備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）03含解析

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）黃金卷03（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23MSi28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137第Ⅰ卷一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。1．下列物質(zhì)中屬于難溶于水的堿性氧化物的是()A．SiO2B．C．CuOD．2．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為76的碘原子：B．乙烷的球棍模型：C．2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH=CH2D．用電子式表示Na2O的形成過程：3．Na2SiO3應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是()A．Si元素位于周期表p區(qū) B．Na2SiO3屬于強電解質(zhì)C．Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃 D．存放Na2SiO3溶液的試劑瓶可以用玻璃塞4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者關(guān)系對應(yīng)不正確的是()A．鋁合金質(zhì)量輕、強度大，可用作制造飛機和宇宙飛船的材料B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蝕覆銅板制作印刷電路板C．CuS、HgS極難溶，可用Na2S作沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料5．下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康尿炞C犧牲陽極法保護鐵制備并收集氨氣驗證MnO2是H2O2分解的催化劑關(guān)閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性6．制取乙炔時，常用溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：①↓②↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析正確的是()A．在燃料電池中，通入C2H2一極為正極B．依據(jù)反應(yīng)①可推出氫硫酸為二元強酸C．反應(yīng)②中若1.2mol發(fā)生反應(yīng)，被氧化的PH3為0.156molD．既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．鐵與水蒸氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.2g，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.4NAB．1L0.1mol/LK2CO7溶液中，CO72-的數(shù)目為0.1NAC．10g14N16O2和16O2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NAD．3.2gN2H4中含有的共價鍵的數(shù)目為0.5NA8．下列說法不正確的是()A．甘油醛是最簡單的醛糖，存在對映異構(gòu)體B．蛋白質(zhì)溶液中加入少量的硫酸銨溶液產(chǎn)生白色沉淀，加水后溶解C．核酸是由核苷酸單體縮聚形成的生物大分子，其單體水解得到核苷和磷酸D．在酸催化下，等物質(zhì)的量的苯酚和甲醛反應(yīng)得到線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂9．下列離子方程式書寫正確的是A．NaHCO3溶液的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+CaSO4↓+2HClO10．一種高分子化合物W的合成路線如圖(圖中表示鏈延長)：下列說法不正確的是()A．化合物Y中最多18個原子共平面B．化合物Z的核磁共振氫譜有3組峰C．高分子化合物W具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．X、Y、Z通過縮聚反應(yīng)合成高分子化合物W11．下X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2p軌道上有兩個未成對電子，Z最高能級電子數(shù)是總電子數(shù)的一半，M是同周期主族元素中原子半徑最大的，Q與Z的某種化合物可作為新型自來水消毒劑。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y＞X＞Z＞MB．X的氫化物沸點可能高于Z的氫化物C．X、Z與M三種元素形成的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞Y12．用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))制備LiFePO4的工藝流程如圖所示：

已知：鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后鈦主要以TiOCl42-形式存在，，。下列說法不正確的是()A．濾液①中含有Fe2+、Mg2+B．相同溫度下溶解度：Mg3(PO4)2FePO4C．煅燒的主要反應(yīng)為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑D．為保證水解過濾時能完全除鈦，需調(diào)pH至溶液呈堿性13．電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料的前驅(qū)體，其工作原理如圖所示：下列說法不正確的是()A．a(chǎn)是直流電源的正極，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，Ⅰ室pH降低C．當(dāng)產(chǎn)生的時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下純鈦電極上至少產(chǎn)生氣體D．若將純鈦電極直接放入Ⅱ室，則純鈦電極上會有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低14．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ.HCOOHCO+H2O

K1Ⅱ.HCOOHCO2+H2

