2024年1月安徽普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試題 (二)

2024年安徽省高考適應(yīng)性演練

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫在答題卡和試卷上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

務(wù)必擦凈后再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlN14016Na23S32Cl35.5Co59Zn65Mo96

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1,敦煌壁畫是我國(guó)燦爛的藝術(shù)瑰寶，也是顏料應(yīng)用的重要科技史料。下列有關(guān)我國(guó)傳統(tǒng)顏料主要成分的變化，

發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()

A.骨白［Ca$(PO4)3(OH)］遇氟鹽轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F

B.鉛白［2PbCC)3?Pb(OH)2］遇H2s得到黑色PbS

C.石綠［CUCO3-CU(OH)2］受熱分解得到黑色CUO

D.石黃(As2s3和As4s尸在地表逐漸轉(zhuǎn)化為硫酸鹽

2.化學(xué)與生活聯(lián)系緊密。下列說法正確的是()

A.白酒和食醋都可由淀粉發(fā)酵得到

B.氨基酸和核酸都是構(gòu)成生命物質(zhì)的生物大分子

C.二氧化氯和明磯用于水處理時(shí)的原理相同

D.供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品

3.研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構(gòu)成的Al；6、A耳和Nl；8團(tuán)簇陰離子都能與水自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列說法正確的是

()

A.A1⑹Al：7和Al；8互為同位素B.Al；6與水反應(yīng)時(shí)作還原劑

C.Al；7是由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成D.Imol的Al；8含6.02x1()23個(gè)電子

4.聚富馬酸丙二醇酯是一種醫(yī)用高分子材料，可由如下反應(yīng)制備：

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.富馬酰氯存在順式異構(gòu)體B.丙二醇可由油脂水解得到

C.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D.聚富馬酸丙二醇酯可降解

閱讀下列材料，完成5-6小題。

煙氣脫硫可有效減少SO?引起的大氣污染，同時(shí)還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收

劑，新型脫硫方法選用離子液體（指在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成）作吸收劑,

通過物理和化學(xué)吸收實(shí)現(xiàn)脫硫。

8

已知25c時(shí)，幾種酸的電離常數(shù)：H9SO3=1.3x10-2,Ka?=6.2x10~；H.CO,

-11-4

Ka]=4.5x10-7,Ka2=4.7xl0；CH3CH（OH）COOH（乳酸）Ka=1.4xl0o

5.傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是（）

A.煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)：SO2+2OH-^=SO^+H2O

2+

B.煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：Ca+SO2+O2+2H2O^=CaSO4-2H2O

C.煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸核：2SO,+4NH3-H2O+O2^=4NH4+2SO^+2H2O

-

D.煙氣與海水中HCO]的反應(yīng)：SO2+2HCO；^=SO3+2CO2+H2O

6.研究發(fā)現(xiàn)：乳酸和乙醇胺（HOCH2cH2NH2）作用得到的離子液體一一乙醇胺乳酸鹽（[MEA]D,既

可脫硫，也可吸收CC）2。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.液態(tài)時(shí)的導(dǎo)電性：[MEA]L〉乳酸

B.乳酸和乙醇胺中均含有O鍵、71鍵和氫鍵

C.CO?是直線形非極性分子，SC）2是V形極性分子

D.相同條件下，[MEA]L能吸收氣體的體積：SO,>CO2

7.實(shí)驗(yàn)是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實(shí)驗(yàn)裝置和試劑能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)元素不同價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化的是

?尾氣處理

試劑元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化

選項(xiàng)

abC

+6+4+6

A70%硫酸亞硫酸鈉新制氯水SfSfS

+2+3+2

B稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液Fe-?Fe^Fe

+5+40

C濃硝酸銅片水NfN->N

-10-1

D濃鹽酸高鎰酸卸澳化鉀溶液ClfCl->Cl

A.AB.BC.CD.D

8.某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中

X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為nsnnp:下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該陰離子中銅元素的化合價(jià)為+3

B.元素電負(fù)性：X<Y<Z

C.基態(tài)原子的第一電離能：X<Y<Z

D.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)

9.稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的鐲系離于可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為：

3++

Ln(aq)+3RSO3H(s)(RSO3)3Ln(s)+3H(aq)。某溫度時(shí)，C(JT)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是()

B.t]—t2時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：v（Ln"）=乂上——mol-K1-s1

c.t3時(shí)增大C（H+）,該平衡左移，平衡常數(shù)減小

D.t3時(shí)離子交換反應(yīng)停止

10,根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

電離程度：鹽酸〉硫酸

A常溫下，分別向等體積pH=1的鹽酸和硫酸中加入大小相同的鋁

片，前者反應(yīng)速率更快

B常溫下，分別向無水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金屬鈉，前分子中氫氧鍵的極性：乙酸〉乙醇

