2024年高考化學(xué)大題 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題 分類(lèi)訓(xùn)練

也名女成原建徐金被

類(lèi)型一熱化學(xué)與學(xué)

:題iTj(2024?吉林延邊?一模)利用。。2催化加氫制二甲醛，可以實(shí)現(xiàn)。。2的再利用，涉及以下主要反應(yīng)：

I-CO/g)+M(g)UCO(g)+HQ(g)

II.282(g)+6區(qū)(g)UCH30cH3(g)+3MO(g)AH2

相關(guān)物質(zhì)及能量變化的示意圖如圖1所示。

12CO(g)+2H2O(g)+4H2(g)

AH=+82.4kJ/mol

2CO2(g)+6H2(g)

AZf=-99.2kJ/mol

2CHOH(g)+2HO(g)

AH=+23.9kJ/mol32

CH3OCH3(g)+3H2O(g)

圖1

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)II的AH2=kJ-moL,該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

⑵恒壓條件下，。。2、科起始量相等時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率和殂。網(wǎng)的選擇性隨溫度變化如圖2所示。

①300℃時(shí),通入CO2、H2各2mol,平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率都為30%，平衡時(shí)生成

CH3OCH3的物質(zhì)的量為mol,此溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(保留2位有效數(shù)字。用平衡

分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②300℃?360℃區(qū)間，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示，分析曲線變化的原因:。

⑶如圖所示是綠色電源“二甲醛(CH30cH3)燃料電池”的工作原理示意圖(a、6均為多孔性Pt電極)。負(fù)

極是(填寫(xiě)％”或*”),該電極的電極反應(yīng)式是，若有8mol氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜，則6電

極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收L氧氣。

質(zhì)子交換膜

;題目區(qū)(23-24高三下.上海.階段練習(xí))1.中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，相關(guān)成果由國(guó)

際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》在線發(fā)表。CQ的捕集、利用與封存是科學(xué)家研究的重要課題，利用網(wǎng)與CQ制

備“合成氣”8、g，合成氣可直接制備甲醇，反應(yīng)原理為：8(g)+2H2(g)UCHQH(g)AH=-99

kJ-mor1o

(1)若要該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)更有利。

(2)在恒溫、恒容的密閉容器中，對(duì)于合成氣合成甲醇的反應(yīng)，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的

是O

A.混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B.混合氣體的密度不再變化

C.CO的百分含量不再變化D.2MH2)正="(8)逆

(3)把。轉(zhuǎn)化為HCOOH是降碳并生產(chǎn)化工原料的常用方法，有關(guān)反應(yīng)如下：

①CO(g)+HzOlg)WHCOOH(g)&國(guó)=-12.6kJ-moV1

②2CO(g)+。2(9)U2co2(g)/\氏=-566kJ-mor1

1

③O2(g)+2H2(g)W2H2O(g)483.6kJ-mor

則CO2(5)與H2{g}合成HCOOH(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

(4)還可利用電化學(xué)方法可以將CO2有效地轉(zhuǎn)化為HC。。一,后續(xù)經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為HCOOH,原理示意圖如圖

所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是o

_a]~直流電源[b

0.1mol-L」KHCC)3溶液C02

A.電解池的陰極電極反應(yīng)式為2CO2+2e-+H2O=HCOO+HCO3

B.b為電源正極

C.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHC4溶液濃度降低

D.若以氫氧堿性燃料電池作直流電源，那么負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2Hq

II.我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了NO-8的反應(yīng)歷程。在催化劑作用下，此反應(yīng)為

2cO(g)+2NO(g)W2CO2(g)+M(g)0可有效降低汽車(chē)尾氣污染物排放。

(5)探究溫度、壓強(qiáng)(2人ff%,5MPa)對(duì)反應(yīng)的影響，如圖所示，表示2MPa的是。???

