教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷5

教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷5一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()。A、Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B、Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C、K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D、Mg2+、NH4+、SO42-、K+標準答案：D知識點解析：A項加入NaOH溶液后會有NH3放出，沒有沉淀生成；B項NH4+與AlO2-、HCO3-與AlO2-不能共存；C項加入NaOH溶液后只有沉淀BaSO3生成，沒有氣體放出；D項Mg2+與OH-可生成沉淀，NH4+與OH-可生成氣體。2、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是()。A、既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B、1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C、既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體標準答案：D知識點解析：圖示有機物中含有碳碳雙鍵、甲基等基團，故與Br2既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，A項正確；酚羥基消耗1molNaOH，兩個酯基消耗2molNaOH，B項正確；碳碳雙鍵及苯環(huán)都可以和氫氣加成，碳碳雙鍵可以使KMnO4(H+)溶液褪色，C項正確；該有機物中不存在羧基，且酚羥基酸性小于碳酸，故不能與NaHCO3反應(yīng)。3、在反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，氧化劑和還原劑分別是()。A、Cl2和Cl2B、Cl2和NaOHC、NaOH和Cl2D、NaClO3和NaCl標準答案：A知識點解析：在Cl2中，部分Cl失去電子，化合價升高、被氧化，而另外的Cl得到電子，化合價降低、被還原，故上述反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，正確答案為A。4、某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152．0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()。A、它是副族元素B、它是第六周期元素C、它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D、它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子標準答案：D知識點解析：該元素原子核外電子數(shù)為63，則其核內(nèi)有63個質(zhì)子，在第六周期ⅢB族，是副族元素，故A、B、C均正確。5、把三氯化鐵溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()。A、FeCl3B、Fe(OH)3C、Fe3O4D、Fe2O3標準答案：D知識點解析：FeCl3水解的化學方程式為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，加熱時會加快HCl的揮發(fā)，使水解平衡正向移動，最后得到Fe(OH)3，灼燒后生成Fe2O3。故答案為D。6、下列有關(guān)肥皂的敘述錯誤的是()。A、肥皂與純堿的去污原理相同B、肥皂可以加速油污在水中的分散C、肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D、肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團標準答案：A知識點解析：純堿的去污原理是利用水解呈堿性，使油脂水解，而肥皂則是利用含有的親油基團和親水基團，促進油污在水中的分散。7、一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()。A、H2O的還原B、NiO(OH)的還原C、H2的氧化D、Ni(OH)2的氧化標準答案：D知識點解析：由題中給出的電極反應(yīng)可判斷出做原電池時，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以“Ni(OH)2的氧化”正確。8、右圖是某服裝標簽的部分內(nèi)容，下列有關(guān)認識錯誤的是()。A、里料是由一種材料制成的B、滌綸屬于有機高分子材料C、滌綸屬于天然纖維D、可通過灼燒來區(qū)別滌綸和羊毛標準答案：C知識點解析：滌綸屬于合成纖維；里料是由滌綸一種材料制成的；羊毛灼燒后有羽毛燒焦味。9、下列化學方程式表示的反應(yīng)，符合實驗事實的是()。A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B、2NaNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2NaClC、2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2↑D、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑標準答案：A知識點解析：B、C選項的兩種反應(yīng)物均不發(fā)生反應(yīng)，D選項Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價的亞鐵離子。