2023-2024學(xué)年北京高二年級(jí)下冊第一次測練化學(xué)試卷含詳解

2023-2024學(xué)年高二年級(jí)第二學(xué)期化學(xué)第一次測練

相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Zn65Cdll2

第一部分（選擇題）

本部分共14題，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正碗的是

A.HC1分子中b鍵的形成：

B.As的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）28185

SO］的VSEPR模型:

D.基態(tài)Cr原子價(jià)層電子排布式：3d54sl

2.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是

A.SiO2^SO2B.L和NaClC.HC1和ArD.SiC和MgO

3.下列事實(shí)不熊用鍵能的數(shù)據(jù)解釋的是

A.Na、Mg、Al的硬度依次增大

B.F2,Cl2、Br2,U的沸點(diǎn)逐漸升高

C.HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D.與晶體硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高

4.下列事實(shí)不熊用氫鍵解釋的是

A.溶解性（水中）：NH3>CH4

B.0℃時(shí)，冰的密度比水的小

C.熔點(diǎn)：NH4C1>HC1

CHO

5.下列各組化合物按其沸點(diǎn)由高到低的順序排列，正確的是

A.NaCl、SiO2,CH4,HC1、HF

B.NaCl、SiO2,CH4,HF、HC1

C.SiO2,NaCl、HF、HC1、CH4

D.SiO2,NaCl、HC1、HF、CH4

6.四種常見元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列大小關(guān)系不三牢正確的是

元素XYZQ

結(jié)構(gòu)信有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)2p能級(jí)上有2價(jià)電子排布式為

101

息個(gè)未成對(duì)電子的電子個(gè)電子3d4s

A.電負(fù)性：Y>XB.第一電離能：Y<X

C,單質(zhì)的硬度：Z>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：X>Z

7.中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨快，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨煥的說法正確的是

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的b鍵

B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

C.金剛石屬于共價(jià)晶體，石墨屬于混合型晶體，硬度：金剛石〈石墨

D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

8.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，圖1和圖2分別為氧化鎂和氯化他的晶胞結(jié)構(gòu)模型，已知：MgO的摩爾質(zhì)量為

40g-mor1,下列有關(guān)說法中不正確的是（）。

B.利用X射線衍射可確定兩種晶體的結(jié)構(gòu)

C.每個(gè)氧化鎂晶胞的質(zhì)量為160/NAg

D.兩種晶胞中每個(gè)陽離子周圍與它最近且等距的陰離子數(shù)目相同

9.3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列?。ㄖ委?型糖尿病），其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正頓的是

3-氨基-1-金剛烷醇

A.分子中O原子和N原子均為sp3雜化

B.分子中C—O—H的鍵角大于C—N—H的鍵角

C.分子中O—H的極性大于N—H的極性

D.分子式為CioH^N。

10.下列事實(shí)與解釋不對(duì)廢的是

事實(shí)解釋

在中的溶解度：H2O為極性分子，CS?和CCL是非極性分子

Acs?H2O<CC14

晶體中每個(gè)分子緊鄰的分子數(shù)：硫化氫晶體（12冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶體中硫化氫

B

個(gè)）〉冰（4個(gè)）分子間只以范德華力結(jié)合

分子的極性：

CNH3>CH4N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性

D熔點(diǎn)：Al月(1040℃)>A1C13(178℃)A1E,屬于離子晶體，A1CL屬于分子晶體

A.AB.BC.CD.D

11.LiFePCU的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖⑶所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、

共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時(shí)，LiFeP04脫出部分Li+,形成Lii“FeP04,結(jié)構(gòu)示意圖如圖（b）所示，則下列說

法不正確的是

(a)l.iFePO,.FePO,(c)FePO,

A.每個(gè)圖(a)晶胞中含有LiFePCU的單元數(shù)有4個(gè)

3

B圖(切中*=——

16

c.Li+完全脫出不會(huì)破壞晶體中的空間鏈結(jié)構(gòu)

D.圖(b)中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:13

12.工業(yè)合成氨中的原料氣需經(jīng)過銅氨液處理后進(jìn)入合成塔，目的是除去其中的CO。下列說法正確的是

己知：[CU(NH3)27+CC)+NH3；=?[CU(NH3)3CO]AH<0

A.可用C11SO4與鏤鹽制備銅氨液

B.通過降溫可實(shí)現(xiàn)銅氨液再生利用

c.[CU(NH3)3CO1中銅離子的配位數(shù)是3

D.該步驟可有效防止CO使合成氨中催化劑中毒

13.為研究配合物的形成及性質(zhì)，研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不IE理的是

