2024年北京市豐臺(tái)區(qū)2024屆高三一?；瘜W(xué)試卷（含答案）

2024北京豐臺(tái)高三一模

化學(xué)

2024.03

本試卷共10頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試

結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Se79

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.我國(guó)科學(xué)家通過(guò)機(jī)械化學(xué)方法，在氫化錮(LaHi.95~3)晶格中制造大量的缺陷和納米微晶，研發(fā)出首個(gè)

室溫環(huán)境下超快氫負(fù)離子(氏)導(dǎo)體。下列說(shuō)法不走確的是

A.電負(fù)性：La>HB.氫屬于s區(qū)元素

C.IT具有還原性D.超快氫負(fù)離子導(dǎo)體有望用于新型電池研發(fā)

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C3H6

B.SO2的空間結(jié)構(gòu)示意圖為JR

C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的~,

tl

D.HF分子中。鍵的形成示意圖為373P

HFHFHF

3.我國(guó)研究人員開(kāi)發(fā)出的鋁/鎂/鋁層壓板，質(zhì)量輕、耐腐蝕。下說(shuō)法不亞確的是

A.原子半徑：Mg>AlB.第一電離能：Mg<Al

2+3+

C.堿性：Mg(OH)2>A1(OH)3D.氧化性：Mg<Al

4.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.用熱的純堿溶液更易去除油脂B.保存FeSCU溶液時(shí)，加入適量鐵粉

C.船底鑲嵌鋅塊，以防船體被腐蝕D.工業(yè)合成氨(放熱反應(yīng))，選擇高溫

5.下列方程式與所給事實(shí)不根行的是

A.切開(kāi)金屬鈉，切面迅速變暗：4Na+O2==2Na2O

2+

B.用飽和碳酸鈉溶液將水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCO3：Ca+COr==CaCOJ

C.Cb制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-===Cr+CIO'+H2O

D.向苯酚鈉溶液中通少量CCh，溶液變渾濁U^O-HzO+CCh--〉-OH

6.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法

ANH3NH4C1ae

BC

ChMnO2+濃鹽酸d

CSO2Cu+濃硫酸bd

DNO2Cu+濃硝酸bf

7.利用香草醛（E）和鄰苯三酚（F）制備的香草醛基杯芳煌（G）,可作為生物基體復(fù)合材料的固化劑。

下列說(shuō)法不正確的是

A.1molE最多可與4moiH2反應(yīng)

B.F中C—H易斷裂是因?yàn)楸江h(huán)受羥基的影響而被活化

C.生成ImolG的同時(shí)產(chǎn)生8molHzO

0H

?0H

HO.

II-

D.E和F反應(yīng)還可能產(chǎn)生高分子化合物

,0|

0H

8.過(guò)渡金屬氧化物離子（以MO+表示）在煌類(lèi)的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。MO+與CH4反應(yīng)的過(guò)程如

下圖所示。

反應(yīng)進(jìn)程

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)速率：步驟I<步驟n

B.CH30H分子中，鍵角：H—C—H>H—0—C

C.若M0+與CH3D反應(yīng)，生成的笊代甲醇有2種

++

D.CH4(g)+MO(g)===CH30H(g)+M(g)AH=&+E4-E1-E3

9.用電解法從含MnSCU廢水中提取Mn和H2sO4的原理如下圖所示，陰極室中會(huì)加入適量(NHRSCU。

已知：i.電解時(shí)，適當(dāng)減慢反應(yīng)速率，有利于得到致密的金屬鎰。

n(生成B所用的電子)

ii.電解效率〃(B)x100%3k

n(通過(guò)電極的電子)

H,

下列說(shuō)法不思卿的是

A.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-===C)2T+4H+

F■陽(yáng)極室陰極室1■

B.離子交換膜為陰離子交換膜稀硫酸廢水

C.陰極室產(chǎn)生的NH3可與Mr?+形成配合物,

離子交換膜

c(Mn2+)降低，利于形成致密的金屬鎰

D.若T)(Mn)=80%,當(dāng)析出ImolMn時(shí)，產(chǎn)生。2的體積為&96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

10.我國(guó)科學(xué)家合成了一種咪陛基聚離子液體(PIL/AcO),該離子液體可用于制備離子導(dǎo)體。PIL/AcO的合

成路線(xiàn)如下:

rAcoirAco?

