江蘇泰州2023-2024學年高二年級上冊1月期末化學試題 含答案

江蘇泰州2023-2024學年高二上學期1月期末化學

試題

2023?2024學年度第一學期高二期末調研測試

化學試題

(考試時間：75分鐘；總分：100分)

注意事項：

1.本試卷共分單項選擇題和非選擇題兩部分。

2.所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效。

可能用到的相對原子質量：H—1C—120—16C1—35.5

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.冠懶可用于識別堿金屬離子

B.油脂在人體內水解為氨基酸和甘油

C.用于3D打印的高聚物光敏樹脂是混合物

D.乙烯的產(chǎn)量是衡量石油化工發(fā)展水平的重要標志

電弧

2.反應?2。+3(3^=?2?2+03個可用于制備碳化鈣。下列說法正確的是

A.碳單質一定為共價晶體B,中子數(shù)10的O原子表示為;°O

C.基態(tài)Ca原子價電子排布圖為D.CaC2的電子式為

4s

3.下列實驗裝置和原理能達到實驗目的的是

A,裝置甲可用于除去乙烷中乙烯B,裝置乙可用于制取少量乙酸乙酯

C.裝置丙可用于制取少量乙烯D.裝置丁可用于除去苯甲酸中的難溶性雜質

4.下列有關說法錯誤的是

A.苯酚和乙醇都可以用于殺菌消毒B.CH3cH2cH(CH3%系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷

在酸性條件下水解得乙酸和氨氣

c.C4H10O被氧化為醛的結構有2種D.CH3coNH?

5.下列說法正確的是

A.Nf^OH為非極性分子B.NH20H結合H+的能力比N2H4強

C.NH3的鍵角比H2O大D.NH；中N原子提供空軌道形成配位鍵

6.下列化學反應的表示正確的是

A.金屬鈉和液氨反應：NH3+Na=NaNH2+H2T

2+2+

B.過量氨水和硫酸銅溶液反應：Cu+4NH3-H20=[CU(NH3)4]+4H2O

C.尿素和NaClO溶液在堿性條件下反應：CO(NH2)2+CIO=C02T+N2H4+Cl

1

D.腫燃燒的熱化學方程式：N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-622.08kJ.moF

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素X的基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能

級電子數(shù)的2倍，Z最高價氧化物對應的水化物是一元強堿，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的

是

A,原子半徑：r(X)>r(Z)B.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>W

C.第一電離能：/](X)〉//Y)D.元素X、Y形成化合物是離子化合物

8.化合物丙是一種治療心腦血管疾病藥物的中間體，其合成路線如下。下列說法正確的是

C.乙和丙相對分子質量相差2D.丙分子中所有碳原子一定共平面

9.反應2so2(g)+C)2(g)口2so3(g)的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

2mol6mol

2nuMSO;(gKlnK>iO(f)

2molSO5(g)

1

A.2SO2(g)+O2(g)n2SO3(g)AH=(y-x)kJ-moF

B.實際生產(chǎn)中選定的溫度應充分考慮催化劑活性

C.其他條件不變，增大so?轉化率增大

D.其他條件不變，增大體系的壓強能提高SO?的反應速率和轉化率

1

10.一種大規(guī)模制取氫氣的方法：CO(g)+H2O(g)DCO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ.moro其

他條件不變，向上述體系中投入一定量的CaO,相同時間內可以明顯提高H2的體積分數(shù)，對比實驗的結

B.相同質量的CaO,顆粒越小表面積越小

C.加入CaO,反應的平衡常數(shù)不變D.C(CC>2)=C(H2)時，說明反應已達平衡狀態(tài)

11.精細化學品W是酸性條件下X與HCN發(fā)生取代反應的主產(chǎn)物，Y、Z是反應過程中的過渡態(tài)或中間

體。X-W的反應過程可表示為:

CH^1I-CHHCN.

