湖北省荊門市2019-2020學年高二化學上學期期末學業(yè)水平選擇性考試階段性檢測試題

湖北省荊門市20192020學年高二化學上學期期末學業(yè)水平選擇性考試階段性檢測試題注意事項：1、本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2、所有試題答案均填寫在答題卷中，只交答題卷。3、本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Ar40Fe56第I卷選擇題（共45分）一、選擇題（本大題包括15個小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1．荊門市積極創(chuàng)建全國文明城市，讓城市變得“凈起來、亮起來、綠起來、美起來、文明起來”，下列行為不符合文明城市創(chuàng)建的是A．倡導市民分類回收垃圾B．禁止焚燒秸稈，減少建筑揚塵C．鼓勵使用新能源汽車、鼓勵乘坐公共交通，以減少小汽車尾氣排放D．直接排放工業(yè)廢水、廢氣、廢渣2．化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學用語的使用正確的是A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＝CH3COO－＋H+B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－C．2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2OD．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；H＝－571.6KJ·mol—13．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．ClO－Na＋NO3－Cl－ B．K＋I－SO42－NO3－C．K＋Na＋Cl－HSO3－ D．K＋Na＋Cl－NO3－一定量的鐵粉與足量1mol·L－1鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量可以加入①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量銅粉④少量CH3COONa(s)⑤對溶液加熱⑥向反應液中通入HCl氣體⑦加入過量鐵粉⑧將鐵粉改為鐵片A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑧5.向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時，下列有關(guān)敘述不正確的是A.都能使溶液的pH增大B.都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)減小C.都能使溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)比值增大D.溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)不變6.下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A．用標準氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時，開始滴定時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，所測定鹽酸的濃度B．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，滴定前平視讀數(shù)，達到滴定終點仰視讀數(shù)，所測出的堿液的濃度C．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，溶解后未冷卻，所配溶液的物質(zhì)的量濃度D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，定容時仰視容量瓶，所配溶液的物質(zhì)的量濃度7．恒溫恒容下的可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)標志的是①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的質(zhì)量分數(shù)不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的密度不再變化⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2A．①②⑥B．②④⑥C．②⑥⑧D．③⑦⑧8．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．B和C中化學鍵類型相同C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應D．B的沸點高于C的沸點9．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極反應是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕10．2019年度諾貝爾化學獎授予研究鋰離子電池的三位化學家，以表彰他們在鋰離子電池發(fā)展方面所做出的突出貢獻。鋰錳電池是一種常用的鋰離子電池，它體積小、性能優(yōu)良，該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，下列說法錯誤的是A．外電路的電流方向是由b極流向a極。B．電池正極反應式為MnO2＋e＋Li+＝LiMnO2C．可用水代替電池中的混合有機溶劑D．電路中每通過1mol電子，就有NA個Li＋移向b極11．中學階段介紹的電解原理的應用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精煉銅、三是電解冶金。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是A．電解精煉銅時，負極反應式：Cu2++2e＝CuB．氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽極都是氯離子放電放出氯氣C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生D．電解精煉銅時，應用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液12．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的。當達到新平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶獾?.9倍，則下列說法正確的是A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．平衡向正反應方向移動D．C的質(zhì)量分數(shù)增加13．可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＝Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是A.a＋b>c＋dT1>T2Q>0B.a＋b>c＋dT1<T2Q<0C.a＋b<c＋dT1>T2Q>0D.a＋b>c＋dT1>T2Q<014.取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8(25℃)，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是A.混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－8mol·L－1B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1D.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－115．下列是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10－10Ksp=9.0×10－12Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是： c（Na+）>c（ClO－）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO+CO2+H2O＝CO32+2HClOC．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）:c(CH3COO－）＝5：9，此時溶液的pH=5D．向濃度均為1.0×103mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×103mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀第II卷非選擇題（共55分）二、填空、簡答題16．（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種（若室溫下NH3·H2O的Ka=1.8×10－5）。已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應均為黃色，F(xiàn)溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質(zhì)的量濃度相同時，C溶液的pH大于A溶液的pH。試回答下列問題：（1）在B、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序為 。（填序號）。 （2）室溫下，將等物質(zhì)的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 。（3）室溫下，若C溶液與D溶液的pH之和等于14，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH 7（填“大于”或“等于”或“小于”）；（4）室溫下，xmol·L－1CH3COOH溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計），則CH3COOH電離平衡常數(shù)為 （用含x的代數(shù)式表示）（5）僅從以上六種無色溶液中選擇試劑(其它器材自選)，用簡單的實驗證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗操作 17．（13分）Ⅰ.已知NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)ΔH1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2則2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的反應熱ΔH=(用含△H1，△H2的代數(shù)式表示)。Ⅱ.某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol·L－1）隨時間（min）的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是 。（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為 。（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)K= 。該反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），此時正反應方向速率 逆反應方向速率（填“大于”或“等于”或“小于”）。（5）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中再通入一定量的NO2（保持溫度不變），一段時間后達到新平衡，則新平衡與原平衡相比混合氣體中NO2的體積分數(shù) （填“增大”或“不變”或“減小”）一定條件（6）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為： 。一定條件18.（10分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池的原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）M極發(fā)生反應的電極反應式為____________________________________。（2）已知電解質(zhì)溶液均足量，若，則CuSO4溶液質(zhì)量變化量為________g。Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極發(fā)生反應的電極反應式__________________________________。（4）電解過程中，Y極發(fā)生反應的電極反應式為Fe－6e－＋8OH－==FeO42－＋4H2O和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，若在X極收集到896mL氣體，在Y極收集到112mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應式為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極的電極反應式為______________________。19．(11分)I．某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50mL量筒兩個，0.55mol·L1NaOH溶液、0.50mol·L1鹽酸,實驗尚缺少的玻璃儀器是。