者反應(yīng)更劇烈

C1溶度積常數(shù)：

常溫下，分別向濃度均為O.lmolL的FeSO4和CuSO4溶液中

Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）

通人H2s氣體至飽和，僅后者生成沉淀

D在和時(shí),測(cè)得1溶液的分別是

25℃40℃O.lmol-UNa2SO3pHNa2SO3水解常數(shù)：

9.66和9.37

Kh(40r)>Kh(25r)

11.我國(guó)學(xué)者研制了一種鋅基電極，與涂覆氫氧化銀的銀基電極組成可充電電池，其示意圖如下。放電時(shí)，Zn

轉(zhuǎn)化為2ZnC（Y3Zn（OH）2。下列說法錯(cuò)誤的是（）

ab

鐘位

苑2molL」K2cO3小

加

電0.1mol-L-'KOH

極混合電解液

Ni(OID/

-

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Ni(0H)2+2e^=Ni+2OH-

B.放電時(shí)，若外電路有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則有O.lmolZnZi?+向正極遷移

C.充電時(shí)，a為外接電源負(fù)極

D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：2ZnCC)3-3Zn(OH)2+10e-^=5Zn+2CO；-+6OH-

+

12.向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag+CPAgCl(s)和AgCl(s)+Cr[AgCl2]\

11+-

-lgfc(M)/(mol-L)］與-lg［c(Cr)/(mol-L-)］的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag或［AgCl2］)。

下列說法錯(cuò)誤的是()

L(【

.

o

s

/

c

a

^

,

A.c(Cr)=W2-52mol-L-10t，溶液中c(NOj=2c([AgC121)

B.c(Cr)=10Tmol〕T時(shí)，溶液中c(C「)〉c([AgC121)〉c(Ag+)

+_504

C.Ag+2Cl^=i[AgCl2]的平衡常數(shù)K的值為1O

D.用C「沉淀Ag+,溶液中C「濃度過大時(shí)，沉淀效果不好

13.我國(guó)學(xué)者用氮?dú)鉃榈锤咝Ш铣闪嘶钚缘镔|(zhì)LizCN2,用于多種高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2

可與乙醇、有機(jī)鹵代物等反應(yīng)，其制備及轉(zhuǎn)化為物質(zhì)甲的過程如下：

zC,LiH一.（C—SiCl

2

S~~**L?CN2溶劑，室溫(CH3)3Si—N=C=N—Si(CH3)3

反應(yīng)I反應(yīng)II物質(zhì)甲

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)I實(shí)現(xiàn)了氮的固定B.CN；一的電子式為[:N：：C：：N：『一

C.反應(yīng)II中的溶劑可為水D.物質(zhì)甲中碳原子的雜化軌道類型有sp和sp3

14.科研人員利用高壓N2氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制氨，其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖1,相對(duì)能量變化關(guān)系如圖2,圖中*表示催化劑表面吸附位。下列說法正確的是（）

1_

050

勃,抵?蟲H

口-0.05

-0.12NHj

\山465

\z-0.85

*NH

-L52

(糅放NH])

反應(yīng)歷程

圖1圖2

A.*N2f*N2H過程中發(fā)生非極性鍵的斷裂與形成

B.I轉(zhuǎn)化為*NH和NH3的過程中會(huì)生成N2H4

C.II表示的微粒符號(hào)是*NHNH2

D.反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是*NHNH+2H3O++2e_f*NH+NH3+2H2O

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）[Co（NH3）5Cl]C12（M=250.5g-mo「）是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶體。可通

過如下實(shí)驗(yàn)步驟制備。

I.將適量氯化鏤溶于濃氨水中，攪拌下，分批次加入1.00g研細(xì)的CoCL6H2O（M=238g-molT）,得到

[Co（NH3）6]ci2沉淀。

II.邊攪拌邊慢慢滴入足量30%H2（）2溶液，得到[CO（NH3）5：H2O]C13溶液。

III.慢慢注入適量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾。

IV.依次用不同試劑洗滌晶體，烘干，得到0.85g產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)涉及鉆配合物的配體有（填化學(xué)式）。

（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是0

（3）步驟I中分批次加入研細(xì)的CoCLdH2。，原因是=

（4）步驟H發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是0

（5）步驟IV中使用的洗滌試劑有：①冷水②乙醇③冷的鹽酸④丙酮。試劑使用的先后順序是：①

fff④（填序號(hào)）O

2+2+5113+3+3523

（6）已知：Co+6NH3=[CO（NH3）6]K=10'；Co+6NH3=[Co（NH3）JK=10-o

2+3+

則在水溶液中的穩(wěn)定性：[CO（NH3）J[CO（NH3）J（填“大于”或“小于”）o

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于（填標(biāo)號(hào)）。

A.80%B.85%C.90%D.95%

16.（14分）鋁（Mo）及其化合物廣泛地應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、國(guó)防等領(lǐng)域。某鎮(zhèn)鋁礦中的鍥和鋁以NiS和MoS?

