普通化學原理（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年煙臺大學

普通化學原理（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年煙臺大學所有相鄰分子間都有色散力

答案:對已知PbSO4+2e=

Pb+SO42-，Eθ=?0.359V；Pb2++2e=

Pb，Eθ=?0.126V，則PbSO4的溶度積為（

）。

答案:1.3×10-8已知配合物的穩(wěn)定常數(shù)Kfθ([Fe(CN)6]3-)>Kfθ([Fe(CN)6]4-)，下面對Eθ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)與Eθ(Fe3+/Fe2+)判斷正確的是（

）

答案:Eθ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)<Eθ(Fe3+/Fe2+)P的電子排布式寫成1s22s22p6

3s23px23py1違背了（

）

答案:洪特規(guī)則關于原子軌道的下列敘述正確的是（

）。

答案:某一原子軌道是電子的一種空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)分子間的取向力存在于（

）

答案:極性分子間原子軌道是指（

）。

答案:一定的波函數(shù)下列電極反應中有關離子濃度增大5倍，電極電勢值保持不變的是（

）。

答案:Cr3++e=

Cr2+溶解度小的物質先沉淀。(

)

答案:錯所有元素第一電離能數(shù)值均大于零，第二電離能均比第一電離能大。

答案:對鹽橋中的電解質不參與電池反應。（

）

答案:對在某些金屬的難溶鹽中，加入含有可與該金屬離子配位的試劑時，有可能使金屬難溶鹽的溶解度增大。（

）

答案:對凡是中心原子采用sp2雜化方式形成的分子，必定是平面三角形構型

答案:錯下列物質在0K時的標準熵為零的是（

）

答案:完美晶體某氧化劑YO(OH)2+中元素Y的價態(tài)為+5，如果還原7.16×10－4molYO(OH)2+溶液使Y至較低價態(tài)，則需用0.066mol·dm-3的Na2SO3溶液674.5px-3。則還原產(chǎn)物中Y元素的氧化態(tài)為（

）

答案:0當溶液中存在兩種配體，并且都能與中心離子形成配合物時，在兩種配體濃度相同的條件下，中心離子形成配合物的傾向是（

）

答案:主要形成Kdθ較小的配合物下列敘述中錯誤的是（

）

答案:配位平衡是指配合物在溶液中解離為內界和外界的解離平衡向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨氣，則（

）

答案:c(Cu2+)減小下列物質標準摩爾生成焓為零的是（

）

答案:P4(白磷，s)熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。

答案:錯在一定溫度下，改變溶液的pH值，水的離子積不變

答案:對對于氧化還原反應，ΔfGm=zFE池（

）

答案:錯Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgCl)=1.77×10-10，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。

答案:錯某金屬離子的難溶電解質，因生成配離子而使沉淀溶解的過程可稱為沉淀的配位溶解；一般配離子的

Kdθ越大，沉淀的Kspθ較小時，越有利于配位溶解反應的發(fā)生。（

）

答案:錯有關氧化數(shù)的敘述，不正確的是（

）

答案:氧化數(shù)在數(shù)值上與化合價相同[Cu(en)2]2+的穩(wěn)定性比[Cu(NH3)4]2+大得多，主要原因是前者

答案:具有螯合效應已知

Au3++3e-

=Au

Eθ=1.50V

[AuCl4]-+3e-=Au+4Cl-

Eθ=1.00V則Kfθ([AuCl4]-)=（

）

答案:2.18′1025反應A(g)=C(g)（反應開始時無C存在），在400K時平衡常數(shù)Kθ＝0.5。當平衡時，體系總壓力為100kPa時，A的轉化率是（）。

答案:33.3%下列物質的分子間不存在取向力的是（

）。

答案:SO2向電極反應為Cu2+(aq)+2e

=Cu(s)的溶液中加入濃氨水，則銅的還原性（

）

答案:增強在定壓下某氣體膨脹吸收了1.55kJ的熱，如果其熱力學能增加了1.32kJ，則該系統(tǒng)做功為

答案:?0.23kJ下列反應有關離子濃度減小一半，電極電勢值增加的是(

)。

答案:I2+2e

=

2I-已知[Ag(SCN)2]-和[Ag(NH3)2]+的Kdθ分別為2.69′10-8和8.91′10-8。當溶液中c(SCN-)=0.010mol·dm-3，c(NH3)=1.0mol·dm-3，c([Ag(SCN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+)=1.0mol·dm-3時，反應：[Ag(NH3)2]++2SCN-