?NHZ+夕%+1ICIIO+HzNR^NHz今&'N。需''

L」xLdy

KLMNPTL/AcO

已知：高分子鏈之間形成氫鍵可顯著提高材料的力學(xué)性能。

下列說(shuō)法不亞確的是

A.L和M不是同系物

B.生成PIL/AcO時(shí)，參加反應(yīng)的K和N的物質(zhì)的量之比為x:y

C.該反應(yīng)的副產(chǎn)物不可能是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子

D.x與y的和一定時(shí)，改變尤與y的比值可調(diào)控離子導(dǎo)體的力學(xué)性能

11.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測(cè)定結(jié)果如圖2。

7

pH傳感器壓強(qiáng)傳感器

H5

d

鐵粉、炭粉

空3%氯化鈉溶液3

氣(pH=1.8)

10

圖1圖2

下列說(shuō)法不E卿的是

A.AB段主要發(fā)生析氫腐蝕

B.AD段負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+

C.BC段正極反應(yīng)式主要為O2+4e-+2H2O===4OH

D.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe+O2+4H+===2Fe2++2H2O消耗H+的量

2+

與4Fe+02+IOH2O===4Fe(OH)3+8可產(chǎn)生H+的量基本相同

12.常溫下，Na2A溶液中H2A、HA\A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖。

l.Oi------------------------------------------------------------

0.9Xf

0.8-\/八

0.7■\//

s6

s5

(1.2,0.5)(4.2,0.5)

4

os.

3

"A?一)

已知:A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=

2

C(H2A)+C(HA-)+C(A-)

下列表述不正確的是

121

A.0.1mol-LH2A溶液中，C(H2A)+c(HA—)+c(A-)=0.1mol-L

12

B.在0.1mol-LNaHA溶液中,c(HA)>c(A-)>c(H2A)

C.將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH為4.2

D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為2.7

13.水氣變換反應(yīng)(CO+H20T2+CO2)是工業(yè)上大規(guī)模制氫的重要方法，HCOOH是中間產(chǎn)物。在密封石

英管內(nèi)完全充滿(mǎn)1mol-L」HCOOH水溶液，某溫度下HCOOH分解，反應(yīng)如下。

i.HCOOH(aq)_C￡)(aq)+H2O(1)

ii.HCOOH(aq)CjO?(aq)+H?(aq)

s7o

含碳粒子濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如右圖

7-co2

二

qco

所示(忽略碳元素的其他存在形式)。

UO11COOII

)I

已知：鹽酸對(duì)反應(yīng)i有催化作用。。、

16

o.

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始至人，反應(yīng)速率：i>ii時(shí)間/h

B.九時(shí)，HCOOH的分解率為86%

C.相同條件下，若起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有O.lmolLi鹽酸，c(CO)的最大值將變大

D.相同條件下，若起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有0.1moHJ鹽酸，c(C02)的最大值將變小

14.某興趣小組探究高銃酸鉀和氨水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4

2mLKMnO4溶液+1mL10rnol-L氨水+溶液完全褪色所需時(shí)間：③(②

①

0.5mL蒸儲(chǔ)水〈①。

1實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗(yàn)

2mLKMnO4溶液+1mL10mol-L氨水+

②

1

0.5mL1mol-L稀硫酸為MnO2),都伴有少量氣泡產(chǎn)生

(經(jīng)檢驗(yàn)為

2mLKM11O4溶液+1mL10mobL-1氨水+N2)O

③

0.5mL1mol?L」Na2SC)4溶液

1

2mLKMnO4溶液+1mL5mol-L(NH4)2SO4溶無(wú)明顯變化

④

液+0.5mL蒸儲(chǔ)水

注：實(shí)驗(yàn)，1

Pc(KMnO4)=0.01mol-L-o

下列說(shuō)法不亞娜的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)2MnO4+2NH3===2MnO2+N2T+2OH+2H2O

B.溶液完全褪色所需時(shí)間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO,的氧化性增強(qiáng)

+

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)③④可得出，還原性：NH3>NH4

D.在實(shí)驗(yàn)④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀(guān)察到溶液褪色

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(10分)尋找安全高效、低成本的儲(chǔ)氫材料對(duì)于實(shí)現(xiàn)氫能經(jīng)濟(jì)具有重要意義，以下列舉了三種常見(jiàn)的儲(chǔ)

氫材料。

I.氟基配合物CU3[CO(CN)6]2XH2O

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為—。

(2)壓0能參與配位的原因是一。

(3)CN-中C為正價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由—o

II.三維多孔金屬有機(jī)骨架材料MOFs

MOF-5的低溫儲(chǔ)氫性能非常優(yōu)異，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。對(duì)苯二甲酸(BDC)作為有機(jī)配體,與無(wú)

機(jī)基團(tuán)[ZiuO-+連接，化學(xué)式為ZnQ(BDC)3。

(4)憶山0]6+中o原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。

(5)下列也可以作為有機(jī)配體與[ZiuO產(chǎn)連接形成三維多孔骨架的是.

