2024屆浙江省高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆浙江省高考化學(xué)三模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)=2c(g)△H<0。ti時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某

一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A.0?t2時，v(正)>v(逆)

B.t2時刻改變的條件可能是加催化劑

c.I、II兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，A的體積分?jǐn)?shù)i=n

D.I、ii兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)i<n

2、實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO》HCHO2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SCh制得NaHSCh。

將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90℃下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯誤的是()

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2cth溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

3、下列說法正確的是

A.化合物CHL：是苯的同系物

B.分子中所有原子共平面

C,火棉（纖維素三硝酸酯）的結(jié)構(gòu)簡式為，叫小，i

ONO^

D.1mol阿斯匹林飛,）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2m。1

4、下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.WA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

6、利用小粒徑零價鐵（ZVD的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示，H+、th、Nth一等共存物

會影響修復(fù)效果。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.Imol三氯乙烯完全脫C1時，電子轉(zhuǎn)移為3moi

++

C.④的電極反應(yīng)式為NO3+10H+8e=NH4+3H2O

D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe（OH）3

7、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸鏤

8、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進(jìn)行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不

相關(guān)的反應(yīng)是()

A.Al2O3+2NaOH^2NaAlO2+H2O

B.2A1+2H2O+2NaOHT2NaAlO2+3H2T

C.2A1+3Hg（NO3）2-2A1（NO3）3+3Hg

4AI+3O2—2AI2O3

9、下列實驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是

A.除去NO中的NO2B.鐵制品表面鍍鋅C.配制一定濃度的硫酸D.鑒定Fe3+

NO（NO2）

鋅片鐵制9濃僦酸

口n口KSCN溶液

三二-FeC13溶液

CuSO49

溶液H:0

A.AB.BD.D

10、下列離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A13++3OH-A1(OH)3I

+3+

B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

11、為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4CIO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為

210℃

2NH4C1O4N2t+C12t+2O2T+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.ImolNH4cIO4溶于水含NH4+和C1O4-離子數(shù)均為NA

B.產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為L4NA

C.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1

D.0.5molNH4CIO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

12、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

13、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

14、某溫度下，向1011110.11110卜1/脂(：1溶液和1011110.11110卜1/眩2504溶液中分別滴加0.101011481\103溶液。滴

加過程中pM[Tgc(Cr)或Tgc(CrC)42-)]與所加AgNCh溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2Cr()4為紅棕色沉淀。

下列說法錯誤的是

12

A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl0

B.ai、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol[-i,則ai點會平移至a2點

D.用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2C1O4溶液作指示劑

15、金屬鴇用途廣泛，也還原WO3可得到鴇，其總反應(yīng)為：WO3+3H2逼遢W+3H20,該總反應(yīng)過程大致分為三個階

段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2質(zhì)量之比為

溫度(℃)25℃~550℃--600℃--700℃

主要成分WO3W2O5WO2w

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

16、2017年5月9日，我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符

號，115號元素名稱為“鎮(zhèn)”，符號為Me。下列有關(guān)說法正確的是

A.Me的最低負(fù)化合價為一3B.Me的最高價氧化物的化式為MC2O5

C.常Me的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使潸Me轉(zhuǎn)化為常Me

17、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤

的是()

A.112so4濃度為4mol/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.原混合酸中Nth-濃度為0.2mol/L

D.AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

18、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+2

A.SO2通入溟水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSCh溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4U2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2+

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H3O=HS+H2O

19、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A.測定沸點B.測靜電對液流影響

C.測定蒸氣密度D.測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

20、下列化學(xué)用語正確的是

A.CH4分子的球棍模型：4。B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH：—CH一（'凡一

21、實驗室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H2一定條件下2NH3）時，是先將分別制得的含水蒸氣的N?和通過如圖

所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

22、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）

A.實驗I：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色

B.實驗II：鐵片最終完全溶解，且高鎰酸鉀溶液變無色

C.實驗W：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D.實驗W:當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

(1)①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個原子共平面。

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為;③的“條件a”為o

(3)④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為0

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡式為。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2;③ImolJ可中和3molNaOHo