CHtCH-CH,H*ClhCH-CH；2

WII--------w

V-OOH

H

Z

下列說法正確的是

OH

與“互為同素異形體

A.XB.該過程產(chǎn)生的中間體可能有

CHJCHCHJ

C.Z中C、O原子的雜化類型均為sp3D.W分子中含有1個手性碳原子

12.工業(yè)合成氮化錢的反應為2Ga(s)+2NH3(g)口2GaN(s)+3H2(g)AH=-30.8kJ?mo「。在恒

溫恒容密閉體系內進行上述反應并達到平衡，下列有關說法正確的是

0綠的起始質量

圖T

A.充入He,平衡向正反應方向移動

B.將容器容積擴大，當體系再次達到平衡時，氣體密度減小

C.圖-1可以表示錢的起始質量與氮化錢的平衡質量之間的關系

D.圖-2中正反應速率隨時間變化趨勢表明，才時刻改變的條件一定為升高溫度

13.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應:

反應IC02（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）;反應nCC）2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）

在恒壓條件下，按丫（。。2）:丫（112）=1:1投料比進行反應，含碳物質的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化如圖

所示。下列說法正確的是

A.反應?0伍）+3應伍）=€：氏伍）+凡0伍）AH>0

B.M點反應I的平衡常數(shù)K約為1

C.加入合適的催化劑可由N點到P點

D.500。（：后，CO2轉化率明顯增大是因為反應I的改變程度小于反應n的

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.鎰酸鋰（LiM%Oj作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。工業(yè)上利用MnSO4溶液多途徑制備

鎰酸鋰的流程如下，回答下列問題:

K)S10t

|----------------LljCO,CO}M

MnSO?皿馬槽］-----------------

*a―?|皓畿窗LLIMaA

工^沉口.過期T控d.僅正4

o

II

已知：①硫酸的結構為HO-S-OH

II

o

②干冰的晶胞結構見圖。

(1)將干冰晶胞沿體對角線投影，?代表C。2分子，則CC)2的投影圖為(選填序號)

(2)工藝1中，K2s2。8中S元素的化合價為+6,畫出S2。：的結構式______

,電解木I

(3)工藝2中，發(fā)生電解反應的離子方程式為Mn2++2H2O^=H2T+MnC)2J+2H+。隨著電解反

應進行，為保持電解液成分和濃度穩(wěn)定，應不斷加入(填化學式)。

(4)工藝3中，“沉鎰、過濾”得到Mn(OH)2和Mn2(OH)2SC)4；若“控溫、氧化”時溶液的pH顯著減

小，此時M%(OH%S04發(fā)生反應的化學方程式為。

(5)為控制碳排放，用NaOH溶液吸收焙燒窯中釋放的CO?并轉化為正鹽，理論上消耗的Mil。2和

NaOH的物質的量之比為o

15.化合物G是一種可用于治療腎臟病引起的水腫的藥物，部分合成路線如下:

公/OOH

（1）Imol11T中含有。鍵數(shù)目為______moL

（2）A到B經(jīng)歷鹵代、氧化、還原三步反應，鹵代步驟所需試劑與條件分別為；氧化步驟所得有

機物的結構簡式為

（3）POCh是一種脫水劑，F(xiàn)生成G的過程為F-X-G,X與F互為同分異構體，則X的結構簡式為

的一種同分異構體J滿足下列要求，則J的結構簡式為

①存在1個-CH3；②僅含一個環(huán)且為六元環(huán)；③含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）已知：①苯胺電易被氧化；

②◎-龜N3T、；

COOH

的合成路線圖________（無機試劑任用，合成路線流程圖示例

0H

見本題題干）。a

16.葡萄糖酸亞鐵（CeHjiO,bFe易溶于水、幾乎不溶于乙醇，是常用的補鐵劑，一種制備流程如下:

:41II

已知：FeSC)4溶液呈酸性，Na2cO3溶液呈堿性。

回答下列問題：

(1)葡萄糖酸的結構簡式為o

(2)反應I制備FeCC)3,用如圖所示實驗裝置完成。為避免產(chǎn)生Fe(OH)2，F(xiàn)eSO,溶液與Na2cO3溶液

混合時的加料方式是o

(3)過濾洗滌中，證明FeCC)3已洗滌干凈的方法是.

(4)葡萄糖氧化為葡萄糖酸的一種生產(chǎn)工藝采用HBr催化H2O2氧化法。取一定量葡萄糖，加入蒸儲水

至完全溶解，加入少量HBr和稍過量SO%!!?。？，充分反應，加熱煮沸，將產(chǎn)生的氣體用

2.0mol-LTNaOH溶液吸收，加入無水乙醇，靜置，過濾，干燥，得純凈葡萄糖酸晶體。

①完成HBr催化H2O2氧化法的反應方程式。

第一步：

第二步：CgHpOg+HBrO=C6HpO7+HBr

②加熱煮沸的作用是_____s?

