2024年山東省青島市嶗山區(qū)中考自主招生化學模擬試題

2024年嶗山區(qū)自招化學模擬試題2024.5.7考試時間：60分鐘 滿分：80分相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Zn-65第Ⅰ卷（共28分）一、選擇題（本題共16小題，每小題1分，共16分）1.化學讓生活更美好。下列有關(guān)說法中，合理的是（）A.制糖工藝中用活性炭脫色，利用的是其吸附性B.氦氣通電發(fā)出粉紅色的光，利用的是其化學性質(zhì)C.電器因短路起火，立即用水撲滅D.硬水軟化后口感更好，因煮沸時除去了硬水中的所有雜質(zhì)2.下列實驗過程中一定不涉及化學變化的是（）A.鋁片在空氣中加熱 B.比較金屬和合金的硬度C.比較鐵和銅的金屬活動性 D.探究二氧化碳能否溶于水3.分類是研究物質(zhì)及其變化的重要思想和方法，下圖可表示純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物之間的關(guān)系，若整個大圓圈表示純凈物，則下列物質(zhì)中屬于Z范圍的是（）A.氧氣 B.大理石的主要成分 C.過氧化氫 D.氫氧化鈉4.物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間有密切的關(guān)系，以上三方面關(guān)聯(lián)正確的一組是（）A.鋁：原子電子層數(shù)為3——性質(zhì)活潑——作炒鍋B.石墨：碳原子形成層狀結(jié)構(gòu)——硬度小——作電極C.雙氧水：含有過氧化氫分子——能分解——作制氧劑D.一氧化碳：分子中含有碳原子——有可燃性——用于煉鐵5.下列基本操作正確的是（）A.試管內(nèi)壁附有油脂，先用熱的純堿溶液洗滌再用水沖洗B.稱量NaOH固體時，應在天平兩托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙片，再稱量C.用pH試紙測定溶液酸堿度時，一定要先把試紙用蒸餾水潤濕D.稀釋濃硫酸時，先把濃硫酸加入量筒，再把水慢慢倒入濃硫酸中，并攪拌散熱6.從宏觀、微觀相聯(lián)系的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學學科特有的“科學思維”之一。對下列宏觀事實的微觀解釋正確的是（）A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解B.Fe、、化學性質(zhì)不同——微粒中的質(zhì)子數(shù)不同C.自然界中水的天然循環(huán)——水分子不斷地運動且間隔發(fā)生改變D.雙氧水能殺菌消毒而水不能——同種元素組成的物質(zhì)性質(zhì)相同7.化學用語是學習化學的基本工具。下列化學用語書寫正確的個數(shù)有（）①60個碳原子：②過氧化氫中氧元素的化合價：③中的“2”與中的“2”所表示的含義相似④鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤和表示的微粒化學性質(zhì)相同⑥保持氦氣化學性質(zhì)的最小微粒符號：He⑦地殼中含量最高的金屬元素：Al⑧熔點最低的金屬：HgA.3 B.4 C.5 D.68.在如圖氣密性良好的裝置中充滿了二氧化碳氣體，往2支試管中分別緩緩注入5mL紫色石蕊試液和5mL澄清石灰水。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.左邊試管內(nèi)液體變紅色B.右邊試管內(nèi)石灰水有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生C.充分反應后，U型管中的液面左邊高于右邊D.相同體積的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳較多9.金屬活動性順序表中，排在氫（H）后面金屬一般不與酸反應，但是如果遇到強氧化性的酸就可能發(fā)生反應。銅與稀鹽酸、稀硫酸均不反應，但銅卻能與稀硝酸發(fā)生反應：。下列說法正確的是（）A.X的化學式為B.反應前后銅元素化合價從0變?yōu)?2C.反應后生成物均由分子構(gòu)成D.參加反應的銅和生成的水的質(zhì)量之比為32:910.我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵（GaN）發(fā)光二極管（簡稱LED）技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個領(lǐng)域。氮和鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說法不正確的是（）A.鎵元素位于第四周期，屬于金屬元素B.鎵原子核內(nèi)有31個質(zhì)子C.鎵的相對原子質(zhì)量是69.72D.氮化鎵的化學式為11.化學技術(shù)驅(qū)動“碳達峰、碳中和”。轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用的反應機理如圖所示，依次發(fā)生過程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示從反應物到生成物。下列說法正確的是（）A.過程Ⅰ的化學方程式為B.過程Ⅰ、Ⅱ中氧元素化合價均未發(fā)生改變C.為反應的催化劑，F(xiàn)eO為反應的中間產(chǎn)物D.總反應可表示為12.2023年9月23日，杭州亞運會主火炬塔歷史性地采用了廢碳再生的“綠色甲醇（）”作為燃料，制取甲醇的微觀過程如下，有關(guān)說法正確的是（）A.該化學反應生成了三種新物質(zhì)B.參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為1:4C.