（6）一定溫度下，向容積1L的恒容密閉容器按體積比3：2的比例充入CO和NO,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的

體積分?jǐn)?shù)為春，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)改==。（第一空寫(xiě)表達(dá)式，第二空保留三位有

效數(shù)字）

（7）使用相同催化齊IJ,測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖，解釋NO的轉(zhuǎn)化率在

100~900℃范圍內(nèi)隨溫度升高先上升后下降,且下降由緩到急的主要原因是；-

0o

No8o

的

轉(zhuǎn)6o

化4o

率

％2O

20040060080010001200

:題目⑤（23-24高三下?上海?開(kāi)學(xué)考試）I.煙氣脫硝是指通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)將煙氣中的NO、NO2等氮的

氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的含氮物質(zhì)的過(guò)程。

（1）已知NO?為角形分子。下列關(guān)于NO、NQ說(shuō)法正確的是=

A.均屬于酸性氧化物B.均屬于離子化合物C.均屬于極性分子D.均屬于電解質(zhì)

（2）比較N與。的電負(fù)性大小，并說(shuō)明理由0

II.臭氧-氨水法是一種高效的工業(yè)脫硝技術(shù)，主要流程圖如下所示：

臭氧、氨水

I

含NO、NO,的煙氣T"籥電除塵化脫硝f底卻一達(dá)標(biāo)排放的煙氣

X溶液

已知：O3+NO=NO2+O2；O3+2NQ=乂。5+。2

（3）靜電除塵的原理是含塵氣體經(jīng)高壓靜電場(chǎng)使塵粒帶電荷后,塵粒向帶相反電荷的電極定向移動(dòng),從而達(dá)

到除塵目的。靜電除塵類(lèi)似于膠體的o

（4）X溶液中含有一種錢(qián)鹽，它由氨水與反應(yīng)生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式o

（5）OJNO摩爾比對(duì)NO脫除率以及NO2轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。分析最佳摩爾比并說(shuō)明理由。

???

100100

9090

80

7o7o

東

京

、

骷

、6o6o

叫

迎

健5o5o

名

噩

OO

N4o4oN

3o3o

2020

1010

00

0.20.40.60.81.01.21.41.61.82.02.22.4

O/NO摩爾比

III.下圖裝置能有效去除煙氣中的NO2,已知該電池反應(yīng)為：67VO2+87VH3=7M+12H2。。

NH負(fù)載廠"[

—NO2

電極B

20%?30%

?

KOH溶液30%的KNO3溶液

離子交換膜

(6)4電極通過(guò)導(dǎo)線______(選填“流出”或“流入”)電子。石電極的電極反應(yīng)式

IV.利用催化劑Z4g晶而催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過(guò)程與能量變化如下圖所示。

e過(guò)渡態(tài)2

[ZAgOONN]*

150-

/156.6：

b過(guò)渡態(tài)1

100-[ZAgONNO]*

■77.2\

50-

(23.8.17.6/

O

UZAg+2NO

I0-:ZAgO+N2OZAgO-ONN

/一'、邑5:c

P

Od

-50-ZAgON+NO

I髭H\-89.2；

-100-ZAgON-NO

a

-150-出"-182.8

ZAgOfN2^ON

-200-2+2

-250-

反應(yīng)過(guò)程

(7)下列說(shuō)法正確的是0

A.高溫下有利于NO的轉(zhuǎn)化B.由a釋放的反應(yīng)速率最慢

C.a到b、d到e,都會(huì)形成非極性鍵D.過(guò)渡態(tài)2比過(guò)渡態(tài)1穩(wěn)定

(8)寫(xiě)出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式0并判斷在上述實(shí)驗(yàn)條件時(shí)該反應(yīng)是否會(huì)自發(fā)地進(jìn)行=

?目⑷(23-24高三下?重慶?階段練習(xí))研究CO2的資源綜合利用，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。

(1)在CQ加氫合成體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)I.OCX。)+3H2(g)O國(guó)。(9)+CH30H(g)A//j=-49kJ-mol-1

-1

反應(yīng)II.CSS)+M(g)UH2O(g)+CO(g)AH2=+41kJ-mol

反應(yīng)III.CO(g)+2H(g)CHOH(g)AJ/

233???