序

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

號(hào)

向CuSO4溶液中逐滴加入氨水

①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解，得到深藍(lán)色的溶液

至過量

②再加入無水乙醇得到深藍(lán)色晶體

③測定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為[CU(NH3)4]SO4.H2O

將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成

④無藍(lán)色沉淀生成

溶液，再加入稀NaOH溶液

A.在深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)

B,加入乙醇有晶體析出是因?yàn)殡x子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小

C.該實(shí)驗(yàn)條件下，Cu2+與NH3的結(jié)合能力大于Cu2+與OH-的結(jié)合能力

D.向④中深藍(lán)色溶液中加入BaCb溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

14.向少量AgNOs溶液中依然力.口入足量下表中的試劑，觀察現(xiàn)象并記錄如下:

試劑

試劑①NaCl溶③NaBr溶④Na2s2O3溶⑤KI溶⑥Na2s溶⑦濃硝

②氨水

液液液液液酸

UAgNO3澄清溶澄清溶

丈溶液白色沉淀淺黃色沉淀澄清溶液黃色沉淀黑色沉淀

液液

已知：Ag+與S2。1形成［Ag(S2()3)2廣。依據(jù)現(xiàn)象推測，下列說法不E項(xiàng)的是

+

A.②中加氨水后發(fā)生反應(yīng)：AgCl+2NH3H20=［Ag(NH3)9］+CF+2H2O

B.同溫度下，溶度積Ksp大小關(guān)系：AgCl>AgBr>Agl>Ag2S

C.與Ag+配位的能力由強(qiáng)到弱依次為：S201-,NH3

D.上述實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)

第二部分

15.近期科研人員研究發(fā)現(xiàn)，四苯基瞬陽離子［P(C6H51J(結(jié)構(gòu)如下)可與鹵化鎘(Cd)陰離子簇(鹵素為C1或Br)

通過自組裝形成多種雜化晶體材料，具有優(yōu)異發(fā)光特性。

P(C6H5)；

(1)四苯基瞬陽離子中P原子的雜化軌道類型為，基態(tài)P原子電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為O

(2)氯化四苯基瞬可通過P(C6H5)3和S0C12反應(yīng)得到。P(C6H5,是(填“極性”或“非極性”)分子，

SOO2分子空間構(gòu)型為=

(3)氯化四苯基麟(［p(C6H5)41C「)在水中和有機(jī)溶劑中都有一定溶解性，其原因是O這一性質(zhì)可使其

用作不相溶的有機(jī)溶液和水溶液之間反應(yīng)的催化劑。

(4)基態(tài)Cd原子的價(jià)電子排布式為4d1°5s2,Cd在元素周期表中的位置是o

(5)在上述晶體材料中，氯化鎘陰離子以單體［CdCl4r或［Cd2cL「形式存在，“=。

(6)與［2c形成的雜化晶體材料中，存在的化學(xué)鍵有O

［P(C6H5)4］Cd

(7)碘化鎘晶胞示意圖如下圖所示。碘原子和鎘原子分層排布，“一層鎘、一層碘、一層碘”地相間。

①該晶體的化學(xué)式為o

②鎘原子的配位數(shù)是。

③碘化鎘晶體很容易解離成片狀，原因是

(8)氧化鎘晶體如下所示。已知晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)為以，該晶體密度為g/cm3o(列計(jì)算

式表達(dá))

16.布洛芬D的一種合成路線如下:

CH3

I

CH2COOC,H5

ooCH2-CH-CH3I一定

IIII1條件廣

CH3coec也r^j]Cl

取代反應(yīng)一定條件

CH3

C-CH3

IID

o

(1)A為燒，測定相對(duì)分子質(zhì)量為134,含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)89.6%。

①A的分子式是；結(jié)構(gòu)簡式是；核磁共振氫譜中共有組峰。

②A可由異丁烷為原料合成，異丁烷的系統(tǒng)命名的名稱是。

③A的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且有兩個(gè)甲基的有種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_____

(2)A轉(zhuǎn)化為B是取代反應(yīng)。

OO

①用“丁標(biāo)出反應(yīng)物IIII中斷鍵的位置

CH3COCCH3

②反應(yīng)生成的另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)C中的醛基被氧化轉(zhuǎn)化為布洛芬D.

