內(nèi)江市2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

內(nèi)江市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬(wàn)彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說(shuō)法正確的是（）

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來(lái)熔化氫氧化鈉

2、下列實(shí)驗(yàn)不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2sCh,證明H2s的酸性比HCK）強(qiáng)

B.向NazSiCh溶液中滴加酚St溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

3、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx（x為——2或.二二.）與pH的變化關(guān)系

C（H2A）c（HA）

如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

A.pH=7時(shí),存在c（Na*）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

B.直線I表示的是1g巴弁隨pH的變化情況

D.A”的水解常數(shù)Khi大于H2A電離常數(shù)的&2

4、一定條件下，不能與SiCh反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

5、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線

B.定容時(shí)仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線

6、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為CO

A.AB.BC.CD.D

7、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已

達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.vI(X)=2vffi(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

8、儀器：①容量瓶、②長(zhǎng)頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

9、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q

同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在

一定條件下洗滌含硫的試管，以下說(shuō)法正確的是()

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性Y<Q

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的化合物只含有共價(jià)鍵

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種

10、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.木炭吸附澳蒸氣B.干冰升華

C.葡萄糖溶于水D.氯化氫溶于水

11、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

12、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問(wèn)題，同時(shí)提

供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-==2H2O

B,H+由a極通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2so2+Ch+2H2O==2H2s04

D.若a極消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2,理論上c極有6.4g銅析出

13、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：乙Na,CrQ.H?SQ《J。下列說(shuō)法正確的是（）

1155~wr2

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.環(huán)己酮的分子式為C6H12。

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

14、含銘廢水用硫酸亞鐵錢(qián)［FeSO#（NH4）2SO4?6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和格元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀

經(jīng)干燥后得到〃molFeOFe'，Cr?）3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.消耗硫酸亞鐵錢(qián)的物質(zhì)的量為"（2—x）mol

B.處理廢水中C4O；一的物質(zhì)的量為彳mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3〃xmol

D.在FeO,FejCrxOj中,3x=y

15、不同條件下，用02氧化amol/LFeCL溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是

A.由①、②可知，pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化

B.由②、③推測(cè)，若pH>7,+2價(jià)鐵更難被還原

C.由①、③推測(cè)，F(xiàn)eCb被Ch氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.6(TC、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe?+的平均消耗速率大于0.15amol/(L-h)

16、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說(shuō)法正確的是

A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：須力

B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O-H

C.用電子式表示NazO的形成過(guò)程：，［：忑：『一*'Na，Na

D.組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵

17、下列說(shuō)法中正確的是()

A.H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.分子間作用力CHKSiH」,所以CH4沸點(diǎn)高

D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價(jià)鍵,所以干冰為原子晶體

18、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)U4C(?)+2D⑺

代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成L6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說(shuō)法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

4

c(C)

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=、，

C3(A).C2(B)

19、在催化劑、40(TC時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

（19?圖）

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）=2Ch+2H2O（g）AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于H5.6kJ

20、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0xU）-4和L7xl0-5。將pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液

分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.曲線I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中MNChrAMCHsCOO-）

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中，保持不變（其中HA、A」分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

c（A）

21、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取漠水的漠

C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

22、過(guò)氧化鈣（CaOj微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCOs為原料制備過(guò)氧化鈣,

流程如下：CaCOs稀盆酸、煮沸、過(guò)濾濾液氨水雪氧水啰白色結(jié)晶（CaO。。下列說(shuō)法不正確的是（）

T冰浴

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3?H2O+H2O2==CaO21+2NH4C1+2H2O

C.生成CaOz的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解

D.過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸儲(chǔ)水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問(wèn)題：

（1）①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個(gè)原子共平面。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為;③的“條件a”為。

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

（4）⑤的化學(xué)方程式為o

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（只寫(xiě)一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2;③ImolJ可中和3molNaOH,

（6）參照題圖信息，寫(xiě)出以為原料制備C^0>-OH的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：

24、（12分）化合物X由三種元素（其中一種是第四周期元素）組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g，L“；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

（DX中非金屬元素的名稱為,X的化學(xué)式o

（2）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型—

（4）補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉆絲，,蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。