COOH

III,金屬氫化物

Mg2FeH6是非常有潛力的儲(chǔ)氫材料。其晶胞形狀為立方體,邊長(zhǎng)為anm,如下圖所示。

（6）Mg2FeH6晶胞中H原子個(gè)數(shù)為一。

OH

（7）已知Mg2FeH6的摩爾質(zhì)量是Mg-mo「，阿伏加德羅

?Mg

功0心令

常數(shù)為NA,該晶體的密度為—g-cm-3o%。、縱。OFe

（1nm=107cm）

16.（11分）AOPs（高級(jí)氧化技術(shù)）通過(guò)產(chǎn)生QH（羥基自由基）能有效去除廢水中有機(jī)污染物。

I.芬頓反應(yīng)是AOPs中使用最廣泛的方法，主要反應(yīng)過(guò)程如下：

2++3+

i.Fe+H2O2+H===Fe+-OH+H2O（快反應(yīng)）

ii.-OH+OM-CO2+H2O（快反應(yīng)，OM為有機(jī)物）

3+2++

iii.2Fe+H2O2===2Fe+O2+2H（慢反應(yīng)）

3+

反應(yīng)過(guò)程中存在副反應(yīng)：OH+Fe?++H+===Fe+H2Oo

（1）決定芬頓反應(yīng)速率的是過(guò)程―（填或“iii”）。

（2）QH氧化苯酚的化學(xué)方程式為—。

II.用鐵粉代替Fe2+,并加入硼（B）,可加快Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,提高有機(jī)污染物的去除率。

（3）①B與Fe3+反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）的離子方程式為

②相同時(shí)間內(nèi)，鐵粉投加量與有機(jī)污染物去除率的關(guān)系如下圖所示（左越大，去除效果越好）。

鐵粉質(zhì)量濃度大于0.02g-L-1時(shí)，有機(jī)污染物去除率下降的原因可能是—o

0.14

一0.12

七

日（）.10

/

€

攝0.08

法0.06

?-蟠0.04

0.02

0

00.0050.010.020.04

鐵粉質(zhì)母濃度/(g?L-')

in.相比于傳統(tǒng)的芬頓反應(yīng)，電芬頓反應(yīng)具有無(wú)需投加H2O2等優(yōu)點(diǎn)。該方法是利用。2在電極放電生成

H2O2,與加入的Fe2+構(gòu)成芬頓體系，如圖1所示。

（4）石墨做—極。

（5）溶液pH對(duì)H2O2生成量的影響如圖2所示。

(6o

L-pH=3.0-pH=5.0

.5opl1=7.0,pH=9.0

84o

巨(60,紗孑1^

3o

、

褪2o

影

o1o

x

o

306090120150180

電解時(shí)間/min

圖1圖2

①pH=3,電解時(shí)間在0~60min內(nèi)，V(HIO2)=__mobL'-min1.

②電解相同時(shí)間，隨著溶液pH升高，生成的H2O2濃度逐漸減小，結(jié)合電極反應(yīng)式分析原

因___。

17.(11分)冶煉金屬產(chǎn)生的酸泥屬于有價(jià)值危險(xiǎn)物。從某酸泥(含Se單質(zhì)，HgSe及鋅、銅的化合物等)

中回收汞和硒的一種工藝如下：

成分的汞渣

(1)“氧化浸出”時(shí)，酸泥中硒、汞、鋅、銅分別以HzSeCh、Hg2+、Zn2\C/+形式進(jìn)入溶液。

①分離氧化浸出液和浸出渣的操作是。

②不溶于水的HgSe被氧化的離子方程式為—o

③浸出時(shí)間等其他條件相同時(shí)，不同的NaCICh投加量對(duì)汞、

硒浸出率的影響如右圖所示。選擇最佳NaCKh投加量并說(shuō)明理

由。

(2)沉汞后液中磷以最高價(jià)形式存在?！斑€原沉汞”的主要反應(yīng)

