶解度以及溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。26、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗【解析】

（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可；（5）按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失?！驹斀狻浚?）乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色；b．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；c．若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)，說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)；d．反應(yīng)后水溶液接近中性，說明反應(yīng)后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；答案選d；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分，乙酸的轉(zhuǎn)化率更高；答案選bd。（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì)，再精餾，精餾適用于分離互溶的沸點(diǎn)有差異且差異較大的液態(tài)混合物；（5）按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質(zhì)；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失。27、13.6mL20燒杯使大量的熱及時(shí)排除，防止液體飛濺500mL容量瓶1cm~2cm膠頭滴管第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫偏低偏高【解析】

（1）①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算所需濃硫酸的體積；②根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散；

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤根據(jù)定容的操作要點(diǎn)來分析；（2）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析；（3）根據(jù)c=，結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)需濃H2SO4的體積為Vml，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C濃V濃=C稀V稀：18.4mol/L×Vml=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；

②需要濃硫酸的體積是13.6ml，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用20ml的量筒；

③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散，防止液體飛濺；

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；

⑤定容的操作是開始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平；（2）濃硫酸稀釋放熱，故應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進(jìn)行移液，錯(cuò)誤是第④步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

（3）①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取會(huì)導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度將偏低；

②問題（2）的錯(cuò)誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度將偏高。28、第三周期第ⅣA族原子Si3N42mol增大增大減小0.1mol/(L?min)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl【解析】

(1)N原子最外層有5個(gè)電子，在N2分子中2個(gè)N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，從而使每個(gè)N原子都達(dá)到8個(gè)電子的溫度結(jié)構(gòu)，所以N2的電子式為，Si是14號(hào)元素