吉林省梅河口五中等聯(lián)誼校2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

吉林省梅河口五中等聯(lián)誼校2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子

B.X原子的核外電子排布式為11,Y原子的核外電子排布式為Is22s②

C.X原子的2P能級上有3個電子，Y原子的3P能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子，丫原子核外N層上僅有2個電子

2、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是（）

A.裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換

B.'裝置可用于制備少量Fe（OH）2沉淀，并保持較長時間白色

AS,石墨

C.裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法

1

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導(dǎo)管末端會進(jìn)入一段水柱

D.會致水法

過的鐵仃、k

3、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積（已換算成

標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液1.0mol/L0.1mol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH：濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實驗1、4、5可得，CT對鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應(yīng)

4、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

B.用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有較基

C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.R苯環(huán)上的一溟代物有4種

5、已知：2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量

C.ILSCh(g)完全反應(yīng)生成lLSO3(g),放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量

6、下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是

A.A中固體也可改用MnO2

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置

7、下列敘述正確的是()

ZnSO.溶液CuSO,溶液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCl

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向CuSO4溶液

8、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對

于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（）

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.環(huán)境中的CL與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH+Cr=Cu2（OH）3C。

D.若生成2molCU2（OH）3CI,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L

9、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCk和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)

于該電池的敘述錯誤的是（）

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCL+2e-=Ni+2Cr

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動

10、去除括號內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷（乙烯）：通H2催化劑加熱

B.己烷(己烯)：加濱水后振蕩分液

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液過濾

D.H2O(Bn)：用酒精萃取

11、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

*什管活室

向右拉動注射器活塞并在某處，往試管中注水沒

A8裝置氣密性良好

過導(dǎo)氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面，

且高度一段時間保持不變。

將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩

BL氧化性強與Fe3+

靜置，下層呈紫紅色。

C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物

D將SO2通入Na2c03溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

12、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素［CO(NH2)2］。下列有關(guān)說法正確的是()

A.a為電源的負(fù)極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.除去尿素的反應(yīng)為：CO(NH2)2+2C12+H2O==N2+CO2+4HCI

D.若兩極共收集到氣體0.6mol,則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))

13、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076X1023個原子或分子等

基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA),單位為mol-I?！毕铝袛⑹稣_的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6NA

C.O.lmolNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于O.INA

14、我國某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開Ki時，制氫并儲能；斷開

K2、閉合Ki時，供電。下列說法錯誤的是

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動

B.制氫時，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2—e.+OH-nNiOOH+H2。

C.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2H2(D=Zn(OH)2+H2T

15、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是()

A.風(fēng)能

B.江河水流能

C.生物質(zhì)能

D.地?zé)釡厝?/p>

16、用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)△8=+64.39kJ/mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

在H2sCh溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和氏0⑴的反應(yīng)熱△H等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.—448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=C1、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)

化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題:

(l)KH.KMn().、CHOH(DCHM?l

A(GHO)^-------—-----------一—一，一

bl(2)H()OHH<).△M?Ut?(2)H()

已知信息如下：①RCH=CH2l；"?RCH2CH2OH；

(2)H<)OH

0cII0

乙―XR人R,

ot>?

()OMglOH

_CHMglICHMR1

③RCOOCH3—人—R—I—CH

RCH,ru

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,B-C的反應(yīng)類型為_C中官能團(tuán)的名稱為,C-D的反應(yīng)方程式為。

⑵寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)判斷化合物F中有無手性碳原子一若有用“*”標(biāo)出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以ll(Y^^CH()、CH30H和格氏試劑為原料制備的合成

路線(其他試劑任選)—o

18、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：

已知：①D分子中有2個6元環(huán)；

/.CD1.DMF、義,ru

②>H+NH<-----------?)NN(：C-冷一

請回答:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式__________oA生成B的反應(yīng)類型____________。

(2)下列說法不正確的是o

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D與POCU的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為Ci6Hl8O3N4

(3)寫出C-D的化學(xué)方程式______________________________________________□

(4)X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為0H是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主

I

CH,

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。

19、某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進(jìn)行了如下

系列實驗：

試管中的試

系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

ii

1mL水4mL溶液顏色較i明顯變淺

60℃水浴

0.1molL'1

1mL18.4mobL1

iiiK2Cr2O7振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1mL6mobL1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸V中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：RCrO4溶液為黃色；CN+在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題：

⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：o對比實驗i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的△110（填〉”或“<”）。

⑵結(jié)合實驗i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是o

（3）推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為o對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K2CnO7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

（4）對比實驗v與vi,可知：在______條件下，+6價Cr被還原為。

⑸應(yīng)用上述實驗結(jié)論，進(jìn)一步探究含O2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結(jié)果如下表所示（CnCh?一的

起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同）。

系列實驗IIiiiiiiiv

樣品中是否加Fe2（SO4）3否否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實驗中CW-在陰極的反應(yīng)式：___________________________________________________

^

3

0

0

0

^

3

②實驗i中Fe3+去除&2。72-的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中52。72去除率提高較多的原因（用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說明）o

20、三氯化硼（BCb）,主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用

氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCb。

已知：①BCL的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCIA2BCb+3H2；③硼

與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置從左到右的接口連接順序為a-

(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是=

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是o

(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,硼酸也可用電滲析法

則陽極的電極反應(yīng)式__________________,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

21、鈦鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)鉉鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬鉉、純

鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請回答下列問題：

⑴鉉(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第一_周期；基態(tài)Fe2+外圍電子的軌道表達(dá)式為o

⑵實驗測得A1C13的實際存在形式為ALCk,其分子的球棍模型如圖所示。

①該分子中AI原子采取雜化。

②Al2a6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4「中存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號)。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.金屬鍵D.非極性共價鍵E.氫鍵

(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born-Haber循環(huán)計算得到。

FeMg)+?)-3902kJ?mo/一聞(晶體)

1561.9kJ-mol-'|1844kJ-mol-1

Fe*(g)O'(g)

762.5kJ-nrnl-'||-I42kJ-moL

Fe(g)0(g)

416.3kJ,mol"||249kJ?mnl'1

F!(晶體)+；O](g)------------210.3JmcL

基態(tài)Fe原子的第一電離能為—kJ-mol1,FeO的晶格能為——kJ-rnol-^

(4)因材料中含有大量的鈦和鐵，容易銹蝕是鈦鐵硼磁鐵的一大弱點，可通過電鍍銀(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni

可以形成化合物四莪基鐐[Ni(CO)4],其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點為-25℃,沸點為43°C,不溶于水，易溶于

乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑，四埃基銀的晶體類型是,寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為

(各寫一種)。

⑸已知立方BN晶體硬度很大，其原因是；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a

nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為g?cm-3(列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示)。

?B

。、

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為11的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的丫為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2P能級上有3個電子的X為N,原子的3P能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。

【點睛】

解答時注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。

2、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠?逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OIT濃度增大，

2+

發(fā)生反應(yīng)：Fe+OH=Fe(OH)2；,由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到

產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；

C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的02會因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強

作用下會進(jìn)入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項是A。

3、A

【解析】

2+

A、試驗2、3中主要反應(yīng)為：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH3H20,由于試驗2中的gNJV)大于試驗3

中的n(NH4+),而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應(yīng)無催化作用，由此可知，C1-對鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4a濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NHylhO,NHylhO與Mg?+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符

合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為Ao

4、A

【解析】

A.=分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、竣基，

二者所含官能團(tuán)不完全相同，故A錯誤；

B.分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有竣基，故B正確；

C.該分子中含有醇羥基和竣基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確;

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一漠代物有4種，故D正確；

故選Ao

5、A

【解析】

A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2so2（g）+O2（g）k=2SO3（l）+Q,Q>196.64kJ,故A正確；

B、2moiSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯誤；

C、狀況未知，無法由體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、使用催化劑平衡不移動，不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變，故D錯誤；

答案選A。

6^C

【解析】

A.MnCh與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnO2,故A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO,HC1O見光易分解，NaClO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)

定，故C正確；

D.銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO,裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純,

應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量

NO的簡易裝置，故D錯誤；

答案選C。

7、C

【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；

+

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中Ch通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C廣移向正電荷較多的ZnSC>4溶液，

D錯誤；

答案選C。

8、D

【解析】

A.根據(jù)圖知，02得電子生成OH\Cu失電子生成C<P+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，

