全國(guó)備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)易錯(cuò)題類型08元素推斷元素周期律8大易錯(cuò)點(diǎn)教師版

易錯(cuò)類型08元素推斷元素周期律【易錯(cuò)點(diǎn)01】“四同”的判斷方法【分析】1.判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象。(1)同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3；(3)同系物——有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；(4)同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物，如正戊烷、異戊烷、新戊烷。2.元素、核素、同位素的關(guān)系【特別強(qiáng)調(diào)】(1)并非所有的原子都含有中子，eq\o\al(1,1)H原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此核素的種類大于元素的種類。(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素異形體。(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)?！疽族e(cuò)點(diǎn)02】不能準(zhǔn)確判斷10電子體和18電子體【分析】10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。(1)以Ne為中心記憶10電子體(2)以Ar為中心記憶18電子體此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體?！疽族e(cuò)點(diǎn)03】元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷【分析】金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)【易錯(cuò)點(diǎn)04】不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧【分析】“三看”比較微粒半徑大小(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)?！疽族e(cuò)點(diǎn)05】不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律【分析】(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大(2)元素及對(duì)應(yīng)化合物性質(zhì)變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)元素化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)最低負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱化合物離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱【特別強(qiáng)調(diào)】(1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)一般情況下和主族序數(shù)相同，但氧無(wú)最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)。(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，則Ca(OH)2>Al(OH)3。(4)比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法：非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4。(5)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(6)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?！疽族e(cuò)點(diǎn)06】理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系【分析】(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2。(2)只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。(3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽是離子化合物。(4)非金屬單質(zhì)不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)。(5)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，如NH3；而金屬氫化物是離子化合物，只含離子鍵，如NaH。(6)可能含有非極性鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)(稀有氣體單質(zhì)除外)、某些共價(jià)化合物(如H2O2、C2H6等)、某些離子化合物(如Na2O2等)。(7)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(8)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。(9)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl?！疽族e(cuò)點(diǎn)07】對(duì)化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清【分析】(1)分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如：熔、沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2(2)氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是F、N、O存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高【易錯(cuò)點(diǎn)08】不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素【分析】1．根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷(1)幾個(gè)重要關(guān)系式①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō))。②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)(O、F除外)＝8－|最低負(fù)價(jià)|。③|最高正價(jià)|－|最低負(fù)價(jià)|＝eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族,2——第ⅤA族,4——第ⅥA族,6——第ⅦA族))(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca、Tl。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。⑧最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無(wú)正價(jià))。2．根據(jù)常見元素及其化合物的特性推斷氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬元素；無(wú)正價(jià)的元素；無(wú)含氧酸的非金屬元素；無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素鈉短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化物(Na2O2)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)硅良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解硫淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)氯短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素【特別強(qiáng)調(diào)】(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無(wú)元素分布。(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒(méi)有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。(3)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊相鄰元素原子序數(shù)大1，比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小1。(4)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系若在第ⅠA族或第ⅡA族原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)若在第ⅢA族～第ⅦA族原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)(5)等式關(guān)系：電子層數(shù)＝周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。