江蘇鹽城市、南京市2024屆第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷及答案

南京市、鹽城市2024屆高三年級第一次模擬考試

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016S32C135.5

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分.每題只有一個選項最符合題意.

1.2023年9月23日，第19屆中國亞運會開幕式主火炬首次使用零碳甲醇（CH3OH）作燃料.下列關(guān)于甲醇

的說法不正確的是（）

A.甲醇是電解質(zhì)B.甲醇屬于可再生清潔能源

C.甲醇屬于煌的衍生物D.甲醇與乙醇互為同系物

高溫高壓

2.工業(yè)合成尿素的反應(yīng)原理為CO,+2NH31皿“'CO（NH,）,+H,O.下列說法正確的是（）

「催化劑h

H

A.氧原子（8。）基態(tài)核外電子排布式為Is22s22P4B.NH3的電子式為

c.CO（NH2）2中N的化合價為+3D.H?。的空間構(gòu)型為直線形

3.實驗室以CaCC）3為原料，制備CO2并獲得CaCU4H2。晶體.下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康氖?/p>

（）

丁

A.用裝置甲制取CO?B.用裝置乙除去CO2中的HC1

C.用裝置丙干燥并收集CO2D.用裝置丁蒸干溶液獲得CaCU^H?。

4.工業(yè)上可用NaClO處理水體中的氨氮（NH3、NH4+）生成N2.下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r(O)<r(Na)<r(Cl)B.電負(fù)性：/(Na)<%(N)<%(O)

C.NH4cl屬于分子晶體D.第一電離能：I1（H）＜I1（N）＜I1（O）

閱讀下列資料，完成5~7題：

氧元素是地球上存在最廣泛的元素，也是與生命活動息息相關(guān)的主要元素，其單質(zhì)及化合物在多方面具有重要

應(yīng)用.氧元素存在多種核素，游離態(tài)的氧主要有。2、03.工業(yè)上用分離液態(tài)空氣、光催化分解水等方法制取

02.氫氧燃料電池是最早實用化的燃料電池，具有結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化效率高等優(yōu)點；25c和lOlkPa下,

1

H2的燃燒熱為AH=-285.8kJ-mol-.氧能與大部分元素形成氧化物如

凡0、CC>2、SO2、SiC）2、AI2O3、Cu2O>Fe3（）4等;過氧化物如Na2（）2、凡。？等可以作為優(yōu)秀的氧化劑.

5.下列說法正確的是（）

A.Ie。、"。*?；橥禺愋误wB.分子中鍵角大?。篠O2>SO3

C.CO2分子中◎鍵和兀鍵數(shù)目比為2:1D.右圖所示Ci^O晶胞中有4個銅原子

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

A.H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+C)2(g)-2H2O(g)AH=-285.8kJ-moF1

B.Na2O2吸收SO2:2Na2O2+2SO2-2Na2SO4+O2

高溫

C.Fe和HzCKg)反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe+3H2(J(g)0皿FezC^+BH?

D.堿性氫氧燃料電池正極反應(yīng)：02+4片+2凡0?4€汨一

7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.納米Fe3（）4能與酸反應(yīng)，可用作磁性材料

B.SO?能與某些有色物質(zhì)化合，可用于漂白紙張、草帽等

C.川2。3是兩性氧化物，可用作耐火材料

D.Si。？是酸性氧化物，能用氫氟酸（HF）雕刻玻璃

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的p軌道為半

充滿，Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，W與Z同族.下列說法正確的是（）

A.X位于周期表中第二周期IVA族

B.共價鍵的極性：X-Y<X-Z<X-W

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Y<Z

D.X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性

9.化合物Z是抗腫瘤活性藥物中間體，其合成路線如下:

下列說法不正確的是()

A.X中含有醛基和酸鍵B.X、Y可用FeCL溶液或2%銀氨溶液進行鑒別

C.Z分子存在手性碳原子D.該轉(zhuǎn)化過程中包含加成、消去、取代反應(yīng)類型

10.利用銅麻氧化物(xCuO-yCeC)2，Ce是活潑金屬)催化氧化除去H2中少量CO,總反應(yīng)為

2CO(g)+O?(g)=2CO,(g)AH,反應(yīng)機理如下圖所示.下列說法正確的是()

?

