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文檔簡介
江蘇省常州市三河口高級(jí)中學(xué)2024年高考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、室溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多B.向NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C.將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a的代數(shù)式表示)D.向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則的值減小2、已知二甲苯的結(jié)構(gòu):,下列說法正確的是A.a(chǎn)的同分異構(gòu)體只有b和c兩種B.在三種二甲苯中,b的一氯代物種數(shù)最多C.a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色D.a(chǎn)、b、c中只有c的所有原子處于同一平面3、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同,分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為500℃和850℃左右,傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯(cuò)誤的是A.氣體X是H2S廢氣,氣體Y是空氣B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí),負(fù)極a反應(yīng)為:xH2S—2xe-=Sx+2xH+C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí),存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極4、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:下列說法不正確的是A.Y的分子式為C10H8O3B.由X制取Y的過程中可得到乙醇C.一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶25、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA.只有①②③ B.只有②③ C.只有①③④ D.全部6、25°C時(shí),向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C.b點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10mL時(shí),c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)7、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣8、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸9、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯(),下列說法正確的是()A.不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于飽和碳酸鈉溶液10、下列說法正確的是()A.碘單質(zhì)或NH4Cl的升華過程中,不需克服化學(xué)鍵B.Na2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1∶1C.CO2和SiO2中,都存在共價(jià)鍵,它們的晶體都屬于分子晶體D.金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì),但晶體類別不同,前者屬于原子晶體,后者屬于分子晶體11、2015年2月,科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成?;瘜W(xué)鍵不存在于A.原子與原子之間 B.分子與分子之間C.離子與離子之間 D.離子與電子之間12、有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)為。關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.所有原子處于同一平面B.二氯代物有3種C.生成1molC6H14至少需要3molH2D.1mol該物質(zhì)完全燃燒時(shí),需消耗8.5molO213、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì),均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯,需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯,原子利用率為100%14、下列反應(yīng)中,同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是()A.二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白15、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中,所含離子還能大量共存的是()A.Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ B.CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+C.Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D.Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣16、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備,下列設(shè)計(jì)中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()A.B.C.D.17、對(duì)于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),改變某一條件,關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的變化全部正確的是()條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動(dòng)一定不變B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動(dòng)可能不變C升高溫度一定增大一定移動(dòng)一定變化D加入(正)催化劑一定增大不移動(dòng)可能增大A.A B.B C.C D.D18、常溫下,現(xiàn)有0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液,pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示:下列說法不正確的是()A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中存在:c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(CO32﹣)B.0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中存在:c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32﹣)C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小D.分析可知,常溫下Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)19、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載:“綠礬五斤,硝(硝酸鉀)五斤,將礬炒去,約折五分之一,將二味同研細(xì),次用鐵作鍋,……鍋下起火,取氣冷定,開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中,加鹽則化?!币韵抡f法不正確的是A.“強(qiáng)
水”主
要
成
分
是
硝酸B.“將礬炒去,約折五分之一”是指綠礬脫水C.“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D.“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H220、X、Y、Z、W均為短周期元素,X的原子中只有1個(gè)電子,Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y與W同主族。下列敘述正確的是A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價(jià)均為+1價(jià)B.常見氫化物的沸點(diǎn):W大于YC.Z與W形成的化合物,其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D.由這四種元素共同形成的兩種化合物,其水溶液一種呈酸性,另一種呈堿性21、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯(cuò)誤的是()A.長期與空氣接觸會(huì)失效B.不能與“潔廁劑”(通常含鹽酸)同時(shí)使用C.1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D.0.1molNaClO起消毒作用時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mole-22、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,其中裝置不合理的是()A.鑒別純堿與小蘇打 B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D.探究鈉與Cl2反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫出:(1)W的元素符號(hào)___,其核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___;乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為___。