③加入無水乙醇的作用是=

(5)用酸性KMnC)4溶液測定葡萄糖酸亞鐵晶體中Fe?+含量，進而計算出晶體的純度，發(fā)現(xiàn)純度總是大

于100%。若實驗操作和計算均正確，其可能原因是。

17.丙烯是重要的有機化合物，具有廣泛應用。

I.工業(yè)上以苯和丙烯為原料合成聚碳酸酯的生產(chǎn)原理如下。

（1）丙酮與水互溶的原因是o

（2）反應②的原子利用率為100%,加入的氧化劑是（填分子式）。

（3）蒸儲分離丙酮、苯酚前，需要除去剩余硫酸，最適宜選擇（選填序號）。

A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3

（4）E的分子式為C15Hl6。2,則其結構簡式為。

II.開發(fā)新型高效、無毒的催化劑，以丙烯為還原劑脫硝除去NO。

（5）對Mn基催化劑（M1I5/AI2O3）分別添加Ce、Co助劑進行催化劑性能測試后，得到NO的轉化率、

N,的選擇性隨溫度變化曲線分別如圖-1、圖-2所示。

MA

AlA

—AlA

-------w'YAlA

-AlA

Itob/CAlA

△度，P

ffi-1

添加助劑（選填“Ce”、“Co”）改善催化劑的催化活性效果更加顯著。

（6）研究表明催化劑添加助劑后催化活性提高的原因是形成活性-參與反應，圖-3為丙烯脫硝機理。

①圖中，甲為，乙為-（用化學式表示）

②若參加反應的丙烯與NO物質的量之比為1:2,則反應的化學方程式為

2023?2024學年度第一學期高二期末調研測試

化學試題

（考試時間：75分鐘；總分：100分）

注意事項：

1.本試卷共分單項選擇題和非選擇題兩部分。

2.所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效。

可能用到的相對原子質量：H—1C—120—16C1—35.5

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.冠懶可用于識別堿金屬離子

B.油脂在人體內水解為氨基酸和甘油

C.用于3D打印的高聚物光敏樹脂是混合物

D.乙烯的產(chǎn)量是衡量石油化工發(fā)展水平的重要標志

【答案】B

【解析】

【詳解】A.冠酸與某些金屬的包含物都是環(huán)狀結構，冠醛可以與某些金屬陽離子形成配合物，因此可用

于識別堿金屬離子，故A正確；

B.油脂是高級脂肪酸甘油酯，在人體內水解為高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；

C.高聚物光敏樹脂是由單體發(fā)生聚合反應得到的高分子化合物，由于聚合度不同，因此高聚物光敏樹脂

是混合物，故C正確；

D.乙烯是石油的裂解產(chǎn)物，乙烯的產(chǎn)量是衡量石油化工發(fā)展水平的重要標志，故D正確。

綜上所述，答案為B。

電弧

2.反應?2。+3。^=?2?2+（2。個可用于制備碳化鈣。下列說法正確的是

A.碳單質一定為共價晶體B.中子數(shù)10的O原子表示為;°O

C.基態(tài)Ca原子價電子排布圖為HEID.CaC2的電子式為Cu：1：C三

4s

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳單質中金剛石為共價晶體，石墨為混合晶體，C60為分子晶體，故A錯誤；

B.中子數(shù)10的O原子，其質量數(shù)為18,可表示為［O,故B錯誤；

4s

C.基態(tài)Ca原子價電子排布式為4s2,價電子排布圖為旺],故C錯誤;

D.CaC2是離子化合物，碳碳之間共用3對電子，其電子式為Ca?'[:C/C：『「，故D正確。

綜上所述，答案為D。

3.下列實驗裝置和原理能達到實驗目的的是

A.裝置甲可用于除去乙烷中乙烯B,裝置乙可用于制取少量乙酸乙酯

C,裝置丙可用于制取少量乙烯D,裝置丁可用于除去苯甲酸中的難溶性雜質

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化為二氧化碳，引入新雜志，故A錯誤;

B.乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑條件下生成乙酸乙酯，故B正確;

C.乙醇生成乙烯需在濃硫酸、170℃條件下進行，圖中缺少溫度計，故C錯誤;

D.苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大，為防止苯甲酸的損失，用重結晶提純時，應趁熱過濾，故D錯

誤；

故選B?

