安徽省宿州市五校2024年高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

安徽省宿州市五校2024年高三最后一?；瘜W(xué)試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O2、下列有關(guān)化學(xué)用語或表達(dá)正確的是A．三硝酸纖維素脂B．硬酯酸鈉C．硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．NaCl晶體模型：3、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國》學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測定文物的年代，作為示蹤原子對研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、、說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B．化學(xué)性質(zhì)相似C．互為同素異形體 D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等4、下列說法正確的是A．時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的B．pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生體積更大C．時(shí)，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸5、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是A．離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）B．正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－C．導(dǎo)線中通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD．充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連6、前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>YB．X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)C．Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵D．Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同7、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（

）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由(m+n）個(gè)單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)8、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲乙丙丁反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯(cuò)誤的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O9、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說法錯(cuò)誤的是()A．絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B．《墨子·天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工記》載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2CO3D．《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素10、下列說法正確的是A．乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)B．乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D．乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)11、Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備Na2FeO4的原理如圖所示，在制備過程中需防止FeO42-的滲透。下列說法不正確A．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出B．鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2OC．電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH減小D．圖中的離子交換膜為陰離子交換膜12、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B．充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D．充電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料B．用純堿溶液洗去油污時(shí)，加熱能夠提高去污能力C．食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機(jī)鹽和水D．《物理小識(shí)》記載：“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂。”青礬廠氣是CO和CO214、氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．過程④中消耗11.2LO2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×102315、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極B．電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4+LiC6LiM1－xFexPO4+6CC．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li＋+6CD．充電時(shí)，Li＋移向磷酸鐵鋰電極16、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（）A．E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)B．E3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)C．該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行D．實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)17、已知：p[]＝－lg[]。室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．溶液中水的電離程度：a>b>cB．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75D．圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)18、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B．n和：CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C．p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9D．m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種19、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小21、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2氧化性強(qiáng)于Br2B常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖HA酸性比HB弱C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣A．A B．B C．C D．D22、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是一元強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)B．三氧化氙可將I-氧化為IO3-C．氙酸的電離方程式為：H2XeO4═2H++XeO42-D．XeF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題：（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是________，E物質(zhì)的分子式是_________（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________，檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。（3）A到B的反應(yīng)類型是__________，E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（4）比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式______。（5）已知：+，請?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。24、（12分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。a．化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c．化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為______。（3）D含有的官能團(tuán)名稱為________，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是________（不必注明“順”“反”）。（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)（6）參照上述合成路線，寫出以、丙酮為主要原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線________。25、（12分）硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的方法之一，流程如下：已知：Na2S2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2S2O3?5H2O（M=248g/moL）在35℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。I．制備Na2S2O3?5H2O設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。（2）裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是______A濃硫酸B溴水CFeSO4溶液DBaCl2溶液II．測定產(chǎn)品純度（1）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c（Na2S2O3）＝______mol/L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）（2）滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是_________（填字母）A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)C錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡Ⅲ．探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是__________。26、（10分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。27、（12分）以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_____________。（3）過濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是___________。（4）實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是________。②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2＋含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于111%，其原因可能是______________。（5）已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，______。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1．1mol·L－1H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。28、（14分）中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲(chǔ)氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________。(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，寫出其化學(xué)方程式_______。為NaBH4反應(yīng)的半衰期（反應(yīng)一半所需要的時(shí)間，單位為min）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T1______T2（填“>”或“<”）。(4)燃油汽車尾氣含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖3所示。根據(jù)圖寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。29、（10分）利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等產(chǎn)品，流程如下：(1)TiO2+中鈦元素的化合價(jià)為________價(jià)。TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中，因?yàn)門iO2+易水解生成TiO2·nH2O，寫出水解的離子方程式_________________________________。(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋__________________________________。(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________，該反應(yīng)需控制溫度在308K以下，其目的是_____________________________。(4)已知298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，則所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“沒有”)。(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質(zhì)為熔融的K2S，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，則正極的電極反應(yīng)式是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．a(chǎn)電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a電極產(chǎn)生的氣體是氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑+4H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.c電極通入O2，c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2，d電極為氫氧燃料電池的負(fù)極，d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，在原電池中陽離子向正極移動(dòng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，C項(xiàng)正確；D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】

A．三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硬酯酸鈉中的“酯”錯(cuò)誤，應(yīng)該為硬脂酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．硝基苯為苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡式：，故C正確；D．氯化鈉的配位數(shù)是6，氯化鈉的晶體模型為，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。3、B【解析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義，、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6，它們屬于同位素，由于原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。4、D【解析】