25、（12分）高鎰酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟錦礦（主要成分是MnCh）為原料制備KMnO4,下圖

是實(shí)驗(yàn)室制備高鋅酸鉀的操作流程。

軟鏡礦

KOH

已知:

溶解度/g

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,加熱軟鎰礦、KClCh和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵蟲(chóng)煙外，還用到的儀器有一,不采用瓷用煙而選用鐵用堪的理由是

(2)反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnCh晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為,若CCh過(guò)量會(huì)生成KHCO3,導(dǎo)致得

到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是o

26、(10分)乙烯來(lái)自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)

題:

祝送r石帽

油的彳i棉

(1)實(shí)驗(yàn)之前需要對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性的檢查，具體操作為：

(2)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是(填寫(xiě)序號(hào));

①只有甲烷②只有乙烯③烷燃與烯點(diǎn)的混合物

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中的現(xiàn)象為,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說(shuō)明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為;

（4）該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是（填序號(hào)）；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物

（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量濱水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯燃的原子個(gè)數(shù)為

（用NA表示）；

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為。

27、（12分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

（1）儀器X的名稱是,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B中試紙的顏色變化是.

（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是af-e（填操作的編號(hào)）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N2

（3）反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是.

方法二：

（4）向CuSO4,溶液中加入一定量NaCl和NazS。：可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過(guò)濾，沉淀用

2=x-3-w的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（寫(xiě)名稱），用乙醇洗滌的原因是（任寫(xiě)一

點(diǎn)）。

（含量測(cè)定）

⑸準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過(guò)量的Fed?溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的K25O7溶液滴定Fe?'到終點(diǎn)，消耗KWr?。?溶液bmL,反應(yīng)中Cr2。：被還原為C產(chǎn)，樣品中CuCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO?、N?和O2）的百分組成。

混合氣體

（6）已知：

LCuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl-H2O。

ii.保險(xiǎn)粉（Na2szOJ和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.

28、（14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚醐，溶液

變?yōu)榧t色。

（1）試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（I）：。

（2）該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（II）:l2（aq）+r（aq）F=il3-（aq）。反應(yīng)H的平衡常數(shù)表達(dá)式為：—。

（3）根據(jù)如圖，計(jì)算反應(yīng)H中3-18S內(nèi)用L表示的反應(yīng)速率為?

（4）為探究Fe2+對(duì)上述Ch氧化r反應(yīng)的影響，將03通入含F(xiàn)e2+和r的混合溶液中。試預(yù)測(cè)因Fe?+的存在可能引發(fā)的

化學(xué)反應(yīng)（請(qǐng)用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)"）①?②;該反應(yīng)的過(guò)程能顯著降低溶液

的pH,并提高反應(yīng)（I）中廣的轉(zhuǎn)化率，原因是：一。

（5）利用L的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2s然后以淀粉為指示劑，用一定濃

度的L溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是一（填序號(hào)）。

3+3+

a.Fe>I2b.O3>Fec.I2>O2d.I2>SO?

29、（10分）硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來(lái)制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2sCh（s）

+4H2(g)WNa2s(s)+4H2O(g)-Q,已知該可逆反應(yīng)在1000C時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下

列問(wèn)題：

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為,若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值_____變化(填“一

定,，或“不一定,,)；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是.

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3()4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.移除部分Na2s固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa2s04的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)

出的平均反應(yīng)速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚歆，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCL溶液，現(xiàn)象是，請(qǐng)結(jié)合離子方

程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確;

B,瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯(cuò)誤；

C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)

非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A?

2、A

【解題分析】

A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.無(wú)色酚配遇堿變紅色，向NazSiCh溶液中滴加酚猷，溶液變紅，說(shuō)明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性,

故B正確；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C

正確；

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后

褪色，故D正確；

答案選A。

3、B

【解題分析】

++

二元弱酸的Kai=-Y—Xc(H)>Ka2=-;ta-Xc(H),當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c(H+)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA-)

則I表示坨嘩J與pH的變化關(guān)系，n表示lg當(dāng)J與pH的變化關(guān)系。

C(H2A)C(HA)