突破1“四同”的判斷方法【例1】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(89,39)Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50B.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y為同位素C.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的核外電子數(shù)不相等D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)【答案】B【解析】中子數(shù)＝89－39＝50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為(89－39)－39＝11，故A錯(cuò)誤；eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，屬于同位素，故B正確；eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，兩者具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故C、D錯(cuò)誤?！咀兪?-1】最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是()A．18O和16O核外電子數(shù)不同B．甲醇(CH3OH)屬于離子化合物C．N5和N2是氮元素的兩種同位素D．由N5變成N2是化學(xué)變化【答案】D【解析】18O和16O兩者的核外電子數(shù)均為8，A錯(cuò)誤；CH3OH中只含有共價(jià)鍵，所以屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；N5和N2是單質(zhì)，C錯(cuò)誤。【變式1-2】（2022·天津卷）下列敘述錯(cuò)誤的是A．是極性分子B．原子的中子數(shù)為10C．與互為同素異形體D．和互為同系物【答案】D【解析】A．是“V”形結(jié)構(gòu)，不是中心對(duì)稱，屬于極性分子，故A正確；B．原子的中子數(shù)18?8=10，故B正確；C．與是氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故C正確；D．屬于酚，屬于醇，兩者結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。突破2元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷【例2】甲、乙兩種非金屬元素：①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．只有④ B．只有⑤C．①②③ D．①②③④⑤【答案】C【變式2-1】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示．其中為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．非金屬性強(qiáng)弱比較： B．的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)C．X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D．中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體，Z為氯；只有在同一周期，則W為氫，位于第一周期，XY位于第二周期；由結(jié)構(gòu)可知，XY形成共價(jià)鍵數(shù)分別為4、2，則XY分別為碳、氧；A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱比較：，A正確；B．氧電負(fù)性較強(qiáng)，水分子中可以形成氫鍵，故CH4的沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C正確；D．ClO2中氯、氧原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故選B?！咀兪?-2】（2022·陜西西安·二模）短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：Y>ZB．原子半徑：M>Y>ZC．X、Y形成的化合物是氣態(tài)D．M的含氧酸不能與Z的含氧酸反應(yīng)【答案】B【解析】已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，Z為N元素，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，則M為S元素，4種元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)共價(jià)鍵數(shù)目可推知，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。A．非金屬性：N>C，A錯(cuò)誤；B．C、N原子核外均有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：S>C>N，B正確；C．碳?xì)浠衔镉械氖菤鈶B(tài)或固態(tài)，C錯(cuò)誤；D．H2SO3能與硝酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。突破3不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧【例3】（2022·江蘇卷）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大小：C．電離能大?。?D．堿性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為，故C錯(cuò)誤；D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為，故D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?-1】（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。突破4不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律【例4】根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑：A＋<D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A<CD．氫化物的穩(wěn)定性：D>E【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。離子半徑：Na＋<S2－，B項(xiàng)正確。【變式4-1】應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()A．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性【答案】C【解析】在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟的非金屬性比氯強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的水溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。突破5理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系【例5】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D．共價(jià)化合物是由不同種元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，B錯(cuò)；NH4NO3為離子化合物，C錯(cuò)?！咀兪?-1】短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX【答案】B【解析】由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，則X為氫元素。A選項(xiàng)，Na2O只有離子鍵；B選項(xiàng)，H2O2既有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)，Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒(méi)有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)，NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。【變式5-2】有共價(jià)鍵的離子化合物是()A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC【答案】A【解析】A項(xiàng)，Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過(guò)氧根中氧原子之間為共價(jià)價(jià)，故A正確；B項(xiàng)，硫酸為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氯甲烷為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳化硅為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?-3】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D．由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物【答案】D【解析】NH4Cl中既有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)，如H2、O2，B錯(cuò)；NH4NO3為離子化合物，C錯(cuò)；非金屬原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物，D對(duì)。