①反應(yīng)III的△〃!=。

②與M在我?！凹哟呋瘎┍砻嫔蒀H30H和HQ的部分反應(yīng)歷程，如圖所示,其中吸附在催化劑表

面的物種用*標(biāo)注。

>fL69產(chǎn)

瀛味089期/。96/

翳1.0-，峭0J5：'-'

音°-5'/'0.07,'''/'

箕0一-M3

-0_5_____

■<—(T)————(4)—a

過(guò)

過(guò)

****過(guò)*

HHH0

H渡

渡

渡反應(yīng)歷程

+++Q工

￡1+

**O態(tài)

態(tài)

OO態(tài)OO+0

1OuO+山00

。

O+*。

H*O

OH

H

反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最快一步的能壘(活化能)的耳。為0.61eV。寫(xiě)出該歷程的化學(xué)方程式:o

⑵向體積為1L的密閉容器中，投入17nozc。2和3mo陽(yáng),平衡時(shí)或CH30H在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分

數(shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：

興

、

輟

東

Im

150200250300350400

溫度「C

已知反應(yīng)II的反應(yīng)速率。正=A:正c(CC>2)?C(H2),"逆=媼c(CO)?C(H2O)，跖、媼為速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量

濃度。

①在p點(diǎn)時(shí)，若反應(yīng)II的^逆=10L/(mol's),此時(shí)該反應(yīng)的0正=mol/(L-s)0

②p點(diǎn)時(shí)體系總壓強(qiáng)為P。,反應(yīng)II的《=(保留2位有效數(shù)字)。

③由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，隨著溫度逐漸升高，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量幾乎又變回起始的狀態(tài)，原因是o

⑶可通過(guò)電解法用制備CH30cH3(1),電解裝置如圖所示。當(dāng)玻碳電極收集到標(biāo)況下44.8乙氣體時(shí)，

陰極區(qū)的質(zhì)量變化為g(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(4)化學(xué)式為［郎(加)式9%卜2。6區(qū)的籠形包合物四方晶胞部分結(jié)構(gòu)如圖所示(8原子未畫(huà)出)。晶胞參

數(shù)為a=6Ac,a=6=7=90°。x:y—；當(dāng)z=0.5時(shí)，Imol晶胞可以俘獲mo?l苯分?子。?

類(lèi)型二熬化學(xué)與化學(xué)平衡

【題目回(23-24高三下?天津?qū)幒?開(kāi)學(xué)考試)“碳達(dá)峰?碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一。

I.四還原CO?是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一,相關(guān)的主要反應(yīng)有：

1

CH￡g)+82(g)U28(g)+22/2(g)AHi=+247kJ-mol"

82(g)+氏(9)W8(g)+HQ(g)AJ72=+41kJ?moL請(qǐng)回答：

(1)有利于提高CQ平衡轉(zhuǎn)化率的條件是。

A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓

(2)反應(yīng)CH《g)+3co2(g)=48(g)+2H2O(5)的NH=kJ-moL。

⑶恒壓、75CTC時(shí)，阻和。。2按物質(zhì)的量之比1：3投料,反應(yīng)經(jīng)如下流程住要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO?

高效轉(zhuǎn)化。

下列說(shuō)法正確的是o

A.尸03。4可循環(huán)利用，(力。不可循環(huán)利用

B.過(guò)程ii,CaO吸收CO2可促使"3O4氧化CO的平衡正移

C.過(guò)程ii產(chǎn)生的H2O最終未被CaO吸收,在過(guò)程iii被排出

D.相比于反應(yīng)CH《g)+82(g)W28(g)+2H《g)AHx=+247kJ-mol；該流程的總反應(yīng)還原Imol

82需吸收的能量更多

II.二氧化碳加氫制甲醇是研究的另一熱點(diǎn),其總反應(yīng)可表示為：

反應(yīng)1：ca(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O{g},該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

反應(yīng)2:CO《g)+H2{g}WCO(g)+凡。(。)AHi=+41kJ-moL

反應(yīng)3：CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)△??=—90kJ-moL

⑷反應(yīng)2的AS-

A.大于0B.小于0C.等于。D.無(wú)法判斷

(5)若反應(yīng)2為慢反應(yīng),請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出上述兩步反應(yīng)能量變化的示意圖=???

j二：L

反應(yīng)過(guò)程

(6)不同壓強(qiáng)下按照m(CQ)：九(也)=1:3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CQ的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

支溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是。

(7)寫(xiě)出甲醇燃料電池堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式0

題目引(2024.山東.一模)一種利用太陽(yáng)能催化甲烷、水蒸氣重整制氫反應(yīng)原理及各步反應(yīng)以氣體分壓表示的

(1)若第I步反應(yīng)生成16。出2,吸收熱量，第I步的熱化學(xué)方程式為o

⑵甲烷水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH/g)+也。(9)uCO(g)+3?2(g),△玄(填或“=")0。

⑶已知上述制氫過(guò)程中存在副反應(yīng)：CO(g)+也。(9)UCQ(g)+82(9)。壓強(qiáng)為lOOkPa時(shí)，將n(HQ)：

"(。匕)=3:1的混合氣體投入溫度為丁七的恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生甲烷水蒸氣重整反應(yīng)和上述副反

應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為140kPa,CC>2分壓為10kPa,則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)溫度T

(填或“=")1000。

⑷在一定條件下，密閉容器中加入一定量的8、也。和催化劑發(fā)生反應(yīng)：。O(g)+MO(g)U+科

(g)。般正=k正p(CO)?p(H2。)，。逆=k^p(CO2)-p02),其中昵“逆為正、逆反應(yīng)速率，&正、k逆分別為速率常

數(shù)，P為氣體的分壓。已知降低溫度時(shí)，％正-媼增大。調(diào)整8和田。初始投料比，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率

如圖。4B、。四點(diǎn)中溫度由高到低的順序是，在。點(diǎn)所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%

時(shí)，也。

0逆------???

60D(1.5,60)

0

5C(1.0,50)

A(0.5,45),

0

4

0

3B(0.5,30)

00.511.52

n(CO)：n(H2O)

■目工）（2024?黑龍江哈爾濱?一模）利用1—甲基蔡（1-AW）制備四氫蔡類(lèi)物質(zhì)（MTLs,包括1-MTL^5

—MTL）。

反應(yīng)過(guò)程中伴有生成十氫蔡（1-MD）的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：

l-MTL(g)

回答下列問(wèn)題：.

（i）i-甲基秦（1-AW）中的大n鍵可表示為，提高凡反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是0

⑵已知一定條件下反應(yīng)凡、凡、凡的焰變分別為AH?、AM、AM，則反應(yīng)Ri的焰變?yōu)椋ㄓ煤?、

△同、△國(guó)的代數(shù)式表示）。

（3）四個(gè)平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。

IxlO9

Ixio7

IxlO5

1X103

1X10°

”10-3

1x10-5

”10-7

IxlO?

300400500600700800020406080100

77Ky/0/0

圖甲圖乙

①a、b分別為反應(yīng)風(fēng)和R2的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，則表示反應(yīng)R3的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為

2

②已知反應(yīng)用的速率方程”正=媼c（l-MN）-C（H-2）,”逆=媼c（5-MTL）（k正、媼分別為正、逆反應(yīng)速率

常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。溫度宣下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)1.5右=媼，溫度十下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)％正=k逆。

由此推知，7]為（填或“=”）。

③下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.四個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.壓強(qiáng)越大，溫度越低越有利于生成四氫親類(lèi)物質(zhì)

C.由上述信息可知，400K時(shí)反應(yīng)凡速率最快D.反應(yīng)體系中1—最穩(wěn)定.

⑷1—在6.0xl（）3kPa的高壓其氛圍下反應(yīng)四壓強(qiáng)近似等于總壓）。不同溫度下達(dá)平衡時(shí)各產(chǎn)物的選

擇性S（某生成物i的物質(zhì)的量與消耗Z-的物質(zhì)的量之比）和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（刈表示物種i與除區(qū)外

其他各物種總物質(zhì)的量之比）隨1-MN平衡轉(zhuǎn)化率"的變化關(guān)系如圖乙所示，夕為65%時(shí)反應(yīng)用的平衡常

數(shù)%=kPa?列出計(jì)算式）。

痼目?（2024?陜西商洛?二模）甲烷、乙醇是重要的燃料及化工原料,其制取和利用是科學(xué)家研究的重要課題。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲烷的制備原理之一為CO2（g）+4H2（g）UCH《g）+2H.Q（g）△氏有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

