2024屆高考二輪復(fù)習(xí)-水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 作業(yè)

2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——水溶液中的離子反應(yīng)與平衡一、單選題1．下列能影響水的電離平衡，并使溶液中的的操作是（）A．向水中加氫氧化鋇固體 B．將純水加熱至100℃C．向水中投入少量的鈉 D．向水中加入少量2．某同學(xué)用0.1000NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)；④用量筒量取20.00mL鹽酸，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛時(shí)刻注視滴定管中的液面變化：⑥當(dāng)看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液變成紅色即停止滴定，記錄讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？（）A．3 B．4 C．5 D．63．在一定溫度下，當(dāng)固體在水溶液中達(dá)到平衡：，要使固體減少而不變，可采取的措施是（）A．加固體 B．加鹽酸 C．加少量水 D．加固體4．下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl-的是（）A．NaClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶體 D．液態(tài)氯化氫5．下列說法中正確的是（）A．鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出B．珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3﹣，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石（CaCO3）外殼，逐漸形成珊瑚C．水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2，受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D．使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了鹽類水解的原理6．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：；，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低B．將水加熱，增大，pH不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，降低D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變7．室溫下，關(guān)于濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B．兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應(yīng)，開始時(shí)鹽酸中反應(yīng)速率快C．等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D．等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的H2多8．下列說法中正確的是（）A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B．在常溫下，將mol/L鹽酸溶液稀釋100倍，所得溶液的pH為8C．在常溫下，當(dāng)水電離出的為mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為2或12D．當(dāng)pH＝1的氫氧化鈉溶液和氨水各1mL分別稀釋100倍，所得氨水的pH略小9．下列說法正確的是（）A．氯化鋇水溶液的pH小于7B．碳酸鈉溶液中c(Na+)≠2c(CO32-)C．利用氯化銅水解可制取氫氧化銅D．NaHSO4由于水解作用使溶液呈酸性10．已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O?H3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（）A．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L]B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2D．在水中加入Na2SO311．下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是（）A．NaHCO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．CH3OH12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2和BaCl2混合溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.01NAD．月壤中含有3He，6g3He含有的中子數(shù)為2NA13．下列說法正確的是（）A．25℃，向蒸餾水中加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa均能促進(jìn)水的電離B．物質(zhì)燃燒放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱C．等質(zhì)量的鋅粒分別投入到過量等pH等體積的鹽酸、醋酸中，醋酸中的平均反應(yīng)速率快D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是其電離的過程14．已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設(shè)c(Mn+)≤10-6mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對數(shù)pM隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]B．可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C．除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH＜4D．pM與Ksp之間的關(guān)系式為pM=lgKsp-nlgc(OH-)15．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有AgCl和AgNO3的濁液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成證明Ksp(Ag2S)sp(AgCl)B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色制備Fe(OH)3膠體C配制FeCl2溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響A．A B．B C．C D．D16．下列應(yīng)用未涉及到鹽類水解的是（）A．用熱的純堿清洗油污B．泡沫滅火器的使用原理C．草木灰不宜與銨鹽氮肥混合施用D．用醋酸清洗保溫瓶里的水垢17．一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)pH不同B．向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小C．誤用濕潤的pH試紙測b點(diǎn)pH結(jié)果偏小D．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)b點(diǎn)大于c點(diǎn)18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．鋁溶解在NaOH溶液中：B．的水解：C．溶于硝酸反應(yīng)：D．向氫氧化鎂固體中滴加硫酸鐵溶液：19．25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B．CO32－、PO43－、K+、Na+C．HPO42－、Na+、HSO3－、K+D．Na+、SO42－、NO3－、Cl－20．下列說法正確的是（）A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱二、綜合題21．為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序?yàn)?填字母)。

A.用NaOH溶液潤洗儀器并加入NaOH溶液

B.放出NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.調(diào)節(jié)起始讀數(shù)