【題目詳解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒，存在c(Na*)>

c(H2A)+c(HA')+c(A2'),故A錯(cuò)誤；

B.由分析：直線I表示的是1g萼?隨pH的變化情況，故B正確；

C(H2A)

c.二迫X。叫故C錯(cuò)誤；

2-419

C(H2A)C(A')C(H2A)C(HA)IO

c(HA]

-2-++

D.pH=l.22時(shí)和4.19時(shí)，lgX=O,則c(H2A)=c(HA),c(HAD=c(A),Kai=--------Xc(H)=c(H)

C(H2A)

=10-122,K2=乂cJXc(H+)=c(H+)=10+19,A2-的水解平衡常數(shù)Khi=」=甯=10-9⑻vioRNnKaz,故D錯(cuò)誤；

c(HA')10”

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸

堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點(diǎn)。

4、C

【解題分析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅。

【題目詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選；

故選：C?

5、C

【解題分析】

A、量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時(shí)加入過(guò)多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線，又加入過(guò)

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。

6、C

【解題分析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，酸性條件下NO；具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸鋼沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鐳酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁，C正確；4HNO3（濃）+

C=^=4NO2T+COzt+2H2O,濃硝酸易揮發(fā)，且NCh溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無(wú)現(xiàn)象，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

7、A

【解題分析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2叱正（*）=丫正（丫），若叱正強(qiáng)）=2叫（丫），則v正（Y）=2v正俳）=4?。ㄑ荆?，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化,

所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

8、B

【解題分析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法。

【題目詳解】

①容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。

②長(zhǎng)頸漏斗上下相通、沒(méi)有塞子或活塞，無(wú)須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。

本題選B。

9,C

【解題分析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【題目詳解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯(cuò)誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒(méi)有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.X與Y形成的化合物是各類煌，只含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2so3,Na2so4,Na2s2O3等，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

10、D

【解題分析】

A.木炭吸附漠蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故A錯(cuò)誤；

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖溶于水沒(méi)有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確;

答案選D。

11、A

【解題分析】

A.NaCl濃度較高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高銹酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，C正確；

D.SCh能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過(guò)程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選A。

12>D

【解題分析】

2t

燃料電池:a端：二氧化硫生成硫酸根離子,硫元素化合價(jià)升高失電子所以a為負(fù)極，電極反應(yīng)式S02+2H20-4e=S04+4H；

b為正極，電極反應(yīng)式為02+4H*+4e-=2H2。，總電極反應(yīng)式2so2+O2+2H2O2H2s04。電解池：c極和電源正極相連為陽(yáng)極，

失電子，電極反應(yīng)式為401r-4屋=2為0+021,d極與電源負(fù)極相連為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為Cu"+2e+=Cu,總電極

反應(yīng)式為2CUS04+2H20=^L2CU+2H2SO4+O2t?

【題目詳解】

A.b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為02+4H*+4e-=2HQ,故不選A；

B.原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故不選B；

C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故不選C；

D.d極與電源負(fù)極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LS02,理論上在d極上有6.4g

銅析出，故選D；

正確答案：Do

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)失電子，氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負(fù)極

確定電解池的陰陽(yáng)極、電極反應(yīng)式和離子移動(dòng)方向等。

13、C

【解題分析】

A.有機(jī)反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己酮的分子式為C6HHB錯(cuò)誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團(tuán)是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是c.

14、A

【解題分析】

C?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSOr(NH4)2SOr6H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+,Cr2O^

中+6價(jià)Cr被還原成+3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有"ymol=3〃xmoL

即3x=y。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成/zmolFeO?FeyCi\C)3時(shí)，消耗311101。弓0；一，消耗〃&+1)mol硫酸亞鐵錢(qián),

fly

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為一moIx6=3〃xmoL又知3x=y則消耗硫酸亞鐵鉉的物質(zhì)的量為〃(3x+l)mol,所以正

2

確的答案選A。

15、D

【解題分析】

A.①、②中溫度和pH均不同，存在兩個(gè)變量，不能判斷pH對(duì)反應(yīng)的影響，故A錯(cuò)誤；

B.若pH>7,+2價(jià)鐵會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價(jià)鐵易被

氧化，故B錯(cuò)誤；

C.①、③中pH相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，則FeCL被。2氧化的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.50℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率等于().15amol/(L?h),在6()'C、pH=2.5時(shí)，溫度升高，速率增大,

