九師聯(lián)盟2024屆高考化學三模試卷含解析

九師聯(lián)盟2024屆高考化學三模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列關于有機物（人/）的說法錯誤的是

A.該分子中的5個碳原子可能共面

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體只有3種

C.通過加成反應可分別制得烷點、鹵代燃

D.鑒別該有機物與戊烷可用酸性高鈦酸鉀溶液

2、下列有關實驗的敘述完全正確的是

選項實驗操作實驗目的

同溫下用pH試紙分I到測定濃度為o.lmol?L1比較HCIO和CH,C（X）H的

A

NaCK臍液、0.1mol?L，CHTXNa溶液的pH酸性強型__________________

B制的無水輒化銅

而氯化鈾加液

向2支盛有2mL相同濃度的儂瓶溶液中分別滴加2

C滴同濃度的NaCI和、al.--支試管中產(chǎn)生黃色沉淀.證明K?.AnKAgl'l

另一支試管中無沉淀

甲烷和

驗證甲烷和氨氣在光照條件

D

下發(fā)生取代反應

液

A.AB.BC.CD.D

3、下列實驗不能達到預期目的是（）

實驗操作實驗目的

研究溫度對化學平衡移動的影

A充滿Nth的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

響

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至說明一種沉淀能轉化為另一種

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色確定NaHCCh溶液中是否混有

D

渾濁Na2c03

A.AB.BC.CD.D

4、下列關于金屬腐蝕和保護的說法正確的是

A.犧牲陽極的陰極保護法利用電解法原理

B.金屬的化學腐蝕的實質是：M-ne=Mn+,電子直接轉移給還原劑

C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應為：2H++21=H2T

5、關于氯化鐵溶液，下列有關說法正確的是()

A.適當升高溫度能促進FeCb水解

B.加水稀釋能促進其水解，并提高Fe(OH)3的濃度

C.加少量濃鹽酸能促進FeCb水解

D.保存氯化鐵溶液時應加入少量鐵粉

6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LC12通入NaOH溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下，lLpH=U的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和。2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100g34%雙氧水中含有H一O鍵的數(shù)目為2NA

7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmolHC1O中含H—C1鍵的數(shù)目為O.INA

B.ILO.lmobLaNaAlOz溶液中含A1O2的數(shù)目為0.1M

C.含O.lmolAgBr的懸濁液中加入O.lmolKCL充分反應后的水溶液中BF的數(shù)目為O.INA

D.9.2g由甲苯與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA

8、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電

池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M-xFexPO4+e-+Li+=LiMi_xFexPO4,其原理如圖所示，下列說法

正確的是（）

硝酸鐵鋰電極、/石墨電極

MiFcxPO,、

LiMLPO*?Li"6c

電解隔膜

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為MiFexPO4+LiC6:叁LiMi-xFexPO4+6C

C.放電時，負極反應式為LiC6-e三Li++6c

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

9、以熔融的碳酸鹽（K2c03）為電解液,泡沫饃為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成直接碳燃料電

池，其結構如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣，負載通過的電流將增大

2

C.b極的電極反應式為2co2+02-49=2CO3

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2cCh

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性

最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是（）

A.單質的沸點：Z>W

B.簡單離子半徑：X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應

11、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外

層電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質D

12、下列實驗操作能產(chǎn)生對應實驗現(xiàn)象的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

A用玻璃棒蘸取氯化鐵溶液，點在紅色石蕊試紙上試紙變藍色

向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出現(xiàn)磚紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

13、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說

法正確的是

48■/電:|----------

ab

LaSrMn<>4Mg

溶H

1wKrMnO.r,MHI；

A.放電時，b是電源的正極

B.放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充電時，電極a接外電源的負極

D.可將含T的有機溶液換成水溶液以增強導電性

14、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并

滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚配試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出

