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重慶49中2024年高考考前提分化學(xué)仿真卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁2、下列屬于不可再生能源的是()A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精3、下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500mL1.00mol/LNaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體A.A B.B C.C D.D4、天然氣是一種重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B.CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑C.脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSO4D.整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:15、根據(jù)下列事實(shí)書寫的離子方程式中,錯(cuò)誤的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=Al3++NH4++2H2OD.在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì):MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O6、2019年是元素周期表誕生的第150周年,聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定,X與W同周期相鄰,四種元素中只有Y為金屬元素,Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.四種元素中,Z原子半徑最大D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵,也可能存在共價(jià)鍵7、黃銅礦(CuFeS2)是提取銅的主要原料,其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②.則A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2B.反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C.將1molCu2S冶煉成2molCu,需要O21molD.若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA8、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來(lái)制備無(wú)水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制備無(wú)水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀B.點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C.裝置C中的試劑為濃硫酸D.制備無(wú)水AlCl3和NaH時(shí)球形干燥管中堿石灰的作用完全相同9、常見(jiàn)藥物布洛芬Y,具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用,可由中間體X通過(guò)以下方法制得:下列關(guān)于化合物X、Y的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.X的化學(xué)式為C13H18O B.1molY能與4molH2反應(yīng)C.可用NaHCO3溶液鑒別兩者 D.兩者氫原子的種類數(shù)相等10、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì),且A、B、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.若B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A可以為單質(zhì)硫C.若A為強(qiáng)堿,D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度D.若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A只能是C2H611、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.0.5mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖,含有NA個(gè)S-S鍵B.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD.高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫常壓下,1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB.pH=1的H2SO3溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA13、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)D.氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)14、某恒定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說(shuō)法正確的是A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=15、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A.海水提溴過(guò)程中,提取溴單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C.海水曬鹽過(guò)程中主要涉及物理變化D.海帶提碘中,氧化過(guò)程可通入過(guò)量的氯氣16、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3mL濃硫酸,攪拌,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾A.A B.B C.C D.D17、工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.在鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)C.在制粗硅時(shí),被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物18、下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)B.a(chǎn)mol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后,消耗氧氣7.5amolC.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷D.七葉內(nèi)酯(),和東莨菪內(nèi)酯(),都是某些中草藥中的成分,它們具有相同的官能團(tuán),互為同系物19、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過(guò)氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④20、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)2R(g)過(guò)程中能量變化,下列有關(guān)敘述正確的是A.由圖可知,2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B.曲線B代表使用了催化劑,反應(yīng)速率加快,M的轉(zhuǎn)化率:曲線B>曲線AC.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D.對(duì)反應(yīng)2R(g)M(g)+N(g)使用催化劑沒(méi)有意義21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1×10-4.6NA22、短周期主族元素W、X、Y、Z、R
原子序數(shù)依次增大??脊艜r(shí)利用W
的一種同位素測(cè)定一些
文物的年代,X是地殼中含量最多的元素,Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X
的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Y
單質(zhì)可以與WX2
發(fā)生置換反應(yīng)B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2
與ZX2C.原子半徑:Y>Z>R;簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>YD.工業(yè)上常用電解熔融的Y
與R
形成的化合物的方法制取Y二、非選擇題(共84分)23、(14分)有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上層清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO3⑤取少量原溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________;⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________;⑶為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________;____________________________。24、(12分)有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機(jī)物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖:已知:①②(R=—CH3或—H)③回答下列問(wèn)題:(1)生成A的反應(yīng)類型是___。(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是___,試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:___。(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:___。(5)當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí),可以選用的試劑d是___(填字母序號(hào))。a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子25、(12分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2S2O3?5H2O反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置,水浴加熱,微沸60分鐘。③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3?5H2O,經(jīng)過(guò)濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品?;卮饐?wèn)題:(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是___。(2)儀器a的名稱是___,其作用是___。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)__。II.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化為_(kāi)__。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)__mL。產(chǎn)品的純度為_(kāi)__(設(shè)Na2S2O3?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)。26、(10分)有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為_(kāi)____.(2)裝置c的作用是_____.(1)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是_____.(4)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)____mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理:_____.(5)計(jì)算該黃銅礦的純度_____.(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1)可制備Fe2O1.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液,所選試劑為_(kāi)____.證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_____.27、(12分)CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。(1)寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________。(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為_(kāi)__________________。(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_____________、____________和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________;其使用的最佳pH范圍是_________。A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是______________________。