=[Ag(SCN)2]-+2NH3進行的方向為（

）

答案:自發(fā)向左氧原子的2s軌道的能量與碳原子的2s軌道的能量相同

答案:錯電子的波動性是大量電子運動表現(xiàn)出的統(tǒng)計性規(guī)律的結果。

答案:對所有物質都會因生成某一配合物而使溶解度增大。（

）

答案:錯氫電極的電極電勢是零。（

）

答案:錯同離子效應使難溶強電解質的溶解度和溶度積減小。(

)

答案:錯配離子的不穩(wěn)定常數(shù)越大，表明該配離子在水溶液中解離的傾向越小。（

）

答案:錯固體、純液體及稀溶液中的溶劑在Nernst方程表達式中不要出現(xiàn)。（

）

答案:對理論上所有氧化還原反應都能借助一定裝置設計為原電池。（

）

答案:對所有微觀粒子的運動都既有粒子性又有波動性。

答案:對對于電對Fe2+/Fe來說，當Fe2+生成配離子時，F(xiàn)e的還原性將增強。（

）

答案:對下列反應中，反應的標準摩爾焓變等于產(chǎn)物的標準摩爾生成焓的是

答案:K(s)+O2(g)=

KO2(s)y(3,2,1)代表簡并軌道中的一條軌道是（

）。

答案:3d軌道某熱力學系統(tǒng)完成一次循環(huán)過程，系統(tǒng)和環(huán)境有二次能量交換。第一次吸熱2.30KJ，環(huán)境對系統(tǒng)做功50J；第二次放熱2.0KJ，則在該循環(huán)過程中系統(tǒng)第二次做的功為

答案:?54.3J已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V；[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-的Kfθ分別為1.0′1042和1.0′1035，則Eθ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)應為（

）V

答案:0.36下列有關雜化軌道要點敘述有誤的是（

）

答案:雜化前后軌道數(shù)目不變，新形成的幾個雜化軌道能量各不相同氧化還原反應在特定溫度下的ΔrGmθ可由下列測量計算的是（

）。

答案:該溫度下相應電池的標準電動勢E池θ根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子不可能存在的是（

）

答案:Be2已知反應：aA+bB=cC+dD，當cA、cB各增大一倍時，該反應的反應速率增大到原來的四倍，則該反應的反應級數(shù)等于（）。

答案:2某溫度時，化學反應A+1/2B=1/2A2B的平衡常數(shù)K=1′104，那么在相同溫度下，反應A2B=2A+B的平衡常數(shù)為（）。

答案:1′10-8由誘導偶極產(chǎn)生的分子間力屬于（

）

答案:范德華力對于反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)，測得速率方程為v=kc(H2)c(I2)，下列判斷可能錯誤的是（）。

答案:反應一定是基元反應[NiCl4]2-是順磁性分子，則它的幾何形狀為

答案:正四面體某金屬離子M2+可以生成兩種不同的配離子[MX4]2-和[MY4]2-，Kfθ([MX4]2-)答案:配離子的這種取代反應，實際應用中并不多見已知Kfθ（[Cu(NH3)4]2+）=1.1*1013，Kfθ（[HgI4]2-）=6.8*1029,可知（）

答案:[HgI4]2-比[Cu(NH3)4]2+穩(wěn)定的多某電池符號為（-）Pt│A3+，A2+‖B4+，B3+│Pt（+），則電池反應的產(chǎn)物為（

）。

答案:A3+，B3+對于配合物形成體的配位數(shù)，下列說法不正確的是

答案:直接與形成體鍵合的配位體的數(shù)目描述一確定的原子軌道，需用以下參數(shù)（

）。

答案:n，l，m（

）解決了電子在簡并軌道的排布問題。

答案:洪特規(guī)則下列水做氧化劑的半反應為（

）

答案:H2O+e=1/2H2+OH-PbSO4(s)在1dm3含有相同摩爾數(shù)的下列物質溶液中溶解度最大的是(

)

答案:NH4Ac溫度為T、體積為V、總物質的量為n的理想氣體混合物，其中組分B物質的量為nB，分體積為VB，則其分壓pB等于（

）

答案:nBRT/V下列敘述中正確的是

。

答案:電解質的解離度表示該電解質在溶液中解離程度的大小一密閉容器裝有互不發(fā)生反應的混合氣體A(g)和B(g)，此時總壓力為p，A的分壓為pA，向容器中充入稀有氣體，使總壓力為2p，則此時A的分壓為（