K2T溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．混合體系達平衡后：B．活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡC．c(CO)濃度變小的原因是CO2的生成導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動D．c(HCOOH)可降為015．苯酚是重要的化工原料，將廢水中的苯酚富集并加入Na2CO3；轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，再通入CO2，可進一步分離回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列說法正確的是()A．Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代B．2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)K約為9.57×103C．轉(zhuǎn)化反應(yīng)中若c(Na＋)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH)，此時溶液中c(HCO3-)＞c(C6H5O-)D．當(dāng)通入CO2至溶液pH=10時，溶液中的C6H5ONa完全轉(zhuǎn)化為C6H5OH16．探究氮及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性強于濃硝酸B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)C向兩個同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的NO2和N2O4氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中一段時間后，兩燒瓶內(nèi)顏色深淺不同NO2→N2O4的轉(zhuǎn)化存在限度D將盛有NH4Cl固體的試管加熱試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體受熱易升華第Ⅱ卷二、非選擇題：共5題，共52分。17．(10分)氮化鋁晶體為共價晶體，是一種新型的無機非金屬材料，有其重大用途。(1)某一種制取方法是Al2O3+C+N2→AlN+CO(未配平)。①每個N2中含_______個鍵，碳單質(zhì)常見的是金剛石、石墨，其碳原子通常依次采用_______、_______雜化；②碳單質(zhì)與生石灰在高溫下生成電石與CO，CaC2晶體屬于含離子鍵和_______(填非極性或極性)共價鍵的離子晶體，而CO與CO2比較，CO中C-O鍵更短，其主要原因是_______。(2)AlN也可由（CH3）3Al和NH3在一定條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______(可以不寫反應(yīng)條件)，氨屬于含極性共價鍵的_______(填非極性或極性)分子。(3)已知晶胞如圖所示：①空心球(原子)半徑大于黑心球(原子)半徑，空心球代表的是_______(寫名稱)原子，理由是(空心球)_______(黑心球)[填寫某一種原子的原子半徑的單質(zhì)通常不形成共價晶體]；②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的邊長，則的晶體密度為_______g·cm-3。18．(10分)燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分為SO2、NO)可以按如下流程脫除或利用。請回答：(1)寫出途徑Ⅰ中SO2轉(zhuǎn)化成的總反應(yīng)化學(xué)方程式。(2)下列說法正確的是___________。A．途徑Ⅰ中Cu+的作用是催化劑B．途徑Ⅰ中C2H4的作用是還原劑C．若用氨水代替石灰乳吸收尾氣，則SO2可能最終轉(zhuǎn)化成為NH4HSO4或(NH4)2SO4D．工業(yè)制硝酸的第一步是N2與O2反應(yīng)得到NO(3)寫出途徑Ⅱ中NO與CaCO3-NaClO2混合液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)下列物質(zhì)有可能代替途徑Ⅱ中NaClO2的是___________。A．NaClO B．O3 C．NH3 D．Na2S(5)設(shè)計實驗方案檢驗途徑Ⅱ產(chǎn)物中的含氮陰離子。19．(10分)丙烯是一種重要的化工原料，其主要產(chǎn)品聚丙烯是生產(chǎn)口罩噴溶布的原料。鉻基催化劑下丙烷生產(chǎn)丙烯相關(guān)主要反應(yīng)有：Ⅰ．C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝+124.14kJ·mol?1Ⅱ．C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)Ⅲ．C3H8(g)3(s)＋4H2(g)請回答：(1)已知鍵能：，。C=C的鍵能與C-C的鍵能相差約kJ/mol。(2)600℃時，容器壓強恒為P，鉻基催化劑下兩個密閉容器中分別按下表投料發(fā)生反應(yīng)：容器C3H8/molCO2/molN2/molA1010B128①容器B生成C3H6的反應(yīng)流程如下：下列有關(guān)說法正確的是。A．原料氣中通入N2可提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率B．升高溫度，一定能提高的C3H6平衡產(chǎn)率C．過程1產(chǎn)生C3H6的量大于過程2和過程3產(chǎn)生的C3H6D．在鉻基催化劑中適當(dāng)加入CaO可促進過程2平衡正移而提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率②若容器A中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為，C3H6的選擇性(選擇性)為w，計算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③按照容器A和容器B的氣體組分比，將兩組氣體按相同流速分別通過催化劑固定床反應(yīng)器，C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的選擇性隨時間變化如圖所示：隨反應(yīng)進行，A組中C3H8轉(zhuǎn)化率明顯降低的可能原因是，B組中CO2的作用是(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。(3)恒溫恒容的密閉容器中通入氣體分壓比為的混合氣體，，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ和反應(yīng)Ⅴ(，為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)且)：反應(yīng)Ⅳ：C3H8(g)+CO2(g)=C3H6(g)＋H2O(g)+CO(g)反應(yīng)Ⅴ：C3H8(g)+6CO2(g)=9CO(g)＋3H2O(g)實驗測得丙烯的凈生成速率方程為，請在下圖中畫出丙烯的物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢。20．(10分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成催化劑，也用于顏料，防腐等工業(yè)；是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮濕空氣中易被氧化。