(答一條即可)28、(14分)鐵能形成多種化合物,如Fe(SCN)3,[Fe(CO)5](羰基鐵),它們?cè)谏钌a(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)____。(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗(yàn)Fe3+.N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。SCN﹣中的碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)____。與SCN﹣互為等電子體的分子是_____。(3)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑。1mol[Fe(CO)5]分子中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)____。(4)某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示,該氮化鐵晶體的化學(xué)式為_(kāi)____。29、(10分)扎來(lái)普隆是一種短期治療失眠癥的藥物,其合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)A中的官能團(tuán)名稱是________________。(2)所需的試劑和條件分別為_(kāi)_______________。(3)、的反應(yīng)類型依次為_(kāi)_______、________。(4)扎來(lái)普隆的分子式為_(kāi)_______________。(5)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(6)屬于芳香化合物,且含有硝基,并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有________________。(7)已知:有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由和乙醇制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。________
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯,故A錯(cuò)誤;B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng),會(huì)生成氧化鎂,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉過(guò)量,可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅,反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性,符合要求,故C正確;D.氯化鋁屬于分子晶體,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al,故D錯(cuò)誤;故選C。2、B【解析】煤、石油及天然氣是化石能源,屬不可能再生的能源,而氫氣、沼氣、酒精及太陽(yáng)能、風(fēng)能等為再生能源,故答案為B。點(diǎn)睛:明確能源的來(lái)源是解題關(guān)鍵,能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源,如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等;短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源,如煤、石油等。3、B【解析】
A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)器材中還缺少用于加熱的酒精燈,不能完成該實(shí)驗(yàn),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.用CCl4萃取溴水中的Br2,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái),B選項(xiàng)正確;C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí),計(jì)算出所需要的NaCl的質(zhì)量后,用托盤天平稱取,然后在燒杯中加水溶解,并用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶,經(jīng)過(guò)兩三次洗滌后,再用膠頭滴管進(jìn)行定容,實(shí)驗(yàn)器材缺少膠頭滴管,不能完成該實(shí)驗(yàn),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,不需要坩堝和泥三角,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。4、D【解析】
A.在脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓,然后發(fā)生反應(yīng):4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,總反應(yīng)方程式為:2H2S+O2=2S↓+2H2O,可見(jiàn)脫硫過(guò)程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水,使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低,因此溶液的pH逐漸增大,A錯(cuò)誤;B.CH4在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參加反應(yīng),因此不是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑,B錯(cuò)誤;C.脫硫過(guò)程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗,F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變,因此不需補(bǔ)充FeSO4,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O,故參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:1,D正確;故合理選項(xiàng)是D。5、C【解析】
A選項(xiàng),向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體),故A正確;B選項(xiàng),向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故B正確;C選項(xiàng),向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸錳和硫酸銅:MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O,故D正確;綜上所述,答案為C。6、D【解析】
W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定,則W為C元素,X與W同周期相鄰,則X為N元素,Z的單質(zhì)為黃綠色氣體,則Z為Cl元素,四種元素中只有Y為金屬元素,則Y可能為Na、Mg或Al,以此解題?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為C,X為N,Y為Na或Mg或Al,Z為Cl,A.W為C元素,C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài),故A錯(cuò)誤;B.Z為Cl元素,當(dāng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO時(shí),屬于弱酸,故B錯(cuò)誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則Y的原子半徑最大,故C錯(cuò)誤;D.Y為Na或Mg或Al,Z為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時(shí)含離子鍵,為AlCl3時(shí)含共價(jià)鍵,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】B項(xiàng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒(méi)說(shuō)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,非金屬性對(duì)應(yīng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,需要學(xué)生有分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。7、C【解析】
反應(yīng)①中S化合價(jià)變化為:-2→+4,O化合價(jià)變化為:0→-2;反應(yīng)②中,Cu化合價(jià)變化為:+1→0,S化合價(jià)變化為:-2→+4??稍诖苏J(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷?!驹斀狻緼.O化合價(jià)降低,得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)②中Cu2S所含Cu元素化合價(jià)降低,S元素化合價(jià)升高,所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng),又發(fā)生了還原反應(yīng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得:3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2,可知,將1molCu2S冶煉成2molCu,需要O21mol,C選項(xiàng)正確;D.根據(jù)反應(yīng):3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2,若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu,只有S失電子,:[(4-(-2)]mol=6mol,所以,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。8、D【解析】
由圖可知,裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置,裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫,裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣,裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉,堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中,或吸收過(guò)量的氯氣防止污染環(huán)境?!驹斀狻緼項(xiàng)、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣,故A正確;B項(xiàng)、因?yàn)榻饘黉X或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng),所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣,故B正確;C項(xiàng)、裝置C中的試劑為濃硫酸,目的是干燥氯氣或氫氣,故C正確;D項(xiàng)、制備無(wú)水AlCl3時(shí),堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中,吸收過(guò)量的氯氣防止污染環(huán)境,制備無(wú)水NaH時(shí),堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中,故D錯(cuò)誤。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,把握反應(yīng)原理,明確裝置的作用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。9、B【解析】
A.X的化學(xué)式為C13H18O,故A正確;B.布洛芬的官能團(tuán)為-COOH,不能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1molY只能與3molH2反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.X、Y官能團(tuán)分別為-CHO和-COOH,只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確;D.X、Y中均含有8種氫原子,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】羧基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng),是易錯(cuò)點(diǎn)。10、A【解析】
A.B為兩性氫氧化物,若D為強(qiáng)堿,則A為鋁鹽,若D為強(qiáng)酸,則A為偏鋁酸鹽,則A正確;B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A不能為單質(zhì)硫,因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸颍蔅錯(cuò)誤;C.當(dāng)A為氫氧化鈉,B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,D為二氧化碳,B的溶解度大于C的溶解度,當(dāng)A為氫氧化鋇,B為碳酸鋇,C為碳酸氫鋇,則B的溶解度小于C的溶解度,故C錯(cuò)誤;D.若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A可以為C2H6、H2S,故D錯(cuò)誤。答案選A。11、B【解析】A.S原子最外層有六個(gè)電子,形成2個(gè)共價(jià)鍵,As原子最外層五個(gè),形成3個(gè)共價(jià)鍵,由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟樱肿又胁淮嬖赟-S鍵,故A錯(cuò)誤;B.
