江蘇省南京市程橋高級中學2017-2018學年高一下學期期中考試化學試卷

程橋高中20172018學年第二學期高一年級期中考試化學試卷命題人：杜平輝審核人：陳恒陸分值：100分考試時間：60分鐘常用相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27第Ⅰ卷（選擇題，共69分）一、選擇題（每題只有一個符合要求的選項，每題3分，共69分）1．提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是（）A.戴維B.阿伏加德羅C.門捷列夫D.道爾頓2.2015年，我國發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，其中一種是，它的中子數(shù)為（）A．80B．288C．208D．128 3.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．H2O的電子式：B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClD．NH3的電子式：4．全部由第二周期元素形成的化合物是()A．CO2B．H2OC．Na2OD．MgCl25.下列各組中，屬于同位素的是()A.H2、D2、T2 B.金剛石和足球烯C60C.16O和18OD.H2O和D2O6．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．CaCl2B.KOHC.H2OD.NaCl7．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是()A．Na2O2B．NaClC．NaHSO4D．HCl8.下列比較不正確的是（）A．原子半徑：N＞O＞FB．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S9．元素周期表中某一區(qū)域的一些元素多用于制半導體材料，他們是（）A．右上方的非金屬元素B.稀有氣體C．左下方的金屬元素D.金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素10．決定化學反應(yīng)速率的主要因素是（）A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑C．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面D．反應(yīng)物的濃度11.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）A．氫氣燃燒B．NaOH與HClC．生石灰與水D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl12.以下有關(guān)元素周期表的敘述正確的是()A．IA族即是堿金屬元素B．VIIA族即是鹵族元素C．短周期元素全部為主族元素D．元素周期表每個縱行即是一族13.對于可逆反應(yīng)2SO2+O2≒2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，一段時間后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中14.下列說法正確的是()A．化學反應(yīng)中化學能只能轉(zhuǎn)化為熱能B．可逆反應(yīng)達到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0C．N2和H2反應(yīng)達到平衡后，無N2或H2剩余D．化學反應(yīng)中一定有化學鍵的斷裂和生成15．下列措施能減慢化學反應(yīng)速率的是（）A．將煤塊粉碎后燃燒B．用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)制氫氣C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末D．將食物貯藏在冰箱中16．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為Zn2e=Zn2+,2NH4++2e=2NH3+H2(NH3與Zn2+結(jié)合），根據(jù)上述敘述判斷下列結(jié)論正確的是()A．Zn為正極，碳為負極B．Zn為負極，碳為正極C．工作時電子由碳經(jīng)外電路流向Zn極D．負極產(chǎn)生氣體17．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列各判斷中正確的是 ()A.原子半徑：X>Y>Z B.單質(zhì)的非金屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z D.原子序數(shù)：X<Y<Z18．關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是()A．離子化合物可能含有共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵 D．離子化合物中一定含有金屬離子19.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A．H2XO3

B．H2XO4C．H3XO4D．HXO20．下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．1021．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述正確的是（）實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②④22.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若X的最高正價與負價的代數(shù)和為2，則下列說法正確是（）A．原子序數(shù)由大到小為Z＞Y＞XB．氫化物最穩(wěn)定的元素為ZC．最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為ZD．原子半徑由大到小為Y＞Z＞X23.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．R的原子半徑比Z的大 B．R的氫化物穩(wěn)定性比W的強 C．X與Y形成的化合物只有一種 D.Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強第Ⅱ卷（非選擇題，共31分）二、（本題包括4小題，共31分）24．上表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為，此氫化物的穩(wěn)定性比元素⑨的氫化物的穩(wěn)定性（填強或弱）；（2）表中元素⑤單質(zhì)電子式為：，該物質(zhì)的化學鍵類型為(離子鍵或共價鍵)；（3）寫出元素⑧的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式25.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學習小組設(shè)計了如下的實驗：①取A、B、C三支試管，分別加入2mL2mol/L的稀硫酸②分別加入足量的、大小形狀相同的Mg、Zn、Fe，觀察產(chǎn)生氣體的速度⑴寫出試管C中反應(yīng)的離子方程式_____________________________⑵三支試管中，產(chǎn)生氣體速度最快的是_____________（填A、B、C）⑶該實驗表明，反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的根本原因。請再舉一種可以加快化學反應(yīng)速率的方法：____________________⑷若向試管B中滴入幾滴CuSO4溶液，對該反應(yīng)的速率有何影響：______（選填“加快”、“減慢”、“無影響”）26.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計成原電池A．，B．。（填“能”或“不能”）（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：=1\*GB3①下列說法正確的是____________。A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大=2\*GB3②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）=3\*GB3③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式___________