(3)Z元素核外共有___種能量不同的電子,堿性氣體甲的電子式為___。(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。(5)鉍元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因___。③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”,分析這種叫法的不合理之處,為什么。___。24、(12分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知:D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8O2)n;H分子式為C18H16O6;I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。(1)寫出A的分子式:A______________。(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式:I______________E_________________;(3)A+G→H的反應(yīng)類型為____________________________;(4)寫出A→F的化學(xué)方程式__________________________。(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基,既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種,其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。25、(12分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是工業(yè)上重要的還原性漂白劑,也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。已知:Na2S2O4是白色固體,還原性比Na2SO3強(qiáng),易與酸反應(yīng)(2S2O42-+4H+=3SO2↑+S↓+2H2O)。(一)鋅粉法步驟1:按如圖方式,溫度控制在40~45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3~3.5時(shí),停止通入SO2,反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。步驟2:將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中,過濾,濾渣為Zn(OH)2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3:,經(jīng)過濾,用乙醇洗滌,用120~140℃的熱風(fēng)干燥得到Na2S2O4。(二)甲酸鈉法步驟4:按上圖方式,將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70~83℃,持續(xù)通入SO2,維持溶液pH在4~6,經(jīng)5~8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45~55℃,立即析出無水Na2S2O4。步驟5:經(jīng)過濾,用乙醇洗滌,干燥得到Na2S2O4?;卮鹣铝袉栴}:(1)步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______。(2)步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是(用必要的化學(xué)用語和文字說明)______。(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程判斷,Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為:______。(5)甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為______。(6)兩種方法相比較,鋅粉法產(chǎn)品純度高,可能的原因是______。(7)限用以下給出的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。26、(10分)草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(1)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有__________________(填化學(xué)式);若觀察到__________________,說明分解產(chǎn)物中含有CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為______________________。(2)反應(yīng)開始前,通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________。(3)裝置C的作用是_______________________。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II.該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品,定容至l00mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過濾,將該沉淀溶于過量稀硫酸中,然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為________mmol/L。27、(12分)化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶,熔點(diǎn)為144.5℃,沸點(diǎn)為364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等,遇水易水解,常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下:步驟1:將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中,燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2:緩慢加熱燒瓶,待反應(yīng)停止后,取下冷凝管,趁熱迅速進(jìn)行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物,合并濾液和洗液,用冰水浴冷卻,減壓過濾分離。步驟3:濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻,再回收晶體。請(qǐng)回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________,該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗,②將濾紙放入漏斗并用水潤濕,③微開水龍頭,④開大水龍頭,⑤關(guān)閉水龍頭,⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。28、(14分)某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁,方案如下:己知:①反應(yīng)原理:乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體;乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體,溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑。請(qǐng)回答:(1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________,儀器a的名稱_________。(2)其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù),以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比,得出如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3,最合適的?(乳酸)為_________。根據(jù)實(shí)驗(yàn)4-6,n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.125,不考慮實(shí)驗(yàn)原料價(jià)格,最可能的理由是:_________。編號(hào)時(shí)間/hn(乳酸)∶n(鋁)?(乳酸)產(chǎn)率(%)編號(hào)時(shí)間/hn(乳酸)∶n(鋁)?(乳酸)產(chǎn)率(%)183.1251.1164.14112.9351.2178.4283.1251.2172.15113.1251.2191.2383.1251.3168.56113.5151.2191.3(3)抽濾I需對(duì)反應(yīng)容器進(jìn)行洗滌,并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。A.抽濾I洗滌劑用熱水,抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水;B.抽濾I洗滌劑用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液;C.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇,抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇;D.抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。(4)乳酸鋁純度測(cè)定方法如下:取ag乳酸鋁(相對(duì)分子質(zhì)量294)樣品溶解,加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值,加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示劑,用dmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均1∶1反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液emL,則乳酸鋁純度為_________。