-1

i.CO《g）+顯（g）WCO（g）+H2O（g）△Hi=+41.2kJ,mol；

ii.28（g）+2昆（。）W82（g）+例（9）A-H2=-247.1kJ-mol^o

①!\H=kJ-mol-1o

②反應(yīng)CO《g）+4H2（g）U皿（9）+2H2。?AH自發(fā)進(jìn)行的條件為（填“低溫”“高溫”或“任意溫

度”），從溫度和壓強(qiáng)角度考慮，為了提高甲烷的平衡產(chǎn)率，反應(yīng)適宜在條件下進(jìn)行。

③反應(yīng)i：82（g）+H4g）WCO[g）+H2O{g）AH=+4L2kJ?moL的反應(yīng)速率表達(dá)式為。正=fcE-c（CO2）x

。（區(qū)），“逆=㈣Xc（H。）Xc（CO）（%正、%為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)），若平衡后升高溫度，則善

用正

（填“增大”“不變”或“減小”）。

（2）乙醇的制備原理之一為2co2（g）+6H2（g）WCzHQHlg）+3H2O（g）o一定條件下,在一密閉容器中充入

4Mozc（2和12molHz發(fā)生該反應(yīng)，圖甲表示壓強(qiáng)為P1MPa或p2Mpa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率電極A電極B

1.0-

0.8.、

6

os.5CO^-

4

sIC

Na+

0.2

P2

0Too~200300~4005007TC

CO2+H2O

甲乙

①根據(jù)圖甲可以判斷Pl（填“>”“<”或“="）的。

②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa-4（列出含物的算式即可,8為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平

衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③若在恒容絕熱的容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

B.容器內(nèi)氣體密度不再改變

C.容器內(nèi)c（CO2）：c（H2）：c（GH50m:。52。）=261:3

D.斷開(kāi)。=O鍵與形成H—H鍵的數(shù)目之比為2：3

（3）一種高性能甲烷燃料電池的工作原理如圖乙所示，以熔融碳酸鹽（MCQj為電解質(zhì)。

①電勢(shì)比較：電極A（填“>”“<”或“="）電極及

②該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為o

類(lèi)型三化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液

[題目可（2024?陜西安康?三模）伴隨著我國(guó)航天事業(yè)的飛速發(fā)展,常見(jiàn)推進(jìn)劑的燃料包括汽油、液股（用國(guó)）、液

氫的研究成了航天工業(yè)中的重要課題。

I.已知一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成Imol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焰，用△■即以

表示。相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焰△如晨如下圖所示:

NO(g)_J91.3

N2O4(g)□10.8

-241.8匚H2O(g)

N2(g)>H2(g),O2(g)0

-45.91____NH3(g)

N2H4(1)____150.6

-300-250-200-150-100-50050100150

AHfHm/kJmol-1

(1)火箭推進(jìn)劑可用N2H4作燃料，乂。4作氧化劑,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為2M國(guó)⑺+此。4(9)=3M

(g)+4H2。。)\H=:由以上數(shù)據(jù)是否能計(jì)算出N2H4I)的燃燒熱，若能，則計(jì)算其數(shù)值(若不能，則

寫(xiě)出還缺少的數(shù)據(jù))。

(2)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理分析，MH。)作推近劑燃料與MAS)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的原因是o

II.利用“一碳化學(xué)”技術(shù)可有效實(shí)現(xiàn)工業(yè)制氫，為推進(jìn)劑提供了豐富的氫燃料,該工業(yè)制氫方法主要涉及以

下兩個(gè)反應(yīng)：

a：網(wǎng)⑹+-28(g)+2區(qū)(g)△H1=+247kJ-moL

-1

b：CO［g}+H2O(g)WCO?(g)+且(9)AH2=-41kJ-mol

(3)若提高反應(yīng)a中的組平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是(寫(xiě)出一條即可)

(4)已知心為反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)，其表達(dá)方法為:在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用各組分氣體平衡時(shí)的

相對(duì)分壓代替平衡濃度;氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(單位為kPa)除以標(biāo)準(zhǔn)壓力P"(P°=100kPa)o反應(yīng)

a、b的InK：隨：(T為溫度)的變化如圖所示。反應(yīng)b的標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式4=［用含P,及