①布洛芬D中的官能團(tuán)名稱是。

②C結(jié)構(gòu)簡式是O

17.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要成分為ZnO,含有少量CuO、AS2O3、NiO等)生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如下。

辯即溶液

|(NH4bsO,S2O8①溶液

鋅1溶液+氨水舞品陶溶液Ji!粉|NH4HCO3

1@CO2

菖一A1浸出|---除神了|除重金屬深度除重金屬蒸氨沉鋅I烘干煨燒

_______________ZnO

濾渣I：FeAsO4>濾渣n濾渣in：Ni、Zn等

Fe(OH)2、Fe(OH)篝

O

H

SOO

H-H

已知：S2。;結(jié)構(gòu)如圖所示OS

O-H-0

O

(1)用足量(NHJ2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。

①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是o

②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn(NH3)("，該反應(yīng)的離子方程式為。

(2)“浸出"時(shí)As?03轉(zhuǎn)化為AsO：?！俺辈襟E①中用(NHJzSzOg作氧化劑。

i.指出SzOj中S與。的化合價(jià)：。

ii.步驟①的離子方程式為0

(3)“除重金屬”時(shí)加入BaS溶液。濾渣II中含有的主要物質(zhì)是和BaSC)4。

(4)“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnS0「Zn(0H)2,運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。

(5)“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為Z11CO3的離子方程式為。

(6)“燃燒”步驟中，不同溫度下，Z11CO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖甲、圖乙所示。

樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量

己知：i.固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xlOO%

樣品起始質(zhì)量

ii.比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。

%

%

%

%

曲線1:280C

%

曲線2:300C

%曲線3:550C

%

%

甲乙

①280℃時(shí)燃燒Z11CO3,300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%,則Z11CO3分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一

位）。

②根據(jù)圖1和圖2,獲得高產(chǎn)率（Z11CO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積〉40mz噂一與產(chǎn)品ZnO的最佳條

件是（填字母序號(hào)）。

a.恒溫280℃,60~120min

b.恒溫300℃,240~300min

c.恒溫350℃,240?300min

d.恒溫550℃,60~120min

（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有

2023-2024學(xué)年高二年級(jí)第二學(xué)期化學(xué)第一次測練

第一部分（選擇題）

本部分共14題，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不亞做的是

HC1HC1HC1

A.HC1分子中。鍵的形成：9r

B.As的原子結(jié)構(gòu)示意圖⑸28185

C.SO：的VSEPR模型：X

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d54sl

【答案】C

【詳解】A.HC1分子中b鍵為s-pb鍵，形成圖示正確，A正確;

原子結(jié)構(gòu)示意圖叵^）

B.As為33號(hào)元素,28185,B正確;

6+2-2x3

C.SO）的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4,VSEPR模型為四面體形，C錯(cuò)誤;

2

D.基態(tài)Cr原子為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3ds4s］，D正確;

故選Co

2.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是

A.SiO2^SO2B.%和NaClC.HC1和ArD.SiC和MgO

【答案】C

【分析】陰陽離子間通過離子鍵形成的晶體為離子晶體；分子間通過分子間作用力形成的晶體為分子晶體；相鄰原

子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的立體網(wǎng)狀的晶體為共價(jià)晶體；由金屬陽離子和自由電子間相互作用形成的晶體為金屬晶

體。

【詳解】A.Si。？為共價(jià)晶體、SO?為分子晶體，故A不符合題意；

B.L為分子晶體，NaQ為離子晶體，故B不符合題意；

C.HC1和Ar均為分子晶體，故C符合題意；

D.SiC屬于原子晶體，MgO屬于離子晶體，晶體類型不同，故D不符合題意；

故選C。

3.下列事實(shí)不能用鍵能的數(shù)據(jù)解釋的是

A.Na、Mg,Al的硬度依次增大

B.F?、Cl?、Br2,U的沸點(diǎn)逐漸升高

C.HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D.與晶體硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高

【答案】B

【詳解】A.Na、Mg、Al都是金屬晶體，Na+、Mg2\AF+電荷數(shù)依次增大，半徑依次減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，與

