備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）02含解析

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）黃金卷02（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Cl35.5Na23Ti48Cu64第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．神舟十六號(hào)載人飛船順利發(fā)射，我國(guó)航天航空事業(yè)再次迎來(lái)飛速發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．飛船采用的太陽(yáng)能剛性電池陣：將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．航天員的航天服使用的多種合成纖維：有機(jī)高分子材料C．飛船返回艙使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2：屬于烴類2．在工業(yè)上可用于淀粉及油脂的漂白及自來(lái)水的消毒，制備的一種方法為：，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為8的氧原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．HCl的電子式：

D．的空間填充模型：

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol金屬鈉生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．60g二氧化硅晶體中含有NA個(gè)SiO2分子C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氫原子數(shù)為4NAD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目小于NA4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于濃鹽酸后再稀釋B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液C實(shí)驗(yàn)室制NH3加熱使氯化銨固體分解D由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干A．A B．B C．C D．D5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途說(shuō)法不正確的是A．利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池B．石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物可與SO2反應(yīng)，可用于減少燃煤煙氣中的SO2C．Na2O2與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具D．二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維6．W、X、Y、Z、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，XW3分子呈三角錐形，Y的核外電子數(shù)等于W、X核外電子數(shù)之和，在同周期元素中M的第一電離能最小。下列說(shuō)法正確的是A．M2Y與M2Y2含有的化學(xué)鍵類型完全相同B．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性順序?yàn)椋篨<Y<ZC．簡(jiǎn)單離子半徑：M<Y<ZD．W與Y形成的10電子微粒有2種7．2022年3月15日，新發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第九版)》明確，處于醫(yī)學(xué)觀察期或臨床治療期(確診病例)的輕型和普通型病人，推薦服用連花清瘟膠囊(顆粒)作為治療藥物?！斑B翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．有機(jī)物的官能團(tuán)有苯環(huán)、羥基、醚鍵和酯基B．有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol分子最多能與9molNa發(fā)生反應(yīng)D．在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其最簡(jiǎn)單產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H8O48．工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用接觸法制備濃硫酸的原理如下：下列說(shuō)法不正確的是A．用鹽酸和燒堿可從燒渣中提取鐵紅B．凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性C．用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率D．制備硫酸的3個(gè)反應(yīng)中2個(gè)是氧化還原反應(yīng)9．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2OC．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-10．下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子B．元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C．NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化11．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)B．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成2molNH3，同時(shí)生成1.5molO2C．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)D．參與反應(yīng)的物質(zhì)均只含離子鍵12．室溫下，用NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為的HCl和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．HX的電離平衡常數(shù)B．M點(diǎn)存在：C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，溶液呈酸性D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl氣體至pH=7：13．銀鋅電池的總反應(yīng)式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。某學(xué)習(xí)小組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2的廢水和含Ni2+、Cl-的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質(zhì)鎳。電解處理的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X電極與銀鋅電池的Zn電極相連B．若去掉離子膜M，則X電極的反應(yīng)式不變C．離子膜M為陽(yáng)離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜D．電解過(guò)程中b室BaCl2濃度不變14．已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K3。則下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對(duì)于反應(yīng)②，增加CuO的量，平衡正移15．為研究用溶液將混合溶液中的和沉淀分離，繪制了25℃時(shí)AgCl和兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說(shuō)法中不正確的是A．約為，的數(shù)量級(jí)為B．M區(qū)域內(nèi)可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀C．向、均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀D．向、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加少量水，增大第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共55分。16．（14分）氯化亞銅(CuCl)微溶于水，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣(銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，其他雜質(zhì)不含銅元素)為原料制備CuCl流程如下：【資料】CuCl固體難溶于水，與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的離子[CuCl2]-。（1）用Na2SO3固體配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠體滴管、(填儀器名稱)；（2）“溶解”步驟裝置如圖所示。①“溶解”制備硫酸銅的化學(xué)程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。②通入熱空氣的目的是；（3）“還原”過(guò)程中所得的氧化產(chǎn)物為，NaCl的用量對(duì)銅的沉淀率的影響如圖所示。時(shí)，CuCl的沉淀率下降的原因是；（4）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后過(guò)濾，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑2滴，立刻滴入0.20mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，至恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(已知：FeCl3+CuCl=FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)。)①樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)②若操作過(guò)程缺少“將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到瓶中”的步驟，會(huì)導(dǎo)致CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”或“偏小”)。17．（13分）一種在常溫、常壓下催化電解實(shí)現(xiàn)工業(yè)合成氨反應(yīng)的工藝為：