（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:（t1為起始終止溫度，t2為終止溫度）實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L1NaOH溶液50mL0.50mol·L1HCl溶液20℃23.2℃②50mL0.55mol·L1NaOH溶液50mL0.50mol·L1HCl溶液20℃23.4℃已知：Q=cmΔt,c為4.18J·℃1·g1,各溶液的密度均為1g·cm3。①通過計算得到中和熱ΔH=kJ/mol(只列出計算式不計算結(jié)果)。②根據(jù)①的計算式計算出中和熱的數(shù)值為55.2，寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: 。（3）若用0.50mol·L1醋酸代替0.50mol·L1鹽酸做實驗,對測定結(jié)果 影響(填“有”或“無”)。

（4）本次實驗測定值與正確值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填序號)操作。①量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)②用溫度計測定NaOH溶液的溫度后直接測定鹽酸的溫度③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中II.化學興趣小組中和熱測定值與正確值有偏差，某同學甚至懷疑鹽酸物質(zhì)的量濃度不準確，他準備親手配制0.50mol·L1NaOH溶液，然后用中和滴定的方法測定鹽酸物質(zhì)的量濃度。（1）配制100mL0.50mol·L1NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體g（2）下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測HCl溶液潤洗兩次；②在一錐形瓶中加入20.00mL待測HCl溶液；③加入足量的合適試劑作指示劑；④取一支酸式滴定管，先用蒸餾水洗滌，再用待測HCl溶液潤洗；⑤直接往堿式滴定管中注入標準NaOH溶液，進行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦（3）他若選擇酚酞試劑作指示劑，判斷達到滴定終點的正確方法是 20.（11分）研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍。裝置C中酸性高錳酸鉀溶液褪色，已知反應后C中溶液有Mn2+，則C中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，其目的是_________________________________________。（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體。（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式____________________________________________________________________________。（5）裝置D球形干燥管的作用________________________________________________。（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量－分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（7）某同學完成硫酸亞鐵晶體熱分解研究后，還想以硫酸亞鐵晶體制備Fe(OH)2，該同學配制成×10－2mol·L1的硫酸亞鐵溶液，再逐滴加入NaOH溶液，已知常溫下Fe(OH)2×10－16，F(xiàn)e2+開始沉淀的pH為____________________。

荊門市2019—2020學年度上學期高二年級學業(yè)水平選擇性考試階段性檢測化學參考答案序號123456789101112131415答案DCDBBDCCDCDBBCC16．（9分）（1）B＞F＞C （2分）