29、(10分)有研究預(yù)測(cè),到2030年,全球報(bào)廢的電池將達(dá)到1100萬噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率,減少環(huán)境污染,應(yīng)該大力倡導(dǎo)回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料(含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中回收各種金屬的工藝流程:資料:1.黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大,沉淀速度快,易于過濾。2.鈷酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低?;卮鹣铝袉栴}:(1)為了提高堿溶效率可以__,__。(任答兩種)(2)從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,為處理“堿溶”后所得濾液,可向其中通入過量CO2,請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。(3)“酸浸”時(shí)有無色氣體產(chǎn)生,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。(4)“沉鐵”時(shí)采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比,金屬離子的損失少,請(qǐng)分析并說明原因:___。(5)“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為__。(6)已知黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①稱取4.850g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00mL溶液;②量取25.00mL溶液,加入足量的KI,用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。③另取25.00mL溶液,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí),使用的指示劑為__;計(jì)算出黃鈉鐵礬的化學(xué)式__。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)物料守恒,鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),故B正確;C、將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),溶液恰好呈中性,醋酸的電離常數(shù)Ka=,故C錯(cuò)誤;D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,c(OH-)減小,Kh=值不變,所以則的值增大,故D錯(cuò)誤。2、B【解析】
A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的除了b和c外還有,另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等,A錯(cuò)誤;B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種,a苯環(huán)上一氯代物有2種,b苯環(huán)上一氯代物有3種,c苯環(huán)上一氯代物只有1種,故三種二甲苯中,b的一氯代物種數(shù)最多,B正確;C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化,使酸性KMnO4溶液褪色,a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.a、b、c分子中都含有—CH3,與—CH3中碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體,a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上,D錯(cuò)誤;答案選B。3、D【解析】
A.根據(jù)電流分析,電極a為負(fù)極,傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx,說明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x,化合價(jià)升高,在負(fù)極反應(yīng),因此氣體X為H2S廢氣,氣體Y是空氣,故A正確;B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí),產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負(fù)極a反應(yīng)為:xH2S?2xe-=Sx+2xH+,故B正確;C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí),H2S和O2?可能反應(yīng)生成SO2,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題,故C正確;D.根據(jù)原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律,氧離子遷移方向是從b電極向a電極,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則,電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。4、D【解析】
A.由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的分子式為C10H8O3,故A正確;B.由原子守恒,由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另一產(chǎn)物為乙醇,故B正確;C.Y中含有碳碳雙鍵,一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng);Y中含有酚羥基,一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1mol可與3molNaOH反應(yīng),Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng),且酯基可水解生成酚羥基和羧基,則1molY可與3molNaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體,考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì),進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用,根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn),有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì),有酯基決定具有酯的水解性質(zhì),有醇羥基決定具有醇的性質(zhì),有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。5、D【解析】
①Fe+2FeCl3=3FeCl2;②SO3+H2O=H2SO4;③NH3+HNO3=NH4NO3;④H2+Cl2HCl故①②③④都可以通過化合反應(yīng)制備,選D。6、A【解析】
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),pH=3,c(H+)=10-3mol·L-1,因?yàn)镵a=1.0×10-3,所以c(HA)=c(A—),根據(jù)電荷守恒c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的c(OH—)=10—11;b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=11,c(OH—)=10-3,OH—是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的,推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3,那么水電離的c(H+)>10—11,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A—)+c(OH—)-c(H+),假設(shè)C選項(xiàng)成立,則c(A—)+c(OH—)-c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—),推出c(HA)+c(H+)=0,故假設(shè)不成立,故C錯(cuò)誤;D.V=10mL時(shí),HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A—+H2O?HA+OH—,水解后溶液顯堿性,c(OH—)>c(H+),即c(HA)>c(H+),故D錯(cuò)誤;故答案選A。【點(diǎn)睛】判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時(shí),要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么,如果含有酸或堿,則會(huì)抑制水的電離;如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液,則會(huì)促進(jìn)水的電離;水的電離程度與溶液pH無關(guān)。7、A【解析】
合成纖維是化學(xué)纖維的一種,是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原料,經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物,如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維,故A正確;B、宣紙的的主要成分是纖維素,故B錯(cuò)誤;C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、棉襯衫的主要成分是纖維素,故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大,注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。8、B【解析】
Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍,說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè),Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期,所以Y是鎂,Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性,A不正確;B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的,屬于離子化合物,B正確;C.H2S具有還原性,容易被氧化,C不正確;D.硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸,D不正確;答案選B。9、B【解析】
A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵,能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色,A不正確;B.該有機(jī)物分子中含有酯基,可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),B正確;C.分子中含有-CH3,基團(tuán)中的原子不可能共平面,C不正確;D.該有機(jī)物屬于酯,在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小,D不正確;故選B。10、D【解析】
A、NH4Cl的分解生成氣體過程中,需克服離子鍵和共價(jià)鍵,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、Na2O2中陰離子(O22-)、陽離子(Na+)數(shù)之比為1∶2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、SiO2中,Si原子、O原子向空間伸展,不存在小分子,屬于原子晶體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì),但晶體類別不同,前者屬于原子晶體,后者屬于分子晶體,選項(xiàng)D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識(shí),正確理解信息是解題關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。注意晶體類型的判斷方法,離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體,分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體,原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體,由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。11、B【解析】
A.原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵,屬于化學(xué)鍵,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.分子之間不存在化學(xué)鍵,存在范德華力或氫鍵,選項(xiàng)B正確;C.離子與離子之間為離子鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.離子與電子之間為金屬鍵,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選B。12、C【解析】
A.分子中所有碳原子處于同一平面,但氫原子不在此平面內(nèi),錯(cuò)誤;B.二氯代物中,兩個(gè)氯原子連在同一碳原子上的異構(gòu)體有1種,兩個(gè)氯原子連在不同碳原子上的異構(gòu)體有3種,也就是二氯代物共有4種,錯(cuò)誤;C.生成1molC6H14,至少需要3molH2,正確;D.該物質(zhì)的分子式為C6H8,1mol該物質(zhì)完全燃燒時(shí),需消耗8molO2,錯(cuò)誤。答案為C。13、B【解析】
A.葡萄糖為單糖,不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯,需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯,再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,B正確;C.乙烯和乙醇各1mol時(shí),耗氧量為3mol,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同,C錯(cuò)誤;D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水,原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤;答案為B。14、B【解析】
A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑,高錳酸鉀是氧化劑,則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原,故A錯(cuò)誤;B.將二氧化氮(N為+4價(jià))通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價(jià))和硝酸鈉(N為+5價(jià)),所以該反應(yīng)中N元素既被氧化又被還原,故B正確;C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙氯化銨,氯氣是氧化劑,部分氨氣是還原劑,則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng),氣體既未被氧化也未被還原,故D錯(cuò)誤;故選:B。15、A【解析】
A.不會(huì)影響各離子,因此還能大量共存,A項(xiàng)正確;B.溶于水得到亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此和亞硫酸反應(yīng)得到和,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.中的硫元素是-2價(jià)的,具有強(qiáng)還原性,而中的硫是+4價(jià)的,具有一定的氧化性,因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.具有很強(qiáng)的氧化性,具有一定的還原性,因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。16、D【解析】
理論上正確,要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律;操作上可行,要求操作應(yīng)簡便易行;綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.【詳解】A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳,一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉;理論上正確,反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué),一氧化碳是有毒的氣體,碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理,且一氧化碳是可燃性氣體,不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸,操作上較為復(fù)雜,故A錯(cuò)誤;B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅,硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀;理論上正確,操作上也較簡便,銀比銅要貴重,利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅,經(jīng)濟(jì)上不合理,故B錯(cuò)誤;C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵,因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的,故C錯(cuò)誤;D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉;理論上正確,操作也只需要加入液體較為簡便,利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉,經(jīng)濟(jì)上也合理,符合綠色化學(xué),故D正確;答案:D。17、C【解析】
A.如加入反應(yīng)物為固體,由于不改變反應(yīng)物濃度,則反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變,則增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),平衡常數(shù)只受溫度的影響,改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤;C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向吸熱方向移動(dòng),且平衡常數(shù)改變,故C正確;D.加入催化劑,反應(yīng)速率增大,平衡不移動(dòng),且不影響平衡常數(shù),故D錯(cuò)誤。故選:C。18、C【解析】
