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大同市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+,O2,NO3-等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果,定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生B.單位時(shí)間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amolC.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2OD.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大2、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1molC.上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)3、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液,測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示,下列說法不正確的是:A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH,可計(jì)算Ka1(H2CO3)C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,應(yīng)控制pH>12.54、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD.0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA5、常溫下,向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是()A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖,滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C.a(chǎn)點(diǎn)溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.01molD.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍6、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是()A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B.M的離子半徑小于N的離子半徑C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同7、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,過濾,洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量,你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 B.與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C.MCO3的質(zhì)量 D.題給條件充足,不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)8、下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是A.CO2通入飽和Na2CO3溶液中B.SO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D.SO2通入Na2S溶液中9、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:下列說法不正確的是A.b為電源的正極B.①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e?==4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng):CO2=====C+O210、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極),擬用該電池電解處理生活污水,達(dá)到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖:閉合K工作過程中,下列分析錯(cuò)誤的是A.甲池中a極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2OB.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大C.一段時(shí)間后,乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D.如果Al電極上附著較多白色物質(zhì),甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會(huì)加快11、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物,電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中只有一種為金屬元素,X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈弱酸性C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D.化合物ZYX4有強(qiáng)還原性12、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W(wǎng)>Z>Y>XB.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X:Z)為3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時(shí)間后,在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀13、工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下:已知:凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)(CaF2難溶)。下列說法不正確的是A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2OC.副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2SD.從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌D.Na2S具有還原性,可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放16、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)極反應(yīng):CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a(chǎn)極上通入2.24L甲烷,陽極室Ca2+減少0.4mol二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件)。(1)若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物,W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片,W在周期表中的位置為___________,Y的用途有_________,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。(2)若X、W為日常生活中常見的兩種金屬,且Y常用作紅色油漆和涂料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)若X為淡黃色粉末,Y為生活中常見液體,則:①X的電子式為_______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有________________________。②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。18、某藥物中間體X的合成路線如下:已知:①RX++HX;②-NH2+RCHORCH=N-;③R-OH;④。請(qǐng)回答:(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)下列說法正確的是________。AH→X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D化合物X的分子式為C23H27O3N9(3)寫出B→C的化學(xué)方程式________。(4)可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)________。(5)寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中有一個(gè)六元環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN________。19、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在?,F(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取2.6g樣品,加入200.0mL0.2000mol·L-1酸性KMnO4溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-),濾去不溶雜質(zhì);②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;③取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定,消耗20.00mL;④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI+I2;⑤加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式:___________;(2)配制0.1000mol·L-1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸,原因是___________,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________;(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是___________;(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________;(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。20、KMnO4是中學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑,用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應(yīng)原理如圖:反應(yīng)原理:反應(yīng)I:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反應(yīng)Ⅱ:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3(墨綠色)(紫紅色)已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34請(qǐng)回答:(1)下列操作或描述正確的是___A.反應(yīng)Ⅰ在瓷坩堝中進(jìn)行,并用玻璃棒攪拌B.