P{CO)等的式子表示］,能表示反應(yīng)a的曲線為o維持￡溫度下，往恒容密閉容器中通入相等的物

質(zhì)的量的CH&、82、混合氣體發(fā)生反應(yīng)a、6,達(dá)平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為140kPa,用平衡轉(zhuǎn)化率為25%。

該溫度下H2的平衡分壓為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)kPa。

五〕(23-24高三上.廣東廣州.期末)汞及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、冶金及其他精密高新科技領(lǐng)域。

(1)干燥的HgO固體上通入C?？煞磻?yīng)制得以2。和勿。?兩。2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中氧

化產(chǎn)物是。

(2)富氧燃燒煙氣中肉的脫除主要是通過(guò)與NO?反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為(g)+2NO《g)U

Hg(ONO)<g)kH

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，有研究組提出了Hg與NO?的可能反應(yīng)機(jī)理：

Hg(g)+NO《g)WHgNO^g^H,

HgNO^g)+NO^g)W2^(OW)2(5)AH2

2NC)2(g)WNzO^g)皿

Hg(g)+NzO<g)6Hg9NO)2(g)&Ha???

①根據(jù)蓋斯定律，(寫(xiě)出一個(gè)代數(shù)式即可)。

②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后,下列說(shuō)法正確的是o

A.增大NO2的濃度，可提高Hg的平衡脫除率

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.恒溫恒壓下充入此，可提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑，可降低反應(yīng)活化能，提高脫除速率

③在常壓、溫度范圍為15~60T條件下，將濃度為40應(yīng)/巾3汞蒸氣和400ppm的NQ氣體通入反應(yīng)容器中,

測(cè)得出口氣流中的汞濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。

40

(

e

l

u

g

m

、

速

燒

bfHl

0

0600120018002400

時(shí)間/s

圖1

3

i)15℃,600~900s內(nèi)Hg的平均脫除反應(yīng)速率為5/(m-s)

ii)AH0(填“>”或“V”)

④富氧燃燒煙氣中為、NO2,SO?等污染物可通過(guò)配有循環(huán)水系統(tǒng)的分壓精儲(chǔ)塔進(jìn)行一體化脫除，污染物脫

除率隨循環(huán)水量的變化如圖2所示。循環(huán)水的加入有利于SO2、NC>2轉(zhuǎn)化為SO/、NO3而脫除，但隨著循環(huán)

水量的增大，均的去除率下降，其原因可能是o

100-

9o-

-

求8o-

、

骷-

健7o-

惠-

盡6o-

睇-

織5o--■-NO

--SO；

-

4O*晦

30-

50100150200250300350

循環(huán)水量/(kg/s)

圖2

(3)%CO溶液可用于手術(shù)刀消毒。HgC。與NaCl的混合溶液中主要存在平衡：

085

HgCl2+Cr^[HgCl^IO

100

[HgCl3r+Cr^[HgCl^~IO-

O.lmoLL的兩小溶液中加入Na。%固體(設(shè)溶液體積保持不變)，溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B(X)

隨Igc(CT)的變化如圖所示

c(X)

［已知<5(X)=

c(HgCQ+c(［HgCl3y)+c(［兩知一)

①熔融狀態(tài)的兩。2不能導(dǎo)電，為是(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

②A點(diǎn)溶液中c(CZ-)=mol-

③A點(diǎn)溶液中HgCl2的轉(zhuǎn)化率為(列出計(jì)算式)。

If?(23-24高三上.廣東廣州.階段練習(xí))二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應(yīng)的重要戰(zhàn)略方

向?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?？偡磻?yīng)可表示為：CQ(g)+3H2(g)=CH3

OH(g)+Hq(g)

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

-1

①82(g)+H￡g)=CO(g)+H2O(g)A//x=+41kJ-mol

②CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)90kJ-mol-1

(1)若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)趫D中接著完善畫(huà)出反應(yīng)②的能量變化曲線，標(biāo)注出相應(yīng)的物質(zhì)(含聚集狀態(tài))以

及總反應(yīng)的AH(含具體數(shù)值)。

(2)合成總反應(yīng)在起始物“"2)"(。。2)=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

5

X(CH3OH)，在力=2500℃下的=5x10Pa下的2(網(wǎng)?？?~方如圖所示。

???

