3.3化學(xué)方程式（解析版）

3.3化學(xué)方程式00401學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，了解化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的區(qū)別。2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，了解質(zhì)量守恒定律，通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。3、通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，了解化學(xué)方程式包含的意義。了解書寫化學(xué)方程式要遵循的原則，初步學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的書寫和配平。4、在了解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)物量和生成物量之間的計(jì)算。通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)，規(guī)范解題格式。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律的概念：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2．化學(xué)反應(yīng)的過程就是組成反應(yīng)物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。3．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。而物質(zhì)的分子數(shù)和物態(tài)可能改變?！⒁恻c(diǎn)1．質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，一切化學(xué)反應(yīng)都符合該定律。2．反應(yīng)物的質(zhì)量總和不包括反應(yīng)物過量部分的質(zhì)量及不參加反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量。3．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。4．化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變六個(gè)一定不變宏觀元素的種類不變?cè)氐馁|(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變微觀原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變兩個(gè)一改變宏觀物質(zhì)的種類一定改變微觀分子的種類一定改變兩個(gè)可能改變宏觀物質(zhì)的物態(tài)(或元素的化合價(jià))可能改變微觀分子的數(shù)目可能改變知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式1．化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的方程式叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的讀法：如C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2，可讀作“碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成二氧化碳”。3．化學(xué)方程式的意義：(1)表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；(2)表示各物質(zhì)間原子與分子的個(gè)數(shù)比；(3)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。4．書寫化學(xué)方程式的原則：(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)；(2)遵守質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)方程式左、右兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。5．書寫化學(xué)方程式的步驟(1)根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“＋”連接。(2)配平化學(xué)方程式。在化學(xué)式前配上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每種元素的原子總數(shù)相等。一般可用最小公倍數(shù)來(lái)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。配平后把短線改為等號(hào)。(3)注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。把條件寫在等號(hào)的上方或下方。如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用“↑”號(hào)表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無(wú)固體，而生成物中有固體，則在固體的化學(xué)式旁邊用“↓”號(hào)表示。如2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up11(),\s\do4())CaCO3↓＋H2O。注意點(diǎn)：1．書寫化學(xué)方程式的韻語(yǔ)：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，計(jì)量數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注明；生成氣體和沉淀，要用箭頭來(lái)標(biāo)明。2．在化學(xué)方程式中，“＋”不能讀作“加”，應(yīng)讀作“和”或“與”；“eq\o(=,\s\up11(),\s\do4())”不能讀作“等于”，應(yīng)讀作“生成”。3．判斷化學(xué)方程式書寫是否正確，從以下幾個(gè)方面入手：(1)是否符合客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)式是否正確；(2)是否配平；(3)反應(yīng)條件是否正確；(4)“↑”或“↓”是否標(biāo)注正確。4．配平化學(xué)方程式的方法除最小公倍數(shù)法外，還有奇數(shù)配偶法、觀察法等。知識(shí)點(diǎn)三：依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算1．由于化學(xué)方程式能表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，因此可以利用化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各成分的質(zhì)量。2-1-c-n-j-y2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：設(shè)未知量→寫出化學(xué)方程式→寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量→列出比例式、求解→對(duì)問題做出簡(jiǎn)明回答。注意點(diǎn)：1．計(jì)算時(shí)要注意：(1)認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知量和未知量分別是什么；(2)正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)正確列出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比；(4)進(jìn)行準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)運(yùn)算；(5)要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。