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2024屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級(jí)聯(lián)合模擬考試(一)
化學(xué)
本卷共10頁(yè),分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,滿分100分??荚嚂r(shí)間75
分鐘。
注意事項(xiàng):
1.答卷前,考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡
上,將條形碼橫貼在答題卡”條形碼粘貼處”。
2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂
黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)
位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以
上要求作答無(wú)效。
4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:
H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ca-40Cu-64
第I卷(選擇題,共44分)
選擇題(本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4
分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1.廣東省博物館館藏文物集嶺南文物之大成。下列鎮(zhèn)館之寶中,主要由合金材料制成的是()
2.神舟十六號(hào)載人飛船成功返回,展示了中國(guó)航天事業(yè)的強(qiáng)大實(shí)力和技術(shù)水平。下列敘述不正確的是()
A.飛船使用的SisN,隔熱層屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B.空間站的碑化線太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.空間站存儲(chǔ)器所用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體
D.飛船核心器件之一的石英晶體,屬于共價(jià)晶體
3.按表中圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中正確且能達(dá)到相應(yīng)目的的是()
f
1-1
飽和溶液---育-----(r=^—"
FeCh1
二二二NaOH;客液
x.更三NaOH溶液
二號(hào)弩飽和食鹽水L碳酸鈉
J'尋'僅
L
A制備Fe(0H)3膠體B.除去CU中的HC1C.收集乙酸乙酯D.吸收尾氣中的NO
4.常溫下,向20.00mLImoLLT次磷酸H3P。2(一元酸)中,逐滴加入ImollTNaOH溶液,溶液的
pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖1所示。下列有關(guān)敘述正確的是()
102040V(NaOH>/ml.
圖1
++
A.a點(diǎn)溶液中c(H2PO;)+c(0H-)=c(Na)+c(H)
B.b點(diǎn)溶液中pH=7
C.NaH2P。2溶液顯酸性
D.H3P。2的電離平衡常數(shù)約為1X10-1
5.一種鎂/海水燃料電池處理海水富營(yíng)養(yǎng)化的工作原理如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是()
A.Mg作原電池的正極
B.放電時(shí),PO:向氣體擴(kuò)散電極移動(dòng)
C.反應(yīng)初始階段產(chǎn)生的是MgCOH%,后期會(huì)產(chǎn)生MgNH4Po4沉淀
D.氣體擴(kuò)散電極發(fā)生的電極反應(yīng):C)2+4NH;+2H2O+4e-=4NH3-H2。
6.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()
選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)
A科技人員用杯酚超分子分離c6()和c70超分子具有分子識(shí)別的特征
B營(yíng)養(yǎng)師幫運(yùn)動(dòng)員制作含蛋白質(zhì)套餐蛋白質(zhì)遇酒精發(fā)生變性
C工程師用硬鋁制造飛機(jī)和宇宙飛船硬鋁密度小、強(qiáng)度高
D泳池管理員用漂粉精對(duì)游泳池進(jìn)行消毒含氯消毒劑有強(qiáng)氧化性
7.一種治療肺部疾病藥物原材料的分子結(jié)構(gòu)如圖3所示。下列關(guān)于該化合物說(shuō)法不正確的是()
C2H5O/~/
圖3
A.分子式為CIOHIGOZNCIB.能發(fā)生水解反應(yīng)
C.能使澳的四氯化碳溶液褪色D.分子中包含兩種官能團(tuán)
8.圖4是短周期某種非金屬元素的“價(jià)-類(lèi)”二維圖。下列推斷不正確的是()
A.a與d反應(yīng)產(chǎn)物中有離子鍵B.可存在a—b-c—d的轉(zhuǎn)化
C.常溫下,d的濃溶液不能與鐵發(fā)生反應(yīng)D.可用與強(qiáng)堿的反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)e中的陽(yáng)離子
9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()
A.7.8gNa2s和Na2O2混合物中含有的離子數(shù)為0.3NA
B.lmolCl2與足量消石灰反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.pH=1的醋酸溶液中的氫離子數(shù)為0.INA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,U.2LSO3中的氧原子數(shù)為1.5NA