4.下列有關說法錯誤的是

A.苯酚和乙醇都可以用于殺菌消毒B.CH3cH2cH(CHS%系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷

在酸性條件下水解得乙酸和氨氣

c.C4H10O被氧化為醛的結構有2種D.CH3coNH?

【答案】D

【解析】

【詳解】A.苯酚和乙醇都可以用于殺菌消毒，A正確；

B.CH3cH2cH(CH?%系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷，B正確;

C.CJiio。被氧化為醛的結構為C3H7-CH2OH,C3H7-有2種，C正確;

D.CH3coNR2在酸性條件下水解得乙酸和氨基酸，D錯誤；

答案選D。

5.下列說法正確的是

A.NHzOH為非極性分子B.NH20H結合H+的能力比N2H4強

C.NH3的鍵角比H2。大D.NH；中N原子提供空軌道形成配位鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NH20H的結構不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子，故A錯誤；

B.NH20H中O的電負性大，導致NH20H電子云密度降低，對于質子的結合能力變弱，故B錯誤；

C.NH3中N原子的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,鍵角為107。，壓0中。原子的價層電子對數(shù)

為4,孤電子對數(shù)為2,鍵角為104.5。，故C正確；

D.NH；中N原子提供孤電子對形成配位鍵，故D錯誤；

故選C。

6.下列化學反應的表示正確的是

A.金屬鈉和液氨反應：NH3+Na=NaNH2+H2T

2+2+

B,過量氨水和硫酸銅溶液反應：Cu+4NH3-H20=[Cu(NH3)4]+4H2O

c.尿素和NaClO溶液在堿性條件下反應：CO(NH2)2+C1O-=CO2T+N2H4+C「

1

D.月井燃燒的熱化學方程式：N2H4(1)+。2(g)=N2(g)+2H2O(g)\H=-622.08kJ.mol

【答案】B

【解析】

【詳解】A.金屬鈉和液氨反應生成NaNH2和H2,反應的方程式為：2NH3+2Na=2NaNH2+H2T,A

錯誤；

B.過量氨水和硫酸銅溶液反應生成[CU(NH3)4『+,反應的離子方程式為：

2+

Cu+4NH3-H20=[Cu(NH3)4+4H2O,B正確；

c.尿素和NaClO溶液在堿性條件下反應生成N2H4、Na2cO3和NaCl,反應的離子方程式為：

--錯誤；

CO(NH2)Q+CIO+20H=CO,+N2H4+CP+H20,C

D.臟燃燒的熱化學方程式中H2O應為液態(tài)，D錯誤;

答案選B。

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素X的基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能

級電子數(shù)的2倍，Z最高價氧化物對應的水化物是一元強堿，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的

是

A.原子半徑：r（X）>r（Z）B.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>W

C.第一電離能：/］（X）〉/］（Y）D.元素X、Y形成化合物是離子化合物

【答案】B

【解析】

【分析】基態(tài)0原子的核外電子排布式為Is22s22P4,電子總數(shù)是8,最高能級電子數(shù)是4,符合基態(tài)原子的

電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，則X為O；Z最高價氧化物對應的水化物是一元強堿，則Z為Na；

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則Y為F；Y、W最外層電子數(shù)相同，則W為CL據(jù)

此解題。

【詳解】A.依據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，則r（0）<r（Na）,A錯誤；

B.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>C1,則簡單氫化物的穩(wěn)定性Y>W,B正確;

C.主族元素同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能/1（O）>C錯誤；

D.元素X、Y形成化合物是OF?,是共價化合物，D錯誤;

答案選B。

8.化合物丙是一種治療心腦血管疾病藥物的中間體，其合成路線如下。下列說法正確的是

A.甲屬于芳香煌B.甲和乙可用銀氨溶液鑒別

C.乙和丙相對分子質量相差2D.丙分子中所有碳原子一定共平面

【答案】C

【解析】

【詳解】A.炫只含C、H元素，但甲含C、H、C1元素，則甲不屬于妙，A錯誤;

B.含有醛基官能團的有機物可以用銀氨溶液進行鑒別，甲中含有氯原子、乙含有氯原子及莪基，B錯

誤;

C.乙中含有談基，丙中含有羥基，乙比丙多一個不飽和碳，則乙和丙相對分子質量相差2,C正確;

