安徽省安慶第一中學(xué)2024年高三考前熱身化學(xué)試卷含解析2

安徽省安慶第一中學(xué)2024年高三考前熱身化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB．25℃，pH=13的1LBa(OH)2溶液中OH—的數(shù)目為0.2NAC．1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NAD．常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷B．紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C．利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性D．“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)4、有關(guān)海水提溴的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B．可以利用氯氣氧化溴離子C．可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D．吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴5、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D．工業(yè)上通過電解乙來(lái)制取Z6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．含1mol/LC1-的NH4Cl與氨水的中性混合溶液中，NH4+數(shù)為NAB．60gSiO2和28gSi中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和4NA個(gè)Si-Si鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備22.4LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA7、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性C．降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:18、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A．用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2B．用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2C．用溴水鑒別苯和CCl4D．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)9、關(guān)于常溫下pH＝2的草酸(H2C2O4)溶液，下列說(shuō)法正確的是A．1L溶液中含H+為0.02molB．c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C．加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小D．加入等體積pH＝2的鹽酸，溶液酸性減小10、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法不正確的是（）A．SeO2可以被氧化 B．H2Se的分子構(gòu)型為V型C．SeO2能和堿溶液反應(yīng) D．H2Se的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S11、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6，放電過程反應(yīng)式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2C．充電時(shí)，電源b極為負(fù)極D．充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子12、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同B．聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，二者均屬于有機(jī)高分子材料C．真絲織品和棉紡織品可代替無(wú)紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，二者均可防止病毒滲透D．保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生13、下列說(shuō)法正確的是()A．碘單質(zhì)或NH4Cl的升華過程中，不需克服化學(xué)鍵B．Na2O2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1∶1C．CO2和SiO2中，都存在共價(jià)鍵，它們的晶體都屬于分子晶體D．金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體14、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A．2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1 B．2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C．2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3 D．2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q415、下列有關(guān)描述中，合理的是A．用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C．裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D．為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進(jìn)行分離。16、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B．我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)C．液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D．工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①______________、反應(yīng)②_______________。48、寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________________、C____________________。49、由1molB轉(zhuǎn)化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__________________________。50、D有同類別的同分異構(gòu)體E，寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。18、阿司匹林()是有機(jī)合成過程中的中間體。已知：Ⅰ.Ⅱ.(具有較強(qiáng)的還原性)(1)反應(yīng)④的試劑和條件為______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______；反應(yīng)②的作用是_____；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是______；A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B．能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________；(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種；a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是______________；(6)已知：依據(jù)題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)________。19、阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止___。②冷凝水的流進(jìn)方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過濾的原因是___。④下列說(shuō)法不正確的是___(填字母)。A．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大D．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。20、二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：（1）在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）某小組通過NaClO3法制備ClO2，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是______________；②裝置B的作用是______________；③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。（3）測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：用______________（填儀器名稱）取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入__________作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_______，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL，則C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。21、亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機(jī)物的中間體。2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H＜0（1）在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____________。其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）若使反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的平衡常數(shù)增大，可采用的措施是___________。（3）將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO△H＜0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時(shí)間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2~t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是______________________________。（4）在其他條件相同時(shí)，向五個(gè)恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0,部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)ClNO的含量如下表所示：容器編號(hào)溫度/℃容器體積/L平衡時(shí)ClNO含量(占比)ⅠT122/3ⅡT2=T13W2ⅢT3＞T1V32/3ⅣT4V4W4ⅤT5V5W5①V3________2(填寫“大于”、“小于”或“等于”)；②容器Ⅱ中化學(xué)平衡常數(shù)K=_________；③容器Ⅳ、容器Ⅴ分別與容器Ⅰ相比實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器Ⅰ相比，容器Ⅳ改變的實(shí)驗(yàn)條件是_____________________；容器Ⅴ與容器Ⅰ的體積不同，則容器Ⅴ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P)的范圍是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤，不選A；B、溴元素在③⑤中化合價(jià)升高，被氧化，在④中化合價(jià)降低，被還原，正確，選B；C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質(zhì)，不是用金屬鈉置換出鎂，錯(cuò)誤，不選C；D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯(cuò)誤，不選D。答案選B。2、C【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5mol，由于在1個(gè)超重水(T2O)中含有12個(gè)中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成，所以1個(gè)C原子含有的C-C鍵數(shù)目為4×=2，因此1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.缺體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3、C【解析】

A．二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時(shí)利用它的堿性，B錯(cuò)誤；C．明礬在水溶液中Al3+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；D．丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。4、D【解析】

海水提溴的三個(gè)步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl(2)將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+(3)用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化得到產(chǎn)品溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl-?！驹斀狻緼．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料，故A正確；B．根據(jù)提溴的第一個(gè)步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl，故B正確；C．將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，故C正確；D．吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化后得到溴，經(jīng)分離提純后可以得到純溴，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】熟悉海水提溴的流程是解本題的關(guān)鍵。5、D【解析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO；【詳解】A.反應(yīng)③，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；B.Z即鎂位于元素周期表第三周期ⅡA族，B正確；C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來(lái)制取鎂，D錯(cuò)誤；答案選D。6、D【解析】

A．沒有提供溶液的體積，無(wú)法計(jì)算混合溶液中NH4+的數(shù)目，A不正確；B．60gSiO2和28gSi都為1mol，分別含有4NA個(gè)Si-O鍵和2NA個(gè)Si-Si鍵，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2為1mol，若由濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA、NA，C不正確；D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為=0.5NA，D正確；故選D。7、C【解析】