（a）圖中對(duì)應(yīng)等溫過(guò)程的曲線是（填%”或“6”），判斷的理由o

⑹當(dāng)X（CH3OH）=0.05時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=。

II.催化。。2加氫合成乙酸在減少碳排放的同時(shí)還可以生產(chǎn)重要的化工原料。弱電解質(zhì)的電離度是指弱

電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的＞的

百分?jǐn)?shù)，用a表示。而在實(shí)驗(yàn)測(cè)定中，a=性，%為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，砍為無(wú)限稀釋時(shí)溶

液的摩爾電導(dǎo)率，破=0.040S-m2-moL（T=298K）。某小組實(shí)驗(yàn)測(cè)得T=298K時(shí)，O.Olmol-LT1乙酸的

Am=0.002S,m2-mol-1o

（3）在298K時(shí)，乙酸的電離平衡常數(shù)K*（列出計(jì)算式,不需化簡(jiǎn)）-

（4）在298K時(shí)，幾種離子的摩爾電導(dǎo)率如下表所示。已知:摩爾電導(dǎo)率越大,溶液的導(dǎo)電性越好?？臻g站通

過(guò)電解水實(shí)現(xiàn)Q的再生，從導(dǎo)電性角度選擇,最適宜的電解質(zhì)為（填化學(xué)式）。

離子種類(lèi)H+sotcrCH3coCTK+Na+

摩爾電導(dǎo)率/(10-4S-m2-mor1)349.8279.8076.3450.1873.5250.11

［題目回（2024.江西.一模）回答下列問(wèn)題

（1）工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。迄今為止，人類(lèi)仍然在追求低成本、高產(chǎn)率的合成氨技

術(shù)。M（g）+3H2（。）=2NH3（g）,AH=-92.4kJ-moL^S=-200J-K-1-mol-1,那么常溫下,合成氨反應(yīng)

（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行

（2）若將l.OmoZM（g）和3.0mo陽(yáng)（9）通入體積為2L的密閉容器中，分別在71和冕溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線

A表示冕溫度下"（風(fēng)）的變化，曲線3表示7］溫度下九（N4）的變化，力溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。

”(N&)或

w(H2)/mol

①溫度Z（填或“="，下同）冕,3溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為帥n,n）,則機(jī)

14,nlo

②冕溫度下，若某時(shí)刻容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的70%,則此時(shí)力正）（填或"=”加逆）。

計(jì)算為溫度下，Kc=。

⑶常溫下，為2+與c「的配合物存在如下平衡：HgCkTHgC/HgC戊兩。心田+,含闞微粒的分布系

數(shù)13與Igc（CZ-）的關(guān)系如下圖所示：

igc(cr)???

九總（含汞配離子中的氯元素）

已知:平均配位數(shù)=

—私虱溶液中的汞元素）

圖中能代表HgCK和HgCl+曲線分別是和（填字母），曲線A和曲線。交點(diǎn)的橫坐標(biāo)為

（4）羥基自由基（-OH）是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將苯酚氧化為CQ和

H2O的原電池-電解池組合裝置，以實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。

請(qǐng)寫(xiě)出b極的電極反應(yīng)方程式O

類(lèi)型四電化學(xué)與電解質(zhì)溶液

題目層［〕（23-24高三上?安徽池州?期末）硫化氫（H2S）既是一種劇毒且高腐蝕性氣體,又是蘊(yùn)含豐富氫能和

硫元素的寶貴資源。

I.H2S的處理

（1）處理某種廢氣中含有的氏s,是將廢氣與空氣混合通入FeClz、CuCk、FeCl3的混合液中，其部分轉(zhuǎn)化過(guò)

程如圖所示。

367

①一般認(rèn)為K>IO,時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的較完全。已知：25℃時(shí)Ksp（CuS）=1.25x10-,H2s的Ka=1x10-,Ka

=1XKF'則251時(shí)過(guò)程位中的反應(yīng)（填“能”或“不能”）進(jìn)行完全。

②過(guò)程該中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

II.H2S的綜合利用

（2）根據(jù)文獻(xiàn),將H2S和CH,的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解（一邊進(jìn)料，另一邊出料）,得到CS2和其，反

