浙江省浙南聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含解析

浙江省浙南聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）

A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.O.lmol/LH2SO4D.固態(tài)KC1

2、下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是

①實(shí)驗(yàn)室收集NH3采用圖甲所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做Cb與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丁做NH3與HC1反應(yīng)生成鍍鹽的實(shí)驗(yàn)

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（）

A.晶體硅是半導(dǎo)體，故在通信工程中用于制光導(dǎo)纖維

B.氧化鎂的熔點(diǎn)高，可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

C.液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑

D.明磯具有強(qiáng)氧化性，常用于自來水的殺菌消毒

4、將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀的是（）

A.氯化鎂溶液B.氫氧化鋼溶液C.硫酸銅溶液D.氯化鈣溶液

5、往甲、乙、丙三個(gè)裝滿CL的集氣瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三種液體中的一種，經(jīng)過振蕩,

現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是

A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②

6、常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（）

①銅與濃硫酸②二氧化硅與NaOH溶液③銅與濃硝酸④石英與水⑤鐵與液氯⑥一氧化氮與氧

氣⑦硅與氧氣⑧H2s與SO2

A.①②③⑥B.②③⑥⑧C.①④⑤⑦D.①②③⑦

7、有關(guān)H、D、T、HD、H2、D+、IT這七種微粒的說法正確的是

A.互為同位素B.是七種氫元素

C.HD和H2均是單質(zhì)D.電子數(shù)相同

8、氮化硅陶瓷硬度大、熔點(diǎn)高，被廣泛應(yīng)用于各種熱工領(lǐng)域。在燒結(jié)氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕?/p>

質(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物。下列說法錯(cuò)誤的是

A.燒結(jié)氮化硅陶瓷的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

C.氮化硅陶瓷不屬于硅酸鹽

D.產(chǎn)物中有CO2生成

9、二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是

A.SO2在一定條件下與02反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3

B.通入品紅溶液中，使品紅褪色

C.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸

D.與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽

10、下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是（）

+22+

A.NH4>Mg2+、SO4\ClB.Ca,I\Na\NO3

C.AF+、Cu2\SO?>ClD.K+、Cl、HCO3、SO?

11、下列反應(yīng)結(jié)束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色的是（）

A.鐵銹與過量稀鹽酸B.FeCb溶液與過量銅片

C.FeCb溶液與過量鐵粉D.FeCb溶液與過量Zn粉

12、在海水綜合利用中，下列敘述不亞確的是（）

A.海水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽

B.海水中提取漠單質(zhì)可以用氯氣將海水中的BF氧化

C.海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳

D.海水中提取鎂單質(zhì)的方法是海水國壁uMg（OH）2_^_>Mg

13、下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是

A.FeChB.CuChC.AICI3D.MgCh

14、與20mL,含O.OlmolNaCl的溶液中的Cr物質(zhì)的量濃度相等的是

A.10mL0.5mol/LCuCL溶液B.5mL0.4mol/LFeCb溶液

C.10mL2.0mol/LKC1溶液D.10mL0.25mol/LMgCh溶液

X2+3+

15、與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7+3S+14H=2M+3S；+7H2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)是（）

A.+2B.+4C.+6D.+3

16、下列過程包含化學(xué)變化的是

A.高爐煉鐵B.氯氣液化C.碘的升華D.積雪融化

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下圖中A?J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J

是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,E；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是;

（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是

,如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽離子：。

（4）高鐵酸鉀（KzFeO。是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制

取RFeO4,其反應(yīng)的離子方程式為o

18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中

有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙o

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

(4)反應(yīng)③中的氧化劑是(寫化學(xué)式，下同)，反應(yīng)④中的還原劑是。

(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式。

19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，以探究氣體的性質(zhì)(部分儀器已略去)。

氣體『產(chǎn)—

溶液YT步勺甘陽■溶液

回答下列問題：

(1)若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCL溶液，則可觀察到溶液Y中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是――，寫出NaOH

溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_?