，該反應(yīng)可分兩步完成：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）。（2）將和充入到3L的恒容密閉容器中模擬反應(yīng)Ⅰ：①該反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，0~10nin內(nèi)，。

②不同溫度和壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：則B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”、“=”或“不確定”)；B點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率=(保留2位有效數(shù)字)。（3）從圖乙中獲知反應(yīng)Ⅰ存在著高溫降低平衡產(chǎn)率與低溫降低反應(yīng)速率等調(diào)控矛盾。在提高合成氨的產(chǎn)率的工業(yè)生產(chǎn)中，通常從以下多個(gè)視角來(lái)綜合考慮合理的工業(yè)生產(chǎn)條件：反應(yīng)速率的視角：①加入催化劑；②提高溫度(控制在催化劑的活性溫度內(nèi))平衡移動(dòng)和原料的轉(zhuǎn)化率的視角：③，④。（4）科學(xué)家為避免直接破壞鍵而消耗大量熱能，通過(guò)新型催化劑降低了反應(yīng)路徑中決速步的能壘，使該反應(yīng)在常溫、常壓下采用電化學(xué)方法也能實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示，陰極上的電極反應(yīng)式為。

18．（14分）金屬鈦有“生物金屬、海洋金屬、太空金屬”的美稱。有些含鈦的化合物在耐高溫、環(huán)保或者抑菌方面有著重要的應(yīng)用，鈦元素也被稱為“健康鈦”。（1）Ti元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)原子電子排布式為。（2）TiCl4與SiCl4互為等電子體。SiCl4可以與N-甲基咪唑發(fā)生反應(yīng)。①TiCl4分子的空間構(gòu)型為。②N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為，C、N、Si的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?個(gè)含有個(gè)π鍵。（3）TiCl4可以與胺形成配合物，如TiCl4(CH3NH2)2、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)。①TiCl4(H2NCH2CH2NH2)中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是。②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較差的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似(如圖)，其中陰離子(N3-)采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得氮化鈦的晶胞參數(shù)(晶胞邊長(zhǎng))為apm，則r(N3-)為pm。該氮化鈦的密度為g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。19．（14分）某藥物中間體M的合成路線如下：已知：I.II.回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為；E→F的反應(yīng)類型是。（2）C中官能團(tuán)的名稱為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）D+H→M的化學(xué)方程式為。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)一種)。①屬于芳香族化合物②與C具有相同官能團(tuán)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）黃金卷02（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Cl35.5Na23Ti48Cu64第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．神舟十六號(hào)載人飛船順利發(fā)射，我國(guó)航天航空事業(yè)再次迎來(lái)飛速發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．飛船采用的太陽(yáng)能剛性電池陣：將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．航天員的航天服使用的多種合成纖維：有機(jī)高分子材料C．飛船返回艙使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2：屬于烴類【答案】D【解析】A．載人飛船采用了太陽(yáng)能剛性電池陣，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用，A正確；B．航天員穿的航天服使用的多種合成纖維為有機(jī)合成高分子材料，B正確；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其性能優(yōu)良，C正確；

D．分子中含N元素，不屬于烴類化合物，D錯(cuò)誤；故選D。2．在工業(yè)上可用于淀粉及油脂的漂白及自來(lái)水的消毒，制備的一種方法為：，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為8的氧原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．HCl的電子式：

D．的空間填充模型：

【答案】A【解析】A．O原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子質(zhì)量數(shù)為16，核素表示為：，故A正確；B．的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C．HCl為共價(jià)分子，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含孤對(duì)電子，不是直線形，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol金屬鈉生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．60g二氧化硅晶體中含有NA個(gè)SiO2分子C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氫原子數(shù)為4NAD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目小于NA【答案】C【解析】A．1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無(wú)論產(chǎn)物為氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅為共價(jià)晶體，不存在二氧化硅分子，B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，混合物共28g可以認(rèn)為有2molCH2，含有的氫原子數(shù)為4NA，C正確；