突破6不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素【例6】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．化合物X高溫下有較強(qiáng)穩(wěn)定性B．A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物C．簡(jiǎn)單離子的半徑：E>C>D>AD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C>E【答案】A【解析】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，則A位于第一周期，為H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族，D形成+1價(jià)陽(yáng)離子，其原子半徑最大，則D為Na；C形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，則C為O，E為S元素；B形成4個(gè)共價(jià)鍵，則B為C元素。A．化合物X為Na2CO3?H2O2，高溫下易分解，穩(wěn)定性差，故A錯(cuò)誤；B．A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物，分別是H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3，故B正確；C．電子層越多離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子的半徑越大S2->O2-，Na+>H+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷越大，半徑越小，O2->Na+，所以簡(jiǎn)單離子的半徑：S2->O2->Na+>H+，故C正確；D．水分子間形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，分子間作用力小，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C>E，故D正確；故選A?！咀兪?-1】已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是()YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素【答案】D【解析】X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊，則Y的原子序數(shù)為a－17，Y與Z的原子序數(shù)之和為2a，A、B正確；若Y、X、Z分別位于第四、五、六周期的右邊，則Z的原子序數(shù)為a＋31，C正確?！咀兪?-2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z構(gòu)成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．非金屬性：W＞Z B．Z的含氧酸酸性可能比W的強(qiáng)C．ZX2、WX2均會(huì)使紫色石蕊試液褪色 D．W的氫化物通入M溶液有沉淀生成【答案】C【解析】信息轉(zhuǎn)換根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，Y可形成價(jià)的離子，則Y可能是Li或Na；圖中元素X形成2個(gè)共價(jià)鍵，元素Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大可知，X是O，Y是Na，Z是S，而W的原子序數(shù)大于S且是短周期主族元素，W只能是Cl。A．同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S，A正確；B．是強(qiáng)酸，是弱酸，是強(qiáng)酸，而HClO是弱酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，B正確；C．能使紫色石蕊試液變紅但不能使其褪色，可使紫色石蕊試液褪色，C錯(cuò)誤；D．HCl與溶液反應(yīng)生成NaCl、S、和，S為沉淀，D正確。故選C.【變式6-3】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W同主族，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物及部分反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．由Y與Z元素形成的某常見化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2C．沸點(diǎn)：丁>丙，是因?yàn)槎》肿娱g存在氫鍵D．丙與N能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】D【解析】甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，可推測(cè)甲是H2O2,丁是H2O，化合物N是具有漂白性的氣體，可推測(cè)其是SO2，根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系則可推測(cè)M是氧氣，丙是H2S，則乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，故X、Y、Z、W四種元素中，由于X的原子序數(shù)最小，則X是H元素，Y與W同主族，則Y是氧元素，W是S元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半，則Z是Na元素，則乙是Na2S，據(jù)此分析解答。A．經(jīng)分析甲是H2O2，能使H2O2分解的催化劑種類很多，MnO2就是其中之一，MnO2在一定條件下與鋁粉混合就能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A正確；B．經(jīng)分析Y是O元素，Z是Na，Y與Z元素形成的某常見化合物是Na2O，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B正確；C．經(jīng)分析丁是H2O，丙是H2S，沸點(diǎn)：H2O>H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，故C正確；D．經(jīng)分析丙H2S，N是SO2，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化情況，可知H2S是還原劑，SO2是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤；本題答案D。1．（2023·山東卷）下列分子屬于極性分子的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．CS2中C上的孤電子對(duì)數(shù)為×(4-2×2)=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，CS2的空間構(gòu)型為直線形，分子中正負(fù)電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項(xiàng)不符合題意；B．NF3中N上的孤電子對(duì)數(shù)為×(5-3×1)=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項(xiàng)符合題意；C．SO3中S上的孤電子對(duì)數(shù)為×(6-3×2)=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，SO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，SO3屬于非極性分子，C項(xiàng)不符合題意；D．SiF4中Si上的孤電子對(duì)數(shù)為×(4-4×1)=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，SiF4的空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。2．（2023·全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．與可形成離子化合物 D．的最高價(jià)含氧酸是弱酸【答案】C【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯(cuò)誤；B．X為O，Z為S，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，沒(méi)有氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z，B錯(cuò)誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2023·全國(guó)乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見化合價(jià)有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體【答案】A【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。【解析】A．X為O，氧的常見價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯(cuò)誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒(méi)有兩性，C錯(cuò)誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯(cuò)誤；故選A。4．