10.為研究二氧化硫的性質(zhì),某興趣小組設(shè)計(jì)如圖5裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將少量H2s。4溶液緩慢推入Na2s。3粉
末處,發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()
圖5
A.氣球先變大后變小,體現(xiàn)了SO?的水溶性
B.石蕊試紙變紅,說(shuō)明SO2溶于水顯酸性
C.品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性
D.加熱褪色后的溶液又變紅,說(shuō)明SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)
11.下列陳述I與陳述II均正確,且具有因果關(guān)系的是()
選項(xiàng)陳述I陳述H
A硫酸工業(yè)中使用催化劑調(diào)控反應(yīng)催化劑能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
與形成可溶的[()+
BAgCl固體可完全溶于氨水Ag+NH3AgNH32]
C港珠澳大橋的鋼結(jié)構(gòu)表面涂上了樹(shù)脂涂料鋼鐵在海水中易發(fā)生析氫腐蝕
D配制FeSO4溶液時(shí)常加入鐵粉鐵粉抑制Fe?+的水解
12.某化學(xué)興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣,并探究了氯氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖6所示,下列
說(shuō)法正確的是()
A.b試管中的離子方程式為:2cleT+4H++4c「-3C1?T+2H2。
B.濕潤(rùn)的pH試紙先變紅后褪色,說(shuō)明C4有酸性,同時(shí)又有漂白性
C.f處變紅,是因?yàn)镕e?+被氧化為Fe3+,Fe?+遇KSCN溶液變紅
D.g處變?yōu)槌壬?,h處變?yōu)辄S色,說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2>I2
13.某同學(xué)進(jìn)行如圖7所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()
--
曳
t酚
溟
濘
可
》
/②顯q
V{
圖7
2+
A.①中存在沉淀溶解平衡:BaCO3(s)|HBa(aq)+COf(aq)
B.檢驗(yàn)②中陰離子的方法:先加入稀鹽酸酸化,若無(wú)現(xiàn)象,再加入BaCL溶液
C.加熱③的溶液,紅色會(huì)變深
D.上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
14.2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N,其原子序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的
O.lmoLI^最高價(jià)氧化物的水化物溶液,在常溫下的pH關(guān)系如圖8所示。下列說(shuō)法中正確的是()
A.X和Y元素均在p區(qū)
B.元素的電負(fù)性:Z>M>N
C.M的含氧酸根離子的中心原子為sp?雜化
D.XN?和ZN§的空間構(gòu)型均為三角錐形
15.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()
+
A.H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘:2「+H2O2+2H=I2+2H2O
+
B.Na2O2與水反應(yīng)用作潛水艇氧氣來(lái)源:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T
2++3+
C.綠磯處理含Cr2。;的酸性廢水:6Fe+Cr2O^+8H=6Fe+2Cr(OH)3J+H20
3+
D.向AICI3溶液中通入氨氣可制備抗酸藥A1(OH)3:A1+3OH-=A1(OH)3J
16.一種新型電解池如圖9所示,可實(shí)現(xiàn)廢水中硝酸根制氨和硫化氫制硫的雙污染物的升級(jí)回收利用。下列說(shuō)
法不正確的是()
圖9
A.a為電源正極,電極I發(fā)生氧化反應(yīng)
-
B.陰極電極反應(yīng)式:NO-+8e+7H2O=NH3-H2O+9OH-
C.若處理含4molH2s廢水,理論上交換膜通過(guò)8molOH
D.電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極附近的溶液的pH不變
第n卷(共56分)
17.(14分)
氨基甲酸鏤(HzNCOONHj是一種重要的化工原料,可用于藥物合成、制備化學(xué)肥料、滅火劑或洗滌劑
等。某化學(xué)興趣小組用圖10裝置制取氨基甲酸核:
已知:①制取氨基甲酸鏤反應(yīng)為:2NH3(g)+CC)2(g)自觸H2NCOONH4G)AH<0o
②氨基甲酸鏤溶于水后生成和
NH4HCO3NH3-H2OO
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器甲的名稱(chēng)是,裝置2的作用是除去CO2中的水蒸氣,其盛裝的試劑是。
(2)裝置7是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,其化學(xué)方程式為o
(3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是o
(4)實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)品1.173g,其中可能含有碳酸氫鏤雜質(zhì)(不考慮碳酸氫鏤與一水合氨的之間的反應(yīng))。設(shè)計(jì)
方案進(jìn)行成分探究,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格。
限選試劑:蒸儲(chǔ)水、稀硝酸、CaCU溶液、澄清石灰水、AgNOs溶液、稀鹽酸。
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取固體樣品于試管中,加入蒸儲(chǔ)水至固體溶解得到無(wú)色溶液