(2)若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復(fù)為紅色，則氣體X可能是一(填

化學(xué)式)。根據(jù)氣體X的性質(zhì)，上述實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)作一定的改進(jìn)，則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是一(填序

20、下列為實(shí)驗(yàn)室常用儀器

n

（1）下列各組混合物中，能用儀器E進(jìn)行分離的是

a.水和四氯化碳b.碘和酒精c.水中的泥沙

（2）配制lOOmLO.ImoFLTNaOH溶液，所需NaOH固體的質(zhì)量是g,實(shí)驗(yàn)中用到的四種儀器為

（填序號），還缺少的一種玻璃儀器為.（填儀器名稱）。

21、按要求回答問題

（1）KA1（SO4）2的電離方程式

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是

（填微粒符號）。

（3）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為L19g?cm-3的濃鹽酸來配制100ml,2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取

ml該濃鹽酸。

（4）化學(xué)方程式H2S+H2so4（濃尸SCM+SJ+2H20,當(dāng)生成4.48L（標(biāo)況）SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是..moL

（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A?D中選擇

符合各題要求的序號填人表中。

匕

C

溶液加入的物質(zhì)序號

溶液

①AlCb通入過量的NH3—

②Na2cCh和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸—

③NaAlCh溶液滴加稀硫酸至過量—

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

固體KC1不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、O.lmol/LH2s04都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)

電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KC1；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KC1是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)

不導(dǎo)電，沒有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ姡噪娊赓|(zhì)

不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。

2、A

【解析】

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要考慮減少污染物的生成，或采用必要的措施對污染物進(jìn)行收集或處理，這樣做符合“綠色化學(xué)”的

理念；①中的裝置在對氨氣進(jìn)行收集時(shí)，可以利用滴有酚酸的水驗(yàn)證氨氣是否收集滿，并且還能夠吸收溢出的氨氣防

止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；②中的浸有堿液的棉球可以吸收反應(yīng)過程中未消耗掉的C12,防止污染環(huán)境，符合

綠色化學(xué)的理念；③中的氣球可以收集反應(yīng)過程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的環(huán)境污染，符合綠色化學(xué)的理

念;④由于濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫和氨氣會(huì)污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的理念;綜上所述①②③

符合;

答案選A。

3、B

【解析】

A.光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅，晶體硅是半導(dǎo)體材料，不能用于制光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鎂是離子化合物，離子鍵強(qiáng)，所以氧化鎂熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，故B正確；

C.液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑，故C錯(cuò)誤；

D.明磯在水溶液中形成膠體，吸附水溶液中懸浮顆粒等，具有凈水作用，但不具有強(qiáng)氧化性，則不能殺菌消毒，故D

錯(cuò)誤；

故選：Bo

4、C

【解析】

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

A.鈉投入到氯化鎂溶液中生成白色氫氧化鎂沉淀和氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.鈉投入到氫氧化領(lǐng)溶液中無沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C.鈉投入到硫酸銅溶液中生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和氫氣，故C正確；

D.鈉投入到氯化鈣溶液中無藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

故選：C=

【點(diǎn)睛】

鈉與溶液反應(yīng)先考慮鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

5、B

【解析】

①氯氣溶于水得到鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀，因此對應(yīng)的是乙；

②氫氧化鈉溶液可以完全吸收氯氣，得到無色透明的氯化鈉和次氯酸鈉，因此對應(yīng)的是甲；

③氯氣在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而顯黃綠色，因此對應(yīng)的是丙；

答案選B。

6、C

【解析】

①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但在常溫下不反應(yīng)；

②常溫下，二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

③常溫下，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；

④石英與水不反應(yīng)；

⑤鐵與液氯在常溫下不反應(yīng)；

⑥常溫下，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

⑦硅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硅，但在常溫下不反應(yīng)；

⑧H2s與Sth在常溫下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水；

符合題意的有：①④⑤⑦，

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

鐵在常溫下不與液氯、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)（或者可理解為其反應(yīng)速率極慢），因此可用鐵罐進(jìn)行運(yùn)輸。

7,C

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，H、D、T、HD、H2、D\IT這七種微粒不是同位

素關(guān)系，A錯(cuò)誤；

B.具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，這七種微粒不是七種氫元素，B錯(cuò)誤；

C.HD和H2均是單質(zhì)，C正確；

D.這七種微粒的電子數(shù)不同，分別是1、1、1、2、2、0、2,D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、D

【解析】

由二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物可知，燒結(jié)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為：

