2024年1月江西普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測試化學(xué)試題及答案

江西普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測試

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Hg：201

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1,杭州亞運(yùn)會首次實(shí)現(xiàn)亞運(yùn)會“碳中和”，下列屬于有機(jī)高分子材料的是

A.“大蓮花”場館的主體結(jié)構(gòu)材料——鋼B.場館頂部的覆蓋膜——聚四氟乙烯

C.場地的防滑涂層——石墨烯D.主火炬使用的可再生燃料——甲醇

2.關(guān)于反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O,下列說法正確的是

A.HC1分子中沒有極性鍵B.CO?的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致

C.CaC"的電子式為（aD.H?。分子之間的范德華力強(qiáng)于氫鍵

3.下圖是一種改進(jìn)的制備乙快氣體的裝置。裝置X為自制儀器，下列儀器中與X作用相同的是

A.AB.BC.CD.D

4.火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為4Al+3TiC>2+3c32Al2（）3+3TiC。阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正

確的是

A.ImolC中共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

B.6g*Tic中含有的中子數(shù)為3NA

C.ImolUO3固體含有A產(chǎn)的數(shù)目為

D.消耗ImolTiOz時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

5.以下探究目的對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案最合適的是

實(shí)驗(yàn)方案探究目的

A向A1CL溶液中加入金屬Na比較Na和A1的還原能力

B分別向稀硝酸和稀醋酸中加入銅粉比較稀硝酸和稀醋酸的酸性強(qiáng)弱

C將濃硫酸滴入乙醇中，加熱至170℃,生成的氣體通入酸性重鋁酸鉀溶液驗(yàn)證乙烯具有還原性

比較和的氧化能力

D向BaCl2溶液中同時(shí)通入Cl2和S02C4so?

AAB.BC.CD.D

6.水系Zn-CC)2電池在碳循環(huán)方面具有廣闊的應(yīng)用前景。該電池的示意圖如下，其中雙極膜在工作時(shí)催化H?。解離

為H+和OH-,并在直流電場的作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是

Zn電極雙極膜催化電極

A.放電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，0H-從Zn電極通過雙極膜到達(dá)催化電極發(fā)生反應(yīng)

C.放電時(shí)，催化電極上的反應(yīng)為CO2+2H++2e-=CO+H2。

D.充電時(shí)，Zn電極上的反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn

7.化合物M2X3YZW2是一種無機(jī)鹽藥物。已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X、M同

主族，Y、Z、W同周期，基態(tài)Y原子s軌道總電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的4倍，基態(tài)Z、W原子的未成對電子數(shù)相等。

下列說法正確的是

A.離子半徑：W>MB.電負(fù)性：X>Z

C.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>WD.M2X3YZW2難溶于水

8.草芨酰胺是從中藥草芨中提取的一種有抗癌活性的天然生物堿，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是

OCH3

A.分子中有3種官能團(tuán)B.雙鍵均為順式結(jié)構(gòu)

C.分子式為C"H|8NC>5D.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

9.配合物［Fe3(D(CH3co0%(凡01川03的制備步驟如下：

I.稱取5.40gCH3coONa,溶解于4.0加L水中。

II.稱取6.00gFe(NC)3)3,溶解于3.0mL水中，80笛加熱，得到磚紅色溶液。

III.將步驟II配置的溶液加入到CH3coONa溶液中，加熱攪拌約lOmin

IV.當(dāng)溶液析出少量固體時(shí)，冷卻，過濾，洗滌，烘干，稱重。

下列說法鐐堡的是

A.步驟II中可使用水浴加熱B.步驟III中為控制反應(yīng)速率，應(yīng)逐滴加入

C.步驟II中Fe3+發(fā)生了水解D.步驟IV中為提高純度，可用熱水洗滌

10.光刻膠是芯片制造的關(guān)鍵材料。以下是一種光刻膠的酸解過程，下列說法正確的是

4CH2-CH^4CH2-CH^

q)—p+9+人

0丫0^OH

X。LYz

A.X的單體屬于碳酸酯B.X在水中的溶解度大于Y

C.Z中所有原子共平面D.該酸解過程不含消去反應(yīng)