0

(6)參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)：

24、(12分)(14分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

C.H,OH

-A-

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團(tuán)-SH的名稱為疏(qiii)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為o

D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)寫出A-C的反應(yīng)類型：。

(3)F生成G的化學(xué)方程式為0

(4)下列關(guān)于D的說法正確的是(填標(biāo)號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

0

(6)有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

()

OH

設(shè)計以

25、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備:

O^HC+CHS多鼠/O-CHaXHi

OH

裝甲mM后桃酸

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)狀態(tài)熔點/℃沸點/℃溶解性

扁桃

無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙醛無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙酸、苯、

無色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實驗步驟：

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入O.lmol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60C,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)lh,當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時可停止反應(yīng)。

步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醴萃取兩次，合并酸層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙酸分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產(chǎn)品約IL5g。

請回答下列問題：

（1）圖中儀器C的名稱是__。

⑵裝置B的作用是――。

（3）步驟一中合適的加熱方式是__。

（4）步驟二中用乙醛的目的是—

（5）步驟三中用乙醛的目的是_加入適量無水硫酸鈉的目的是——。

⑹該實驗的產(chǎn)率為一（保留三位有效數(shù)字）。

26、（10分）?二；,是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請按要求回答下列問題:

⑴已知：冗R^（AflO）=L8xl<ru,1^010=20x10^。設(shè)計最簡單的方法鑒別百科

和工aC”兩種固體：___________________________________

⑵利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備

已知：=;o+x=c-二;二::。一；酸性條件下ro和丫匚均能與二：1迅速反應(yīng)生成：.：o和I山―。

*A<4??

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是。

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③干燥劑X的名稱為,其作用是o

④上圖設(shè)計有缺陷，請在F方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱o

（3）測定產(chǎn)品的純度。

取二g制取的樣品溶于水配成「溶液，取-丁?溶液于錐形瓶中，用酸性-「溶液進(jìn)行滴定,

實驗所得數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)1234

消耗4mo溶液體積ml20.9020.1220.0019.88

?9

①第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是（填字母序號）。

A.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點

D.滴定終點時俯視讀數(shù)

②酸性三。溶液滴定?二二匚溶液的離子方程式為。

③該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

27、(12分)S2cL是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。C12能將S2cL

氧化為SC12,SCL遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)SS2CI2SCI2

沸點/044513S59

熔點/e113--6-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：o

②SC12與水反應(yīng)：?

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____。

(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋

(4)D裝置中熱水浴(60C)的作用是0

(5)指出裝置D可能存在的缺點。

28、(14分)某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電

池總反應(yīng)為MnO2+-Zn+(1+—)H2O+-ZnSO4^=MnOOH+-ZnSO4[Zn(OH)2]3xH2O=其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖

266光電6

乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

—CH:-CH-CH,-CH-

HN，HNx0

HHijl…表示氫健

\/NH\.ZNH

II

-CHrCH-CH—CH-

甲乙

(1)Mi?+的核外電子排布式為；有機(jī)高聚物中C的雜化方式為。

(2)已知CN與N2互為等電子體，推算擬鹵(CN)2分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為

(3)NO2-的空間構(gòu)型為o

(4)MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

?MnO(s)

["kJ■mol-1

Mn*(g)c/U?mol~

IAkJ?mol-1Og)

Mn(g)

|cld?mol-'-mol

fkJ?mol

Mn(船體>+-----

Mn的第一電離能是,Ch的鍵能是,MnO的晶格能是。

(5)R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)由Zn、S組成，其化學(xué)式為(用元素符號表示)。已知其晶胞邊長為acm,則該晶胞的

密度為g?cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

29、(10分)以乙烯為原料，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C,最后合成有機(jī)化合物D,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖

所示：

請回答：

(1)寫出有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱：o

(2)寫出CH3=CH2-A化學(xué)方程式：o

(3)有機(jī)化合物D的相對分子質(zhì)量為：

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

試題分析：A、圖像分析判斷0?t2時，0?ti逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，ti?t2正逆反應(yīng)速率相同，A錯誤；B、在

t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應(yīng)速率都有影響，圖像中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)

