西藏省2024年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

西藏省2024年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過(guò)程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．x=0.1 B．曲線I代表NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12 D．y=92、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④3、下列說(shuō)法中正確的是（）A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B．H2與H+互為同位素C．原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子：18O D．N2分子的電子式：4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．銅能與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)B．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉C．向NaOH溶液中加入過(guò)量AlCl3溶液可得到氫氧化鋁D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與1.0mol·L－1的鹽酸加熱制取氯氣5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無(wú)明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A．A B．B C．C D．D6、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說(shuō)法不正確的是（）元素代號(hào)ABDEGIJK化合價(jià)-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng) B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>IC．G元素的單質(zhì)存在同素異形體 D．J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)7、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-C．Ca2+HCO3-NO3-K+D．Mg2+Na+SO42-Cl-8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）A．高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C．利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水的過(guò)程屬于物理變化D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑的大?。篧<Y<XB．元素的非金屬性：Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸10、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^(guò)程中沒有發(fā)生化學(xué)變化B．古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指的是硫黃D．明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾11、下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是A．2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí)，無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn)C．H3PO4的二級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10?7D．溶液中除OH?離子外，其他陰離子濃度相等時(shí)，溶液可能顯酸性、中性或堿性12、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B．乙烯和苯使溴水褪色的反應(yīng)類型相同C．石油裂化是化學(xué)變化D．葡萄糖與蔗糖是同系物13、溴化氫比碘化氫A．鍵長(zhǎng)短 B．沸點(diǎn)高 C．穩(wěn)定性小 D．還原性強(qiáng)14、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．In

的金屬性大于

AlB．In

最外層有

2

種能量的電子C．In

的中子數(shù)為

66D．In

原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

11515、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCnD．充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增重16、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．OA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液17、25℃時(shí)，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88C．lgK（CH3COOH）=4.74D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大18、用短線“—”表示共用電子對(duì)，用“··”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯(cuò)誤的是()A．R為三角錐形 B．R可以是BF3C．R是極性分子 D．鍵角小于109°28′19、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅"——東晉.葛洪。下列有關(guān)解讀正確的是A．鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng). B．通過(guò)化學(xué)變化可將鐵變成銅C．鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3 D．銅的金屬性比鐵強(qiáng)20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZWD．YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．羰基硫是電解質(zhì)B．羰基硫分子的電子式為：C．C、O、S三個(gè)原子中半徑最小的是CD．羰基硫分子為非極性分子22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．7g14C中，含有3NA個(gè)中子B．25℃時(shí)，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10-4NAC．3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（2）E→F的化學(xué)方程式為____________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)______________、________________。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）24、（12分）為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）鹽M的化學(xué)式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。25、（12分）NaNO2(1)已知：Ka(HNO2)=5.1×10-4，Ksp(AgCl(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱___________。(3)測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積20.9020.1220.0019.88①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是______（填字母序號(hào)）。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．錐形瓶洗凈后未干燥C．當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)②酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的離子方程式為③該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________26、（10分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過(guò)程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是：______（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：①裝置D中多孔球泡的作用是__________。②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________。③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)___________（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（列出含m、c、V的表達(dá)式）。27、（12分）四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3℃，沸點(diǎn)為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__，其目的是__，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是___。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。28、（14分）乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）△H制備乙烯。已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-1556.8kJ·mol-1；Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H2=-285.5kJ·mol-1；Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1559.9kJ·mol-1。則△H=___kJ·mol-1。（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4（g）和amolH2O（g），測(cè)得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為____。②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（KP），測(cè)得300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為bMPa，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中，下列推斷合理的是___（填選項(xiàng)字母）。A．k正增大，k逆減小B．k正減小，k逆增大C．k正增大的倍數(shù)大于k逆D．k正增大的倍數(shù)小于k逆④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí)，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽(yáng)”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。29、（10分）某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知，未滴加AgNO3溶液時(shí)或均為1，則NaCl和Na2CrO4溶液均為0.1mol·L-1，即x=0.1，A選項(xiàng)正確；B．1molCl-和CrO42-分別消耗1mol和2molAg+，由圖像可知，滴加AgNO3溶液過(guò)程中，曲線I突躍時(shí)加入的AgNO3溶液的體積為20mL，則曲線I代表NaCl溶液，B選項(xiàng)正確；C．b點(diǎn)時(shí)，=4，則c(CrO42-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C選項(xiàng)正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，Cl-恰好完全沉淀，=5，則c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10－10，c點(diǎn)加入40mLAgNO3溶液，溶液中，，則-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2、D【解析】

①、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反應(yīng)，能夠大量共存，故①符合；②、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②符合；③、水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可酸可堿，當(dāng)溶液為酸性時(shí)，CO32－SO32-與氫離子反應(yīng)，當(dāng)溶液為堿性時(shí)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③不符合；④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④符合；⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合；⑥、Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；故選D?！军c(diǎn)睛】離子不能共存的條件為：(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀；(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。3、D【解析】