NH4NO3==NH4++NO3-,NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA,故B正確;C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個(gè),所以D錯(cuò)誤;
所以B選項(xiàng)是正確的。12、A【解析】
A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8,一個(gè)D中的中子數(shù)為1,則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11,一個(gè)14C中的電子數(shù)為6,一個(gè)D中的電子數(shù)為1,則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9;則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA,故A正確;B.pH=1的H2SO3溶液中,c(H+)為0.1mol/L,沒(méi)有給出溶液的體積,無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量,也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià),和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià),故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol,故C錯(cuò)誤;D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià),和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià),故失電子數(shù)不同;D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底,故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。13、A【解析】A、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成CO,是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng),故A正確;B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。14、A【解析】
由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4,說(shuō)明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng),即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體,列三段式:由于(4+2):(2.8+1.2+1.6)=15:14≠5:4,(4+2):(2.8+1.2+0.8)=5:4,所以C物不是氣體,D物為氣體?!驹斀狻緼.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度,平衡向濃度減小的方向移動(dòng),但C不是氣體,增加C不能使平衡正向移動(dòng),所以B的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故A正確;B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷2mol×100%=40%,故B錯(cuò)誤;C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變則平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;D.由于生成物C為非氣體,其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。15、C【解析】
A.溴元素在海水中以化合態(tài)存在,將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成溴單質(zhì)后用有機(jī)物進(jìn)行萃取,故A錯(cuò)誤;B.鈉易與水反應(yīng),電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣,所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉,故B錯(cuò)誤;C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理,蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的操作,為物理變化,故C正確;D.加入過(guò)量的氯氣能將I2氧化成更高價(jià)的化合物,減少碘的產(chǎn)率,故D錯(cuò)誤;答案選C。16、D【解析】
A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、氨氣為堿性氣體,而P2O5是酸性氧化物,兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀,得不到膠體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀,過(guò)濾后得到MgCl2溶液,選項(xiàng)D正確;答案選D。17、B【解析】A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液,然后過(guò)濾、向?yàn)V液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,再過(guò)濾得氫氧化鋁,接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁,最后用冰晶石作助熔劑,電解熔融的氧化鋁得到鋁,所以A正確;B.、石英的主要成分是二氧化硅,它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣,組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品,它也不能與鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸,所以B不正確;C.在制粗硅時(shí),發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,C是正確的;D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng),銅由+2價(jià)降為+1價(jià)被還原得到Cu2S、氧由0價(jià)降至-2得到FeO,所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物,D正確。18、D【解析】
A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì),淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),故正確;B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣,所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后,消耗氧氣7.5amol,故正確;C.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的命名時(shí),從左側(cè)開(kāi)始編號(hào),所以名稱為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷,故正確;D.七葉內(nèi)酯()官能團(tuán)為酚羥基和酯基,東莨菪內(nèi)酯()的官能團(tuán)為酚羥基和酯基和醚鍵,不屬于同系物,故錯(cuò)誤。故選D?!军c(diǎn)睛】掌握同系物的定義,即結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似,指具有相同的官能團(tuán)。19、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色,故選擇D。20、C【解析】
A.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和,但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),無(wú)法比較,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能,改變反應(yīng)的路徑,曲線B代表使用了催化劑,反應(yīng)速率加快,但M的轉(zhuǎn)化率:曲線B=曲線A,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng),鍵能是指斷開(kāi)鍵所需的能量,1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能,選項(xiàng)C正確;D.圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。21、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無(wú)法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目,A不正確;B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間,B不正確;C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA,C正確;D.硼酸飽和溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目,D不正確;故選C。22、B【解析】
考古時(shí)利用W的一種同位素測(cè)定一些文物的年代,則W為C;X是地殼中含量最多的元素,則X為O;Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍,則Y的質(zhì)子數(shù)為6×2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8×2=16,Z為S,R的原子序數(shù)最大,R為Cl,以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知,W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為Cl;A.Mg與CO2點(diǎn)燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故A正確;B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁,則澄清的石灰水不能鑒別,故B錯(cuò)誤;C.同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>R;電子層越多離子半徑越大,且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>Y,故C正確;D.Mg為活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確;故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】
