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文檔簡介

化學無機課堂引入O2NH3CH4O2、H2O、NH3、CH4等分子是通過什么作用力構成的？H2O共價鍵的形成及特點

路易斯學說1916年美國物理化學家路易斯提出共價鍵理論，認為同種元素的原子之間以及電負性相近的元素的原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵稱為共價鍵。電子式表示Cl2的形成電子式表示N2的形成ClClNNCl—ClN≡Ns-s

σ鍵H-H++++現(xiàn)代價鍵理論1927年，海特勒和倫敦提出了現(xiàn)代共價鍵理論，初步闡明了共價鍵的本質和特點。H-H++++HH53pm74pm價鍵理論兩氫原子靠近，由自旋方向相反的單電子配對，原子軌道重疊，核間電子云密度增大，系統(tǒng)能量降低，形成穩(wěn)定共價鍵。原子間通過原子軌道重疊所形成的化學鍵，稱為共價鍵。穩(wěn)定態(tài)HH↑↑價鍵理論

氫分子的兩種狀態(tài)

核間距R能量0EaEs↑↑↑↓R0DHH+Ψ1Ψ2（Ⅰ）排斥態(tài)

（Ⅱ）基態(tài)

當兩個原子接近時，如兩個電子是反方向自旋，在達平衡距離之前，原子是相互吸引的，體系能量隨距離的縮能量隨距離的縮短而不斷降低，從而形成穩(wěn)定的共價鍵。價鍵理論共價鍵形成條件電子配對原則：自旋方向相反的單電子相互接近時，才可形成穩(wěn)定的共價鍵。最大重疊原理：成鍵電子的原子軌道重疊越多，兩核之間電子的幾率密度越大，形成的共價鍵越牢固。共價鍵特點飽和性基態(tài)原子的未成對電子數(shù)是一定的，因此它能形成的共價鍵數(shù)也是一定的。一個電子與另一個電子配對后，不能再與其他原子的電子配對。+附圖

共價鍵飽和性共價鍵特點飽和性例如：N:1s22s22p31s2s

2px

2py

2pz3個單電子3個共價鍵+++++++共價鍵特點方向性共價鍵在形成時，原子軌道總是盡可能沿著軌道最大限度重疊方向進行(即沿著軌道伸展方向進行重疊)

，成鍵電子原子軌道重疊越大，共價鍵越穩(wěn)定。Xpx—sXpx—px備注：優(yōu)化圖，重新包裝動畫。共價鍵特點方向性重疊的時候還要滿足對稱性一致原則，原子軌道有正、負值之分，同號重疊，才能有效重疊。即正號與正號重疊，負號與負號重疊。Xpx—sXpx—px-++-+-+優(yōu)化圖片，設置動畫，閃爍效果也可以，

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