應(yīng)為CH^g）+2H2s（g）UCS4g）+4M（g）。在1275K、lOOkPa反應(yīng)條件下，將物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為3:3:2

的MS、網(wǎng)、必混合氣體進(jìn)行甲烷處理硫化氫反應(yīng)，平衡時(shí)混合氣體中OS2的分壓與H2s的分壓相同，國(guó)

S的平衡轉(zhuǎn)化率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），平衡常數(shù)%=kPa?（以分壓表示，分壓=總壓x物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

⑶通過(guò)電化學(xué)循環(huán)法可將H2s轉(zhuǎn)化為HZSOA和H2,如圖所示，其中氧化過(guò)程發(fā)生兩步反應(yīng)：H2S+H2SO4=

SQ/T+SJ+2H2。、S+。2=SOo

2???

分解

H2

①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；

②理論上，ImolH2s參加反應(yīng)可產(chǎn)生區(qū)的物質(zhì)的量為=

（4）工業(yè)上可以通過(guò)硫化氫分解制得其和硫蒸氣。在某密閉容器中充入2moiH2s氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2s

（9）=2也（9）+$2（9），丑2s氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

%

?、

K

y

理

題

舁

S

S

X

溫度廣C

在975℃和壓強(qiáng)為物的條件下，其他條件不變，九點(diǎn)的。正與。逆中較大的是，圖中小、幾點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度

下的平衡常數(shù)：《（填或“V"Mo

題目包（23-24高三下.北京海淀.階段練習(xí)）氏$是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有也S,會(huì)造成嚴(yán)重的

環(huán)境污染;未脫除H2s的煤氣，運(yùn)輸過(guò)程中還會(huì)腐蝕管道。

（1）干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

a.單質(zhì)硫?yàn)辄S色固體

b.脫硫反應(yīng)為3H2s+Fe2O3-H2O=Fe2S3-H2O+3H2O

c.再生過(guò)程中，硫元素被還原

d.脫硫過(guò)程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率

②從安全環(huán)保的角度考慮，再生過(guò)程需控制反應(yīng)溫度不能過(guò)高的原因是o

⑵電化學(xué)溶解一沉淀法是一種回收利用MS的新方法，其工藝原理如下圖所示。

???

圖1圖2

已知：Z"與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成??；Z"（〃）在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中以［Zn（OH）4『一形式存在。

①鋅棒連接直流電源的（填“正極”或“負(fù)極”）。

②反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為。

③電解槽中,沒(méi)接通電源時(shí)已經(jīng)有氏產(chǎn)生，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：O

（3）常用碘量法測(cè)定煤氣中用S的含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡(luò)合液的洗氣瓶中,將其中的H2s全部轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀,過(guò)濾；

ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL0.1mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，

搖動(dòng)碘量瓶至瓶?jī)?nèi)濾紙搖碎，置于暗處反應(yīng)lOmin后,用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZTIS+72=Z?I72

+S）

iii.用O.lmol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，待溶液呈淡黃色時(shí)，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。（已知:

2s2。3+^=Na2SiO6+2NaI）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

②若消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20mL，則煤氣中MS的含量為mg/m3o

蜃目「可（23-24高三上?上海金山?期中）聯(lián)氨風(fēng)氏又稱“腫”，具高吸濕性、沸點(diǎn)386.5K、毒性強(qiáng)、還原性強(qiáng)

等特性，燃燒釋放出大量的熱,常用于做火箭的燃料以及分析試劑中的還原劑。

I.聯(lián)氨的制備

（1）聯(lián)氨可用次氯酸鈉溶液氧化過(guò)量的氨氣制得，寫(xiě)出此反應(yīng)得離子方程式；此反應(yīng)中，被氧化的元

素是=每生成lmol腫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

II,聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)

（2）聯(lián)氨具強(qiáng)極性，推測(cè)下列結(jié)構(gòu)最接近聯(lián)氨分子真實(shí)結(jié)構(gòu)的是o

（3）①一定條件下，聯(lián)氨與二氯化鉆（C。以2）溶液能形成配位化合物。。（也也％。。，