A.當(dāng)pH=9時(shí),結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大??;B.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析,圖象可知PH=7.1時(shí)c(NH4+)=c(HCO3-);C.該碳酸氫銨溶液的pH=7.1,結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3-濃度變化;D.碳酸氫銨溶液顯示堿性,根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小?!驹斀狻緼.結(jié)合圖象可知,溶液的pH=9時(shí),溶液中離子濃度大小為:c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(CO32﹣),故A正確;B.NH4HCO3溶液中,pH=7.1溶液顯堿性,圖象可知PH=7.1時(shí)c(NH4+)=c(HCO3﹣),溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),得到c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32﹣),故B正確;C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,根據(jù)圖象可知,當(dāng)溶液pH增大時(shí),銨根離子濃度逐漸減小,而碳酸氫根離子能夠先增大后減小,故C錯(cuò)誤;D.由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度,則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1(H2CO3),故D正確;故選:C?!军c(diǎn)睛】本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí),解題關(guān)鍵:明確圖象曲線變化的含義,難點(diǎn)B,注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。19、D【解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)
水”主
要
成
分
是
硝酸,故A正確;B.“將礬炒去,約折五分之一”是指綠礬脫水,故B正確;C.“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程,故C正確;D.“五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸,過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物,故D不正確。故選D。20、C【解析】
四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素;A.X為H元素,H與Na形成的NaH中,H的化合價(jià)為?1價(jià),故A錯(cuò)誤;B.H2O中含有氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S,故B錯(cuò)誤;C.Na2S的水溶液中,S2-會(huì)水解生成少量硫化氫氣體,硫化氫有臭雞蛋氣味,故C正確;D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3,水溶液都顯酸性,故D錯(cuò)誤;故答案選C。【點(diǎn)睛】本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵,注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價(jià)。21、C【解析】
A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣,長期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定分解,導(dǎo)致消毒液失效,故A正確;B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“潔廁劑”通常含鹽酸,二者同時(shí)使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效,不能同時(shí)使用,故B正確;C.1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol,NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,ClO-水解生成HClO,導(dǎo)致溶液中ClO-的物質(zhì)的量小于0.2mol,故C錯(cuò)誤;D.NaClO具有氧化性,起消毒作用時(shí)Cl元素化合價(jià)降低,由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià),則0.1molNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole-,故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸,它不穩(wěn)定見光易分解,具有漂白性,強(qiáng)氧化性等性質(zhì),在使用時(shí)經(jīng)常制成含氯的化合物如次氯酸鈉,次氯酸鈣等,易于保存和運(yùn)輸,在次氯酸鈉殺菌消毒時(shí)氯的化合價(jià)降低為-1價(jià)。22、A【解析】
A.鑒別純堿與小蘇打,試管口略向下傾斜,且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤,故A符合題意;B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱,能能脫脂棉燃燒,此實(shí)驗(yàn)裝置正確,故B不符合題意;C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí),錐形瓶中氯氣被消耗,壓強(qiáng)減小,氣球會(huì)變大,此實(shí)驗(yàn)裝置正確,故C不符合題意;D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí),尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣,避免氯氣污染環(huán)境,此實(shí)驗(yàn)裝置正確,故D不符合題意。故答案是A。二、非選擇題(共84分)23、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理,因?yàn)锽iOCl中的Cl的化合價(jià)為-1【解析】
W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙),則W為O元素,X為H元素,兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O;X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙,則丙為NH3,Z為N元素;H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18,則丁為HCl,Y為Cl元素;H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性,則此離子化合物為NH4Cl,據(jù)此解題。【詳解】由分析知:W為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3;(1)由分析知W為氧元素,元素符號(hào)為O,其原子核外共有8個(gè)電子,則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;(2)甲H2O2,為極性分子,含有H-O和O-O鍵,則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有兩個(gè)孤對(duì)電子,則空間構(gòu)型為V型;(3)Z為N元素,電子排布式為1s22s22p3,同一軌道上的電子能量相等,則核外共有3種能量不同的電子,堿性氣體丙為NH3,其電子式為;(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl,在水溶液中NH4+的水解,使溶液呈弱酸性,發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+;(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3,其水解生成難溶于水的BiOCl;①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產(chǎn)物為HCl,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl;②BiCl3溶于稀鹽酸,鹽酸抑制了BiCl3的水解,從而得到澄清溶液;③BiOCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià),而次氯酸中Cl元素為+1價(jià),則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。24、C9H10O3取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【解析】
A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH,D通過加聚反應(yīng)得到
E,E分子式為(C9H8O2)n,D的分子式為C9H8O2,D中含碳碳雙鍵,由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基,A中含有苯環(huán),A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán),應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng),A中含有羧基,A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為,D為,E為,I為,反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G,G為酸,F(xiàn)為,G為,A與G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H,根據(jù)H分子式是C18H16O6,二者脫去1分子的水,可能是,也可能是,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,I為,H的結(jié)構(gòu)可能為,也可能是。