反應中若不使用納米纖維，生成甲醇質(zhì)量會減小D.反應前后原子種類不變13.邏輯推理是重要的化學思維方法，下列推理正確的是（）A.含氫元素的可燃物燃燒一定生成水，所以燃燒生成水的可燃物中一定含有氫元素B.同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同種元素C.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子D.置換反應一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應14.識別圖像是學習化學的必備能力。圖1是和NaCl兩種固體的溶解度曲線，按圖2進行實驗，下列說法中不正確的是（）A.時，和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度相等B.時，能配制得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的和NaCl溶液C.“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程是d點→b點D.時將等質(zhì)量的的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：15.“價類圖”是以化合價為縱坐標、物質(zhì)類別為橫坐標繪制的圖像。如圖是含氯元素的物質(zhì)的價類圖，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是（）A.物質(zhì)C的化學式為B.一定條件下，E可以通過分解反應轉(zhuǎn)化成DC.KOH和A反應生成D和水，該反應是中和反應D.A的水溶液可以用于金屬除銹，反應后溶液變?yōu)辄S色16.霧霾嚴重影響人們的生活和健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性物質(zhì)、、、、，某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖所示實驗。根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（）A.沉淀D的化學式為B.該實驗中涉及的化學反應不一定全是復分解反應C.試樣溶液中一定含有、、D.試樣溶液中可能含有和二、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分）17.下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A涂有石灰水的燒杯罩在酒精燈火焰上方石灰水變渾濁酒精的組成中一定含有碳元素和氧元素B通入紫色石蕊試液中溶液變紅色的水溶液呈酸性C氯化銨和氫氧化鈣粉末混合研磨聞到有氨的氣味氮肥與堿性物質(zhì)混合施用肥效更好D向某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生溶液中一定含硫酸根18.海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請分析粗鹽“制堿”的流程圖（如下圖）。下列說法正確的是（）A.步驟Ⅰ除雜中，可用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，為了減少損失，浸洗溶液應選用NaCl的不飽和溶液，這種方法是物理方法B.步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入二氧化碳，再通入氨氣，這樣做的目的是有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳C.步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于化合反應D.我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法將制堿與制氨結(jié)合起來，大大提高了原料的利用率，節(jié)約了成本19.實驗室中用下列裝置進行的實驗，達不到實驗目的的是（）A.用圖1所示裝置驗證氫氣的密度比空氣的小B.用圖2所示裝置探究分子的性質(zhì)C.用圖3所示裝置制取少量氣體D.用圖4所示裝置除去中含有的少量HCl氣體20.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知Y元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，Z與Y同主族，D中含有10個電子，B和E都是常用酸，五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.X元素的單質(zhì)一定條件下可以與、、反應B.Z原子的最外層電子數(shù)為6，形成化合物只有-2和+6價C.B與D可以雙向轉(zhuǎn)化D.X與Y屬于同一周期21.將金屬鎂和另一種金屬X的混合物ag，加入到、的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。相關(guān)分析不正確的是（）A.若濾液中有兩種溶質(zhì)，則濾渣中至少有2種金屬B.若濾液為無色，則濾渣中可能只有2種金屬C.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中至少含有2種溶質(zhì)D.若濾渣的質(zhì)量為ag，則金屬活動性順序可能是22.向一定質(zhì)量的硫酸、硫酸鎂的混合溶液中先后滴加氫氧化鋇溶液和稀鹽酸至過量，反應過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.a點對應溶液的pH為7B.c點對應溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鋇C.d-e段發(fā)生的反應只有鹽酸與氫氧化鎂的反應D.