D.查漏，再水洗2~3遍（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時(shí)，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視。（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL。（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL0.1000mol?L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.002.0028.1526.15第二次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.35請選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：c(HCl)=。（5）分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：A．若取待測液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；B.若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則。22．常溫下，有四種溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液（1）溶液①的pH（填“>”“<”或“=”）7，溶液中離子的電荷守恒關(guān)系式是。（2）溶液②呈（填“酸”“堿”或“中”）性。其原因是（用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明）。（3）下列有關(guān)①和②兩種溶液的說法正確的是（填字母）。a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)（4）NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，則NaHSO3溶液中c（H2SO3）（填“>”“<”或“=”，下同）c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)c（）。23．鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種以用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：請回答：（1）BiOCl中Bi元素的化合價(jià)為。（2）向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是。（3）“浸銅”時(shí)，有單質(zhì)硫生成，其反應(yīng)的離子方程式為。（4）“浸鉍”時(shí)，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)?。?）“沉鉍”時(shí)需控制溶液的pH=3.0，此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）“除鉛、砷”時(shí)，可以采用以下兩種方法：①加入改性羥基磷灰石固體(HAP)：浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表：L/S125∶150∶125∶115∶1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉鉍)/g2.342.332.051.98實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S=。②鐵鹽氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3，并調(diào)節(jié)pH，生成FeAsO4沉淀。當(dāng)溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L，且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液的pH為。(已知：1g2=0.3；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-21、4×10-38。)24．今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是。（用a、b、c表示，下同）（2）完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是；（3）完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，消耗相同物質(zhì)的量濃度的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是；25．以工業(yè)制立德粉后的鉛鋅廢渣（主要成分為ZnO和PbSO4，雜質(zhì)含Si、Fe、Cu、Cd等元素）為原料，可以制活性氧化鋅和黃色顏料鉛鉻黃，工業(yè)流程如圖所示：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14（1）“堿浸”過程中PbSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，氣體A的化學(xué)式為。（2）“酸浸”過程中pH不宜過低，若pH過低，可能出現(xiàn)的問題是。（3）“沉降I”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）濾液D中溶質(zhì)的主要成分為，為制得較為純凈的ZnO，“煅燒”之前應(yīng)該進(jìn)行的操作I是。（5）以1t含鋅元素10%的鉛鋅廢渣為原料，制得活性氧化鋅113.4kg，依據(jù)以上數(shù)據(jù)（填“能”或“不能”）計(jì)算出鋅元素的回收率。若能，寫出計(jì)算結(jié)果，若不能，請說明理由。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、向水中加氫氧化鋇固體，氫氧化鋇電離產(chǎn)生氫氧根，抑制水的電離，同時(shí)，故A不符合題意；

B、將純水加熱至100℃，促進(jìn)水的電離，純水中始終存在，故B不符合題意；

C、向水中投入少量的鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水的電離被抑制，同時(shí)，故C不符合題意；

D、向水中加入少量，電離產(chǎn)生的氫離子抑制水的電離，溶液中的，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，時(shí)溶液呈酸性。2．【答案】B【解析】【解答】某同學(xué)用0.1000NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，應(yīng)注入NaOH溶液潤洗2到3次、再注入該NaOH溶液至“0”刻度線以上，說法不符合題意、①選；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，說法符合題意，②不選；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)，說法符合題意，③不選；④量筒是粗量器、不能用量筒，應(yīng)該用酸式滴定管量取20.00mL鹽酸，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液，說法不符合題意、④選；⑤向其中滴加NaOH溶液并不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，說法不符合題意、⑤選；⑥當(dāng)看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液變成紅色，不能即停止滴定，若無色變成淺紅色、30秒內(nèi)不褪色，再停止滴定，記錄讀數(shù)，說法不符合題意、⑥選；綜上，共有4處不符合題意；故答案為：B。

【分析】①滴定管用蒸餾水洗完后，必須潤洗，否則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，是趕氣泡的操作；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)，是記錄滴定前體積數(shù)據(jù)的操作；

④量筒精確度為0.1mL；

⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

⑥如果溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。3．【答案】C【解析】【解答】A、加入MgSO4固體，溶液中c(Mg2＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，Mg(OH)2固體質(zhì)量增加，A不符合題意。

B、加入鹽酸，H＋與OH－反應(yīng)，使得平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2固體質(zhì)量減小，但溶液中c(Mg2＋)增大，B不符合題意。

C、加少量水，平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2固體質(zhì)量減小，但所得溶液仍為Mg(OH)2飽和溶液，因此溶液中c(Mg2＋)不變，C符合題意。

D、加入NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，Mg(OH)2固體質(zhì)量增加，溶液中c(Mg2＋)減小，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、加入MgSO4固體，溶液中c(Mg2＋)增大。

