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文檔簡介
2024年河北省邢臺(tái)市高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的下列敘述中正確的是A.將酸性高錳酸鉀溶液滴入裂化汽油中,若紫紅色褪去,證明其中含甲苯B.讓溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴水,溴水褪色,說明有乙烯生成C.向某鹵代烴水解后的試管中加入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀,證明它是溴代烴D.往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2CO3溶液,產(chǎn)生氣泡,說明乙酸有剩余2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B.利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C.利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D.利用裝置Ⅳ制取二氧化硫3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A.除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明甲基活化了苯壞C.不能用水鑒別苯、溴苯和乙醛D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)4、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭5、下列常見的金屬中,常用電解法冶煉的是A.Fe B.Cu C.Mg D.Pt6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B.適當(dāng)升高溫度,CH3COOH溶液pH增大C.稀釋0.1mol/LNaOH溶液,水的電離程度減小D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,減小7、鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖:下列說法錯(cuò)誤的是()A.酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB.“熱還原”中每生成1molPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8molC.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈀酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+D.在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸8、常溫下,某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化),則下列說法錯(cuò)誤的是()A.由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7B.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液,主要與HCO3-反應(yīng)C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水,溶液顯堿性D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān),下列說法不正確的是A.針對新冠肺炎疫情,可用高錳酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進(jìn)行殺菌消毒B.常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的類別C.硅膠常用作食品干燥劑,也可以用作催化劑載體D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化10、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2,然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性:Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D11、用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子: B.HCl的電子式:C.NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖:12、高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù),保持其他條件不變,若溫度升高,c(H2)減小。對該反應(yīng)的分析正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+H2OCO2+H2B.升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,且v(逆)增大更多C.縮小容器體積,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大更多D.升高溫度或縮小容器體積,混合氣體的平均相對分子量都不會(huì)發(fā)生改變13、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,X極發(fā)生氧化反應(yīng)14、室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是()A.M點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同15、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB.漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O16、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是()A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物I()是治療心臟病的一種重要藥物,可由簡單有機(jī)物A、B和萘()合成,路線如下:(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________,E的化學(xué)名稱_______。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_________、_________。(3)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。(4)D可使溴水褪色,由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(5)同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況,若用超重氫(T)標(biāo)記的G()與F反應(yīng),所得H的結(jié)構(gòu)簡式為則反應(yīng)中G()斷裂的化學(xué)鍵為_______(填編號)(6)Y為H的同分異構(gòu)體,滿足以下條件的共有______種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________。①含有萘環(huán),且環(huán)上只有一個(gè)取代基。②可發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:(1)A是甲苯,試劑a是______。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。(2)反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低,其原因可能是______。(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。(4)E的分子式是C6H10O2,其結(jié)構(gòu)簡式是______。(5)吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料,是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯(CH2=CH-CH3)為原料來制備聚丙烯酸鈉,請把該合成路線補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。_________(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑C后,沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)i,再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)d注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是________(填標(biāo)號)。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟i中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是___________________________。③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因_____________________。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_____________________。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是________________________________________。20、氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料,某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一:認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理,并測定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好),原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中,用0.0500mol·L-1的鹽酸測定氨水的濃度,滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是__________(填字母)。A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B.當(dāng)pH=7.0時(shí),氨水與鹽酸恰好中和C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D.當(dāng)pH=11.0時(shí),K(NH3·H2O)約為2.2×10-5實(shí)驗(yàn)二:擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰賍________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后,則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________。(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途:___________________________________。(6)反應(yīng)完成后,F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選):___________________________________。21、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對Na2S2O4的性質(zhì)與制備進(jìn)行了如下探究。(1)測定0.05mol·L-1Na2S2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。①寫出0~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。②t2~t3段溶液的pH變小的原因是______。(2)已知:S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O。Na2S2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2,檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是__________。(3)由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下:①向裝置Ⅱ中加入Ce4+的目的是________。②寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。(4)由鋅粉法制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。主要步驟如下:步驟1:將SO2通入鋅粉的水懸浮液中,于35~45℃下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。步驟2:加入過量燒堿溶液,于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液。由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na2S2O4(s)的實(shí)驗(yàn)方案是取一定量的Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液,______(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:氯化鈉、乙醇;除常規(guī)儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.裂化汽油中含烯烴,則加高錳酸鉀褪色不能說明含有甲苯,A錯(cuò)誤;