某興趣小組利用蝕刻液(主要含Cu2+、Fe3+、Fe2+、H+、Cl-)制備氯化亞銅，采用如下流程：已知：②Cu++2SO32-=[Cu(SO3)2]3-(1)步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)下列說法正確的是___________。A．步驟Ⅰ，可以用KMnO4溶液代替雙氧水B．步驟Ⅱ，試劑X可以是CuO、CuCO3、Cu(OH)2等物質(zhì)C．步驟Ⅲ，混合液中Na2CO3的作用是及時除去反應(yīng)過程中產(chǎn)生的，避免產(chǎn)生SO2D．步驟Ⅳ，為了防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌(3)步驟Ⅲ在如圖所示裝置中進行，儀器a的名稱是；你認(rèn)為恒壓漏斗中所裝試劑是，理由是。(4)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后過濾，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒及濾渣2～3次，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)移到瓶中，加入指示劑2滴，立即用0.20mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點，消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(已知：，且雜質(zhì)不參與反應(yīng))。21．(12分)某研究小組按下列路線合成降壓藥尼卡地平。已知：(1)化合物C中含氧官能團的名稱為硝基、。(2)寫出B→C的化學(xué)方程式。(3)下列說法正確的是___________。A．A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．1molE與足量H2反應(yīng)，最多可消耗2molH2C．1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHD．尼卡地平的分子式為C26H27N3O6(4)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)設(shè)計以CH3OH、CH3CHO為原料合成E()的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。(6)寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含(結(jié)構(gòu)與苯相似)，無其他環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1H-NMR譜檢測表明：分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷(浙江專用)黃金卷03(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23MSi28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137第Ⅰ卷一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。1．下列物質(zhì)中屬于難溶于水的堿性氧化物的是()A．SiO2B．C．CuOD．【答案】C【解析】A項，SiO2是酸性氧化物，A不符合；

B項，雖然能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽、鐵鹽和水，但不存在對應(yīng)的堿，不屬于堿性氧化物，B不符合；C項，CuO難溶于水，與酸反應(yīng)生成銅離子和水，屬于堿性氧化物，C符合；D項，是兩性氧化物，D不符合；故選C。2．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為76的碘原子：B．乙烷的球棍模型：C．2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH=CH2D．用電子式表示Na2O的形成過程：【答案】D【解析】A項，中子數(shù)為76的碘原子，A錯誤；B項，乙烷的球棍模型，B錯誤；C項，2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH=CH2，C錯誤；D項，用電子式表示Na2O的形成過程，D正確；故選D。3．Na2SiO3應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是()A．Si元素位于周期表p區(qū) B．Na2SiO3屬于強電解質(zhì)C．Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃 D．存放Na2SiO3溶液的試劑瓶可以用玻璃塞【答案】D【解析】A項，Si原子的價層電子排布式為3s23p2，能量最高的電子排布在3p軌道上，則Si元素位于周期表p區(qū)，A正確；B項，Na2SiO3為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，則其屬于強電解質(zhì)，B正確；C項，Na2SiO3又稱泡花堿，其水溶液是黏稠狀液體，俗稱水玻璃，C正確；D項，Na2SiO3溶液具有黏性，能將玻璃瓶塞與瓶口黏在一起，難以打開，所以存放Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，D不正確；故選D。4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者關(guān)系對應(yīng)不正確的是()A．鋁合金質(zhì)量輕、強度大，可用作制造飛機和宇宙飛船的材料B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蝕覆銅板制作印刷電路板C．CuS、HgS極難溶，可用Na2S作沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料【答案】B【解析】A項，合金的密度比成分金屬一般較小，硬度一般比成分金屬要大，故鋁合金質(zhì)量輕、強度大，決定其可用作制造飛機和宇宙飛船的材料，A不合題意；B項，用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板的原理為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)中FeCl3作氧化劑，與其溶液呈酸性無關(guān)，B符合題意；C項，由于CuS、HgS極難溶，故可用Na2S作沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+，C不合題意；D項，碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料，D不合題意；故選B。5．下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康尿炞C犧牲陽極法保護鐵制備并收集氨氣驗證MnO2是H2O2分解的催化劑關(guān)閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性【答案】A【解析】A項，通過鐵氰化鉀溶液可以檢驗是否有亞鐵離子生成，從而判斷鐵作電極情況，可用來驗證犧牲陽極法保護鐵，故A正確；B項，收集氨氣用向下排空氣法，導(dǎo)管要插入試管底部，故B錯誤；C項，驗證MnO2是H2O2分解的催化劑，其他條件應(yīng)相同，而圖中H2O2的濃度不同，故C錯誤；D項，分液漏斗上端與燒瓶連通，上下壓強保持一致，液體始終可以順利流下，不能檢查裝置的氣密性，故D錯誤；故選A。