2024年高考化學(xué)模擬考試試卷及答案

新高考仿真標(biāo)準(zhǔn)練

本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1B—11C—12N—140—16Na—23

S—32Fe—56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是(A)

A.利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無(wú)機(jī)鹽

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能一電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕

【解析】常見(jiàn)的脂肪酸有：硬脂酸(Cl7H35coOH)、油酸(Cl7H33coOH),二

者相對(duì)分子質(zhì)量雖大，但沒(méi)有達(dá)到高分子化合物的范疇，不屬于有機(jī)高分子，A

錯(cuò)誤；嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無(wú)機(jī)化合物，又因含有磷酸根，

是無(wú)機(jī)鹽，B正確；電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽(yáng)

能電池可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；海水中含有大量的無(wú)機(jī)鹽成分，可以

將大多數(shù)物質(zhì)腐蝕，而聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，不會(huì)被海水

腐蝕，D正確；故選A。

2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的

是(D)

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

【解析】電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率

相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡

體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中

存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的

哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，

有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧

化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事

物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；銅鋅原電池工作

時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧

化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，

因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C

不符合題意；Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原

子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性

隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又

相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；綜上所述，故選D。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是(B)

A.BeC12的空間結(jié)構(gòu)：V形

B.P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵

C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：:C—C：

HCH3

【解析】BeCb的中心原子為Be,根據(jù)VSEPR模型可以計(jì)算價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為2,BeCb中不含有孤電子對(duì)，因此BeCb為直線型分子，A錯(cuò)誤；P4分子中

相鄰兩P原子之間形成共價(jià)鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，P4

分子中的共價(jià)鍵類型為非極性共價(jià)鍵，B正確；Ni原子的原子序數(shù)為28,其基態(tài)

原子的價(jià)電子排布為3d84s2,C錯(cuò)誤；順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基在雙鍵的同一

CH,CH,

側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為XC=/,D錯(cuò)誤；故選B。

/\

HH

4.實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(D)

A.稀鹽酸：配制A1C13溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化

【解析】實(shí)驗(yàn)室配制AlCb溶液時(shí)向其中加入少量的稀鹽酸以抑制AF+水

解，A不符合題意；蔗糖和淀粉的水解時(shí)常采用稀硫酸作催化劑，B不符合題意；

清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為3Ag+4HNO3(#)=3AgNOs+NOt

+2H2O,C不符合題意；苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，

故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意；故選D。

5.我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2t

+3CO2t0設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(C)

A.11.2LCO2含兀鍵數(shù)目為NA

B.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.0.1molKNCh晶體中含離子數(shù)目為0.2NA

D.1L0.1mol-L1K2S溶液中含S2一數(shù)目為O.INA

【解析】CO2分子含有2個(gè)兀鍵，題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，氣體摩

m28

爾體積未知，無(wú)法計(jì)算兀鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.8gN2的物質(zhì)的量〃=而=去mol

=0.1mol,lmolN2生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA,貝U0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

L2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1molKNCh晶體含有離子為K+、NO',含有離子數(shù)目為0.2NA,

C項(xiàng)正確；因?yàn)镾2-水解使溶液中S2-的數(shù)目小于O.INA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選Co

6.鑒別濃度均為0.1moLL-i的NaClO、Ba(OH)2、A12(SC>4)3三種溶液，僅用

下列一種方法不可行的是(C)

A.測(cè)定溶液pH

B.滴加酚醐試劑

C.滴加0.1mol-L-1KI溶液

D.滴加飽和Na2c。3溶液

【解析】NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，Ab(SC)4)3溶液顯

酸性，則測(cè)定溶液pH是可以鑒別出來(lái)的，故A不符合題意；NaClO溶液顯弱堿

性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，滴入酚配溶液，兩種溶液顏色深淺不一樣，A12(SO4)3

溶液顯酸性，滴入酚軟不變色，則滴加酚軟試劑是可以鑒別出來(lái)的，故B不符合

題意；NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液會(huì)由無(wú)色變

成黃色,而Ba(OH)2溶液、A12(SC)4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應(yīng)而

沒(méi)有現(xiàn)象，則僅用滴加0.1moLL-iKI溶液無(wú)法鑒別，則C符合題意；飽和Na2c。3

溶液和NaClO溶液不反應(yīng)，和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鎖沉淀，和A12(SO4)3

溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2c03溶液是可以鑒別出來(lái)

的，故D不符合題意；故選C。

7.有機(jī)物X-Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)

x

A.依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán)

B.除氫原子外，X中其他原子可能共平面

C.含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子的Y的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體

異構(gòu))

D.類比上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加聚反應(yīng)

0

【解析】由題干圖示有機(jī)物X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X含有碳碳雙鍵和醵

鍵，Y含有碳碳雙鍵和酮萩基，紅外光譜圖中可以反映不同官能團(tuán)或化學(xué)鍵的吸

收峰，故依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán)，A正確；由題干圖示有

機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X分子中存在兩個(gè)碳碳雙鍵所在的平面，單鍵可以任意

旋轉(zhuǎn)，故除氫原子外，X中其他原子可能共平面，B正確；由題干圖示有機(jī)物Y

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y的分子式為C6HIOO,則含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子(即

同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子)的丫的同分異構(gòu)體有：

CH3cH===CHCH(CH3)CH0、CH2===C(CH3)CH(CH3)CHO、

CH2===CHCH(CH3)CH2CHO、CH2===CHCH2CH(CH3)CHO和

CH2===CHCH(CH2CH3)CHO共5種(不考慮立體異構(gòu))，C錯(cuò)誤；由題干信息可知，

類比上述反應(yīng)，。的異構(gòu)化產(chǎn)物為0含有碳碳雙鍵和醛基，故可發(fā)

生銀鏡反應(yīng)和加聚反應(yīng)，D正確；故選C。

8.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

(A)

A.CH4和H20的VSEPR模型均為四面體

B.S0/和C05的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.CF4和SF4均為非極性分子

D.XeF2與XeCh的鍵角相等

【解析】甲烷分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,水分子的中心原子價(jià)

層電子對(duì)也為4,所以他們的VSEPR模型都是四面體，A正確；SOM的孤電子對(duì)

為1,CO歹的孤電子對(duì)為0,所以SOr的空間構(gòu)型為三角錐形，CO5的空間構(gòu)型

為平面三角形，B錯(cuò)誤，CF4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤

電子對(duì)，為極性分子，C錯(cuò)誤；XeF2和XeCh分子中，孤電子對(duì)數(shù)不相等，孤電

子對(duì)越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯(cuò)誤；故選A。

9.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、

Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價(jià)

電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)

「LL丁甲

\/

QL為Z,X—X—Y—

/\|

LLL」XZ3

A.W與X的化合物為極性分子

B.第一電離能Z>Y>X

C.Q的氧化物是兩性氧化物

D.該陰離子中含有配位鍵

【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1

條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H,X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H,且小于其他

三種元素，X為C,Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C,Y為O,W、Y原子序

數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為Al。W

與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯(cuò)誤；同周期元素

從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能F>O>C,B正確；Q為Al,AhO3

為兩性氧化物，C正確；該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故選A。

10.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程：紅磷(s)無(wú)

色液體與P4(g)白磷(s)如右圖，下列操作錯(cuò)誤的是(B)

高純氮?dú)?lt;-----Qnn})

真空系統(tǒng)

三通

紅磷

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

【解析】紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，

因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A正確；紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240°C左右，但是

轉(zhuǎn)化的白磷可以在40匕左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置后應(yīng)先在氮?dú)夥盏谋?/p>

護(hù)下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；從a口通入

冷凝水后對(duì)反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管的下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，C正

確；白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮

氣氛的條件下收集白磷，D正確；故選B。

H.某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT

可抑制02產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（D）

A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)

B.理論上轉(zhuǎn)移2moib生成4gH2

C.電解后海水pH下降

D.陽(yáng)極發(fā)生：Cr+H?。一2b=HC1O+H”

【解析】由圖可知，左側(cè)電極產(chǎn)生氧氣，則左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極a為正

極，右側(cè)電極為陰極，b電極為負(fù)極，該裝置的總反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氫氣，相當(dāng)于

電解水，以此解題。由分析可知，a為正極，b電極為負(fù)極，則a端電勢(shì)高于b

端電勢(shì)，A錯(cuò)誤；右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為2H++2e-=H2t,則理