2．計(jì)算時(shí)的幾點(diǎn)重要提示：(1)設(shè)未知量時(shí)不帶單位；(2)化學(xué)方程式要書寫正確；(3)相對(duì)分子質(zhì)量寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的正下方，只寫計(jì)算時(shí)要用的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，已知量、未知量寫在對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量的下面；(4)列比例式時(shí)，單位要統(tǒng)一；(5)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量，如果已知量或未知量是不純物質(zhì)的質(zhì)量，要將其轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。其中，純凈物質(zhì)量＝不純物質(zhì)量×純度＝不純物質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。003考向釋疑（2023春?臺(tái)州期中）下列現(xiàn)象中，符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．100克水蒸發(fā)形成100克水蒸氣 B．5克食鹽溶解到100克水中，形成105克食鹽溶液 C．5毫升氧氣和5毫升一氧化碳反應(yīng)，生成10毫升二氧化碳?xì)怏w D．2克氫氣在16克氧氣中燃燒，生成18克水【解答】解：A、100克水蒸發(fā)形成100克水蒸氣，只是狀態(tài)發(fā)生改變，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B、5克食鹽溶解到100克水中，形成105克食鹽溶液，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C、質(zhì)量守恒定律體現(xiàn)的是質(zhì)量守恒，不是體積守恒，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O2點(diǎn)燃ˉ2H2O，在此反應(yīng)中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比為4：32：36＝1：8：9，則2克氫氣在16克氧氣中燃燒，生成18克水，符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)D故選：D。（2023春?蘭溪市校級(jí)期中）下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、鎂條在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，有氣體參加反應(yīng)，生成的白煙擴(kuò)散到空氣中，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、白磷在密閉容器中與空氣中的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，沒有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確。C、氯化鈉溶于水沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。（2023春?諸暨市期中）某物質(zhì)在干燥的空氣中燃燒后的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O，由此推斷該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是（）A．碳、氫元素 B．碳、氧元素 C．氫、氧元素 D．碳、氫、氧元素【解答】解：由題意“物質(zhì)在干燥的空氣中燃燒后的產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水”，故：則A+O2→點(diǎn)燃CO+CO2+H2O故選：A。（2023春?下城區(qū)校級(jí)期中）在反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．若A的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是88 B．B與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是16：9 C．同時(shí)生成D的質(zhì)量是9克 D．反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8：11【解答】解：根據(jù)“在反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量為a，設(shè)A的質(zhì)量為x，則2a3a=x12g，故x＝8g；又因?yàn)椤耙欢ㄙ|(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C”，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求D的質(zhì)量為8g+12g﹣11g＝9g。在反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量比為1：已知“一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C”，因?yàn)锳的質(zhì)量為8g；若A的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則2×328g=2c11g，解得B、根據(jù)分析，若A的相對(duì)分子質(zhì)量是32，B為32，若C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則可計(jì)算D的相對(duì)分子質(zhì)量是18，此反應(yīng)中B與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是16：9，該選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)分析，可求D的質(zhì)量為8g+12g﹣11g＝9g，該選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)分析，A與C的質(zhì)量之比是8g：11g＝8：11，該選項(xiàng)說法正確。故選：A。（2023春?諸暨市期中）下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）A．2KClOB．CO2+Ca（OH）＝CaCO3+H2O C．4Fe+3OD．KMn【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。B、該化學(xué)方程式碳酸鈣的后面沒有標(biāo)注↓，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+Ca（OH）＝CaCO3↓+H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2故選：A。（2023春?柯橋區(qū)期中）如圖，將內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的小燒杯罩在燃燒的甲烷火焰上方，能證明甲烷中有碳元素的現(xiàn)象是（）A．澄清石灰水變渾濁 B．發(fā)出淡藍(lán)色火焰 C．產(chǎn)生大量的熱量 D．