步驟2:向試管中繼續(xù)加入足量澄清石灰水
步驟3:過(guò)濾、洗滌、__________后稱(chēng)量,沉淀質(zhì)量為L(zhǎng)500g證明樣品中有碳酸氫錢(qián)
通過(guò)計(jì)算氨基甲酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)
-1-1
[M(H2NCOONH4)=78g-mol、M(NH4HCO3)=79g-mol]
(5)氨基甲酸鍍易分解,用如圖11裝置測(cè)定25℃時(shí)該分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
圖11
(I)關(guān)閉K3,打開(kāi)K1和K2,開(kāi)啟真空泵抽氣至測(cè)壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1;
(II)關(guān)閉K2,,讀取壓強(qiáng)數(shù)值。
測(cè)得25℃時(shí)壓強(qiáng)為12.0kPa。
①請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幫晟撇襟EII的實(shí)驗(yàn)操作。
②若步驟I中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉KrKp測(cè)量值___________(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
18.(14分)
機(jī)是重要的戰(zhàn)略資源,以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢鋼催化劑為原料(含V2O5、VOSO4,K2so4、SiC)2以及少
量的Fe2()3等),綜合回收利用鋼、硅、鉀實(shí)現(xiàn)變廢為寶、保護(hù)環(huán)境的目的,回收工藝流程如下:
無(wú)水
K7so
濾渣一氨水
他5一麻玩]一牌斑]—VQ,
濾液1
水相有機(jī)相
已知:釧的氧化物在酸性條件下以VO;、V02+存在,pH增大時(shí)VO2+可轉(zhuǎn)化為V0(0H)2沉淀。
(1)“水浸”前,通常需要將催化劑粉碎,其目的是
(2)“濾渣2”轉(zhuǎn)化為Na2SiC)3的化學(xué)方程式是.
(3)“還原酸浸”時(shí):
①硫酸的用量會(huì)影響機(jī)的浸出率,pH需保持在1.2以下的原因是;
②過(guò)程中除了有V0;被還原成VCP+,還涉及的反應(yīng)離子方程式為;
③若以磷酸為介質(zhì)處理廢催化劑,可以提高機(jī)的浸出率。一種乳磷配合物的結(jié)構(gòu)如圖12所示,形成配位鍵時(shí)
V提供(選填“孤對(duì)電子”或“空軌道”)
圖12
2++
(4)“萃取”時(shí)選擇有機(jī)萃取劑,原理是:H2R(有機(jī)層)+V0|?2H+V0R(有機(jī)層),“反萃
取”應(yīng)選擇在____________環(huán)境中進(jìn)行(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
(5)加氨水生成V0(0H)2沉淀,若經(jīng)焙燒得到ImolVzOs產(chǎn)品,則消耗空氣中。2moL
(6)近年來(lái),研究人員發(fā)現(xiàn)含鋼的錦化物在超導(dǎo)方面表現(xiàn)出潛在的應(yīng)用前景。某含鋼的睇化物晶胞如圖13
所示,晶體中包含由V和Sb組成的二維平面如圖14。
兒裝2肅
圖13
該含鋼的錦化物化學(xué)式為,鋼原子周?chē)o鄰的錦原子數(shù)為
19.(14分)
某課題組研究CO2加氫制甲醇。涉及的主要反應(yīng)有:
1
反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)gilCH3OH(g)+H2O(g)AH]=-48.3kJ-mol
反應(yīng)1
H:CO2(g)+H2(g)giiCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol
阻=-「
反應(yīng)HI:CO2(g)+4H2(g)|ilCH4(g)+2H2O(g)154.8kJ-mo
反應(yīng)IV:CO(g)+2H2(g)gilCH3OH(g)AH4
回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)反應(yīng)IV的AH4=o
(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是=
A.增壓時(shí),CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大
B.當(dāng)甲醇的分壓不再改變時(shí),體系達(dá)到平衡
C.在恒容密閉容器中充入Ar,反應(yīng)III速率不變
D.升溫時(shí),反應(yīng)II逆反應(yīng)速率加快的程度大于正反應(yīng)速率
(3)研究發(fā)現(xiàn):在3MPa條件下,當(dāng)起始n(CC)2):n(H2)=l:3,平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率、含碳產(chǎn)物的
選擇性(轉(zhuǎn)化的CO?中生成CH3OH、CH4或CO的百分比,如甲醇的選擇性
牛成'CHOH的量
=X'X100%)與溫度關(guān)系如圖15所示,回答下列問(wèn)題。
消耗CO,的量
6(
百
分
數(shù)
多
T溫度7°C
圖15
①隨著溫度升高,甲醇選擇性降低而CC)2的轉(zhuǎn)化率卻升高的原因可能是
②在T溫度下,若CH4的選擇性為10%,計(jì)算此溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)K(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
(4)一種在銅基催化劑上CO2加氫制甲醇的機(jī)理如圖16,其中吸附在銅基催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)
注。
C0JW_VKOlKfbHjOtgl
HC00FH?