10、電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；下列判斷正確的是()。A、鋅為正極，Ag2O為負極B、鋅為負極，Ag2O為正極C、原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大D、原電池工作時，正極區(qū)溶液pH減小標準答案：B知識點解析：本題考查原電池和pH的概念。原電池中失去電子的極為負極，所以鋅為負極，Ag2O為正極。B是正確答案。因為Zn+2OH-一2e-=ZnO+H2O，負極區(qū)域溶液中[OH-]不斷減少，故pH減小，C錯誤。11、下列分子所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是()。A、光氣(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼標準答案：A知識點解析：從光氣的結(jié)構(gòu)式可以看出各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)選A。共價化合物六氟化硫中，硫最外層有6個電子，其在化合物中形成六條共價鍵，則化合物中硫原子最外層電子數(shù)為12，故B錯誤；在二氟化氙中，Xe最外層有8個電子，在化合物中形成兩條共價鍵，最外層電子數(shù)為10，故C錯誤；在三氟化硼中，B最外層電子數(shù)為3，形成三條共價鍵，最外層電子數(shù)為6，故D項錯誤。12、下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()。A、二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成B、二氧化硅又叫硅酐C、二氧化硅與水化合生成對應(yīng)水化物硅酸D、二氧化硅為酸酐，與堿反應(yīng)不與酸反應(yīng)標準答案：B知識點解析：A錯誤，二氧化硅為原子晶體，晶體是氧原子與硅原子個數(shù)比為2：1的網(wǎng)狀主體結(jié)構(gòu)，沒有分子，SiO2為化學式而非分子式；B正確，二氧化硅是硅酸的酸酐；C錯誤，二氧化硅是不溶于水的酸酐；D錯誤，二氧化硅為酸酐，具有酸酐的通性，能與堿反應(yīng)，但二氧化硅具有特性，可與氫氟酸反應(yīng)。13、表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)的圖像正確的為()。A、

B、

C、

D、

標準答案：A知識點解析：隨著溫度的升高，化學平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向，即向逆反應(yīng)方向移動，所以生成物C的體積分數(shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故A項正確，D項錯誤。增大體系的壓強，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大，故B項錯誤。而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，不能使平衡移動，所以達到平衡后，各組分的濃度及體積分數(shù)應(yīng)該不變，故C項錯誤。14、我國人民很早就知道用焰色反應(yīng)來鑒別某些物質(zhì)，只是因為受生產(chǎn)力水平限制，這種方法沒有得到發(fā)展。南北朝時期，著名的煉丹家和醫(yī)藥大師陶弘景(456--563)在他的《本草經(jīng)集注》中就有這樣的記載“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。這一記載所鑒別出的物質(zhì)應(yīng)該是()。A、NaNO3B、KNO3C、KMnO4D、I2標準答案：B知識點解析：焰色反應(yīng)為紫色，表明含鉀元素，硝石為硝酸鹽。15、在下圖所示支管中，一管裝入2．3g金屬鈉，一管裝入HgO，同時加熱兩部分，Na完全燃燒，若加熱后容器里空氣成分基本未變，則HgO的質(zhì)量可能是()。A、21.7gB、24gC、44．4gD、10．85g標準答案：A知識點解析：支管內(nèi)的反應(yīng)為：2Na+O2Na2O2，2HgO2Hg+O2↑，容器內(nèi)空氣成分不變，即Na結(jié)合的O2就是HgO分解產(chǎn)生的。16、鐵有可變化合價，將14．4g草酸亞鐵(FeC2O4)與空氣隔絕加熱分解，最終可以得到7．2g鐵的氧化物，此氧化物是()。A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO和Fe3O4標準答案：A知識點解析：n(Fe)=14．4g÷144g.mol-1=0．1mol；n(O)=(7．2一0．1×56)g÷16g.mol-1=0．1mol，則鐵原子與氧原子的個數(shù)比為1：1。17、用惰性電極進行電解，下列說法正確的是()。A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)是電解水，故溶液pH不變B、電解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C、電解稀Na2SO4溶液，陰陽兩極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D、電解稀CuCl2溶液，陰陽兩極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1標準答案：D知識點解析：電解稀硫酸和NaOH溶液，實質(zhì)都是電解水，由于水的消耗，溶液濃度增大，其pH分別減小和增大，A、B錯誤。電解Na2SO4溶液實質(zhì)也是電解水，陰極生成H2，陽極生成O2，二者體積比為2：1，C錯誤。電解CuCl2溶液，陰極生成Cu，陽極生成Cl2，二者物質(zhì)的量之比為1：1，D正確。18、常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)量為201．0g，當它盛滿甲烷時的質(zhì)量為203．