現(xiàn)的是

O

H2

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導氣管里形成一段水柱D.B中導氣管產(chǎn)生氣泡

15、劣質洗發(fā)水中含有超標致癌物二嗯烷（Q..）=關于該化合物的說法正確的是

A.lmol二嘿烷完全燃燒消耗5moiOzB.與互為同系物

O

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

16、實驗室為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應，并驗證SO,的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是

()

品

紅

溶

液

NaOH

.溶液

A.裝置B中酸性KM11O4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe2+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO?的漂白性

D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

17、下列說法正確的是

A.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明磯實現(xiàn)海水淡化

B.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構體

C.某些筒裝水使用的劣質塑料桶常含有乙二醇（HOCH?-CHzOH）,乙二醇不溶于水

D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子

化合物

18、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

與過量氨水反應：+

A.SO2SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-

B.FeCb溶液與SnCL溶液反應：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+

C.Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H2。

：+

D.用濃鹽酸與MnCh制取少量CI2MnO2+4H+4CP=MnCh+Chf+2H2O

19、X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個電子，丫2-和Z+離子的電子層結構相同，Y與W同主族。

下列敘述正確的是

A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價

B.常見氫化物的沸點：W大于Y

C.Z與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味

D.由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性

20、用標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是

24--

i--■----

25二-

A.用石蕊作指示劑

B.錐形瓶要用待測液潤洗

C.如圖滴定管讀數(shù)為25.65mL

D.滴定時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

21、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

B.a極的電極反應式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.電路中每轉移3moi電子，生成lmolFe(OH)3膠粒

22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SCh?一的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實驗室采用不同方法制得hnolCh,轉移電子數(shù)一定是4NA

D.標準狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中一的數(shù)目為O.INA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）R?L?Claisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5二|?：%8『1（：0004+C2HsOH,利用該反應制備

化合物K的一種合成路線如圖

DA'ByCCH」

C.H.OHHCOOCJLj4fX-CHCOOC.H,"：..一定.f^C-COOII

忒正途cFf~v-催化劑條件y

試回答下列問題：

（1）A與氫氣加成所得芳香煌的名稱為；A-B的反應類型是；D中含氧官能團的名稱是。

（2）C的結構簡式為；F-G的反應除生成G外，另生成的物質為。

（3）H-K反應的化學方程式為0

（4）含有苯環(huán)結構的B的同分異構體有種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為

（任寫一種即可）。

00

（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線（無機試劑

任選）：o

24、（12分）有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。

（1）石油裂解得到某燃A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結構簡式為，A的名稱是

②A與濱的四氯化碳溶液反應的化學方程式為。

H,0酸性KMnO,溶液

A---C--------------------D

催化劑I------------------1

濃H[SO，k，

E

③ATC的反應類型是—，C+DTE的化學方程式為,鑒別C和D的方法是o

④A的同系物B的相對分子質量比A大14,B的結構有種。

（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為

25、（12分）鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應生成氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應。把一小塊銀

白色的金屬鈉投入到盛有蒸鐳水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應，反應放出的

熱量使鈉熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入一些煤油，再投入

金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應，但不發(fā)生燃燒。

(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現(xiàn)象說明了：

(2)在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應，但不發(fā)生燃燒，這是因為

(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現(xiàn)象

26、(10分)高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置

圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}:

3

建4■試劑X

⑴裝置I中儀器甲的名稱是

⑵裝置I中濃鹽酸與KMnCh混合后發(fā)生反應的離子方程式是.

(3)裝置II中的試劑X是.

(4)裝置III中攪拌的目的是

⑸上述炭置按氣流由左至右各接口順序為.(用字母表示)。

⑹裝置連接好后，將裝置III水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到

產(chǎn)品。

①寫出裝置III中發(fā)生反應的化學方程式:

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用LOmoFL-iNa2s2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體

積為bL?

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3l2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

b+2Na2s2O3===2NaI+N2s4O6

則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計算式)。

27、(12分)CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSCh-NaCl混合液與Na2sCh溶液反應制取CuCL相關裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

回答以下問題：

(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO3)2]%為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應為(填“A”或"B”)?