A．碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn)，所以時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯(cuò)誤；C．的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進(jìn)行分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對大小，進(jìn)而得出溶液的酸堿性。5、B【解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH－=2H2O，Ni電極NiO(OH)→Ni(OH)2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分析，離子交換膜選用陰離子交換膜（只允許陰離子通過），故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，故B正確；導(dǎo)線中通過1mol電子時(shí)，負(fù)極生成1mol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。6、B【解析】

前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：X為H元素、Z為Na元素、R為K元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O)，A錯(cuò)誤；B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S，這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】

由高聚物結(jié)構(gòu)簡式，可知主鏈只有C，為加聚產(chǎn)物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題?！驹斀狻緼.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；B.

由2m+n個(gè)單體加聚生成，故B錯(cuò)誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。8、B【解析】

A．甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有少量二氧化碳，也會(huì)和過氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正確；B．制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放的大氣中，可用高錳酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序?yàn)閍-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正確；D．根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，則乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會(huì)和水反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。9、C【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物，酶會(huì)加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A正確；B、古代記事常?？逃诮饘佟⑻沾?、玉器之上，故B正確；C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯(cuò)誤；D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；答案C。10、C【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；D.乙酸中的羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。故選C。11、C【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極反應(yīng)式為Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，鎳電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低?！驹斀狻緼項(xiàng)、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，故A正確；B項(xiàng)、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C項(xiàng)、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，由于有OH-生成，電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O，Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氫氧根離子向陽極移動(dòng)，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。12、C【解析】

A.放電時(shí)，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時(shí)Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時(shí)，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g，故D錯(cuò)誤。答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項(xiàng)。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。13、B【解析】

A.光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，不是硅酸鹽，A錯(cuò)誤；B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進(jìn)純堿的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因此可促進(jìn)油脂的水解，從而可提高去污能力。B正確；C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，而人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，因此不是人體的營養(yǎng)素，C錯(cuò)誤；D.CO、CO2氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、C【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。【詳解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結(jié)合過濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D.過程④中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。15、C【解析】

A.放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：M1－xFexPO4+LiC6LiM1－xFexPO4+6C，B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C，C正確；D.放電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時(shí)Li+移向石墨電極，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、D【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1－E2，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1－E2，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室，D正確。答案選D。17、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程度，可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c，A錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此時(shí)p[]=1，則c(X-)=10c(HX)，代入電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<10c(HX)，B錯(cuò)誤；C.HX在溶液中存在電離平衡：HXH++X-，Ka=，則pH=pKa+p[]，帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1，5.75)可知，pKa=4.75，則Ka=10-4.75，則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)Kh==10-9.25，C錯(cuò)誤；D.HX在溶液中存在電離平衡：HXH++X-，Ka=，則pH=pKa+p[]，帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1，5.75)可知，pKa=4.75，則b點(diǎn)pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75，D正確；故合理選項(xiàng)是D。18、B【解析】

A．n中有飽和的C原子—CH2—，其結(jié)構(gòu)類似于CH4，所有的原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．n中的碳碳雙鍵打開與：CBr2相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．p分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個(gè)p分子中有9根C－C鍵，極性鍵有C-H鍵和C—Br鍵，分別為8根和2根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．m的化學(xué)式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是—OH和－CH3，則有鄰間對3種，如果取代基為—CH2OH，只有1種，取代基還可為—OCH3，1種，則共5種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。19、A【解析】

A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時(shí)SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時(shí)，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應(yīng)：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和圖像相符，故A選；B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故B不選；C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故C不選；D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時(shí)加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時(shí)加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。故選A。20、A【解析】

A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯(cuò)誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān)，溫度不變，這些常數(shù)不變。21、B【解析】

A．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、溴離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較Cl2、Br2的氧化性，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，稀釋時(shí)HB的導(dǎo)電能力變化大，則HB的酸性強(qiáng)，即HA酸性比HB弱，故B正確；C．白色沉淀可能為亞硫酸鋇，則X可能為氨氣，故C錯(cuò)誤；D．變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選B。22、C【解析】

A．氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應(yīng)的單質(zhì)很穩(wěn)定，易分離，不干擾反應(yīng)，所以“綠色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)，故A正確；B．三氧化氙具有氧化性，可將I-氧化為IO3-，故B正確；C．氙酸是一元強(qiáng)酸，則氙酸的電離方程式為：H2XeO4═H++HXeO4-，故C錯(cuò)誤；D．XeF2與水反應(yīng)生成Xe、O2和HF，方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中氙酸分子中有兩個(gè)氫原子，但只能電離出一個(gè)氫離子，故為一元酸。二、非選擇題(共84分)23、氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應(yīng)；5【解析】