?o

0Cu

oCc

w口

e空位

I

催化劑伐體

A.該總反應(yīng)的平衡常數(shù)K=―C(CO)

B.步驟(i)中有兩種元素化合價發(fā)生變化

c(CO)c(O2)

C.步驟(i)、(iii)生成CO2的機理相同D.步驟(iii)中存在共價鍵的斷裂和共價鍵的生成

11.室溫下，探究0.1mol-LTNaHCC)3溶液的性質(zhì)?下列實驗方案能達到探究目的的是()

選項探究目的實驗方案

A

HCO；是否發(fā)生電離向2mLO.lmoLLTNaHCC^溶液中加入一小塊鈉，觀察溶液中是否

有氣泡產(chǎn)生

B

HCO；是否發(fā)生水解用干燥潔凈玻璃棒蘸取O.lmol-U^aHCOj溶液，點在干燥的pH試

紙上，測出溶液的pH

C

溶液中是否存在Na+取一支潔凈的伯絲，蘸取O.lmol?L^NaHCOs溶液后在煤氣燈上灼

燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色

D

溶液中是否存在ccV-向2mLO.lmol-LTNaHCC）3溶液中滴入幾滴澄清石灰水，觀察溶液

是否變渾濁

A.AB.BC.CD.D

12.室溫下，用含少量Fe3+、Mg2+的粗NISO,溶液制備NiSO4-6H2。晶體的流程如下圖所示.

n11

已知Ka(HF)=6.3x10^,^(MgB)=5.2xl0-,Ksp[Mg(OH)2]=1.3X10.下列說法正確的是(

Na：SO4溶液NaF溶液

粗NiSOa溶液

黃鈉鐵磯MgF2（s）

NaFe?(SO4)2(OH)(,(s)

A.粗NiSC)4溶液中：2c(Ni2+)+3c(Fe3+)+2c(Mg2+)-2c(SC)42—)

3++2

B.“沉鐵”反應(yīng)為：3Fe+Na+2SO4-+6OH-NaFe3(SO4)2(OH)6J

C.O.lmo'PNaF溶液中：c(0H)=c(HF)+c(H+)

D.“沉鎂”后的濾液中：c(F-)<2c(OH-)

13.乙醇-水催化重整可獲得H2.其主要反應(yīng)為

1

C2H50H(g)+3H2O(g)=2C0,(g)+6H2(g)AH=173.3kJ-mol

1

CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ-moF

CO2(g)+4H2(g)—CH4(g)+2H2O(g)△H=—164.7kJ-molT

在密閉容器中，LOIx105Pa、起始!=1:3時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CO,、CO、CH4.H,

n（H2O）~'

的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如題圖所示.下列說法正確的是（）

次

、

黑

玉

年

過

￡

妲

圮

1

B.反應(yīng)CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H2O(g)的AH=-123.5kJ-moF

C.研發(fā)高效催化劑可提高H2的平衡產(chǎn)率

D.控制反應(yīng)的最佳溫度約為800C

二、非選擇題：共4題，共61分.

14.（15分）V2O5-WCVTiO2催化劑可以催化NH3脫除煙氣中的NO.

反應(yīng)為：4NO（g）+4NH3（g）+O,（g）^4N,（g）+6H,O（g）AH=—1632.4kJ-mo「

己知：①Ksp（NH4Vo3）=1.7義10一3；②草酸（H2c2。4）能與含鋼粒子形成易溶于水的配合物.