D.苯環(huán)為平面結構，但兩個苯環(huán)以單鍵連接，則所有碳原子不一定在同一平面，D錯誤；

故選C。

9.反應2so2（g）+C）2（g）口2SC）3（g）的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

w玉

sS(g)?6)molOy)

r

2moi50)ImolO.(fi

2molSOA(g)

OJUBfri

l

A.2SO2(g)+O2(g)n2SO3(g)AH=(y-x)kJ-mor

B.實際生產(chǎn)中選定的溫度應充分考慮催化劑活性

…〃(°2)

C.其他條件不變,增大/〈C\S。?轉化率增大

?(so2)

D.其他條件不變，增大體系的壓強能提高SO?的反應速率和轉化率

【答案】A

【解析】

【詳解】A.熔變等于斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量，因此2SC）2（g）+O2（g）口2so3（g）

AH=(x-y)kJmor1,故A錯誤;

B.為加快反應速率，實際生產(chǎn)中選定的溫度應充分考慮催化劑活性，故B正確;

C其他條件不變，增大品，可以理解為二氧化硫物質的量不變，不斷增大氧氣物質的量，氧氣濃

度增大，平衡正向移動，二氧化硫物質的量不斷消耗，因此so?轉化率增大，故C正確;

D.其他條件不變，增大體系的壓強，濃度增大，反應速率增大，平衡正向移動，因此能提高SO?的反應

速率和轉化率，故D正確。

綜上所述，答案為A。

1。.一種大規(guī)模制取氫氣的方法：。3伍）+凡0伍）口CO2（g）+H2（g）△"=—41.2kJ-mo「。其

他條件不變，向上述體系中投入一定量的CaO,相同時間內可以明顯提高H,的體積分數(shù)，對比實驗的結

果如圖所示。下列說法正確的是

<

黛

會

郭

母

S

X

A.相同條件下，CaO熔點高于MgOB,相同質量的CaO,顆粒越小表面積越小

C.加入CaO,反應的平衡常數(shù)不變D.C(CC)2)=C(H2)時，說明反應已達平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氧化鈣和氧化鎂均為離子化合物，鎂離子半徑小于鈣，則氧化鎂中離子鍵鍵能更大，熔點更高,

A錯誤；

B.表面積越大，吸收越充分，結合圖可知，相同質量的CaO,顆粒越小表面積越大，B錯誤；

C.平衡常數(shù)與溫度有關，加入氧化鈣不影響平衡常數(shù)，C正確；

D.C(CC)2)=C(H2)時，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應已達平衡狀態(tài)，D錯誤；

故選C。

11.精細化學品W是酸性條件下X與HCN發(fā)生取代反應的主產(chǎn)物，Y、Z是反應過程中的過渡態(tài)或中間

體。X-W的反應過程可表示為：

CH.CH-CH

下列說法正確的是

OH

與%7互為同素異形體

A.XB.該過程產(chǎn)生的中間體可能有I_

CHJCHCHJ

C.Z中C、O原子的雜化類型均為sp3D.W分子中含有1個手性碳原子

【答案】D

【解析】

【分析】由題意可知，W為CH3cHeNCH2OH。

【詳解】A.X與g互為同系物，錯誤;

0H

B.該過程產(chǎn)生的中間體不可能|一,錯誤；

CH^CHCH,

C.Z中帶正電荷的C原子的雜化類型均為sp2,錯誤；

D.W分子中含有1個手性碳原子，正確。

故選D。

12.工業(yè)合成氮化錢的反應為2Ga（s）+2NH3（g）口2GaN（s）+3H2（g）AH=-30.8kJ-mo「。在恒

溫恒容密閉體系內進行上述反應并達到平衡，下列有關說法正確的是

°釵的起始質量°t時間

圖T圖-2

A.充入He,平衡向正反應方向移動

B.將容器容積擴大，當體系再次達到平衡時，氣體密度減小

C.圖-1可以表示錢的起始質量與氮化錢的平衡質量之間的關系

D.圖-2中正反應速率隨時間變化趨勢表明，f時刻改變的條件一定為升高溫度

【答案】B

【解析】

【詳解】A.充入He不反應氣體，恒容條件下，反應物濃度不變，則平衡不移動，A錯誤；

B.容積擴大，壓強減小，平衡正向進行，氣體總質量減小，體積增大，密度減小，B正確；

C.錢是固體，固體質量增大，平衡不移動，體系內氮化錢含量不變，圖-1不符合題意，C錯誤；

D.圖-2中，如果縱坐標為正反應速率，升高溫度或增大壓強，反應速率都增大，但升高溫度，平衡逆向

移動，開始時逆反應速率大于正反應速率；增大壓強，平衡正向移動，開始時正反應速率大于逆反應速

率，圖像不符合題意，D錯誤；

故答案選B。

13.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應：

反應ICO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）;反應IlCO2（g）+4H2（g）=CH/g）+2H2O（g）