B、加入鹽酸，平衡正向移動(dòng)，c(Mg2＋)增大。

C、加水稀釋，促進(jìn)Mg(OH)2電離，但溶液中c(Mg2＋)不變。

D、加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(Mg2＋)減小。4．【答案】B【解析】【解答】A、NaClO3在水中發(fā)生電離：NaClO3=Na＋＋ClO3－，無法產(chǎn)生自由移動(dòng)的Cl－，A不符合題意。

B、CaCl2在水中發(fā)生電離：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的Cl－，B符合題意。

C、KCl晶體中K＋和Cl－以離子鍵的形式結(jié)合，無法形成自由移動(dòng)的例子，C不符合題意。

D、液態(tài)氯化氫中存在HCl分子，不存在可自由移動(dòng)的Cl－，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)在水中的電離分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸鋇能溶于胃酸，使用蘇打溶液洗胃，不能形成碳酸鋇沉淀，應(yīng)該用硫酸鈉轉(zhuǎn)化為難溶于酸的硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；

B、碳酸氫鈣易分解為碳酸鈣，故B正確；

C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，當(dāng)加熱時(shí)MgCO3易水解轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，水垢的主要成分是Mg（OH）2、CaCO3，故C錯(cuò)誤；

D、使用含氟牙膏，會(huì)使Ca5（PO4）3OH轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F，Ca5（PO4）3F的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，利用的是沉淀轉(zhuǎn)化原理，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、碳酸鋇能溶于鹽酸；

B、碳酸氫鈣不穩(wěn)定易分解；

C、水垢的主要成分為氫氧化鎂和碳酸鈣；

D、含氟牙膏預(yù)防齲齒利用沉淀轉(zhuǎn)化原理。6．【答案】D【解析】【解答】A.向水中加入稀氨水，氫氧根離子濃度增大，故A不符合題意；

B.加熱，電離增強(qiáng)，濃度增大，pH變小，故B不符合題意；

C.向水中加入少量固體CH3COONa，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度降低，故C不符合題意；

D.加入硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，K不變，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.加入堿，逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大；

B.K增大，pH減??；

C.加入醋酸鈉，結(jié)合氫離子，平衡右移；

D.加入硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，K不變。7．【答案】D【解析】【解答】A.加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2各單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，PH大于鹽酸，故A不符合題意；B.、體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率要快于醋酸，故B不符合題意；C.若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)使溶液pH＞7，則反應(yīng)至中性時(shí)，醋酸不能完全反應(yīng)，必有鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于醋酸，C不符合題意；D.體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都是一元酸，和Zn反應(yīng)生成H2相同，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥肯嗤镔|(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+數(shù)量相同，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸。8．【答案】C【解析】【解答】A.100℃時(shí)Kw=10-12，pH約為6的純水中c(H+)=10-6mol/L，則c(OH-)==10-6mol/L，則此時(shí)c(H+)=c(OH-)，顯中性，A不符合題意；

B.常溫下pH=8的溶液顯堿性，鹽酸溶液不可能顯堿性，B不符合題意；

C.常溫下，水電離的c水(H+)=c水(OH-)=10-12mol/L時(shí)，其電離被抑制。若被酸抑制，則此時(shí)溶液中c(OH-)=c水(OH-)=10-12mol/L，溶液pOH=12，pH=14-12=2。若被堿抑制，則此時(shí)溶液中c(H+)=c水(H+)=10-12mol/L，pH=12。故溶液的pH可能為2或12，C符合題意；

D.NH3·H2O為弱堿，NaOH為強(qiáng)堿，pH相同的氨水和NaOH溶液均稀釋10倍，由于氨水的電離平衡正向移動(dòng)，NaOH無法發(fā)生新的電離，故堿性：氨水＞NaOH溶液，則pH：氨水＞NaOH溶液，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.100℃時(shí)Kw=10-12，pH約為6的純水呈中性；

B.酸溶液無限稀釋后，pH無限接近于7；

C.常溫下，水電離的c水(H+)=c水(OH-)=10-12mol/L時(shí)，其電離被抑制，此溶液的pH可能為2或12；

D.當(dāng)pH＝1的氫氧化鈉溶液和氨水各1mL分別稀釋100倍，所得氨水的pH略大。9．【答案】B【解析】【解答】A.氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，因此在室溫下其水溶液的pH等于7，A不符合題意；