論上轉(zhuǎn)移2moib生成2gH2,B錯(cuò)誤；由圖可知，該裝置的總反應(yīng)為電解海水的

裝置，隨著電解的進(jìn)行，海水的濃度增大，但是其pH基本不變，C錯(cuò)誤；由圖

可知，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為C「+H20-2e-=HC10+H+,D正確；故選D。

12.某工廠采用如下工藝制備Cr(0H)3,已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)

Na2cO3+02淀粉水解液

(含F(xiàn)eO、-磁一反圜*M施-Cr(0H)3

Cr2O3)1I

濾渣濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生C02

B.濾渣的主要成分為Fe(0H)2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOF

D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

【解析】焙燒過(guò)程中鐵、格元素均被氧化，同時(shí)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)鈉鹽，水浸時(shí)

鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀，濾液中存在格酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄

糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化輅沉淀。鐵、格氧化物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)生成對(duì)

應(yīng)的鈉鹽和二氧化碳，A正確；焙燒過(guò)程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氫氧

化鐵，B錯(cuò)誤；濾液①中Cr元素的化合價(jià)是+6價(jià)，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化

鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為CrO/，C正確；由分析知淀粉

水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；故選B。

13.甲苯與CH3coe1在無(wú)水A1C13存在下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理及部分能量

示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)

0步驟I

0反應(yīng)過(guò)程

A.A1C13是該反應(yīng)的催化劑

B.步驟n是該反應(yīng)的決速步驟

(1)

(l)+HCl(g)AH

=(Z?—a)kJ/mol

一fVCFs

D.虛線L可表示與CH3coe1的反應(yīng)中能量的變化

【解析】由反應(yīng)歷程可知，A1C13是該反應(yīng)的催化劑，A正確；由圖可知，

步驟II活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是該反應(yīng)的決速步驟，B正確；根據(jù)反應(yīng)歷

CH3

0|fV

IICH3—

程，總反應(yīng)為CH'—C—Cl(1)+CHj(1)—>A(l)+HCl(g)

AH=(Z?-a)kJ/mol,C正確；三氟甲基為吸電子基團(tuán)，與苯環(huán)相連能降低苯環(huán)上兀

電子云密度，形成的配合物不穩(wěn)定，故其能量輪廓圖曲線(虛線L)應(yīng)在甲苯的實(shí)

線圖之上，D錯(cuò)誤；故選D。

14.一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下:

OH

已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol-L*,TFAA的濃度為0.08mol-L部分

物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法

正確的是(A)

A.九時(shí)刻，體系中有E存在

B.B時(shí)刻，體系中無(wú)F存在

C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很大

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol]-1

【解析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三

個(gè)反應(yīng)：①E+TFAA—>F②F—>G③GH+TFAA,九之后的某時(shí)刻，H

為0.02mol-L-1,此時(shí)TFAA的濃度仍為0,則表明0.10mol-L-1E,起始時(shí)的0.08

molL_1TFAA,G分解生成的0.02molL-1TFAA全部參加反應(yīng)，生成0.10mol-L"

下；在t2時(shí)刻，H為0.08mol-L_1,TFAA為0.06mol-L_1,G為0.01mol-L-1,則

F為0.01mol-L_1oti時(shí)刻，H的濃度小于0.02mol-L-1,此時(shí)反應(yīng)③生成F的濃

度小于0.02mol-L-1,參加反應(yīng)①的H的濃度小于0.1mol-L-1,則參加反應(yīng)E的

濃度小于0.1mol-L-1,所以體系中有E存在，A正確；由分析可知，這時(shí)刻，H

為0.08mol-L_1,TFAA為0.06mol-L_1,G為0.01mol-L_1,則F為0.01mol-L-1,

所以體系中有F存在,B錯(cuò)誤；ti之后的某時(shí)刻，H為0.02mol-L_1,此時(shí)TFAA

的濃度仍為0,表明此時(shí)E和TFAA完全反應(yīng)生成F,所以E和TFAA生成F的

反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C錯(cuò)誤；在這時(shí)刻，H為0.08moLL-i,TFAA

為0.06mol-L-i,G為0.01moLL-i,F為0.01moLL，,只有F、G全部轉(zhuǎn)化為H

和TFAA時(shí)，TFAA的濃度才能為0.08moLL-i,而GH+TFAA為可逆反應(yīng)，

所以反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08mol-L-i,D錯(cuò)誤；故選A。

15.?La和H可以形成一系列晶體材料LaH”，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重

要應(yīng)用。LaH”，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每

個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHvo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)