(1)A為,則A的分子式為C9H10O3;(2)根據(jù)上面的分析可知,I為,E為;(3)A為,A分子中含有羥基和羧基,G為,G分子中含有羧基,二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A+G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)A中含有醇羥基和羧基,由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子,因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),產(chǎn)生醛基,因此A→F的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O;(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基,能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),說明苯環(huán)對(duì)位上有-OH,又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有酯基,不含醛基,同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定,酯基的化學(xué)式為-C3H5O2,有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3,共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多,酯基為—OOCCH2CH3,1mol共消耗3molNaOH,其它異構(gòu)體1mol消耗2molNaOH,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成的知識(shí),有一定的難度,做題時(shí)注意把握題中關(guān)鍵信息,采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。25、H2O+SO2=H2SO3,Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率溶液中存在:Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)],增大c(Na+),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大,在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水,易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后靜置,取上層清液,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】
合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40~45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3~3.5時(shí),停止通入SO2,反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40~45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3~3.5時(shí),說明發(fā)生了:H2O+SO2=H2SO3反應(yīng),最后反應(yīng)得到ZnS2O4溶液,說明又發(fā)生了:Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應(yīng),總過程也可以寫成:Zn+2SO2ZnS2O4,多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率;(2)溶液中存在:Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)],增大c(Na+),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以向?yàn)V液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體;(3)根據(jù)溫度控制在40~45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱;(4)根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中,過濾,濾渣為Zn(OH)2,向?yàn)V液中加入食鹽,才析出Na2S2O4?2H2O晶體,可知Na2S2O4在水中溶解度較大;根據(jù)步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥,避免溶解而減少損耗,可知其在酒精中溶解度較?。唬?)由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應(yīng)生成Na2S2O4,同時(shí)生成二氧化碳,反應(yīng)的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2;(6)鋅粉法產(chǎn)品純度高,可能的原因是Zn(OH)2難溶于水,易與Na2S2O4分離;(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4,要避免Na2S2O4干擾,所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后靜置,取上層清液,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4。26、、裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色,裝置F中澄清石灰水變渾濁排盡裝置內(nèi)的空氣,避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸,并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn)吸收,避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色2.10【解析】
I.草酸銨在A中受熱分解,若產(chǎn)物中有氨氣,氨氣與水反應(yīng)生成氨水,氨水顯堿性,則浸有酚酞溶液的濾紙變紅,通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,則產(chǎn)物有二氧化碳,用NaOH溶液除去二氧化碳,用濃硫酸除去水蒸氣,接下來若玻璃管內(nèi)變紅,且F中澄清石灰水變渾濁則證明產(chǎn)物中有CO;II.鈣離子和草酸根離子生成草酸鈣沉淀,草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸,用高錳酸鉀滴定草酸從而間接滴定鈣離子?!驹斀狻竣?(1)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w,若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色,裝置F中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有CO,所以草酸銨分解產(chǎn)生了、、CO和,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)反應(yīng)開始前,通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣,避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸,并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn),故答案為:排盡裝置內(nèi)的空氣,避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸,并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn);(3)裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO,所以要把分解產(chǎn)生的除去,因此裝置C的作用是:吸收,避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,故答案為:吸收,避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;(4)草酸銨分解產(chǎn)生的有還原性,一定條件下也會(huì)與CuO反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;Ⅱ用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸根離子,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),紅色的高錳酸鉀溶液會(huì)褪色,滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,根據(jù)三次滴定所用酸性高錳酸鉀溶液的體積可知,第三次與一、二次體積差別太大,需舍棄,所以兩次的平均體積為,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及元素守恒,則:,解得,所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為,即,則該血液中鈣元素的含量為,故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;。27、(球形)干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解②③①④⑥⑤【解析】
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得,根據(jù)SnI4易水解解析;(2)按實(shí)驗(yàn)操作過程來進(jìn)行排序?!驹斀狻浚?)圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管,四碘化錫遇水易水解,裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中,導(dǎo)致四碘化錫水解,該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解。故答案為:(球形)干燥管;防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解;(2)減壓過濾的操作過程:②將濾紙放入漏斗并用水潤濕,③微開水龍頭,保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒入漏斗,④開大水龍頭,⑥拆下橡皮管,防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為:②③①④⑥⑤?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,難點(diǎn)(2)注意熟練掌握實(shí)驗(yàn)過程,按實(shí)驗(yàn)操作過程來進(jìn)行排序。28、甲冷凝管1.21超過
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