（1）催化劑的制備.稱取一定量的NH4V。3和NazWO"加入草酸溶液完全溶解.取一定量的TiO?粉末浸

漬于上述混合溶液中，在60℃水浴中攪拌、靜置、過濾、焙燒、研磨后得到V2O5-WOs/TiOz催化劑.

①焙燒時分解產(chǎn)生的化學(xué)方程式為.

NH4VO3V2O5

②H2c2。4的作用是.

（2）催化劑的應(yīng)用.將模擬煙氣以一定流速通過裝有V2O5-WO3/TiC）2催化劑的反應(yīng)管，反應(yīng)相同時間,

測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖1所示.

①反應(yīng)溫度高于350℃,NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是.

②若煙氣中含有SO,,則會導(dǎo)致催化劑失活，原因可能是.

溫度/c

圖1圖2

（3）V2O5的回收.回收V2O5的過程可表示為：

Na2sChH2s。4

II

廢催化劑一?!酸浸U過濾~~AVOSO」混合液?■?…AV2O5

_______J_________

①酸浸時，投料完成后提高原料浸出率的措施有.

②酸浸過程中，V2O5轉(zhuǎn)化成V02+,該反應(yīng)的離子方程式為.

③水溶液中VO2+以［VO（H,O）5，+形式存在，如題圖2所示給出了該離子部分結(jié)構(gòu)，在答題卡的相應(yīng)位置

補充完整該配離子的結(jié)構(gòu).

15.（15分）匹噗派（G）是一種新型精神類藥品，其合成路線之一如下：

o

已知：Boc—結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3(Z—o—c一.

回答下列問題：

(1)C分子中采取sp3雜化的碳原子數(shù)目是.

(2)DfE過程中(填“能”或者“不能”)用KOH替換K2cO3.

(3)E-?F過程中還生成一種分子式為C3H6。3的酯類產(chǎn)物，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.

①分子中含有兩個苯環(huán)和一個硝基；

16.(15分)實驗室以菱鎰礦(含M11CO3及少量Fe、Si的氧化物等)為原料制備高純MnCO?和M1I3O4的

13

流程如下圖所示.已知：室溫下Ksp(MnS)=2.6x10-13、Ksp[Mn(0H)2]=2.0xl0->H2s電離常數(shù)

13

Kal=1.1x10-7、Ka2=1.3x10.

MnSOq溶液---aMnCOj和MnjO』

(1)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有

(2)“沉鐵”過程需加氨水調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀同時得到M11SO4溶液.檢驗

M11SO4溶液中是否含有Fe3+的實驗方法是.

(3)沉鐵過程中也會產(chǎn)生少量Mn(OH)2沉淀.Mn(OH)2在工業(yè)上可用于去除溶液中HS一,反應(yīng)為：

Mn(OH)2+HS--MnS+OIT+凡0淇平衡常數(shù)K=.

(4)制取MnCC)3?在題圖1所示的實驗裝置中，攪拌下使一定量的M11SO4溶液與氨水-NH4HCO3混合

溶液充分反應(yīng).

①滴液漏斗中添加的藥品是.

②混合溶液中氨水的作用是.

(5)制取M1I3O4.固定其他條件不變,反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度比值、溫度、空氣流量對MnSC)4溶液制取M1I3O4

純度的影響如題圖2、題圖3、題圖4所示.

5

n.

o

%nM.

71./

71.Ow

70.

69.a.fnml

69.5O

UC

ON

i2.02.22.46070758090100I101214IfnIS20

aNaOH):?MnSO,)溫度空氣流H/lzminT

圖2圖3圖4

補充完整制取純凈M1I3O4的實驗方案：取50mL0.7mol-!Ti的M11SO4溶液，，控制攪拌速

率500r-minT反應(yīng)8h,,11OC干燥2h,得到純凈的M%。,(須使用的試劑：

l4molL-^aOH溶液、LOmoLLBaCL溶液).

17.(16分)“碳中和”目標(biāo)如期實現(xiàn)的關(guān)鍵技術(shù)之一是CO2的再資源化利用?