形式存在，從銀鋁礦中分離鋁，并得到Na2sO4的一種工藝流程如下：

---―?(NHabMoQs

注渲

CO2含NiO的Na2SO4交接溶液

浸渲

回答下列問題:

（1）Ni位于元素周期表第.周期第族。（NHJMOO4中鋁元素的化合價(jià)為

（2）“焙燒”中生成Na2MoO’的化學(xué)方程式為.

（3）Na2cO3用量對(duì)鋁浸出率和浸取液中CO；濃度的影響如圖1所示，滿分析實(shí)示生產(chǎn)中選澤Na2cO3用

量為理論用量1.2倍的原因：o

15

(

150-

J8

.O.

*00=

>sO.6

*90O2O.

=80.」

”O(jiān)U

耍o

一4

=y

一

一

戛2

700

1.01.1121.30204060S0100

Na2cO,用量為鋰論用量的傳致-深度70c

圖1圖2

（4）Na2MoO4>Na2sO4的溶解度曲線如圖2所示，為充分分離NazSC^，工藝流程中的“操作X”應(yīng)為

（填標(biāo)號(hào)）。

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.低溫結(jié)晶C.蒸儲(chǔ)D.萃取

（5）為充分利用資源，“離子交換萃取”步驟產(chǎn)生的交換溶液應(yīng)返回“”步驟。

⑹（NHJMOO4分解可得MOO3。高溫下，用鋁粉還原MOO3得到金屬鋁的化學(xué)方程式為

17.（15分）丙烷價(jià)格低廉且產(chǎn)量大，而丙烯及其衍生物具有較高的經(jīng)濟(jì)附加值，因此丙烷脫氫制丙烯具有重

要的價(jià)值。回答下列問題：

（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①直接脫氫：CH3CH2CH3(g)^=CH2=CHCH3(g)+H2(g)AH1=123.8kJ.mori

②2H2(g)+C)2(g)^=2H2O(g)AH2=-483.6kJ-mor'

計(jì)算。氧化丙烷脫氫反應(yīng)③的

2CH3CH2CH3(g)+1O2(g)^CH2=CHCH3(g)+H2o(g)

-1

AH3=kJ-molo

(2)已知下列鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)①數(shù)據(jù)，計(jì)算C=C的鍵能是kJ-mol1o

化學(xué)鍵C-CC-HH-H

鍵能/(kJ-mo「)347.7413.4436.0

K

（3）一定條件下，反應(yīng)①中丙烷平衡轉(zhuǎn)化率x與平衡常數(shù)K。的關(guān)系可表示為：X2=—式中p為系統(tǒng)

J+p

總壓。p分別為O.lOMPa和O.OlOMPa時(shí)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示O.lOMPa下

的關(guān)系曲線是（填“I”或“II”）。570c時(shí)，K=MPa（保留2位有效數(shù)字）。

。

檢理有一?）

。A

有合點(diǎn),

沒斷優(yōu)mN

p

中推的a為

物列）2為值

C的

產(chǎn)下C數(shù)

。數(shù)

期用參

初）常

8使胞

，<晶羅

料n，，德

原<比圖加

0

為（相如伏:

2n烯阿

D胞，下

8。n丙如

1_晶式

8制一

和H的算

83氧氫O之

計(jì)

HC的脫n線

3Z出

C到掉烷路

測(cè)方列

以應(yīng)丙（成

檢立

。反化3合

有。-

究中氧烯m其

沒5c，

研的2丙-

中O。g體

展逆為

程應(yīng)Y可間

開與化

過反充是中

理烷，轉(zhuǎn)

應(yīng)補(bǔ)裂物

機(jī)丙烯烷

反氣斷藥

的的丙丙為

，氧的的

③附制化度

料的鍵要

應(yīng)吸氫催密

原附氫重

反與脫效體

為吸碳種

對(duì)2接烷高晶

，，一

，。直丙可,

烷中m是

劑和氣化，

&丙程劑pA

化H氧的過氧P

催3的2）化H

C附氫C催A

作附C。

5的吸脫）基酸

8。吸化烷用

。），可鋅基

D氧丙利為

耳3號(hào)氣即的氨

C接化離

用標(biāo)氧試點(diǎn)O然

有直催嘗n距

利填附55兩Z小