燒杯內(nèi)壁有水珠生成【解答】解：甲烷燃燒生成二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，通過二氧化碳驗(yàn)證可證明甲烷中含有碳元素，所以能證明甲烷中有碳元素的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。故選：A。（2023春?定海區(qū)校級(jí)期中）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.4g某碳?xì)浠衔铮ɑ瘜W(xué)式為CxHy）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．t時(shí)刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為3n C．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g【解答】解：A、t時(shí)刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，該選項(xiàng)說法不正確；B、反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，則生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n，該選項(xiàng)說法不正確；C、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（3n×44）：（4n×18）＝11：6，該選項(xiàng)說法不正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，CxHy+5O2點(diǎn)燃ˉ3CO2+4H2O，即x＝3，y＝8，碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式是C3H8C3H8+5O2點(diǎn)燃ˉ3CO2+4H2O441604.4g16g即反應(yīng)的5n個(gè)氧分子質(zhì)量是16g，則剩余的n個(gè)氧分子質(zhì)量：16g×n5n=3.2g故選：D。（2021春?黃巖區(qū)校級(jí)期中）在反應(yīng)X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9【解答】解：①根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M＝22：2×9＝22：18，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18＝4.4g：a，解之得：a＝3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g＝16：9。故選：A。（2023春?龍港市期中）為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)?！咎骄?】：1663年，英國(guó)化學(xué)家波義耳將金屬錫放在密閉容器里煅燒后立即打開容器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了，得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了。【探究2】：1756年，俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫重做了波義耳的實(shí)驗(yàn)：①先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉；②將錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體SnO2，稱量容器的總質(zhì)量為m2；③打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，取出SnO2稱量質(zhì)量為m3；④冷卻后，把SnO2放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱容器總質(zhì)量為m4；【探究3】：1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論。結(jié)合上述科學(xué)探究完成下列問題：（1）請(qǐng)解釋波義耳實(shí)驗(yàn)中測(cè)量的固體質(zhì)量為什么增加？。（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后，提出了“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。則m1＝（用m2，m3，m4表示）。（3）根據(jù)上述科學(xué)探究，我們可以得到的啟示有：（可多選）。A.分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)B.實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C.定量方法是科學(xué)研究的重要方法D.科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，金屬錫能用空氣中氧氣反應(yīng)，則反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加；故答案為：空氣中的氧氣參加了反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，則m1＝m2+m3﹣m4；故答案為：m2+m3﹣m4；（3）A、科學(xué)探究分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)，故選項(xiàng)說法正確；B、科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的成功與否，與藥品的選擇無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、科學(xué)探究過程中定量方法是科學(xué)研究的重要方法，故選項(xiàng)說法正確；D、科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新，故選項(xiàng)說法正確；故選：ACD。（2022春?定海區(qū)校級(jí)期中）小盧進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和Vo（實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為pg/m3）實(shí)驗(yàn)序號(hào)12…m（1MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（試管）/gm4（試管+加熱后剩余固體）/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為。（3）每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小盧在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性味氣味，他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下：第1步：2MnO2+2KClO3△ˉ2KMnO4+Cl2↑+O2↑（其中Cl2第2步：2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2第3步：K2MnO2+Cl2△ˉ2KCl+MnO2+O2寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因。（4）在量筒中用排水法收集氣體測(cè)量體積時(shí)，導(dǎo)管口開始收集。A．出現(xiàn)均勻連續(xù)氣泡B．