A、CuSCVNaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關系

圖，實驗過程中往往用CuSO4-Na2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c。3的作用是

____________________________并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點是(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2,N2和

02的含量。

量

氣

管

ABC

CuCI的鹽酸溶液Na2slO.和KOHKOH溶液

的混合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應為-D

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意-

28、(14分)甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。

I.甲醇水蒸氣重整制氫是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產(chǎn)過程中同時也產(chǎn)生CO,CO會損壞燃料電池的交

換膜。相關反應如下：

反應①CH3OH(g)+H2O(g)^CO2(g)+3H2(g)AHi

反應②H2(g)+CO2(g)wCO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol

如圖表示恒壓容器中0.5molCH30H(g)和O.Smol%0值)轉化率達80%時的能量變化。

⑴計算反應①的△&=0

⑵反應①能夠自發(fā)進行的原因是。升溫有利于提高CH30H轉化率，但也存在一個明顯的缺點是。

(3)恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2,能判斷反應CH30H(g)+H2O(g)^CO2(g)+3H2(g)處于

平衡狀態(tài)的是。

A.體系內(nèi)壓強保持不變

B.體系內(nèi)氣體密度保持不變

C.CO2的體積分數(shù)保持不變

D.斷裂3moiH-H鍵的同時斷裂3moiH-O鍵

(4)250℃,一定壓強和催化劑條件下，LOOmolCH30H和1.32molH2O充分反應，平衡測得H?為2.70moLCO為

0.030mol,則反應①中CH30H的轉化率,反應②的平衡常數(shù)是(以上結果均保留兩位有效數(shù)字)。

n.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：

2

⑸當內(nèi)電路轉移1.5molCO3<,消耗甲醇的質量是go

⑹正極的電極反應式為o

29、(10分)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。回答下列問題：

(1)Fe原子的核外電子排布式為o

(2)含鎰奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中鎰能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能

和耐磨性能。第三電離能L(Fe)L(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因—一。

(3)工業(yè)電解熔融的FeO、FezCh冶煉高純鐵。FeO與FezCh相比，熔點高，其主要原因是=

(4)FeCb可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應。SCN的三種元素中電負性最大的是。

(5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有

A范德華力B氫鍵Cb鍵DR鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是

配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、兀電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是

(6)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊

長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為__(列出計算式)g-cm\

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面

內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構成的是四面體結構，最多兩個頂點與該原子在同

一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意;

CHs

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I、

CH:=CH-CHCH3

?H3,B符合題意;

CH3-CH1=C-CH3

c.該物質分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生烷燒；與鹵化氫和鹵素單質發(fā)生加成反應可制得鹵代燒，C

不符合題意；

D.戊烷性質穩(wěn)定，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而該物質分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意;

故合理選項是Bo

2、C

【解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應向著離子濃度減小的方向進行；

D、未反應的氯氣對取代反應的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾。

【詳解】

A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達到實驗目的，故A錯誤；

B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，未反應的氯氣對取代反應的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾，

不能達到實驗目的，故D錯誤。

故選C。

3、D

【解析】

A.溫度不同時平衡常數(shù)不同，兩個玻璃球中剩余的NO?量不一樣多，顏色也不一樣，A項正確；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉化，B項正確；

C.苯酚的酸性強于HCO3,因此可以轉化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項正確；

D.NaHCOs本身就可以和Ca(OH)2反應得到白色沉淀，因此本實驗毫無意義，D項錯誤；

答案選D。

4、C

【解析】

A.犧牲陽極的陰極保護法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負極先被氧化，故A錯誤；

B.金屬的化學腐蝕的實質是：金屬作還原劑M-ne-=Mn+,電子直接轉移給氧化劑，故B錯誤；

C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；

+

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時，銅作負極，碳正極的電極反應為：O2+4e+4H=2H2O,故D錯