步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上,若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡,則反應(yīng)Ⅱ完全D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶:烘干時(shí)溫度不能過高(2)___(填“能”或“不能”)通入過量CO2氣體,理由是___(用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說明)。(3)步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作,理由是___。草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:Ⅰ.稱取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品,配成100mL溶液Ⅱ.準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知:MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)則KMnO4的純度為___(保留四位有效數(shù)字);若滴定后俯視讀數(shù),結(jié)果將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。21、(14分)近年來,隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用,廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知:P204[二(2?乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳,P507(2?乙基己基膦酸?2?乙基己酯)和Cyanex272[二(2,4,4)?三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。回答下列問題:(1)在硫酸存在的條件下,正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。(2)一些金屬難溶氫氧化物的溶解度(用陽離子的飽和濃度表示)與pH的關(guān)系圖如下:加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________(填金屬離子符號(hào))雜質(zhì);寫出除去金屬離子的離子方程式________________________(一種即可)。(3)已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq),且隨著萃取過程中pH降低,萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理,皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)開_______________。(4)控制水相pH=5.2,溫度25℃,分別用P507、Cyanex272作萃取劑,萃取劑濃度對(duì)萃取分離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?!觥狢o(Cyanex272);●—Ni(Cyanex272);▲—Co(P507);▼—Ni(P507)由圖可知,鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________(填“增大”或“減小”);兩種萃取劑中___________(填“P507”或“Cyanex272”)的分離效果比較好,若選P507為萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L?1;若選Cyanex272萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L?1。(5)室溫下,用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12,攪拌一段時(shí)間后,靜置,離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體,鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10?16,則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×10?11mol·L?1時(shí),pH=______(lg5=0.7)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A選項(xiàng),由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知,反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng),所以應(yīng)在正極發(fā)生,故A正確;B選項(xiàng),三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià),乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià),1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí),得到6mol電子,脫去3mol氯原子,所以脫去amolCl時(shí)ne=2amol,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3_+8e_—NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng),而不能用H2O和OH_來配平,所以④的電極反應(yīng)式為NO3_+10H++8e_=NH4++3H2O,故C正確;D選項(xiàng),增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積,加快ZVI釋放電子的速率,可使nt增大,故D正確;綜上所述,答案為B。2、A【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯(cuò)誤;上述過程,發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì),故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣,鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,如。3、A【解析】
A.由圖像可知,當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒主要為H2CO3和HCO3-,而pH約為3.5時(shí),主要以碳酸形式存在,故要除去NaCl溶液中Na2CO3,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右,故A錯(cuò)誤;B.Ka1(H2CO3)=cHCO3-cH+cH2CO3,根據(jù)圖像,X點(diǎn)處c(HCO3-)=c(H2CO3),此時(shí)Ka1(H2CO3)=c(H+),因此由XC.根據(jù)圖像,pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉,溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C正確;D.根據(jù)圖像,pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在,將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,應(yīng)控制pH>12.5,故D正確;答案選A。4、C【解析】
A.
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙酸為液體,無法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;B.在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4,所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)誤;C.氖氣是以單原子的形式存在,因此1mol氖氣中的含有1NA的原子,故C正確;D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解,因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤;故選C。5、B【解析】
HCl中加水配成500mL,即增大到101倍,此時(shí)PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水,溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL水的溶液PH比2小,故X代表加50mL水的,Y代表加了醋酸銨的,據(jù)此回答?!驹斀狻緼.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖,HCl被稀釋,H+和Cl-濃度減小,但有Kw=[H+]·[OH-]可知,[OH-]在增大,A錯(cuò)誤;B.當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí),醋酸銨和HCl恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05mol·L-1的CH3COOH和NH4Cl,CH3COO-濃度最大,因?yàn)镵a(CH3COOH)=1.8×10-5,所以C(CH3COO-)=,而C(NH4+)≈0.05mol/L,所以Y上任意一點(diǎn)C(NH4+)>C(CH3COO-),B正確;C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為:n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)=n(NH4+)+n(H+),所以n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=n(H+),a點(diǎn)pH=2,C(H+)=0.01mol·L-1,溶液總體積約為100ml,n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol,所以n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.001mol,C錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)位HCl溶液,水的電離受到HCl電離的H+抑制,c點(diǎn):一方面CH3COOH為弱酸,另一方面,NH4+水解促進(jìn)水的電離,綜合來看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn),D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】A.一定溫度下,電解質(zhì)溶液中,不可能所有離子同時(shí)增大或者減??;B.對(duì)于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)。6、A【解析】
短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,則M為Na元素,則X為NaOH;0.1mol/L的W溶液pH=1,則W為一元含氧強(qiáng)酸,且Q的原子序數(shù)大于Na元素,則Q為Cl元素、W為HClO4;0.1
mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸,且P的原子序數(shù)大于Na元素,則P為S元素、Z為H2SO4;常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),則Y為兩性氫氧化物,則Y為Al(OH)3、N為Al元素,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.N為Al元素,原子核外有3個(gè)電子層數(shù),最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等,故A正確;B.Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Al3+,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性Cl>S,故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S,故C錯(cuò)誤;D.NaOH為離子化合物,含有離子鍵、共價(jià)鍵,HClO4為分子化合物,分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵,二者含有化學(xué)鍵不全相同,故D錯(cuò)誤;故答案為:A。【點(diǎn)睛】“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大?。阂豢措娮訉訑?shù):最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大;二看核電荷數(shù):當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小;三看核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。7、C【解析】
生成的氣體是CO2,所以要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量,還需要知道MCO3的質(zhì)量,選項(xiàng)C正確,答案選C。8、B【解析】
A.碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO3,NaHCO3溶解度小于Na2CO3,并且反應(yīng)生成的NaHCO3固體質(zhì)量比原來Na2CO3多,溶劑質(zhì)量減少,溶液中有渾濁出現(xiàn),故A不符合題意;B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,則CaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng),始終無明顯現(xiàn)象,故B符合題意;C.NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應(yīng),故開始沒有沉淀,等硝酸全部反應(yīng)完全后,再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會(huì)減少,直至最終沒有沉淀,反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),故C不符合題意;D.SO2通入Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng):2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓,生成硫沉淀,故D不符合題意;答案選B。【點(diǎn)睛】鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,化學(xué)反應(yīng)中一般遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。9、B【解析】
A.a(chǎn)電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng),是電解池的陽極,則b為正極,故A正確;B.①捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià),②捕獲CO2時(shí)生成CO32-時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià),碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2,故C正確;D.由電解裝置示意圖可知a電極生成O2,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為CO2=C+O2,故D正確;故答案為B。10、D【解析】
根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知,甲池為原電池,乙為電解池,a為負(fù)極,b為正極,鐵為陰極,鋁為陽極,a極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,總的電極反應(yīng)為H++OH-=H2O,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,乙池中,鋁為陽極,鐵為陰極,陽極反應(yīng)為:Al-3e-=Al3+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑由此分析。【詳解】A.甲池為原電池,a為負(fù)極,a極通入氫氣,氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子,結(jié)合氫氧根離子生成水,電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,故A正確;B.乙池中,鐵作陰極,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,溶液中氫離子的濃度減小,氫氧根離子的溶度相對(duì)增大,pH增大,故B正確;C.乙為電解池,鋁為陽極,鐵為陰極,陽極反應(yīng)為:Al-3e-=Al3+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,溶液中的氫離子的濃度減小,氫氧根離子向陽極移動(dòng),在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體,吸附污染物顆粒一起沉降,在陰極,一段時(shí)間后,鋁離子向陰極移動(dòng),鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體,吸附水中的污染物顆粒一起沉降,故C正確;D.如果Al電極上附著較多白色物質(zhì),白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁,阻止了鋁電極繼續(xù)放電,導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減小,甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會(huì)減慢,故D錯(cuò)誤;答案選D。11、C【解析】
X原子半徑最小,故為H;由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個(gè)氫原子的電子)-1(得到的1個(gè)電子)=3,即Y最外層有3個(gè)電子,Y可能為B或Al;Z顯+1價(jià),故為第IA族的金屬元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,因?yàn)橹挥幸环N為金屬元素,故Y為B、Z為Na,則A.鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確;B.硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硼酸,呈弱酸性,B正確;C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu),B的氣態(tài)氫化物為多硼烷,如乙硼烷等,故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物,C錯(cuò)誤;D.NaBH4中的H為-1價(jià),故有強(qiáng)還原性,D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵,先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素,難點(diǎn)C,BH3為缺電子結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。12、B【解析】
X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,應(yīng)為H元素,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應(yīng)為C元素;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,則Z為N元素、W為O元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,應(yīng)為Al元素。【詳解】A.H原子半徑最小,同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Al>C>N>O>H,即M>Y>Z>W(wǎng)>X,故A錯(cuò)誤;B.N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確;C.化合物CO2是酸性氧化物,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;D.用Al單質(zhì)作陽極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,陰極生成氫氣,不會(huì)生成沉淀,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大。13、C【解析】
由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,F(xiàn)eS2和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,然后過濾得到濾渣是MnO2,向?yàn)V液中加入軟錳礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42,過濾,濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),加入硫化銨和氟化銨,生成CuS、CaF沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳,生成MnCO3沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3,通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體?!驹斀狻緼.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等,故A正確;B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子,因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除去,所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,再加入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀,故B正確;C.得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng),因此可以制的副產(chǎn)品為:(NH4)2SO4,故C錯(cuò)誤;D.從沉錳工序中得到純凈MnCO3,只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可,故D正確;故選C。14、C【解析】
A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素,可用作氮肥,與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng),常用于制光導(dǎo)纖維,與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.75%乙醇能殺菌消毒,利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì),C項(xiàng)正確;D.硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒有體現(xiàn)還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。15、D【解析】