3SiO2+6C+2N2^=Si3N4+6C0,據(jù)此解答。

【詳解】

A.結(jié)合分析可知，燒結(jié)氮化硅陶瓷的反應(yīng)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.氮化硅陶瓷硬度大，可用于制造磨刀材料，B正確；

C.氮化硅陶瓷不屬于鹽，也就不屬于硅酸鹽，C正確；

D.由分析可知，產(chǎn)物中無CO2生成，D錯(cuò)誤。

答案選D。

9、A

【解析】

A.SO2在一定條件下與。2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3,S化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，因

此二氧化硫作還原劑，A項(xiàng)正確；

B.通入品紅溶液中，使品紅褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

10、A

【解析】

A.四種離子都無色，且能在酸性溶液中不反應(yīng)，故正確；

B.在酸性溶液中硝酸根離子能氧化碘離子，故錯(cuò)誤；

C.銅離子有顏色，故錯(cuò)誤；

D.碳酸氫根離子在酸性溶液中不存在，故錯(cuò)誤。

故選Ao

11、A

【解析】

A.鐵銹與過量稀鹽酸反應(yīng)生成FeCb,溶液中存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，故A正確；

B.FeCb溶液與過量銅片反應(yīng)生成FeCL,溶液中不存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，故B錯(cuò)

誤；

C.FeCb溶液與過量鐵粉反應(yīng)生成FeCL,溶液中不存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，故C錯(cuò)

誤；

D.FeCL溶液與過量Zn粉生成ZnCb和Fe,溶液中不存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，故D

錯(cuò)誤；

故選Ao

12、D

【解析】

A.氯化鈉溶解度受溫度影響不大，海水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，故A正確；

B.氯氣氧化性大于漠，海水中提取澳單質(zhì)可以用氯氣將海水中的BF氧化為澳單質(zhì)，故B正確；

C.貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，海水提鎂的工藝中用貝殼為

原料生產(chǎn)石灰乳，故c正確；

D.海水中提取鎂單質(zhì)，電解熔融氯化鎂，不是電解氫氧化鎂，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

13、A

【解析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬生成高價(jià)金屬氯化物，以此來解答。

【詳解】

A.Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCb,故A選；

B.Cu與氯氣反應(yīng)生成CuCl2,故B不選；

C.A1與氯氣反應(yīng)生成AIClj,故C不選；

D.Mg與氯氣反應(yīng)生成MgCh,故D不選；

綜上所述，本題選A。

14、D

【解析】

20mL,含O.OlmolNaCl的溶液中的C1'物質(zhì)的量濃度是竺電必=0.5mol/L；

0.02L

A.10mL0.5moVLCuCl2溶液Cl物質(zhì)的量濃度是lmol/L,故A錯(cuò)誤；

B.5mL0.4moVLFeCb溶液Cl物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.10mL2.0mol/LKCl溶液物質(zhì)的量濃度是2moi/L,故C錯(cuò)誤；

D.lOmLO.25moi/LMgCL溶液Cl物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L,故D正確；

故選D。

15、C

【解析】

硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為。價(jià)，化合價(jià)變化了2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3X2=6,氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，

設(shè)反應(yīng)前M的化合價(jià)為a,則2x(a-3)=6,解得a=6,M2O7X-中M的化合價(jià)為+6價(jià)，答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式要符合電荷守恒，得失電子數(shù)目也相等，利用得失電子守恒可以不用計(jì)算x的值，比較方便。

16、A

【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新

物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.高爐煉鐵過程中焦炭和鐵礦石發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，發(fā)生的變化為化學(xué)變化，A正確；

B.氯氣液化是物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化，在變化過程中沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，B錯(cuò)誤；

C.碘的升華是固體物質(zhì)直接變化為氣體，無新物質(zhì)生成，變化為物理變化，C錯(cuò)誤；

D.積雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

【點(diǎn)睛】

本題是判斷物質(zhì)變化類型。判斷物質(zhì)變化是物理變化還是化學(xué)變化的根本區(qū)別是是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。解答時(shí)要分析變

化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變

化時(shí)常會(huì)伴有放熱、發(fā)光、變色、形成沉淀、放出氣體等現(xiàn)象，這些可幫助我們?nèi)ヅ袛嗍欠駮?huì)發(fā)生化學(xué)變化。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、FezO3AI2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2t3Fe+4H2OFe3O4+4H2