在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達(dá)到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、I、II兩過程達(dá)

到反應(yīng)限度時，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分?jǐn)?shù)I=II,C正確；D、I、II兩過程達(dá)到

反應(yīng)限度時，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學(xué)平衡的建立、圖像的分析

2、D

【解析】

A.較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；

D.反應(yīng)溫度為80?90℃,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；

故答案為D。

3、C

【解析】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個或多個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱同系物，A項錯誤；

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成鍵時形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，B項錯誤；

OMO^

C.火棉即i,C項正確；

OND^

I」n

D.阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的竣基可以消耗1個NaOH,并且結(jié)構(gòu)中還含有一個酚酯基，可以消耗2個NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D項錯誤；

答案選c。

【點睛】

若有機(jī)物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機(jī)物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時消耗1個NaOH,

而酚酯基可以消耗2個NaOH?

4、C

【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。

故選C。

5、B

【解析】

A.NH4a全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中IA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，B項正確；

C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；

D.VD族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項錯誤；

答案選B。

6、B

【解析】

A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A項正

確；

B.三氯乙烯C2HC13中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCI3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時，得到

6moi電子，B項錯誤；

+

C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3+8e-_NH4,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O

來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O,C項正確；

D.ZVI失去電子有Fe2+產(chǎn)生，F(xiàn)e2+在氧氣和OH?的作用下，可能產(chǎn)生Fe(OH)3,D項正確；

答案選B。

7、A

【解析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸錢，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。

8,B

【解析】

利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應(yīng)為ALO3+2NaOH=2NaAK)2+H2O,然后進(jìn)行“鋁毛”實驗即汞能與

鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應(yīng)為：2AI+3Hg(NO3)2=2AI(NO3)3+3Hg,

當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固

體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應(yīng)為：4Al+3O2=2AhO3,所以與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是B；

故選：Bo

9、A

【解析】

A、NO2溶于水生成硝酸和NO,選項A正確；B、電鍍時電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該

用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管

不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。

點睛：化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離

不開化學(xué)實驗的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什

么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識解決實際問題的能力。

10、D

【解析】

3+

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3!+3NH?,故A錯誤；

+2+

B.將FeG溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20,故B錯誤；

+2+

C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，CU+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H20,故C錯誤；

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20,故D正確。

11、B

【解析】

A.錢根離子水解，濃度減小，則ImolNH4a04溶于水含C1O4-離子數(shù)為NA,含NH4+離子數(shù)小于NA,故A錯誤；

B.產(chǎn)生6.4g即0.2molO2,同時生成O.lmolCh,Cl元素化合價由+7價降低到0價,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA,故B正

確；

CO、N元素化合價升高,N2、02為氧化產(chǎn)物，CI元素的化合價降低,為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化

產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3,故C錯誤；

D.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算0.5molNH4a04分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯誤；

故選：Bo

12、C

【解析】

A項、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；

C項、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯誤；

D項、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

13、D

【解析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第訓(xùn)!族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

14、B

【解析】

根據(jù)pM=-Igc(CT)或pM=-IgcQrCh?一)可知，越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1moM/NaCl溶液

和10mLO.lmoH/gCrCh溶液中分別滴加0.1moH/AgNO3溶液。當(dāng)?shù)渭?0mLO.lmoH/AgNCh溶液時，氯化鈉恰

好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol?L」AgN03溶液時，RCrCh恰好反應(yīng)，因此卻所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2C1O4,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b點時恰好反應(yīng)生成Ag2CrC>4,—lgc(CrO42-)=4.0,c(CrO42)=10-4mol-L',則c(Ag+)=2x該溫度下，

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42")xc2(Ag+)=4xl0-12,故A正確；

-4,91+-4,9+-44

B.ai點恰好反應(yīng),—lgc(Cl)=4.9,c(Cr)=10mobL'>1J!!|c(Ag)=10mobL',bc(Ag)=2x10mobL,c點，