B.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，因此溶液中c(Na+)>2c(CO32-)，即c(Na+)≠2c(CO32-)，B符合題意；

C.氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2和鹽酸，但Cu2+水解程度是微弱的，因此不可用于制取氫氧化銅，C不符合題意；

D.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中會(huì)電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，因此溶液呈酸性，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，顯中性；

B．碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子的濃度減小；

C．銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，但水解的程度極其微弱；

D、硫酸氫鈉水溶液電離子產(chǎn)生氫離子。10．【答案】C【解析】【解答】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A不符合題意；

B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以NaHSO4溶于水導(dǎo)致氫離子濃度增大，水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B不符合題意；

C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)氫氧化銅，消耗OH-，促進(jìn)反應(yīng)向右移動(dòng)，C符合題意；

D.水中加入Na2SO3，亞硫酸根水解溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.注意水電離產(chǎn)生的兩種離子相等；

B.氫離子的加入導(dǎo)致平衡右移；

C.弱堿根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性；

D.若酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性。11．【答案】B【解析】【解答】A.NaHCO3溶于水后，HCO3-水解使溶液顯堿性，故A不符合題意；B.NH4NO3溶于水后，NH4+水解使溶液顯酸性，故B符合題意；C.Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶于水后，不發(fā)生水解，溶液呈中性，故C不符合題意；D.CH3OH是非電解質(zhì)，溶于水后，不發(fā)生電離，不發(fā)生水解，溶液不顯酸堿性，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥葵}的酸堿性由水解后的酸堿性決定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性、強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性、弱酸弱堿鹽則是誰強(qiáng)顯誰性（相對強(qiáng)弱）。12．【答案】C【解析】【解答】A．pH=13的溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，1L溶液中n(OH-)=0.1mol，OH-數(shù)目為0.1NA，A不符合題意；B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為I2(g)+H2(g)2HI(g)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B不符合題意；C.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的和，C符合題意；D．3He質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1，6g3He的物質(zhì)的量為2mol，含有的中子數(shù)為2NA，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)n=cV計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算數(shù)目；

B．可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行；

C．H2O中有O原子；

D．3He的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1。13．【答案】C【解析】【解答】A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生的正鹽，不水解，因此不能促進(jìn)水的電離，A不符合題意；B.1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱，若不指出反應(yīng)物的多少，且不清楚反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)是否是穩(wěn)定的化合物，則不能稱其為燃燒熱，B不符合題意；C．Zn與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn+2H+=Zn2++H2↑，反應(yīng)開始時(shí)兩種溶液中H+濃度相同，反應(yīng)速率相同。但由于HCl是強(qiáng)酸，完全電離，而醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，存在電離平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，使醋酸溶液中c(H+)比HCl的大，故反應(yīng)過程中醋酸溶液中的平均反應(yīng)速率比鹽酸的快，C符合題意；D．電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程就是電離，可見電離不需要通電，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)質(zhì)上就是電解過程，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．利用有弱才水解分析；

B．燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱；

C．弱酸存在電離平衡；

D．電離不需要通電。14．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下，pH一定時(shí)，c(Mg2+)＞c(Cu2+)，所以Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，A項(xiàng)不符合題意；B．由題圖分析可知，當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e2+已經(jīng)開始沉淀，所以不能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+，B項(xiàng)不符合題意；C．根據(jù)圖示，當(dāng)3≤pH＜4時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀，而Cu2+不會(huì)沉淀，所以除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH＜4，C項(xiàng)符合題意；D．Ksp=c(Mn+)×cn(OH-)，c(Mn+)=，pM=-lgc(Mn+)==-lgKsp+nlgc(OH-)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.pH相同時(shí)，c(Mg2+)＞c(Cu2+)，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；

B.當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e2+已經(jīng)開始沉淀；

D.根據(jù)pM=-lgc(Mn+)==-lgKsp+nlgc(OH-)。15．【答案】A【解析】【解答】A．AgNO3會(huì)和Na2S會(huì)反應(yīng)生成Ag2S黑色沉淀，無法證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較二者的溶解度，且二者為不同類型沉淀，無法通過溶解度比較溶度積，A符合題意；B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色，停止加熱，可以得到Fe(OH)3膠體，B不符合題意；C．Fe2+水解會(huì)使溶液顯酸性，加入稀鹽酸可以抑制其水解，F(xiàn)e3+可以Fe被還原為Fe2+，加入Fe可以防止FeCl2被氧化，C不符合題意；D．NO2的密閉玻璃球中存在平衡2NO2N2O4，NO2為紅棕色氣體，N2O4無色，浸泡在熱水中觀察顏色的變化可以研究研究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.AgNO3與Na2S溶液反應(yīng)生成黑色沉淀；