負(fù)極是a,A正確；

B.O2在正極得電子生成OH：則正極的電極反應(yīng)式為：Ch+4e-+2H2O=4OH-,B正確；

c.cr擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2（OH）3C1,負(fù)極上生成CU2+、正極上生

2+

成OH-,所以該離子反應(yīng)為ChCM+和OH-反應(yīng)生成CU2（OH）3C1沉淀，離子方程式為2Cu+3OH+C1=CU2（OH）3C1；,

C正確；

D.每生成1molCu2（OH）3cL需2moici?+,轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗1mol（h,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2moi

2?xx

CU（OH）C1,需消耗02的物質(zhì)的量ra（o）=-....................=2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O的體積V=2molx22.4

23242

L/mol=44.8L,D錯誤；

故合理選項是D?

9、B

【解析】

A.在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的Cr結(jié)合形成NaCl,所以電池反應(yīng)中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiCl2+2e-=Ni+2C「,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i,錯誤；

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2Cr,正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；

答案選B。

10、C

【解析】

A.乙烷（乙烯）：通H2催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入濱水中，故

A錯誤；

B.己烷（己烯）：加濱水，己烯與溪發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機物，與己烷互溶，不會分層，故B錯誤；

C.Fe2O3（A12O3）：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O（Br2）:不能用酒精萃取，因為酒精易溶于水，故D錯誤；

故選：Co

11、A

【解析】

A選項，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判

斷裝置氣密性，故A正確；

h

B選項，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘

化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)e3+氧化性強12,故B錯誤；

C選項，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是

兩性氫氧化物，故C錯誤；

D選項，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強弱，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

12、D

【解析】

A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2,發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2,發(fā)生還原反應(yīng),

故b為電源的負(fù)極，故A錯誤；

B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2T，陽極反應(yīng)為6Cr-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,根據(jù)上

述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+,通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與

OH恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；

C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCL陽

極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6Cr-6e-=3C12T，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,故C錯誤；

D、如圖所示，陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2?,陽極反應(yīng)為6Cr-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCI,

若兩極共收集到氣體0.6mol,則n(N2)=n(CO2)=0.6xl/5mol=0.12mol,由反應(yīng)CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12mol,故D正確。答案選D。

13、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA,選項A錯誤；

B.4.6g乙醇的物質(zhì)的量是O.lmoL含有的C-H鍵的個數(shù)為0.5NA,選項B錯誤；

C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則().lmolNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.lNA,選項C

正確；

D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，選項D錯誤。

答案選C。

14、D

【解析】

閉合K2、斷開Ki時，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合Ki時，

該裝置為原電池，Zn電極生成ZM+,為負(fù)極，X電極為正極。

【詳解】

A.制氫時，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；

B.制氫時，X電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)化合價可知該過程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程

式為Ni(OH)2—e+OH'NiOOH+H2。,故B正確；

C.供電時，Zn電極為負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個電子同時遷移兩個OH,但會消耗4個OH,說明還消耗了水電離出的氫氧根,

所以電極負(fù)極pH降低，故C正確；

D.供電時，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯誤；

故答案為D。

15、D

【解析】

A.風(fēng)能是因為地球表面受熱不均勻而產(chǎn)生的空氣流動，故A不選。

B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽能促進(jìn)的，故B不選。

C.生物質(zhì)能是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。

D.地?zé)釡厝抢脕碜缘厍騼?nèi)部的熔巖的地?zé)崮?，故D選。

故選D。

16、A

【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2?AH=+64.39kJ/mol

②2H2O2⑴=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

1

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

+2+

根據(jù)蓋斯定律，將①+；x②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l)A77=-319.68kJ/mol,故合理選

項是A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

氧化反應(yīng)較基、羥基濃M酸，

△

【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有C=C雙鍵，結(jié)合分子的不飽和度可知

再無不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡式為，酸性高鎰酸鉀有氧化

CH20H

性，可將醇羥基氧化為竣基，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)

構(gòu)簡式為再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此再分析題目即可。

【詳解】

OH

(D根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為；B-C的過程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為?；涂⒒?，C-D的反

'CH?