3+2+

Fe3O4+8HCl=FeC12+2FeCl3+4H2O2Fe+Fe=3Fe取少量溶液于試管中滴加硫氧化鉀溶液，不變色，再通入氯

3+2

氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3C1+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=

2

2FeO4+3C1+5H2O

【解析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4,②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G

為氫氣；B(AI)和C反應(yīng)生成G(H2)和F,I加入過量NaOH得到F,故C為NaOH,F為NaAKh,結(jié)合A和B

的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe,E為AI2O3,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為A1與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和AI2O3和Fe,故A的化學(xué)

式為：Fe2O3,E的化學(xué)式為：A12O3；

(2)根據(jù)以上分析，B為Al,C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t；反應(yīng)②是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是

高溫

3Fe+4H2OFe3()4+4H2；

(3)J為Fe3O4,Fe3C>4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl=FeC12+2FeCb+4H2O；反

應(yīng)后的溶液含有Fe，與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,最后溶液中的陽離子主要是Fe2+,檢驗(yàn)的方法

是取少量溶液于試管中滴加硫氟化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子。

(4)次氯酸鉀中氯+1價(jià)具有強(qiáng)氧化性,可將+3價(jià)的鐵氧化成+6價(jià),用FeCb與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,

2

反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3Cl(y+10Oir=2FeO42-+3C「+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3C1+5H2O?

2e-

18、AlHC1自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀|一1

2Na+2Hq=2NaOH+H：t

H2OFeCh+2Fe2+=2Fe3++2C1-

【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反

應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出

金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。

【詳解】

⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為A1、丙HC1；

⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀一灰綠色沉淀一紅

褐色沉淀;

2e-

⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：|一；;

2Na+2Hq=2NaOH+H：t

⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反

應(yīng)的氧化劑是H2O,反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；

⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Ch+2Fe2+=2Fe3++2Clo

19、溶液變?yōu)檠t色Ch+2OH=C1+C1O+H2O；SO2②或③

【解析】

⑴氯氣有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫鼠根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，氯氣能和氫氧化

鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；

(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和氫氧化鈉反應(yīng)，對

尾氣吸收實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)作一定的改進(jìn)，應(yīng)防止倒吸。

【詳解】

⑴氯氣有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2CI,鐵離子能和硫鼠根離子反

應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，所以溶液呈紅色，離子方程式為：Fe3++3SCNPFe(SCN)3,氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉

和次氯酸鈉、水，離子方程式為C12+2OH-=CI-+C1O-+H2O；

(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色，所以該氣體可能是SO2,二氧化硫能與氫氧化鈉反

應(yīng)，①④裝置尾氣吸收不充分，②或③在導(dǎo)氣管中都有相對較大的空間，這樣既可以充分吸收，又可以防止倒吸現(xiàn)象

的發(fā)生。

【點(diǎn)睛】

以性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為載體考查了氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，鐵離子的檢驗(yàn)，掌握氯氣的氧化性，明確二氧化硫的還原

性、氧化性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意區(qū)分二氧化硫能夠時(shí)一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，

如品紅褪色——漂白性、酸性高鎰酸鉀溶液褪色——還原性、滴加了酚酰的氫氧化鈉溶液褪色——酸性氧化物的性質(zhì)

等。

20、a0.4ABDF玻璃棒

【解析】

(1).儀器E為分液漏斗，可用于分離互不相溶、分層的液體，a.水和四氯化碳分層，可利用分液漏斗分離，故a選；

b.碘易溶于酒精，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，故b不選；c.水中的泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故c不選；答

案選：a；

(2).配制100mL0.1mol?L」NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是：0.1Lx0.1mol/Lx40g/moI=0.4g,配制一定物質(zhì)的

量濃度的溶液，需要用到的上述儀器有ABDF,還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，故答案為0.4；ABDF；玻璃棒。

+3+2+

21、KA1(SO4)2=K+Al+2SO4-HHC1O16.80.4CDB

【解析】

試題分析：(1)KA1(SO4)2在水中電離為K+、M3\SOZ；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊變紅、次

氯酸具有漂白性使石蕊褪色；(3)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算配制100ml2m