安順市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

安順市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、M代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，將15gNO和8g02混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCk中含有的C—C1鍵數(shù)為0.4刈

D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1M個(gè)陽(yáng)離子

2、由下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無(wú)原溶液中一定無(wú)

A

明顯變化+

NH4

B將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

原無(wú)色溶液中一定有

C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

I-

D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強(qiáng)于硅

A.AB.BC.CD.D

3、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）

A.酚獻(xiàn)B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

4、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

5、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A.Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物

D.化合物ZYX4有強(qiáng)還原性

6、我國(guó)對(duì)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三

位一?體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

SO：-空氣陋f交換膜燃料電池的朦理圖

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和。2的體積比為2：1

C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pti電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

7、用CL生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCL利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)

1

2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ-mol'

mol

6-丫-、243Umol

lt.lt

下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度能提高HC1的轉(zhuǎn)化率

B.加入催化劑，能使該反運(yùn)的婚變減小

C.ImolCL轉(zhuǎn)化為2molCh原子放出243kJ熱量

D.斷裂H2O(g)中ImolH-O鍵比斷裂HCl(g)中l(wèi)molH-C1鍵所需能量高

吟)

8、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定壓強(qiáng)下，按3=向密

n(CH2=CHCH3)

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(9)與溫度(T)、。的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K

與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲中。1〉1

B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C.溫度Ti、(o=2,Cb的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

9、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖

甲

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的△!!<()

乙

C.圖丙是室溫下用O.lOOOmokLiNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?Li某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過(guò)程

可以選擇酚配作為指示劑

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba?+)與c(SO42D的關(guān)系曲線,

說(shuō)明Kp(BaSO4)=1X10

10、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是

A.R的化學(xué)式為C2H4。

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)

11、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說(shuō)法不合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OlT)可能不相等

12、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.CCI4分子的比例模型：B.CSO的電子式：O：：C：：S

C.對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：NOz—AA-OilD.16。的原子結(jié)構(gòu)示意圖：同立\\

13、中華傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大?！侗静菥V目》“燒酒”寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸播

14、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將適量苯加入漠水中，充分振蕩后，濱水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)

無(wú)色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

B該溶液中一定含有S2O32一

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2c03溶液和

D非金屬性：s>c

Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

15、分子式為C5H10O2,能與NaHCCh溶液反應(yīng)的有機(jī)物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

16、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是()

A.第H步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2TNaHCChJ+NH4+

B.第III步得到的晶體是Na2cO340H2O

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第W步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

17、如圖所示，在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花，再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說(shuō)

法不正確的是

ABC

濃氨水濃鹽酸

A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3+HC1=NH4C1

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的A處附近看到白霧

C.用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺(jué)到有熱量放出

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象

18、如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化領(lǐng)溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

ix旋

的

海

阻

的BC

區(qū)

一

？

一

體根兒

2+

A.曲段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3++3S0+3Ba+60H-===2Al（0H）3\+3BaS041

B.46段的離子方程式只有：Al（0H）3+0H-===A10.+2H20

C.Z點(diǎn)的沉淀為人1（011）3和82$04的混合物

D.6點(diǎn)溶液為KAIO2溶液

19、垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類(lèi)不合理的是

ABCD

垃圾廢易拉罐衛(wèi)生間用紙（水溶性）熒光燈管大棒骨（難腐蝕）

垃圾分類(lèi)△G國(guó)

可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾

（干垃圾）（濕垃圾）

A.AB.BC.CD.D

20、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向LOmoLITi的NaHCCh溶液中滴力口2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg（OH）2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片，再將

CKMnCh溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯垃

產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnCh溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

21、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF〃SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含銀酸性

廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電極Y應(yīng)為L(zhǎng)i

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)以下是某藥物中間體D的合成過(guò)程：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類(lèi)型是o

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是0

(3)鑒別B、C可以用的試劑名稱(chēng)是。

(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有種。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式)。

(6)已知:

OOH

(H.+CH=CH-<H(CCH

CH,CHt

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2為原料合成.,,“（無(wú)機(jī)試劑任選）：-------------