在恒壓條件下，按V（CC>2）：V（H?）=1:1投料比進行反應，含碳物質的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化如圖

所示。下列說法正確的是

A.反應CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2（3（g）AH>0

B.M點反應I的平衡常數(shù)K約為1

C,加入合適的催化劑可由N點到P點

D.500。（：后，CO2轉化率明顯增大是因為反應I的改變程度小于反應n的

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知,反應CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）為反應U-反應I,由圖可知,

隨著溫度升高，甲烷含量減小，一氧化碳含量增大，則說明隨著溫度升高，反應II逆向移動，反應I正向移動，

則反應I為吸熱反應，AH]>0,反應n為放熱反應，AH2<0,則，AHj-AH,<0,A錯誤；

B.M點沒有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料V（CC）2）：V（H2）=1:1,則此時反應I平衡

C(H2O)?C(CO)

時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質的量相等，反應I的平衡常數(shù)K=B正確;

C(CO2)?C(H2)

C.催化劑不影響化學平衡，主要影響反應速率，故體積分數(shù)不會上升，C錯誤;

D.500（后，CO2轉化率明顯增大，CO的生成速率也明顯增大，說明反應I的改變程度變大，故反應I的

改變程度大于反應II,D錯誤；

故選B。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.鎰酸鋰（LiM%。）作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。工業(yè)上利用MnSO4溶液多途徑制備

錦酸鋰的流程如下，回答下列問題：

K)S10t

|----------------LljCO,CO}M

MnSO?皿馬槽］-----------------

*a―?|皓畿窗LLIMaA

工^沉口.過期T控d.僅正4

o

II

已知：①硫酸的結構為HO-S-OH

II

o

②干冰的晶胞結構見圖。

(1)將干冰晶胞沿體對角線投影，?代表C。2分子，則CC)2的投影圖為(選填序號)

(2)工藝1中，K2s2。8中S元素的化合價為+6,畫出S2。：的結構式______

,電解木I

(3)工藝2中，發(fā)生電解反應的離子方程式為Mn2++2H2O^=H2T+MnC)2J+2H+。隨著電解反

應進行，為保持電解液成分和濃度穩(wěn)定，應不斷加入(填化學式)。

(4)工藝3中，“沉鎰、過濾”得到Mn(OH)2和Mn2(OH)2SC)4；若“控溫、氧化”時溶液的pH顯著減

小，此時M%(OH%S04發(fā)生反應的化學方程式為。

(5)為控制碳排放，用NaOH溶液吸收焙燒窯中釋放的CO?并轉化為正鹽，理論上消耗的Mil。2和

NaOH的物質的量之比為o

oo2-oo

nn-nn

ss或o-ss

【答案】(1)C(2)nnHn

ooOo

(3)Mn(OH)2

控溫

(4)Mn2(OH)?S04+022MnO2+H2SO4

(5)2:1

【解析】

【分析】工藝1中，K2s2。8中將Mn2+氧化為MnO2;工藝2中，發(fā)生電解反應的離子方程式為

,電解人,

2++

Mn+2H2OH2T+MnO2+2H；工藝3中，MP用氨水“沉錦、過濾”得到Mn(OH)2和

Mn2(OH)2SO4；若“控溫、氧化”時Mn2(OH)2SO4發(fā)生反應的化學方程式為

控溫控溫

Mn2(OH),SO4+022MnO2+H2SO4,Mn(OH)o發(fā)生2Mn(OH1+O22MnO2+2H2O；

將MnCh與碳酸鋰共同煨燒得到最終產(chǎn)物LiMn2O4,

【小問1詳解】

將干冰晶胞沿體對角線投影，?代表CO2分子，該晶胞沿體對角線方向投影，體對角線方向的2個頂點和

體心投到1個點，另外6個原子再六邊形內部形成1個小六邊形，因此CO,的投影圖為C.