鍵能有關(guān)，故A不符合題意；

B.F2,Cl2、Br2,L都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力增大，則沸點(diǎn)逐漸升高，與鍵能無

關(guān)，故B符合題意；

C.非金屬性F>Cl>Br>L元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵

能有關(guān)，故C不符合題意；

D.兩者均是共價(jià)晶體，碳原子半徑小于硅，金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，則金剛石的硬度大，熔點(diǎn)高，與鍵能

有關(guān)，故D不符合題意；

故選B。

4.下列事實(shí)不熊用氫鍵解釋的是

A.溶解性（水中）：NH3>CH4

B.0℃時(shí)，冰的密度比水的小

C.熔點(diǎn)：NH4C1>HC1

D.沸點(diǎn)：

【答案】A

【詳解】A.氨分子與水分子間可形成氫鍵，增大溶解性；甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，所以溶解性（水中）：

NH3>CH4,能用氫鍵解釋，故A不符合題意；

B.水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，導(dǎo)致水結(jié)冰時(shí)存在較大空隙，密度比液態(tài)水小，能用氫鍵解釋，故B不

符合題意；

C.氯化鏤屬于離子晶體，HC1屬于分子晶體，離子晶體熔化克服離子鍵，分子晶體熔化克服分子間作用力，由

于離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多，所以熔點(diǎn)：NH4C1>HC1,不能用氫鍵解釋，故C符合題意；

OH

形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn):

CHO

故D不符合題意；

故選C。

5.下列各組化合物按其沸點(diǎn)由高到低的順序排列，正確的是

A.NaCl、SiO2,CH4,HC1、HF

B.NaCl、SiO2.CH「HF、HC1

C.SiO2,NaCl、HF、HC1、CH4

D.SiO2,NaCl、HC1、HF、CH4

【答案】c

【分析】一般來說，共價(jià)晶體的沸點(diǎn)高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體。分子晶體若有分子間氫鍵，則沸點(diǎn)

較高，若無氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。

【詳解】SiO2是共價(jià)晶體，沸點(diǎn)最高，NaCl是離子晶體，沸點(diǎn)次之，HF、HC1、CN都是分子晶體，沸點(diǎn)較低,

且常溫下均為氣體，HF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高于HC1和CH4,HC1的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4,所以其沸點(diǎn)高于

CH*所以SiO2、NaCl、HF、HC1、CH4沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镾iCh、NaCl、HF、HChCH4,故選C。

6.四種常見元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列大小關(guān)系不：足正確的是

元素XYZQ

結(jié)構(gòu)信有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)2p能級(jí)上有2價(jià)電子排布式為

息個(gè)未成對(duì)電子的電子個(gè)電子3d104s1

A.電負(fù)性：Y>XB.第一電離能：Y<X

C,單質(zhì)的硬度：Z>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：X>Z

【答案】C

【分析】X由有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子，可知X的核外電子排布式為Is22s22P3,X為N；

Y有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則Y有8個(gè)核外電子，Y為O；Z的核外電子排布式為Is22s22P2,則Z為C；Q

的價(jià)電子排布式為35。4$1,則Q為Cuo

【詳解】A.同周期從左到右電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性O(shè)>N,A項(xiàng)正確；

B.N為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于0,B項(xiàng)正確；

c.C有多種同素異形體，比如金剛石、石墨等，石墨的硬度小于Cu,而金剛石的硬度大于Cu,C項(xiàng)不一定正

確；

D.N的最高價(jià)含氧酸為HNO3,C的最高價(jià)含氧酸為H2co3,酸性HNC)3>H2co3,D項(xiàng)正確。

答案選C。

7.中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨快，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨煥的說法正確的是

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間b鍵

B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

C.金剛石屬于共價(jià)晶體，石墨屬于混合型晶體，硬度：金剛石〈石墨

D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

【答案】A

【詳解】A.原子間優(yōu)先形成0鍵，三種物質(zhì)中均存在。鍵，A正確；

B.金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨煥中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜

化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B錯(cuò)誤；

C.金剛石為共價(jià)晶體，石墨為混合晶體，共價(jià)晶體硬度較大，故硬度：金剛石〉石墨，C錯(cuò)誤；

D.金剛石中沒有自由移動(dòng)電子，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；

故選A?