出現(xiàn)氣泡【解答】解：（1）給試管中的固體加熱時(shí)試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水倒流到熱的試管底部而使試管破裂；（2）在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，在此反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，則m1+m2+m3＝m4+ρV；（3）在反應(yīng)中少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應(yīng)③沒有發(fā)生完全，所以導(dǎo)致剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量小于加熱前二氧化錳的質(zhì)量；（4）氧氣密度比水小，不易溶于水，所以在量筒中用排水法收集氣體測(cè)量體積時(shí)，導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡開始收集，故選：B。故答案為：（1）防止冷凝水倒流到熱的試管底部而使試管破裂；（2）m1+m2+m3＝m4+ρV；（3）少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應(yīng)③沒有發(fā)生完全；（4）B。0404強(qiáng)化訓(xùn)練（2022春?普陀區(qū)校級(jí)期中）在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥物質(zhì)的體積⑦物質(zhì)的狀態(tài)A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是：①原子的數(shù)目，③元素的種類，④物質(zhì)的質(zhì)量總和。故選：D。（2022春?義烏市期中）2021年10月16日，長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭搭載神舟十三號(hào)載人飛船發(fā)射取得圓滿成功。運(yùn)載火箭在工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2+2X點(diǎn)燃ˉ3N2+4H2O+2CO2，則XA．NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5【解答】解：化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，由化學(xué)方程式可得，反應(yīng)前有2個(gè)C、8個(gè)H、2個(gè)N，反應(yīng)后有6個(gè)N、8個(gè)H、8個(gè)O和2個(gè)C，則2X中含有4個(gè)N和8個(gè)O，X的化學(xué)式為N2O4，故選：C。（2022春?永嘉縣校級(jí)期中）現(xiàn)有一定質(zhì)量的有機(jī)物A在空氣中完全燃燒只生成8.8克二氧化碳和5.4克的水。下列有關(guān)說法正確的是（）A．有機(jī)物A是由碳、氫兩種元素組成的 B．有機(jī)物A中一定含有碳、氫、氧三種元素 C．有機(jī)物A是由二氧化碳和水組成的 D．有機(jī)物A中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于有機(jī)物，由于氧氣參加反應(yīng)，不能確定有機(jī)物是否含有氧元素，因此有機(jī)物A中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。故選：D。（2023春?西湖區(qū)校級(jí)期中）在化學(xué)反應(yīng)A2+BC＝B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是（）A．8g B．80g C．28g D．18g【解答】解：由圖象可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系為10：8；所以，80gBC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量是：80g×810=64g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成A2C的質(zhì)量是2g+80g﹣64g故選：D。（2023春?西湖區(qū)校級(jí)期中）已知2A+3B═C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，其生成57gC和1gD，若B的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．18 B．27 C．46 D．54【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量＝57g+1g﹣49g＝9g設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x2A+3B＝C+3D2x98×39g49g2xx＝27故選：B。（2023春?西湖區(qū)校級(jí)期中）2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬、2022年北京冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬的外殼材料的主要成分和燃料如表所示。奧運(yùn)火炬的迭代，體現(xiàn)了我國(guó)科技水平的提高。下列有關(guān)兩火炬的說法錯(cuò)誤的是（）“祥云”火炬“飛揚(yáng)”火炬外殼材料的主要成分鋁合金碳纖維復(fù)合材料燃料丙烷（C3H8）氫氣（H2）A．外殼材料的主要成分都屬于非金屬單質(zhì) B．燃料都具有可燃性 C．燃料燃燒時(shí)，助燃物都是氧氣 D．燃料燃燒時(shí)，都有水生成【解答】解：A、“祥云”火炬的主要成分是鋁合金，含有鋁、鎂等；“飛揚(yáng)”火炬的主要成分是碳纖維復(fù)合材料，復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；均屬于混合物，不都屬于非金屬單質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、能作燃料，說明都具有可燃性，故選項(xiàng)說法正確。C、氧氣能支持燃燒，燃料燃燒時(shí)，助燃物都是氧氣，故選項(xiàng)說法正確。D、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，兩種火炬的燃料中均含有氫元素，則燃料燃燒時(shí)，都有水生成，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。（2023春?西湖區(qū)校級(jí)期中）質(zhì)量守恒定律是定量研究化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)，而定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該透徹理解有關(guān)質(zhì)量守恒定律的知識(shí)。（1）在化學(xué)變化前后不變的是（填序號(hào)）。A.分子數(shù)目B.原子種類C.原子數(shù)目D.物質(zhì)種類E.元素種類F.元素質(zhì)量（2）某純凈物X在氧氣中燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水，從化學(xué)反應(yīng)前后元素種類變化情況的角度分析可知：純凈物X中一定含有元素，可能含有元素。（3）發(fā)射“嫦娥二號(hào)”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化氮（N2O4）作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4點(diǎn)燃ˉ3N2+2X+4H2O，則X的化學(xué)式為【解答】解：（1）在化學(xué)變化前后不變的是原子種類、原子數(shù)目、元素種類、元素質(zhì)量。故答案為：BCEF。