）。

答案:pA已知Kdθ([Zn(CN)4]2-)=1.99′10-17，Eθ(Zn2+/Zn)=-0.763V。則[Zn(CN)4]2-+2e-=Zn+4CN-的Eθ為（

）V

答案:-1.26一定溫度時Zn(OH)2飽合溶液的pH為8.3，則此時Zn(OH)2的KspΘ為(

)。

答案:4.0×10-18對于電對Zn2+/Zn，增大Zn2+濃度標準電極電勢將（

）

答案:不變萘燃燒的化學反應方程式為：C10H8(s)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l)則298K時，Qp和Qv的差值(kj/mol)為（

）

答案:-4.95下列各化合物的分子間，氫鍵作用最強的是（

）。

答案:HF下列說法不正確的是（）

答案:在一定溫度下，反應的活化能越大，反應速率越快下列分子中存在p鍵的是（

）

答案:N2原子序數(shù)為33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0軌道中的電子數(shù)為（

）

答案:1根據(jù)酸堿質子理論，下列各組物質均可為酸的是______，均可為堿的是______，既均可為酸、又均可為堿的是______。A、

HS-、HAc、NH4+、Na+

B、

HSO4-、H2O、HPO42-、H2PO4-C、

HF、NH4+、H2SO4、H3O+

D、

PO43-

F-、CO32-、OH-

答案:CDB在恒溫、恒壓下，判斷一個化學反應方向所用的熱力學函數(shù)為（

）

答案:ΔG下列各說法正確的是

答案:熱是一種傳遞中的能量欲使CaCO3溶液中的Ca2+濃度增大，可采用的方法是(

)

答案:降低溶液的pH值反應A(g)=B(g)+2C(g)在1dm3容器中進行，溫度為T時，反應前體系壓力為20.26kPa，反應完畢，體系總壓力為40.52kPa，A的轉化率為（）

答案:50%在一個氧化還原反應中，若兩電對的電極電勢值相差很大，則可判斷（

）

答案:該反應的反應趨勢很大與波函數(shù)為同義語的是(

)。

答案:原子軌道根據(jù)下列反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=

2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O判斷電極電勢最大的電對是（

）。

答案:MnO4-

/Mn2+下列有關配合物特征的敘述中錯誤的是

答案:金屬原子不能作為配合物的形成體許多配位體是弱酸根離子，相關配合物在溶液中的穩(wěn)定性與溶液pH值有關。一般pH值越小，配合物越不易解離。（

）

答案:錯欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（

）已知Ca-EDTA的Kfθ=4.90×1010

答案:加入1.0mol·dm-3EDTACu(OH)2溶解在NH4Cl－NH3·H2O緩沖溶液中生成[Cu(NH3)4]2+時，系統(tǒng)的pH值（

）

答案:變大下列反應，其標準平衡常數(shù)可作為[Zn(NH3)4]2+的不穩(wěn)定常數(shù)的是（

）

答案:[Zn(NH3)4]2++4H2O

=

[Zn(H2O)4]2++4NH3含有配離子的配合物，其帶異號電荷離子的內界和外界之間以離子鍵結合，在水中幾乎完全解離成內界和外界。（

）

答案:對在5.0cm-30.10mol·dm-3AgNO3溶液中，加入等體積等濃度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入1.0cm-30.10mol·dm-3NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2]+而全部溶解。（

）

答案:錯所有配合物生成反應都是非氧化還原反應，因此，生成配合物后電對的電極電勢不變。（

）

答案:錯若電對的氧化態(tài)和還原態(tài)同時生成配位體和配位數(shù)相同配合物，則其Eθ（

）

答案:由具體情況確定濃差電池的E池=0V，ΔfGmθ=0kJ?mol-1。（

）

答案:錯能組成原電池的反應都是氧化還原反應。（

）

答案:錯由于Eθ（Cu2+/Cu+）=0.152V，Eθ（I2/I-）=0.536V，故I-和

Cu2+不能發(fā)生氧化還原反應。（

）

答案:錯25℃時，原電池符號如下，相應原電池反應的平衡常數(shù)Kθ為（

）。(-)Ag│Ag+(0.1mol·dm-3)‖Ag+(0.5mol·dm-3)│Ag(+)

答案:1電極電勢表中，電對的標準電極電勢相距越遠，反應速率越快。（

）

答案:錯標準氫電極是在（

）情況下測定的

答案:p(H2)=100kPa，pH=0溶液中多種離子可生成沉淀時，緩慢加入沉淀劑，濃度大的離子先沉淀。(

)