所以60C、pH=2.5時(shí),4h內(nèi)Fe?+的平均消耗速率大于0.15amol/(L以),故D正確。

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，把握?qǐng)D中的信息以及影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平

衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

16、D

【解題分析】

A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：④故A錯(cuò)誤；

B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯(cuò)誤；

C.NazO為離子化合物，用電子式表示NazO的形成過(guò)程為：j?彳:時(shí)―-Na+[：6：產(chǎn)時(shí)+，故C

錯(cuò)誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；

故選：D。

17、A

【解題分析】

A.H2O2屬于共價(jià)化合物，分子中只含有共價(jià)鍵，正確，故A選；

B.NazCh中除了離子鍵，還含有共價(jià)鍵0-0,故B不選；

C.由于SiH4相對(duì)分子質(zhì)量比C%的大，所以分子間作用力CH?SiH4,則Si%的沸點(diǎn)高，故C不選；

D.干冰是CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價(jià)鍵。分子晶體是分子間通過(guò)

分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價(jià)鍵結(jié)合（稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒(méi)有化學(xué)鍵），

所以在分子晶體中，一般既有共價(jià)鍵，又有分子間作用力。

18、A

【解題分析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4,說(shuō)明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段

式：

3A（g）+2B（g）.4C（?）+2D（?）

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：14H5：4,（4+2）；（2.8+1.2+0.8）=5：4,所以C物不是氣體,D物為氣體。

【題目詳解】

A.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動(dòng)，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動(dòng)，所以B的

平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol+2molxl00%=40%,故B錯(cuò)誤：

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式故D錯(cuò)誤；

c(A).c-(B)

故答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。

19、D

【解題分析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HC1(g)+O(g)髓2CI2+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

2L

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于U5.6kJ,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

20、C

【解題分析】

由電離常數(shù)可知，HNCh和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【題目詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CH3COOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點(diǎn)小于c點(diǎn)，說(shuō)明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OH-)c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說(shuō)明溶液中水的電

離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大，正確；

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3co(T),錯(cuò)

誤；

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即C(HA)：(OH)保持不正確。

c(A-)

故答案為C,

21、C

【解題分析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個(gè)平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取濱水的漠，故B正確；

C.與Hz混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯(cuò)誤；

D.光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。

22、A

【解題分析】

根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3

+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,然后過(guò)濾，得到過(guò)

氧化鈣，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A、根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCfh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCXh

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCh+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,故B說(shuō)法正確;

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說(shuō)法正確；

D、過(guò)氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說(shuō)法正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生注意到Cath溶于酸，需要將過(guò)量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過(guò)濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，為什么過(guò)濾呢？只能說(shuō)明碳酸

鈣過(guò)量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

二、非選擇題（共84分）

23、取代反應(yīng)18?；?、酸鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）

COOH或

【解題分析】

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為H?！蚋鶕?jù)C和D的化學(xué)式間的差別

0H

OH

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥

OCH3

OCH3

基生成碳碳雙鍵得到E,E為根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為

OCH3

OCH3OCH,

(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B(u人又

。咽)分子中的苯環(huán)為平面結(jié)

0叫

構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個(gè)原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；

Q)C()中含氧官能團(tuán)有痍基、酸鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”

為濃硫酸、加熱，故答案為?；?、酸鍵；濃硫酸、加熱;

⑶反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,故答案為

°人八0限

0cH3

+。2

(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OCH3

)的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2,說(shuō)

明結(jié)構(gòu)中含有叛基；③ImolJ可中和3moiNaOH,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)竣基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)一C3H6COOH,當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有

3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)橐籆3H6COOH的結(jié)構(gòu)有

一CH2cH2cH2coOH、—CH2CH(CH3)COOH>—CH(CH3)CH2COOH^—C(CH3)2COOH,—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

COOH或

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本

題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基

的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。

24、碳、漠Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t將Y加熱至熔化，然后測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色

【解題分析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g?L」x22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說(shuō)明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNCh溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)C1守恒，其

中含有A