CHOHJH/).
反立歷程
圖16
①基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為,
②決速步的反應(yīng)方程式為o
(5)寫(xiě)出甲醇在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用
20.(14分)
本維莫德是一種天然微生物代謝產(chǎn)物中分離出來(lái)的非激素類(lèi)小分子化合物,在治療銀屑病方面,具有治療效
果好、不良反應(yīng)小、停藥后復(fù)發(fā)率低等優(yōu)勢(shì)。一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物A的分子式為0
(2)C與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________
(3)根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)特征,分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì),完成下表。
序號(hào)結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型
a
H2
b-C1
(4)關(guān)于反應(yīng)⑥,以下說(shuō)法正確的是
a.反應(yīng)過(guò)程中有0■鍵和兀鍵的斷裂
b.反應(yīng)中涉及到的有機(jī)物均易溶于水
c.化合物G中C原子只采用了sp?雜化
d.化合物F、H中均含有手性碳原子
(5)在B的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的共有種:①苯環(huán)上有三個(gè)取代基且有兩個(gè)取代
基相同;②遇FeCL溶液顯紫色;③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。
(6)以苯甲醛為原料,參考上述信息,合成,基于你設(shè)計(jì)的合成路線,回答下列問(wèn)題:
①最后一步反應(yīng)中,有機(jī)反應(yīng)物為、。
②相關(guān)步驟中,涉及到醛變醇的反應(yīng),其化學(xué)方程式為
大灣區(qū)一?;瘜W(xué)參考答案
第I卷(選擇題,共44分)
選擇題(本題共16小題,共44分。第1?10小題,每小題2分;第11-16小題,每小題4分)
題號(hào)12345678
答案ABCADBDC
題號(hào)910111213141516
答案ACBCDDAD
第n卷(共56分)
17.(14分)
。)長(zhǎng)頸漏斗(1分);濃硫酸/濃H2s(1分)
⑵Ca(OH)2+2NH4cl—CaCl2+2NH3t+2H2O(方程式配平1分,條件、氣體符號(hào)1分,
共2分,寫(xiě)離子反應(yīng)方程0分);
(3)通過(guò)觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CCh的通入比例(或通過(guò)觀察氣泡,控制通入NH3.與CO2的
速率)(2分)。
(4)產(chǎn)生白色沉淀(1分)干燥(1分)79.80%(有效數(shù)字不符合要求扣1分,共2分)
(5)①緩慢開(kāi)啟降至U形管兩邊液面相平并保持不變(打開(kāi)Ka1分,液面相平1分,共2
分),②偏大(2分)。
18.(14分)
(1)增大催化劑與水的接觸面積,提高反應(yīng)速率與浸印率。(1分,答到增大接觸面積,速
率與浸出率任寫(xiě)一點(diǎn)即可給滿分)
(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(完全正確2分,寫(xiě)離子方程式扣1分,其它不給分)
(3)①pH超過(guò)1.2時(shí),VO2I水解程度增加,水解產(chǎn)物會(huì)進(jìn)入濾渣中影響機(jī)的浸出率。(2
分,說(shuō)法合理即可給分)
②2Fe3++S(X+H2O=2Fe2-+SOf+2H+(反應(yīng)物、產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)正確1分,配平1分,共2分)
③空軌道(1分)
(.4)酸性(1分)
(5)0.5(1分)
(6)CsVaSbs('元素符號(hào)先后不做要求,2分)、6(2分)
19.(14分)
(1)AHt=-89.5kJmo尸(2分,數(shù)值、
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