4g，而盛滿某氣體X時質(zhì)量為205．5g，則X氣體可能是()。A、氧氣B、氮氣C、乙烷D、一氧化碳標準答案：C知識點解析：同溫同壓下同一容器所盛氣體的體積相同，即所盛氣體的物質(zhì)的量相等。設(shè)x氣體的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1，則有，解得M=30，故X氣體可能是乙烷。19、下列離子方程式不正確的是()。A、氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+=NH4+B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C、硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O標準答案：D知識點解析：D項是氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑都是Cl2中的Cl原子，但其中氧化劑得電子總數(shù)為3(3個Cl得3個電子轉(zhuǎn)化為3個Cl-，即)，而還原劑失電子總數(shù)只有1，不符合得失電子守恒，因此不正確。20、若室溫時pH=b的氨水與pH=a的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為()。A、10a+b-12％B、10a+b-14％C、1012-a-b％D、1014-a-b％標準答案：A知識點解析：首先根據(jù)強酸鹽酸的pH=一lg[H+]推出鹽酸的物質(zhì)的量濃度。即：c(HCl)=[H+]=10-a(mol.L-1)………(1)又酸、堿中和反應(yīng)時，不論強、弱，只有所含可電離的H+、OH-的物質(zhì)的量相等時，才能恰好完全反應(yīng)，由此可推出一元弱堿氨水的濃度為c氨水=10-a，對于弱電解質(zhì)存在以下關(guān)系：[OH-]=c.α=10-α.α……………(2)另一方面由水溶液中[H+].[OH-]=10-14，及氨水中：pH=一lg[H+]=14一pOH=14+lg[OH-]得[OH-]=10b-14……(3)代入(2)式得：10b-14=10-a.αα=10b-14／10-a=10a+b-14×100％=10a+b-12％二、綜合題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)已知A--O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。請回答下列問題：21、組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_____周期，第_____族?；衔顲的電子式為_______。標準答案：三ⅡA知識點解析：暫無解析22、J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是______。標準答案：水分子之間存在氫鍵，比硒化氫的分子間作用力強知識點解析：暫無解析23、寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學方程式：_________。標準答案：知識點解析：暫無解析24、寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學方程式：_________。標準答案：Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3知識點解析：暫無解析25、上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_________個。標準答案：2知識點解析：框圖推斷題要抓住題眼，如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮氣。C為淡黃色固體化合物，判斷為過氧化鈉(或過氧化鉀)。O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，說明有氫氧化銅生成。通過分析可得：A：氮氣，B：鎂，C：過氧化鈉(或過氧化鉀)，D：二氮化三鎂，E：硝酸鎂，F(xiàn)：硝酸銨，G：氫氧化鈉(或氫氧化鉀)，H：氧氣，I：氨氣，J：水，K：硝酸鈉，L：一氧化氮，M：二氧化氮，N：硝酸，O：硝酸銅?；瘜W電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。26、目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是()。①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軜藴蚀鸢福築知識點解析：暫無解析27、廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為_______________。標準答案：Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液，產(chǎn)生重金屬離子知識點解析：暫無解析28、另一種常用的電池是鋰電池(鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7)，由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2→LiMnO2。試回答：鋰電池比容量特別大的原因是_____________。鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請用化學方程式表示其原因_____________________________。標準答案：鋰的摩爾質(zhì)量小2Li+2H2O=2LiOH+H2↑知識點解析：暫無解析根據(jù)烷烴、烯烴、炔烴燃燒的反應(yīng)式，有人總結(jié)出以下規(guī)律：對于烷烴有n(烷烴)=n(H2O)一n(CO2)；對于烯烴有n(H2O)一n(CO2)=0；對于炔烴有n(炔烴)=n(CO2)一n(H2O)。