24、（12分）氯毗格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

NaCN

已知：①R-CHO:一」一：,②R-CN---->RCOOH

NH；

⑴寫(xiě)出反應(yīng)C-D的化學(xué)方程式,反應(yīng)類(lèi)型____________o

⑵寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.B,Xo

（3）A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體（含A）共有種，寫(xiě)出其中與A不同類(lèi)別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（4）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑸已知：；「”『「：，設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物。的合成路線流

程圖，無(wú)機(jī)試劑任選o（合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式

反應(yīng)試劑口反應(yīng)試劑

為:皮應(yīng)條件…皮應(yīng)條件’目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）將圖中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸儲(chǔ)。

㈢（一）㈤(-)（六）（四）

(2)將以上儀器按(一)一(六)順序，用字母a,b,c…表示連接順序。

e接(),()接(),()接(),()接()。

(3)I儀器中c口是d口是_。(填“進(jìn)水口”或“出水口”)

(4)蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在一位置。

(5)在H中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是

(6)給n加熱，收集到沸點(diǎn)最低的儲(chǔ)分是―。收集到78℃左右的儲(chǔ)分是一。

26、(10分)某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。

方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知Ci?+能與KjFeCCN%］在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Ci?+。

(1)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。NaOH溶液的作用是。

(2)儀器X的作用是盛裝18.4mol-LT的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積，其名稱(chēng)是。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)開(kāi)始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低

濃度為mol?!?(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCL溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥

后稱(chēng)量Bas。,固體的質(zhì)量。

(4)通入氧氣的目的是、o

(5)若通入氧氣的量不足，則測(cè)得的硫酸的最低濃度(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

27、(12分)扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備：

OH

笨甲曜，仿向桃酸

合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

扁桃

無(wú)色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙醛無(wú)色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙酸、苯、

無(wú)色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無(wú)色液體-63.561.3易溶于醇、醛、苯、不溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.Imol(約10.1mL)苯甲醛、0.2moi(約16mL)氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60℃,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)lh,當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。

步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋?zhuān)看斡?0mL。乙醛萃取兩次，合并酸層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙酸分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無(wú)水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產(chǎn)品約11.5g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中儀器C的名稱(chēng)是一

(2)裝置B的作用是一

(3)步驟一中合適的加熱方式是

(4)步驟二中用乙醛的目的是__o

(5)步驟三中用乙醛的目的是__；加入適量無(wú)水硫酸鈉的目的是

(6)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_(保留三位有效數(shù)字)。

28、(14分)物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空：

fife啟東的價(jià)態(tài)

>6'YH：SO,Na；SO4

7.SO：H;SOiZ

0?S

2?X

氣態(tài)唯順氧化物艘部物般的類(lèi)別

乳化物

(1)上圖中x的電子式為；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化；

該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素(填“強(qiáng)”或“弱用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________?

(2)Na2s2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2s2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是

(填字母序號(hào))。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2sCh+Yd.NaHS+NaHSO3

(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：

NaOH

so：一吸收塔-?N*:SO3

該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為o室溫下，O.lmol/L①亞硫酸鈉②

亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是(用編號(hào)表示)。

71528

已知：H2S：Kii=1.3xl0-?i2=7.1xl0H2SO3：Kn=1.3xlO^i2=6.2xl0-

(4)治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體：2co(g)+SO2(g)=S(s)+

2c02(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是(填寫(xiě)字母序號(hào))。

a.1)(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常數(shù)不變

c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變

測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中co的體積分?jǐn)?shù)為2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為。

11

29、(10分)藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示:

o

，?。然外

3

ii.\ZU

iii.RCOOHRCOC1(R表示煌基)

傳化ai

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是一。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_。

(3)C的核磁共振氫譜圖中有一個(gè)峰。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_。

(5)F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能團(tuán)：—。

(6)寫(xiě)出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮-0-0-或'結(jié)構(gòu))：_。

