湖北省部分重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高三年級上冊第二次聯(lián)考化學(xué)試題含答案

湖北省部分重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期

第二次聯(lián)考化學(xué)試題

考試時間：2024年1月17日上午試卷滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量:HJLi：70：16Ti：48Mn：55

一、選擇題:本題共15小題，扶45分。每小題只有一個選項符合題意。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.煤炭燃燒過程中添加“固硫”裝置，可減少二氧化碳的排放

B.用“人工腎”進行血液透析救治患者,利用了膠體的性質(zhì)

C.華為手機mate60使用的麒■9000s芯片，其主要成分是二制化硅

D.速滑競賽服使用的聚氨酯材料屬于天然有機高分子材料

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A浪的簡化電子排布式：[Ar]4/4pJ

Bl-丁醉的鍵線式：/\/°H

C.HCIO的電子式：H：C1：6：

????

D.Ca(OH)i在水中的電離方程式:Ca(OH)2=Ca?++2OH-

3,下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)正確的是

A,冶煉鎂iMgO+H*9Mg+HQB.制HC1：H,+C1：—2HC1

坦

C制粗硅:SiOz+cUsi+CO"D.電解NaCI溶液冶煉鈉：2NaCl旦rtitt2Na+Cl"

4.多肽-多肽級合物高效模塊化合成方法在有機合成中有廣泛應(yīng)用，其反應(yīng)原理如圖所示.已知:

氨基具有還原性，甲和丁都是高分子化合物.下列說法正確的是

人上述反應(yīng)凰于縮聚反應(yīng)

B丁中苯環(huán)上的一氯代物有2種

C.甲、乙、丙、丁都能使酸性KMnO,溶液褪色

D.lmol丙與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2moiAg

高三化學(xué)試卷第1頁(共8頁)

5.下列離子方程式的書寫正確的是

A.含氟牙膏防治酶齒的原理+Ca$(PO,),OH(s)+F-(aq)^Ca5(P04),F(s)+0R-(aq)

B.碳酸氫鈉溶液的水解反應(yīng)：HC()；+Hz()0C()『+H式)+

CFe(OH),和HI的反應(yīng):Fe(OH),+3H+=Fe'++3

DNaHS溶液中滴入FeC。溶液：Fe'++3HS-+3HQ=Fe(OH)N+3H?S)

6.亞硝酸鈉(NaNOQ是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白電鍍等方面應(yīng)用廣泛.已知：室溫下,

2NO+Na2O2=2NaNOz,以木炭、濃硝酸、Na2Oz為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。

(部分夾持裝置已略去)下列說法錯誤的是

A.應(yīng)在B、C之間加一個盛放堿石灰的干燥管

B.實驗開始前先向裝置中通入Ni,實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈再停止通入Nz

C.可以將B中藥品換成NaOH溶液

D.D裝置用于尾氣處理，標(biāo)況下,每吸收11.2L的尾氣消耗0.3mol的高鏈酸鉀

7.一定條件下Pd-Mg()催化劑可以實現(xiàn)CO「甲烷化”，其反應(yīng)

機理如圖所示，下列說法正確的是

A.碳元素一2價中間體只有1種

B.反應(yīng)每生成ImolHz。轉(zhuǎn)移2mol電子

C.反應(yīng)歷程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成

D.該反應(yīng)使用的催化劑提高H,的平衡轉(zhuǎn)化率

HQ

8.科學(xué)家合成一種化合物A(結(jié)構(gòu)如圖所示)，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于

第三周期.Z與Y，可以形成分子ZY,,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì).下列關(guān)于X、

Y、Z的敘述單母的是

A.X、Y、Z的電負性:Y>Z>X

B.Y、Z對應(yīng)簡單離子的還原性:Y>Z

C.化合物A中X原子采取sp,雜化

D.X和Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XVZ

高三化學(xué)試卷第2頁(共8頁)

9.某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)

產(chǎn)物Z的平均生成速率

2X(s)=Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法時間段/s

mol?L_1,s-1

正確的是

。?20.20

A.ls時,Y的濃度等于0.10mol/L

。?40.15

B.2s時，加入0.20molZ,此時"正(Z)(Z)

0-60.10

C.Y的體積分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.5s時，加入催化劑(Z)>va(Z)

10.用電化學(xué)方法可以去除循環(huán)冷卻水［含有Cal+、M/+、

HCOr、GH；OH(苯酚)等］中的有機污染物，同時經(jīng)處

理過的冷卻水還能減少結(jié)垢，其工作原理如右圖所示.