誤；

故選C。

5、A

【解析】

A.水解為吸熱反應，升高溫度能促進鹽類的水解，A項正確；

B.加水稀釋能促進其水解，但是會使Fe(OH)3的濃度降低，B項錯誤；

C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項錯誤；

D.鐵粉能夠與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應加入少量稀鹽酸，D

項錯誤；

答案選A。

6^B

【解析】

A.C12通入NaOH溶液中發(fā)生反應：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個歧化反應，每消耗O.lmolCb轉移電

子數(shù)為O.lmoLA項錯誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為故1L該溶液中

H+的數(shù)目為10-iimoLB項正確；

C.所給條件即為標準狀況，首先發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2,由于NO和Ch的量未知，所以無法計算反應生成NO2

的量，而且生成Nth以后，還存在2NO2-N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項錯誤；

D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質量為34g,其物質的量為lmoL含有H-O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大

量的H-O鍵，所以D項錯誤；

答案選擇B項。

【點睛】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH),計算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進行計算。在計算雙氧水中的H-O

鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。

7、D

【解析】

A.次氯酸的結構為H-O-C1,并不存在H-C1鍵，A項錯誤；

B.A1O；會發(fā)生水解，所以溶液中A1O；的數(shù)目小于O.INA,B項錯誤

C.AgBr的懸濁液中加入KC1后，最終溶液中Ag+、BF仍存在如下平衡關系：AgBr(s)一-Ag+(aq)+Br-(aq),

所以Br-的數(shù)目必然小于O.INA,C項錯誤；

D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8O3,兩種物質分子中所含的氫原子個數(shù)相同，且兩種物質分子的摩

爾質量均為92g/mol,所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA,D項正確；

答案選D。

8、C

【解析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；

-a

B.根據(jù)電池結構可知，該電池的總反應方程式為：M-FexPO4+LiC6中LiMjFexPO4+6CB錯誤；

C.放電時，石墨電極為負極，負極反應式為LiC6-e=Li++6C,C正確；

D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；

故合理選項是Co

9、A

【解析】

A.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(a)極失電子發(fā)生氧化反應，空氣中的氧氣在正(b)極得電子,

該電池工作時，陰離子CO3z-通過隔膜移動到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負載上沒有電流通過，故B錯誤；

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2co2+02+49=2(X)3*,故C錯誤；

D.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補充K2c。3,故D錯誤；

故選Ao

10、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素，據(jù)此進行解答。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素；A.Z、W的單質分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量氯氣較大，則氯

氣的沸點較高，即單質的沸點：Z>W,故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個電子層，Na的核電

荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：XVW,故B錯誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。

11、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機物的燒類，當碳原子數(shù)小于5時，為氣態(tài)，大于5時為液態(tài)或固態(tài)，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應，故D錯誤；

答案選C

12、C

【解析】

A.氯化錢溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有KzCnCh溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2€>72-+H2O=2CrO4*+2H+逆向移動，溶液的顏色加深，B不

正確；

C.向FeCb溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++L,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；

故選C。

13、B

【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結合F生成MgF2,即b電極為負極，電極反

應式為：Mg+2F-2e=MgF2,則a為正極，正極反應式為：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO4+2F"；充電時，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反，據(jù)此解答。

【詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負極，即b為負極，a為正極，A錯

誤；

B.放電時，a為正極發(fā)生還原反應，電極反應為：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO4+2F-,B正確；

C.充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，所以a極接外電源的正極，C錯誤；

D.因為Mg能與水反應，因此不能將有機溶液換成水溶液，D錯誤；

答案選B。

14、D

【解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酸試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生

反應：Zn-2e=Zn2+,鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H20+。2+4&=4011-，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應：Zn-2e=Zn2+,鋅被腐蝕，故A正確；

B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚配會顯示紅色，故B正確；

C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，故C正確；

D.原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導氣管不會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；

故選D。

15、A

【解析】

A.二嘿烷的分子式為C4H8。2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嘿烷完全燃燒消耗5moich,故A正確；

B.二嗯烷中含有2個氧原子，與組成上并非只相差n個CH2原子團，所以兩者不是同系物，故B錯誤；

O

C.根據(jù)二嗯烷的結構簡式可知，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，c錯誤；

D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤，

故選Ao

【點睛】

甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。

小結：結構中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子中所有原子不可能共面。

16、B

【解析】

A.SO?通入酸性KM11O4溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鎰、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO?