—O—C—O-

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

A/tfOH

(R、R，為燃基)。以2-濱丙烷和乙烯為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成

X-HXVrtIC

CH,CH,

寫(xiě)出合成路線—(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反

H,C—C—€H—CH—C—CH,

應(yīng)條件。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，將15gNO和8gth混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分

子總數(shù)小于0.5NA,故B正確；

C.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故c錯(cuò)誤；

68s

D.熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO=K++HSO；6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4物質(zhì)的量=;~'一,一-=0.05mol,

44136g/mol

含0.05mol陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和

對(duì)象，題目難度不大。

2、C

【解析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NH4+,則會(huì)有氨氣放出，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為CO2,故B錯(cuò)誤；

C.某無(wú)色溶液中滴加氯水和CC14,振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，則原溶液中有

r,故c正確；

D.由現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較CI、Si的非金屬性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、B

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚醐或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯(cuò)誤，

故選:Bo

4、C

【解析】

因?yàn)閃、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子

層，故X最外層有6個(gè)電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍,即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>C1,因?yàn)镻、C1

比O多一個(gè)電子層，O比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正確；

B.H2O分子間可以形成氫鍵，而P%分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比P%的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH3,B正確；

C.沒(méi)有強(qiáng)調(diào)P與C1元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.p3-的還原性比C1-的還原性強(qiáng)，D正確；

答案選C。

5、C

【解析】

X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4（4個(gè)氫原子的電子）-1（得到的1個(gè)電子）=3,即Y最外

層有3個(gè)電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價(jià)，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

因?yàn)橹挥幸环N為金屬元素，故Y為B、Z為Na,則

A.鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確；

B.硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；

CBH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化

物，C錯(cuò)誤；

D.NaBH4中的H為T(mén)價(jià)，故有強(qiáng)還原性，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點(diǎn)C,BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

6、A

【解析】

SCh在負(fù)極失電子生成SO4%,所以Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。

【詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯(cuò)誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2so2+O2+2H2O2H2SO4,所以放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質(zhì)子即氫離子，放電時(shí)陽(yáng)離子流向正極，Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過(guò)內(nèi)

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實(shí)

現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；

故答案為Ao

7、D

【解析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，HC1的轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；

B、催化劑只能改變反應(yīng)的歷程而不能改變反應(yīng)的燃變，始變只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，ImolCh轉(zhuǎn)化為2moic1原子應(yīng)該吸收243kJ熱量，C錯(cuò)誤；

D、設(shè)H-C1鍵能為a,H-O鍵能為b,2kH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-U5.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=-127.6,即b>a,所以H-O鍵的鍵能大于H-C1鍵能，D正確；

正確答案為Do

8、C

【解析】

A?增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則<p減小，由上述分析可知：02>G)I,則31<1,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放

熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖乙可知，Ti時(shí)平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和Ch的物質(zhì)的量分別為amol和2amol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化

的Cb的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)==CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始(mol)a2a00

轉(zhuǎn)化(mol)XXXX

平衡(mol)a-x2a-xXX

Y/7—Y2a—x

貝!I(—)2+)=1,解得x=2/3a,貝！|CL的轉(zhuǎn)化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正確；

D.由圖甲可知，s一定時(shí)，溫度升高，<p增大，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙

中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩

個(gè)量的關(guān)系。

9、A

【解析】

A、過(guò)量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4cl水解促進(jìn)水的電離；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說(shuō)明該溶液中HX不完全電離；

2+2

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba)?c(SO4-)o

【詳解】

A、過(guò)量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4cl水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4cl逐漸增多，到

+7

達(dá)b點(diǎn)時(shí)存在NH4C1和氨水,此時(shí)溶液中c*(H)=10-mol/L,可說(shuō)明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點(diǎn)，此時(shí)完全是NH4C1,

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCL溶液酸性增強(qiáng)，到達(dá)c點(diǎn)雖然c水(H+)=10Znoi/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△“<(),故B不符

合題意；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說(shuō)明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚酥的指示范圍內(nèi)，可以使用酚酷，故C不符合題意；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO4*),c(Ba2+)與c(S(V)成反比，則CSC^)越大，c(Ba2+)?