6．制取乙炔時，常用溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：①↓②↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析正確的是()A．在燃料電池中，通入C2H2一極為正極B．依據(jù)反應(yīng)①可推出氫硫酸為二元強酸C．反應(yīng)②中若1.2mol發(fā)生反應(yīng)，被氧化的PH3為0.156molD．既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】A項，在燃料電池中，乙炔會失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入C2H2一極為負極，A錯誤；B項，氫硫酸為二元弱酸，B錯誤；C項，根據(jù)方程式可知，24mol被氧化，則若1.2mol發(fā)生反應(yīng)，被氧化的PH3為0.156mol，C正確；D項，中的Cu是由+2價變來的，則為還原產(chǎn)物，D錯誤；故選C。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．鐵與水蒸氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.2g，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.4NAB．1L0.1mol/LK2CO7溶液中，CO72-的數(shù)目為0.1NAC．10g14N16O2和16O2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NAD．3.2gN2H4中含有的共價鍵的數(shù)目為0.5NA【答案】B【解析】A項，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，3molFe變?yōu)镕e3O4，固體質(zhì)量增加了4mol×16g/mol=64g，轉(zhuǎn)移電子8mol，若固體質(zhì)量增加了3.2g，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為mol-1=0.4NA，故A正確；B項，K2CO7溶液中存在著CO72-+H2O2CO42-+2H+，1L0.1mol/LK2CO7溶液中，CO72-的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C項，14N16O2的摩爾質(zhì)量為(14+16×2)g/mol=46g/mol，1個14N16O2分子中含有的質(zhì)子數(shù)為7+2×8=23，10g14N16O2中含有的質(zhì)子數(shù)為；16O2的摩爾質(zhì)量為16×2=32g/mol，1個16O2分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2×8=16，10g16O2中含有的質(zhì)子數(shù)為；所以10g14N16O2和16O2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA，故C正確；D項，N2H4中有N-N和N-H鍵，1個N2H4分子中含有共價鍵5個，3.2gN2H4的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共價鍵的數(shù)目為0.5NA，故D正確；故選B。8．下列說法不正確的是()A．甘油醛是最簡單的醛糖，存在對映異構(gòu)體B．蛋白質(zhì)溶液中加入少量的硫酸銨溶液產(chǎn)生白色沉淀，加水后溶解C．核酸是由核苷酸單體縮聚形成的生物大分子，其單體水解得到核苷和磷酸D．在酸催化下，等物質(zhì)的量的苯酚和甲醛反應(yīng)得到線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂【答案】B【解析】A項，甘油醛是最簡單的醛糖，分子中僅含有一個手性碳原子，存在對映異構(gòu)體，A項正確；B項，蛋白質(zhì)溶液中加入少量鹽溶液能促進蛋白質(zhì)的溶解，當(dāng)鹽達到一定濃度時，會使蛋白質(zhì)的濃度降低從中析出，該作用稱為鹽析，鹽析為可逆過程，加水后溶解，B項錯誤；C項，核酸是由核苷酸單體縮聚形成的聚合物，核苷酸進一步水解得到核苷和磷酸，C項正確；D項，在酸催化下，等物質(zhì)的量的苯酚和甲醛反應(yīng)，苯酚鄰位或?qū)ξ坏臍湓优c甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成線性結(jié)構(gòu)酚醛樹脂，D項正確。故選B。9．下列離子方程式書寫正確的是A．NaHCO3溶液的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+CaSO4↓+2HClO【答案】D【解析】A項，碳酸氫根離子水解生成碳酸分子和氫氧根離子，水解方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，A錯誤；B項，鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，B錯誤；C項，硫化氫是弱電解質(zhì)，不能拆，并且三價鐵可以把硫離子氧化為單質(zhì)硫，則離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C錯誤；D項，次氯酸根離子有強氧化性，可以將二氧化硫中+4價硫氧化為硫酸根離子，并且二氧化硫少量，最終應(yīng)該同時生成次氯酸，則離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+CaSO4↓+2HClO，D正確；故選D。10．一種高分子化合物W的合成路線如圖(圖中表示鏈延長)：下列說法不正確的是()A．化合物Y中最多18個原子共平面B．化合物Z的核磁共振氫譜有3組峰C．高分子化合物W具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．X、Y、Z通過縮聚反應(yīng)合成高分子化合物W【答案】B【解析】A項，苯環(huán)和雙鍵為共面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可旋轉(zhuǎn)特點可知，化合物Y中最多18個原子共平面，A正確；B項，對比X、Y、W可知化合物Z中氫原子種類不止3種，B錯誤；C項，高分子化合物W為通過縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，，具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；D項，結(jié)合高分子化合物W結(jié)構(gòu)可知為縮聚反應(yīng)合成高分子化合物，D正確；故選B。11．下X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2p軌道上有兩個未成對電子，Z最高能級電子數(shù)是總電子數(shù)的一半，M是同周期主族元素中原子半徑最大的，Q與Z的某種化合物可作為新型自來水消毒劑。