2024年內(nèi)蒙古阿榮旗第一中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024年內(nèi)蒙古阿榮旗第一中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NAB．常溫下，1mol?L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個(gè)數(shù)必定小于NAC．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NAD．1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵4、下列說(shuō)法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機(jī)高分子C．雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說(shuō)法正確的是A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAB．1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC．含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NAD．Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6、下圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)有A．一個(gè)羥基，一個(gè)酯基 B．一個(gè)羥基，一個(gè)羧基C．一個(gè)羧基，一個(gè)酯基 D．一個(gè)醛基，一個(gè)羥基7、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是（）t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率B．2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·min)C．增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D．平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)8、碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽(yáng)極泥中碲的回收越來(lái)越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）已知:①“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在②TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿A．“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B．“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．為加快“氧化”速率溫度越高越好D．TeO2是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O9、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某學(xué)習(xí)小組對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．將氣體通過(guò)BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明混合氣體中含有SO3B．將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說(shuō)明混合氣體中含有SO2與O2C．固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有CuOD．將氣體依次通過(guò)飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收10、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是（）A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②11、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B．Na2O2中含有O2，所以過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板D．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到12、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl13、下列屬于非電解質(zhì)的是A．酒精 B．硫酸鋇 C．液氯 D．氨水14、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：T>R>W>ZB．T和R形成化合物的水溶液呈堿性C．化合物TX具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)D．T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)15、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)洛匹那韋說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng) B．分子中有四種含氧官能團(tuán)C．分子式是C37H48N4O4 D．分子間可形成氫鍵16、室溫下，分別用0.1000mol?L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1mol?L－1的三種酸HX、HY、和HZ，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZB．等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑D．滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，溶液中存在c（X－）<c（Na+）17、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離（）A．汽油和氯化鈉溶液B．39%的乙醇溶液C．氯化鈉與單質(zhì)溴的水溶液D．硝酸鉀和氯化鈉的混合物18、X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說(shuō)法不正確的是A．單質(zhì)Y為N2B．a(chǎn)不能溶于b中C．a(chǎn)和c不可能反應(yīng)D．b比c穩(wěn)定19、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是A．廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對(duì)土壤和水源污染B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D．不可回收垃圾圖標(biāo)是20、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物C．簡(jiǎn)單離子的氧化性：WXD．W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)21、已知HCl的沸點(diǎn)為-85℃，則HI的沸點(diǎn)可能為（）A．-167℃ B．-87℃ C．-35℃ D．50℃22、H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．由圖可知，草酸的Ka＝10-1.2B．0.1mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)D．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.8二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見(jiàn)烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味。現(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；D中官能團(tuán)名稱為_(kāi)___。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。24、（12分）環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是_____________。B中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(6)設(shè)計(jì)由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)______________。25、（12分）堿式碳酸鈷[Cox（OH）y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)________________。（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為_(kāi)__________。（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開(kāi)始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。②加入CoCO3調(diào)PH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_(kāi)____________。③加鹽酸調(diào)整PH為2～3的目的為_(kāi)_________________________________。④操作Ⅱ過(guò)程為_(kāi)__________(填操作名稱)、過(guò)濾。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：①Na2S2O1．5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。③裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B的作用是___。（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2CO1？___（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時(shí)，先溶解Na2CO1，后加入Na2S·9H2O，原因是___。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40℃，其理由是___。（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。（6）實(shí)驗(yàn)中加入m1gNa2S·9H2O和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O1·5H2O晶體。Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為_(kāi)__（列出計(jì)算表達(dá)式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O1·5H2O)=248]（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是___（填標(biāo)號(hào)）。A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液B．裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻C．先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管27、（12分）將圖中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸餾。(三)(一)(五)(二)(六)(四)（1）圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱是__、__、__。（2）將以上儀器按(一)→(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序。e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。（3）Ⅰ儀器中c口是__，d口是__。(填“進(jìn)水口”或“出水口”)（4）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在__位置。（5）在Ⅱ中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是__。（6）給Ⅱ加熱，收集到沸點(diǎn)最低的餾分是__。收集到78℃左右的餾分是__。28、（14分）鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對(duì)應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素其原子最外層電子排布式_______。(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。(3)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．范德華力(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護(hù)下，以鎳為陽(yáng)極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。其中，氧化產(chǎn)物是：_____，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，至少消耗______gNaOH。29、（10分）在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，如：反應(yīng)Ⅰ（1）已知：反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ①__________（用含b、c的代數(shù)式表示）。②溫度為時(shí)，CO與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出溫度為時(shí)，隨時(shí)間的變化曲線并進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注。_______（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：300K400K500K115%24%33%210%18%25%a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。試判斷反應(yīng)Ⅰ在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由：___。②下列措施有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）。A．升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)B．繼續(xù)通入COC．加入高效催化劑D．及時(shí)將從反應(yīng)體系中移走③500K時(shí)，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9mol，充入一裝有催化劑且體積為3L的密閉容器中，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則500K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_________（保留兩位小數(shù)，下同）；從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.過(guò)濾時(shí)，一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠：燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，A正確；B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)用余溫將殘留液蒸干，C錯(cuò)誤；D.分液時(shí)，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：C。【點(diǎn)睛】2、C【解析】