應(yīng)方程式為濃破廈，

△

(2)根據(jù)題目中的要求，D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、竣基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為

(3)化合物F中含有手性碳原子，標(biāo)出即可OH;

(4)根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為:

AB/ON/bHMCOOHb-/小了+2H20

oo

CH.OH°\tHCHO0-rHCOOH

CH.<甌HN義'?Cu,△J催化劑+

I______?(CH.)；NH_________________

A

【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2(F),F與E發(fā)生取代反應(yīng)生成,所以有機物E為

,根據(jù)反應(yīng)條件，有機物D與POC13反應(yīng)生成

有機物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機物D,所以有機物C為『Np；有機物B與O-NH?發(fā)生反

0

應(yīng)生成有機物C,所以有機物B為；「H：,有機物A與醋酸反應(yīng)生成有機物B,所以有機物A為

；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式

(2)A.有機物B為丫，含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤;

B.lmol有機物C()在堿溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH-,選項B錯誤;

Yy

C.D與POC13的反應(yīng)生成H夕卜，還能生成E的一種同分異構(gòu)體H"午'丁口，選項C正確;

D.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為Ci6Hl8O3N4,選項D正確;

答案選AB；

H

(3)有機物C為J一與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機物D,化學(xué)方程式:

0

Y

HHH

KN、Cf-卜―+CH2(COOH

(4)有機物A為；X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數(shù)為8的有

機物，①iH-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)

NH?NH2NH,CHJ

簡式沏呢倉峭今能?必器臺呵

NH,CH1

(5)甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH,甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成

CHQH八2A-HCHOHCOOH-i0

cu/催化劑_______%％巡。

合成流程如下:

L^-*(CH})2NH----

CH)

點

?]

本題考查有機推斷與有機合成、有機反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強，需要學(xué)

生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。

22++3+

19、Cr2O7+H20,-CrO4+2H>c(H)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO?酸性Cr

2+3+2+2++23+3+3+2+

Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2OFe-2e=Fe,6Fe+14H+Cr2O7=6Fe+2Cr+7H2O,Fe+e=Fe,Fe?+繼續(xù)

2

還原Cr2O7,Fe?+循環(huán)利用提高了O2O72-的去除率

【解析】

(1)根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下O2O72-發(fā)生水解；實驗ii與實驗i對比，當(dāng)60℃水浴時，溶液顏色較i明顯

變淺，根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答；

(2)根據(jù)單一變量控制思想分析；

2

(3)因K2c25中存在平衡：Cr2O7+H2O?CrC)4"+2H+,試管c中加入NaOH溶液，消耗H+,促使平衡向正反

應(yīng)方向進(jìn)行；

(4)依據(jù)實驗vi中現(xiàn)象解釋；

(5)①實驗中O2O72-應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成CN+,據(jù)此作答；

②根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2+,Fe2+與Cr2O72一在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+在陰極得

電子生成Fe2+,繼續(xù)還原Cr2O72,據(jù)此分析。

【詳解】

22+

(1)根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下CnCB-發(fā)生水解，其離子方程式為：Cr2O7+H2O.CrO4+2H,實驗

ii與實驗i對比，當(dāng)60℃水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH〉。

22+

故答案為Cr2O7+H2OCrO4+2H；＞；

(2)根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實驗i、ii可知，導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60C水浴即溫度，

故答案為溫度；

2

(3)因K2c2O7中存在平衡：Cr2O7+H2OCrC)42+2H+,試管c中加入NaOH溶液，消耗H*,促使平衡向正反

應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鋁元素主要以O(shè)O42-形式存在，

故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrOZ；

(4)實驗vi中，滴入過量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結(jié)合給定條件說明+6價的Cr

元素變?yōu)?3價，所以在酸性條件下，+6價Cr可被還原為+3價，

故答案為酸性；+3；

(5)①實驗中Cr2O72-應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成CN+,電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此CnCh?一放電的反應(yīng)式為

2+3+

Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2O,

2+3+

故答案為Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2O；

②根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2+,其離子方程式為：Fe-2e=Fe2+,Fe?+與一在酸性條件

2++23+3+

下反應(yīng)生成Fe3+,其離子方程式為：6Fe+14H+Cr2O7=6Fe+2Cr+7H2O,Fe3+在陰極得電子生成Fe?+,

Fe3++e-=Fe2+,繼續(xù)還原CnCV，F(xiàn)e?+循環(huán)利用提高了一的去除率，