8.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，圖1和圖2分別為氧化鎂和氯化葩的晶胞結(jié)構(gòu)模型，已知：MgO的摩爾質(zhì)量為

40g-moP1,下列有關(guān)說法中不亞項(xiàng)的是()。

圖1

A.氯化鈉熔點(diǎn)比氧化鎂低

B.利用X射線衍射可確定兩種晶體的結(jié)構(gòu)

C.每個(gè)氧化鎂晶胞的質(zhì)量為160/NAg

D.兩種晶胞中每個(gè)陽離子周圍與它最近且等距的陰離子數(shù)目相同

【答案】D

【詳解】A.二者均為離子晶體，由于氧化鎂中陰陽離子半徑較小且所帶電荷較多，氧化鎂中的離子鍵強(qiáng)度較大，

故氯化鈉熔點(diǎn)比氧化鎂低，A不符合題意；

B.X射線衍射可用于確定不同晶體的結(jié)構(gòu)，B不符合題意；

C.圖2中薰2+處于12條棱心和體內(nèi)，共有12x4+l=4個(gè)，CP-處于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，共有8x3+6x4=4

482

24x4+16x4160

個(gè)，故每個(gè)氧化鎂晶胞的質(zhì)量為——------=-g,C不符合題意；

NANA

D.氯化葩晶胞中每個(gè)Cs+周圍與它最近且等距的C/-有8個(gè)，氧化鎂晶胞中每個(gè)Mg2+周圍與它最近且等距的。2-

有6個(gè)，D符合題意；

故選D。

9.3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列?。ㄖ委?型糖尿?。浞肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正頓的是

3-氨基-1-金剛烷醇

A.分子中O原子和N原子均為sp3雜化

B.分子中C—O—H的鍵角大于C—N—H的鍵角

C.分子中O—H的極性大于N—H的極性

D.分子式為C"H"N。

【答案】B

【詳解】A.分子中O原子和N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,故均為sp3雜化，A正確；

B.N有一對(duì)孤對(duì)電子，O有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子排斥，鍵角變小，。的孤對(duì)電子多，排斥作用

大，分子中C—O—H的鍵角小于C—N—H的鍵角，B錯(cuò)誤；

C.電負(fù)性0>N>H,分子中O—H的極性大于N—H的極性，C正確；

D.由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C]oH"N。，D正確；

故選B。

10.下列事實(shí)與解釋不對(duì)廢的是

事實(shí)解釋

在CS?中的溶解度：HO<CC1為極性分子，和是非極性分子

A24H2OCS2CCI4

晶體中每個(gè)分子緊鄰的分子數(shù)：硫化氫晶體（12冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶體中硫化氫

B

個(gè)）〉冰（4個(gè)）分子間只以范德華力結(jié)合

分子的極性：

CNH3>CH4N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性

D熔點(diǎn)：A1E,(1040℃)>A1C13(178℃)A1F,屬于離子晶體，A1CL屬于分子晶體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.H2O為極性分子，CS2和CCl,是非極性分子，根據(jù)相似相溶可知，在CS2中的溶解度：H20<CC14,

A正確；

B.冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，氫鍵具有方向性，冰中分子為非密堆積，硫化氫晶體中硫化氫分子間主要以范

德華力結(jié)合，范德華力沒有方向性，分子為密堆積，所以晶體中每個(gè)分子緊鄰的分子數(shù)：硫化氫晶體（12個(gè)）,冰（4

個(gè)），B正確；

C.分子的極性與鍵的極性和空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，分子的極性：NH3>CH4是因?yàn)榘睔夥肿訛槿清F形，正負(fù)電荷中

心不重合，甲烷分子為正四面體形，正負(fù)電荷中心重合，c錯(cuò)誤;

D.A1F3屬于離子晶體，AlCb屬于分子晶體，一般：離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，所以熔點(diǎn)：A1F3

(1040℃)>A1C13(178℃),D正確;

故選Co

ll.LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖（a）所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、

共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時(shí)，LiFePO4脫出部分Li+,形成Lii-xFePCU,結(jié)構(gòu)示意圖如圖（b）所示，則下列說

法不正確的是

A.每個(gè)圖（a）晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個(gè)

3

B.圖(切中*=—

16

C.Li+完全脫出不會(huì)破壞晶體中的空間鏈結(jié)構(gòu)