小，根據(jù)圖象上的點(diǎn)計(jì)算可得Ksp(BaSO4)=lxl0］。，故D不符合題意；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

本題的A選項(xiàng)分析需注意，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NHKl、NH3.H2O,此時(shí)溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NH4CI、HCL此時(shí)溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

10、B

【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。

【詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CUOTCH3CHO+CU+H2O,則R化學(xué)式為C2H4O,A項(xiàng)正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2CU+O2—2CUO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的兩個(gè)羥基都有aH,能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)中，通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

11>B

【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過(guò)量時(shí)，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯(cuò)誤；

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

12、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯(cuò)誤；

B.CSO的電子式應(yīng)類(lèi)似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對(duì)共用電子，故正確;

C.對(duì)硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故錯(cuò)誤;

D.16。的原子中質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8個(gè)，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。

故選C。

13、D

【解析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸儲(chǔ)。

故選D。

14、D

【解析】

A.苯與濱水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2-和SO32,不一定是。03%故B錯(cuò)誤；

C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，沒(méi)有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁

液，加熱，實(shí)驗(yàn)不能成功，故c錯(cuò)誤；

D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和Na2s。4溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液顯堿性，Na2sCh不水解，溶液顯中性,

說(shuō)明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸，因此非金屬性：硫強(qiáng)于碳，故D正確；

答案選D。

15、A

【解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有-COOH,所以為飽和一元竣酸，烷基為-C4H9,-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異

構(gòu)體數(shù)目為4種。

答案選A。

16、A

【解析】

A.第H步發(fā)生反應(yīng)NH3，H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為

++

Na+NH3'H2O+CO2=NaHCO3i+NH4,故A正確；

B.第U步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,過(guò)濾是把不溶于溶液的固體和液體分開(kāi)的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第III步得到的晶體是NaHCCh,故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

A

D.第W步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D錯(cuò)

誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

17、B

【解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化錢(qián)，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3+HCI

=NH4C1,選項(xiàng)A正確；

B、分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比，故應(yīng)在C附近看到白煙，選項(xiàng)B不正確；

C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺(jué)到有熱量放出，選項(xiàng)C正確；

D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸鐵，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。了解分子的特點(diǎn)，掌握化學(xué)反應(yīng)原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選

項(xiàng)B：分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比。

18、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4；+2Al(OH)3I,離子方程式為

3+22+2

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3；+3BaSO4；,A項(xiàng)正確；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO4'

22+

繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O,SO4+Ba=BaSO4i，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,根據(jù)上述分析,

A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物，C項(xiàng)正確；D,B點(diǎn)Al(OH)3完全溶解，總反應(yīng)為

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4；+KAlO2+2H2O,B點(diǎn)溶液為KAIO2溶液，D項(xiàng)正確；答案選B。

2

點(diǎn)睛：本題考查明磯與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)。明磯與Ba(OH)2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí)，AF+完全沉淀，SO4'

3

有一形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí)，SO4?一完全沉淀，AF+全部轉(zhuǎn)化為A1O2-。

4

19、D

【解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項(xiàng)A正確；

B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強(qiáng)，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項(xiàng)B正確；

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾，選項(xiàng)C正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因?yàn)椤半y腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

20、D

【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH".4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHC(h溶液溶液呈堿性，A錯(cuò)誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯(cuò)誤；

C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷點(diǎn)，它們與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯燒，C錯(cuò)誤；

D.蔗糖的化學(xué)式為G2H22On,向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、。兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過(guò)程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、SO2、H2O,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時(shí)聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化

性，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

21、C

【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問(wèn)題。通過(guò)總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni2+生成單質(zhì)NL即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。

【詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為L(zhǎng)i,選項(xiàng)A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S,選項(xiàng)B正確；

C.電解過(guò)程中，a為陽(yáng)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng):4OH-4e=2H2O+O2t，a中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng):Ni2++2e-=Ni,溶液中Ct通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過(guò)程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉，因b中含有Cl;故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2Cl-2e=Ch3故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)

D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池、電解池原理，本