A.Lath晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHA

C.在LaK晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠

40

D.LaH,單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為《ax10^)3X6.02X1023g.加^

【解析】由LaH2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)8個(gè)小五

方體的中心各有1個(gè)H原子，若以頂點(diǎn)La研究，與之最近的H原子有8個(gè)，則

La的配位數(shù)為8,故A正確；由LaHx晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類

似CH4的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶體中H和H的最短距離：

LaH2>LaHv,故B正確；由題干信息可知，在LaHx晶胞中，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H

形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個(gè)，頂點(diǎn)數(shù)為4X8=32,且不是閉合的結(jié)

構(gòu)，故C錯(cuò)誤；1個(gè)LaHr晶胞中含有5X8=40個(gè)H原子，含H質(zhì)量為豆g,晶

胞的體積為(484.0X10-10cm)3=(4.84X10-8)3cm3,則LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的

40

計(jì)算式為(4.84X10巧3X6.02X小8加？故D正確；故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑、分析試劑和汽車安全氣囊中的藥

劑，在生活中有重要作用。兩個(gè)學(xué)習(xí)小組對(duì)疊氮化鈉的制備進(jìn)行設(shè)計(jì)和探究，最

后一起對(duì)第二組產(chǎn)品純度進(jìn)行測(cè)定。

I.疊氮化鈉的制備：第一組的制備實(shí)驗(yàn)

圖1

查閱資料：①氨基鈉(NaNH2)的熔點(diǎn)為208℃,易潮解易被氧化；N2O有強(qiáng)

氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸。

②2HNO3+8HCl+4SnC12==4SnC14+5H2O+N2Ot,

2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。

(1)按氣流方向，圖1中裝置的連接順序?yàn)椋篴-f(g)-g⑴-d-e-b

一Q-h(填儀器接口字母)o

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置E中生成SnO2xH2O沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S11CI2+N2O

+(x+l)H2O=SnO2-xH2OI+N2+2HCI。

(3)裝置C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)通入N2O至三頸燒瓶冷卻

后，再關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞,其目的為防止裝置B中溶液倒吸入裝置C。

第二組的制備實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)裝置(略去夾持儀器)如圖2所示:

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①制取氨氣：打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱。

②制備NaNH2：加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加

熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③制取NaN3：向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210?220℃,然

后通入N2Oo

④冷卻后，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙醛洗滌，

晾干。

查閱資料：NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙酸；

(4)儀器a是銀土甘堤(填“銀土甘竭”“瓷土甘煙”或“石英土甘煙”)；儀器e中

盛放的藥品.堿石灰一。

(5)先加熱制取NH3再加熱裝置A中金屬鈉的原因是排凈裝置中的空氣。

II.疊氮化鈉的純度測(cè)定：

(6)圖3中裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C1CT+2N3L+H2O=C「+3N2

t+2OHo

(7)若儀器G的初始讀數(shù)為％mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀數(shù)為V2mL,本實(shí)驗(yàn)條件