B.鐵離子水解可制備膠體；

C.Fe可防止亞鐵離子被氧化，鹽酸可抑制水解；

D.只有溫度不同。

16．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，升高溫度，酸堿平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，清洗油污的能力增強(qiáng)，則用熱的純堿清洗油污涉及到鹽類水解，故A不符合題意；B．泡沫滅火器的使用原理是碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，則泡沫滅火器的使用原理涉及到鹽類水解，故B不符合題意；C．草木灰的主要成分碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解生成的氫氧根離子與銨鹽共熱反應(yīng)生成氨氣，會(huì)使肥料失去肥效，則草木灰不宜與銨鹽氮肥混合施用涉及到鹽類水解，故C不符合題意；D．醋酸清洗保溫瓶里的水垢是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，水垢中的碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，則用醋酸清洗保溫瓶里的水垢未涉及到鹽類水解，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)越熱越水解分析；

B．根據(jù)雙水解的原理分析；

C．根據(jù)雙水解的原理分析；

D．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理分析。17．【答案】C【解析】【解答】A.a、c兩點(diǎn)的導(dǎo)電性相同，表示溶液中的離子濃度相等，則pH相同，A不符合題意；

B.溶液顯酸性，向c溶液中加水，溶液中主要存在的離子濃度都減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大，B不符合題意；

C.誤用濕潤的pH試紙測b點(diǎn)pH，相當(dāng)于將溶液稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，C符合題意；

D.根據(jù)Ka=，b點(diǎn)氫離子濃度大于c點(diǎn)，則b點(diǎn)小于c點(diǎn)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、a、c兩點(diǎn)的導(dǎo)電性相同，氫離子濃度相同；

B、溶液顯酸性，向c溶液中加水，氫離子濃度減小，由于c（H+）×c（OH-）為定值，所以氫氧根離子濃度增大；

C、濕潤的pH試紙會(huì)導(dǎo)致被測溶液稀釋；

D、根據(jù)Ka=進(jìn)行分析即可。18．【答案】D【解析】【解答】A、Al與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性NaAlO2和H2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，A不符合題意。

B、NaHCO3溶液中HCO3－水解生成H2CO3和OH－，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－，B不符合題意。

C、Fe3O4中含有＋2價(jià)鐵，能被HNO3氧化成Fe3＋，HNO3被還原生成NO，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4＋NO3－＋28H＋=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C不符合題意。

D、Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH)2，因此Mg(OH)2可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2＋，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、Al與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性NaAlO2、H2。

B、HCO3－水解生成H2CO3和OH－。

C、硝酸具有氧化性，能將＋2價(jià)鐵氧化成＋3價(jià)。

D、Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH)2，因此Mg(OH)2可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。19．【答案】C【解析】【解答】25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L，為酸或堿溶液；A.因堿溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，但在酸溶液中不反應(yīng)能共存，故A不符合題意；B.因酸溶液中不能大量存在CO32-、PO43－，堿溶液中不反應(yīng)能共存，故B不符合題意；C.HPO42－、HSO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，一定不能共存，故C符合題意；D.因酸或堿溶液中Na+、SO42-、NO3-、Cl-均不反應(yīng)，能大量共存，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】離子不能大量共存的一般情況是(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間(即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì))；(2)能生成微溶物的離子之間(如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-)；(3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間(如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)。解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。(2)溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。(4)是“可能”共存，還是“一定”共存。20．【答案】D【解析】【解答】A.電離平衡狀態(tài)是離子結(jié)合成分子的速率等于分子電離成離子的速率，故只能證明CH3COOH存在電離平衡，但不能證明其處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.CH3COOH電離的CH3COO－與H＋濃度始終相同，無論是否處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不一定相等，C不符合題意；