A.蘇打?yàn)樘妓徕c，則澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，故B錯(cuò)誤；C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正確；D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4－+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時(shí)容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、A【解析】

A．甲醇在標(biāo)況下為液體，1．2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2．5mol，故所含有的氫原子數(shù)大于2NA，A正確；B．沒(méi)有指明碳酸鈉的體積，不能計(jì)算出碳酸根離子的個(gè)數(shù)是否小于NA，B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度會(huì)降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2molH2SO4不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)會(huì)小于NA，C錯(cuò)誤；D．苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故答案為A。4、B【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機(jī)物，但不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.雞蛋煮熟過(guò)程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來(lái)蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過(guò)程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5、C【解析】

A.1LpH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol·L－1，含H+的數(shù)目為0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.1mol純H2SO4中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0，故B錯(cuò)誤；C.硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，一個(gè)S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個(gè)OH-，含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解析】

比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C>O>H，最大的原子為C，最小的原子為H，小于C原子的灰色原子為O。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，則其中含有官能團(tuán)有一個(gè)羥基，一個(gè)羧基。故選B。7、C【解析】

A.相同時(shí)間內(nèi)，0～2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10-3

mol，而4～6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7)×10-3

mol=1.7×10-3

mol，則0～2min的反應(yīng)速率大于4～6min的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.容器容積未知，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無(wú)法表示氯氣反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可以提高HCl轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200℃)＞K(400℃)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、D【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽(yáng)極泥經(jīng)O2焙燒得到TeO2，堿浸時(shí)TeO2與NaOH反應(yīng)得到Na2TeO3，再經(jīng)過(guò)氧化和酸化得到TeO42-，TeO42-與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碲，3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，結(jié)合選項(xiàng)分析即可解答?！驹斀狻緼．“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，氧化劑為TeO42-，還原劑SO32-，物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故為1:3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．“氧化”時(shí)氧化劑為H2O2，溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解，氧化效果會(huì)減弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，TeO2是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O，D選項(xiàng)正確；答案選D。9、B【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不能說(shuō)明混合氣體中含有三氧化硫，故錯(cuò)誤；B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，應(yīng)有元素化合價(jià)升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說(shuō)明固體含有氧化銅，故錯(cuò)誤；D.將氣體通過(guò)飽和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯(cuò)誤。故選B。10、D【解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1，亞硫酸氫鈉中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1:1，所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽(yáng)離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲?，選D。11、C【解析】

A、NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。12、B【解析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、A【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B.硫酸鋇是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會(huì)完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；C.液氯是液態(tài)Cl2單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。14、A【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。【詳解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，選項(xiàng)A不正確；B.T和R形成化合物K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項(xiàng)B正確；C.化合物TX為KH，具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項(xiàng)C正確；D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過(guò)判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑，結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為O3，從而進(jìn)一步求解。15、C【解析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。16、D【解析】

A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ，選項(xiàng)A正確；B.由圖可知，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性，選項(xiàng)B正確；C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑，選項(xiàng)C正確；D.滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c（X－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），則存在c（X－）>c（Na+），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。17、B【解析】利用蒸餾或分餾方法進(jìn)行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；B、采用蒸餾方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤。18、C【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)猓謅為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮?dú)?。A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2，故A正確；B.NO不能溶于H2O中，故B正確；C.NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。故選C。19、D【解析】

A．電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確；B．將垃圾分類并回收利用，有利于對(duì)環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；D．為可回收垃圾圖標(biāo)，故D錯(cuò)誤；故選D。20、A【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則其中一種元素為H，據(jù)圖可知W不可能是H，則Y或者Z有一種是氫，若Y為H，則不滿足“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H，W和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子，若X為L(zhǎng)i，則不存在第三周期的元素簡(jiǎn)單離子核外電子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個(gè)電子，為Al元素，據(jù)此解答。【詳解】A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z＜Y＜W＜X，故A錯(cuò)誤；