114x10-12----

RCrCh過量，aCrCV-)約為原來的一，則c(CrO42-)=0.025mol?L[，貝!]c(Ag+)=』—=VL6xlO^mol-L1,ai、

4V0.025

b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?L-i,平衡時，-lgc(Cr)=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此ai點會平移至az點，故C正確；

D.根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時存在C1-和CrO產(chǎn)時，加入硝酸銀溶液，先沉淀，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl

溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrC>4為紅棕色沉淀，故D正確；

答案選B。

15、A

【解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5,同時還生成H2O,反應(yīng)方程式為：

2WO3+H2=WIOS+HZO,溫度介于550℃?600℃,固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2=W2O5+H2O,W2O5+H2=2WO2+H2O,WO2+2H2蟹W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量

之比為Imol：lmol：(2molx2)=l：1：4,

答案選A。

16、B

【解析】

A.該元素的名稱帶“車”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負(fù)價，故A錯誤；

B.Me為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價為+5價，

最高價氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.鑿Me的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯誤；

D.鑿Me和常Me互為同位素，是饃元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯誤；

答案選B。

17、C

【解析】

+3+3+2+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=3Fe,

BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量，再根據(jù)c=(計算c

(H2so4)、c(NO3')O

【詳解】

A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4moL所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSCb,B正確；

+3+

C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NO3-濃度為2moi/L,C錯誤；

+3+3+

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NOj+4H=Fe+NOT+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2t，D正確。

答案選C。

【點晴】

該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。

18、B

【解析】

A.SO2通入濱水中反應(yīng)生成硫酸和氫漠酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO4*+2Br-,故A錯誤；

B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程

+22+

式為：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4；+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3i，

故C錯誤；

2

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H2O^HS+OH,故D錯誤；

故選B。

【點睛】

2+

本題的易錯點為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S2-與酸反應(yīng)的方程式。

19、B

【解析】

極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運(yùn)動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測定沸點、測定蒸氣密度、測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

20、A

【解析】

A正確；

B、結(jié)構(gòu)簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是CH2=CH2,B錯誤；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯誤；

H2HIH2H

D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：Cf其鏈節(jié)應(yīng)該是CC,D錯誤；

CH

3CH3

故選Ao

【點睛】

①A選項是一個?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實際情況；②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時的學(xué)習(xí)中記憶各類有機(jī)物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

21、D

【解析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析。

【詳解】

氮氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能除去氮氣中的水蒸氣；氮氣和氫氣都通過濃硫酸再出來，可將兩種氣體混

合，同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選D。

【點睛】

工業(yè)上合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑等條件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

22、D

【解析】

A、漠單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成漠化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在漠單質(zhì)，所以苯層為無色，故A不正確；

B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵片不能溶解，高鎰酸鉀溶液不變色，故B不正確；

C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；

D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)--條光亮的通路，故D

正確；

故選D。

二、非選擇題（共84分）

23、取代反應(yīng)18?；?、酸鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）

c

—c

l—COOH

cH3

HBr

催化劑

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為

CHO

基生成碳碳雙鍵得到E,E為,0根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為：）

0cH3OCH,

OCH3OCH,

⑴根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知‘反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B（H、COQXOCH,）分子中的苯環(huán)為平面結(jié)

OCH,

構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18;

）中含氧官能團(tuán)有?；?、酸鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”

OCH,

為濃硫酸、加熱，故答案為默基、酸鍵；濃硫酸、加熱;

⑶反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

20H

0^[XOCH

3故答案為

OCH3

20H

OCH3

CH20HCHO

Cu

(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為'1人+°2-

+2H2O

OCH3

8H3

CHOHCHO

2Cu

2+o+2HO

故答案為2A-2

OCH3

8H3

⑸芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2,說

明結(jié)構(gòu)中含有較基；③ImolJ可中和3moiNaOH,說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個竣基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個一C3H6COOH,當(dāng)2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于間位時有

3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu)；又因為一C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有

—CH2CH2CH2COOH>—CH2CH(CH3)COOH>—CH(CH3)CH2COOH>—C(CH3)2COOH>—CH(CH2CH3)COOH

，因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有

CH