B.溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后,發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,則氣體通入溴水,溴水褪色,說明有乙烯生成,B正確;
C.鹵代烴水解后,檢驗(yàn)鹵素離子,應(yīng)在酸性溶液中,不能直接加硝酸銀檢驗(yàn),C錯(cuò)誤;
D.制備乙酸乙酯反應(yīng)為可逆反應(yīng),不需要利用與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體說明乙酸剩余,D錯(cuò)誤。
答案選B。2、C【解析】
A、加熱時(shí)I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤的pH試紙,故B錯(cuò)誤;C、高錳酸鉀氧化性較強(qiáng),在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,故C正確;D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱,故D錯(cuò)誤。答案C。3、A【解析】
A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大,而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小,所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法,A正確;B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是由于甲基被氧化變?yōu)轸然?,而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因而證明苯壞使甲基變得活潑,B錯(cuò)誤;C.苯不能溶于水,密度比水小,故苯在水的上層;溴苯不能溶于水,密度比水大,液體分層,溴苯在下層;乙醛能夠溶于水,液體不分層,因此可通過加水來鑒別苯、溴苯和乙醛,C錯(cuò)誤;D.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。4、D【解析】
A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì),化學(xué)方程式為:,而不是氧化鎂,故A錯(cuò)誤;B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石,起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳,反應(yīng)方程式為:,所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂,而非氧化鎂,其原因在于氧化鎂的熔點(diǎn)較高,電解過程中耗能較大,而氯化鎂的熔點(diǎn)較低,在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離,能夠制備鎂單質(zhì)。5、C【解析】
電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得?!驹斀狻緼.Fe用熱還原法冶煉,故A不選;B.Cu用熱還原法冶煉,故B不選;C.Mg的性質(zhì)很活潑,用電解其氯化物的方法冶煉,故C選;D.Pt用熱分解法冶煉,故D不選;故答案選C。6、A【解析】
A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后,反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,溶液中離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),故A正確;B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸的電離程度增大,溶液的pH減小,故B錯(cuò)誤;C.酸堿對水的電離有抑制作用,稀釋0.1mol/LNaOH溶液,對水的電離的抑制作用減小,水的電離程度增大,故C錯(cuò)誤;D.CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解,=,加入少量CH3COOH,溶液的溫度不變,醋酸根的水解平衡常數(shù)不變,則不變,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān),溫度不變,這些常數(shù)不變。7、D【解析】
A.據(jù)圖可知,酸浸時(shí)反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HCl,產(chǎn)物有NO2,中和過程為非氧化還原過程,說明酸浸后Pd的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià),存在形式為PdCl62-,結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為:Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O,故A正確;B.根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HCl和NH3,生成1molPd,則消耗1mol氯鈀酸銨,根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl,共8mol氣體,故B正確;C.氯鈀酸銨為紅色沉淀,所以若某溶液中含有銨根,滴入含有氯鈀酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀,有明顯現(xiàn)象,可以檢驗(yàn)銨根,故C正確;D.溶解過程中鹽酸電離出的Cl-與Pd4+生成絡(luò)合物,促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd4+的反應(yīng)正向移動(dòng),從而使Pd溶解,若換成硫酸,無法生成絡(luò)合物,會(huì)使溶解的效率降低,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】難點(diǎn)為A選項(xiàng),要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式;分析選項(xiàng)B時(shí)首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物,然后再根據(jù)守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量,避免寫反應(yīng)方程式。8、B【解析】
A.由圖可知,pH=6.37時(shí)c(H2CO3)=c(HCO3-)、c(H+)=10-6.37mol/L,碳酸的一級電離常數(shù)Ka1==10-6.37,則碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7,故A正確;B.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O,說明NaOH與NH4+、HCO3-均反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,pH=9.25時(shí)c(NH3?H2O)=c(NH4+)、c(OH-)=109.25-14mol/L=10-4.75mol/L,NH3?H2O的離常數(shù)Ka1==10-4.75,而碳酸的Ka1=10-6.37,則NH3?H2O的電離能力比H2CO3強(qiáng),HCO3-的水解程度比NH4+強(qiáng),即NH4HCO3的水溶液顯堿性,故C正確;D.草本灰的水溶液顯堿性,與NH4HCO3混用會(huì)生成NH3,降低肥效,則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用,故D正確;故答案為B。9、A【解析】
A.高錳酸鉀溶液和雙氧水是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒,酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì),但不是用無水酒精,而是用75%左右的酒精水溶液消毒,故A錯(cuò)誤;B.危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字是對其危險(xiǎn)特性的分類:如第1類爆炸品、第2類易燃?xì)怏w、第3類易燃液體等,故B正確;C.硅膠具有較強(qiáng)的吸附性,可用于催化劑載體或干燥劑,故C正確;D.二氧化硫能殺菌還有較強(qiáng)的還原性,故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化,故D正確;故選A。10、C【解析】
A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中,H+、NO3-、Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,一氧化氮易被氧化為二氧化氮,因此會(huì)看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,A正確;B.酸性K2Cr2O7具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)將乙醇氧化,K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色,B正確;C.在酸性條件下,H+、NO3-、SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO42-,因此滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,可以證明氧化性:HNO3>H2SO4,C錯(cuò)誤;D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同,因此可以證明溶度積常數(shù):Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確;故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】
A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15;B、HCl中只含共價(jià)鍵;C、NH3中含個(gè)N-H鍵;D、Cl-最外層有8個(gè)電子?!驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、HCl中只含共價(jià)鍵,其電子式為,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NH3中含個(gè)N-H鍵,NH3的結(jié)構(gòu)式為:,選項(xiàng)C正確;D、Cl-最外層有8個(gè)電子,Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語,側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式,注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵,如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。12、D【解析】