下列說法中正確的是

A.b為電源的正極

B.鈦基電極上放出大量氧氣

C.碳鋼電極底部有CaCO3,Mg(OH)z生成

D.苯酚被氧化生成13.44LCO?時，需要消耗2.8mol?OH

11.如圖為某實驗測得O.lmol-L-'NaHCOs溶液在升溫

過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線.下列說法正

確的是

A.a點時，K?>K“(HiCO,)?K“(H?CCh)

B.a點、c點溶液的c(OH-)相等

C.b點溶液中,c(Na+)=c(HCOr)+2c(COT)

D.ab段,pH減小說明升溫抑制了HCO7的水解

12.環(huán)己酮縮乙二醇(DYTY)是最近市場上常用的有機合成香料，實驗室制備DYTY的原理及實

驗裝置如下圖所示，下列說法錯誤的是

Oo+H0-畔誓13+叩

反應(yīng)物和

適量的苯

已知：笨的沸點為80.1C

A.冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都為下管口A

B.當(dāng)觀察到分水器中苯層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出

C.工作一段時間后，苯可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動

D.當(dāng)分水器中水層不再增多,說明制備實驗已完成

海三化學(xué)試卷第3頁(共8頁)

13,下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以及解釋埼正確的是

選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解拜

A穩(wěn)定性：H?O>HzS水分子間存在氫鍵

B酸性：HC()OH>CH,C()QHO-H的極性：HCOOH強于CH.COOH

C水溶性：丙三醇大于乙醇丙三醇的相對分子質(zhì)量大于乙醇

D沸點:CS,>COzC=S鍵能大于C=O鍵能

14.NaF常用作殺菌劑、防腐劑.實驗室中以瓶硅酸（HzSiFe）和碳酸氫錢為原料制取NaF的流程

如圖所示.下列說法正確的是

碳酸氫俄NaCI

氟硅敢T反血I過濾【I一血|―*過顏|~~>|操作a|~>晶體乙

11II

CO：鄧汕晶體甲母液

物質(zhì)NH4C1NaFNa2SiFe

20C溶

37.24微溶于水

解度/g

A.只有過濾I、過濾D中用到玻璃棒

B.反應(yīng)II利用了不同物質(zhì)水解程度的差異

C.晶體甲為NH,Cl,晶體乙為NaF

D.若碳酸氫鉉不足，則NaF的純度將降低

I5.T◎晶胞結(jié)構(gòu)如圖,已知原子I、原子2的分數(shù)坐標(biāo)為（。,。4和（1,。,。）,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)

的值為NQ下列說法情誤的是

A.Ti位于元素周期表d區(qū)

3

B.原子3的分數(shù)坐標(biāo)為（1,1,力

4

C.TiOz晶體中,Ti的配位數(shù)為6

4X(48+16X2)

-1

D.Ti。：的密度為Nxm^XlO-51g?cm

高三化學(xué)試卷第4頁（共8頁）

二、非選擇題：本題共4題，共55分。

16.(13分)利用二氧化碳催化加氫制甲蟀和二甲醛(CH,OCH,),有利于減緩溫室效應(yīng).

⑴二氨化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為:COz(g)+3H2(g)=CH」OH(g)+HQ(g).該

反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①COz(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H,=4-42kJ?moP1

-1

②CO(g)+2Hz(g)=CHQH(g)△Ht=-90kJ?mol

總反應(yīng)的AH=kJ?mo「。若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變

化的是(填標(biāo)號).

⑵向1L剛性密閉容器中充入O.lmolCR,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)CH,(g)0c(C+2HNg).

設(shè)體系起始壓強為mkPa,平衡壓強為”kPa,用表示出CH4轉(zhuǎn)化率和平衡時氣體分壓平衡

常數(shù):a(CH,)=;K?=kPa.

(3)C0z催化加氫合成二甲蹴也是一種COz利用方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+Hz(g)0CO(g)+H2O(g)△Hl=4-42kJ/mol

反應(yīng)口：2COz（g）+6Hz（g）ECHsOCHs（g）+3HzO（g）△H!=-122.5kJ/mol

2XCH,OCHj的物質(zhì)的坦

CH,OCH,的選擇性=X100%

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的世

向一容梃可變的容器中充人起始林一定的100

COz和H?發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II.C()2的平衡轉(zhuǎn)化

80

率和平衡時CH’OCHs的選擇性隨溫度的變化如60

40

下圖.其中CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度先下降，后20

升高的原因是。22OC時，在催化劑作

用下COz與H?反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3

的選擇性為48%(圖中A點).不改變反應(yīng)時間和

溫度，一定能提高CHsOCH?的選擇性的措施有

200240280320360

溫度/C

高三化學(xué)試卷第s頁(共8頁)

（4）氨氣可將C0?還原為甲烷，反應(yīng)為C0z（g）+4Hz（g）0cH＜（g）+2HzO（g）.ShyamKattel

等結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO?催化劑表面上C0?與乩的反應(yīng)歷程，前三步歷

程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO,催化劑表面上的物種用?標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài).

(

善

((

善

-導(dǎo)

r寶

/dH

Te

二

.八+

一H

+^i

二Ts

W。

二/"

?

逅

二3

二f

、

反應(yīng)歷程

物質(zhì)吸附在催化劑表面,形成過渡態(tài)的過程會熱量（填“吸收”或“釋放”）;反應(yīng)歷程中

最大能壘（活化能）的步驟的化學(xué)方程式為.