D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，則鈉離子與CH3COO-的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH3COO-的物質(zhì)的量為1mol，含有的CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故選C。4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于濃鹽酸后再稀釋B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液C實(shí)驗(yàn)室制NH3加熱使氯化銨固體分解D由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．濃鹽酸可抑制鐵離子水解，則將FeCl3于少量濃鹽酸中，再加水稀釋可配制溶液，A符合題意；B．氫氧化鈉促進(jìn)乙酸乙酯水解，飽和碳酸鈉溶液能和乙酸反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，且能降低乙酸乙酯的溶解性，所以應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B不符合題意；C．驗(yàn)室制氨氣利用用氯化銨與氫氧化鈣作用生成氯化鈣、水、氨氣，C不符合題意；D．加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備無(wú)水MgCl2，D不符合題意；故選A。5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途說(shuō)法不正確的是A．利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池B．石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物可與SO2反應(yīng)，可用于減少燃煤煙氣中的SO2C．Na2O2與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具D．二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維【答案】D【解析】A．高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以利用其光電效應(yīng)制成光電池，故A正確；B．石灰石高溫下分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可以減小二氧化硫的排放，故B正確；C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可以用于制作呼吸面具中氧氣的來(lái)源，故C正確；D．二氧化硅不導(dǎo)電，制造光導(dǎo)纖維是利用二氧化硅對(duì)光的全反射性能，故D錯(cuò)誤；故選D。6．W、X、Y、Z、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，XW3分子呈三角錐形，Y的核外電子數(shù)等于W、X核外電子數(shù)之和，在同周期元素中M的第一電離能最小。下列說(shuō)法正確的是A．M2Y與M2Y2含有的化學(xué)鍵類型完全相同B．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性順序?yàn)椋篨<Y<ZC．簡(jiǎn)單離子半徑：M<Y<ZD．W與Y形成的10電子微粒有2種【答案】B【分析】根據(jù)W的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，XW3分子呈三角錐形，可推斷W是H元素，X是N元素；根據(jù)Y的核外電子數(shù)等于W、X核外電子數(shù)之和可推斷Y是O元素，根據(jù)在同周期元素中M的第一電離能最小推斷M是Na元素。進(jìn)而確定Z元素為F元素?！窘馕觥緼．M2Y與M2Y2分別是、，其中中只含有離子鍵，而中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z三種元素分別為N、O、F，電負(fù)性順序?yàn)椋篨<Y<Z，故B正確；C．Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子都是10電子微粒，核電荷數(shù)越大半徑反而越小，所以半徑：Y>Z>M，故C錯(cuò)誤；D．W與Y分別是H和O，形成的10電子微粒有、和等，不只兩種，故D錯(cuò)誤；故選B。7．2022年3月15日，新發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第九版)》明確，處于醫(yī)學(xué)觀察期或臨床治療期(確診病例)的輕型和普通型病人，推薦服用連花清瘟膠囊(顆粒)作為治療藥物?！斑B翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．有機(jī)物的官能團(tuán)有苯環(huán)、羥基、醚鍵和酯基B．有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol分子最多能與9molNa發(fā)生反應(yīng)D．在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其最簡(jiǎn)單產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H8O4【答案】A【解析】A．該有機(jī)物的官能團(tuán)有羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和酯基，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)中含雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．1mol分子含9mol羥基，最多能與9molNa發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．該物質(zhì)含酯基，在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其最簡(jiǎn)單產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化學(xué)式為C9H8O4，D正確；故選A。8．工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用接觸法制備濃硫酸的原理如下：下列說(shuō)法不正確的是A．用鹽酸和燒堿可從燒渣中提取鐵紅B．凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性C．用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率D．制備硫酸的3個(gè)反應(yīng)中2個(gè)是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．用鹽酸溶解燒渣，可除去二氧化硅；再用氫氧化鈉可分離鋁元素和鐵元素，灼燒氫氧化鐵制鐵紅，故A正確；B．二氧化硫中有砷等雜質(zhì)會(huì)使催化劑中毒(降低活性)，凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性，故B正確；C．三氧化硫與水反應(yīng)放出大量熱量，用水直接吸收三氧化硫會(huì)形成“酸霧”，污染環(huán)境且吸收率低，故C錯(cuò)誤；D．黃鐵礦(FeS2)與O2反應(yīng)，SO2和O2反應(yīng)2個(gè)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C9．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2OC．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案】C【解析】A項(xiàng)、氫氧化鐵溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3-↓+3NH+4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全，二者物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，故C正確；D項(xiàng)、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。10．下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子B．元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C．NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化【答案】A【解析】A．鉻為24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布為3d54s1，基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子，A正確；

