九下化學(xué)-生活中常見的鹽（提高） 知識講解1

生活中常見的鹽(提高)【學(xué)習目標】1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；知道常見鹽的物理性質(zhì)和用途；學(xué)會并練習粗鹽的提純。2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；初步學(xué)會鑒定碳酸根離的方法?！疽c梳理】要點一、鹽1.鹽的定義：含有金屬離(或NH?)和酸根離的化合物叫做鹽。例如：NH?C1、BaCl?、Na?CO?等。2.生活中常見的鹽：名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa?CO?NaHCO?CaCO?俗稱(食鹽的主要成分)純堿、蘇打小蘇打(石灰石、大理石的主要成分)物理性質(zhì)無色透明的晶體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，細小的白色晶體，可溶于水白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)Na,CO?+2HCl=②與可溶性堿反應(yīng)：Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?J+2NaOH①與酸反應(yīng)：NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑②加熱分解：O?+H?O+CO?↑①與酸反應(yīng)：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑②高溫分解：用途作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑可用作補鈣劑。石灰石、也用于實驗室制取二氧化碳3.亞硝酸鈉(NaNO?):是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件?！疽c詮釋】1.“食鹽是鹽”,但“鹽就是食鹽”是錯誤的。要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。2.碳酸鈉(Na,CO?)俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na,CO?溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習資料庫要點二、粗鹽的提純1.粗鹽：含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等),可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。2.粗鹽提純的步驟：(1)溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。(2)過濾：過濾食鹽水。(3)蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(4)計算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算產(chǎn)率。【要點詮釋】1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：(1)溶解時：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。(2)過濾時；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。(3)蒸發(fā)時：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。(4)轉(zhuǎn)移時；玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。2.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。要點三、碳酸根離(碳酸氫根離)的檢驗1.碳酸根離的檢驗：含CO2-(HCO?-)的化合物，遇到酸會反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO?2-離(或HCO?)。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑2.實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有【要點詮釋】1.組成里含有碳酸根離的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na,CO?、K,CO?、BaCO?、CaCO?等，它們與鹽酸反應(yīng)都會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。2.含有碳酸根離的鹽和某些物質(zhì)反應(yīng)生成不溶于水的固體，這一類反應(yīng)有時也可以用來鑒別碳酸鹽。例如：Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?J+2N要點四、復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3.常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H?SO?=CuSO?+H?O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H?O小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習資料庫2酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?J+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO?=AgCll+NaNO?要注意，堿十酸性氧化物→鹽十水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)(例如2NaOH+CO,=Na,CO?+H,O)【要點詮釋】1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點為AB+CD=AD+CB。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件中，只要具備其中一個，反應(yīng)就可以進行，不必三個條件都具備。3.要熟練判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水(也不溶于硝酸)外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水(也不溶于硝酸),硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。要點五、鹽的化學(xué)性質(zhì)不同種類的鹽其化學(xué)性質(zhì)也有所不同。對于其共性總結(jié)如下表所示：反應(yīng)條件酸+鹽→新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?1HCl+AgNO?=AgC1J+HNO:H?SO?+BaCl?=BaSO?J+2HCl堿+鹽→新堿+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?J+Na?SO?3NaOH+FeCl?=Fe(OH)3J+3NaClCa(OH)?+Na?CO?=CaCO?J+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na?SO?+BaCl?=BaSO?J+2NaClCaCl?+Na?CO?=CaCO?J+2NaCl金屬+鹽→新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要可溶于水，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO?=FeSO?+CuCu+2AgNO?=2Ag+Cu(NO?)?Mg+FeSO?=Fe+MgSO?【要點詮釋】鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽與金屬反應(yīng)屬于置換反應(yīng)?！镜湫屠}】類型一、考查鹽的性質(zhì)和用途例1.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是()①檢驗自來水中的氯離；②鑒別食鹽和純堿；③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；④除去熱水瓶中的水垢【答案】D【解析】食醋可以和純堿反應(yīng)生成氣體，食醋不和食鹽反應(yīng)，故食醋可以用于鑒別食鹽和純堿；食醋可以和碳酸鹽反應(yīng)，故可以探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；水垢的主要成分是碳酸鈣，故可用食醋除去熱水瓶中的水垢?！究偨Y(jié)升華】要掌握碳酸鈉、碳酸鈣等常見鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途。小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習資料庫3【變式】鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)。下列說法中不正確的是()A.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品B.食鹽水呈中性、碳酸鈉溶液呈堿性C.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液D.用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸【答案】A類型二、考查粗鹽的提純例2.為了測定粗鹽中氯化鈉(混有少量泥沙及不溶性雜質(zhì))的純度，進行如下實驗。(1)主要的實驗步驟有：①溶解；②稱量；③過濾；④計算；⑤蒸發(fā)。正確的操作順序是()(2)下列操作中錯誤的是()A.蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱B.加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出C.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱(3)某同學(xué)實驗后，計算出氯化鈉的純度大于100%。引起錯誤的原因可能是(答一點)。(4)已知生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.9%。某同學(xué)要配制1000g生理鹽水，他要稱取g食鹽，量取mL水。(3)蒸發(fā)時水未完全蒸干(或稱量錯誤或計算錯誤)【解析】(1)粗鹽的提純步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，但要計算粗鹽的氯化鈉純度故要加上稱量的步驟。所以具體步驟為：稱量(粗鹽)、溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量(精鹽)、計算。(2)蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器。蒸發(fā)皿使用時所加液體不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3。(3)氯化鈉的純度大于100%,說明蒸發(fā)時沒有蒸干，里面有水分；或是稱量錯誤或計算錯誤。【總結(jié)升華】粗鹽提純的主要步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，但要計算粗鹽中氯化鈉的純度，故要加上稱量的步驟。要注意粗鹽提純中玻璃棒的作用：溶解時用玻璃棒攪拌，可加快粗鹽的溶解速率；過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時不斷用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。舉一反三：【變式】下列關(guān)于“粗鹽提純”的活動探究中，正確的是()A.溶解時要將稱好的5g粗鹽全部加到10mL水中B.過濾時要使液面高于濾紙邊緣C.蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時立即停止加熱D.計算產(chǎn)率時，精鹽的產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量÷粗鹽的質(zhì)量×100%【答案】D溶解粗鹽時是向10mL水中逐漸加入粗鹽至不再溶解。故A不正確。過濾時液面高于濾紙邊緣，會使粗鹽溶液沿濾紙和漏斗內(nèi)壁之間的間隙流下，使過濾失敗。故B不正確。蒸發(fā)時當出現(xiàn)較多固體時才能停止加熱。故C不正確。類型三、考查碳酸根離的鑒別例3.小濤在廚房里取得一種白色粉末A,到化學(xué)實驗室進行探究，結(jié)果如下圖：小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習資料庫4BB(含有鈉元素的一種鹽)加入鹽酸C(一種常用的溶劑)D(無色無味的氣體)通入澄清石灰E(白色沉淀)請回答下列問題：(1)若A不含氫元素，則A與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)的基本類型是c(2)若A含有氫元素，則A的名稱是,它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?J+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)(2)碳酸氫鈉或小蘇打NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?個【解析】D通入澄清石灰水會生成白色沉淀，可以知道D是二氧化碳；C是一種常見的溶劑，又是鹽酸和白色粉末生成的，C一定為水；則A中含有碳酸根或碳酸氫根離。又知B是一種鈉鹽，故A是碳酸鈉或碳酸氫鈉。A中不含氫元素，A就是碳酸鈉；A含氫元素，A就是碳酸氫鈉?！究偨Y(jié)升華】本題主要考查了根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)組成等方面的內(nèi)容，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。舉一反三：【變式】用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸區(qū)別開來的是()【答案】C【解析】碳酸鈉能使澄清石灰水變渾濁，與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與氫氧化鈉不反應(yīng)。類型四、考查復(fù)分解反應(yīng)4.下列物質(zhì)不能與4.下列物質(zhì)不能與BaCl?溶液發(fā)生反應(yīng)的是()A.CuSO4B.AgNO?C.CaCl?D.Na?CO?【思路點撥】根據(jù)各復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須生成沉淀或氣體或水，兩種物質(zhì)才能發(fā)生反應(yīng)，來判斷反應(yīng)是否能發(fā)生?！窘馕觥緿.碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故能反應(yīng)；故選C?！究偨Y(jié)升華】本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用知識的能力。舉一反三：【變式】下列物質(zhì)在溶液中能大量共存的是()A.NaOHNaC1