A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價(jià)鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A不正確；B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，H2與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子，故C不正確；D、N2分子的電子式：，D正確；故選D。4、C【解析】

A．單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；B．氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯(cuò)誤；C．向NaOH溶液中加入適量AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯(cuò)點(diǎn)。5、C【解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明生成碘化銀沉淀，說(shuō)明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色，驗(yàn)證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價(jià)分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為Al、J為Mg、K為Na；A．Na與O2常溫下可生成Na2O，故A正確；B．F-、Mg2+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎-＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C．磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。7、D【解析】

溶液為強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中含有大量H＋，溶液為無(wú)色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、OH－與H＋反應(yīng)生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍(lán)色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意?！军c(diǎn)睛】注意審題，溶液為無(wú)色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。8、A【解析】

A．高純硅用于制太陽(yáng)能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；C．海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；D．淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故答案為A。9、B【解析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl，r是由這些元素組成的二元化合物，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，說(shuō)明r為HCl，q的水溶液具有漂白性，說(shuō)明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r，則q為HClO，m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說(shuō)明是取代反應(yīng)，則為烷烴，因此短周期元素W為H，X為C，Y為O，Z為Cl?！驹斀狻緼.原子半徑的大小：H<O<C，故A正確；B.元素的非金屬性：Cl>O>C，故B錯(cuò)誤；C.Y的氫化物水或過(guò)氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。綜上所述，答案為B。10、A【解析】

A.黏土燒制陶器的過(guò)程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程，故B正確；C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；

故選：A。11、B【解析】

2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，據(jù)圖可看出b點(diǎn)、濃度相等，pH=7.21，顯堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)+OH?+H2O，δ()減小，δ()增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn)，B選項(xiàng)正確；H3PO4H++，H++，Ka2=，當(dāng)c()=c()時(shí)，pH=7.21，c(H+)=10?7.21，數(shù)量級(jí)為10?8，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中陰離子濃度相等時(shí)，可能是c()=c()，此時(shí)溶液pH=7.21顯堿性，還可能是c()=c()，此時(shí)pH=11.31，顯堿性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。12、C【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)，像烷烴結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B.乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，苯使溴水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無(wú)色，原理不相同，故B錯(cuò)誤；C.石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C正確；D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化，石油分餾是物理變化。13、A【解析】

A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑，所以溴化氫的鍵長(zhǎng)比碘化氫的短，故A正確；B.溴化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以溴化氫的沸點(diǎn)低于碘化氫的，故B錯(cuò)誤；C.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性就越弱，所以溴化氫比碘化氫還原性弱，故D錯(cuò)誤；故選：A。14、D【解析】

A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；B、銦與鋁(13Al)同主族，則In的最外層電子數(shù)為3，排布在s、p軌道上；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷；D、的質(zhì)量數(shù)為115?！驹斀狻緼、銦與鋁(13Al)同主族，并且銦元素的原子序數(shù)較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In的金屬性強(qiáng)，故A不符合題意；B、In的最外層電子數(shù)為3，排布在5s、5p軌道上，5s能級(jí)上兩個(gè)電子能量相同，但小于5p能級(jí)上的電子能量，所以In最外層有2

種能量的電子，故B不符合題意；C、的質(zhì)量數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為49，所以中子數(shù)=119-49=66，故C不符合題意；D、的質(zhì)量數(shù)為115，In的相對(duì)原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和，故D符合題意；故選：D。15、D【解析】

A．放電時(shí)，工作原理為原電池原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A正確；B．放電時(shí)，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極→用電器→正極，B正確；C．充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn，C正確；D．充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明顯，陽(yáng)極質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書寫，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4，很顯然右邊少著x個(gè)Li+，故右邊加上xLi+，右邊加上xLi+后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe-，最終陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。16、B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A項(xiàng)正確；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，根據(jù)上述分析，A點(diǎn)沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物，C項(xiàng)正確；D，B點(diǎn)Al（OH）3完全溶解，總反應(yīng)為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液，D項(xiàng)正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查明礬與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)。明礬與Ba（OH）2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí)，Al3+完全沉淀，SO42-有形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí)，SO42-完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-。17、C【解析】

當(dāng)pH=0時(shí)，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性，在常溫下pH=7，所以④表示lgc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線?！驹斀狻緼．由以上分析可知，圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線，故A正確；B．醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3COO-)=c(H+)時(shí)，溶液的pH約為2.88，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88，故B正確；C．當(dāng)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)時(shí)，K=c（H+）。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時(shí)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）=-4.74，故C錯(cuò)誤；D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的OH-全部來(lái)自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；故選C。18、B【解析】