答案:錯已知298K時，KspΘ

(SrF2)=2.5′10-9，則此時SrF2飽和溶液中，c(F-)為(

)。

答案:1.7′10-3mol·dm-3離子分步沉淀時，沉淀先后順序為(

)。

答案:所需沉淀劑濃度最小者先沉淀沉淀溶解平衡意為沉淀和溶解的速率相等。(

)

答案:對向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是(

)。

答案:AgCl的溶解度、KspΘ均不變一種酸的酸性越強，其共軛堿的堿性也越強

答案:錯水溶液呈中性的鹽必為強酸強堿鹽。

答案:錯相同濃度的下列鹽溶液的pH值，由小到大的順序是NaA、NaB、NaC、NaD

(A、B、C、D都為弱酸根)，則各對應酸在同c、同T時，離解度最大的酸是______。

答案:HA下列關于鹽類水解的論述不正確的是______

答案:弱酸弱堿鹽水解，溶液呈中性鹽效應時，因弱電解質解離平衡右移，解離度增大，因此解離平衡常數(shù)增大。(

)

答案:錯氨水的濃度越小，解離度越大，因此溶液中OH-濃度也越大

答案:錯有一由HAc__Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力

答案:錯欲配制pH=6.50的緩沖溶液，最好選用_____

答案:(CH3)2AsO2H(

KaΘ=6.40×10-7)增大系統(tǒng)壓力，反應速率一定增大。

答案:錯從化學動力學角度，零級反應當反應物濃度減小時，反應速率是（）。

答案:不受反應物濃度的影響對于同一化學反應式，反應進度的值與選用反應式何種物質的量變化進行計算無關。（

）

答案:對反應物濃度增大，反應速率必定增大。

答案:錯某反應速率方程是v=kcx(A)cy(B)，當c(A)減少50％時，v降低至原來的1/4；當c(B)增大至原來的2倍時，v增大至原來的1.41倍，則x、y分別為（）

答案:x=2，y＝0.5質量作用定律是一個普遍的規(guī)律，適用于任何化學反應。（

）

答案:錯催化劑只能改變反應的活化能，而不能改變ΔrHmθ。（

）

答案:對任一化學反應的速率方程，都可根據(jù)化學反應方程式直接寫。

答案:錯反應進度表示化學反應進行的程度，1mol反應進度指有1mol反應物發(fā)生了反應。

答案:錯在溫度相同、容積相等的兩個密閉容器中，分別充有氣體A和B。若氣體A的質量為氣體B的二倍，氣體A的相對分子質量為氣體B的0.5倍，則p(A)：p(B)=（

）。

答案:4盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但(Q+W)的數(shù)值與途徑無關。

答案:對將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG、ΔH、ΔS符號依次為（

）

答案:?，+，+某恒容絕熱箱中有CH4和O2混合氣體，通電火花使其反應（電火花能可忽略），該變化過程的（

）

答案:ΔU=0

ΔH<0反應產(chǎn)物的分子數(shù)比反應物多，該反應的ΔS>0

答案:錯按照價鍵理論可推知，中心離子的電荷數(shù)低時，只能形成外軌型配合物，中心離子電荷數(shù)高時，才能形成內軌型配合物。

答案:錯配位酸、配位堿以及配位鹽的外界離子所帶的電荷總數(shù)與相應配離子的電荷總數(shù)值相等，符號相反。

答案:對在[Co(C2O4)2(en)]-中，中心離子Co3+的配位數(shù)為

答案:6配合物形成體的配位數(shù)是指直接和中心原子(或離子)相連的配體總數(shù)。

答案:錯凡是配位數(shù)為4的分子，其中心原子均采用sp3雜化軌道成鍵。

答案:錯下列物質中，含有極性鍵的是（

）

答案:BF3取向力只存在于極性分子之間，色散力只存在于非極性分子之間。

答案:錯下列物質中，含有非極性鍵的是（

）

答案:O3在液態(tài)HCl中，分子間作用力主要是（

）。

答案:色散力只要分子中含有氫原子，則一定存在氫鍵

答案:錯價層電子對互斥理論能解釋分子的構型。

答案:錯在共價化合物中，當中心原子采用雜化軌道成鍵時，其與配位原子形成的化學鍵既可以是σ鍵，也可以是π鍵。

答案:錯