（2）某物質(zhì)R在空氣中燃燒生成了二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫和水三種物質(zhì)中含有碳、氧、硫、氫四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，則物質(zhì)R中定含有碳、硫、氫三種元素，可能含有氧元素，因?yàn)檠踉乜赡軄?lái)自氧氣。故答案為：碳、硫、氫；氧。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)物中有2個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，6個(gè)氮原子，8個(gè)氧原子；生成物有2個(gè)碳原子，8個(gè)氧原子，8個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X中有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，X的化學(xué)式為CO2。故答案為：CO2。（2023春?下城區(qū)校級(jí)期中）汽車尾氣中氮的各種氧化物都可以通過灼熱的鐵粉消除其污染，其化學(xué)反應(yīng)可表示為：NxOy+Fe→Fe3O4+N2，（1）配平上述化學(xué)方程式：．（2）若要使15.2gNxOy通過盛有足量灼熱鐵粉的玻璃管，充分反應(yīng)后，得到5.6gN2，則NxOy中x與y的比值為．【解答】解：（1）將Fe3O4的系數(shù)定為1，根據(jù)各元素原子守恒可得各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依此為4y，3，1，2xy，同乘以4NxOy+3yFe高溫ˉyFe3O4+2xN2故答案為：4NxOy+3yFe高溫ˉyFe3O4+2xN2（2）根據(jù)氮元素的質(zhì)量守恒可知：氧化物中氮元素的質(zhì)量是5.6g，則氧化物中氧元素的質(zhì)量是15.2g﹣5.6g＝9.6g，則氧化物中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是5.6g9.6g=14x16y，整理得x：y＝故答案為：2：3（2023春?諸暨市期中）定量研究是重要的研究方法，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)。（1）在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。?）氧燭是一種用于在缺氧環(huán)境中進(jìn)行自救的化學(xué)氧源，廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域，其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等，氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應(yīng)后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應(yīng)原理為2NaClO3△ˉ2X+3O2↑，則X的化學(xué)式為【解答】解：（1）如圖所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，A中白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B中酒精和水混合是一個(gè)物理變化，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C中鎂條在空氣中燃燒，空氣中的氣體參與反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；所以在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由氧燭反應(yīng)的原理2NaClO3△ˉ2X+3O2↑可知，反應(yīng)前有2個(gè)鈉原子，2個(gè)氯原子，6個(gè)氧原子，反應(yīng)后有0個(gè)鈉原子，0個(gè)氯原子，6個(gè)氧原子，則2X中含有2個(gè)鈉原子，2個(gè)氯原子，所以X的化學(xué)式為：NaCl故答案為：（1）A；（2）NaCl。（2023春?柯橋區(qū)期末）瓷上世界，共享未來(lái)。11月8日，2022中國(guó)景德鎮(zhèn)國(guó)際陶瓷博覽會(huì)隆重開幕。陶瓷燒制過程中會(huì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，其中包括CaCO3+X高溫ˉCaSiO3+CO2↑，該反應(yīng)中XA．SiO2 B．SiO C．SiO3 D．Si【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+X高溫ˉCaSiO3+CO2↑可知，反應(yīng)前鈣、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為1、1、3、0，反應(yīng)后鈣、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為1、1、5、1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則X中含有1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為：SiO2故選：A。（2023春?仙居縣期末）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2AL+O2＝2ALO B．4P+5O2點(diǎn)燃ˉ2P2O5C．4Fe+3O2點(diǎn)燃ˉ2Fe2O3D．H2O2MnO2ˉH2↑【解答】解：A、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2═2Al2O3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O2MnO2ˉ2H2故選：B。（2023春?金華期末）2023年5月10日21時(shí)22分，搭載天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船的長(zhǎng)征七號(hào)遙七運(yùn)載火箭，在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)成功點(diǎn)火發(fā)射。火箭燃料燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4點(diǎn)燃ˉ2X+4H2O+3N2，其中XA．CO2 B．CO C．NO2 D．NH3【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由火箭燃料燃燒的化學(xué)方程式C2H8N2+2N2O4點(diǎn)燃ˉ2X+4H2O+3N2可知，反應(yīng)前碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為2、8、8、6，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為0、8、4、6，則2X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，即每個(gè)X中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式是CO2故選：A。（2023春?吳興區(qū)期末）小樂通過圖示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持部分已略去）及藥品，按如下實(shí)驗(yàn)步驟，驗(yàn)證了可燃物燃燒的條件，其中實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好。藥品均足量（已知紅磷的著火點(diǎn)為240℃，白磷的著火點(diǎn)為40℃）。步驟一：向大燒杯中注入足量的冷水，打開K1、關(guān)閉K2，向下壓左側(cè)注射器活