13(Vi—V2I

下氣體摩爾體積為VmL.mo「，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)//％(用

DIVVm

含Vl>V2、Vm、W的式子表示)。

【解析】I.A裝置中反應(yīng)生成一氧化二氮?dú)怏w，生成氣體通過(guò)D裝置除去

揮發(fā)的酸性氣體和干燥后進(jìn)入裝置C中反應(yīng)生成疊氮化鈉，再通過(guò)B裝置防止后

續(xù)裝置中水進(jìn)入C,尾氣有毒，使用E裝置吸收尾氣；(1)由分析可知，按氣流方

向，圖1中裝置的連接順序?yàn)椋篴-f(g)-g⑴-d-e-b-c-h。(2)N2O有強(qiáng)氧化

性，不與酸、堿反應(yīng)，SnCb具有還原性，兩者反應(yīng)生成SnO2-xH2。沉淀，Sn元

素化合價(jià)升高，則N元素化合價(jià)降低生成氮?dú)?，根?jù)質(zhì)量守恒還會(huì)生成HC1,反

應(yīng)化學(xué)方程式為SnC12+N2O+(x+l)H2O===SnO2xH2OI+N2+2HCI。(3)整套裝

置為密閉裝置，停止加熱后，需繼續(xù)通入N2。至三頸燒瓶冷卻后，再關(guān)閉裝置A

中分液漏斗活塞，其目的為防止裝置B中溶液倒吸入裝置C。(4)因?yàn)樵诜磻?yīng)中鈉、

NaNH?、NaN3等可以生成強(qiáng)堿性物質(zhì)，故不能使用含有二氧化硅的瓷增闞或石英

增蝸，需要使用銀母堵，故儀器a是銀母蝸；生成的氨氣需要干燥后進(jìn)入左側(cè)裝

置，則儀器e中盛放的藥品為堿石灰干燥劑。(5)空氣中氧氣、水等會(huì)和金屬鈉反

應(yīng)，故先加熱制取NH3再加熱裝置A中金屬鈉的原因是利用氨氣排凈裝置中的空

氣。(6)NaN3是易溶于水的白色晶體，其中的氮元素處于低價(jià)態(tài)，具有還原性，

次氯酸鈉具有氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌溲醺x子，反應(yīng)為

C10~+2N?+H20=Cr+3N2t+2OH-o(7)本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm

Vi—V2

1-

L-rnol-,則生成氮?dú)鉃閂lO-mol,結(jié)合反應(yīng)CIO+2N?+HO=Cr+3N

Vm22

Vi—V22

-—X103molXz-X65g/mol

VmJ

------------------------------------------------X

t+2OH-可知，產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13(Vi—V2)

i°o%二消就a。

17.(13分)CH4和CO2重整制取合成氣CO和涇，在減少溫室氣體排放的同

時(shí)，可充分利用碳資源。該重整工藝主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)a：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AHi>0

反應(yīng)b：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2>0

反應(yīng)c：CH4(g)C(s)+2H2(g)AH3>0

反應(yīng)d：2C0(g)C(s)+CO2(g)AH4<0

(1)重整時(shí)往反應(yīng)體系中通入一定量的水蒸氣，可在消除積碳的同時(shí)生成水煤

氣,反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),該反應(yīng)的AQ=.AHi—AH2—CO3-(寫

出一個(gè)代數(shù)式)。

(2)關(guān)于CH4和C02重整，下列說(shuō)法正確的是這D(填編號(hào))。

A.CH4的物質(zhì)的量保持不變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)

B.恒容時(shí)通入N2增大壓強(qiáng)，C02的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C.加入反應(yīng)c的催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)d的0正＞。逆

(3)一定壓強(qiáng)下，按照n(CH4)：H(CO2)=2：1投料，CH4和C02重整反應(yīng)達(dá)到

平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示

500700900

溫度

①圖中曲線m、n分別表示物質(zhì)CO2、的變化(選填“H2”“CO”或

“CO2”)。

②700℃后，C(s)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是反應(yīng)c為吸熱

反應(yīng)，反應(yīng)d為放熱反應(yīng)。700_℃后，隨著溫度升高，反應(yīng)c右移對(duì)C(s)的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)的影響比反應(yīng)d左移的大一。

③某溫度下體系中不存在積碳,CH4和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別是0.50、0.04,

該溫度下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為12.5%，反應(yīng)b的平衡常數(shù)K=宵;匕(列

~0.61XQ.36一

出計(jì)算式)。

【解析】該反應(yīng)由a-b-c得到即AH=AHI-AH2-AH3;隨著反應(yīng)進(jìn)行

CH4不斷減少，平衡時(shí)保持不變，A項(xiàng)正確；恒容時(shí)，通入N2平衡體系中各物質(zhì)

的濃度不發(fā)生改變，平衡不移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑只改

變反應(yīng)歷程不改變平衡常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度反應(yīng)d正向移動(dòng)，O正迷，D

項(xiàng)正確；故選ADo(3)反應(yīng)起始投入CH4和CO2為2：1,所以m為CO2o同時(shí)

700°C之后C固體增加，即700℃以上的高溫有利于反應(yīng)c正向進(jìn)行，反應(yīng)c正

向進(jìn)行H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，則n為H2,p為COo設(shè)反應(yīng)投入CH4和CO2物質(zhì)