D.圖(b)中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:13

【答案】D

【詳解】A.由LiFePCU的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、面心和棱上的鋰離子個(gè)數(shù)為8X』+4X；+4XL=4,

824

由化學(xué)式可知，晶胞中含有LiFePCU的單元數(shù)有4個(gè)，故A正確；

B.對(duì)比晶胞結(jié)構(gòu)可知，Lii-xFePCU的晶胞比LiFePCU的晶胞少1個(gè)面心和1個(gè)棱上鋰離子，則晶胞中鋰離子個(gè)數(shù)

為8X—F3X；+3X—=—,由化學(xué)式可得：(1—X)：4=—：4,解得x=—,故B正確；

82441616

C.對(duì)比晶胞結(jié)構(gòu)可知，鋰離子完全脫出后，晶體中的空間鏈結(jié)構(gòu)不變，則鋰離子完全脫出不會(huì)破壞晶體中的空間

鏈結(jié)構(gòu)，故C正確；

13

D.設(shè)Lii-xFePCU中鐵離子的個(gè)數(shù)為a,由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：IX—+3Xa+2X(l—a)+5X1+4X(—2)=0,解

16

333

得片7，則亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量比為(1—：)：—=13：3,故D錯(cuò)誤；

161616

故選D。

12.工業(yè)合成氨中的原料氣需經(jīng)過銅氨液處理后進(jìn)入合成塔，目的是除去其中的CO。下列說法正確的是

已知：[CU(NH3),1+CO+NH3[CU(NH3)3CO『AH<O

A,可用CUSO4與鏤鹽制備銅氨液

B.通過降溫可實(shí)現(xiàn)銅氨液再生利用

C.[CU(NH3)3CO『中銅離子的配位數(shù)是3

D.該步驟可有效防止CO使合成氨中催化劑中毒

【答案】D

【詳解】A.用CuSC)4與氨水而不是錢鹽制備銅氨液，A錯(cuò)誤；

B.銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，為了使反應(yīng)后銅氨溶液再生，即讓反應(yīng)逆向

進(jìn)行，則采用的條件為高溫低壓，B錯(cuò)誤；

c.[CU(NH3)3CO『中銅離子的配位數(shù)是4,C錯(cuò)誤；

D.CO會(huì)使催化劑失去活性，所以原料氣在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，除去其中的CO,可防止催化劑中

毒，D正確；

故選D。

13.為研究配合物的形成及性質(zhì)，研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不E碗的是

序

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

號(hào)

向CuSO4溶液中逐滴加入氨水

①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解，得到深藍(lán)色的溶液

至過量

②再加入無水乙醇得到深藍(lán)色晶體

③測定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為[CU(NH3)4]SO4.H2O

將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成

④無藍(lán)色沉淀生成

溶液，再加入稀NaOH溶液

A.在深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)

B.加入乙醇有晶體析出是因?yàn)殡x子晶體在極性較弱乙醇中溶解度小

C.該實(shí)驗(yàn)條件下，Cu2+與NH3的結(jié)合能力大于C/+與OH-的結(jié)合能力

D.向④中深藍(lán)色溶液中加入BaCb溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

【答案】D

【分析】氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，

CU2++2NH3.H2O=CU(OH)21+2NH；。繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨

2+

水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，其反應(yīng)為：Cu(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH-?再加入無水乙醇，銅氨絡(luò)合物溶解

度降低，出現(xiàn)深藍(lán)色晶體[CU(NH3)4]SO#H2O。以此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：深藍(lán)色的配離子為[CU(NH3)4]2+,Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)，故A正

確；

B.根據(jù)上述分析可知：絡(luò)合物[Cu(NH3)4]SO#H2O在極性較弱的乙醇中溶解度很小，所以有晶體析出，故B正

確；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明Cu2+與NH3的

結(jié)合能力大于Ci?+與OH-的結(jié)合能力，故C正確；

D.因?yàn)棰苤猩钏{(lán)色溶液中存在SO：，加入BaCb溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故答案：D。

