內蒙古自治區(qū)平煤高級中學2024年高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

內蒙古自治區(qū)平煤高級中學2024年高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應2NO2(g)N2O4(g)+57kJ，若保持氣體總質量不變。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a淺，c深B．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>cC．b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=KcD．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b2、下列反應所得溶液中，一定只含一種溶質的是A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向稀硝酸中加入鐵粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液3、在環(huán)境和能源備受關注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細菌后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示（假設有機物為乙酸鹽）。下列說法錯誤的是A．A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌B．A室的電極反應式為CH3COO??8e?+2H2O2CO2+8H+C．微生物燃料電池(MFC)電流的流向為b→aD．電池總反應式為CH3COO?+2O2+H+2CO2+2H2O4、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是（）A．可以發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應B．易溶于水和有機溶劑C．分子結構中含有三種官能團D．分子中所有碳原子一定共平面5、我國科學家設計出一種可將光能轉化為電能和化學能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實現(xiàn)：H2S+O2═H2O2+S。已知甲池中發(fā)生轉化：。下列說法錯誤的是A．甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H++2e-＝H2AQB．該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池C．甲池①處發(fā)生反應：O2+H2AQ＝H2O2+AQD．乙池②處發(fā)生反應：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+6、如圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：裝置工作時，下列說法錯誤的是A．Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低B．向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M為K2SO4C．Pd/CFC極上發(fā)生反應：D．負極反應為7、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）①無色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7g14C中，含有3NA個中子B．25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10-4NAC．3.2gCu與足量濃硝酸反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4LD．標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA9、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關化學知識的說法錯誤的是A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B．我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料10、下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是（）A．在反應2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質量B．相同溫度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密閉容器中，N2+3H22NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積11、下列各組物質發(fā)生反應，生成產(chǎn)物有硫的是（）A．Na2S2O3

溶液和

HCl

溶液 B．H2S

氣體在足量的

O2

中燃燒C．碳和濃硫酸反應 D．銅和濃硫酸反應12、已知A、B為單質，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉化關系的是（）A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①② B．③④ C．①③ D．②④13、科學研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結構的烴，如（正四面體烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有關說法正確的是A．上述三種物質中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴B．上述三種物質互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n≥2）C．棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同D．棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應14、常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是A．0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的電離方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO415、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結構與CO2類似，有關說法正確的是（）A．羰基硫是電解質B．羰基硫分子的電子式為：C．C、O、S三個原子中半徑最小的是CD．羰基硫分子為非極性分子16、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關說法正確的是（）選項ABCD科技成果蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降亩嘟饘俳Y核樣品中的主要成分有錳、銅等港珠澳大橋斜拉橋錨具材料采用的低合金鋼國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷中國天眼傳輸信息用的光纖材料相關說法這些金屬元素均屬于主族元素具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能屬于新型有機材料主要成分是單晶硅A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：回答下列問題：（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應的官能團的名稱______。（2）A→B和C→D的反應類型分別是___________、____________，H的分子式為______。（3）反應E→F的化學方程式為______。（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結構簡式為______。（5）B的同分異構體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應的有機物的結構簡式____________。（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：____________（無機試劑任用）。18、化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能團是______；E的分子式是______；試劑a是______。（2）寫出反應類型：B→C______。（3）C與D反應生成E的化學方程式：______。（4）C的同分異構體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質的一種結構簡式______。（5）設計一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機試劑任?。┖铣葾的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）_____________________19、Ⅰ.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關離子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。(2)上述反應中被還原的元素是____________，每生成2mol

N2轉移_________mol電子。(3)有上述廢水100m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質量為_________g。Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5

℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發(fā)生的反應方程式為__________________________。②如果不用裝置E會引起什么后果：__________________。③某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時通入氫氧化鈉溶液中。20、乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志，根據(jù)以下實驗，請回答下列問題：（1）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：______（2）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是______（填寫序號）；①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物（3）實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為_________，若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為______________；（4）該實驗中碎瓷片的作用是______（填序號）；①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應物（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數(shù)為__________（用NA表示）；（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學方程式為_____。21、離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究價值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由圖示正離子和負離子組成：回答下列問題：(1)按電子排布，Al劃分在元素周期表中的______區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)，圖中負離子的空間構型為____________________。(2)基態(tài)Cl原子的價電子排布圖為____________________。(3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結構中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為_________。該化合物中不存在____(填標號)。A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.氫鍵(4)C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為__________，NH3與CH4的中心原子均為sp3雜化，但是H－N－H的鍵角小于H－C－H的鍵角，原因是________。(5)AlN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導熱性和硬度，其立方晶胞如圖所示，Al原子周圍緊鄰的Al原子有_____個。已知：氮化鋁的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則最近的N原子與Al原子間的距離為_____________pm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．c點壓強高于a點，c點NO2濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；B．c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應方向進行，氣體質量不變，物質的量減小，則a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＜c，B錯誤；C．正方應是放熱反應，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應方向進行，NO2的含量增大，所以溫度是T1＞T2，則b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb＞Kc，C錯誤；D．狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應方向進行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b，D錯誤；答案選A。2、D【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成，A不符合題意；B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應后所得溶液中可能含F(xiàn)e（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合題意；D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水，所得溶液中只有過量的Ba(OH)2，D符合題意；答案選D。3、B【解析】

根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應，應為好氧菌，選項A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項B錯誤；MFC電池中氫離子向得電子的正極移動，即向b極移動，b為正極，電流方向是由正極流向負極，即b→a，選項C正確；電池的總反應是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO?+2O2+H+2CO2+2H2O，選項D正確。4、A【解析】

A．碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應，酯基能發(fā)生取代反應、水解反應和氧化反應，A正確；B．該有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，B不正確；C．分子結構中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團，C不正確；D．苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內，D不正確；故選A。5、B【解析】

A．由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為AQ+2H++2e-=H2AQ，故A不符合題意；B．原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進入甲池，故B符合題意；C．甲池①處發(fā)生O2和H2AQ反應生成H2O2和AQ，方程式為O2+H2AQ＝H2O2+AQ，故C不符合題意；D．乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質，得電子生成I-，離子方程式為：H2S+＝3I-+S↓+2H+，故D不符合題意；故選：B?！军c睛】本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關鍵，注意根據(jù)題給信息書寫電極反應式。6、C【解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，則Ni-Co/Ni極為負極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼．電子從低電勢(負極)流向高電勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負極，電勢較低，故A正確；B．該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)生M為K2SO4，故B正確；C．Pd/CFC極上發(fā)生反應：，故C錯誤；D．根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負極，結合圖示負極的物質轉化關系可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，負極反應為：，故D正確；答案選C。7、C【解析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，①不合題意；②CO32-，AlO2-都能發(fā)生水解反應，使溶液呈堿性，②符合題意；③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3-都不能大量存在，③不合題意；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，④符合題意；⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，⑤符合題意；⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、I-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量存在，⑥不合題意。綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。8、D【解析】

A．1個14C中含有8個中子，7g14C即0.5mol，含有中子數(shù)目為4NA，故A錯誤；B．溶液的體積未知，所以無法計算相關微粒的個數(shù)，故B錯誤；C．3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應生成NO2氣體，化學計量關系為：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，V(NO2)=2.24L，且標況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；D．標況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故D正確；答案選D?！军c睛】易錯點為B選項，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數(shù)目必須要計算物質的量，題中沒有給出體積，不能計算物質的量，也就無法計算微粒數(shù)目。NO2在標況下不是氣體。9、C【解析】

A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；B．碳纖維是碳的一種單質，屬于非金屬材料，B正確；C．聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯誤；D．碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；答案選C。10、A【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCl3被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質的量之比為2∶1，正確；B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO－+H+，加水稀釋時促進電離，故0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2∶1，錯誤；C、在密閉容器中進行的合成NH3反應，達到平衡時c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉化率有關而與各自的化學計量數(shù)沒有必然聯(lián)系，錯誤；D、由堿式滴定管的結構可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2∶1，錯誤，答案選A。11、A【解析】

A、Na2S2O3溶液和HCl溶液反應，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、硫單質和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題意；B、H2S氣體在足量的O2中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質生成，故B不符合題意；C、碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質生成，故C不符合題意；D、銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質生成，故D不符合題意；故選：A。12、D【解析】