(1)氨的飽和食鹽水捕獲CO?是其利用的方法之一，反應(yīng)原理為:

NaCl(aq)+NH3(g)+CO2(g)+H2O(1)—NaHCO3(s)+NH4Cl(aq).該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行的原因是

(2)X0基摻雜Na2cO3形成XO—Na2co3(X=Mg、Ca、Cd等)，能用于捕獲CO2，原理如下圖所示?已

知陽離子電荷數(shù)越高、半徑越小，陰離子越易受其影響而分解.

CO,、△cc

XO-Na,COe二-NaX(CO)——：--C0

|3吸附237再生2

①X=Ca時，再生的化學(xué)方程式為.

②X=Mg相比X=Ca，其優(yōu)點有.

(3)催化電解吸收C02的KOH溶液可將C02轉(zhuǎn)化為有機物.

①HCO3-在陰極放電生成CH3coeF的電極反應(yīng)式為.

②堿性溶液有利于抑制陰極上副產(chǎn)物的產(chǎn)生，該副產(chǎn)物的化學(xué)式為.

(4)在催化劑作用下，以CO2和H2為原料合成CH3OH,主要反應(yīng)為：

反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH1=—49kJ?moL

反應(yīng)II：C02(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mo「

保持壓強3MPa，將起始n(CO2):n(H2)=l:3的混合氣體勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處C02

的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性11生成(CH3OH)xi00%與溫度的關(guān)系如題圖1、題圖2所示.

[n反應(yīng)(CO?)J

$

25

50-

決20'

40加-

、

15'軟

珞12

困

150

￡20

融|5

O

|0

E-

33%2O32O

320

40溫

34溫0

度2608030

圖

圖2

①隨著溫度的升高，CC）2轉(zhuǎn)化率增大、但甲醇選擇性降低的原因是.

②假設(shè)定義催化劑催化效率n=n堡（CHsOH）X100%，計算340℃時三種催化劑的催化效率之比

n投入3

r|（In2O3）：n（Mg/In2O3）：n（Mn/In2O3）=（寫出計算過程）.

南京市、鹽城市2024屆高三年級第一次模擬考試

化學(xué)試題參考答案

閱卷說明：

1.本試卷中每個化學(xué)方程式、離子方程式2分，反應(yīng)物、生成物書寫均正確得1分，未配平、

未注明或?qū)戝e反應(yīng)條件、未注明或?qū)戝e符號等共扣1分

2.本卷中所有合理答案均參照給分

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分

1.A2.A3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.C10.D11.B12.C

13.D

二、非選擇題：共4題，共61分

14.（15分）

焙燒

(1)?2NH4VO30V2O5+2NH3T+H2O（2分）

②與VO3「形成易溶于水的配合物，促進NH4VO3的溶解（2分）

（2）①催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢；NH3與發(fā)生反應(yīng)生成NO（2分）（答對一點得1

分，答對兩點得2分）

②會被（）催化氧化為與作用生成或履蓋（沉積）在催化劑

SO?V2O5SO3,SO3NH3NH4HSO4（NH4）2SO4

的表面，大大降低了催化劑和反應(yīng)物的接觸面積［或SO2與NH3作用生成NHRSO3或（NHj?SO3,最終被

氧化為NH4HSO4或（NHJzSO,，覆蓋（沉積）在催化劑的表面，大大降低了催化劑和反應(yīng)物的接觸面積］

（3分）（答對一點得1分，答對兩點得3分）

（3）①適當(dāng)升溫，適當(dāng)加快攪拌速度，延長浸泡時間（寫出一條即可）（2分）

2-+2+2-

②V2O5+SO3+4H-2VO+SO4+2H2O（2分）

（V與H?O中H相連不得分；H?。寫成02H不得分）

（2分）

15.（15分）

（1）3（2分）（2）不能（其他答案都不得分）（2分）

0

II

（3）CH3O—C—OCH3或C0（0CH3）,（3分）