14.向少量AgNOs溶液中依然如△足量下表中的試劑，觀察現(xiàn)象并記錄如下：

試劑

試劑①NaCl溶③NaBr溶④Na2s2O3溶⑤KI溶⑥Na2s溶⑦濃硝

②氨水

液液液液液酸

UAgNO3澄清溶澄清溶

丈溶液白色沉淀淺黃色沉淀澄清溶液黃色沉淀黑色沉淀

液液

已知：Ag+與S2。1形成[Ag(S2()3)2丁。依據(jù)現(xiàn)象推測，下列說法不E項(xiàng)的是

+

A.②中加氨水后發(fā)生反應(yīng)：AgCl+2NH3H20=[Ag(NH3)9]+CF+2H2O

B.同溫度下，溶度積Ksp大小關(guān)系：AgCl>AgBr>Agl>Ag2S

C.與Ag+配位的能力由強(qiáng)到弱依次為：S201-,NH3

D.上述實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.②中加氨水后氯化銀沉淀溶解，生成[Ag(NH3)2『，發(fā)生反應(yīng)：

+

AgCl+2NH3-H20=[Ag(NH3)2]+Cr+2H2O,A正確；

B.沉淀向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化容易實(shí)現(xiàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的轉(zhuǎn)化過程，可知同溫度下，溶度積Ksp大小關(guān)

系：AgCl>AgBr>Agl>Ag2S,B正確；

C.Bh可與[Ag(NH3%『反應(yīng)生成AgBr沉淀，AgBr沉淀又可溶于Na2s2。3溶液，說明與Ag+配位能力由

強(qiáng)到弱依次為：SzOj、NH3,c正確；

D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，Ag2s沉淀溶于稀硝酸過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

第二部分

15.近期科研人員研究發(fā)現(xiàn)，四苯基瞬陽離子[p(c6H5)1(結(jié)構(gòu)如下河與鹵化鎘(Cd)陰離子簇(鹵素為C1或Br)

通過自組裝形成多種雜化晶體材料，具有優(yōu)異的發(fā)光特性。

+

P(C6H5)；

(1)四苯基瞬陽離子中P原子的雜化軌道類型為,基態(tài)P原子電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為?

(2)氯化四苯基瞬可通過P(C6H5)3和SOCL反應(yīng)得到。P(c6H5)3是(填“極性”或“非極性”)分子，

SOC12分子空間構(gòu)型為。

(3)氯化四苯基瞬，P(C6H5)/+。-)在水中和有機(jī)溶劑中都有一定溶解性，其原因是o這一性質(zhì)可使其

用作不相溶的有機(jī)溶液和水溶液之間反應(yīng)的催化劑。

(4)基態(tài)Cd原子的價(jià)電子排布式為4d5s2,Cd在元素周期表中的位置是o

(5)在上述晶體材料中，氯化鎘陰離子以單體［CdC，廠或［Cd2c)「形式存在，〃=。

(6)［p(C6H5)J與［Cd2c%「形成的雜化晶體材料中，存在的化學(xué)鍵有。

(7)碘化鎘晶胞示意圖如下圖所示。碘原子和鎘原子分層排布，“一層鎘、一層碘、一層碘”地相間。

①該晶體的化學(xué)式為。

②鎘原子的配位數(shù)是。

③碘化鎘晶體很容易解離成片狀，原因是o

A3

(8)氧化鎘晶體如下所示。已知晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)為N，該晶體密度為g/cm0(列計(jì)算

式表達(dá))

【答案】⑴①.sp3②.3p

(2)①.極性分子②.三角錐形

(3)氯化四苯基瞬(［P(C6H5)41C「)為離子化合物，能溶于水，溶于中形成的四苯基瞬陽離子［P(C6H5)41中

含有苯環(huán)能溶于有機(jī)溶劑

(4)第五周期HB族(5)2

(6)離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵

(7)①.CdL②.6③.碘化鎘晶體中碘原子和鎘原子分層排布，層與層之間作用力較弱

4x128

1021

(8)^NTX

【小問1詳解】

四苯基瞬陽離子中P原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化軌道類型為sp3；P為15號(hào)元素，原子價(jià)電子排布式為3s23P3,基