D.碳酸是弱酸，弱酸分步電離，且電離程度依次減弱，D符合題意；故答案為：D【分析】A.溶液中存在電解質(zhì)分子和離子，只能說明該過程是可逆反應(yīng)，未能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等；

B.任何時(shí)刻，溶液中c(CH3COO-)和c(H+)都相等；

C.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中各組分的濃度保持不變，但不一定相等；

D.多元弱酸分步電離，且第一步電離會(huì)對第二步電離產(chǎn)生抑制作用；21．【答案】（1）DACB（2）錐形瓶中溶液顏色的變化（3）26.10（4）0.105mol·L-1（5）偏大；偏大【解析】【解答】（1）NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)用堿式滴定管盛裝，其正確的步驟為：①檢查滴定管是否漏液，并用水洗滌2~3次；②用NaOH溶液潤洗，再加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，排出氣泡后，記錄此時(shí)的示數(shù)；③放出NaOH溶液進(jìn)行滴定。因此正確的操作為DACB。

（2）滴定過程中，為確定滴定終點(diǎn)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，則說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)應(yīng)停止滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（3）由圖可知，所用NaOH溶液的體積V=26.10mL－0mL=26.10mL。

（4）由于第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與第一次、第三次相比，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差距較大，因此需舍去，故實(shí)驗(yàn)過程中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。該洗廁精中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（5）A、若取待測液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，則V1偏小，后俯視讀數(shù)，則V2偏大，所得待測液的實(shí)際體積“V=V2－V1”偏大。因此滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大，最終結(jié)果偏大。

B、堿式滴定管中盛裝的是標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，若滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，則消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大，最終所得結(jié)果偏大。

【分析】此題是對酸堿中和滴定的考查，結(jié)合中和滴定實(shí)驗(yàn)的相關(guān)指示劑進(jìn)行分析即可。22．【答案】（1）<；c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（2）堿；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解顯堿性（3）bc（4）<；>【解析】【解答】(1)醋酸屬于酸，所以溶液①的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。（2）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。（3）醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子的水解，兩種溶液中醋酸根離子的濃度都小于0.1mol/L，故a不正確，b正確；醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出醋酸根離子，醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出醋酸根離子，存在醋酸根離子的水解，但醋酸根離子的水解程度很小，所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol?L-1，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正確；故答案為：bc；（4）NaHSO3溶液pH<7，則的電離程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，則的水解程度大于電離程度，故c()<c(H2CO3)?！痉治觥浚?）CH3COOH溶液顯酸性，則其pH＜7；結(jié)合溶液中CH3COOH和H2O的電離，書寫電荷守恒。

（2）CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解，使得溶液顯堿性。

（3）CH3COOH為弱酸，在水中部分電離；而CH3COONa為可溶性鹽，在水中完全電離。據(jù)此判斷兩溶液中離子濃度的大小關(guān)系。

（4）HSO3－、HCO3－都存在電離和水解，由溶液的酸堿性，判斷離子電離和水解程度的相對大小，從而比較溶液中微粒的濃度大小。23．【答案】（1）+3（2）除去Cu2+、Fe3+（3）CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O（4）溫度升高，鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低（5）BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑（6）50∶1；5.3【解析】【解答】(1)BiOCl中O為-2價(jià)，Cl為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Bi元素的化合價(jià)為+3價(jià)，答案為：+3

（2）向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，Zn粉能與Cu2+、Fe3+反應(yīng)生成Cu和Fe，從而除去Cu2+、Fe3+，答案為：除去Cu2+、Fe3+

(3)“浸銅”時(shí)，加入的物質(zhì)是稀硫酸、MnO2，得到單質(zhì)硫，發(fā)生反應(yīng)CuS+MnO2+H+→Cu2++Mn2++S↓+H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法配平，離子方程式為：CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O，答案為：CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O

4）“浸鉍”時(shí)，所加物質(zhì)為鹽酸和氯化鈉溶液，鹽酸易揮發(fā)，升高溫度，HCl揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低，答案為：溫度升高，鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低

(5)“沉鉍”時(shí)加入的物質(zhì)是Na2CO3，生成BiOCl，因此有BiCl3+Na2CO3→BiOCl，根據(jù)發(fā)應(yīng)特點(diǎn)產(chǎn)物還有NaCl和CO2，化學(xué)方程式為：BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑答案為：BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑

（6）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，L/S=50：1以后，Pb2+、As3+去