初中化學(xué)總復(fù)習(xí)（利用化學(xué)方程式計算）一

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)：利用化學(xué)方程式計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的理論基礎(chǔ)是質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成等于各物質(zhì)的相對分質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)的乘積燒的化學(xué)方程式為,其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為m(Mg):m(O?):m(MgO)=48:32:80=3:2:5。二、利用化學(xué)方程式計算的步驟先找出題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，并正確書寫化學(xué)方程式；找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系，那么必須分析清楚該數(shù)據(jù)是(1)根據(jù)題意設(shè)未知量(用x,y等字母表示)。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對原質(zhì)量的乘積以及已知(4)列出比例式，求未知數(shù)。(5)簡明地寫出答案。1.已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量這種題型是按照化學(xué)方程式計算的重點，重在按計算格式進(jìn)行計根據(jù)化學(xué)方程式計算，實際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計算(這是隱含的已知條件),因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。利用含字母的化學(xué)方程式計算時，它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計算，不過它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件，(1)通過相對分質(zhì)量進(jìn)行轉(zhuǎn)換，即用相對分質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘(2)利用參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量來表示。22:9,若2.3gA與足量B充分反應(yīng)，生成2.7gD,則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成的C之間的質(zhì)量比為多少?已知C、D的相對分質(zhì)量比為22:9,那么在該反應(yīng)中C、D的質(zhì)量比為(22×2):(3×9)=44:27,已知生成D例式可求出生成C的質(zhì)量4.4g,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參加反應(yīng)(2)當(dāng)題目中的數(shù)據(jù)較多時，不要亂，不要放棄，要學(xué)會有條理地將數(shù)據(jù)按題意寫在相應(yīng)物質(zhì)下面，然后合理利用。(1)將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純,純物質(zhì)質(zhì)量-含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度。(2)將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。(3)將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算 在化學(xué)計算的考查中，有些地方的中考試題中往往將化學(xué)方程式計算與實驗數(shù)據(jù)的分析處理綜合在一起，難度較大。解答時需要認(rèn)真分析實驗現(xiàn)象，通過化學(xué)計算，得出正確結(jié)論。(1)識標(biāo)：理解坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)的含義，找出橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系，再結(jié)合教材，聯(lián)系相應(yīng)的知識點。點等)表示了什么化學(xué)意義。(3)析線：曲線的走向、變化趨勢，揭示各段曲線的變化趨勢及重變化曲線坐標(biāo)圖，要分別揭示其變化趨勢，然后對比分析，找出符(1)要讀懂題意，對表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，篩選有價值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解題思路。(2)若是多次或多組數(shù)據(jù)和條件，則需通過比較、對比分析、確定出恰好完全反應(yīng)的量(即可以用于計算的量),然后依據(jù)題意來進(jìn)行(3)要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如表中顯示固體(或溶液)質(zhì)量不再減少、氣體(或沉淀)不再增加等，(2)三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)(3)三個注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中②計算時單位必須統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積單位，需③對題目中所給 2.利用化學(xué)方程式計算的常用方法(1)多步反應(yīng)關(guān)系法對于涉及兩個或兩個以上相互關(guān)聯(lián)的化學(xué)方程式的計算，可找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，通過它們的關(guān)系量來求解。(2)差量法在根據(jù)化學(xué)方程式的計算中，有時題目給出的條件是反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量差，用差量法十分簡便。此法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量和已知量、未知量之間的關(guān)系，然后再列比例(3)守恒法①元素守恒包含化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類守恒和元素的質(zhì)量守恒兩種情況?？蓱?yīng)用確定物質(zhì)元素組成(化學(xué)式),確定物質(zhì)