A．在中含有3個(gè)單鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間上為三角錐形，故A正確；B．B原子最外層含有3個(gè)電子，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子沒有孤電子對(duì)，所以R不是BF3，故B錯(cuò)誤；C．由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，R是極性分子，故C正確；D．三角錐形分子的鍵角為107°，鍵角小于109°28′，故D正確；答案選B。19、A【解析】

A．鐵與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu2++Fe2++Cu，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．化學(xué)變化不能將原子核改變，也即不能改變?cè)氐姆N類，不可能將鐵變成銅，B錯(cuò)誤；C．由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+，赤色為生成Cu的顏色，C錯(cuò)誤；D．鐵置換出銅，說(shuō)明銅的金屬性比鐵弱，D錯(cuò)誤。故選A。20、A【解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Y為Si、Z為Cl元素；A.非金屬性Si<Cl，則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si（Y）<Cl（Z），A錯(cuò)誤；B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na，硅的熔點(diǎn)高于Na，B正確；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，C正確；D.YZ4為SiCl4，SiCl4的電子式為，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選A。21、B【解析】

A.羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，則COS的電子式為，B項(xiàng)正確；C.C、O、S三個(gè)原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑C＞O，即半徑最小的是O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.羰基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，但2個(gè)極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。22、D【解析】

A．1個(gè)14C中含有8個(gè)中子，7g14C即0.5mol，含有中子數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液的體積未知，所以無(wú)法計(jì)算相關(guān)微粒的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，V(NO2)=2.24L，且標(biāo)況下NO2不是氣體，無(wú)法確定其體積，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個(gè)丙烷分子含有10個(gè)共價(jià)鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個(gè)共價(jià)鍵，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為B選項(xiàng)，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計(jì)算微粒數(shù)目必須要計(jì)算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目。NO2在標(biāo)況下不是氣體。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應(yīng)生成B，且B與氫氣反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知A為，B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為。【詳解】（1）A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。24、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【解析】

（1）混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無(wú)色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質(zhì)為Cl2.,說(shuō)明M中含有O和Cl元素；由“”說(shuō)明紅棕色固體為Fe2O3，說(shuō)明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。25、分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止3NO2＋H2O=2HNO3+NO堿石灰吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣A5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O69％（或0.69）【解析】

(1)根據(jù)NaCl、NaNO2鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；(2)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水，NO2與裝置B中的水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，通過(guò)裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入，通過(guò)裝置E中的過(guò)氧化鈉與一氧化氮反應(yīng)，最后通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。(3)①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；②在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；③根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進(jìn)行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；(2)①在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；這樣安放銅絲，可通過(guò)上下移動(dòng)銅絲控制反應(yīng)是否進(jìn)行，所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；②裝置B中水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3+NO；③在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣；④NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會(huì)造成大氣污染，故上圖設(shè)計(jì)的缺陷是無(wú)尾氣吸收裝置?？筛鶕?jù)NO、NO2都會(huì)被酸性KMnO4溶液吸收，產(chǎn)物都在溶液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)倒扣的漏斗，裝置為；(3)①A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))B.錐形瓶洗凈后未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，B不可能；C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液中NO2-未反應(yīng)完全，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，C不可能；D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，D不可能；故合理選項(xiàng)是A；②在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；③消耗KMnO4溶液體積V=(20.12+20.00+18.88)mL3=20.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是n(MnO4-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量n(NaNO2)=0.002mol×52=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是n(NaNO2)總=0.005mol×100mL25mL=0.02mol，其質(zhì)量m(NaNO2)=0.02mol×69g/mol=1.38g，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【點(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解、硝酸的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別方法、尾氣處理、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)以及物質(zhì)含量測(cè)定等，注意在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析，利用氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，在滴定誤差分析時(shí)要把操作引起的影響歸結(jié)到對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積大小上進(jìn)行分析判斷。26、減緩反應(yīng)速率PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑％【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募霸斫Y(jié)合影響反應(yīng)速率的條件及平衡移動(dòng)規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)滴定原理及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價(jià)轉(zhuǎn)化成+5價(jià)，離子方程式為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，由于該過(guò)程中生成磷酸，為反應(yīng)過(guò)程提供了H+，則發(fā)生反應(yīng)Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O而產(chǎn)生氯氣；故答案為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；(2)①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；②根據(jù)裝置圖，D中Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應(yīng)生成H2C2O4和二氧化氮，反應(yīng)為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；③將反應(yīng)后的D濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3)①用H2C2O4滴定KMnO4，反應(yīng)完全后，高錳酸鉀褪色，具體現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色；②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，是由于生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率；③根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，2MnO4-～5H2C2O4，則n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4）=n(MnO4-)=×cV×10-3mol，產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=％。27、打開K1，關(guān)閉K2和K3先通入過(guò)量的CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣打開K1，關(guān)閉K2和K3打開K2和K3，同時(shí)關(guān)閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn)排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)（量程250°C）【解析】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費(fèi)原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)閉K2和K3，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)需要打開K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管?！驹斀狻竣艡z查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費(fèi)原