11.我國科學(xué)家成功利用CO還原NO,從源頭上減少煤粉燃燒產(chǎn)生的大氣污染。一定溫度下，在1L的恒容密閉容器

中,充入ImolCO和ImolNO,反應(yīng)2co(g)+2NO(g)QN2(g)+ZCO2(g)平衡時(shí),測得c(Nz尸0.2mol/L,下列

說法正確的是

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率以相同倍數(shù)增大

B.加入催化劑使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)活化能增大

C.若往容器中再通入ImolNO和ImolCCh,則此時(shí)V正〉v逆

D.若往容器中再通入2moic。和ImolNz,則此時(shí)V正〉V逆

12.馬來酸依那普利(記為X,摩爾質(zhì)量為M,g/mol)是一種心血管疾病防治藥物結(jié)構(gòu)式為:

COOH

COOH

HoCOOH

通常使用以下兩種方法滴定分析樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3：

方法一：將mg樣品溶于有機(jī)溶劑中，以Cimol/L的HCIO4溶液滴定，終點(diǎn)消耗V1mL,計(jì)量關(guān)系為

n（X）:n（HC104）=l:l；

方法二：將mg樣品溶于水中，以c2moi/L的NaOH溶液滴定，終點(diǎn)消耗V2mL,計(jì)量關(guān)系為n（X）:n（NaOH）=1:3。

下列說法正確的是

3c-VM

A.方法一滴定終點(diǎn)時(shí)，pH=7B.方法一3=22jxioo%

mxlO3

3c-VM

C.方法二滴定終點(diǎn)時(shí)，pH=7D.方法二8=22—00%

mxlO3

13.朱砂（硫化汞）在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現(xiàn)，其立方晶系B型晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm,A原子的分?jǐn)?shù)

坐標(biāo)為（0,0,0）,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

B.晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為序托

A.S的配位數(shù)是6

o32x1029

C.該晶體的密度是p=---------g/m3D.相鄰兩個(gè)Hg的最短距離為;anm

a-NA

14.一定溫度下，H2s水溶液中H2so3、HSO；、SOj的分布分?jǐn)?shù)6與pH的關(guān)系如下圖。例如

c（SO：）

5（SO^）=o向0.5L濃度為O.lOmol/L的氨水中通入SO2氣體。已知該溫度下

c（H2so3）+c（HSO3）+c（SO：）

514

KW（NH3-H2O）=2xl0-,lg2?0.3,Kw?lxl0-,下列說法正確的是

+

A.通入0.05molSC）2時(shí),c（NH3-H2O）+c（OH）=c（HSO3）+c（H2SO3）+c（H）

c（SOj）cNH：4

B.當(dāng)J-------時(shí),———^-=2xl04

CH2SO3C（NH3H9O）

C.當(dāng)pH=7.0時(shí)，C（NH：）＜C（SO：）+C（HSOJ

D.P點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為8.3

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.錫在材料、醫(yī)藥、化工等方面有廣泛的應(yīng)用，錫精礦(SiI。?)中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等雜質(zhì)元素。下圖

為錫的冶煉工藝流程。

空氣適量鹽酸焦炭

錫精礦精錫

煙塵、煙氣濾液APb、Fe

已知：Sil。2性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于酸。

回答下列問題：

(1)錫的原子序數(shù)為50,其價(jià)層電子排布式為,在元素周期表中位于區(qū)。

(2)煙塵中的主要雜質(zhì)元素是(填元素符號)。

(3)酸浸時(shí)，PbO生成[PbCl)2,該反應(yīng)的離子方程式為，為了提高鉛的浸出率，最宜添加(填標(biāo)號)。

A.KC1B.HC1C.H2SO4D.NaCl

(4)還原時(shí)需加入過量的焦炭，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)電解精煉時(shí)，以S11SO4和少量H2s作為電解液，電源的負(fù)極與(填“粗錫”或“精錫”湘連；比$。4的作

用是、O

(6)酸浸濾液中的Pb2+可用Na2s沉淀，并通過與強(qiáng)堿反應(yīng)獲得Pb,寫出PbS與熔融NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