B．．元素Ga為31號(hào)元素，位于元素周期表中p區(qū)，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，B錯(cuò)誤；C．NH3是三角錐形含有1對(duì)孤電子對(duì)，CH4是正四面體形無(wú)孤電子對(duì)，因此NH3中N－H間的鍵角比CH4中C－H間的鍵角小，C錯(cuò)誤；

D．XY2分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2，XY2分子為V形，則X原子不一定為sp2雜化，也可能含有2對(duì)孤電子對(duì)為sp3雜化，D錯(cuò)誤；故選A。11．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)B．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成2molNH3，同時(shí)生成1.5molO2C．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)D．參與反應(yīng)的物質(zhì)均只含離子鍵【答案】B【解析】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在轉(zhuǎn)化過(guò)程中H始終呈+1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，生成O2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移了3mol電子，則當(dāng)生成2molNH3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為n(O2)==1.5mol，B正確；C．反應(yīng)②為L(zhǎng)i3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，該反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)過(guò)程中參與反應(yīng)的物質(zhì)含有離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12．室溫下，用NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為的HCl和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．HX的電離平衡常數(shù)B．M點(diǎn)存在：C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，溶液呈酸性D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl氣體至pH=7：【答案】C【解析】A．M點(diǎn)時(shí)HX溶液中加入了10mLNaOH溶液，，且混合溶液呈堿性，說(shuō)明HX的電離常數(shù)小于的水解常數(shù)，即，解得，A正確；B．M點(diǎn)，溶液中存在電荷守恒……①，物料守恒……②，①×2―②得，移項(xiàng)得，且M點(diǎn)：，所以，B正確；C．P點(diǎn)，N點(diǎn)，二者混合后HCl和NaX發(fā)生反應(yīng)得到NaCl和HX，此時(shí)溶液中：，由A選項(xiàng)可知，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)溶質(zhì)為NaX，通入HCl氣體至pH=7，由電荷守恒推知……①，物料守恒為……②，所以，又由A選項(xiàng)知，時(shí)，即，D正確；故選C。13．銀鋅電池的總反應(yīng)式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。某學(xué)習(xí)小組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2的廢水和含Ni2+、Cl-的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質(zhì)鎳。電解處理的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X電極與銀鋅電池的Zn電極相連B．若去掉離子膜M，則X電極的反應(yīng)式不變C．離子膜M為陽(yáng)離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜D．電解過(guò)程中b室BaCl2濃度不變【答案】C【解析】A．電解結(jié)果是獲得溶液和單質(zhì)鎳，所以Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為，即Y極為陰極，則X極為陽(yáng)極，與銀鋅電池的正極相連，而根據(jù)電池總反應(yīng)可知，Zn極為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．去掉離子膜M，X極上發(fā)生的反應(yīng)為氯離子失去電子生成氯氣，而之前為失電子生成氧氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．為了得到氯化鋇溶液，a區(qū)的透過(guò)離子膜M進(jìn)入b區(qū)，c區(qū)的氯離子透過(guò)離子膜N進(jìn)入b區(qū)，所以離子膜M為陽(yáng)離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜，C項(xiàng)正確；D．電解過(guò)程中b室濃度不斷增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。14．已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K3。則下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對(duì)于反應(yīng)②，增加CuO的量，平衡正移【答案】B【解析】A、由化學(xué)平衡常數(shù)定義：可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比可知，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①-反應(yīng)②可得反應(yīng)③，因此K3＝，故B正確；C、對(duì)于反應(yīng)③，升高溫度時(shí)，若氫氣的濃度減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，由此可知逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，故C錯(cuò)誤；D、增加固體的量，不會(huì)影響化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15．為研究用溶液將混合溶液中的和沉淀分離，繪制了25℃時(shí)AgCl和兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說(shuō)法中不正確的是A．約為，的數(shù)量級(jí)為B．M區(qū)域內(nèi)可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀C．向、均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀D．向、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加少量水，增大【答案】D【解析】A．