B．Na與O形成的過(guò)氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，金屬性Al＜Na，則簡(jiǎn)單離子的氧化性：W＞X，故C正確；

D．Al與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：A。21、C【解析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫，熔沸點(diǎn)高于氯化氫熔沸點(diǎn)，排除A、B，常溫下碘化氫為氣體，所以沸點(diǎn)低于0℃，排除D，C項(xiàng)正確；答案選C。22、D【解析】

由圖線1為H2C2O4、2為HC2O4-、3為C2O42-。A.當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2mol·L-1，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1，草酸的Ka＝10-1.2，故A正確；B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c(OH-)，HC2O4-會(huì)發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4-)，因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；C.pH為4.2時(shí)，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-，且c(HC2O4-)=c(HC2O4-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)，故C正確；D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Ka1=，Ka2=，Ka1·Ka2=，根據(jù)圖中C點(diǎn)得到c(C2O42-)=c(H2C2O4)，所以，Ka1Ka2=，當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2mol·L-1，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1，草酸的Ka1＝10-1.2。當(dāng)pH為4.2時(shí)c(H+)=10-4.2mol·L-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.5mol·L-1，草酸的Ka2＝10-4.2；====10-2.7，C點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A為常見(jiàn)烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O和【解析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有羧基或酯基，總共有7個(gè)碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有羧基或酯基，總共有7個(gè)碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和，故答案為：和。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為，故答案為：。25、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中D活塞a前（或裝置甲前）Co2(OH)2CO3藍(lán)色2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】

（1）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測(cè)量結(jié)果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g，據(jù)此可以計(jì)算生成水的量；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的量，得到Co的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，來(lái)推導(dǎo)堿式碳酸鈷的化學(xué)式；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過(guò)量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過(guò)濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2，然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾方法得到CoCl2?6H2O；①雙氧水具有氧化性，能氧化還原性離子；②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3；③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解；④操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾?！驹斀狻浚?）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測(cè)量結(jié)果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g，故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g，物質(zhì)的量為=0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g，生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g，物質(zhì)的量為=0.02mol，故氧化鈷的質(zhì)量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02mol×2：0.02mol=2：4：2，故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co2（OH）4（CO3）2；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過(guò)量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過(guò)濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2，然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾方法得到CoCl2?6H2O；①加入H2O2把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2O；②操作1是分離Fe（OH）3、Al（OH）3和液體的操作，是過(guò)濾，前面調(diào)節(jié)PH的目的是讓三價(jià)鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解，所以加入稀鹽酸調(diào)整PH為2～3的目的是抑制CoCl2水解；④操作2是從溶液中提取溶質(zhì)的操作，操作方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾。26、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解溫度過(guò)高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出×100%D【解析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過(guò)高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會(huì)降低；(5)Na2S2O1．5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關(guān)系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質(zhì)量，Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2SO1被氧化?！驹斀狻?1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4)溫度過(guò)高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案；(5)Na2S2O1．5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關(guān)系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質(zhì)量為g，Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為×100%=×100%；(7)A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故A不符合題意；B．裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無(wú)氧環(huán)境，可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故B不符合題意；C．先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故C不符合題意；D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4，不能減少副產(chǎn)物產(chǎn)生，故D符合題意；答案選D。27、冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ihabfgw進(jìn)水口出水口h(或蒸餾燒瓶支管口處)防止暴沸甲醇乙醇【解析】

(1)根據(jù)常見(jiàn)儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸餾裝置中用到的儀器排序；(3)冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出；(4)溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶；(2)按蒸餾裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序?yàn)椋篹→i→h→a→b→f→g→w，故答案為：i；h；a；b；f；g；w；(3)冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，達(dá)到較好的冷凝效果，因此Ⅰ儀器中c口是進(jìn)水口，d口是出水口；故答案為：進(jìn)水口；出水口；(4)蒸餾裝置中溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處（或h），故答案為：蒸餾燒瓶的支管口（或h）；(5)為防止燒瓶?jī)?nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶?jī)?nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點(diǎn)為100℃，酒精的沸點(diǎn)在78℃左右，甲醇的沸點(diǎn)低于78℃，給Ⅱ加熱，收集到沸點(diǎn)最低的餾分是甲醇，收集到78℃左右的餾分是乙醇；故答案為：甲醇；乙醇。28、63s23p2、3s23p4高二者都是離子晶體，鈉離子與鉀離子電荷相同，半徑小于鉀離子，導(dǎo)致氯化鈉離子鍵更加牢固，熔點(diǎn)高氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水增加了氫氧根濃度，且溶解過(guò)程放熱，使平衡NH3+H2ONH3·H2ON