（2022·河北·高考真題）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)【答案】A【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。A．由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B正確；C．紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮?dú)怏w的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會(huì)造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，故D正確；故選A。5．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說(shuō)法正確的是A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D．Z的原子最外層電子數(shù)為6【答案】D【解析】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y，R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1，則R為H，X為Cl或F；1mol化合物RZY3X含58mol電子，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F，則有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，則Y為Ne，不符合題意；若X為Cl，則有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，則Y為O，Z為S；故R為H、X為Cl、Y為O、Z為S。A．由分析可知，R為H、X為Cl，故R與X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為O、Z為S，由于O的非金屬性比S強(qiáng)，故O2的氧化性比S強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Z為S，是16號(hào)元素，S原子最外層電子數(shù)為6，D正確；故答案為：D。6．（2022·貴州畢節(jié)·二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為同一周期，Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍；常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個(gè)電子。則下列敘述中正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>W B．X離子與Y離子可在水溶液中大量共存C．Z的單質(zhì)具有漂白性 D．X的氧化物的熔點(diǎn)高，可作耐火材料【答案】D【解析】常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個(gè)電子，則該氣體應(yīng)為H2S，所以W為H元素，Y為S元素；Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍，且X、Y、Z為同一周期，則X為Al元素；Z的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則Z為Cl元素。A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Al>S>Cl>H，即X>Y>Z>W，A錯(cuò)誤；B．Al3+和S2-在水溶液中會(huì)發(fā)生徹底雙水解而無(wú)法大量共存，B錯(cuò)誤；C．Z的單質(zhì)為Cl2，Cl2自身沒(méi)有漂白性，溶于水后生成的HClO具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．X的氧化物為Al2O3，熔點(diǎn)高，可作耐火材料，D正確；答案為D。7．（2022·河南許昌·二模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的某礦物的化學(xué)式為W3Y2(ZX3)6，W、Y在周期表中所處的周期數(shù)均等于族序數(shù)，X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質(zhì)可用于制造太陽(yáng)能電池。下列說(shuō)法正確的是A．四種元素中W的原子半徑最小B．ZX2中共價(jià)鍵數(shù)是Z原子數(shù)的2倍C．X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同D．W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比H2CO3弱【答案】D【解析】W、Y在周期表中所處的周期數(shù)均等于族序數(shù)，且W的原子序數(shù)小于Y，則W為Be元素(第二周期ⅡA族)，Y為Al元素(第三周期ⅢA族)；X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，且原子序數(shù)大于Be、小于Al，則X為O元素；Z的單質(zhì)可用于制造太陽(yáng)能電池，則Z為Si元素。A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷越大半徑越小，所以X(O)的原子半徑最小，A錯(cuò)誤；B．ZX2為SiO2，1molSiO2中含有1molSi原子，4mol硅氧鍵，共價(jià)鍵數(shù)是Si原子數(shù)的4倍，B錯(cuò)誤；C．X、Y簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Al3+，電子層結(jié)構(gòu)均為2、8，C錯(cuò)誤；D．Be、Al為金屬元素，非金屬性弱于C，同主族自上而下非金屬性減弱，所以Si的非金屬性也弱于C，則三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比H2CO3弱，D正確；綜上所述答案為D。8．（2022·廣東深圳·一模）一種藥物原料的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(W)B．XZ2中X的化合價(jià)為+2C．X的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Y的高D．X、Y、Z均可形成至少兩種常見的含氧酸【答案】D【解析】根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該分子中X可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為ⅣA族元素，為C元素或Si元素，而Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10，若X為Si元素，則Z不可能是短周期元素，所以X為C元素，Z為16號(hào)元素，S元素；W可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，且與X、Y、Z均不在同一周期，應(yīng)位于第一周期，則W為H元素；Y可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，與C元素同周期，則Y為N元素。A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑C＞N＞H，即r(X)>r(Y)>r(W)，A錯(cuò)誤；B．XZ2為CS2，S的非金屬性強(qiáng)于C，S顯-2價(jià)，所以C為+4價(jià)，B錯(cuò)誤；C．X、Y的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，C錯(cuò)誤；D．C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等，N可以形成含氧酸HNO2、HNO3等，S可以形成含氧酸H2SO3、H2SO4等，D正確；綜上所述答案為D。9．（2022·江西九江·一模）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y與Z相鄰，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：M>Q>Z>YB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>Q>MC．X、Y、Z、M四種元素至少能形成三種離子化合物D．Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物【答案】C【解析】X、Y、Z、M、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，則Z為O元素、M為S元素；Y與Z相鄰，則Y為N元素；Q的原子序數(shù)大于M，則Q為Cl元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氧原子的原子半徑小于氮原子，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故B錯(cuò)誤；C．氫、氮、氧、硫四種元素形成的硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨都是離子化合物，故C正確；D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C。10．（2022·四川·模擬預(yù)測(cè)）原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素中的X、Y、Z、W，分別位于不同周期，其中Y的最高價(jià)態(tài)氧化物是常見的溫室氣體，Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，W和X同主族。下列說(shuō)法正確的是A．四種元素