態(tài)P原子電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為3p；

【小問2詳解】

P(C6H5)3分子中p為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，S0C12分子S形成3

個(gè)共價(jià)鍵存在1對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

【小問3詳解】

氯化四苯基瞬(［p(C6H5)］C「)為離子化合物，能溶于水，形成的四苯基瞬陽離子［p(c6H5)］中含有苯環(huán)能

溶于有機(jī)溶劑，使得其在水中和有機(jī)溶劑中都有一定溶解性；

【小問4詳解】

基態(tài)Cd原子的價(jià)電子排布式為4d5s2,為48號(hào)元素，Cd在元素周期表中的位置是第五周期IIB族；

【小問5詳解】

基態(tài)Cd原子的價(jià)電子排布式為4d5s2,容易失去2個(gè)電子形成+2價(jià)Cd,氯容易得到1個(gè)電子形成-1價(jià)氯，則

［CdCl4r或［Cd2cL中的n=2；

【小問6詳解】

［P(C6H5與［Cd2cl6r通過離子鍵形成物質(zhì)，且［P(C6H5)1中P與苯基形成配位鍵，苯環(huán)中存在碳碳

碳、碳?xì)涔矁r(jià)鍵，故為離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵;

【小問7詳解】

①碘原子和鎘原子分層排布，“一層鎘、一層碘、一層碘”地相間，據(jù)“均攤法”，晶胞中含8x1=l個(gè)Cd、2個(gè)I,

則該晶體的化學(xué)式為Cdl2o

②由圖可知，鎘原子周圍有6個(gè)最近且相鄰的I,配位數(shù)是6。

③由圖可知，碘化鎘晶體中碘原子和鎘原子分層排布，層與層之間作用力較弱，使得碘化鎘晶體很容易解離成片

狀；

【小問8詳解】

氧原子半徑小于鎘，據(jù)“均攤法”，晶胞中含8x：+6x==4個(gè)Cd、12X1+1=4個(gè)0,則晶體密度

824

4M

NA1n2i-34x1282i-3o

一^-xlOg-cm-----------xlOng-cm

aaNA

16.布洛芬D的一種合成路線如下：

CH3

「口J口八口CH2,COOC2H5

OOCH2-CH-CH3I一定0

IIIIJLci條件II

CHCOCC。，凸--------->cHO-c-cH-《CH2-CH-CH3

取代反應(yīng)kJ一定條件]

H3CH3

c—CH

II3

0D

B

(1)A為燒，測定相對(duì)分子質(zhì)量為134,含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)89.6%。

①A的分子式是_____；結(jié)構(gòu)簡式是_____；核磁共振氫譜中共有一_組峰。

②A可由異丁烷為原料合成，異丁烷的系統(tǒng)命名的名稱是_____o

③A的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且有兩個(gè)甲基的有____木中，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_____

(2)A轉(zhuǎn)化為B是取代反應(yīng)。

-OO

①用標(biāo)出反應(yīng)物八口HHu中斷鍵的位置—

②反應(yīng)生成的另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是____o

(3)C中的醛基被氧化轉(zhuǎn)化為布洛芬D.

①布洛芬D中的官能團(tuán)名稱是_____。

②C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

【答案】(1)①.C10H14

②.6③.2-甲基丙烷④.6

(3)竣基

HCOCH(CH3)

【分析】A為燒，測定相對(duì)分子質(zhì)量為134,含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)89.6%,則含有碳原子數(shù)為134X89.6%+12=10,則含有

氫原子數(shù)目為134-12x10=14,分子式為CioH"；A生成發(fā)生取代反應(yīng)生成B,結(jié)合B結(jié)構(gòu)可知,

C中的醛基被氧化轉(zhuǎn)化為布洛芬D,結(jié)合D結(jié)構(gòu)可知，C為HCOCH(CH3)—；

【小問1詳解】

①A的分子式是C10H14,結(jié)構(gòu)簡式是分子中存在6種氫，核磁共振氫譜中共有6組峰。

②異丁烷：系統(tǒng)命名的名稱是2-甲基丙烷；

③，A為|;A的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且有兩個(gè)甲基，則另外2個(gè)碳形成1個(gè)乙基，苯環(huán)上3個(gè)

C2H5

C2H5

C2H5

取代基中2個(gè)相同，貝U：有6種情況;

C2H5

【小問2詳解】

OO00o0

A和「口NcJcu發(fā)生取代反應(yīng)生成B,結(jié)合B結(jié)構(gòu)可知,IIII斷鍵位置為：II.II;反

CH3COCCH：3CH3c+OCCH3

應(yīng)中生成B同時(shí)，生成乙酸CH3co0H；

【小問3詳解】

①由布洛芬D