的還原性，故A正確；

B.KSCN溶液用于檢驗三價鐵離子，故B錯誤；

c.sc>2能使品紅溶液變?yōu)闊o色是二氧化硫生成的亞硫酸結合有機色素形成無色物質，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒

精燈加熱，褪色的品紅恢復紅色，故c正確；

D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因為裝置A中氣體壓強減小，實驗時A中導管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強減

小時，空氣從導管a進入A裝置，a導管起平衡氣壓的作用，故D正確；

故選：Bo

【點睛】

本題考查學生對實驗原理與裝置的理解與評價，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關鍵，題目難度中等。

17、D

【解析】

A.明帆不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故A錯誤；

B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構體，故B錯誤；

C.乙二醇(HOCH2-CH2OH)分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；

D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，故D正確。

故選D。

18、C

【解析】

+2

A.SO2與過量氨水反應生成亞硫酸鎮(zhèn)和水：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO3+H2O,故A錯誤，

B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCb溶液與SnCL溶液反應：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B錯誤；

C.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H20,故C正確；

A

D.用濃鹽酸與MnCh制取少量CL,生成的氯化鈦是強電解質：MnO2+4H++2CF=Mn2++C12t+2H2O,故D錯誤;

故選C。

19、C

【解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；丫?一和Z+離子

的電子層結構相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

W為S元素，據(jù)此進行解答。

【詳解】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；丫2-和Z+離子

的電子層結構相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

W為S元素；

A.X為H元素，H與Na形成的NaH中，H的化合價為-1價，故A錯誤；

B.H2O中含有氫鍵，沸點高于H2S,故B錯誤；

C.Na2s的水溶液中，S2-會水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫有臭雞蛋氣味，故C正確；

D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSCh和NaHSCh,水溶液都顯酸性，故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關鍵，注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價。

20、D

【解析】

A.滴定終點時石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯誤；

B.錐形瓶如果用待測液潤洗，會使結果偏高，故B錯誤；

C.如圖滴定管讀數(shù)為24.40mL,故C錯誤；

D.滴定時眼睛不需要注視滴定管中液面，應該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D正確；

故選：D?

O

21、D

【解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e-=Fe?+,所以a為陽極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應，

2H20+2e=H2+20H~?

【詳解】

A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，b電極連接電源負極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為Fe-2e=Fe2+,B正確；

C.Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H\Fe3+與OH結合形成Fe(OH)3,

2+

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正確；

D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉移3moi電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質的量小于1mol,

D錯誤；

故合理選項是Do

22、A

【解析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA,A正確；

B.0.2mol/LK2sCh溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；

C.實驗室采用不同方法制得hnolth,轉移電子數(shù)可能是4NA,若用過氧化鈉(或過氧化氫)制取，則轉移2NA,C

錯誤；

D.標準狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；

答案為A。

【點睛】

標準狀況下SCH為非氣體，2.24LSO3其物質的量大于O.lmol。

二、非選擇題(共84分)

23、乙苯加成反應醛基C2H6OH

CH,HCf'

H

CHCOOCjH,濃破底0'或

Q-C-COOII+C2H5OH13'C2H50H

△

細380H源覆

【解析】

-CHCHBrD

對比A、E的結構，結合反應條件、B與C的分子式,22,D

發(fā)生水解反應反應生成C為CH^CJ^OH,c發(fā)生催化氧化生成D為7cH0,D發(fā)生氧化反應生成E.E

士