請回答下列問題：29、C2H6和C2H4的混合氣體1．0L在氧氣中充分燃燒后生成2．0LCO2和2．4L水蒸氣(相同狀況下)，則混合氣體中C2H6與C2H4的體積之比是__________(填序號)。標準答案：C知識點解析：暫無解析30、某混合氣體由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成，組成中可能是兩種氣體，也可能是多種氣體。將1．0L混合氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3．0LCO2和3．7L水蒸氣(相同狀況下)。①判斷混合氣體由_______和_________兩類烴組成。②上述判斷的理由是___________________。③上述兩類烴的體積之比為_____________________。標準答案：①烷烴烯烴②因相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，可將題述信息轉(zhuǎn)化為烷烴：V(烷烴)=V(H2O)一V(CO2)；烯烴：V(H2O)一V(CO2)=0；炔烴：V(炔烴)=V(CO2)一V(H2O)。又因V(H2O)＞V(CO2)，所以混合氣體由烷烴和烯烴兩類烴組成。③V(烷烴)：V(烯烴)=7：3知識點解析：(1)根據(jù)C2H6和C2H4混合氣體燃燒生成CO2和水蒸氣的量，可得其平均組成為C2H4.8。由十字交叉法可求得C2H6與C2H4的體積之比：(2)根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可將題述信息轉(zhuǎn)化為烷烴：V(烷烴)=V(H2O)一V(CO2)；烯烴：V(H2O)一V(CO2)=0；炔烴：V(炔烴)=V(CO2)-V(H2O)，混合氣體燃燒后生成的CO2為3．0L，水蒸氣為3．7L，即V(H2O)＞V(CO2)，顯然混合氣體由烷烴和烯烴組成。V(烷烴)=V(H2O)一V(CO2)=3．7L一3．0L=0．7L，V(烯烴)=1．0L—0．7L=0．3L。則V(烷烴)：V(烯烴)=7：3。三、實驗探究題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)31、對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是__________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_________。A．NH3B．CO2C．NaOHD．HNO3②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為____________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____________。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是__________。(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_________處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為__________。標準答案：(1)①2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑B②2Al一6e-+3H2O=Al2O3+6H+HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)知識點解析：(1)①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2；堿洗槽液中，Al以AlO2-形式存在，加CO2發(fā)生反應(yīng)：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，NH3、NaOH與AlO2-均不反應(yīng)，HNO3與AlO2-反應(yīng)也可以生成Al(OH)3沉淀，但是過量的HNO3與Al(OH)3反應(yīng)，反而使沉淀溶解。②鋁為陽極，Al失電子生成Al3+，Al3+與H2O電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3分解得Al2O3。(2)電鍍時，電解液中的Cu2+在陰極上得電子生成Cu，用Cu作陽極，Cu失電子生成Cu2+，補充電解液中的Cu2+。(3)若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，K在N處，F(xiàn)e為電解池的陰極；若X為鋅，鐵為原電池正極，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法。四、計算題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)32、已知298．15K時，=0．7996伏，若測知在其標準電極溶液中加入等體積的6mol.L-1Na2S2O3溶液后，電極電勢降低為一0．505伏。(1)加入Na2S2O3溶液后，電極溶液中[Ag+]為多少?(2)Ks([Ag(S2O3)2]3-)為多少?(3)如果再往此電極溶液中加入固體KCN，使其濃度為2mol.L-1,電極溶液中各成分的濃度為多少?標準答案：(1)一0．0505V=0．7996V+0．05916V×lg[Ag+][Ag+]=4．27×10-15mol.L-1∴[Ag(S2O3)23-]=x=1．01×10-7mol.L-1，[CN-]=2一0．5×2+2x≈1mol知識點解析：暫無解析五、教學分析題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)33、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放人冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_