根據(jù)圖像，對(duì)于Ag2CrO4，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=(10-4)2×10-4=10-12，對(duì)于AgCl，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-8×10-2=10-10，A正確；B．曲線上的點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，在M區(qū)域，相對(duì)于Ag2CrO4來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于在沉淀溶解平衡的基礎(chǔ)上增大Ag+濃度，則Qc>Ksp(Ag2CrO4)，不利于Ag2CrO4沉淀溶解，從而析出Ag2CrO4沉淀，而相對(duì)于AgCl來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于在沉淀溶解平衡的基礎(chǔ)上減少Ag+濃度，則Qc<Ksp(AgCl)，促進(jìn)AgCl溶解，從而不析出AgCl沉淀，B正確；C．對(duì)于AgCl，形成沉淀時(shí)需要c(Ag+)===10-9mol/L，對(duì)于Ag2CrO4，形成沉淀需要c(Ag+)=，顯然沉淀AgCl需要的銀離子濃度更低，故優(yōu)先產(chǎn)生AgCl沉淀，C正確；D．向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，，Ksp只隨溫度改變而改變，D錯(cuò)誤；故答案選D。第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共55分。16．（14分）氯化亞銅(CuCl)微溶于水，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣(銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，其他雜質(zhì)不含銅元素)為原料制備CuCl流程如下：【資料】CuCl固體難溶于水，與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的離子[CuCl2]-。（1）用Na2SO3固體配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠體滴管、(填儀器名稱)；（2）“溶解”步驟裝置如圖所示。①“溶解”制備硫酸銅的化學(xué)程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。②通入熱空氣的目的是；（3）“還原”過(guò)程中所得的氧化產(chǎn)物為，NaCl的用量對(duì)銅的沉淀率的影響如圖所示。時(shí)，CuCl的沉淀率下降的原因是；（4）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后過(guò)濾，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑2滴，立刻滴入0.20mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，至恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(已知：FeCl3+CuCl=FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)。)①樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)②若操作過(guò)程缺少“將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到瓶中”的步驟，會(huì)導(dǎo)致CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮浚?）100mL容量瓶（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O充當(dāng)氧化劑；攪拌溶液，加快反應(yīng)速率（3）Na2SO4隨著Cl-濃度的增大，CuCl與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的離子[CuCl2]-（4）79.6%偏小【分析】根據(jù)流程：廢銅渣通入熱空氣、稀硫酸。反應(yīng)得到溶液主要是硫酸銅，然后加入Na2SO3還原CuSO4，并加入NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生CuCl沉淀，過(guò)濾得到固體為CuCl，經(jīng)洗滌干燥得到CuCl?！窘馕觥浚?）用Na2SO3固體配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)室中有規(guī)格是100mL的容量瓶，因此需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠體滴管、100mL容量瓶；（2）①“溶解”制備硫酸銅的化學(xué)程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O以及CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；②Cu與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，在溶液中，在加熱時(shí)O2與Cu即硫酸發(fā)生反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4，因此通入熱空氣的目的是充當(dāng)氧化劑；同時(shí)可以起到攪拌溶液，加快反應(yīng)速率的作用；（3）向CuSO4溶液中加入還原劑Na2SO3，可以使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu+，并與加入的NaCl的Cl-反應(yīng)產(chǎn)生CuCl沉淀，Na2SO3被氧化產(chǎn)生Na2SO4，故“還原”過(guò)程中所得的氧化產(chǎn)物為Na2SO4；根據(jù)NaCl的用量對(duì)銅的沉淀率的影響，可知時(shí)，CuCl的沉淀率下降，是由于隨著Cl-濃度的增大，CuCl與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的離子[CuCl2]-；（4）①根據(jù)反應(yīng)方程式：FeCl3+CuCl=FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可得關(guān)系式：CuCl--Fe2+--Ce4+，n(Ce4+)=0.20mol/L×0.020L=4.0×10-3mol，則0.50g樣品中含有CuCl的物質(zhì)的量n(CuCl)=4.0×10-3mol，故樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②若操作過(guò)程缺少“將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到瓶中”的步驟，會(huì)導(dǎo)致Fe2+部分損失，由Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知反應(yīng)消耗Ce4+的物質(zhì)的量就會(huì)偏少，則根據(jù)Ce4+計(jì)算的CuCl的物質(zhì)的量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)偏小。17．（13分）一種在常溫、常壓下催化電解實(shí)現(xiàn)工業(yè)合成氨反應(yīng)的工藝為：