從A+BCC溶液A+B的轉化關系可知，電解C溶液時，是電解電解質本身，因此C溶液中的溶質可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸；據(jù)此分析解答。【詳解】①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉化關系，故①錯誤；②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實際上是電解溶質本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質，故②符號上述轉化關系，故②正確；③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會得到鐵單質，不符合轉化關系，故③錯誤；④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會得到銅和鹵素單質，故B可以為銅，故④正確；故選D。13、D【解析】

A.上述三種物質中的C原子之間都形成C-C鍵，但由于不是結合形成鏈狀，因此它們不屬于烷烴，A錯誤；B.三種物質的通式為C2nH2n，n≥2，但結構不同，分子組成也不是相差CH2原子團的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯誤；C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯誤；D.棱晶烷與立方烷分子中每個C與三個C形成三個共價單鍵，因此都屬于飽和烴，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應，D正確；故合理選項是D。14、A【解析】A、0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質，選項A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-，說明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質，選項C錯誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質的溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點。15、B【解析】

A.羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質，不是電解質，A項錯誤；B.羰基硫分子結構與CO2類似，為直線型結構，結構式為：O=C=S，則COS的電子式為，B項正確；C.C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑C＞O，即半徑最小的是O，C項錯誤；D.羰基硫的結構式為O=C=S，但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；答案選B。16、B【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A錯誤；B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說明它具有具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料，C錯誤；D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（酚）羥基；氯原子取代反應還原反應C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】

由B的分子式、C的結構，可知B與氯氣發(fā)生取代反應生成C，故B為，C發(fā)生還原反應生成D為．對比D、E的分子式，結合反應條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為．由G的結構可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為．對比G、美托洛爾的結構可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾?！驹斀狻?1)由結構可知C中官能團為：(酚)羥基、羰基和氯原子，在氫氧化鈉溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，羰基不與氫氧化鈉反應，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應；(2)B為，根據(jù)流程圖中A和B的結構式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B，則為取代反應；D為，根據(jù)分析，C發(fā)生還原反應生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結構簡式，每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足鍵用氫原子補充，則H的分子式為C15H25O3N；(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F，化學方程式為：+CH3OH+H2O；(4)F為，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，對比二者結構可知，X的結構簡式為；(5)B為，B的同分異構體中，含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應，故有機物的結構簡式；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標物。合成路線流程圖為：。18、碳碳雙鍵，溴原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應CH3（CH2）4COOH【解析】

由題給有機物轉化關系可知，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應生成，則B為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成，則C為；在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應生成，則D為CH3COOH?！驹斀狻浚?）A中含有的官能團是碳碳雙鍵、溴原子；E的分子式是C10H16O4；試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙鍵、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B的結構簡式為，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成，故答案為：水解反應或取代反應；（3）在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應生成，反應的化學方程式為，故答案為：；（4）C的結構簡式為，C的同分異構體能使石蕊試劑顯紅色，說明分子中含有羧基，可為CH3（CH2）4COOH等，故答案為：CH3（CH2）4COOH等；（5）以環(huán)己醇（）為原料合成時，可先發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應鄰二溴環(huán)己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1,3—環(huán)己二烯，1,3—環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1，4加成可生成目標物，合成路線為，故答案為：。【點睛】依據(jù)逆推法，通過生成E的反應條件和E結構簡式確定C和D的結構簡式是推斷的突破口。19、610183106N201350MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NO+Cl2═2NOClF中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產(chǎn)品水解NOO2【解析】

Ⅰ.N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3；根據(jù)反應的離子方程式計算消耗金屬鋁的質量；Ⅱ.實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣；NO與Cl2發(fā)生化合反應生成NOCl，根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應?！驹斀狻?1)N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O==3N2↑+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應中，N元素化合價由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2mol

N2轉移2mol×2×(5－0)=20mol電子。(3)100m3廢水含有NO3-的物質的量是100×103L×3×10-4mol/L=30mol，設反應消耗鋁的物質的量是n=50mol，則所消耗金屬鋁的質量為50mol×27g/mol=1350g。(4)實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，制Cl2時發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(5)①裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應生成NOCl，發(fā)生的反應方程式為2NO+Cl2═2NOCl。②NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產(chǎn)品水解。③尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應，該氣體為NO，氧氣與NO反應生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中?！军c睛】本題考查了物質制備方案設計以及實驗方案評價、氧化還原反應方程式的配平，側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力。20、微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，由實驗裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴，B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應，C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯?！驹斀狻?1)檢