，故答案為：C；

【小問2詳解】

oo2-

nn

ss或

工藝1中，K2s2。8中s元素的化合價為+6,畫出S,0廣的結構式nn

oo

Oooo2-0o

Hnnn■Hn

Ssss或0-Ss

nno故答案為:nnHn

oooo0o

【小問3詳解】

,電解人,

工藝2中，發(fā)生電解反應的離子方程式為Mn2++2H2O^=H2T+MnO25+2H+。電解時電解液中

Md+大量減少，O和H按物質的量比1：1減少，隨著電解反應進行，為保持電解液成分和濃度穩(wěn)定，應

不斷加入Mn(OH)2。故答案為：Mn(OH)2；

【小問4詳解】

工藝3中，“沉錦、過濾”得至iJMn(OH)2和Mn2(0H)2so4；若“控溫、氧化''時溶液的pH顯著減小，此

控溫

時Mn2(OH)2S04發(fā)生反應的化學方程式為Mn2(0H)2S04+O2^=2MnO2+H2SO4。故答案為：

控溫

Mn2(OH),S04+022MnO2+H2SO4；

【小問5詳解】

煨燒窯中，MnCh和碳酸鋰在加熱的條件下，反應生成LiMnzCU、CCh和。2、根據(jù)原子守恒、化合價升降

A

守恒可得反應的化學方程式是：2Li2co3+8MnO2=4LiMn2O4+2CO2T+O2t,為控制碳排放，用NaOH溶液

吸收焙燒窯中釋放的CO?并轉化為正鹽，C02+2NaOH=Na2CO3+H2O,理論上消耗的MnO?和NaOH的

物質的量之比為8:4=2:1。故答案為：2:1。

15.化合物G是一種可用于治療腎臟病引起的水腫的藥物，部分合成路線如下:

Fe

已知:

HC1

人/OOH

(1)Imol||T中含有(J鍵數(shù)目為______mole

(2)A到B經(jīng)歷鹵代、氧化、還原三步反應，鹵代步驟所需試劑與條件分別為；氧化步驟所得有

機物的結構簡式為。

(3)POCL是一種脫水劑，F(xiàn)生成G的過程為F-X-G,X與F互為同分異構體，則X的結構簡式為

(4)的一種同分異構體J滿足下列要求，則J的結構簡式為

①存在1個-CH3；②僅含一個環(huán)且為六元環(huán)；③含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

(無機試劑任用，合成路線流程圖示例

【答案】(1)15(2)①.Cl?、FeCl3(2).

(3)(4)

NaNO^qfjx^rxC00Hrz^COOH

H3O

o?5PlleK

NENCI

【解析】

【分析】根據(jù)題意A到B經(jīng)歷鹵代、氧化、還原三步反應，鹵代步驟是在苯環(huán)上引入-Cl,CL在FeCb催化

下發(fā)生反應,氧化步驟是-CH3轉化為-COOH,可以用酸性高鎰酸鉀溶液氧化,還原步驟是-NO2轉化為-NH2,

根據(jù)已知在Fe、HC1條件下反應；B到C是-NH?轉化為-N三NCI；C到D是-N三NC1轉化為-F；D到E是引

A-SO2NH2;E到F是-COOH轉化為?zu，即竣基轉化為酰胺基；F到G的過程為F-X-G,F先轉

化為同分異構體X,再在POC13作用下脫水生成G,故X為;G到H是

NH取代G中F原子；H至打是-C三N與NaN3、NH4cl的加成環(huán)化，據(jù)此分析解題。

中，苯環(huán)與其直接相連的Cl、F、C原子中有12個0鍵，-COOH中還有3個

X^COOH

鍵，故共15個b鍵，即lmolflT中有15moi◎鍵;

【小問2詳解】

根據(jù)圖示，鹵代步驟是在苯環(huán)上引入-C1,則鹵代試劑為CL,條件是FeCb作催化劑；

氧化步驟是-C%轉化為-COOH,其余結構不變，故氧化步驟所得有機物的結構簡式為

【小問3詳解】

M/40CSO^H,SOJIHz則一1、H轉化為(三N,其余結構不變，F(xiàn)生

FfG為：.