A.Fe具有還原性,能夠吸收空氣中的氧氣,則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑,故A正確;B.含有灰塵的空氣屬于膠體,光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),故B正確;C.乙烯具有催熟效果,能夠被高錳酸鉀溶液氧化,所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期,故C正確;D.加入氧化鈣,可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生,但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量,故D錯(cuò)誤;故選D。16、C【解析】
A.a極為負(fù)極,負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)題干信息:利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,,可知陽極室的電極反應(yīng)式為:,則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng),A膜為陽離子交換膜,陰極室的電極反應(yīng)式為:,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng),C膜為陽離子交換膜,B錯(cuò)誤;C.陰極電極不參與反應(yīng),可用鐵替換陰極的石墨電極,C正確;D.a極上通入2.24L甲烷,沒有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】D容易錯(cuò),同學(xué)往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期ⅣA族光導(dǎo)纖維SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子鍵、極性鍵0.1NA【解析】
⑴若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物,即X為碳,W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片,即為硅,W在周期表中的位置為第三周期第IVA族,Y為二氧化硅,它的用途有光導(dǎo)纖維,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故答案為第三周期ⅣA族;光導(dǎo)纖維;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬,且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵,兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉,Y為生活中常見液體即為,則:①X的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成的化合物NaOH所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵,故答案為;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;離子鍵、極性鍵;②過氧化鈉中一個(gè)氧升高一價(jià),一個(gè)氧降低一價(jià),若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故答案為0.1NA。18、或HOCH2CH2NHNH2BCD++HCl、、【解析】
從E到F的分子式的變化分析,物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng),另外的產(chǎn)物為氯化氫,則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息①分析,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Cl,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或HOCH2CH2NHNH2;(2)A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子,結(jié)合信息①分析,H→X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng),故錯(cuò)誤;B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2,含有氨基,具有弱堿性,故正確;C.化合物G含有的官能團(tuán)為羥基,羰基,碳氮雙鍵,碳碳雙鍵,所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng),故正確;D.結(jié)合信息①分析,H的分子式為C12H12O2N7Cl,與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng),生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫,則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD;(3)B到C為取代反應(yīng),方程式為:++HCl;(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線,從逆推方法入手,需要合成的物質(zhì)為和HN(CH2CH2Br)2,由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成,乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,再與氨氣反應(yīng)生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路線為:;(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:①分子中有一個(gè)六元環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN,說明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性,除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱軸上,兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上,且處于對(duì)稱位,所以結(jié)構(gòu)可能為、、、。19、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣,防止Fe2+被氧化膠頭滴管(酸式)滴定管(或移液管)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9【解析】
由配制溶液的過程確定所需儀器,據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象,運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成?!驹斀狻?1)據(jù)題意,樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-,則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。(2)配制0.1000mol·L-1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸,目的是除去水中溶解的氧氣,防止Fe2+被氧化;配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟③中取25.00mL待測(cè)溶液(有未反應(yīng)的酸性KMnO4溶液),所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL,故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)生成的I2,使用淀粉作指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(5)設(shè)2.6g樣品中,Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y,據(jù)5Fe2+~MnO4-(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),樣品反應(yīng)后剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×20.00×10-3L××=4.000×10-3mol樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L-1×200.0×10-3L-4.000×10-3mol=36.00×10-3mol由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-(5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O),得2x+y=36.00×10-3mol又據(jù)2Cu2+~I2~2S2O32-,得2x+y=0.1000mo1·L-1×30.00×10-3L×=30.00×10-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(Cu2S)==61.5%,w(CuS)==36.9%?!军c(diǎn)睛】混合物的計(jì)算常利用方程組解決,多步反應(yīng)用關(guān)系式使計(jì)算簡(jiǎn)化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系,如本題中配制250mL溶液,只取出25.00mL用于測(cè)定實(shí)驗(yàn)。20、CD不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2CO3小得多,濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出74.06%偏高【解析】
反應(yīng)I:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應(yīng)Ⅱ:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3,濾渣為MnO2,(1)A.KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng);B.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化鹽酸;C.錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色;D.溫度過高導(dǎo)致高錳酸鉀分解;(2)KHCO3溶解度比K2CO3小得多,濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出;(3)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕濾紙;根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,1中高錳酸鉀溶液體積=(22.67-2.65)mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=(23.00-2.60)mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=(22.56-2.58)mL=20.02mL,2的溶液體積偏差較大,舍去,平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL,n(KMnO4)=n(Na2C2O4)=×=×0.00375mol=0.0
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