混合溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為12g第Ⅱ卷（共52分）三、非選擇題（共5小題，共42分）23.（6分）化學在人類社會的發(fā)展進程中起著積極的作用，方方面面離不開化學。（1）歷史中的化學。《禮記·內(nèi)則》有記載：“衣裳垢，和灰清?！贝颂幥逑匆律阎饕昧瞬菽净胰芤撼蕢A性的性質(zhì)。若向草木灰溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)開____色。隨著社會的發(fā)展，草木灰被各種洗滌劑替代，洗潔精去油污主要利用了其_________作用。（2）生活中的化學。剛生產(chǎn)出來的洗發(fā)水黏度過大，像蜂蜜一樣，為了控制黏度，可以用質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液作調(diào)節(jié)液，如果用100g質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制調(diào)節(jié)液樣品，需要加水_____g。（3）科技中的化學。釘基催化劑的研發(fā)成功在合成氨工業(yè)中是一個重大進步，科研團隊利用太陽能實現(xiàn)常溫下將氮氣和水蒸氣合成為氨氣的微觀圖示如圖：①參加反應的水蒸氣和反應生成的氧氣分子個數(shù)比為_____（填最簡整數(shù)比）。②原料氮氣可從液態(tài)空氣中分離出來，利用的是液氮和液氧的________________不同。③該反應過程中的能量轉(zhuǎn)化方式是________________。24.（8分）科技小組同學以“鐵銹蝕”為主題開展如下項目式學習?！静殚嗁Y料】①食品脫氧劑的主要成分是鐵粉和輔助物質(zhì)，脫氧原理是鐵的生銹。②鐵銹的主要成分是。③鐵銹可與鹽酸發(fā)生反應但不產(chǎn)生氣體?！救蝿找弧刻骄胯F生銹的條件（1）一段時間后實驗Ⅰ中鐵絲生銹，若反應時間足夠，當打開止水夾時，還能觀察到的現(xiàn)象是：____________________。（2）對比實驗________（填序號），可以得出鐵生銹需要氧氣?！救蝿斩刻骄胯F銹蝕快慢的因素（3）小組設(shè)計了圖1裝置，檢查該裝置氣密性的方法是__________________________________。將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，連接壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器，采集數(shù)據(jù)，繪制出壓強隨時間變化的曲線如圖2。時刻利用注射器加入2mL飽和NaCl溶液，再將一只裝有稀鹽酸的注射器插到燒瓶上。（4）據(jù)圖1，對比AB段和BC段說明______________________________，時刻壓強突然變大的原因是___________________________________?！救蝿杖胯F銹主要成分下的n數(shù)值（5）根據(jù)圖3進行兩步實驗，實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖4。第一步：取5.0g使用一段時間的脫氧劑于玻璃管中，持續(xù)通入，加強熱至。第二步：改持續(xù)通入，加強熱至，熄滅酒精噴燈后，繼續(xù)通入至固體冷卻。繼續(xù)通入目的是_________________________________________?！居嬎恪窟@包“脫氧劑”中的________。25.（9分）爐具清潔劑是廚房中常見的一種清潔用品。同學們將一瓶爐具清潔劑帶到化學實驗室，展開了項目化研究。項目一：探究爐具清潔劑的成分?！境醪教骄俊客瑢W們測定了爐具清潔劑的pH，操作方法是：取一張pH試紙放在玻璃片上，______________________，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出爐具清潔劑的。【在閱資料】爐具清潔劑中的溶質(zhì)為鈉的化合物。【作出猜想】爐具清潔劑中含有NaOH?！举|(zhì)疑評價】有同學認為：爐具清潔劑的成分不一定是NaOH，也可能是，理由是______________________，甚至可能是二者的混合物?！緦嶒烌炞C】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.取少量爐具清潔劑于試管中，向其中滴加__________不產(chǎn)生無色氣泡爐具清潔劑中沒有_________；2.另取少量爐具清潔劑于試管中，向其中滴加_________產(chǎn)生紅褐色沉淀爐具清潔劑中含有NaOH【交流反思】①爐具清潔劑的成分中含有NaOH。②上述實驗步驟2中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。項目二：熟悉爐具清潔劑的使用方法。爐具清潔劑說明書上介紹：將爐具清潔劑噴灑到待清洗油污的表面，停留3~6分鐘，且在50~60℃時使用效果更好，然后用濕布即可抹去油污，再用清水沖洗。【合作交流】①爐具清潔劑在50-60℃比在常溫使用效果更好。從微觀角度分析其原因是___________。②爐具清潔劑在使用過程中不慎沾在皮膚上，處理方法是______________________。26.（12分）碳酸亞鐵（）是制備“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，一種常見的補鐵藥物）的重要物質(zhì)。某學習小組同學設(shè)計實驗制備，并探究的還原性?