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y＞X＞Z＞MB．X的氫化物沸點可能高于Z的氫化物C．X、Z與M三種元素形成的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞Y【答案】A【解析】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。M是同周期主族元素中原子半徑最大的，則M為Na，Z最高能級電子數(shù)是總電子數(shù)的一半，則Z為O，X的2p軌道上有兩個未成對電子，則X為C，Y為N，Q與Z的某種化合物可作為新型自來水消毒劑，則Q為Cl。A項，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：Y＞Z＞X＞M，故A錯誤；B項，X的氫化物可能是固體，其沸點可能高于Z的氫化物，故B正確；C項，X、Z與M三種元素形成的化合物中可能含有非極性共價鍵，比如草酸鈉，故C正確；D項，根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，氯非金屬性比氮非金屬性強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞Y，故D正確。故選A。12．用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))制備LiFePO4的工藝流程如圖所示：

已知：鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后鈦主要以TiOCl42-形式存在，，。下列說法不正確的是()A．濾液①中含有Fe2+、Mg2+B．相同溫度下溶解度：Mg3(PO4)2FePO4C．煅燒的主要反應(yīng)為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑D．為保證水解過濾時能完全除鈦，需調(diào)pH至溶液呈堿性【答案】D【解析】向鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))中加入鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)eTiO3、MgO分別轉(zhuǎn)化為TiOCl42-、Fe2+、Mg2+，過濾后將濾液①控制pH使TiOCl42-水解生成TiO2·xH2O，將其過濾后向濾液②中加入雙氧水將Fe2+氧化生成Fe3+，加入H3PO4將Fe3+沉淀生成FePO4，F(xiàn)ePO4與Li2CO3、草酸在高溫條件下煅燒得到LiFePO4。A項，F(xiàn)eTiO3、MgO都能與鹽酸反應(yīng)，濾液①中含有Fe2+、Mg2+，故A正確；B項，F(xiàn)ePO4的溶解度為s=mol/L，，的溶解度為s=，則相同溫度下溶解度：Mg3(PO4)2FePO4，故B正確；C項，“高溫煅燒”過程中Fe元素化合價由+3降低至+2被還原，因此草酸被氧化生成CO2，C元素化合價由+3升高至+4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑，故C正確；D項，若調(diào)pH至溶液呈堿性，F(xiàn)e2+也會形成氫氧化亞鐵沉淀，故D錯誤；故選D。13．電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料的前驅(qū)體，其工作原理如圖所示：下列說法不正確的是()A．a(chǎn)是直流電源的正極，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，Ⅰ室pH降低C．當(dāng)產(chǎn)生的時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下純鈦電極上至少產(chǎn)生氣體D．若將純鈦電極直接放入Ⅱ室，則純鈦電極上會有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低【答案】C【解析】由圖可知，前驅(qū)體在III室生成，則II室的金屬陽離子進入III室，交換膜B為陽離子交換膜，則右側(cè)純鈦電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-與金屬陽離子結(jié)合得到前驅(qū)體，為保持電荷守恒，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)石墨電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以電解過程實際上是電解水。A項，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，故A正確；B項，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生H+，故pH降低，故B正確；C項，每生成0.1mol的，就相當(dāng)于生成0.2molOH-，由電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，會生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故C錯誤；D項，純鈦電極若直接放入II室，會導(dǎo)致接受電子的物質(zhì)不是水而是金屬離子，導(dǎo)致金屬單質(zhì)的生成，附著在前驅(qū)體上導(dǎo)致產(chǎn)率的降低，故D正確；故選C。14．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ.HCOOHCO+H2O

K1Ⅱ.HCOOHCO2+H2

K2T溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．混合體系達平衡后：B．活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡC．c(CO)濃度變小的原因是CO2的生成導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動D．c(HCOOH)可降為0【答案】D【解析】A項，根據(jù)圖像可知混合體系達平衡后，，故A正確；B項，根據(jù)圖像可知，CO濃度達到最大值時表明反應(yīng)I達平衡，此時CO2濃度未達最大值，即反應(yīng)II尚未達平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)I的反應(yīng)速率大于反應(yīng)II，即活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C項，根據(jù)圖像中CO2和CO濃度變化，即反應(yīng)I和II可知，c(CO)濃度變小的原因是CO2的生成導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，故C正確；D項，過程I和II均為可逆過程，則c(HCOOH)不可能降為0，故D錯誤；故選D。15．苯酚是重要的化工原料，將廢水中的苯酚富集并加入Na2CO3；轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，再通入CO2，可進一步分離回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列說法正確的是()A．Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代B．2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)K約為9.57×103C．轉(zhuǎn)化反應(yīng)中若c(Na＋)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH)，此時溶液中c(HCO3-)＞c(C6H5O-)D．當(dāng)通入CO2至溶液pH=10時，溶液中的C6H5ONa完全轉(zhuǎn)化為C6H5OH【答案】C【解析】A項，電離常數(shù)越大電離程度越大，弱酸的酸性越強，根據(jù)已知可得酸性：碳酸>苯酚>HCO3-，則苯酚不能與NaHCO3反應(yīng)，故A錯誤；B項，2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)，故B錯誤；C項，轉(zhuǎn)化反應(yīng)中若存在物料守恒：c(Na＋)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH)，即溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和C6H5ONa，由于酸性：碳酸>苯酚，則C6H5O-水解程度大于2HCO3-H2CO3+CO32-，此時溶液中c(HCO3-)＞c(C6H5O-)，故C正確；D項，苯酚C6H5OH具有弱酸性，若溶液pH=10時為堿性，則C6H5ONa不可能完全轉(zhuǎn)化為C6H5OH，故D錯誤；故選C。16．探究氮及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性強于濃硝酸B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)C向兩個同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的NO2和N2O4氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中一段時間后，兩燒瓶內(nèi)顏色深淺不同NO2→N2O4的轉(zhuǎn)化存在限度D將盛有NH4Cl固體的試管加熱試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體受熱易升華【答案】C【解析】A項，鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，A錯誤；B項，向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理，B錯誤；C項，向兩個同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的NO2和N2O4氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中，一段時間后，兩燒瓶內(nèi)顏色深淺不同，說明溫度影響平衡移動，NO2→N2O4的轉(zhuǎn)化存在限度，不能完全轉(zhuǎn)化，C正確；D項，將盛有NH4Cl固體的試管加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4ClNH3↑+HCl↑，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨，所以試管口處有晶體出現(xiàn)，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷二、非選擇題：共5題，共52分。17．(10分)氮化鋁晶體為共價晶體，是一種新型的無機非金屬材料，有其重大用途。(1)某一種制取方法是Al2O3+C+N2→AlN+CO(未配平)。①每個N2中含_______個鍵，碳單質(zhì)常見的是金剛石、石墨，其碳原子通常依次采用_______、_______雜化；②碳單質(zhì)與生石灰在高溫下生成電石與CO，CaC2晶體屬于含離子鍵和_______(填非極性或極性)共價鍵的離子晶體，而CO與CO2比較，CO中C-O鍵更短，其主要原因是_______。(2)AlN也可由(CH3)3Al和NH3在一定條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______(可以不寫反應(yīng)條件)，氨屬于含極性共價鍵的_______(填非極性或極性)分子。(3)已知晶胞如圖所示：①空心球(原子)半徑大于黑心球(原子)半徑，空心球代表的是_______(寫名稱)原子，理由是(空心球)_______(黑心球)[填寫某一種原子的原子半徑的單質(zhì)通常不形成共價晶體]；②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的邊長，則的晶體密度為_______g·cm-3?！敬鸢浮?1)①2(1分)sp3(1分)sp2(1分)②非極性(1分)CO中存在C中存在C=O(1分)(2)(CH3)3Al+NH3→AlN+CH4(1分)極性(1分)(3)①鋁(1分)(1分)②(1分)【解析】(1)①N2分子中存在NN，含有1個σ鍵和2個π鍵；金剛石中每個C原子與周圍4個C原子形成4個C-C鍵，為sp3雜化，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，同一層中每個C原子與3個C原子形成3個C-C鍵，為sp2雜化；中存在C，為非極性共價鍵；CO中存在C中存在C=O，叁鍵的鍵長比雙鍵的鍵長短，故CO中C-O鍵更短；(2)(CH3)3Al和NH3在一定條件下能生成AlN和CH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CH3)3Al+NH3→AlN+CH4；氨分子中存在孤電子對，正負電荷重心不重合，為極性分子。(3)①X的單質(zhì)通常不形成共價晶體，則X為P，Al、P位于同一周期，P、N位于同一主族，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：，則空心球為鋁；Al原子位于頂點和面心，個數(shù)為，4個N原子為體內(nèi)，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，晶胞密度。18．(10分)燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分為SO2、NO)可以按如下流程脫除或利用。請回答：(1)寫出途徑Ⅰ中SO2轉(zhuǎn)化成的總反應(yīng)化學(xué)方程式。(2)下列說法正確的是___________。A．途徑Ⅰ中Cu+的作用是催化劑B．途徑Ⅰ中C2H4的作用是還原劑C．若用氨水代替石灰乳吸收尾氣，則SO2可能最終轉(zhuǎn)化成為NH4HSO4或(NH4)2SO4D．工業(yè)制硝酸的第一步是N2與O2反應(yīng)得到NO(3)寫出途徑Ⅱ中NO與CaCO3-NaClO2混合液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)下列物質(zhì)有可能代替途徑Ⅱ中NaClO2的是___________。A．NaClO B．O3 C．NH3 D．Na2S(5)設(shè)計實驗方案檢驗途徑Ⅱ產(chǎn)物中的含氮陰離子?！