A.化學(xué)平衡常數(shù)中,分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物,所以反應(yīng)方程式為:CO2+H2?CO+H2O,故A錯(cuò)誤;B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向吸熱方向移動(dòng),升高溫度,氫氣濃度減小,說明平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以v正增大更多,故B錯(cuò)誤;C.縮小容器體積,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng),則v(逆)、v(正)增大相同,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不變,故D正確;故選:D。13、B【解析】
若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,鋅作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);鐵做正極被保護(hù),故A正確,B不正確。若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,鐵作陰極,被保護(hù),可減緩鐵的腐蝕,C正確;X極作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),D正確。答案選B。14、D【解析】
已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14,則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O;Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性,Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性?!驹斀狻緼項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少,溶液為堿性,即c(H+)<c(OH-),則c(NH4+)>c(Cl-),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多,溶液為酸性,即c(H+)>c(OH-),則c(NH4+)<c(Cl-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)分析,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),M點(diǎn)溶液為堿性,而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amol/L,N點(diǎn)溶液為酸性,pOH=a,則水電離出的c(OH-)=10-amol/L,,而水電離出的H+和OH-始終相等,即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L,即水的電離程度相同,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為D。15、D【解析】
A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A項(xiàng)正確;B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致,其離子方程式為:ClO-+H2O?HClO+OH-,B項(xiàng)正確;C.酸性條件下,用H2O2將海帶灰中I-氧化,其離子方程式為:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,C項(xiàng)正確;D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水,沉淀不會(huì)溶解,其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),要特備注意,氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸,也不溶于弱堿如氨水等。16、C【解析】
A.開始要將銀離子沉淀完全,再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液,白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,才能說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故A錯(cuò)誤;B.加入KSCN溶液溶液變紅,只說明有鐵離子,不能確定亞鐵離子是否完全被氧化,故B錯(cuò)誤;C.純凈的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,說明乙烯具有還原性,故C正確;D.SO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀,不能說明酸性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醇取代反應(yīng)加成反應(yīng)醚鍵和羥基ad8(任寫一種,符合題目要求即可)【解析】
和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F(xiàn)和G在堿性條件下生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,可知C的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇,乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的化學(xué)名稱是乙醇;(2)根據(jù)分析,和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為,其中含氧官能團(tuán)有醚鍵和羥基;(4)A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使溴水褪色,說明D中含有碳碳雙鍵,由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)反應(yīng)中G()到H()過程中,氯原子從G分子中脫離,則a位置的鍵發(fā)生斷鍵;含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開,說明d位置化學(xué)鍵斷裂;斷裂的化學(xué)鍵為ad;(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為,Y為H的同分異構(gòu)體,含有萘環(huán),且環(huán)上只有一個(gè)取代基,可發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中由酯基,沒有醛基,故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、、、、,共有8種(任寫一種,符合題目要求即可)。18、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】
A為甲苯,其結(jié)構(gòu)簡式是,結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式,可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為,可知G的結(jié)構(gòu)簡式為,則F為,E的分子式是C6H10O2,則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,以此解答該題?!驹斀狻浚?)反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,試劑a是:濃硫酸和濃硝酸,反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng),故答案為:濃硫酸和濃硝酸;取代;(2)光照條件下,氯氣可取代甲基的H原子,副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低,故答案為:副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低;(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,故答案為:CH3CH=CHCOOCH2CH3;(5)丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH,再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO,進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物,合成路線流程圖為:,故答案為:。19、沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2Ob2I――2e-=I2由于生成AgI沉淀,使B溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)【解析】
(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),必須是NaCl過量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強(qiáng),電壓增大。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論?!驹斀狻?1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸,實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,說明是BaCO3與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)離子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-;固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式,所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;(2)①AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),NaCl過量,再滴入KI溶液,若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中甲是NaCl溶液,選b;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)是2I――2e-=I2;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀,B溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池電壓減小,所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a;④實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。20、在三頸燒瓶中收集滿氨氣,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣(或其他合理答案)堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ODEC無尾氣處理裝置用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液,測定溶液的pH,若pH<7,可證明NH3·H2O為弱堿(或其他合理答案)【解析】
(1)使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水,三頸燒瓶內(nèi)形成氣壓差;(2)集氣時(shí)有空氣混入,空氣中氧氣、氮?dú)獠蝗苡谒?,則三頸燒瓶未充滿水;氨水溶液呈堿性;依據(jù)酸堿中和滴定原理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=;(3)可用氯化氨與熟石灰制取氨氣;(4)裝置A制取氨氣,可用氯化氨與熟石灰,D裝置中盛放的堿石灰,用來干燥氨氣;E裝置中盛放的飽和食鹽水,用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體;根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應(yīng)及尾氣吸收的順序安裝反應(yīng)裝置;(5)根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)獾默F(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途;(6)根據(jù)氯化銨溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿?!驹斀狻浚?)在三頸燒瓶中收集滿氨氣,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,用熱毛巾
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