【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn)，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：取代反應(yīng)；；(4)A為，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為-CH3，另1個(gè)為-NH2，位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個(gè)，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：5；；(5)原料為乙醇，有2個(gè)C，產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：，故答案為：。24、bc液溴、Fe（或液溴、FeBr3）醚鍵、溴原子1-溴丙烯9【解析】根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚()，B為。(l)a．A為鄰二苯酚()，核磁共振氫譜為三組峰，故a錯(cuò)誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)，故b正確；c．化合物E為，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確；d．B為，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選bc；(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溴原子，需要試劑為液溴、Fe，故答案為液溴、Fe；(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和溴原子，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是1-溴丙烯，故答案為醚鍵、溴原子；1-溴丙烯；(4)A為鄰二苯酚()，B為，A→B的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)E為，E的同分異構(gòu)體W滿足：①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)儆诩姿崮初ィY(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每種側(cè)鏈對應(yīng)與鄰位、間位、對位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為9；；(6)以、為主要原料制備，可以將丙酮，與發(fā)生題中類似F→G的反應(yīng)，得到醇再與溴化氫反應(yīng)后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個(gè)分子之間發(fā)生類似題中C+D→E的反應(yīng)，合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識(shí)，是對有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對知識(shí)的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。25、2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2B（或）B堿性還原性可以排除BaS2O3的干擾【解析】

I．(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計(jì)量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2，據(jù)此分析；(2)二氧化硫具有還原性、漂白性；II．(1)根據(jù)KIO3的量求出I2，再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度；(2)滴定時(shí)的誤差分析，需利用c(標(biāo))V(標(biāo))=c(待)V(待)，c(待)=分析；Ⅲ．(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時(shí)有SO42-生成；(2)在證明Na2S2O3的還原性時(shí)由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl2溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性?！驹斀狻縄．(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，SO2、Na2S中硫元素由+4價(jià)和?2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計(jì)量數(shù)分別為4、2和3，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2，且計(jì)量數(shù)為1，故方程式為：2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2；(2)二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或溶液，來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會(huì)褪色；II．(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；所以x=，則c(Na2S2O3)==mol?L?1（或）mol?L?1，

(2)A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗，則Na2S2O3溶液會(huì)被稀釋，滴定時(shí)消耗待測液體積偏大，導(dǎo)致純度偏低，故A不符合題意；B.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，使Na2S2O3溶液體積偏小，滴定時(shí)消耗待測液體積偏小，導(dǎo)致純度偏高，故B符合題意；C.錐形瓶用蒸餾水潤洗，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒影響，純度不變，故C不符合題意；D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡，待測液體積偏大，導(dǎo)致樣品純度偏低，故D不符合題意；故答案選B；Ⅲ．(1)甲同學(xué)通過測定Na2S2O3溶液的pH=8；說明該鹽的水溶液顯堿性；甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時(shí)有SO42?生成,即證明S2O32?具有還原性；(2)在證明Na2S2O3的還原性時(shí)由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl2溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性，故乙可排除BaS2O3的干擾?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于第(2)題中和滴定的誤差分析，首先要清楚標(biāo)準(zhǔn)液和待測液，裝在滴定管中的液體不一定必須是標(biāo)準(zhǔn)液，待測液也可以裝在滴定管中，該題中的Na2S2O3是待測液，分析時(shí)一定要注意。26、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。27、CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化過濾,控制溫度61℃左右,向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2、CuCl固體和硫單質(zhì)，經(jīng)過濾得到固體為CuCl和S，進(jìn)一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入過量的鐵粉除去溶液中的Fe3＋得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀，過濾后加乳酸得到乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道，F(xiàn)eCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S。因此，本題正確答案是：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S；

(2)溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度。因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度；(3)FeCO3固體會(huì)吸附溶液中的Cl-，所以檢驗(yàn)洗滌已完全應(yīng)檢驗(yàn)是否含有Cl-，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全，因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全；(4)①亞鐵離子容易被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化。因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化；②乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于111%，

因此，本題正確答案是：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化。(5)根據(jù)題給信息，將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，CuCl與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2，過濾后除去S；將NaCuCl2水解生成CuCl，根據(jù)溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響的曲線，應(yīng)選擇溫度61℃左右，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，具體的操作為：過濾，控制溫度61℃左右，向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。最后用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥，因此，本題正確答案是：過濾，控制溫度61℃左右，向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥。28、-16272H++H2O2+2e-=2H2ONaBH