敬鸢浮?1)2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2分)(2)ABC(2分)(3)2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+3NaCl+2CO2(4)AB(2分)(5)取上層清液于試管中，加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入銅片，若產(chǎn)生無色氣體，遇空氣顯紅棕色，說明含氮陰離子為硝酸根離子(2分)【解析】燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入石灰乳中，SO2和石灰乳反應(yīng)生成CaSO3，后CaSO3被氧化成CaSO4；Cu+和O2結(jié)合生成Cu+(O2)然后和尾氣中的NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cu+(NO2)，接著Cu+(NO2)和乙烯反應(yīng)得到Cu+、N2、CO2、H2O；將燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入CaCO3-NaClO2混合液中，反應(yīng)得到CO2、CaSO4、Ca(NO3)2以及NaCl。(1)SO2和石灰乳反應(yīng)生成CaSO3，后CaSO3被氧化成CaSO4，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O；(2)由圖示可以看出，Cu+反應(yīng)前后均有，且參加過反應(yīng)，所以途徑Ⅰ中Cu+的作用是催化劑，故A正確；C2H4中碳元素的化合價是-2價，反應(yīng)后生成的CO2中碳元素的化合價為+4價，碳元素的化合價升高了，即途徑Ⅰ中C2H4的作用是還原劑，故B正確；用氨水代替石灰乳，也能發(fā)生SO2和堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽的反應(yīng)，后亞硫酸鹽被氧化成硫酸鹽，具體產(chǎn)物由堿和SO2的相對量的多少決定，可能生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，故C正確；工業(yè)制硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑銠合金網(wǎng)為催化劑，在氧化爐進行氨催化氧化反應(yīng)，不是N2與O2反應(yīng)得到NO，故D錯誤；故選ABC；(3)從圖中可以看出，此反應(yīng)的產(chǎn)物有CO2、Ca(NO3)2，Ca(NO3)2是NO的氧化產(chǎn)物，所以還有一種化合價降低的還原產(chǎn)物NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+3NaCl+2CO2(4)途徑Ⅱ中NaClO2的作用是將NO氧化，所以NaClO和O3能代替NaClO2，故選AB；(5)途徑Ⅱ產(chǎn)物中的含氮陰離子為NO3-，檢驗方法為：取上層清液于試管中，加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入銅片，若產(chǎn)生無色氣體，遇空氣顯紅棕色，說明含氮陰離子為硝酸根離子。19．(10分)丙烯是一種重要的化工原料，其主要產(chǎn)品聚丙烯是生產(chǎn)口罩噴溶布的原料。鉻基催化劑下丙烷生產(chǎn)丙烯相關(guān)主要反應(yīng)有：Ⅰ．C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝+124.14kJ·mol?1Ⅱ．C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)Ⅲ．C3H8(g)3(s)＋4H2(g)請回答：(1)已知鍵能：，。C=C的鍵能與C-C的鍵能相差約kJ/mol。(2)600℃時，容器壓強恒為P，鉻基催化劑下兩個密閉容器中分別按下表投料發(fā)生反應(yīng)：容器C3H8/molCO2/molN2/molA1010B128①容器B生成C3H6的反應(yīng)流程如下：下列有關(guān)說法正確的是。A．原料氣中通入N2可提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率B．升高溫度，一定能提高的C3H6平衡產(chǎn)率C．過程1產(chǎn)生C3H6的量大于過程2和過程3產(chǎn)生的C3H6D．在鉻基催化劑中適當(dāng)加入CaO可促進過程2平衡正移而提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率②若容器A中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為，C3H6的選擇性(選擇性)為w，計算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③按照容器A和容器B的氣體組分比，將兩組氣體按相同流速分別通過催化劑固定床反應(yīng)器，C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的選擇性隨時間變化如圖所示：隨反應(yīng)進行，A組中C3H8轉(zhuǎn)化率明顯降低的可能原因是，B組中CO2的作用是(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。(3)恒溫恒容的密閉容器中通入氣體分壓比為的混合氣體，，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ和反應(yīng)Ⅴ(，為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)且)：反應(yīng)Ⅳ：C3H8(g)+CO2(g)=C3H6(g)＋H2O(g)+CO(g)反應(yīng)Ⅴ：C3H8(g)+6CO2(g)=9CO(g)＋3H2O(g)實驗測得丙烯的凈生成速率方程為，請在下圖中畫出丙烯的物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢?！敬鸢浮?1)266.66(2分)(2)A(2分)(2分)C3H8分解產(chǎn)生的C附著于催化劑表面，使催化劑失活，反應(yīng)速率迅速減小(1分)CO2+C2CO，消除催化劑上積碳，增加催化劑的穩(wěn)定性和壽命；CO2促進C3H8按過程2和3發(fā)生反應(yīng)，減少C3H8裂解副反應(yīng)，提高C3H6選擇性(1分)(3)(曲線起點為0，縱坐標(biāo)最大值不超過2且終點時為1)(2分)【解析】(1)已知鍵能：，，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ．C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝+124.14kJ·mol?1有：8E(C-H)+2E(C-C)-6E(C-H)-E(C=C)-E(C-C)-E(H-H)=2E(C-H)+E(C-C)-E(C=C)-E(H-H)=2×413.4-436+E(C-C)-E(C=C)=+124.14kJ/mol，故得E(C-C)-E(C=C)=-266.66kJ/mol，故C=C的鍵能與C-C的鍵能相差約266.66kJ/mol；(2)①A項，該容器為恒壓容器，故原料氣中通入N2，導(dǎo)致反應(yīng)體系的平衡分壓減小，上述反應(yīng)平衡正向移動，故可提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B項，由題干信息可知，容器中發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ副反應(yīng)，且這兩個反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，雖然升高溫度，能使反應(yīng)I正向移動，但反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ也正向移動，故不一定能提高的C3H6平衡產(chǎn)率，B錯誤；C項，已知過程2和過程3為有催化劑參與，能夠加快反應(yīng)速率，但不知道它們的產(chǎn)率，故無法比較過程1產(chǎn)生C3H6的量和過程2和過程3產(chǎn)生的C3H6，C錯誤；D項，在鉻基催化劑中適當(dāng)加入CaO，將消耗CO2，使得過程3無法進行，CrOx-1的濃度增大，則促進過程2平衡逆向移動，但不能改變C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選A；②若容器A中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為，C3H6的選擇性為w，根據(jù)三段式分析：故平衡時p(C3H8)=P=P，p(C3H6)=p(H2)=P，故計算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)=；③由題干信息可知，反應(yīng)中將發(fā)生副反應(yīng)Ⅲ，生成的C將附著在催化劑表面，是催化劑失活，故隨反應(yīng)進行，A組中C3H8轉(zhuǎn)化率明顯降低的可能原因是C3H8分解產(chǎn)生的C附著于催化劑表面，使催化劑失活，反應(yīng)速率迅速減小，已知高溫下CO2能與C反應(yīng)生成CO，從而減少附著在催化劑表面的碳，使催化劑復(fù)活，故B組中CO2的作用是CO2+C2CO，消除催化劑上積碳，增加催化劑的穩(wěn)定性和壽命；CO2促進C3H8按過程2和3發(fā)生反應(yīng)，減少C3H8裂解副反應(yīng)，提高C3H6選擇性；(3)恒溫恒容的密閉容器中通入氣體分壓比為的混合氣體，，根據(jù)同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故n(C3H8)=2mol，n(CO2)=8mol，剛開始只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ則生成的C3H6逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)完全進行是最多生成C3H6為2mol，消耗2molCO2，然后將發(fā)生反應(yīng)V，則C3H6的量逐漸減少，直到丙烯的凈生成速率為0時C3H6不再改變，此時剩余的6molCO2完全消耗，則消耗掉C3H6為1mol，故剩余C3H6的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)此分析可知，丙烯的物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢如圖所示：(曲線起點為0，縱坐標(biāo)最大值不超過2且終點時為1)。20．(10分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成催化劑，也用于顏料，防腐等工業(yè)；是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮濕空氣中易被氧化。某興趣小組利用蝕刻液(主要含Cu2+、Fe3+、Fe2+、H+、Cl-)制備氯化亞銅，采用如下流程：已知：②Cu++2SO32-=[Cu(SO3)2]3-(1)步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)下列說法正確的是___________。A．步驟Ⅰ，可以用KMnO4溶液代替雙氧水B．步驟Ⅱ，試劑X可以是CuO、CuCO3、Cu(OH)2等物質(zhì)C．步驟Ⅲ，混合液中Na2CO3的作用是及時除去反應(yīng)過程中產(chǎn)生的，避免產(chǎn)生SO2D．步驟Ⅳ，為了防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌(3)步驟Ⅲ在如圖所示裝置中進行，儀器a的名稱是；你認(rèn)為恒壓漏斗中所裝試劑是，理由是。(4)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后過濾，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒及濾渣2～3次，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)移到瓶中，加入指示劑2滴，立即用0.20mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點，消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(已知：，且雜質(zhì)不參與反應(yīng))?！敬鸢浮?1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(1分)(2)BCD(3分)(3)冷凝管(1分)Na2CO3、Na2SO3混合液(1分)若將Cu2+滴入Na2CO3、Na2SO3混合液中，則易形成Na3[Cu(SO3)2]溶液或者生成Cu2(OH)2CO3(2分)(4)95.52%(2分)【解析】蝕刻液(主要含Cu2+、Fe3+、Fe2+、H+、Cl-)加入雙氧水氧化得到氧化液，主要是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再加入試劑X，調(diào)節(jié)pH4，沉淀Fe3+，則X可以是CuO、CuCO3、Cu(OH)2等物質(zhì)，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到的濾液加入Na2CO3、Na2SO3混合液處理后過濾、洗滌得到CuCl。(1)步驟Ⅰ中Fe2+被雙氧水氧化生成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(2)A項，若步驟Ⅰ用KMnO4溶液代替雙氧水，則引入雜質(zhì)離子錳離子、鉀離子等，A錯誤；B項，步驟Ⅱ，試劑X可以是CuO、CuCO3、Cu(OH)2等物質(zhì)，與氫離子反應(yīng)使溶液pH升高，從而使鐵離子沉淀而除去，B正確；C項，步驟Ⅲ，混合液中Na2CO3的作用是及時除去反應(yīng)過程中產(chǎn)生的H+，避免與Na2SO3反應(yīng)時產(chǎn)生SO2，C正確；D項，SO2具有還原性，步驟Ⅳ，為了防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌，D正確；故選BCD；(3)步驟Ⅲ在如圖所示裝置中進行，根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱是冷凝管；若將Cu2+滴入Na2CO3、N