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.碳酸亞鐵的制備。實驗裝置（夾持儀器已省略）如圖所示。（1）實驗開始時，先打開______（填“、或”，下同）、關(guān)閉______；一段時間后，關(guān)閉______，打開______，c中反應獲得。（2）已知d中澄清石灰水變渾濁，寫出c中反應的化學方程式：______________________。（3）反應結(jié)束后，將c中的混合液過濾，洗滌。簡述證明已洗滌干凈的操作：____________。Ⅱ.定性定量探究碳酸亞鐵有還原性【查閱資料】①氧化亞鐵是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中加熱，迅速被氧化成四氧化三鐵。②如果溶液中含有，會與硫氰酸根離子（）發(fā)生絡合反應，生成血紅色的硫氰合鐵絡合物。這種方法是基于三價鐵離子與硫氰化鉀反應后顏色變化的特性，因此也稱為顏色反應。（4）定性探究碳酸亞鐵和氧氣反應的固體成分：【提出設(shè)想】假設(shè)1固體成分是氧化鐵；假設(shè)2固體成分是四氧化三鐵；假設(shè)3_______________?！緦嶒烌炞C】所用裝置如右圖所示，裝藥品，打開止水夾K，通入，加熱玻璃管。澄清石灰水不產(chǎn)生沉淀時，停止加熱，繼續(xù)通入至玻璃管冷卻。取少量玻璃管中固體于試管中，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解。將溶液分成甲、乙兩份，進行后續(xù)實驗。實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論ⅰ向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色存在ⅱ向乙溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪色不存在【實驗評價】根據(jù)表格信息，上述實驗_______（填“ⅰ”或“ⅱ”）不能確定固體成分。【實驗結(jié)論】由上述實驗結(jié)果分析可知，碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到的產(chǎn)物是______，證明具有還原性。（5）定量探究：取______g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量凈減少7.2g，通過計算確定固體成分是。27.（7分）鈷（Co）的化合物應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。項目小組利用某工業(yè)廢料（廢料中含有Al、Li、和等物質(zhì)）制備草酸鈷晶體（），其設(shè)計流程如下：已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，難溶于水；②，Li與堿溶液不發(fā)生反應；③，氯氣是一種有毒的氣體；④部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。金屬離子pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7請回答：（1）步驟Ⅰ中加入氫氧化鈉溶液的目的是__________；提高堿浸速率的有效措施是________________。（2）該生產(chǎn)流程中存在明顯的不足，請寫出一條不足之處：______________________。（3）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時，pH的范圍是：________________________。（4）寫出步驟Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。（5）廢渣中的主要成分有______________（填化學式）。四、附加題（共1小題，共10分）28.粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料，主要成分有、，還含有少量、CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：硫酸熟化過程中發(fā)生的反應有：（1）“結(jié)晶”操作：緩緩加熱，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾得到。（2）在250~300℃下失重40.5%得，__________。（3）“還原焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。（4）向硅酸鈉溶液中通入過量制備白炭黑的化學方程式為________________________。（5）粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發(fā)生反應，該反應的平衡常數(shù)為________________。[已知：①平衡常數(shù)K的定義：平衡常數(shù)是在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物與反應物濃度系數(shù)次方的比值，固體和液體不列入其中。它表示反應達到平衡時的程度，而不是反應的快慢。②；；碳酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，第一級電離常數(shù)、第二級電離常數(shù)。③，（c為物質(zhì)的最濃度，單位mol/L，n為物質(zhì)的量，單位mol；M為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)