16.江西稀土資源豐富。硫酸鉉作為一種重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比

n[(NH4)2SO4]:n[Fe2O3]=2:l的混合物，其熱分解過程如圖所示：

溫度/K

已知該過程主要分為三個(gè)階段，其中:

階段H反應(yīng)：6NH4Fe（S04）2=3Fe2（S04）3+4NH3T+N2T+6H2OT+3SO2T

階段HI反應(yīng)：2Fe2（SO4）3=2Fe2O3+3O2T+6SO2T

回答下列問題：

（1）（NHJ2SO4中，NH；的空間結(jié)構(gòu)為,SO：中心原子的雜化類型為o

（2）階段I不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為；圖中階段I多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際失重均比理論值偏

大,此誤差屬于（填“偶然誤差”或“系統(tǒng)誤差”）。

（3）階段H和III都是吸熱過程，且II反應(yīng)速率更快，下列示意圖中能體現(xiàn)上述兩反應(yīng)能量變化的是（填標(biāo)號），

判斷的理由是0

反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

（4）該熱分解過程中，F(xiàn)eQ,的作用為。

（5）一定溫度下，在真空剛性容器中，F(xiàn)e2（SC）4）3的分解過程會發(fā)生下列反應(yīng)：

主反應(yīng)2Fe2（SOj⑸U2Fe2O3（s）+6SO2（g）+3C）2（g）八珥>0

副反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）U2SC>3（g）AH2<0

兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)比值:幽隨反應(yīng)溫度升高而_____（填“增大”，“減小”或“不變”卜若平衡時(shí)總壓為25kPa,SO2

J（主）

的體積分?jǐn)?shù)為0.4,主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp（主）=（kPa）90

（6）（NHJ2SO4在高溫下可以自發(fā)分解，原因是。

17.乙酸乙酯在工業(yè)上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脫氫法制備乙酸乙酯的反應(yīng)原理及步驟如下：

4

2cH3cH20HXcg>CH3COOCH2CH3

I.將17.8mL50%H2sO4溶液加入至50mL的三頸燒瓶中，冰鹽浴條件下，加入10.7mL乙醇。

II.將11.85gNazCr?。,溶于7.4mLH2。中，攪拌下逐滴加入三頸燒瓶中，反應(yīng)溫度控制在20℃。

當(dāng)混合物的粘度變大時(shí)，將溫度升高到35℃,繼續(xù)反應(yīng)。

III.將反應(yīng)得到的綠色乳濁液用等量水稀釋，分液，收集上層清液，純化，干燥。

IV.分儲，收集73?78℃儲分。

回到下列問題：

(1)步驟I中，使用冰鹽浴(-25?-10。。的原因是(填標(biāo)號)。

A.增強(qiáng)乙醇還原性B.有利于降溫C.減少乙醇揮發(fā)D.減少硫酸揮發(fā)

(2)步驟n中，升溫到35℃的目的是-

(3)步驟m中，上層清液中含有的主要雜質(zhì)為、o

(4)步驟HI中，純化操作步驟為：先用、再用水洗滌。

(5)分儲裝置如下圖所示，玻璃儀器X的名稱為；指出裝置(不含夾持、加熱等裝置)中錯(cuò)誤之處

(6)相比于用濃硫酸催化乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的方法，從反應(yīng)條件角度評價(jià)該方法的優(yōu)點(diǎn)是。

(7)為實(shí)現(xiàn)含銘廢液的再生利用，可在含Cd+酸性廢液中加入KMn。人寫出該反應(yīng)的離子方程式。

18.鹽酸芬戈莫德(H)是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡化)。

<)O

國力由-----------------?||TINW/----------?

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Oil

0

已知：DU+RTH2NO2------竣皿——>NO.

KII

ir,

()0

ii)11+RrOH____一定條件____>

del

回答下列問題：

(1)化合物A中碳的2p軌道形成_______中心一_____電子的大TT鍵。

(2)由B生成C的反應(yīng)類型為_______o

(3)試劑X的化學(xué)名稱為________。

(4)由D生成E的反應(yīng)目的是。

(5)寫出由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式.

(6)在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有一種(不含立體異構(gòu))

a)含有苯環(huán)和硝基;

b)核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1,

上述同分異構(gòu)體中，硝基和苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)簡式為

NO,