F

成G的過程為F-X-G,X與F互為同分異構體,POCL是一種脫水劑，則F先轉化為X,X再脫水為

G,則X中有

【小問4詳解】

的一種同分異構體J滿足下列要求，①存在1個-CH3；②僅含一個環(huán)且為六元

環(huán)；則環(huán)上雜S、N,③含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則環(huán)狀結構對稱，綜上J的結構簡式為

sN-CH?‘

\=/33

【小問5詳解】

COOH

以A為原料制備，一方面-CH3氧化為-COOH,一方面-NO2轉化為-OH,苯胺

0H

NH*易被氧化

息A—C,-N02先轉化為-NHz,再轉化生成綜上合成路線為:

16.葡萄糖酸亞鐵(C6H]]C)7)2Fe易溶于水、幾乎不溶于乙醇，是常用的補鐵劑，一種制備流程如下:

:41II

已知：FeSC)4溶液呈酸性，Na2cO3溶液呈堿性。

回答下列問題：

(1)葡萄糖酸的結構簡式為o

(2)反應I制備FeCC)3,用如圖所示實驗裝置完成。為避免產(chǎn)生Fe(OH)2，F(xiàn)eSO,溶液與Na2cO3溶液

混合時的加料方式是o

(3)過濾洗滌中，證明FeCC)3已洗滌干凈的方法是.

(4)葡萄糖氧化為葡萄糖酸的一種生產(chǎn)工藝采用HBr催化H2O2氧化法。取一定量葡萄糖，加入蒸儲水

至完全溶解，加入少量HBr和稍過量SO%!!?。？，充分反應，加熱煮沸，將產(chǎn)生的氣體用

2.0mol-LTNaOH溶液吸收，加入無水乙醇，靜置，過濾，干燥，得純凈葡萄糖酸晶體。

①完成HBr催化H2O2氧化法的反應方程式。

第一步：

第二步：CgHpOg+HBrO=C6HpO7+HBr

②加熱煮沸的作用是_____s?

③加入無水乙醇的作用是=

(5)用酸性KMnC)4溶液測定葡萄糖酸亞鐵晶體中Fe?+含量，進而計算出晶體的純度，發(fā)現(xiàn)純度總是大

于100%。若實驗操作和計算均正確，其可能原因是。

【答案】(1)CH2OH(CHOH)4COOH

(2)用滴液漏斗向盛有FeSO4溶液的燒瓶中緩慢滴加Na2CO3溶液

(3)取最后一次洗滌濾液少許于試管中，加入稀鹽酸，再加入2?3滴BaCU溶液，沒有明顯現(xiàn)象，則洗滌

干凈

(4)?.HBr+H2O2=H2O+HBrO②.去除多余H2。？，防止氧化Fe?+③.降低溶劑極性,

從而減小葡萄糖酸溶解量，便于葡萄糖酸晶體析出

(5)酸性KMnO4會氧化葡萄糖酸根離子(或葡萄糖酸亞鐵)中羥基

【解析】

【分析】FeSO4溶液呈酸性，Na2co3溶液呈堿性，為避免生成氫氧化亞鐵，則應該向硫酸亞鐵中滴加

碳酸鈉溶液得到碳酸亞鐵沉淀，過濾洗滌，將葡萄糖酸加到碳酸亞鐵中得到葡萄糖酸亞鐵，加入無水乙

醇，靜置，析出晶體，過濾，干燥得到葡萄糖酸亞鐵。

【小問1詳解】

葡萄糖的結構簡式為CH20H(CHOH^CHO,葡萄糖被氧化生成葡萄糖酸，則葡萄糖酸的結構簡式為

()；故答案為：

CH2OHCHOH4COOHCH2OH(CHOH)4COOHO

【小問2詳解】

碳酸鈉溶液顯堿性，若將硫酸亞鐵加到碳酸鈉溶液中會生成Fe(OH)2,為避免產(chǎn)生Fe(OH)2，F(xiàn)eSO4

溶液與Na2c溶液混合時的加料方式是用滴液漏斗向盛有FeSO4溶液的燒瓶中緩慢滴加Na2CO3溶

液；故答案為：用滴液漏斗向盛有FeSO4溶液的燒瓶中緩慢滴加Na2cO3溶液。

【小問3詳解】

過濾洗滌中，證明FeCX)3已洗滌干凈，主要是檢驗最后一次洗液中是否含有硫酸根，其檢驗的方法是取

最后一次洗滌濾液少許于試管中，加入稀鹽酸，再