A.根據(jù)圖知,反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水,所以該過程的總反應(yīng)為C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確，但不符合題意；B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比,過氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確，但不符合題意；故選：C。8、C【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.加熱時(shí)，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2，故B錯(cuò)誤；C.溴水與苯混合有機(jī)層在上層，溴水與四氯化碳混合有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D.蒸發(fā)時(shí)，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯(cuò)誤。故選C。9、B【解析】

A選項(xiàng)，c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中含H+為0.01mol，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故B正確；C選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，加入等體積pH＝2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】草酸是二元弱酸，但pH=2，氫離子濃度與幾元酸無(wú)關(guān)，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L，很多同學(xué)容易混淆c(二元酸)=0.01mol/L，如果是強(qiáng)酸c(H+)=0.02mol/L，若是弱酸，則c(H+)<0.01mol/L。10、D【解析】

A.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確；B.Se與O同族，H2O的分子構(gòu)型為V型，所以H2Se的分子構(gòu)型為V型，故B正確；C.Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeO2能和堿溶液反應(yīng)，故C正確；D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se<S，所以H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出SeO2的性質(zhì)，根據(jù)H2O的分子構(gòu)型構(gòu)型推出H2Se的分子構(gòu)型。11、B【解析】

A．由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時(shí)，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2，B正確；C．充電時(shí)，Q極為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連，b極為正極，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，R極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li，凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，n(Li)==2mol，則轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤。故選B。12、B【解析】

A.二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無(wú)紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，C錯(cuò)誤；D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、D【解析】

A、NH4Cl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na2O2中陰離子(O22-)、陽(yáng)離子(Na＋)數(shù)之比為1∶2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、SiO2中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識(shí)，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。14、B【解析】

試題分析：各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)＞W(wǎng)(l)，Y(g)＞Y(l)，生成物的能量為：Z(g)＞Z(l)，同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來(lái)解答非常簡(jiǎn)單，注意反應(yīng)熱比較時(shí)數(shù)值與符號(hào)均進(jìn)行比較。15、D【解析】

A．葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；C．裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】氨基酸解離成陽(yáng)離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH稱為該氨基酸的等電點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。16、C【解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消除了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)消去反應(yīng)10mol【解析】

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，CCl4+2→+2HCl，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，+→，A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)→+H2O，生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)+10H2→，生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：，反應(yīng)為：+→，1．結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去；2．發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；C是由經(jīng)過醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；3．B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由1molB轉(zhuǎn)化為C，完全加成消耗H2的物質(zhì)的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵．即為；4．D為與之同類別的同分異構(gòu)體E為，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；5．A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC+3NaOH+CH3COONa+2H2O+(CH3CO)2O→+CH3COOH6或【解析】

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A，A和B反應(yīng)生成C，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()知，C為，B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8O知，B為，根據(jù)信息I，A為(CH3CO)2O；D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)④為轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；反應(yīng)①為乙酰氯()轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；酚羥基也容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(2)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)A．G()中含有羧基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；B．G()中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G()中含有羧基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C正確；D．只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯(cuò)誤；故選AC；(4)D中含有羧基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3COONa+2H2O，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH，故答案為+3NaOH+CH3COONa+2H2O；+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：a．屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)，且含有兩個(gè)甲基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，則為甲酸酯類物質(zhì)，如果兩個(gè)-CH3位于鄰位，HCOO-有2種位置；如果兩個(gè)-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個(gè)-CH3位于對(duì)位，HCOO-有1種位置；共6種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是或，故答案為6；或；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關(guān)，要注意硝化反應(yīng)和氧化反應(yīng)的先后順序不能顛倒。19、醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸；（2）合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點(diǎn)；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，①乙酰水楊酸受熱易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水楊酸在溫度低時(shí)易結(jié)晶析出；不同進(jìn)行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸；

（4）水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n（水楊酸）=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0mL×1.08g/cm3）÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來(lái)計(jì)算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%．【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應(yīng)，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)；(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點(diǎn)，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進(jìn)，從b口出，故答案為：a；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來(lái)計(jì)算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%=2.2g2.61g×100%=84.3%，故答案為：84.3%.20、2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O加大氮?dú)獾耐ㄈ肓克崾降味ü埽ɑ蛞埔汗埽┑矸廴芤喝芤核{(lán)色退去0.04000【解析】

(3)ClO2有強(qiáng)氧化性，容易氧化乳膠，量取ClO2溶液時(shí)，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定ClO2濃度的思路為：ClO2將I-氧化成I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有：2ClO2～2Cl-～10e-～10I-～5I2～10Na2S2O3，據(jù)此計(jì)算解答。【詳解】(1)ClO2將CN-氧化成CO2和N2，自身被還原為Cl-，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為：2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-，故答案為：2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-；(2)①二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮?dú)獬鸬綌嚢枳饔猛?，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②ClO2極易溶于水，如果沒有B，極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3作氧化劑、H2O2作還原劑，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O，故答案為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升，說(shuō)明ClO2的含量偏高了，要加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚悦獗?，故答案為：加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚?3)ClO2有強(qiáng)氧化性，量取ClO2溶液時(shí)，可用酸式滴定管或移液管，ClO2將KI氧化成I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2，反應(yīng)涉及碘單質(zhì)，可用淀粉溶液做指示劑，I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色，當(dāng)I2反應(yīng)完時(shí)