，該反應(yīng)可分兩步完成：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）。（2）將和充入到3L的恒容密閉容器中模擬反應(yīng)Ⅰ：①該反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，0~10nin內(nèi)，。

②不同溫度和壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：則B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”、“=”或“不確定”)；B點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率=(保留2位有效數(shù)字)。（3）從圖乙中獲知反應(yīng)Ⅰ存在著高溫降低平衡產(chǎn)率與低溫降低反應(yīng)速率等調(diào)控矛盾。在提高合成氨的產(chǎn)率的工業(yè)生產(chǎn)中，通常從以下多個(gè)視角來(lái)綜合考慮合理的工業(yè)生產(chǎn)條件：反應(yīng)速率的視角：①加入催化劑；②提高溫度(控制在催化劑的活性溫度內(nèi))平衡移動(dòng)和原料的轉(zhuǎn)化率的視角：③，④。（4）科學(xué)家為避免直接破壞鍵而消耗大量熱能，通過(guò)新型催化劑降低了反應(yīng)路徑中決速步的能壘，使該反應(yīng)在常溫、常壓下采用電化學(xué)方法也能實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示，陰極上的電極反應(yīng)式為。

【答案】（1）+571.6（2）0.075=82%（3）增大壓強(qiáng)增大的濃度（4）【解析】（1）依據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3即得到反應(yīng)2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，則；故答案為：+571.6；（2）①反應(yīng)前氮?dú)鉂舛仁莔ol/L，氫氣濃度是1mol/L，0~10min內(nèi)消耗氫氣是濃度是1mol/L－0.25mol/L＝0.75mol/L，則；故答案為：0.075；②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KB＝KC，設(shè)B點(diǎn)時(shí)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是xmol，，此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)是0.7，，所以的轉(zhuǎn)化率；故答案為：=；82%；（3）由于正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，則從平衡移動(dòng)和原料的轉(zhuǎn)化率的視角應(yīng)該是增大壓強(qiáng)或增大的濃度有利于平衡正向移動(dòng)，可以提高氫氣轉(zhuǎn)化率；故答案為：增大壓強(qiáng)；增大N2的濃度；（4）陰極上氮?dú)獾玫诫娮咏Y(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氨氣，電極反應(yīng)式為；故答案為：。

18．（14分）金屬鈦有“生物金屬、海洋金屬、太空金屬”的美稱。有些含鈦的化合物在耐高溫、環(huán)?；蛘咭志矫嬗兄匾膽?yīng)用，鈦元素也被稱為“健康鈦”。（1）Ti元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)原子電子排布式為。（2）TiCl4與SiCl4互為等電子體。SiCl4可以與N-甲基咪唑發(fā)生反應(yīng)。①TiCl4分子的空間構(gòu)型為。②N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為，C、N、Si的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?個(gè)含有個(gè)π鍵。（3）TiCl4可以與胺形成配合物，如TiCl4(CH3NH2)2、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)。①TiCl4(H2NCH2CH2NH2)中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是。②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較差的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似(如圖)，其中陰離子(N3-)采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得氮化鈦的晶胞參數(shù)(晶胞邊長(zhǎng))為apm，則r(N3-)為pm。該氮化鈦的密度為g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）d1s22s22p63s23p63d24s2（2）正四面體sp2sp3N>C>Si2（3）N、ClMg2+（4）a【解析】（1）鈦是22號(hào)元素，位于元素周期表的d區(qū)；其中每一個(gè)電子是運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，鈦是22號(hào)元素，電子數(shù)也是22，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，故答案為：d；1s22s22p63s23p63d24s2；（2）①TiCl4分子中Ti原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，沒(méi)有孤對(duì)電子，因此分子的空間構(gòu)型是正四面體，故答案為：正四面體；②甲基的C原子形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，為sp3雜化，環(huán)上C原子形成3個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，為sp2雜化；元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非金屬性大?。篘>C>Si，則電負(fù)性大小順序：N>C>Si；共價(jià)單鍵為鍵、共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，則中含有2個(gè)鍵，故答案為：sp2sp3；N>C>Si；