因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色,溶液中一定不含F(xiàn)e2+;根據(jù)①取少量原溶液,加幾滴甲基橙,溶液變紅色,說(shuō)明溶液呈酸性,則溶液中不含HCO3-;根據(jù)②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色,則原溶液中含NO3-,由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,原溶液中不含I-;根據(jù)③取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+;?、壑猩蠈忧逡?,加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3,③中上層清液中含Cl-,但由于BaCl2引入Cl-,不能確定原溶液中是否含Cl-;根據(jù)⑤取少量原溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解,則原溶液中含有Mg2+、Al3+;(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-;(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-;(3)要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:焰色反應(yīng);要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-,應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液,但SO42-會(huì)構(gòu)成干擾,所以先排除SO42-的干擾,故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3
。24、取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2Oa或【解析】
甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知,A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,C為,C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息①知,D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和碳酸氫鈉反應(yīng)生,則試劑d為NaHCO3,
根據(jù)信息③知,F(xiàn)為,F(xiàn)和a反應(yīng)生成肉桂酸,a為,肉桂酸和b反應(yīng)生成G,b為醇,質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,【詳解】(1)通過(guò)以上分析知,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));(2)通過(guò)以上分析知,F(xiàn)為,官能團(tuán)名稱是醛基,a結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:醛基;;(3)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(5)酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng),但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng),故選a;(6)肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4mol
Ag說(shuō)明含有兩個(gè)醛基;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子,說(shuō)明含有兩種類型的氫原子;符合條件的同分異構(gòu)體有,故答案為:。25、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色18.10【解析】
I.(1)硫粉難溶于水、微溶于乙醇,乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中;(2)根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱,然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答;(3)由于S2O32 ̄具有還原性,易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉;根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉;(4)S2O32 ̄與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;II.(5)滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán);(6)滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大;根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答。【詳解】I.(1)硫粉難溶于水微溶于乙醇,所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤(rùn)是使硫粉易于分散到溶液中,故答案為:使硫粉易于分散到溶液中;(2)根據(jù)題中圖示裝置圖可知,儀器a為冷凝管(或球形冷凝管),該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用,故答案為:冷凝管(或球形冷凝管);冷凝回流;(3)具有還原性,能夠被氧氣氧化成硫酸根離子,所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉;檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為:取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4,故答案為:Na2SO4;取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4;(4)與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:;II.(5)因指示劑為淀粉,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),過(guò)量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(6)起始體積為0.00mL,終點(diǎn)體積為18.10mL,因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL;該滴定過(guò)程中反應(yīng)的關(guān)系式為:,,則產(chǎn)品的純度為。26、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收20.00I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】
(1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一,應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量,把黃銅礦樣品研細(xì),可以增大接觸面積,從而提高反應(yīng)速率,并且使黃銅礦充分反應(yīng),故答案是:電子天平;(2)氣體通過(guò)裝置c中銅網(wǎng),加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng),故答案為除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣;(1)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會(huì)變藍(lán),滴定的原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,故答案為20.00;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí),即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.01mol/L×0.0200L=0.000200mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:×0.000200mol×184g/mol×10=0.184g,所以其純度是:×100%=16%,故答案為16%;(6)若Fe2O1中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亞鐵離子,則具有還原性,而給出的試劑中KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可使KMnO4溶液褪色,則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液,操作為取少量固體溶于稀硫酸,然后滴加KMnO4溶液,觀察到溶液使KMnO4溶液褪色,證明含有FeO,故答案為稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。27、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】
(1)向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉,浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原,根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒,反應(yīng)的離子方程式為:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O,故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O;(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;在酸性條件下,NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;故答案為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;(3)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,加Na2CO3調(diào)pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳,水解的離子方程式為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳,水解的離子方程式為:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,所以沉淀成分為:Fe(OH)3、Al(OH)3,故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3;(4)從溶液中制取氯化鈷固體,其操作步驟為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾,故答案為蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;(5)根據(jù)流程圖可知,此時(shí)溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子;由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知,調(diào)節(jié)溶液pH在3.0~3.5之間,Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率較小,并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(
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