中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量超比為o

(3)己知Se(s)+Na2s03(aq)嗡儼SeSCh(aq),粗硒中的雜質(zhì)不溶于Na2sO3溶液。利用該原理對(duì)粗硒進(jìn)行

提純，實(shí)驗(yàn)操作是0

(4)粗硒中硒的純度測(cè)定

i.取0.1g粗硒于錐形瓶中，加入15mL濃鹽酸和1mL濃硝酸，沸水浴加熱，使Se全部轉(zhuǎn)化為HzSeCh；

ii.除去過(guò)量的HNCh和溶解的NO2；

iii.加入2mLKI溶液、5mL淀粉溶液，然后用cmoHJNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),

消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmLo

已知:HzSeCh+4KI+4HC1=Se+2h+4KC1+3H2O

H2SeO3+4Na2s2O3+4HC1=Se+2Na2s4。6+4NaCl+3H2O

I2+2Na2s2O3=Na2s4。6+2NaI

①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。

②依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)能否計(jì)算出粗硒中硒的純度？若能，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算式；若不能，請(qǐng)寫(xiě)出還需要的數(shù)據(jù)。

18.(13分)L是合成某雌酮藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如下。

O?

F

OO

HN

CC——去條件

已知

7s

木什〉Rt—C—CH—C—R4+R2OH

ii.R—CH—CH2—N(CH3)2-^R—CH=CH2

00R,R,O

IIII堿IIII

iii.R1—C—R,+%—CH,—C—R4----?Rt—C^=C—C—R4

(1)A的核磁共振氫譜有兩組峰。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(2)檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的試劑是o

(3)D-E的化學(xué)方程式是o

(4)2E+a一無(wú)率。2CHOH,試齊I]a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

------->25

⑸已知：1o

/、Rj—C=CH—此小、R,—C—CH,—R,

(6)G+JfK的反四尖組足。

(7)由G經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成P后可制備雙環(huán)內(nèi)酰胺的衍生物Xo

寫(xiě)出Q、W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—、。

0’

PX

19.(13分)某研究小組探究Fe3+鹽溶液與Cu的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)試齊!Ja實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.25mol-L1溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。2天后，Cu片有

I

Fe2(SO4)3溶液較大量剩余，溶液仍為藍(lán)色。

溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，銅片表面覆蓋

1

|20mL試劑a0.5mobL有白色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl)o2天

II

人一導(dǎo)才(pH約為1.3)FeCh溶液后，白色固體消失，Cu片無(wú)剩余，

溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。

2gCu片

溶液逐漸變?yōu)榫G色，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未見(jiàn)

0.5mobL1

III氣泡產(chǎn)生。2天后，Cu片少量剩余，

Fe(NC)3)3溶液

溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。

資料：i.CuCkCuSCN是難溶于水的白色固體;

ii.Fe2++NO、「Ee(N0)]2+(棕色)。

(1)用化學(xué)用語(yǔ)解釋Fe3+鹽溶液顯酸性的原因________o

(2)實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)小組同學(xué)取2mL實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)2天后的溶液于試管中，加入2滴1mol-L1KSCN溶液，觀(guān)察到溶

液迅速變紅，產(chǎn)生大量白色沉淀。

甲同學(xué)猜想Fe2+可能在該條件下被Cu?+氧化了。

①用離子方程式表示甲同學(xué)的猜想=

②甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其猜想，實(shí)驗(yàn)方案是o

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II,小組同學(xué)推測(cè)C「可以催化Fe3+與Cu反應(yīng)。其理由是o

(5)實(shí)驗(yàn)n中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的原因是o

(6)實(shí)驗(yàn)III所得溶液的顏色不是藍(lán)色，小組同學(xué)猜測(cè)反應(yīng)中生成了[Fe(NO)]2+,設(shè)計(jì)并實(shí)施了以下實(shí)驗(yàn)，

驗(yàn)證了其猜想。

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2天后溶液顏色無(wú)明顯變化，銅

?向盛有2g金屬Cu片的燒杯中加入試劑X

片表面有細(xì)小氣泡附著

②繼續(xù)加入少量FeSCU固體溶液迅速變?yōu)闇\棕色

試劑X是__________

(7)綜合以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+鹽溶液與Cu反應(yīng)的多樣性與陰離子種類(lèi)、生成物存在形式等有關(guān)。

參考答案

第一部分共14題，每題3分，共42分。

1234567

ADBA