的量分別為2mol、1mole根據(jù)反應(yīng)列出以下三段式：

CO2+H2CO+H2O

起始/mol00

變化/molnnnn

平衡/moln

CH4+CO22CO+2H2

起始/mol2

變化/molmm2m2m

平衡/mol2-m

則平衡時(shí)CO2物質(zhì)的量為（1—〃一根）mol,CO的物質(zhì)的量為（〃+2Wmol,H2O

物質(zhì)的量為〃mol,H2為（2加一〃）mol,CH4為（2一機(jī)）mol,則平衡體系中氣體總物

質(zhì)的量為（3+2加）mol。已知CH4和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別是0.50、0.04,則建

2—陽(yáng)〃變化

立等式為HT-=0?5、丁=°?°4得加=0.25、n=0.14o則CH的轉(zhuǎn)化率為丁江

3+2m3+2m4起始

025C(H20)C(C0)n(n-\-2m)

X100%=X100%=12.5%o則K=

C(CO2)C(H2)(1~m—ri)(2m—n)

0,64X0.14

0.61X0.36°

18.（14分）化合物K常用作醫(yī)藥中間體、材料中間體，其合成路線如圖所示。

B(CH,O)H2

A(C^0)C(C^o°，)加而

0

YQ

,、HBr/、O

D(C5HI2O4)--E(C5HtiBr4)

4Crl3L.rl2UlNa

00

/X。人i?NaOH/H2O

00

G

H(CuH12O8J-^^-HOOC^^^COOH

K

HOHR'

III

R-C—CHOR—C—C—CHO

I稀NaOH溶液|I

已知：R-CHO+R"------------------------>HR"

回答下列問(wèn)題:

（1）檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑為.新制氫氧化銅懸濁液一；D中官能團(tuán)的名稱為

羥基.

CH2OH

HOCH2—C—CHO

(2)AfC的化學(xué)方程式為CH3cHe)+3HCHOCH20Ho

H00C\/\/xv/C00H

(3)E-G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)一；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC^^AACOOHO

(4)X是K的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)共有12種(不考慮立體

異構(gòu))。

①苯環(huán)上含有4個(gè)取代基；

②1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)；

③其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

COOH

、，a的合成路

0

入0八

0

BrCH?(CH2)2CH2Br-嬴r\COOH3〉”)(汨

0ii.H+COOH△kv

【解析】A(C2H4。)和B(CH2O)反應(yīng)生成C(C5HIO04),根據(jù)題目信息

OHR'

|稀NaOH溶液II

R—CHO+R'—C—CHO--------------R—C—C—CHO,可知A是CH3cH0、B是

I

R〃HR〃

CH2OHCH2OH

HCHO、CHOCH2—C—CHO,C與氫氣反應(yīng)生成D,DHOCH2—C—CH2OH；D

CHOH

CH2OH2

CHBr

I2

與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E是CH?Br—C—CH?Br；G在NaOH水溶液中發(fā)生水

CH2Br

解反應(yīng)后酸化生成H,H是H°℃X)<\COOH。(I)A是乙醛，乙醛與新制氫氧化

HOOCZ7y'COOH

銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑為新制氫氧化銅

懸濁液；D是(HOCH2)4C,含有官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)A-C是甲醛和乙醛發(fā)

CH2OH

生

生成

反應(yīng)

給

知的

題

已HOCCCHO

2

——反應(yīng)方程式為CH3CHO+

CH2OH

CH,OHCH,Br

I-I

3HCH0HOCH2—C—CHO。(3)E-G是CH2BI-C—CH2Br與F反應(yīng)生成G和HBr,

CH2OHCH2Br

反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；G發(fā)生水解反應(yīng)后酸化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(4)①苯環(huán)上含有4個(gè)取代基。②1molX最多能與3molNaOH

反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上有3個(gè)羥基。③其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明側(cè)鏈與

I

羥基相連的碳原子上有2個(gè)H,側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)為一CH2cH2cH20H或C

H3

3個(gè)羥基在苯環(huán)上的位置異構(gòu)有

苯環(huán)上有2種等效氫,苯環(huán)上有3種等效

氫,苯環(huán)上有1種等效氫，所以共有12種符合條件的同分異構(gòu)體。

0H

000

(5)1,4二臭丁烷與eQ反應(yīng)生成04