17.（14分）有機化工原料1,4一二苯基一1,3一丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分（H）的合成路線

如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

氧化

C00H

0H

M、乙隧(i)H一匕一C一斗

M"-(ii)H201H.~

。小二弟基13?「二笳）

已知:R-C】則豳避ARMgCI喘器*R—1—R，（R、R，表示煌基）

=

Vf\/0八H—（CHI一C0）20C/=r\0-c?-CH3

回答下列問題：

（D抗結(jié)腸炎藥物（H）分子中的不含氧官能團名稱是

有機物C的系統(tǒng)命名法為__________________________________________________________

（2）A-I、GfH的反應(yīng)類型分別是、.

（3）E與足貴NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）CfD和E-F的兩步反應(yīng)目的是

高三化學(xué)試卷第6頁（共8頁）

（5）J的結(jié)構(gòu)簡式為:.

（6）某有機物結(jié)構(gòu)如困所示，寫出同時滿足下列條件的該有機物的同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡

式:.OCHj

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCI,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫NHCOCH3

18.（15分）膽帆（CuSO,-5H式》具有催吐、祛腐、解毒等功效，易溶于水，不溶于乙醉.實驗室用

銅粉、稀硫酸和過氧化氫制取膽磯，裝置如圖：

心。2

__接氣體處

fi!?一理裝園.

桐粉和

稀硫低

電加熱賽

實驗步驟：

I.按照上圖裝置組裝好儀器，在三頸燒瓶中加入銅粉和稀硫酸（銅粉和硫酸的物質(zhì)的量之比

為1：1.3）,再通過滴液漏斗加入一定生的凡0?溶液，啟動磁力攪拌器，維持溫度30-40-C.當(dāng)反

應(yīng)完全后，靜置3min.

n.將上述溶液轉(zhuǎn)移至儀器a中，蒸發(fā)濃縮，當(dāng)加熱至有晶膜出現(xiàn)時，即可冷卻結(jié)晶，析出膽磯

晶體.

（D步驟】反應(yīng)溫度不能超過40七的原因是；

反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生且生成氣泡的速率越來越快的原因是.銅粉和硫酸物質(zhì)的

地比小于理論值的原因是.

（2）步驟II中的儀器a是（選填儀器字母標(biāo)號）.

C

（3）反應(yīng)完全后通過注射器取樣于點滴板上.加入4滴淀粉碘化鉀檢測液，混合溶液變藍,

（填“能”或“不能”）證明過氧化氫過量,原因是.

m.利用硫酸銅溶液制備少量一水硫酸四氨合銅晶體并回收乙醇，實驗步驟如下：

步驟1：向硫酸銅溶液中滴加Imol?L7氨水至產(chǎn)生藍色絮狀泡淀.

高三化學(xué)試卷第7頁（共8頁）

步驟2：向“步騾1”所得沉淀中繼續(xù)滴加氨水至轉(zhuǎn)化成深藍色溶液,

步驟3：向“步驟2”所得溶液中加入稍過量的乙醇溶液，析出深藍色晶體,過濾。

步驟4：向“步驟3”所得的濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH至5左右后蒸IS..

(4)“步驟2”中主要反應(yīng)的離子方程式為.

(5)“步驟4”中蒸館所需的玻璃儀器除酒精燈、蒸儲燒瓶、尾接管、錐形瓶外還需玻璃儀器有

.蒸鏘前用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是

19.(13分)LiMn?()”作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注.由菱鎰礦(MnCO”含有少量

Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMnQ,的流程如下：

濾渣電解廢液

',M

巳知:KjFe(OH),]=2.8X10?,K,t[Al(OH)3]=1.0X10~,

K“[Ni(OH)z]=5.5Xl()i.(離子濃度小于10-SmoI/L即認為完全除去，.

回答下列問題：

(1)鈦在周期表中位置是，加入少量MnOz的作用是.

(2)硫酸與菱鈦礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)要將AF+完全除去，用石灰乳調(diào)節(jié)pH應(yīng)大于.加入少量BaS溶液除去Ni",

生成的沉淀有.

放電

(4)銃酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Lh-Mn20,+Li,CmLiMnzO<+C(OVNVl)。充電

時，電池的陽極反應(yīng)式為，若轉(zhuǎn)移4moie：則石墨電極將增重g.

湖北省部分重點中學(xué)2024屆高三第二次聯(lián)考

化學(xué)答案

一、選擇題（每小題3分，共45分）

BDBCACABBCABBDD

16.（13分）（除標(biāo)記外每空2分）

101）

（1）-48（1分）A（1分）⑵a（CH4）-°^-"%Kp-，；；：,

（3）低溫時主要發(fā)生反應(yīng)II,升溫，CO；轉(zhuǎn)化率減??；而高溫時主要發(fā)生反應(yīng)11升溫C